chemie 2.2.1.

Kyselina trioxoboritá. H3BO3. H2BO3. HBO2. HBO3.

Kyselina tetraoxokřemičitá. H2SiO3. H4SiO4. H4SiO2. H4SiO3.

Kyselina dioxoboritá. HBO2. HBrO2. H3BO3. H2BO2.

Kyselina trioxokřemičitá. H3SiO3. H2SiO3. H4SiO3. H2SO3.

Kyselina tetraoxofosforečná. H3PO4. H2PO4. HPO4. H4P2O7.

Pentahydrogenjodistá kyselina. H5IO5. H5IO4. HIO5. H5IO6.

HSCN je vzorec kyseliny. thiokyanaté. thiouhličité. kynovodíkové. kyanaté.

H4SiO4 je vzorec kyseliny. tetrahydrogenkřemité. tetrahydrogenkřemičité. trihydrogenkřemičité. tetrahydrogensiřičité.

H2SiO3 je vzorec. kyseliny trioxosírové. kyseliny trioxokřemičité. kyseliny trioxokřemité. kyseliny trioxosiřičité.

H3BO3 je vzorec kyseliny. trioxoborové. trioxobromité. trioxoborité. borovodíkové.

Vyberte z následujícich látek slabý elektrolyty. uhličitan draselný. amoniak. chlorid amonný. chlorid sodný.

Vyberte z následujícich látek silný elektrolyt. amoniak. kyselina octová. kyselina uhličitá. chlorid amonný.

Vyberte slabý elektrolyt. hydroxid draselný. chlorid sodný. octan sodný. kyselina octová.

Vyberte silný elektrolyt. kyselina dusičná. kyselina kyanovodíková. kyselina trihydrogenboritá. kyselina octová.

Vyberte slabé elektrolyty. kyselina chlorovodíková. kyselina chlorná. kyselina chloristá. kyselina chloritá.

Ktorá z uvedených kyselin je vo vodnom roztoku nejméně disociovaná?. HCl. H3PO4. H2SO4. HNO3.

Ktorá z uvedených kyselin je vo vodnom roztoku nejméně disociovaná?. H3BO3. H3PO4. HBr. H2SO4.

Ktora je nejslabší kyselina?. HBr. HCl. HCN. HNO3.

Která z kyselín je nejsilnější. H3BO3. H2SO4. H2CO3. CH3COOH.

Která z uvedených kyselín patří medzi silné (Ka > 10^-2)?. H3BO3. H2CO3. H2SO4. HCl.

Medzi silné kyseliny patří. HClO4. H2CO3. HCl. HCN.

Medzi slabé kyseliny patří. H2SO4. HNO3. HCl. HCN.

halogenvodíkové kyseliny jsou silné s výjimkou. HI. HBr. HCl. HF.

je-li disociační konstanta kyseliny Ka < 10^-10, považujeme tuto kyselinu za. středne silnou. velmi slabou. slabou. silnou.

Reakce, při nichž dochází k přenosu H+, označujeme jako: rozkladné. protolytické. proteolytické. oxidačně-redukční.

Neutralizace kyseliny basí je typem reakce: protolytické. oxidačně redukční. rozkladné. proteolytické.

silu kyselin udává. součin rozpustnosti. redox potenciál. disociační konstanta. iontový součin vody.

Reakcí P4O10 + H2O vzniká kyselina. hydrogenfosforečná. tetrahydrogenfosforečná. trihydrogenfosforitá. trihydrogenfosforečná.

silné kyseliny uvolnují ve vodném prostředí proton. častečně. úplně. neuvolnují. přijímají.

Disociační konstanta Ka pro kyseliny udáva schopnost kyseliny: přijímat proton. odštěpovat elektron. oxidovat. oštěpovat proton.

Kyselina dusičná. je silná kyselina. má oxidační účinky. je slabá kyselina. má silné redukční vlastnosti.

Kyselina dusitá. je stála. je nestála. se rozkladá na oxid dusitý. se rozkladá na oxid dusnatý.

Ředění kyseliny sírové vodou se provádi tak, že. se přidáva kyselina do vody. se přidává voda do kyseliny. na postupu nezáleží. kyselinu nelze ředit vodou.

Lučavka královská je směs. HNO3 a HCl v poměru 1:3. HNO3 a H2SO4 v poměru 1:3. HNO3 a HCl v poměru 3:1. HNO3 a H2SO4 v poměru 3:1.

Vyberte správné odpovědi o nitrační směsi. je to směs koncentrované kyseliny dusité a dusičné. je to směs koncentrované kyseliny dusičné a chlorovodíkové. je to směs koncentrované kyseliny dusičné a sírové. je to směs koncentrované kyseliny dusičné a fosforečné.

Při reakci kyseliny sírové se zinkem. kyselina sírová se zinkem nereaguje. vzniká oxid sírový. vzniká vodík. vzniká kyslík.

Při reakci kyseliny sírové s mědí. kyselina sírová s mědí nereaguje. vzniká oxid sírový. vzniká vodík. vzniká oxid siřičitý.

Kyelina dusičná. koncentrovaná ma oxidační účinky. koncentrovaná ma redukční účinky. s mědí reaguje za vzniku vodíku. je součastí lučavky královské.

Kyselina fosforečná. tvoří tri typy solí. je silná trojsýtna kyselina. je středně silná trojsýtna kyselina. pasivuje kovy.

Amoniak. vodný roztok reaguje kysele. vodný roztok reaguje zásaditě. oxidační čislo dusíku je +|||. oxidační čislo dusíku je -|||.