Máme 3 vodné roztoky: A (NICI₂), c = 0,1 mol.l⁻¹; B (KCl), c = 0,15 mol.l⁻¹; C (sacharóza), c=0,3 mol.l⁻¹. Vyberte, ktoré tvrdenie je správne: najvyšší osmotický tlak má roztok C najnižší osmotický tlak má roztok A vo všetkých uvedených roztokoch je rovnaký osmotický tlak roztok B má vyšší osmotický tlak ako roztok A roztok C je hypertonický voči roztoku B roztok B je hypertonický voči roztoku A roztoky A, B a C sú izotonické roztok A je hypotonický voči roztoku C.
Vodný roztok FeCl₃ s hmotnostným zlomkom w(FeCl₃) = 0,008 obsahuje: 0,8 g FeCl₃ v 100 g roztoku 1,6 g FeCl₃ a 200 g vody 0,8 g FeCl₃ v 1000g roztoku 2g FeCl₃ v 250g roztoku 0,008% FeCl₃ 8% FeCl₃ 4g FeCl₃ a 496g H₂O 800mg FeCl₃ a 99,2 H₂O.
Máme tri vodné roztoky: A (ZnCl₂), c = 0,2 mol.l⁻¹; B (NISO₄), c=0,3 mol.l⁻¹ a C (fruktóza), 0,3 mol.l⁻¹ .Vyberte správne tvrdenie: vo všetkých roztokoch je rovnaký osmotický tlak roztoky A a B sú navzájom izotonické roztoky B a C sú navzájom izotonické roztok A je hypotonický voči roztoku B roztoky A a B sú hypertonické voči roztoku C roztok C je hypertonický voči roztoku A najnižší osmotický tlak má roztok C roztoky B a C sú hypertonické voči roztoku A.
Máme fyziologický roztok NaCl (c=0,15 mol.l⁻¹). Vyberte, ktoré roztoky sú s roztokom NaCl izotonické: CuSO₄, c=0,1 mol.l⁻¹ fruktóza, c=0,3 mol.l⁻¹ NiCl₂, c=0,15 mol.l⁻¹ CdSO₄, c=0,15 mol.l⁻¹ KNO₃, c=300 mmol.l⁻¹ FeCl₂, c=100 mmol.l⁻¹ sacharóza, c=0,15 mol.l⁻¹ FeCl₃, c=75 mmol.l⁻¹.
Máme roztok Ba(NO₃)₂ s koncentráciou 0,2 mol.l⁻¹. Vyberte, ktoré roztoky sú voči roztoku Ba(NO₃)₂, hypertonické: AgNO₃, c=0,5 mol.l⁻¹ FeSO₄, c=300 mmol.l⁻¹ Fe₂(SO₄)₃, c=0,15 mol.l⁻¹ NiCl₂, c=300 mmol.l⁻¹ KMnO₄, c=0,3 mol.l⁻¹ ZnI₂, c=0,4 mol.l⁻¹ fruktóza, c=0,6 mol.l⁻¹ KIO₃, c=0,25 mol.l⁻¹.
Difúzia: je formálne opakom osmózy môže nastať napr. vtedy, keď do kadičky s vodou hodíme kryštál KMnO₄ je prechod rozpúšťadla cez polopriepustnú membránu je prechod nizkomolekulových látok cez semipermeabilnú membránu je samovolný prechod častíc látky z miest s vyššou koncentráciou na miesta s nižšou koncentráciou je prechod rozpúšťadla z miest s vyššou koncentráciou na miesta s nižšou koncentráciou nastáva v sústave dvoch roztokov oddelených polopriepustnou membránou je formálne opakom dialýzy.
Máme roztok K₂SO₄ s koncentráciou 250 mmol.l⁻¹. Vyberte, ktoré roztoky sú voči roztoku K₂SO₄ hypotonické: NaBr, c=300 mmol.l⁻¹ KCN, c=0,4 mol.l⁻¹ Ba(NO₃)₂, c=250 mmol.l⁻¹ ZnCl₂, c=0,15 mol.l⁻¹ NaBrO₃, c=0,25 mol.l⁻¹ K₃AsO₄, c=150 mmol.l⁻¹ AgNO₃, c=0,3 mol.l⁻¹ AlCl₃, c=0,2 mol.l⁻¹.
Fyziologický roztok je vodný roztok NaCl (Mr=58) s koncentráciou 0,15 mol.l⁻¹ . Obsahuje: 30 mmol NaCl v 200 ml roztoku 0,15 mol NaCl v jednom litri H₂O 17,4 g NaCl v dvoch litroch roztoku 4,35 g NaCl v 500 ml H₂O 0,3 mmol NaCl v dvoch mililitroch roztoku 8,7 g NaCl v jednom litri roztoku 0,87 mg NaCl v 100 ml roztoku 150 mmol NaCl v jednom dm³ roztoku.
Koncentrácia látkového množstva c(A) látky A je: určená podielom hmotnosti rozpustenej látky m(A) a objemu roztoku (V): c(A)= m(A)/V určená podielom látkového množstva rozpustenej látky (A) a objemu roztoku (V) počet molov látky A v 1000 ml rozpúšťadla daná vzťahom: c(A)=n(A)/V kde n(A) látkové množstvo rozpustenej látky A, V = objem roztoku určená podielom látkového množstva rozpustenej látky n(A) a celkového látkového množstva n roztoku daná vzťahom: c(A)=n(A)/n kde n(A) = látkové množstvo rozpustenej látky A, n = celkové látkové množstvo sústavy počet molov látky A v jednom dm³ roztoku určená podielom látkového množstva rozpustenej látky n(A) a objemu rozpúšťadla.
Rozpúšťanie: závisí od chemickej štruktúry rozpúšťanej látky, od typu rozpúšťadla a od teploty je dej, pri ktorom dochádza k rozptýleniu častic rozpúšť'anej látky, pričom sa rušia väzby, ktorými sú častice látky viazané v tuhom alebo kvapalnom skupenstve kvapalných látok vo vode sa vyjadruje konštantami rozpustnosti pri všetkých látkach prebieha pri vyššej teplote rýchlejšie nezávisí od súdržných sil medzi molekulami rozpúšťadla a rozpúšťanej látky nezávisí od teploty pri plynoch závisí aj od tlaku plynu nad roztokom je zložitý fyzikálny, pripadne fyzikálno-chemický proces.
Pri rozpúšťani: iónových zlúčenín vznikajú ako výsledný produkt hydratované molekuly zlúčenin vo vode sa iónové zlúčeniny rozpadnú na ióny molekuly vody môžu obklopovať ióny rozpustenej látky-hydratovať ich kryštalických látok sa kryštálová mriežka neporuši elektrolytov vzniknú vo vodnom roztoku katióny a anióny látok sa môže teplo pohlcovať alebo uvoľňovat kovalentných zlúčenín v nepolámych rozpúšťadlách vznikajú ióny rozpúšťané nepoláme kovalentné zlúčeniny sa štiepia na menšie molekuly.
V nasýtenom roztoku soli: sa za časovú jednotku rozpustí také množstvo látky, aké sa jej opäť z roztoku vylúči je pri určitých definovaných podmienkach to isté zloženie sa osmotický tlak počíta podľa vzťahu: π= c.R/T kde c= koncentracia roztoku, R= plynová konštanta, T= teplota v Kelvinoch je pri definovaných podmienkach rozpustené maximálne množstvo soli sa ustáli dynamická rovnováha medzi nerozpustenou časťou látky a roztokom sa ustáli rovnovážny stav, ked' za časovú jednotku sa rozpustí látka s takou hmotnosťou, ako je hmotnosť látky, ktorá je už v roztoku rozpustená je vždy koncentrácia 1 mol.l⁻¹ je vždy koncentrácia 10% (w %).
Mierou rozpustnosti látky je: hodnota jej solvatačného tepla dosiahnutie maximálneho osmotického tlaku roztoku množstvo tepla, ktoré sa uvoľni pri jej rozpúšťani koncentrácia jej nasýteného roztoku pri daných podmienkach hodnota rozpúšťacieho tepla danej látky (vo vode) napr. počet gramov látky, ktoré možno rozpustiť v 100 gramoch rozpúšťadla pri daných podmienkach počet molekúl rozpustených v jednom litri roztoku s koncentráciou 1 mol.l množstvo látky, ktoré zostane nerozpustené v nasýtenom roztoku.
Zmiešavaciu rovnicu: môžeme vyjadriť vzťahom: c(A)=m(A)/V.M(A) môžeme použiť na výpočet pH tlmivých roztokov po ich priprave z dvoch základných roztokov môžeme vyjadriť vzťahom: m₁w₁ +m₂w₂=m₃w₃, kde: m₁ a m₂ sú hmotnosti východiskových roztokov, m₃ je hmotnosť výsledného roztoku a symbol w označuje hmotnostné zlomky príslušných roztokov používame na výpočet hodnôt ionizačných konštant aminokyselin používame na výpočet zloženia výsledného roztoku po zmiešaní dvoch roztokov s rôznou koncentráciou môžeme vyjadriť vzťahom: c(A)=n(A)/V kde n(A)=látkové množstvo látky A, V=objem roztoku používame na výpočet hodnôt izoelektrických bodov neutrálnych aminokyselin podľa vzťahu: pl =pK₁+pK₂/2 môžeme vyjadriť vzťahom: m₁(A)+m₂(A)-m₃(A), kde m₁ a m₂ sú hmotnosti východiskových roztokov a m₃ je hmotnosť výsledného roztoku látky A.
Vyberte, ktoré tvrdenie je správne: koncentrácia látkového množstva c(A) látky A udáva počet molov látky A v jednom litri roztoku koncentrácia látkového množstva c(A) látky A je počet molov látky A v jednom dm³ rozpúšťadla hmotnostná koncentrácia látky A je určená podielom hmotnosti (A) látky A a objemu roztoku V jednotkou je kg.m⁻³, alebo sa môže použiť aj kg.dm⁻³, g.l⁻¹ hmotnostný zlomok látky A je počet gramov látky A v 1000 g roztoku objemový zlomok látky A je určený podielom objemu (A) látky A a objemu roztoku V objemový zlomok látky A je počet mililitrov látky A v 100 ml H₂O Red w(NaCI)=0,13, roztok obsahuje 13 g NaCl + 100 g H₂O roztok s koncentráciou c=2 mol.l⁻¹ obsahuje dva mol látky v dvoch litroch roztoku.
Osmóza: je dej, ktorý nemôže prebiehať v organizme človeka je vlastnosťou systému tvoreného rozpúšťadlom, roztokom a polopriepustnou membránou medzi nimi nastane, keď sú dva roztoky NaCl s rôznou koncentráciou oddelené semipermeabilnou membranou je samovoľný prechod častic látky z miest s vyššou koncentráciou na miesta s nižšouv koncentráciou nemôže nastať, keď do krvi človeka dáme sterilnú destilovanú vodu je prechod molekúl rozpúšťadla cez polopriepustnú membránu z roztoku s nižšou koncentráciou do roztoku s vyššou koncentráciou pri rovnakej koncentrácii (mol.1) je rovnaká v roztokoch elektrolytov aj neelektrolytov je opačný pochod ako difuzia.
Vodný roztok dihydrogenfosforečnanu sodného (Mr=120) s koncentráciou 0,5 mol.l⁻¹ pripravíme, keď: k 120 g NaH₂PO₄ pridáme toľko vody, aby sme dostali 2000 ml roztoku k 60 g Na₂HPO₄ pridáme toľko vody, aby sme dostali jeden dm³ roztoku rozpustime 6 g NaH₂PO₄ vo vode tak, aby výsledný objem roztoku bol 100 mililitrov rozpustíme 60 g NaH₂PO₄ v 1000 ml vody rozpustíme 60 mg Na₂HPO₄ vo vode tak, aby výsledný objem roztoku bol jeden ml rozpustíme 0,25 mol NaH₂PO₄ vo vode tak, aby výsledný objem roztoku bol 0,5 dm³ rozpustime 60 g Na₃PO₄ vo vode na výsledný objem roztoku 1000 ml rozpustime 120 mg NaH₂PO₄ vo vode tak, aby výsledný objem roztoku bol 2 ml.
Hmotnostný zlomok w(A) látky A vyjadruje: m(A) sa pomocou vztahu: w(A)=m(A)/m kde m(A)=hmotnosť rozpustenej látky A, m=celková hmotnosť roztoku molárnu hmotnosť (A) látky A v roztoku s celkovou hmotnosťou m molárnu hmotnosť látky A v rozpúšťadle s hmotnosťou m pomer hmotnosti (A) látky A k celkovej hmotnosti roztoku m vždy zloženie nasýteného roztoku látky A počet gramov látky A v 1000 g roztoku sa tiež v percentách a platí, že w= 0,06 odpovedá hodnote w=6% pomer počtu mólov látky A k celkovému počtu mólov.
Objemový zlomok φ(A) látky A vyjadruje: podiel objemu V(A) látky A a objemu rozpúšťadla V sa pomocou vzťahu:φ=V(A)/V kde V(A)=objem látky A, V=objem roztoku podiel objemu látky A a objemu celého roztoku podiel mólového objemu látky A a objemu roztoku V sa tiež v percentách, napr. 13 % (φ) roztok CH₃OH obsahuje 13 ml CH₃OH a 87 ml vody počet mililitrov látky A v 100 ml rozpúšťadla počet mililitrov látky A v jednom litri roztoku sa aj v percentách, pričom koncentrácia metanolu φ=0,5 % znamená, že 5 ml metanolu je v 100 ml roztoku.
Oxidácia: je každá chemická reakcia, pri ktorej atómy prvkov alebo ióny prijímajú elektróny je každá chemická reakcia, pri ktorej atómy prvkov alebo ióny odovzdávajú elektróny je proces, ktorý sa spája so znižovaním kladného oxidačného čísla atómov je proces, ktorý sa spája so zvyšovanim kladného oxidačného čisla atómov a redukcia prebiehajú vždy spolu a sú len dielčie časti oxidačno-redukčnej reakcie v biologických systémoch je základom látkovej premeny organických zlúčenin sa spája s ich hydrogenáciou je proces, pri ktorom molekula organickej zlúčeniny prijíma dva atómy vodika.
|
