ACh

Který izotop kyslíku je v přírodě nejzastoupenější?. (16)O. (17)O. (18)O.

Kde se vyskytuje v přírodě wolframit?. scheelit. wolframit. bauxit. azbest.

Kde se vyskytuje zinek?. sfalerit. blejno zinkové. wurtzit. galenit.

Kyslík. hodně reaktivní. málo reaktivní. druhý nejelektronegativnější prvek. v kapalném stavu růžový.

hybridizace dusíku. sp. sp2. sp3. sp3d.

výchozí látka pro výrobu sody Solvaovým způsobem. solanka. 70% roztok NaCl. hydroxid sodný. mořská voda.

vzorec kamence. M(I)Me(III)(SO4)2 . 12 H2O. M(II)Me(II)(SO4)2 .12 H2O. M(II)Me(III)(SO4)2 . 12 H2O. M(I)Me(II)(SO4)2 . 12 H2O.

Jaké jsou halogenidy fosforu?. PX3, PX5, P2X4. PX3, PX5, P2X6. PX3, PX5, P2Xx.

Co je to termit?. africký mravenec. směs oxidu železitého a surového hliníku. směs oxidu železnatého a surového hliníku.

výroba vodíku. reakce kovu s kyselinou. hydrolýza iontových hydridů. hydrolýza kovových hydridů. elektrolýza solanky. elektrolýza kovalentních hydridů.

polonium. radioaktivní. vyskytuje se v přírodě. součástí rozpadových řad. jedovaté.

grafit. otíratelný a vodivý. otíratelný a nevodivý. tvoří intersticiální sloučeniny.

výroba fluoru. Woodův kov. Monelův kov. slitina Cu-Ni. KF:HF.

silikagel. bezbarvý. kondenzace H4SiO4. využití v kolonách. adsorpční vlastnosti.

Thorium. tvoří soli thoričité. tvoří soli thorné. tvoří soli thorité. tvoří soli thoričné.

Nb a Ta. podobné vlastnosti díky lanthanoidové kontrakci. různé vlastnosti. podobné vlastnosti díky aktinoidové kontrakci.

výroba extrémně čistého křemíku. zonální tavbou. reakcí SiO2 s vodíkem.

co vznikne reakcí CO a NaOH?. mravenčan sodný. voda, oxid uhličitý a kov. nezreagují.

bílý fosfor. rozpustný ve vodě. nerozpustný ve vodě. rozpustný v sirouhlíku. rozpustný v teplém roztoku hydroxidu draselného.

disproporcionace N2O4. probíhá v roztocích hydroxidů alkalických kovů. probíhá ve vodě. vzniká NO2-. připravují se jí dusitany. vzniká NO2- + NO3- + H2O. vzniká HNO3 a HNO2.

soli Hf a Zr. hydrolyzují v kyselém prostředí. nehydrolyzují. hydrolyzují v zásaditém prostředí.

tritium. je 2x těžší než vodík. je 3x těžší než vodík.

Bismutičnany se využívají. v analytické chemii. jako oxidační činidla. jako redukční činidla.

podvojné oxidy fosforu P(III) a P(V). mají adamantanoidní strukturu. nemají adamantanoidní strukturu. nemohou se tvořit. jejich hydrolýzou vzniká směs kyselin fosforečné a fosforité.

Be má diagonální podobnost s. Mg. Al. Ba. Si.

kde v přírodě se nachází uran. uraninit U3O8. v rozpadových řadách jako jejich první člen (včetně thoriové). v rozpadových řadách jako jejich první člen (kromě thoriové). smolinec.

nejvyšší bod tání druhé skupiny má: Ra. Ba. Be. Ca.

vodíkové můstky. intermolekulární. intramolekulárně. hromadně. jednotlivě.

řád vazby v molekule dikyslíku. 2. 2,5. 1,5. 1.

sloučeniny xenonu s fluorem a kyslíkem. fluoridy i oxidy. jen fluoridy. jen oxidy. ani jedno. soli xenoničité.

amoniak. slouží jako hnojivo. vznik hnitím bílkovin. vzniká rozkladem amonných solí. vzniká při pokusu "sopka". těžko zkapalnitelný plyn.

barva plamene sodíku Na. žlutá. zelená. červená. fialová.

izotopový efekt má vliv na. teplotu varu. teplotu tání. barevnost sloučenin.

kamence hlinité. M(I)Al(III) (SO4)2 nonadekahydrát. M(I)Al(III) (SO4)2 nonahydrát. M(I)Al(III) (SO4)2 dodekahydrát. M(II)Al(III) (SO4)2 nonadekahydrát.

kalomel. Hg2Cl2. Hg2Cl. HgCl2. HgCl.

kyselina chlorečná. dehydratací poskytuje oxid chlorečný. neposkytuje oxid chlorečný, protože takový oxid neexistuje. při vysokých koncentracích se rozkládá. lze ji izolovat jako bezvodou látku.

indiferentní oxidy. N2O. CO. SO2. CO2.

kyselina metaboritá. oligomer. trimer. dimer. polymer.

oxid dusičitý. paramagnetická forma je bezbarvá. diamagnetická forma je hnědá. disproporciuje na HNO3 a HNO2.

sulfid barnatý. dá se získat z těživce. je stejně nerozpustný jako BaSO4. dobře se rozpouští ve vodě.

hliník může existovat ve vodném roztoku jako. [Al(H2O)6]3+. [Al(OH4)]-. [Al(H2O)4]3+. [Al(OH6)]-.