552. Adiabatický děj znamená, že: a) děj probíhá při konstantní teplotě a současně soustava uvolňuje teplo b) při ději zůstává tlak v soustavě nezměněn a současně soustava přijímá teplo c) soustava nepřijímá a ani nevydává teplo d) děj probíhá při konstantním tlaku a současně soustava uvolňuje teplo.
553. Rovnovážná konstanta reakce se se změnou teploty: a) nemění b) mění c) nemění, pokud se nemění zároveň i tlak d) nemění, pokud se jedná o endokrinní reakci.
554. Jeden mol elektronů je: a) nesmysl, mol je definován jen pro atomy b) 6,022 x 10 na 23 elektronů c) taková hmotnost elektronů, kterou má 0,012 kg uhlíku 12C d) počet elektronů, které má jakákoli látka v jednom molu.
555. pV = nRT platí pouze: a) při konstantní teplotě a tlaku pro všechny plyny b) pro ideální plyn c) pro reakci, ve které jsou všechny složky kapalné d) pro hlavní kvantové číslo n = 1 a 2.
556. Mezi kovalentní vazby nepatří - vyberte možností, kde jsou jen nekovalentní vazby: a) elektrostatické síly, koordinační vazby, van de Waalsovy síly a vodíkové můstky b) elektrostatické interakce a ven der Waalsovy síly c) vodíkové můstky, van der Waalsovy síly a násobné vazby u nenasycených uhlovodíků d) konjugované vazby, vodíkové můstky a van der Waalsovy síly.
557. Izotopy daného prvku se od sebe: a) nedají oddělit b) dají oddělit fyzikálními metodami c) dají oddělit pouze chemickými metodami d) se od sebe dají oddělit pouze, pokud je izotop radioaktivní.
558. Složení směsi v rovnováze mohu ovlivnit: a) teplotou b) tlakem c) koncentrací výchozích látek nebo produktů d) se od sebe dají oddělit pouze, pokud je izotop radioaktivní.
559. Poločas (např. rozpadu) je u chemických přeměn a) doba, za kterou látka zreaguje se ap. b) doba, za kterou se koncentrace výchozí látky s sníží o 50 % c) doba, za kterou se u reakcí 1. řádu dosáhne nulové koncentrace výchozích látek d) doba, za kterou se dosáhne rovnovážného stavu.
560. Rozměr univerzální plynové konstanty ve stavové rovnici PV = nRT je: a) jK na -1 mol-1 b) je bezrozměrná c) Pa-m3 d) Pa.
561. Která/é varianta/y představuje/í vzorec soli? a) CH3COOH b) CH2COOH c) HCOOK d) CaCO3.
562. Která z následujících látek je kyselinou podle Arrheniovy teorie? a)KCN b) H2CO3 c) HCl d) NaOH.
563. Jaké je (přibližně) pH 0,00001 molární vodného roztoku HCl? (Aktivitní koeficient považujete za roven 1) a) 1 b) 2 c) 2,5 d) 5.
564. Roztoky kyseliny sírové, síranu sodného a vody: a) dostaneme jako produkt neutralizace kyseliny sírové hydroxidem sodným, v přebytku kyseliny sírové b) dostaneme jako produkt neutralizace kyseliny sírové hydroxidem sodným, v přebytku hodroxidu c) dostaneme při neutralizace kyseliny sírové hydroxidem sodným při jakémkoli stechiometrickém poměru vzhledem k tomu, že je to rovnovážná reakce d) můžeme připravit pouze smícháním jednotlivých složek, ne jako produkt reakce.
565. Který z následující 0,1 M roztoků bude reagovat zásaditě? Ve vodném roztoku zbarví fenolftalein do růžova až fialova: a) NaBr b) LiOH c) CH3OH d) NH3.
566. Kyselina chlorovodíková byla přesně neutralizována hydroxidem sodným. Ve vzniklé reakční směsi bude koncentrace hydroxoniového kationtu: a) vždy větší než koncentrace hydroxylového aniontu b) vždy stejná jako koncentrace hydroxylového aniontu c) vždy menší než koncentrace hydroxylového kationtu d) vždy stejná jako celková koncentrace všech iontů na začátku reakce.
567. Student má připravit 100 ml vodného roztoku HCl o cílové koncentraci 6 mol/l. Má k dispozici roztok HCl o koncentraci 12 mol/l a vodu. Jaký/jaké postup/y jsou správné (i z hlediska bezpečnosti práce): Předpokládejte, že aktivitu koeficientu je roven jedné. a) student nalije 50 ml vody do 50 ml roztoku HCl a vzniklý roztok poté dobře zamíchá b) student nalije za míchání 50 ml HCl do 50 ml vody c) student naráz slije 50 ml HCl a 50 ml vody a zamíchá, pokud je třeba d) žádný u postupů není správný, je třeba zvolit jiný objemový poměr kyseliny a vody.
568. Reakce H(+) + OH(-) = H2O je reakcí: a) hydrolyticou b) substitucí c) neutralizací d) esterifikační.
569. Součin rozpustnosti síranu barnatého ve vodě 1,5x10 na -9 a sádry, za stejných podmínek, je 3x10 na -5. S použitím této informace vyberte správné/správná tvzení: a) síran barnatý je ve vodě méně rozpustný než sádra b) sádra je ve vodě méně rozpustná než síran barnatý c) síranové ionty můžeme srážet rozpustnými solemi barya (např. chloridem barnatým) d) vápenaté ionty můžeme dokázat reakcí s jakýmkoli síranem.
570. Amfoterní látka je taková, která: a) je bazická v bazickém a kyselá v kyselém prostředí b) reaguje s kyselinou a na sůl a s bazí na kyselinu c) může reagovat kysele nebo zásaditě d) poskytuje kationt nebo aniont.
571. Která z následující látek představuje binární sloučeninu? a) síran draselný b) hydrid draselný c) hydroxid draselný d) kyanid draselný.
572. Kolik je numerick
ý součet všech koeficientů ve správně vyčíslené rovnici Al + 02 = Al2O3? K vyčíslení použijte pouze nejmenší možná celá čísla: a) 9 b) 7 c) 12 d) 18.
573. Kolik atomů obsahují 2 moly niklu (rel. atomová hmotnost nikle je 58,9)? a) 58,9 b) 117,8 c) 1,2x10 na 24 d) 6,02x10 na 23.
574. Který roztok je nejkoncentrovanější? a) 1 mol rozpuštěné látky v 1 molu rozpouštědla b) 2 moly rozpuštěné látky ve 3 molech rozpouštědla c) 6 molů rozpuštěné látky ve 4 molech rozpouštědla d) 2 moly rozpuštěné látky ve 8 molech rozpouštědla.
575. Kolik molů H2SO4 potřebujete, abyste připravili 5 l kyseliny sírové o koncentraci 2 mol/l? (H = 1, O = 16, S = 32) a) 1 b) 2,5 c) 10 d) 20.
576. Kolik procent vody přibližně obsahuje sloučenina Na2CO3 x 10H2O? (Na = 23, O = 16, C = 12, H =1) a) 6,89 b) 14,5 c) 25,1 d) 62,9.
577. Jaký je empirický vzorec sloučeniny, která obsahuje (hmotnostní procenta) 85 % Ag a 15 % F? (F = 19, Ag = 108) a) AgF b) AgF2 c) Ag2F d) Ag2F2.
578. Kolik elektronů potřebuje atom fosforu, aby jeho konfigurace dosáhla elektronového oktetu? a) +5 b) +3 c) +1 d) -2.
579. Kolik vodíku vznikne, necháme-li reagovat 4,6 g kovového sodíku s vodou? (Na = 23, atmosférický tlak = 20°C)a) a) žádný, při této reakcí vodík nevzniká b) 0,1 molu c) 0,2 l d) 4,4 l.
580. Jakou číselnou hodnotu má molární koncentrace 5 litrů roztoku, který obsahuje 10 molů KBr? a) 0,5 b) 2 c) 50 d) k výpočtu potřebuji znát relativní hmotnost KBr, proto takto zadaný příklad nelze vypočítat.
581. Jakou číselnou hodnotu má molární koncentrace 3 litrů roztoku, který obsahuje 9 molů KBr? a) 0,33 b) 2,7 c) 3 d) k výpočtu potřebuji znát relativní hmotnost KBr, proto takto zadaný příklad nelze vypočítat.
582. Jaký bude objem roztoku o koncentraci 10,00 mol/l, k jehož přípravě bylo použito 5,00 molů NaCl? a) 50 l b) 2 l c) 0,5 l d) k výpočtu potřebuji znát relativní molekulovou hmotnost NaCl, proto takto zadaný příklad nelze vypočítat.
583. Jaký je objem vodného roztoku NaCl o koncentraci 3 mol/l, který připravíme z 526,5 g soli? Molekulová hmotnost NaCl je 58,5 g/mol a) 1,5 l b) 2 l c) 3 l d) 17, 98 l.
584. Kolik procent molekuly CO2 je tvořeno uhlíkem? (C = 12, O = 16) a) 0,27 b) 27,27 c) 0,32 d) 32.
585. Vypočtěte procentický obsah síranu zinečnatého (molekulová hmotnost 161,5 g/mol) v heptahydrátu síranu zinečnatého (molekulová hmotnost 287,6 g/mol): a) 5,62 % b) 56,2 % c) 1,79 % d) 17,9 %.
586. Vyberte správnou možnost. Kolik gramů koncentrované kyseliny sírové (96% roztok H2SO5) je potřeba k přípravě 500 g 10% roztoku H2SO4 (koncentrace je v hmotnostních procentech)? a) 10 g kyseliny sírové b) 10,4 g kyseliny sírové c) 26,05 g kyseliny sírové d) 52,1 g kyseliny sírové.
|
