Chémia anorganika

1. Vyber správnu dvojicu. CS4 - sírouhlík. NH4ClO - chlórnan amónny. CaO2H - hydrogénperoxid vápenatý. platí b aj c.

2. Vyberte správnu dvojicu. CaO2 - peroxid vápenatý. PH3 - fosfán. (NH4)2S - sulfid amónny. správne je a, b aj c.

Vyber správnu dvojicu. NaO2H2 - hydrogénperoxid sodný. Na4S - sulfán disodný. PAl - fosfán hlinitý. (NH4)2MoO4 - molybdénan amónny.

Vyber správnu dvojicu. H2CrO6 - kyselina dichrómová. HIO3 - kyselina jodistá. H4SiO6 - kyselina tetrahydrogénkremičitá. H4P2O7 - dyselina difosforečná.

Vyber správnu dvojicu. SiO2 - kremeň. SiO2 - tridymit. platí a aj b. neplatí a ani b.

Vyber správnu dvojicu. HClO4 - hydrogénoxid chloritý. BaHO2 - hydrogénperoxid bárnatý. CuO2 - peroxid meďnatý. platí b aj c.

Vzorec disíranu sodného je: Na2S2O8. Na2S2O7. Na6S2O8. Na4S2O6.

Vyber správnu dvojicu. SbCl4 - chlorid ciničitý. ZnCl3 - chlorid zirkonitý. XeO4 - oxid xenoničelý. Fe4O6 - oxid železito-železitý.

Vyber správnu dvojicu. Na2Cr2O7 - dichróman sodný. NaClO2 - chlórnan sodný. SbS2 - sulfid ciničitý. Na2BO2 - dioxoboritan sodný.

Vyber správnu dvojicu. Na2BO3 - trioxoboritan sodný. NaBO2 - dioxoboritan sodný. CaBO3 - trioxoboritan vápenatý. všetky sú správne.

Hmotnosť rovná 1/12 hmotnosti 12/6C odpovedá. jednému mólu látky. atómovej hmotnostej konštante. hmotnosti 1,602.10(-19)g. jednotke molovej hmotnosti.

silány charakterizuje. sú značne reaktívne. SiF4 s vodou dáva silnú kyselinu. a aj b. ani a ani b.

Pre 1mmol plynnej látky o Mr = 16 v normálnych podmienkach platí. obsahuje 6.023x10ˇ20 častíc. má objem 22,4 cmˇ3. má hmotnosť 16mg. všetko uvedené.

polaritu molekuly amoniaku charakterizuje. voľný elektrónový pár atómu dusíka. schopnosť viazať kovalentnou väzbou H. a aj b. ani a ani b.

O rádioaktivite platí. rádioaktivita atómu nezávisí od toho v akej zlúčenine sa atóm nachádza. je to prúd rýchlo letiacich častíc hélia 3/2He. žiarenie α je najprenikavejšie. platí a, b aj c.

Ionizačná energia. je tým vyššia, čím je vyššie hlavné kvantové číslo. stúpa v rámci skupiny v smere zhora nadol. klesá v rámci skupiny zhora nadol. platí a aj b.

O alfa žiarení platí. je to prúd rýchlo letiacich častíc 3/2He. je to prúd rýchlo letiacich protónov. preniká vrstvou vzduchu hrubou niekoľko desiatok mm. je to prúd rýchlo letiacich protónov a neutrónov.

Ktoré kvantové číslo súvisí s Ionizačnou energiou. kvantové čísla nesuvisia s IE. hlavné. vedľajšie. spinové.

Najnižšiu Ionizačnú energiu má: fluór. chlór. bróm. jód.

pre elektropozitivitu prvkov platí. rastie v skupine zhora nadol. rastie v perióde zľava doprava. klesá v skupinách zhora nadol. klesá s veľkosťou atómu.

Ktorá odpoveď vyjadruje vzťah medzi hlvnám kvantovým číslom a ionizačnou energiou. tieto dve hodnoty spolu nesúvisia. so stúpajúcim hlavným kvantovým číslom ionizačná energia klesá. so stúpajúcim hlavným kvantovým číslom ionizačná energia stúpa. ani jedno z uvedených.

Pre vodík s Mr = platí. jeden mikromól vodíka sú 2 mikrogramy. 2mikrogramy vodíka obsahujú 6,02.10´17 častíc. 2mikrogramy vodíka zaberajú za normálnych podmienok objem 0,0224ml. všetko uvedené.

Ako zlúčeninu, ktorej základnou jednotkou sú molekuly, možno charakterizovať. plynný chlorid sodný. kryštál chloidu sodného. a aj b. nasýtený roztok chloridu sodného vo vode.

Ak porovnáme K a K+. K+ je stabilnejší ako K. K je stabilnejší ako K+. stabilita oboch je nízka. stabilita oboch je vysoká.

Pre mól plynnej látky platí. zaberá za každých podmienok objem 22,41dm3. obsahuje 6,023.10´26 molekúl za normálnych podmienok. má vždy toľko molekúl ako je atómov v 12g nuklidu 12/6C. všetky sú správne.

Pre 1mmol Cl2 (Ar=35) platí. obsahuje 6,023x10´20 častíc. má objem 22,4 cm3. má hmotnosť 70mg. všetko uvedené.

Pri sublimácii jódu sa porušujú. medziatómové väzby. medzimolekulové väzby. štruktúra atómov. všetko uvedené.

molekulové kryštály charakterizuje. sú stabilizované van der Waalsovými silami. kryštály Br2 sú prchavé. ku lítkam so štruktúrou vrstevnatých kryštálov patrí grafit. platí a aj c.

štruktúra ktorej z nasledujúcich molekúl je stabilizovaná vodíkovými mostíkmi. metionín. RNA. glykogén. PVC.

Akou väzbou sa pripája H+ k molekulám H2O a NH3 pri vzniku H3O+ a NH4+. iónovou väzbou. vodíkovou väzbou. donor-akceptorovou väzbou. prostredníctvom vodíkových mostíkov.

Z jódu sa pri odparovaní uvoľňujú. len molekuly. len atómy. molekuly aj atómy. tie isté častice aké sa z neho uvo+ňujú pri rozpúšťaní v etanole.

Z možných modifikácií uhlíka patrí ku amorfným látkam. tuha. sadze. diamant. tuha aj sadze.

Pary jódu vo fľaške predstavujú. čistú látku. molekuly jódu v zmesi so vzduchom. atómy a molekuly jódu v zmesi so vzduchom. atómy jódu v zmesi so vzduchom.

Iónová väzba. vzniká medzi prvkami u ktorých je rozdiel elektronegativity väčší ako 0,7. predstavuje elektrostatické priťahovanie. tvoria ju prvky s malou ionizačnou energiou a s malou elektrónovou hustotou. platí a, b aj c.

medzi chemicky čisté látky patrí. astát. tridymit. kristobalit. všetky uvedené.

Medzi chemicky čisté látky patrí. oxichlorid bizmutitý. kremeň. tridymit. všetky uvedené.

Medzi chemicky čisté látky patrí. diborán. oxichlorid bizmutitý. fosgén. všetky uvedené.

Z nasledujúcich látok nie je chemické indivíduum. kyselina askorbová. apatit. octan hlinitý. diborán.

Ako chemické indivíduum nemožno definovať látku. biely fosfor. oxid fosforečný. 96% etanol. chloroform.

Ku chemicky čistým látkam patrí. dietyldisulfid. červený fosfor. platí a aj b. neplatí ani a ani b.

Fialové pary jódu vo fľaške nad pevným jódom predstavuje. zmes molekúl jódu so vzduchom. chemicky čistú látku. platí a aj b. neplatí ani a ani b.

Vyber dvojicu látok, ktoré sú obe chemické indivíduá. pitná voda - acetylén. dihydrogénfosforečnan vápenatý - silán. sulfán - zriedená kyselina octová. sádra - modrá skalica.

ku chemicky čistým látkam patrí. roztok aminokyselín. borax. modrá skalica. ani jedna z uvedených.

Ku chemicky čistým látkam patrí. tryptofán. bezvodý síran meďnatý. cysteín. všetk uvedené.

Ku chemicky čistým látkam patrí. acetonitril. ester kyseliny benzoovej. obe uvedené látky. ani jedna uvedená.

Sústavu látok nemožno definovať podľa. prestupu hmoty a energie. veľkosť častíc. počet molekúl. skupenstvo.

Medzi sústavy definované na základe prestupu hmoty a energie patrí sustava. izolovaná. otvorená. uzavretá. všetky uvedené.

Síran bárnatý vo vode predstavuje. heterogénnu sústavu. koloidnú sústavu. emulziu. platí b aj c.

Roztok bielkoviny vo fyziologickom roztoku predstavuje. homogénnu sústavu. koloidnú sústavu. emulziu. platí b aj c.

Z uvedených látok sa môžu vyskytovať väzby vodíkovými mostíkmi u: H2O - kryštáliky. H2O - para. platí a aj b. neplatí ani a ani b.

10% roztok chlorečnanu meďnatého vo vode je. suspenzia. heterogénna sústava. koloidná sústava. homogénna sústava.

ktorá z nasledujúcich molekúl nemá polárny charakter. CO2. glycín. acetaldehyd. voda.

Keď prechádza plynná látka na plazmu, vzniká sústava. navonok elektroneutrálna. zložená vždy len z atómových jadier a elektónov. platí a j b. neplatí ani a ani b.

Koncentrovaná kyselina sírová sa vyznačuje. silnými oxidačnými účinkami. silnými dehydratačnými účinkami. platí a aj b. neplatí ani a ani b.

Ak sa bezvodá soľ kyseliny chlorečnej podrobí pomalému tepelnému rozkladu vznikajú. chloristany a chloridy. oxidy chlóru v rôznom pomere. kyslík a kyselina chloritá. anióny kyseliny chlorečnej a katióny kovu.

pre peroxid vodíka platí. má štruktútny vzorec O-H-H-O. má sumárny vzorec H2O2. v koncentrácii 30% sa používa v medicíne ako dezinfekčný prostriedok. platí všetko uvedené.

Peroxid vodíka sa vo vodnom roztoku správa ako. sladá zásada. neutrálny. slabá kyselina. silná zásada.

Ktorý z nasledujúcich oxidov má najmenšiu schopnosť odovzdávať elektróny. Fe2O3. FeO. MgO. CuO.

Z halogénov biogénne prvky sú. F, Cl, Br, I. len Cl, Br, I. len Br a I. len Cl a I.

pri elektrolýze vodného roztoku NaCl sa na katóde vylučuje. chlór. katión sodný. vodík. anión chloridový.

Oxid dusičný. nachádza sa v atmosfére. je anhydrid kyseliny dusičnej. platí a aj b. neplatí ani a ani b.

Cl2O7. viac ako 70% vzniká spaľovaním chlóru v atmosfére. vznika dehydratáciou kyseliny chlorečnej v kyslíovej atmosfére. je anhydridom kyseliny chloristej. platia všetky možnosti.

I jóde neplatí. je biogénny prvok. rozpúšťa sa v roztoku jodidu draselného. roztok jódu v metylalkohole sa používa ako dezinfekčný prostriedok. z jodidov ho možno vytesniť brómom.

Pri dôkaze iónov podľa zafarbenia plameňa. Ca2+ farbí plameň na žltozeleno. Ba2+ na tehlovočerveno. platí a aj b. neplatí ani a ani b.

CO2 je. reaktívnejšia zlúčenina ako CO. produkt nedokonalého spaľovania uhlíka. nepolárna zlúčenina. zlúčenina s jednoduchými väzbami.

černanie strieborných predmetov. je výsledok reakcie so vzdušným kyslíkom. výsledok reakcie s H2S. je dôsledkom vzniku hydroperoxidov. žiadna odpoveď nie je správna.

Pri elementárnej analýze plameňovou skúškou. Na farbí plameň na fialovo a K na žlto. Na farbí plameň na červeno a K na žlto. K farbí plameň na fialovo a Na na žlto. K farbí plameň na modro a Na na žlto.

medzi charakteristické vlastnosti dusíka nepatrí. nyskytuje sa v atmosfére prevažne vo forme molekulového dusíka N2. na valenčnej vrstve má s2 elektróny a p5 elektrónov. pri normálnych podmienkach je veľmi málo reaktívny. vyrába sa frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu.

Medzi charakteristické vlastnosti dusíka a fosforu nepatrí. patria medzi p3 prvky. nachádzajú sa v III. skupine periodickej sústavy. sú základné biogénne prvky. nachádzajú sa v nukleových kyselinách.

Pre bór je charakteristické. nepatrí medzi biogénne prvky. matrí medzi p1 prvky. tvorí iónové a kovalentné zlúčeniny. patrí medzi chemicky veľmi reaktívne prvky.

Pre biely fosfor neplatí. je prudko jedovatý. je tvorený štvoratómovými molekulami. pri oxidácii dáva oxid P4O10. je najmenej reaktívnou modifikáciou fosforu.

Pri dôkaze iónov podľa zafarbenia plameňa dávajú ióny vápnika farbu. žltú. červenú. fialovú. zelenú.

Hliník. rozpúšťa sa v kyselinách aj v NaOH. má redukčné vlastnosti, ktoré využíva aluminotermia. s inými prvkami sa viaže prednostne kovalentnou väzbou. platí a, b aj c.

Zlúčenina hliníka často používaná v medicíne je. alobal. soľ hliníka a kyseliny octovej. oxid hlinitý. síran draselno-hlinitý.

o železe platí. je súčasťou hemoglobínu a myoglobínu. môže byť centrálnym atómom komplexných zlúčenín. v prírode sa vyskytuje v zlúčeninách s oxidačným číslom +II a +III. platí a, b aj c.

Oxid kremičitý. vyskytuje sa v troch modifikáciách. je rozpustný vo vode. je odolný voči HF. platí a, b aj c.

Kobalt. je biogénny mikroprvok. je súčasťou vitamínu B12. vitamín, v ktorom je kobalt viazaný, je derivátom pyrolu. platí a , b aj c.

Aký druh iónov tvorí atóm železa?. anióny. katióny. platí a aj b. neplatí ani a ani b.

Medzi charakteristické vlastnosti fosforu nepatrí. červený fosfor je zložený len z molekúl P4. s kyslíkom tvorí oxidy P4O6 a P4O10. najreaktívnejšou modifikáciou je biely fosfor. patrí medzi biogénne prvky.

O dusíku platí. vyrába sa frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu. v atmosfére predstavuje dusík okolo 70%. používa sa tam kde je treba vytvoriť inertnú atmosféru. platí všetko uvedené.

Kyslík má. najvyššie zastúpenie z látok v atmosfére. vždy oxidačné číslo II. tri izotopy. platí a, b aj c.

Lakmus sa zafarbí na modro v prostredí v ktorom reaguje. draslík s vodou. chlór s vodou. v oboch prostrediach. ani v jednom.

Lakmus sa zafarbí na červeno v prostredí kde reaguje. sodík s vodou. chlór s vodou. v oboch prostrediach. ani v jednom.

Podľa Bronstedovej teórie sú kyseliny definované ako. akceptory protónu. donory protónu. látky schopné prijať atóm vodíka. látky schopné odštiepiť atóm vodíka.

Ako môže vystupovať HCO3- pri acidobázických reakciách. len ako kyselina. len ako báza. aj ako kyselina aj ako báza. ako akceptor H.

Síran bárnatý vo vodnom roztoku reaguje. kyslo. zásadito. neutrálne. je nerozpustný.

Ako sa mení pH pri rozpúšťaní NH3 vo vode. zvyšuje sa. znižuje sa. nemení sa. smer zmeny závisí od tlaku a teploty.

Pri danej teplote je súčin koncentrácií oxóniových a hydroxidových iónov. v kyslých roztokoch vyšší ako v zásaditých. v zásaditých roztokoch vyšší ako v kyslých. vo všetkých vodných roztokoch rovnaký. rovný 14.

Ak sa do vodného roztoku kyseliny octovej pridá vodný roztok silnej kyseliny (obs. H3O+). zvýši sa disociácia molekúl kyseliny octovej. zníži sa disociačná konštanta kyseliny octovej. zmení sa iónový súčin vody. ani jedna odpoveď nie je správna.

Zníženie hodnoty pH prostredia spôsobí pridanie. octanu sodného. chloridu amónneho. octanu amónneho. chloridu sodného.

Zvýšenie hodnoty pH prostredie spôsobí pridanie. octanu sodného. chloridu amónneho. octanu amónneho. chloridu sodného.

Ku zmene pH prostredia nedochádza po pridaní. octanu sodného. chloridu amónneho. octanu amónneho. uhličitanu sodného.

Vo vodnom roztoku (NH4)2SO4 je. pOH nižšie ako 7. pOH vyššie ako 7. pH nižšie ako 7. platí b aj c.

Vo vodnom roztoku octanu sodného je. pOH vyššie ako 7. pH vyššie ako 7. pOH nižšie ako 7. platí b aj c.

Ktoré z dvojíc látok obe znížia po rozpustení pOH prostredia. chlorid amónny - uhličitan amónny. SO3 - Na2SO4. K2S - octan sodný. všetky uvedené.

V prostredí kde pOH =11 bude zafarbenie indikátora. lakmus - modré. fenolftaleín - červenofialové. metyloranž - žlté. metylová žltá - červené.

V prostredí kde pOH = 3 bude zafabenie indikátora. fenolftaleín - červenofialové. metyloranž - červené. kongočerveň - modrofialové. metylová žlta - červené.

V prostredí kde pOH = 10 bude zafabenie indikátora. lakmus - červené. lakmus - modré. fenolftaleín - červenofialové. platí b aj c.