CHE UK 1-30

1. O hmote môžme povedať: že prejavom každej formy existencie hmoty je jej pohyb v priestore a čase. existuje vo forme polí. že sa nemôže meniť z látky na pole. existuje v nekonečnom množstve odlišných foriem. má schopnosť konať prácu. je napríklad gravitačné pole. existuje vo forme látok. môže sa meniť z jednej formy na druhú.

2. Sústava látok: je homogénna, ak má vo všetkých svojich častiach rovnaké vlastnosti. je izolovaná, ak je oddelená od okolia tak, že je zabránené výmene častíc, pričom môže dôjsť k výmene energie s okolím. môže byť homogénna, heterogénna alebo koloidná. je uzavretá, ak je oddelená od okolia tak, že je zabránené výmene častíc, pričom môže dôjsť k výmene energie s okolím. ak je tvorená len molekulami rovnakého druhu je to chemické indivíduum. tvorená plynmi predstavuje heterogénnu zmes. ak nemá vo všetkých častiach rovnaké vlastnosti, je sústava rôznorodá, napríklad roztok NaCl v destilovanej vode. ktorá obsahuje rozptýlené častice väčšie ako 1.10-7 je sústava heterogénna.

3. Ak v kadičke rozpustíme NaCl v destilovanej vode, vznikne: bezfarebný roztok. uzavretá sústava. pravý roztok. roztok elektrolytu. otvorená sústava. izolovaná sústava. chemický čistá látka. homogénna sústava.

4. Destilovaná voda sa od pitnej vody líši: chemickým zložením. obsahom aniónov. obsahom katiónov. tým, že destilovaná voda je silný elektrolyt a pitná voda je slabý elektrolyt. tým, že pitná voda je chemické indivíduum a destilovaná voda nie je chemické indivíduum. nelíši sa ničím. tým, že destilovaná voda je chemický čistá látka a pitná voda je chemické indivíduum. schopnosťou tvoriť vodíkové väzby.

5. Erlenmeyerovu banku naplníme doplna destilovanou vodou a uzatvoríme ju. Obsah nádoby je: sústava, ktorá má vo všetkých častiach rovnaké vlastnosti. chemický čistá látka. chemické indivíduum. uzavretá sústava. sústava otvorená. heterogénna sústava. izolovaná sústava. homogénna sústava.

6. O sústave látok platí: ak má vo všetkých miestach rovnaké vlastnosti nazývame ju sústava rovnorodá alebo heterogénna. že homogénne oblasti heterogénnej sústavy sa nazývajú fázy. je izolovaná, ak steny zabraňujú výmene energie a častíc medzi sústavou a okolím. môže byť otvorená, uzavretá alebo izolovaná. ak je v sústave len jedna látka a všetky častice v nej sú rovnaké, ide o chemický čistú látku. ak vznikne rozpustením KCl vo vode, je to chemický čistá látka. že je koloidná, ak je veľkosť rozptýlených častíc v rozmedzí 1.10-7 až 1.10-12. môže byť heterogénna, napríklad zmes čistých plynov.

7. Pitná voda je: pravý roztok. zložená len z molekúl H2O. homogénna zmes. zmes chemických látok. nepravý roztok. suspenzia. chemické indivíduum. heterogénna zmes.

8. Čistá morská voda: nie je pravý roztok. nie je chemický čistá látka. je zložená z viacerých fáz. je uzatvorená sústava. má chemické zloženie rovnaké ako pitná voda. je oproti pitnej vode bohatšia o minerálne látky. je homogénna zmes. je heterogénna zmes.

9. Destilovaná voda je: chemický čistá látka. chemické indivíduum. homogénna látka. dobré rozpúšťadlo iónových zlúčenín. dobré rozpúšťadlo nepolárnych látok. zložená z molekúl H2O. silný elektrolyt. látka, ktorá nie je elektrolyt.

10. Elektrony: rovnakých atómov sa podieľajú na tvorbe nepolárnej kovalentnej väzby (napr. v molekule N2). hovoríme o nich, že sú v základnom stave, ak majú najnižšiu energiu. obsadzujú jednotlivé hladiny v atóme podľa ich klesajúcej energie. môžu byť odtrhnuté od atómu a vznikajú pri tom anióny. patria medzi elementárne častice atómu a majú záporný náboj. ich počet v atóme sa vždy rovná počtu neutrónov. v atómoch sa nachádzajú v priestoroch, ktoré označujeme ako orbitály. ktoré sa nachádzajú na poslednej vrstve atómu sa nazývajú valenčné elektrony.

11. Roztok bielkoviny vo vode: nie je pravý roztok. je koloidný roztok. je chemicky čistá látka. je pravý roztok. obsahuje rozptýlené častice, ktorých priemer je 1.10-7 až 1.10-9. obsahuje bielkovinu disociovanú na aminokyseliny. je stabilizovaný hydratačným obalom. je heterogénna zmes.

12. Základnou štruktúrnou jednotkou látky je: protón. elektrón. atóm. nukleón. hmota. zlúčenina. každé chemické indivíduum. molekula, napr. H2.

13. Chemické indivíduum môže byť: roztok NaCl v destilovanej vode. len zlúčenina. Al2O3. elektrón. pitná voda. morská voda. prvok alebo zlúčenina. len prvok.

14. Protón je častica: ktorá má jeden elementárny kladný náboj. ktorá má jeden elementárny záporný náboj. ktorá nepatrí medzi nukleóny. ktorá patrí medzi nukleóny. ktorá vznikne z atómu vodíka pribratím jedného elektrónu. ktorá vznikne z molekuly vodíka stratou jedného elektrónu. ktorá vznikne z atómu vodíka stratou jedného elektrónu. elektroneutrálna.

15. Nuklidy ¹H, ²H, ³H : sú izotopy. majú rovnaký počet protónov. majú rovnaký počet neutrónov. majú rôzny počet nukleónov. majú rôzny počet elektrónov. majú rôzny počet neutrónov. majú rôzny počet protónov. majú rovnaké protónové číslo.

16. Nuklidy 16O,17O,18O : sú v prírode zastúpené v rovnakom množstve. majú rovnaký počet neutrónov. majú rovnaký počet nukleónov. sú izotopy. majú rovnaký počet elektrónov. majú rovnaké protónové aj nukleónové číslo. nelíšia sa od seba elektrónovou konfiguráciou. všetky majú rovnakú hmotnosť.

17. Prócium, deutérium a trícium: sa líšia protónovým číslom. sa líšia nukleónovým číslom. sa líšia počtom protónov. sa líšia počtom neutrónov. sa líšia počtom elektrónov. sú izotopy vody. sú rôzne názvy jedného izotopu. sa líšia a relatívnou atómovou hmotnosťou.

18. Hlavne kvantové číslo: ak má hodnotu n = 4, maximálny počet elektrónov v elektrónovej vrstve n je 32. súhlasí s číslom vrstvy, na ktorej sú elektrony. možno použiť na výpočet energie elektrónu v danej energetickej hladine. dnes známych prvkov nadobúda hodnoty 1 až 7. má vplyv na veľkosť hraničnej plochy orbitálov. ak má hodnotu n = 3, maximálny počet elektrónov v elektrónovej vrstve je 16. označuje sa písmenom l. určuje energiu elektrónov v atóme vodíka podľa vzťahu En = B.n-2.

19. Pre vedľajšie kvantové číslo platí: vymedzuje hodnoty magnetického kvantového čísla. má vplyv na tvar hraničnej plochy orbitálov. charakterizuje tvar orbitálu. určuje počet elektrónových vrstiev v atóme. nadobúda hodnoty od -n do +n. jeho hodnoty sa označujú písmenami s, p, d, f ... sa označuje písmenom n. môže nadobudnúť hodnotu 0 až n-1.

20. Pre magnetické kvantové číslo platí: má hodnoty, ktoré sú vymedzené hodnotou vedľajšieho kvantového čísla. nadobúda hodnoty od -l do +l, vrátane nuly. nadobúda hodnoty +s až -s. určuje maximálny počet elektrónov vo valenčnej vrstve. závisí od neho energia elektrónu v atóme, ak sa tento nachádza v elektrickom poli. závisí od neho energia elektrónu v atóme, ak sa tento nachádza v magnetickom poli. že pre l = 3 má hodnoty -3, -2, -1, 1, 2, 3. že pre l = 2 môže maž hodnoty -2, -1, 0, 1, 2.

21. Maximálny počet elektrónov, ktoré sa nachádzajú v elektrónovej vrstve s hlavným kvantovým číslom n=2, je: 2. 8. 18. 32. možné vypočítať zo vzťahu 2n2. 6. 12. 16.

22. Elektrónová hladina M môže obsahovať: maximálne 16 elektrónov. len p orbitály. len s ap orbitály. s, p, d orbitály. maximálne 12 elektrónov. maximálne 18 elektrónov. maximálne 8 elektrónov. 2n2 elektrónov, kde n=hlavné kvantové číslo.

23. Neutrón: je častica, ktorej hmotnosť sa približne rovná molekuly vodíka. je častica, ktorá ma len jeden elementálny kladný náboj. nie je elektricky nabitá častica. má hmotnosť približne rovnakú ako protón. je jednou zo základných elementárnych častíc elektrónového obalu. je jednou z dvoch druhov elementárnych častíc atómového jadra. je základnou štrúkturnou jednotkou látky. nepatrí medzi nukleóny.

24. Elektrón: atómu vodíka má v základnom stave najnižšiu možnú energiu. nemôže prejsť do niektorého stavu s vyššou hodnotou n ak sa atómu dodá energia. môže byť odtrhnutý od atómu dodaním dostatočne veľkého množstva energie. je charakterizovaný kvantovými číslami. ak je odtrhnutý od atómu vznikne kladne nabitý ión - anión. čím ma nižšiu energiu, tým nižšia energia je potrebná na jeho odtrhnutie z atómu. atómu sodíka sa ľahko odtrhne a vzniká z neho katión sodíka. má hmotnosť približne 1830-krát menšiu ako hmotnosť atómu vodíka.

25. O prechodných prvkoch, ktoré sa nachádzajú v VI.B skupine platí: majú atómové polomery, ktoré sú relatívne väčšie ako pri s1 prvkoch (v rámci jednej periódy). majú v poslednej vrstve 1 alebo 2 elektróny. majú v predposlednej vrstve aj neúplne obsadené d orbitály. majú v predposlednej vrstve neobsadené p orbitály. majú vo valenčnej vrstve 8 elektrónov. všetky majú hlavné kvantové číslo n = 4. všetký su kovy. v poslednej vrstve majú 6 elektrónov.

26. Podľa Pauliho princípu: v orbitále Px môže byť maximálne 1 elektrón. v orbitále Py môžu byť maximálne 2 elektróny. v orbitále Py môže byť maximálne 6 elektrónov. v orbitále Pz môže byť maximálne 10 elektrónov. v orbitále s môže byť maximálne 1 elektrón. v orbitále s môžu byť maximálne 2 elektróny. v orbitáloch d môže byť maximálne 10 elektrónov. v orbitále môžu byť najviac 2 elektróny s opačným spinom.

27. Podľa Hundovho pravidla je elektrónová konfigurácia atómu: bóru 5B: [He] 2s2 2px1. síry 16S: 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 2px2 2py1 2pz1. dusíka 7N: 1s2 2s1 2px2 2py1 2pz1. berýlia: 4Be: 1s2 2s1 2px1. lítia 3Li: 1s2 2s2. bóru 5B: 1s2 2s2 2px1. dusíka 7N: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1. draslíka 19K: [Ar] 5s1.

28. Číslo skupiny A v periodickej sústave: sa nezhoduje s hodnotou hlavného kvantového čísla. sa zhoduje s počtom elektrónov na poslednej elektrónovej vrstve. nadobúda hodnoty I az VIII. označuje počet orbitálov v atóme. je rovnaké ako najvyššie záporné oxidačné číslo atómu prvku v skupine. sa zhoduje s číslom periódy pre každý prvok. je rovnaké ako najvýššie kladné oxidačné číslo atómov prvkov v I. až VII. skupine (okrem O a F). sa zhoduje s hlavným kvantovým číslom prvku.

29. Číslo periódy v periodickej sústave prvkov je rovnaké ako: hlavné kvantové číslo valenčných elektrónov atómov neprechodných prvkov v danej perióde. vedlajšie kvantové číslo valenčných elektrónov atómov prvkov v danej perióde. magnetické kvantové číslo valenčných elektrónov atómov prvkov v danej perióde. spinové kvantové číslo valenčných elektrónov atómov prvkov v danej perióde. počet valenčných elektrónov atómu daného prvku. najväčšie kladné oxidačné číslo atómu daného prvku. najväčšie záporné oxidačné číslo atómu daného prvku. počet elektrónových vrstiev atómov prvkov danej periódy.

30. Medzi f prvky zarad'ujeme: prvky skupín I.B až VIII.B. napr. tie prvky, ktoré s rastúcim protónovým číslom si postupne dopĺňajú 14 elektrónov v orbitále 4f (lantanoidy). chalkogény. lantanoidy a aktinoidy. halogenidy. tie prvky, ktoré majú vo valenčnej vrstve elektróny ns a np v predposlednej vrstve elektróny (n-1)f. vnútorné prechodné prvky. prvky, ktoré sa nachádzajú v VI.A a VII.A skupine periodickej sústavy.