Který izotop kyslíku je v přírodě nejzastoupenější? (16)O (17)O (18)O.
Kde se vyskytuje v přírodě wolframit? scheelit wolframit bauxit azbest.
Kde se vyskytuje zinek? sfalerit blejno zinkové wurtzit galenit.
Kyslík hodně reaktivní málo reaktivní druhý nejelektronegativnější prvek v kapalném stavu růžový.
hybridizace dusíku sp sp2 sp3 sp3d.
výchozí látka pro výrobu sody Solvaovým způsobem solanka 70% roztok NaCl hydroxid sodný mořská voda.
vzorec kamence M(I)Me(III)(SO4)2 . 12 H2O M(II)Me(II)(SO4)2 .12 H2O M(II)Me(III)(SO4)2 . 12 H2O M(I)Me(II)(SO4)2 . 12 H2O.
Jaké jsou halogenidy fosforu? PX3, PX5, P2X4 PX3, PX5, P2X6 PX3, PX5, P2Xx.
Co je to termit? africký mravenec směs oxidu železitého a surového hliníku směs oxidu železnatého a surového hliníku.
výroba vodíku reakce kovu s kyselinou hydrolýza iontových hydridů hydrolýza kovových hydridů elektrolýza solanky elektrolýza kovalentních hydridů.
polonium radioaktivní vyskytuje se v přírodě součástí rozpadových řad jedovaté.
grafit otíratelný a vodivý otíratelný a nevodivý tvoří intersticiální sloučeniny.
výroba fluoru Woodův kov Monelův kov slitina Cu-Ni KF:HF.
silikagel bezbarvý kondenzace H4SiO4 využití v kolonách adsorpční vlastnosti.
Thorium tvoří soli thoričité tvoří soli thorné tvoří soli thorité tvoří soli thoričné.
Nb a Ta podobné vlastnosti díky lanthanoidové kontrakci různé vlastnosti podobné vlastnosti díky aktinoidové kontrakci
.
výroba extrémně čistého křemíku zonální tavbou reakcí SiO2 s vodíkem.
co vznikne reakcí CO a NaOH? mravenčan sodný voda, oxid uhličitý a kov nezreagují.
bílý fosfor rozpustný ve vodě nerozpustný ve vodě rozpustný v sirouhlíku rozpustný v teplém roztoku hydroxidu draselného.
disproporcionace N2O4 probíhá v roztocích hydroxidů alkalických kovů probíhá ve vodě vzniká NO2- připravují se jí dusitany vzniká NO2- + NO3- + H2O vzniká HNO3 a HNO2.
soli Hf a Zr hydrolyzují v kyselém prostředí nehydrolyzují hydrolyzují v zásaditém prostředí.
tritium je 2x těžší než vodík je 3x těžší než vodík.
Bismutičnany se využívají v analytické chemii jako oxidační činidla jako redukční činidla.
podvojné oxidy fosforu P(III) a P(V) mají adamantanoidní strukturu nemají adamantanoidní strukturu nemohou se tvořit jejich hydrolýzou vzniká směs kyselin fosforečné a fosforité.
Be má diagonální podobnost s Mg Al Ba Si.
kde v přírodě se nachází uran uraninit U3O8 v rozpadových řadách jako jejich první člen (včetně thoriové) v rozpadových řadách jako jejich první člen (kromě thoriové) smolinec.
nejvyšší bod tání druhé skupiny má: Ra Ba Be Ca.
vodíkové můstky intermolekulární intramolekulárně hromadně jednotlivě.
řád vazby v molekule dikyslíku 2 2,5 1,5 1.
sloučeniny xenonu s fluorem a kyslíkem fluoridy i oxidy jen fluoridy jen oxidy ani jedno soli xenoničité.
amoniak slouží jako hnojivo vznik hnitím bílkovin vzniká rozkladem amonných solí vzniká při pokusu "sopka" těžko zkapalnitelný plyn.
barva plamene sodíku Na žlutá zelená červená fialová.
izotopový efekt má vliv na teplotu varu teplotu tání barevnost sloučenin.
kamence hlinité M(I)Al(III) (SO4)2 nonadekahydrát M(I)Al(III) (SO4)2 nonahydrát M(I)Al(III) (SO4)2 dodekahydrát M(II)Al(III) (SO4)2 nonadekahydrát.
kalomel Hg2Cl2 Hg2Cl HgCl2 HgCl.
kyselina chlorečná dehydratací poskytuje oxid chlorečný neposkytuje oxid chlorečný, protože takový oxid neexistuje při vysokých koncentracích se rozkládá lze ji izolovat jako bezvodou látku.
indiferentní oxidy N2O CO SO2 CO2.
kyselina metaboritá oligomer trimer dimer polymer.
oxid dusičitý paramagnetická forma je bezbarvá diamagnetická forma je hnědá disproporciuje na HNO3 a HNO2.
sulfid barnatý dá se získat z těživce je stejně nerozpustný jako BaSO4 dobře se rozpouští ve vodě.
hliník může existovat ve vodném roztoku jako [Al(H2O)6]3+ [Al(OH4)]- [Al(H2O)4]3+ [Al(OH6)]-.
|
