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Title of test:
Anorganische Chemie

Description:
Lezione per 1CFU

Author:
Geruss
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Creation Date: 13/01/2025

Category: University

Number of questions: 86
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Content:
01. Quale, fra le seguenti caratteristiche, non è propria di una sostanza pura? gli elementi possono essere legati e formare composti può essere separata in sostanze pure una composizione uniforme punto di fusione fisso .
02. Quale delle seguenti proprietà non è una proprietà fisica? un composto di rame è blu l'azoto liquido bolle a -196 °C la benzina brucia all'aria l'oro fonde a 1064 °C .
03. Quali delle seguenti proprietà del mercurio è estensiva? il punto di fusione a 234.22 K il volume pari a 13,6 cm3 la densità 13,6 g/cm3 la superficie brillante .
04. Quale delle seguenti sostanze non è un elemento? ammoniaca potassio sodio idrogeno .
05. Fra le seguenti sostanze, qual è pura? sangue aria secca ghiaccio secco (CO2) solida oro 9K .
06. Quale delle seguenti sostanze non è un composto? sale litio acqua alcol.
01. Cosa fornisce la differenza tra il numero di massa e il numero atomico di un atomo? il numero di protoni la carica dell'atomo il numero di elettroni il numero di neutroni .
02. Lo studente indichi cosa esprime il numero di Avogadro: esprime il numero di molecole contenute in una mole di molecole esprime il numero di atomi contenuti in una molecola esprime il numero di protoni contenuti in un atomo esprime il numero di elettroni delocalizzati in un metallo in condizioni standard .
03. Tra elettroni, protoni e neutroni, quale particella ha massa minore? neutroni protoni elettroni tutte e tre sono piccolissime .
L'elemento idrogeno ha tre diversi isotopi 1H, 2H e 3H. Il numero atomico dell'idrogeno è 1. Considerando un singolo atomo per ciascun isotopo, quale delle seguenti affermazioni è corretta? 3H ha il triplo dei protoni di 1H 3H ha il doppio dei neutroni di 2H 3H ha 1 protone, 1 neutrone ed 1 elettrone 2H ha il doppio dei neutroni di 1H .
05. Quale è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi? 1u=1,661*10(-24)g 1u=1,661*10(-21)g 1u=1,661 g 1u=1,661*10(-2)g .
06. Per calcolare la massa di un solo atomo in grammi devo: dividere la massa tomica relativa M per il numero di Avogadro NA moltiplicare la massa atomica relativa M per il numero di Avogadro NA dividere la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u moltiplicare la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u .
07. Cosa è il peso atomico? la massa media di un elemento che ha 1/13 della massa di un atomo di carbonio 13 il peso in grammi di un elemento la massa media di un elemento che ha 1/12 della massa di un atomo di carbonio 12 la massa media di un elemento .
08. Cosa sono gli isotopi? atomi con lo stesso numero di massa sostanze sempre radioattive atomi con differenti numeri di elettroni ma stesso numero atomico atomi con lo stesso numero atomico ma differente numero di massa .
09. Quale è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi? 1u=1,661x10-2g 1u=1,661 g 1u=1,661x10-24g 1u=1,661x10-21g .
10. Il volume atomico è occupato principalmente da: nucleo elettroni protoni neutroni.
11. Il numero di massa, A è: il numero di elettroni+il numero di neutroni il numero di protoni+ il numero di elettroni+ il numero di neutroni il numero di protoni + il numero di elettroni il numero di protoni+ il numero di neutroni .
12. Come è definita l'unità di massa atomica? 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 12 protoni e 12 neutroni 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 6 neutroni 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 10 neutroni 1/13 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 7 neutroni .
13. Con quale lettera si indica il numero atomico? N A M Z.
14. Quanti neutroni ci sono in un atomo di ossigeno 16 (16O) 10 12 8 6.
15. Quanti neutroni ci sono in un atomo di carbonio 12 ? 12 7 6 8.
16. Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 16? 12 16 6 8.
17. Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 12 ? 6 8 7 12.
18. Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 13 ? 7 13 6 12.
19. Un atomo contiene 6 neutroni ed ha un numero di massa di 12. Di che elemento si tratta? Fluoro Carbonio Ossigeno sodio.
20. Un atomo contiene 12 neutroni ed ha un numero di massa di 23. Di che elemento si tratta? Carbonio sodio Magnesio Cloro.
21. Qual è l'isotopo più abbondante del rame? 64Cu 65Cu la media dei tre riportati nelle altre risposte 63Cu.
22. Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 18 8 6 18 16.
23. Tra elettroni, protoni e neutroni, quale particella ha massa minore? tutte e tre sono piccolissime protoni neutroni elettroni.
01. I metalli alcalini a quale gruppo appartengono? 1A 4A 2A 3A.
02. A quale gruppo appartiene il fosforo,P? 6A 7A 1A 5A.
03. Gli elementi della tavola periodica sono classificati secondo le loro proprietà. Quali delle seguenti definizioni non sono caratteristiche degli elementi? metalli metalloidi non metalli acidi.
04. Come si chiamano le colonne della tavola periodica? proprietà periodi regioni gruppi.
05. I metalli alcalino terrosi a quale gruppo appartengono? 3A 1A 4A 2A.
06. Tra tutti gli elementi della tavola periodica quali hanno il valore più elevato dell'affinità elettronica: i metalli alcalino-terrosi i gas nobili i metalli gli alogeni .
07. Qual è la definizione corretta dell'affinità elettronica di un atomo? è la variazione di energia legata all'acquisto di un elettrone è la variazione di energia per la cessione di un elettrone è la misura della tendenza ad attrarre elettroni di legame è la misura della tendenza ad attrarre elettroni .
08. Indicare da cosa dipende il ripetersi periodico di certe proprietà riscontrabili negli elementi: dalla struttura elettronica esterna dal numero atomico dal peso atomico dalla massa atomica .
Quale delle seguenti affermazioni è quella corretta: nella tavola periodica degli elementi l'elettronegatività lungo un gruppo (dall'alto verso il basso)..... decresce progressivamente cresce progressivamente solo nei primi tre gruppi, resta invariata negli altri resta invariata, varia solo lungo il periodo cresce progressivamente .
10. A quale gruppo appartiene l'azoto,N? 4a 5a 6a 8a.
11. Gli elementi della tavola periodica sono classificati secondo le loro proprietà. Quali delle seguenti definizioni non sono caratteristiche degli elementi? metalloidi acidi non metalli metalli.
12. Come si chiamano le righe della tavola periodica? periodi regioni proprietà gruppi.
14. A quale gruppo appartiene l'elio? 2a 8a 7a 3a.
15. A quale gruppo appartiene il cloro? 7a 5a 1a 3a.
16. A quale gruppo appartiene il carbonio? 2a 5a 4a 6a.
17. Quali dei seguenti elementi non appartiene ai gruppi 1B-8B metalli di transizione? oro argento ferro stagno.
18. A quale gruppo appartiene l'ossigeno? 7a 8a 6a 4a.
19. Come viene comunemente chiamato il gruppo 7A? gas nobili metalli alcalini alogeni metalli alcalino terrosi .
20. A quale gruppo appartiene il fluoro? 5a 4a 7a 8a.
21. A quale gruppo appartiene il sodio, Na? 1a 3a 5a 2a.
22. A quale gruppo appartiene l'idrogeno, H? 1a 3a 2a 4a.
01. Per spiegare l'effetto fotoelettrico Einstein dimostrò che: La luce brilla La luce ha proprietà corpuscolari La luce ha proprietà elettromagnetiche La luce non è costituita da fotoni .
02. Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha energia e frequenza maggiori? raggi gamma UV UV raggi x .
Con l'equazione di De Broglie viene dimostrato che a ciascuna particella in movimento è associabile un'onda. Quali delle seguenti affermazioni sull'equazione è corretta? Vale solamente per i protoni e per i neutroni Vale solo per particelle che abbiano massa estremamente piccola Vale anche per corpi macroscopici Vale solo se conosco il valore di h .
04. Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha la lunghezza d'onda lambda maggiore? UV raggi gamma microonde raggi X .
In base all'equazione di Bohr che definisce l'energia per i livelli energetici di un atomo perchè all'aumentare di n (numero quantico principale) gli stati eccitati non sono equispaziati tra loro? perchè secondo l'equazione formulata da Bohr al crescere di n (numero quantico principale) l'energia diminuisce in modo costante perchè secondo l'equazione formulata da Bohr al crescere di n (numero quantico principale) l'energia degli stati eccitati diventa costante perchè secondo l'equazione formulata da Bohr l'energia aumenta al crescere di n (numero quantico principale) perchè secondo l'equazione formulata da Bohr l'energia dipende dall'inverso del quadrato di n (numero quantico principale) .
06. Lo studente indichi qual è il numero massimo di elettroni che può essere contenuto nel livello n = 2? 32 10 4 nessuna risposta è corretta .
07. Nell'equazione di Planck E=hv (dove v sta per ni=frequenza), h è una costante che vale: 6,6260693 per 10-34Joule 1034Joule 10-34Joule x secondo 10 Joule per secondo .
01. Quanti elettroni possono essere contenuti al massimo in un orbitale? 8 6 2 18.
02. La forma di un orbitale atomico è descritta dal numero quantico... n s m l.
03. Dato un orbitale 3d dire quale delle seguenti affermazioni è corretta: n = 2, l = 3 e ml = 1 n = 3, l = 2 e ml = 3 n = 3, l = 2 e ml = 1 n = 3, l = 3 e ml = 3 .
04. Quali dei seguenti orbitali non può esistere? 2s,3p,2d, 4f, 3f, 6p 2d, 3f 2s,3p 4f,6p 3p,4f .
05. Il numero quantico ms descrive....di un orbitale atomico. la forma l'orientamento lo spin elettronico la dimensione .
06. L'orientamento di un orbitale è descritto da quale un numero quantico? l n ml ms.
07. Il numero quantico l descrive....di un orbitale atomico lo spin elettronico l'orientamento la dimensione la forma .
08. Un orbitale atomico con tre piani nodali è di tipo...? d f p s.
09. Il numero quantico n descrive....di un orbitale atomico l'orientamento lo spin la dimensione la forma .
01. Quale atomo ha una configurazione elettronica 1s2 2s2 2p6? Ne C H Na.
02. Quale delle seguenti affermazioni descrive meglio la differenza tra la carica di uno ione poliatomico e gli stati di ossidazione degli atomi che lo costituiscono? La carica di uno ione poliatomico è una proprietà dell'intero ione mentre gli stati di ossidazione sono assegnati ad ogni singolo atomo La carica di uno ione poliatomico non è una reale proprietà fisica, mentre gli stati di ossidazione degli atomi sono proprietà fisiche reali Lo stato di ossidazione dello ione è uguale alla sua carica La carica di uno ione poliatomico è una proprietà fisica, mentre gli stati di ossidazione degli atomi non sono proprietà fisiche reali .
Qual è l'ordine di legame per una molecola biatomica del secondo periodo che contiene 3 elettroni negli orbitali molecolari di antilegame e sei elettroni negli orbitali molecolari di legame? l'ordine di legame è 2 l'ordine di legame è 5 l'ordine di legame è 1.5 l'ordine di legame è 1 .
04. Secondo il principio dell'Aufbau: gli elettroni vengono disposti occupando prima gli orbitali ad energia minore gli elettroni vengono disposti occupando prima gli orbitali ad energia maggiore gli elettroni occupano prima gli orbitali liberi siano ad energia minore o maggiore gli orbitali vengono disposti occupando prima gli elettroni ad energia maggiore .
05. Quanti elettroni deve acquistare l'atomo di fosforo per completare l'ottetto, ricordando che fa parte del V gruppo della tavola periodica? 8 4 2 3.
06. Quale atomo ha una configurazione elettronica 1s2 2s2 2p5? Azoto Neon Ossigeno Fluoro.
07. Lo ione I- è diverso da I perché ha: meno protoni piu protoni meno elettroni più elettroni .
08. Quale definizione di catione è sbagliata? metallo che tende a perdere gli elettroni nel livello con n maggiore ione con carica positiva metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue elemento che cede uno o più elettroni .
09. Quale definizione di anione è sbagliata? metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue non metallo che tende a raggiungere la configurazione del gas nobile che lo segue ione con carica negativa elemento che acquista uno o più elettroni .
10. Quale è la disposizione più stabile degli elettroni secondo la regola di Hund? per un dato sottolivello, il numero minimo di elettroni appaiati con spin opposto per un dato sottolivello, il numero minimo di elettroni spaiati con la stessa direzione di spin per un dato sottolivello, il numero massimo di elettroni spaiati con la stessa direzione di spin per un dato sottolivello, il numero massimo di elettroni con spin opposto .
11. Come si chiama il principio con cui si assegnano gli elettroni agli orbitali? Aufbau principio di esclusione di Pauli regola dell'ottetto configurazione degli orbitali .
12. Secondo il principio di esclusione di Pauli è possibile affermare che: due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, ml, ms due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, ml due elettroni dello stesso atomo non possono avere la stessa sequenza n, l, ml ma stesso ms due elettroni dello stesso atomo possono avere la stessa sequenza n, l, ml, ms .
13. Cosa afferma il principio di esclusione di Pauli? un orbitale può contenere al massimo due elettroni di spin opposto un orbitale può contenere tre elettroni a spin alternato un orbitale può contenere un elettrone un orbitale può contenere due elettroni .
In base al concetto di elettronegatività dati gli elementi K, Ca, Ti, Fe, Cu del 4° periodo della tavola periodica stabilire qual'è l'ordine crescente di elettronegatività. Ca, Ti, Fe, K, Cu Ti, Fe, Cu, K, Ca Cu, Fe, Ti, Ca, K K, Ca, Ti, Fe, Cu .
02. Quali delle seguenti specie è più paramagnetica? Cr Cr3+ Mn2+ Mn.
03. Quali delle seguenti non è una formula per uno ione comune? O2 K+ S3- Cl-.
04. Quale dei seguenti elementi ha maggiore energia di ionizzazione EI? Ar S O F.
06. I seguenti elementi sono stati disposti in ordine di dimensione crescente. Scegliere fra le seguenti sequenze quella corretta. K>Al>Na>B>C Na<K<Al<B<C C<B<Al<Na<K Al>B>C>K>Na .
07. in base alla definizione di affinità elettronica perchè questa proprietà diminuisce drasticamente passando dal litio al berillio? Gli elettroni del litio e del berillio occupano un orbitale s e uno p ma l'energia di legame degli elettroni del litio è maggiore perchè appartiene al primo gruppo della tavola periodica Gli elettroni presenti nel litio hanno una energia di legame maggiore rispetto a quelli che si trovano nel berillio L'elettrone in più presente nel litio accede all'orbitale 2s mentre nel berillio accede al 2p e gli elettroni 2s sono legati più saldamente dei 2p. L'elettrone in più presente nel berillio accede all'orbitale 2s mentre nel litio accede al 2p e gli elettroni 2s sono legati più saldamente dei 2p. .
08. In base all'andamento periodico del'elettronegatività disporre i seguenti elementi in ordine decrescente di elettronegatività: Na, P, N, Al N>P>Al>Na P>N>Al>Na N>Al>P>Na N>P>Na>Al .
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