CHEMIA LF UK 82-101
![]() |
![]() |
![]() |
Title of test:![]() CHEMIA LF UK 82-101 Description: LF UK CHEMIA 82-101 |




New Comment |
---|
NO RECORDS |
Kyslo reaguje roztok, keď: pH=4,8. pOH=11,9. pOH > 7. pH < 6. pH > 8. pOH < 6. pH = 7. pOH = 7. Zásadito reaguje roztok, keď: pOH < 7. pH < 6. pOH = 4,5. pOH > 7. pH = 5,5. pOH = 13. pOH = 7. pH = 9. Zásadito reaguje roztok, ked': c(H₃O⁺)=2.10⁻⁸mol.l⁻¹. c(OH⁻)=7.10⁻¹⁰mol.l⁻¹. c(H₃O⁺)=1.10⁻⁷mol.l⁻¹. c(H₃O⁺)=7.10⁻¹mol.l⁻¹. c(H₃O⁺)=1.10⁻⁶mol.l⁻¹. c(OH⁻)=1.10⁻⁷mol.l⁻¹. c(OH⁻)=7.10⁻³mol.l⁻¹. c(H₃O⁺)=2.10⁻¹²mol.l⁻¹. Kyslo reaguje roztok, keď: c(OH⁻)=4.10⁻¹²mol.dm⁻³. c(H₃O⁺)=7.10⁻⁵mol.dm⁻³. c(OH⁻)=3.10⁻⁵mol.dm⁻³. c(H₃O⁺)=7.10⁻¹⁰mol.dm⁻³. c(OH⁻)=1.10⁻⁷mol.dm⁻³. c(H₃O⁺)=1.10⁻⁷mol.dm⁻³. c(H₃O⁺)=7.10⁻²mol.dm⁻³. c(OH⁻)=8.10⁻⁹mol.dm⁻³. Sú dané pK hodnoty pre tieto kyseliny: pK(CH₃COOH) = 4,75; pK(HF) = 3,1; PK(HCN)=9,2; pK(CCI₃COOH) = 0,6. Z uvedených hodnôt vyplýva: najsilnejšia je kyselina kyanovodiková. kyselina octová je slabšia ako kyselina fluorovodiková. najsilnejšia je kyselina fluorovodiková. kyselina trichlóroctová je silnejšia ako kyselina octová. všetky kyseliny vo vodnom roztoku pri rovnakej koncentrácii (mol.l⁻¹) rovnako ionizujú. sila kyselin klesá v poradi: kys, trichlóroctová - kys, octová - kys, kyanovodiková - kys. fluorovodiková. najsilnejšia je kyselina trichloroctová. sila kyselin stúpa v poradí: kys, kyanovodiková-kys, octová - kys. fluorovodíková -kys. trichloroctová. Ak ionizačná konštanta kyseliny dusitej je 4,5.10⁻⁴, (log 4,5 0,65), potom platí, že. kyselina dusitá je slabá kyselina. kyselina dusitá je silná kyselina. kyselina dusitá je slabý elektrolyt. roztok HNO₂ bude reagovať len so slabými zásadami. hodnota pK=3,35. hodnota pK=4,65. v jej vodnom roztoku budú iba ióny H₃O⁺ a NO₂⁻. vo vodnom roztoku bude rovnováha medzi molekulami HNO₂ a jónmi NO₂⁻ a H₃O⁺ dana rovnovážnou konštantou. Ionizačná konštanta zásady: sa vždy číselne rovná ionizačnej konštante konjugovanej kyseliny. sa vždy číselne rovná autoprotolytickej konštante vody. charakterizuje schopnosť viazať protón. udáva silu zásady. sa číselne rovná ionizačnému stupňu zásady. charakterizuje schopnosť odštiepiť protón. udáva rozpustnosť zásady v danom rozpúšťadle. udáva množstvo iónov OH v roztoku zásady. Kyslosť roztoku, charakterizovaná hodnotou pH alebo pOH, sa zvyšuje v poradí: pH7<pH5<pH2<pH1. pH14<pH7<pH6<pH5. pOH13<pOH12<pOH11<pOH10. pH12<pH11<pH10<pH9. pH7<pH9<pH11<pH13. pH1<pH5<pH9<pH12. pH4<pH3<pH2<pH1. pOH1<pOH5<pOH7<pOH11. Zásaditosť roztoku, charakterizovaná hodnotou pH alebo pOH, sa zvyšuje v poradí: pH7<pH8<pH9<pH10. pH3<pH4<pH5<pH6. pH14<pH12<pH11<pH10. pOH8<pOH6<pOH3<pOH1. pH1<pH5<pH9<pH13. pH13<pH9<pH5<pH2. pOH7<pOH9<pOH12<pOH13. pH1<pH3<pH5<pH7. Ak rozpúšťame vo vode (pH vody=7) soľ: KCIO, pH výsledného roztoku bude vyššie ako 7. mravčan sodný, pH výsledného roztoku bude v kyslej oblasti. pH roztoku bude závisieť len od koncentrácie soli a nie od jej zloženia. silnej zásady so slabou kyselinou - pOH roztoku bude nižšie ako 7. slabej zásady so silnou kyselinou - pH roztoku bude nižšie ako 7. pH roztoku sa vždy bude rovnať 7. silnej zásady so slabou kyselinou, nezmení sa pôvodné pH (tj. pH = 7). silnej kyseliny so silnou zásadou - nastane hydrolyza soli a pH roztoku bude vždy nižšie ako 7. Zásaditú reakciu majú dvojice vodných roztokov soli: CH₃COONa, KCN. NH₄CI, CH₃COONH₄. Fe₂(SO₄)₃, Na₂SO,. CH₃COOK, Na₂S. KCIO₄, Na₂CO₃. NaCN, K₂SO₃. K₂SO₄, Na₂HPO₄. Mg(HCO₃)₂, NH₄CH. Kyslú reakciu majú dvojice vodných roztokov: K₂S, Ca(HCO₃)₂. CH₃COONa, Na₃PO₄. (NH₄)₂SO,, Fe(NO₃)₃. KCN, KNO₃. H₂CO₃,HNO. NaNO₂, (NH₄)₂S. NH₄Cl, NH₄NO₃. NaNCO₃, KNO₂. Vyberte správne tvrdenie: po rozpustení soli vo vode vždy dostaneme neutrálne roztoky. hydrolýza je rozklad látok pomocou elektrického prúdu. hydrolýza soli je formálne opakom neutralizácie. hydrolýza je reakcia soli s nevodným rozpúšťadlom. po hydrolýze soli vždy vznikne roztok, ktorého pH >7. po hydrolyze soli silnej kyseliny so slabou zásadou, bude pOH jej vodného roztoku vyššie ako 7. po rozpustení soli silnej zásady so slabou kyselinou, bude pH jej vodného roztoku v zásaditej oblasti. hydrolýza soli je protolytická reakcia, pri ktorej ióny vzniknuté elektrolytickou ionizáciou soli reagujú s vodou. Po rozpustení KCN vo vode (pH vody = 7): nemôže prebiehať čiastková reakcia: CN⁻ + H₂O<-------->HCN+OH⁻. v roztoku nastane ionizácia soli. sa nezmeni pôvodná hodnota pH vody. POH vzniknutého roztoku bude nižšie ako 7. budú vo vzniknutom roztoku len molekuly KCN a H₂O. v roztoku nastane hydrolyza soli. pH vzniknutého roztoku bude v kyslej oblasti. sa pridaný lakmusový papierik zafarbi na červeno. Vo vodných roztokoch hydrolýze takmer nepodliehajú soli: K₂SO₃, BiCl₃. RbCl, Na₂SO₄,. NaCN, (NH₄)₂S. Li₂SO₄, NaClO₄. Cs₂SO₃, KF. CH₃COOK, K₂HPO₄. K₂SO₄, NaCl. Na₂S, KCN. Vo vodnom roztoku soli, ktorá vznikne reakciou roztokov HCl a NaOH s rovnakou koncentráciou (danej v mol.l-') a v rovnakom objemovom pomere: nebude prebiehať hydrolyza vzniknutej soli. bude po pridani fenolftaleinu roztok zafarbený na červenofialovo. bude mať pH hodnotu v oblasti 7,8-9,0. bude mat pH takú istú hodnotu, ako má vodný roztok NaCN (pri rovnakej koncentrácii v mol.l-). bude mat pH hodnotu odpovedajúcu neutrálnemu roztoku. prebehne hydrolýza NaCl. vzniknutý NaCl bude prakticky úplne ionizovaný. nastane elektrolýza NaCI. Po rozpusteni CH₃COOK vo vode (pH vody = 7) bude vo vzniknutom roztoku: metylová žltá zafarbená na červeno. hodnota pOH nižšia ako 7. hodnota pH rovná 7. hodnota pH nižšia ako 7. hodnota pH, ktorá sa so vzrastajúcou koncentráciou soli bude znižovať, až po pH = 4,5. rovnaká koncentrácia molekúl CH₃COOK a iónov K⁺ a CH₃COO⁻. prebiehať hydrolýza soli. CH₃COOK prakticky úplne ionizovaný. Vo vodnom roztoku CH₃COOH a vo vodnom roztoku jej sodnej soli sú rovnaké koncentrácie rozpustených látok: e=1.10⁻¹ mol.l⁻¹. Potom c(CH₃COO) je: v roztoku kyseliny rovná 0,5 mol.l⁻¹, (ak α = 50%). v roztoku soli rovná 0,1 mol.l⁻¹, (ak α = 1). v roztoku kyseliny aj soli rovná 0,05 mol.l⁻¹, (ak α = 1). nižšia v roztoku soli. vyššia v roztoku kyseliny. rovnaká v oboch roztokoch. vyššia v roztoku soli. nižšia v roztoku kyseliny. Vo vodnom roztoku HCN a vo vodnom roztoku jej draselnej soli sú rovnaké koncentrácie rozpustených látok: c = 1000 mmol.l⁻¹. Potom c(CN⁻). v roztoku HCN je rovná 1 mol.l⁻¹, (ak α=1). v roztoku KCN je rovná 1 mol.l⁻¹ a v roztoku KCN je rovna 0,1 mol.l⁻¹, (ak α= 1). je v roztoku HCN rovná 1 mol.l⁻¹ (ak a = 0,5). je nižšia v roztoku kyseliny. je nižšia v roztoku soli. je rovnaká v oboch roztokoch. je vyššia v roztoku soli. je vyššia v roztoku kyseliny. Protolytické reakcie: sú také reakcie, pri ktorých kyseliny reagujú s neušľachtilými kovmi za vzniku vodíka. sú reakcie, pri ktorých zásady aj soli prijímajú -OH skupiny. pri ktorých molekula kyseliny reaguje s molekulou vody, sú podstatou ionizácie kyseliny. sú reakcie, pri ktorých zásada odovzdáva protón a kyselina protón prijima. sú reakcie, pri ktorých soli v roztoku ionizujú a na elektródach sa vylučujú kovy. pri ktorých reagujú ióny soli s vodou, sa nazývajú hydrolyza. sú formálne opakom elektrolýzy. sú reakcie, pri ktorých kyselina odovzdáva protón a zásada protón prijíma. |