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Title of test: Anorganische Chemie Description: Lezioni per 3 CFU Author: Geruss Other tests from this author Creation Date: 13/02/2025 Category: University Number of questions: 84

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01. Indicare tra le seguenti affermazioni riguardo alle funzioni di stato quella sbagliata: sono solo proprietà estensive sono molto utili in termodinamica possono essere estensive ed intensive dipendono solo dallo stato iniziale e dallo stato finale di un sistema . 02. Data la definizione di calore come energia q= C*m*(Tfin-Tin), quale dei seguenti processi richiede una minor quantità di energia? innalzare di 20 °C la temperatura di 3.0 g di piombo (CPb=0,127 J/g*K) innalzare di 20 °C la temperatura di 5.0 g di oro (CAg=0,129 J/g*K) innalzare di 20 °C la temperatura di 3.0 g di argento (CAg=0,236 J/g*K) innalzare di 20 °C la temperatura di 2.0 g di rame (CCu=0,385 J/g*K) . 03. In base alla prima legge della termodinamica in che modo è possibile modificare l'energia interna (U) di un sistema chiuso? E'possibile trasferendovi energia solo come calore (q) E' possibile trasferendovi energia solo come lavoro (w) Non è possibile modificare l'energia interna del sistema chiuso perchè questa è sempre costante E' possibile trasferendovi energia come calore o come lavoro . L'acqua liquida ha una capacità termica specifica elevata C=4,184 J/(g*K). Indicare tra le seguenti risposte quella che non spiega il comportamento dell'acqua. l'acqua è in grado di mantenere il calore accumulato il clima è influenzato dai grandi bacini di acqua l'inverno il clima è più rigido in prossimità di laghi o mari l'inverno il clima è più mite in prossimità di mari o laghi . 05. In una reazione endotermica: ΔH>0, calore ceduto dal sistema all'ambiente ΔH>0, calore ceduto dall'ambiente al sistema ΔH<0, calore ceduto dal sistema all'ambiente ΔH<0, calore ceduto dall'ambiente al sistema . 06. Lo stato standard di un elemento o di un composto è definito come: la forma meno stabile nello stato fisico a p=1 bar e a T=295K la forma meno stabile nello stato fisico a p=1 bar e a T=298K la forma più stabile nello stato fisico a p=1 bar e a T=298K la forma più stabile nello stato fisico a p=100 bar e a T=298K . 07. Quali dei seguenti processi è ENDOTERMICO? la fusione di un solido il congelamento di un liquido la combustione del metano il raffreddamento di acqua allo stato liquido . 08. L'entalpia può essere definita come: energia trasferita in forma di calore energia trasferita in forma di calore a pressione costante energia trasferita in forma di calore a volume costante energia trasferita in forma di calore a temperatura costante . 09. Come può essere schematizzata una reazione esotermica e come è definito il suo calore di reazione o entalpia: A+B → C+D + calore e ΔH>0 A+B → C+D + calore e ΔH<0 A+B → C+D + calore e ΔH≤0 A+B + calore → C+D e ΔH=0 . un cilindro del volume di 2L contiene 0,1 moli di He(g) ed è immerso in un bagno d'acqua a temperatura costante mantenuta a 30°C. In quale processo il sistema compie più lavoro, nell'espansione isoterma del gas a 2,4L con pressione esterna costante o nell'espansione reversibile e isoterma fino allo stesso volume finale? Il sistema compie lo stesso tipo di lavoro in entrambe i processi descritti Il sistema compie più lavoro nell'espansione reversibile e isoterma Il sistema compie più lavoro nell'espansione reversibile ma non deve essere di tipo isotermico Il sistema compie più lavoro nell'espansione isoterma a pressione costante . 11. In base al primo principio della termodinamica l'energia interna di un sistema chiuso è: maggiore di zero se viene trasferito calore (q>0) o viene fatto lavoro sul sistema (w>0) minore di zero se viene trasferito calore (q<0) o viene fatto lavoro sul sistema (w<0) minore di zero se viene il calore è ceduto all'ambiente (q<0) o viene fatto lavoro sul sistema (w>0) maggiore di zero se il calore è ceduto all'ambiente (q>0) o il sistema effettua lavoro sull'ambiente (w>0) . 12. Data la legge di Hess, individuare quali tra le seguenti affermazioni sul valore di ΔrH° è sbagliata: il processo complessivo per il calcolo del ΔrH° può essere anche una successione di stadi il valore complessivo è pari alla somma dei valori di ΔrH° delle singole reazioni il valore complessivo è pari alla differenza dei valori di ΔrH° delle singole reazioni il valore complessivo di ΔrH° può essere rappresentato con diagrammi dei livelli di energia . Si considerino le reazioni: A → 2B ΔH1 A → 3C ΔH2 qual è il ΔH per la reazione 2B → 3C? il ΔH della reazione è 2x(ΔH1 + ΔH2 ) il ΔH della reazione è ΔH1 - ΔH2 il ΔH della reazione è ΔH1 + ΔH2 il ΔH della reazione è ΔH2 - ΔH1 . 14. Il candidato indichi tra le seguenti cosa bisogna fare per migliorare il rendimento di una macchina termica: Diminuire la temperatura della sorgente calda. Aumentare la temperatura della sorgente calda e diminuire quella della sorgente fredda. Aumentare la temperatura della sorgente fredda. Diminuire la temperatura della sorgente calda e aumentare quella della sorgente fredda. . 15. Il candidato indichi per quale dei seguenti processi il ΔH è negativo: per il processo di fusione e condensazione per il processo di condensazione e solidificazione per il processo di sublimazione ed ebollizione per il processo di ebollizione e fusione . Identificare ognuno dei seguenti scambi di energia come calore o lavoro e determinare se il segno del calore o del lavoro (riferito al sistema) è positivo o negativo: a) un cubetto di ghiaccio fonde e la bevanda si raffredda (cubetto di ghiaccio è il sistema) b) del vapore si condensa sulla pelle causando una scottatura (il vapore che condensa è il sistema) lo scambio (a) è lavoro e il segno è positivo mentre lo scambio (b) si tratta di calore e il segno è positivo lo scambio (a) si tratta di calore e il segno è negativo mentre lo scambio (b) è lavoro e il segno è positivo lo scambio (a) si tratta di calore e il segno è negativo mentre lo scambio (b) è lavoro e il segno è negativo lo scambio (a) si tratta di calore e il segno è positivo mentre lo scambio (b) è lavoro e il segno è positivo . 17. Quali dei seguenti processi è ESOTERMICO? la sublimazione di ghiaccio secco la fusione del ghiaccio l'evaporazione di etanolo la combustione del metano . 18. Quando sudiamo, il sudore evapora e la pelle si raffredda, perché? il calore passa dal sistema all'ambiente e la q del corpo è >0 il calore passa dall'ambiente al sistema e la q del corpo è >0 il calore passa dal sistema all'ambiente e la q del corpo è <0 non c'è variazione di calore e q=0 . 19. A temperatura ambiente, il ghiaccio secco, CO2(s) sublima per dare CO2(g). Quale delle seguenti affermazioni è corretta? prima di diventare gassosa, la CO2 passa per lo stato liquido. l'energia è trasferita dal sistema all'ambiente l'energia viene fornita alla CO2 dall'ambiente come calore l'energia passa dalla CO2 solida alla CO2 gassosa . 01. Un processo esotermico, con ΔH <0 e avente ΔS> 0, è dipende dal processo a volte spontaneo dipende dalla temperatura sempre spontaneo . 02. In quali condizioni ΔGreaz sarà con maggiore probabilità negativo per la reazione A(g) → B(g)? PA = 0.010 atm; PB = 0.010 atm PA = 10 atm; PB = 10 atm PA = 10 atm; PB = 0.010 atm PA = 0.010 atm; PB = 10 atm . 03. Indicare tra le seguenti affermazioni sull'Entropia quale è quella inesatta: l'entropia dell'universo aumenta l'entropia quantifica la dispersione di energia le sostanze a T>0 K hanno valori positivi di entropia l'entropia del sistema aumenta sempre . 04. Di seguito viene indicato il segno di ΔHreaz e ΔSreaz per diverse reazioni. In quale caso tra quelli riportati la reazione risulta spontanea a tutte le temperature? per ΔHreaz > 0 e ΔSreaz < 0 per ΔHreaz < 0 e ΔSreaz > 0 per ΔHreaz > 0 e ΔSreaz > 0 per ΔHreaz < 0 e ΔSreaz < 0 . I sistemi biologici prendendo energia dall'ambiente e sintetizzando grandi molecole biologiche tendono a concentrare l'energia e non disperderla. In questo modo contraddicono la II legge della termodinamica. Come è possibile che ciò possa accadere? E' possibile perchè i sistemi biologici durante i loro processi metabolici diminuiscono la loro entropia e quella dell'ambiente. In tal modo la variazione di entropia dell'universo è negativa E' possibile perchè i sistemi biologici durante i loro processi metabolici producono calore generando una variazione negativa dell'energia interna U. In tal modo la variazione di entalpia del sistema è positiva. Non è possibile perchè i sistemi biologici possono diminuire la loro entropia ma solo generando una maggiore entropia dell'ambiente, cosa che fanno emettendo calore dai loro processi metabolici. In tal modo la variazione di entropia dell'universo è positiva E' possibile perchè i sistemi biologici durante i loro processi metabolici producono calore generando una variazione negativa dell'energia interna U. In tal modo la variazione di entalpia del sistema è positiva. 06. Quando è possibile definire un composto termodinamicamente stabile? Quando l'entropia standard di formazione è negativa e l'entalpia standard di formazione è positiva Quando l'energia libera standard di formazione è negativa Quando l'entropia standard di formazione è positiva e l'entalpia standard di formazione è negativa Quando l'energia libera standard di formazione è positiva . Una reazione è spontanea in determinate condizioni. Selezionare tra le seguenti equazioni quelle che dovrebbero essere vere per questa reazione in tali condizioni: ΔGreaz >0, ΔGreaz <0, ΔGreaz = 0, ΔHreaz >0, ΔHreaz >0, ΔHreaz =0, Q = K, Q<K, Q>K, ΔSreaz >0, ΔSreaz <0, ΔSreaz =0 sono corrette soltanto: Q=K , ΔGreaz >0, ΔHreaz =0 e ΔSreaz <0 sono corrette soltanto: Q<K , ΔGreaz <0 e ΔHreaz >0 sono corrette soltanto: Q>K , ΔGreaz >0, ΔHreaz <0 e ΔSreaz >0 sono corrette soltanto: Q<K e ΔGreaz <0 . 08. La reazione A(g) = B(g) ha una costante di equilibrio K che è minore di uno. Cosa si può dedurre riguardo al ΔG° reaz per questa reazione? Dato che la costante di equilibrio K è <1 la reazione è all'equilibrio in condizioni standard quindi il ΔG°reaz è >0 Dato che la costante di equilibrio K è <1 la reazione procede verso i prodotti in condizioni standard quindi il ΔG°reaz è <0 Dato che la costante di equilibrio K è <1 la reazione procede verso i reagenti in condizioni standard quindi il ΔG°reaz è =0 Dato che la costante di equilibrio K è <1 la reazione procede verso i reagenti in condizioni standard quindi il ΔG° reaz è >0 . 09. Se conosciamo il valore del calore di un processo reversibile, 800 J, a 25 °C, quale è il valore della variazione di entropia ΔS? -2,68 J/K 0,37 J/K 3,7 J/K 2,68 J/K . 10. Quale delle seguenti risposte è corretta per un processo endotermico: non può essere spontaneo potrebbe essere spontaneo è sempre spontaneo cedendo calore è spontaneo . 11. Quali delle seguenti affermazioni è corretta, considerando la grandezza delle molecole sulla base del numero di atomi e del numero di legami? non c'è differenza entropica tra molecole grandi e piccole molecole più grandi hanno entropia minore molecole più piccole hanno entropia maggiore molecole più grandi hanno entropia maggiore . 12. Una reazione è detta endoergonica perché: è spontanea assorbe energia rilascia energia è all'equilibrio . 01. Quale è la formula della calce viva? CaOH CaO Ca2O CaO2. 02. Indicare quale delle seguenti formule è quella relativa all’anidride nitrosa: Na2O2 N2O4 N2O3 N2O5. 03. Indicare quale tra i seguenti composti corrispondono all’acido cloroso e all’acido solforico: HClO2 e H2SO4 HClO e H2SO3 HCl e H2SO4 HClO4 e H2SO3 . 04. Quale è il nome IUPAC di Fe2O3? ossido ferrico triossido di di ferro triossido di ferro ossido ferroso . 05. Indicare quale tra le seguenti è la formula chimica dell'acido metafosforoso e ortoborico: HPO3 e H3BO3 H3PO3 e H3BO3 H3PO3 e HBO2 H4P2O7 e H3BO3 . 07. Indicare la formula dell'ossido ferrico: FeO Fe3O2 Fe2O3 FeO3. 08. Quale è il nome IUPAC dell'ossido nitrico? nitrato di ossigeno ossido di azoto diossido di azoto ossido di diazoto . 09. Tra le seguenti formule indicare qual è quella relativa all'anidride dell'acido solforico: SO3 H2SO4 SO2 H2S. 10. Indicare il nome IUPAC di MgS: solfuro di magnesio solfuro di dimagnesio solfossido di magnesio solfato di magnesio . 11. Indicare il nome IUPAC di HCl: dicloruro di idrogeno acido cloridrico cloruro di idrogeno cloruro di diidrogeno . 12. Indicare la formula del tetrafluoruro di difosforo: P2F4 P4F4 P4F2 P2F2. 13. Indicare la formula del permanganato di potassio o tetraossomanganato (VII) di potassio: KMnO2 KMnO KMnO4 K2MnO2. 14. A quale delle seguenti formule corrisponde l'ossido di magnesio? MgO MgO2 Mg(OH)2 Mg2O2. 15. Il candidato indichi perchè un idracido si differenzia da un ossido: non è ossidante il numero di atomi di idrogeno è superiore a quello di atomi di ossigeno non contiene ossigeno il numero di atomi di ossigeno è superiore a quello di atomi di idrogeno . 16. Lo studente indichi quale tra i seguenti atomi tende a formare molecole biatomiche? Sodio Calcio Ossigeno Potassio. Data la reazione: Al + HCl → AlCl3 + H2 indicare quale tra le seguenti è quella correttamente bilanciata: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3/2H2 2Al + 3HCl → 2AlCl3 + 3/2H2 3Al + 3HCl → 3AlCl3 + 9/2H2 . Bilanciare la seguente equazione chimica dopo aver individuato le formule chimiche corrette dei composti coinvolti: nitrato di cobalto (III) + solfuro di ammonio → solfuro di cobalto (III) + nitrato di ammonio 2Co(NO3)2 + 2(NH4)2S → Co2S2 + 4(NH4)NO3 2Co(NO2)3 + 3(NH4)2S → Co2S3 + 6(NH4)NO2 CoNO3 + NH4S → CoS + (NH4)NO3 2Co(NO3)3 + 3(NH4)2S → Co2S3 + 6(NH4)NO3 . Il diossido di azoto reagisce con l'acqua per formare l'acido nitrico e il monossido di azoto secondo la seguente reazione: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Individuare il reagente in eccesso e quello limitante per la reazione Il reagente limitante è il diossido di azoto mentre quello in eccesso è l'acqua Il reagente limitante è l'acqua mentre quello in eccesso è il diossido di azoto Il prodotto limitante è l'acido nitrico mentre quello in eccesso è il monossido di azoto In questa reazione non c'è un reagente limitante nè uno in eccesso dato che nei prodotti si hanno comunque 3 molecole di ossido di azoto e due atomi di idrogeno . 04. Individua tra le seguenti affermazioni relative alla legge di Lavoisier quella errata: è detta anche legge delle proporzioni definite enuncia che la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti è una delle tre leggi fondamentali della chimica si chiama anche legge di conservazione di massa . 01. Confrontare la velocità di scomparsa di NO (g) e O2 (g) per la reazione: 2NO(g) + O2 (g) → 2 NO2 la velocità di scomparsa di NO è la metà di quella dell'O2 le velocità sono uguali la velocità di scomparsa di NO è il doppio di quella dell'O2 le velocità non sono correlate tra di loro . 02. La teoria delle collisioni afferma che la reazione avviene quando le molecole collidono. Secondo questa teoria: molecole semplici e sferiche reagiscono peggio di molecole grandi le molecole urtandosi accelerano le collisioni tra le molecole avvengono sempre solo una frazione degli urti sarà efficace per la formazione dei prodotti . 03. Indicare l'affermazione sbagliata rispetto ai catalizzatori: accelerano le reazioni chimiche variano l'energia di attivazione cambiando gli intermedi di reazione gli enzimi sono catalizzatori delle reazioni biochimiche vengono consumati durante le reazioni chimiche . 04. Quale di queste affermazioni è quella corretta riguardo i catalizzatori? il catalizzatore si lega alle molecole di reagente e poi rimane legato ad esse come prodotto l'energia totale della reazione viene modificata le molecole dei reagenti non sono influenzate dalla presenza del catalizzatore il profilo energetico della reazione è cambiato con una energia di attivazione più bassa . 05. La velocità di una reazione non dipende: dalla temperatura dall'orientamento delle molecole che devono reagire dalla pressione atmosferica sul solvente di reazione dalla natura e dalla concentrazione dei reagenti . 06. Quali delle seguenti risposte non è corretta relativamente alla definizione di velocità cinetica: V=k [A]m[B]n? m+n=ordine di reazione se n=1 e m=1 la reazione è del secondo ordine se n=0 e m=1 la reazione è del primo ordine m e n sono i coefficienti stechiometrici della reazione . In quale tra i seguenti casi l'ordine di una reazione chimica rispetto ad un suo reagente coincide con il coefficiente stechiometrico con cui esso compare nel processo di reazione complessivo? quando si tratta di una reazione a più stadi quando si tratta di un processo esoergonico quando si tratta di un processo reversibile quando si tratta di un processo elementare . 08. L'energia di attivazione: e' la barriera energetica da superare perché la reazione possa avvenire non può essere in alcun modo modificata è tanto maggiore tanto è più veloce la reazione dipende dalla differenza di energia tra i reagenti ed i prodotti . 09. Cosa non influenza l'energia di attivazione? l'orientamento delle molecole un catalizzatore la temperatura l'energia finale dei prodotti . 10. In base alla teoria delle collisioni stabilire quale singolo stadio della reazione ha il fattore di orientazione più piccolo: I + HI → I2 + H H2 + H2C=CH2 → H3C-CH3 tutte queste reazioni hanno lo stesso fattore di orientazione H + H → H2 . Una reazione A → B è del secondo ordine. La velocità iniziale è di 0.01 M/s ad una concentrazione iniziale di A pari a 0.1 M. Quale è la velocità iniziale della reazione per [A] = 0.5 M? v = 0.25 M/s v = 0.05 M/s v = 0.01 M/s v = 0.002 m/s . 12. A seguito dell'aumento della temperatura, la velocità di una reazione chimica: resta invariata diminuisce aumenta o diminuisce a seconda che la reazione sia endotermica o esotermica aumenta. Un composto si decompone secondo la reazione A →Prodotti, seguendo una cinetica del 1° ordine. Partendo da una soluzione 0,01 M di A occorrono 100 minuti per trasformarne il 70% a 50°C. Quanto tempo occorre per avere la stessa resa, alla stessa temperatura, partendo da una concentrazione di A 0,1 M?. Indicare la risposta corretta. occorrono 50 minuti perchè essendo una reazione del 1° ordine la percentuale di avanzamento dipende dalla concentrazione iniziale occorrono 100 minuti perchè essendo una reazione del 1° ordine la percentuale di avanzamento non dipende dalla concentrazione iniziale occorrono 100 minuti perchè essendo una reazione del 1° ordine la percentuale di avanzamento dipnede dalla concentrazione iniziale occorrono 50 minuti perchè essendo una reazione del 1° ordine la percentuale di avanzamento dipende dalla concentrazione iniziale . 14. Data una reazione chimica del I ordine dire da quale parametro NON dipende il tempo di dimezzamento di questa reazione: dalla pressione dalla concentrazione iniziale dalla temperatura dalla concentrazione del reagente . 15. Quale tra le seguenti affermazioni riguardo agli enzimi è sbagliata? gli enzimi permettono che alcune reazioni naturalmente lente possano avvenire a velocità molto più elevate gli enzimi sono molecole organiche che si inseriscono nelle reazioni biochimiche rendendole più veloci gli enzimi modificano le reazioni biochimiche aumentando la velocità di reazione gli enzimi sono proteine contenenti un sito catalitico . 01. La relazione tra energia libera e K è: ΔG= -RT ln K ΔG°= - RT ln K ΔG°= RT ln K ΔG= RT ln K . 02. In una reazione chimica reversibile lo studente indichi quando la velocità della reazione da sinistra a destra è uguale a quella da destra a sinistra: quando la reazione è esotermica verso destra quando la reazione è esotermica verso sinistra quando la reazione è all'equilibrio quando la concentrazione dei reagenti è uguale a quella dei prodotti . data l'equazione relativa ad un equilibrio chimico: Keq=C^c*D^d/Aâ*B^b individuare tra le seguenti affermazioni quella NON corretta. Se Keq = 1, la reazione è all’equilibrio, la concentrazione di prodotti e reagenti è uguale Se Keq > 1, la reazione procede quasi completamente, è spostata verso i prodotti (dx) quindi la concentrazione dei prodotti è > dei reagenti. Se Keq < 1, la reazione procede quasi completamente, è spostata verso i prodotti (dx) quindi la concentrazione dei prodotti è > dei reagenti. Se Keq < 1, bassa concentrazione dei prodotti, la reazione è spostata verso i reagenti, quindi la concentrazione dei prodotti < dei reagenti . 04. Confrontando Q e K si può dire che l'equilibrio verrà raggiunto trasformando parte dei prodotti in reagenti se: Q>0 Q>K Q<K Q=K . 05. Nell' equilibrio: A+B↔ C+D, per aumentare D si può: nessuno dei tre metodi può funzionare diminuire A diminuire A aggiungere B . 06. Il principio di le Chatelier non afferma che: quando l'equilibrio di un sistema viene variato, il sistema reagisce in modo da annullare la variazione e ristabilire l'equilibrio quando l'equilibrio di un sistema viene variato, il sistema non reagisce ed in questo modo mantiene l'equilibrio se il sistema è all'equilibrio e viene diminuita la temperatura, il sistema "reagisce" nella direzione esotermica se il sistema è all'equilibrio e viene aumentata la temperatura, il sistema "reagisce" nella direzione endotermica . 07. Per l'equilibrio 2SO2(g)+ O2(g) ↔2SO3(g), la K diminuisce all'aumentare della temperatura. Posso dedurre che: la reazione è esotermica la reazione è endotermica la reazione è indipendente dalla temperatura la reazione è equilibrata e non varia con la temperatura . La decomposizione di NH4HS è una reazione endotermica NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g) quale delle seguenti perturbazioni alla miscela all'equilibrio avrà come effetto un aumento della produzione di H2S. Un aumento della quantità di NH4HS nel reattore Un aumento della temperatura Tutte le perturbazioni indicate Una diminuzione del volume del reattore (a T costante) . 01. Una bottiglia di acido cloridrico riporta in etichetta una % m/V pari al 37%. A che molarità corrisponde? 37,00 M 10,00 M 12,07 M non si può calcolare dai dati a disposizione . 03. Calcolare quanti g di NaCl (PM=58,449 g/mol) occorrono per preparare 2L di soluzione 0,1 M 0,1 mol/L / 58,449 g/mol * 2 L=0,0034 g 58,449 g/mol * 2 L /0,1 mol /L=1168 g 0,1 mol/L * 58,449 g/mol / 2 L=0, 00085 g 0,1 mol/L * 58,449 g/mol * 2 L=11,69 g . 04. Quale tra le seguenti soluzioni di glucosio è la meno concentrata? 18 g in 720 g di soluzione 3,0 g in 0,060 Kg 20 g in 1000 kg di soluzione 30 g in 1060 g di soluzione . 05. Ci sono più molecole in 100 g di H2O o in 100 g di idrogeno solforato H2S? in 100 g di H2S perché ha una massa molare inferiore in 100 g di H2S perché ha una massa molare superiore in 100 g di H2O perché ha una massa molare superiore in 100 g di H2O perché ha una massa molare inferiore . Voglio conoscere il volume Vi che devo prelevare di una soluzione a concentrazione Ci, in modo tale da ottenere un volume finale Vf della stessa soluzione ad una concentrazione finale Cf. Quale formula posso usare? Ci=Vf X Vi X Cf Vi/Ci= Vf/Cf Vi+Ci=Vf+Cf Vi X Ci = Vf X Cf . 07. In quanti grammi di solvente sono disciolti 16 g di soluto se la concentrazione della soluzione è 20% m/m? 84 g 96 g 80 g 64 g . 08. Quale è l'equazione relativa alla legge di Lambert-Beer: A=ε*c*l *t con c= concentrazione l=cammino ottico ε= coefficiente di estinzione molare A=ε*c*l con c= coefficiente di estinzione molare l=cammino ottico ε= concentrazione A=ε*c*l con c= concentrazione l=cammino ottico ε= lunghezza d'onda settata A=ε*c*l con c= concentrazione l=cammino ottico ε= coefficiente di estinzione molare. 09. Quali delle seguenti formule è utile per calcolare quanti mL di H2SO4 1 M devo prelevare per ottenere 500 mL di H2SO4 0.5 M? Mi*Vi = Mf*Vf Mi*Mf = Vi*Vf n=m/PM d=m/V . 01. Riguardo le proprietà colligative quali delle seguenti affermazioni è errata? sono indipendenti dall'identità chimica del soluto dipendono dalle quantità relative di soluto e di solvente possono spiegare molti fenomeni chimico fisici macroscopici sono indipendenti dalla temperatura . Quali dei 4 seguenti elementi contiene il maggior numero di moli in 5 grammi? ragiona considerando il PM (o Massa molecolare) degli elementi Li; PM= 6,94 g/mol Pb; PM= 207,2 g/mol C; PM= 12,00 g/mol Co; PM= 58,93 g/mol . 04. Qual è la funzione di stato che descrive il calore scambiato a P costante? entalpia entropia energia libera energia interna .

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