Chémia anorganika 3

Z nasledujúcich kyselín síry, chlóru a dusíka nemá oxidačné účinky. H2SO4. HCl. HClO3. HNO3.

Z nasledujúcich aniónov nemá redukujúce účinky. Cl-. SO4 2-. NO2-. SO3 2-.

Z nasledujúcich aniónov nemá redukujúce účinky. I-. MnO4-. S 2-. NO2-.

Pri oxidačno redukčnej reakcii je počet vymenených elektrónov medzi reaktantami. rozdielny. zhodný. nedá sa takto rozhodnúť, záleží na pH. nedá sa rozhodnúť, záleží na oxidačno-redukčnom potenciáli.

Redukcia je. prijímanie elektrónov. zmena O -1 na O -2. neplatí ani a ani b. platia možnosti a aj b.

Oxidovadlo je. donorom atómov vodíka. akceptorom protónov. akceptorom elektrónov. nie je ani jedno z uvedeného.

V reakcii atómu vápnika s molekulou chlóru podľa reakcie Ca + Cl2 -> CaCl2 platí pre vápnik. priberá elektróny. odovzdáva elektróny chlóru. ani nepriberá ani neodovzdáva elektróny. poskytne elektrónový pár chlóru.

V reakcii peroxidu vodíka s manganistanom draselným vystupuje. mangán ako redukovadlo. kyslík ako oxidovadlo. platí a aj b. neplatí ani a ani b.

V reakcii peroxidu vodíka a manganistanu draseného je oxidovadlo. kyslík. mangán. vodík. nič z uvedeného.

V reakcii peroxidu vodíka s jodidom draselným v prostredí H2SO4 je redukovadlo. kyslík. jód. vodík. draslík.

V reakcii peroxidu vodíka s jodidom draselným je oxidovadlo. kyslík. vodík. jód. draslík.

O oxidácii platí. valenčné číslo oxidovaného prvku klesá. dehydrogenáciou hydridov kovov dochádza k oxidácii. dehydrogenácia 2-SH -> -S-S- + H2 reprezentuje oxidáciu. oxidáciou aldehydov vzniká primárny alkohol.

Z nasledujúcich látok nemôže vystupovať ako redukovadlo. kyselina dusičná. kyselina chlórna. kyselina sulfánová. peroxid vodíka.

Z nasledujúcich aniónov nemá oxidačné účinky. ClO2-. Br-. SO4 2-. NO3-.

Z nasledujúcich látok môže vystupovať ako oxidovadlo aj ako redukovadlo. kyselina chloristá. kyselina sulfánová. kyselina dusičná. kyselina chlórna.

Akceptorom elektrónov v oxidačno-redukčnej reakcii môže byť. kyselina chlorovodíková. manganistan draselný. kyselina sulfánová. všetky uvedené.

V disproporciačnej reakcii. reaktanty odovzdajú viac elektrónov ako príjmu produkty. tá istá látka sa vyskytuje v produktoch reakcie v oxidovanom aj redukovanom stave. platí a aj b. neplatí ani a ani b.

Rozpúšťanie zinku v kyseline chlorovodíkovej je reakcia. oxidačno-redukčná. disproporciačná. platí a aj b. neplatí ani a ani b.

Pri elektrolýze vodného roztoku chloridu meďnatého dochádza. na katóde k oxidácii medi. na anóde k oxidácii chlóru. na anóde k redukcii medi. na katóde k redukcii chlóru.

Pri elektrolýze vodného roztoku chloridu meďnatého dochádza. na katóde k redukcii medi. na anóde k redukcii chlóru. na katóde k oxidácii chlóru. na anóde k oxidácii medi.

Suspenziu síranu bárnatého môžeme používať na rontgenové vyšetrenie žalúdka napriek tomu, že Ba2+ je jedovatý pretože. jeho súčin rozpustnosti je veľmi malý. jeho súčin rozpustnosti je veľký. pretože je rozpustný len v kyseline chlorovodíkovej. nemôžeme používať.

Vyberte najlepšie rozpustnú látku. AgCl. AgNO3. BaSO4. všetky látky sú rovnako dobre rozpustné.

Trvalú tvrdosť vody spôsobujú. najmä sírany vápenatý a horečnatý. najmä CaCO3 a MgCO3. najmä Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2. možno odstrániť varom.

Súčin rozpustnosti AgBr je 4.10´-13 mol.dm-3 a CuBr je 4,1.10´-8 mol.dm-3 ak sa do roztoku obsahujúceho rovnaké koncentrácie Ag+ aj Cu+ bude pomaly pridávať NaBr, začne sa najskôr vylučovať. AgBr. CuBr. NaBr. AgBr aj CuBr súčasne.

Súčin rozpustnosti AgCl je 1,1.10´-10 mol.dm-3 a Ks PbSO4 je 1.10´-6 mol.dm-3. Ak sa do vody pridajú v nadbytku rovnaké látkové množstvá oboch látok, bide roztok obsahovať viac iónov. Ag+. Pb2+. rovnaké množstvo Ar+ aj Pb2+. zo súčinov rozpustnosti nemožno určiť ktorého iónu bude viac.

Hodnota súčinu rozpustnosti látky sa s narastajúcou tepotou. nemení. zmenšuje. zväčšuje. mení, len ak sa súčasne mení aj tlak.

Rozpustnosť AgCl je roztoku 0,5 mol.dm-3 NaCl v porovnaní s rozpustnosťou v destilovanej vode. rovnaká. menšia. väčšia. nemení sa v prítomnosti Cl iónov ale len v prítomnosti Ag iónov.

Zrážacie reakcie charakterizuje. prebiehajú pomaly, lebo reaktanty sú málo rozpustné. prebiehajú rýchlo, lebo majú nízku aktivačnú energiu. prebiehajú rýchlo, pretože sa pri nich uvoľňuje veľké množstvo tepelnej energie. rýchlosť reakcie závisí o hodnoty Ks.

Ak pridáme do roztoku CuBr (Ks= 4.10´-8) roztok KBr. zmení sa hodnota Ks. vznikne zrazenina KBr. vznikne zrazenina CuBr. zlepší sa rozpustnosť CuBr.

Pri dôkaze prítomnosti chloridových iónov v prostredí sa môže použiť roztok. AgNO3. NaNO3. KNO3. KCl.

Ak pridáme do roztoku AgCl (Ks= 2.10´-10) roztok KCl. vznikne zrazenina KCl. vznikne zrazenina AgCl. zmení sa hodnota Ks. platí a, b aj c.

Po pridaní AgNO3 vznikne zrazenina v skúmavke, ktorá obsahuje roztok. NaNO3. KCl. KNO3. zrazenina vznikne vo všetkých skúmavkách.

Najnižšiu hodnotu Ks má z uvedených látok. NaNO3. KCl. CaSO4. AgNO3.

Z uvedených látok má najvyššiu hodnotu Ks. Al(OH)3. SrSO4. PbCl2. LiClO3.

Najnižšiu hodnotu Ks má. NaHCO3. KOH. KCl. CaSO4.

Najnižšiu hodnotu Ks má z uvedených látok. AgBr. LiCl. AgNO3. Ca(NO3)2.

Vo vode je dobre rozpustný. Fe2S3. PbS. NaCN. ZnS.