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Title of test: Anorganische Chemie Description: Lezione per 1CFU Author: Geruss Other tests from this author Creation Date: 13/01/2025 Category: University Number of questions: 29

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01. Quale, fra le seguenti caratteristiche, non è propria di una sostanza pura? gli elementi possono essere legati e formare composti può essere separata in sostanze pure una composizione uniforme punto di fusione fisso . 02. Quale delle seguenti proprietà non è una proprietà fisica? un composto di rame è blu l'azoto liquido bolle a -196 °C la benzina brucia all'aria l'oro fonde a 1064 °C . 03. Quali delle seguenti proprietà del mercurio è estensiva? il punto di fusione a 234.22 K il volume pari a 13,6 cm3 la densità 13,6 g/cm3 la superficie brillante . 04. Quale delle seguenti sostanze non è un elemento? ammoniaca potassio sodio idrogeno . 05. Fra le seguenti sostanze, qual è pura? sangue aria secca ghiaccio secco (CO2) solida oro 9K . 06. Quale delle seguenti sostanze non è un composto? sale litio acqua alcol. 01. Cosa fornisce la differenza tra il numero di massa e il numero atomico di un atomo? il numero di protoni la carica dell'atomo il numero di elettroni il numero di neutroni . 02. Lo studente indichi cosa esprime il numero di Avogadro: esprime il numero di molecole contenute in una mole di molecole esprime il numero di atomi contenuti in una molecola esprime il numero di protoni contenuti in un atomo esprime il numero di elettroni delocalizzati in un metallo in condizioni standard . 03. Tra elettroni, protoni e neutroni, quale particella ha massa minore? neutroni protoni elettroni tutte e tre sono piccolissime . L'elemento idrogeno ha tre diversi isotopi 1H, 2H e 3H. Il numero atomico dell'idrogeno è 1. Considerando un singolo atomo per ciascun isotopo, quale delle seguenti affermazioni è corretta? 3H ha il triplo dei protoni di 1H 3H ha il doppio dei neutroni di 2H 3H ha 1 protone, 1 neutrone ed 1 elettrone 2H ha il doppio dei neutroni di 1H . 05. Quale è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi? 1u=1,661*10(-24)g 1u=1,661*10(-21)g 1u=1,661 g 1u=1,661*10(-2)g . 06. Per calcolare la massa di un solo atomo in grammi devo: dividere la massa tomica relativa M per il numero di Avogadro NA moltiplicare la massa atomica relativa M per il numero di Avogadro NA dividere la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u moltiplicare la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u . 07. Cosa è il peso atomico? la massa media di un elemento che ha 1/13 della massa di un atomo di carbonio 13 il peso in grammi di un elemento la massa media di un elemento che ha 1/12 della massa di un atomo di carbonio 12 la massa media di un elemento . 08. Cosa sono gli isotopi? atomi con lo stesso numero di massa sostanze sempre radioattive atomi con differenti numeri di elettroni ma stesso numero atomico atomi con lo stesso numero atomico ma differente numero di massa . 09. Quale è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi? 1u=1,661x10-2g 1u=1,661 g 1u=1,661x10-24g 1u=1,661x10-21g . 10. Il volume atomico è occupato principalmente da: nucleo elettroni protoni neutroni. 11. Il numero di massa, A è: il numero di elettroni+il numero di neutroni il numero di protoni+ il numero di elettroni+ il numero di neutroni il numero di protoni + il numero di elettroni il numero di protoni+ il numero di neutroni . 12. Come è definita l'unità di massa atomica? 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 12 protoni e 12 neutroni 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 6 neutroni 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 10 neutroni 1/13 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 7 neutroni . 13. Con quale lettera si indica il numero atomico? N A M Z. 14. Quanti neutroni ci sono in un atomo di ossigeno 16 (16O) 10 12 8 6. 15. Quanti neutroni ci sono in un atomo di carbonio 12 ? 12 7 6 8. 16. Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 16? 12 16 6 8. 17. Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 12 ? 6 8 7 12. 18. Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 13 ? 7 13 6 12. 19. Un atomo contiene 6 neutroni ed ha un numero di massa di 12. Di che elemento si tratta? Fluoro Carbonio Ossigeno sodio. 20. Un atomo contiene 12 neutroni ed ha un numero di massa di 23. Di che elemento si tratta? Carbonio sodio Magnesio Cloro. 21. Qual è l'isotopo più abbondante del rame? 64Cu 65Cu la media dei tre riportati nelle altre risposte 63Cu. 22. Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 18 8 6 18 16. 23. Tra elettroni, protoni e neutroni, quale particella ha massa minore? tutte e tre sono piccolissime protoni neutroni elettroni.

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