Questions
ayuda
option
My Daypo

ERASED TEST, YOU MAY BE INTERESTED ONCHE SZU 550-600

COMMENTS STATISTICS RECORDS
TAKE THE TEST
Title of test:
CHE SZU 550-600

Description:
Chémia LF SZU

Author:
R
(Other tests from this author)

Creation Date:
29/03/2024

Category:
Science

Number of questions: 50
Share the Test:
Facebook
Twitter
Whatsapp
Share the Test:
Facebook
Twitter
Whatsapp
Last comments
No comments about this test.
Content:
551. Nitrozlúčeniny sú deriváty uhľovodíkov, ktoré: majú atóm vodíka v molekule uhľovodíka nahradený -NO2 vznikajú S(N) z halogenderivátov uhľovodíkov a dusitanov vznikajú reakciou alkoholu s kyselinou dusitou majú v molekule nitrózoskupinu .
552. Nitrozlúčeniny vznikajú: elektrofilnou substitúciou na aromatickom jadre napr. reakciou glycerolu s kyselinou dusičnou redukciou primárnych amínov reakciou primárnych amínov s kyselinou dusitou .
553. Nitrozlúčeniny vznikajú: reakciou halogenderivátov uhľovodíkov a alkalickych dusitanov redukciou anilinu priamou reakciou uhľovodíkov so zriedenou kyselinou dusičnou pri vysokej teplote substituciou atómu uhlíka dusíkom a následnou oxidáciou .
554. O nitrozlúčeninách platil: skupina -NO2 je silným nukleofilom skupina -NO2 vyvoláva záporný indukčný a záporný mezomerny efekt patria medzi najmenej polárne organické zlúčeniny skupina -NO2 sa ľahko oxiduje .
555. O nitroderivároch platí: nitrobenzén sa redukuje vodíkom za prítomnosti katalyzátora (Pt, Ni) na anilín nitroderiváty, ktoré obsahujú v molekule viac nitroskupín sú výbušné používajú dá hlavne na výrobu polymérov používajú sa ma výrobu farieb, výbušnín a liekov .
556. Redukciou nitroarénov vznikajú: v kyslom prostredí amíny s charakteristickou skupinou -NH2 v neutrálnom prostredí hydroxylamíny s charakteristickou skupinou -NH-OH v alkalickom prostredí hydrazozlúčeniny -NH-NH- vždy vznikajú amíny bez ohľadu na pH prostredia .
557. Aminoderiváty: delíme na primárne, sekundárne a terciárne podľa typu uhlíka, na ktorom je naviazaná -NH2 skupina sú primárne, sekundárne s terciarne podľa toho, koľko atómov vodíka v amoniaku teoreticky nahradíme uhlovodikovym zvyškom majú amfoterny charakter s kyselinami tvoria amoniove soli.
558. O vlastnostiach aminov neplatí: aminy s malým počtom atómov uhlíka v molekule sú rozpustné vo vode molekuly rozpustnych aminov tvoria s molekulami vody vodíkové väzby všetky aminy majú amoniakálny zápach všetky aminy sú biele kryštalické látky .
559. Medzi primárne aminy patrí: (CH3)N NH2-(CH2)6-NH2 CH3-CH(CH3)-NH2 pyrol.
560. Zásadité vlastnosti aminoderivátov: podmieňuje voľný elektrónový pár na atome dusíka závisia od charakteru jednoväzbovej skupiny nadviazanej na atome dusíka aminoskupiny vzrastajú v poradí fenylamín < metylamín < dimetylamín klesajú v poradí trietylamín > dietylamín > etylamín .
561. Z uvedených aminov je najzásaditejší: metylamín dimetylamín trimetylamín v dôsledku pôsobenia troch kladných indukčných efektov anilín .
562. Charakter amínov nemá zlúčenina: cholín anilín pyrán guanidín .
563. Zásadité charakter anilínu ovplyvňuje: +I efekt -I efekt +M efekt -M efekt.
564. Najzásaditejší charakter má: anilín etándiamín hexándiamín dimetylamín.
565. O anilíne platí: mal slabo kyslé vlastnosti je sekundárny amin má slabo zásadite vlastnosti reakciou s kyselinou chlorovodikovou vzniká anilíniumchlorid.
566. Vznik anilínu z nitrobenzénu je: oxidácia redukcia diazotácia kopulácia.
567. Anilín: vzniká oxidáciou nitrobenzénu vzniká redukciou nitrobenzénu vodíkom mal vzhľadom na kľudný mezomerny efekt -NH2 skupiny slabo kyslý charakter má zásadity charakter .
568. Dve aminoskupiny v molekule má: alanín anilín glycin lyzín.
569. O primárnych aminoch platí: reagujú s alkalickymi dusitanmi za vzniku azozlucenin reagujú napr. s dusitanom sodnym v prostredí kyseliny chlorovodikovej za vzniku diazoniovej soli reagujú s kyselinou dusitou za vzniku nitrozaminov sú menej zásadité ako sekundárne aminy .
570. Sekundárne aminy: sú zasaditejšie ako primárne aminy reagujú s dusitanom sodnym v prostredí kyseliny chlorovodikovej za vzniku n-nitrozaminov reagujú s dusitanmi v kyslom prostredí za vzniku diazoniovych soli reagujú len s koncentrovanými mineralnymi kyselinami za vzniku amoniovych soli .
571. Anilín pripravíme: redukciou nitrobenzénu reakciou brómbenzénu s amoniakom reakciou benzénu s alkalickými dusitanmi oxidáciou nitrobenzénu .
572. O azozlúčeninách platí: vznikajú reakciou aromatických amínov s fenolmi vznikajú reakciou diazoniovych soli len s aromatickymi fenolmi používajú sa na výrobu farbív obsahujú skupinu -N=N-, ktorá sa nazýva chromofórova skupina .
573. Vyberte správne tvrdenie: sekundárne aminy pôsobia ako elektrofilne činidlá aminy pôsobia ako nukleofilne činidlá diazotacia prebiaha len pri vysokých teplotách primárne aminy reagujú s halogenderivátmi uhľovodíkov za vzniku sekundárnych aminov .
574. Diazoniove soli vznikajú: reakciou primárnych aromatických alebo alifatickych amino s NaNO2 v prostredí HCl vznikajú kopuláciou oxidáciou primárnych aminov reakciou primárnych aminov s alkalickym dusitanom v prostredí kyseliny chlorovodikovej .
575. Diazóniove soli: aromatické diazoniove soli sú stabilnejšie ako alifaticke vznikajú pri nízkych teplotách využívajú sa v organických syntezach sú nekleofilne činidlá .
576. O vlastnostiach amino neplatí: metylamin sa uvoľňuje pri tepelnej úprave rybieho mäsa kadaverín a putrescin sa nazývajú aj mŕtvolné jedy z anilínu sa vyrábajú liečiva sulfónamidy anilín je silne zásaditý, lebo elektrónový pár na sušili sa zapája do konjugácie s benzénovým kruhom .
577. Medzi prírodné amíny nepatrí: adrenalín furán chinín nikotín.
578. Prírodne aminy: sú zložkou živých organizmov vznikajú v organizme pri metabolizme aminokyselín sú napr. adrenalín a acetylcholín sú napr. aj karotény.
579. Alkaloidy obsahujú v molekule: fosfor dusík síru halogén .
580. Metyloranž je: indikátor redoxných reakcii acidobázicky indikátor azofarbivo primárny amin .
581. Kopulácia: je napr. reakcia diazóniových soli s fenolom je reakcia diazoniovych soli s amoniakom je reakcia vzniku azozlúčenín, ktoré sa používajú ako farbiva je redoxná reakcia .
582. Reakciou benzelndiazónium chloridu s benzénom vzniká: azobenzén anilínová čerň azozlúčenina diazóniová soľ .
583. Dehydratáciou 2-pentanolu vzniká: 3-pentén pentán 2-pentanón alkén.
584. O hydroxyderivátoch uhľovodíkov platí: so stúpajúcim počtom -OH skupín v molekule vzrastá rozpustnosť vo vode fenoly sú biele kryštalické látky, ktoré sa na vzduchu farbia na ružovo až hnedočerveno medzi molekulami hydroxyderivátov uhľovodíkov a molekulami vody vznikajú vodíkové väzby všetky sú nepolarne látky .
585. Hydroxyderiváty uhľovodíkov delíme: podľa počtu -OH skupín na jedno-, dvoj- a viacsýtne na primárne, sekundárne a terciárneho podľa počtu -OH skupín na jednom stome uhlíka na alkoholy a fenoly, podľa hybridizácie atómu uhlíka, na ktorom je -OH skupina naviazaná podľa pôvodu na živočíšne a rastlinné .
586. O vlastnostiach hydroxyderivátov uhľovodíkov neplatí: nižšie alkoholy sú dobre rozpustné vo vode, pretože medzi molekulami alkoholu a vody vznikajú vodíkové väzby v porovnaní s príslušnými uhľovodíkmi majú vyššie teploty varu, lebo medzi molekulami nižších alkoholov sa tvoria vodíkové väzby medzi molekulami nižších hydroxyderivátov sa tvoria kyslíkové väzby vyššie alkoholy sú kvapaliny príjemného zápachu a omamných účinkov .
587. Metanol: je surovinou na výrobu formaldehydu pripravíme podľa rovnice: CO + 2H2 = CH3-OH pri zvýšenej teplote za prítomnosti katalyzátora je pre človeka toxický, letálna dávka je 20-50ml od etanolu sa líši hlavne zápachom .
588. Etanol: sa priemyselne vyrába hydratáciou eténu vzniká kvasením prírodných sacharidov je bezfarebná kryštalická latka dobre rozpustná vo vode sa používa ako rozpúšťadlo .
589. Glycerol: je zložkou lipidov je surovinou na výrobu výbušnín sa používa v medicíne na výrobu liekov je zložkou ekrazitu.
590. Etándión vzniká: oxidáciou etánu oxidáciou eténu na etylénoxid a jeho následnou hydrolýzou hydrolýzou etylénoxidu v prítomnosti kyselín alebo zásad redukciou glycerolu .
591. Hydroxyderiváty uhľovodíkov: majú v molekule uhlovodika nahradený jeden alebo viac atómov vodíka skupinou -OH môžu mať na jednom atome uhlíka nahradený len jeden atóm vodíka -OH skupinou, inak sú nestabilné sú dvojsýtne, ak majú v molekule na sekundárnom stole uhlíka -OH skupinu môžu mať na jednom atóme uhlika maximálne tri -OH skupiny .
592. Prítomnosť -OH skupiny v molekule: podmieňuje amfoterny charakter hydroxyderivátov uhľovodíkov podmieňuje rozpustnosť nižších alkoholov vo vode spôsobuje, že alkoholy patria medzi stredne silne kyseliny spôsobuje len zásaditý charakter alkoholov .
593. Kyslosť alkoholov klesá v poradí: primárny alkohol > fenol > sekundárny alkohol voda > primárny alkohol > sekundárny alkohol > terciárneho alkohol fenol > primárny alkohol vida > fenol .
594. Fenoly sú kyslejsie ako alkoholy: v dôsledku +M efektu hydroxylovej skupiny pretože voľný elektrónový pár kyslíka vstupuje do konjugacie s pí-elektrónmi benzénového jadra lebo majú vyššiu molekulovú hmotnosť v dôsledku negatívneho mezomerneho efektu -OH skupiny .
595. Vyberte aromatické alkoholy: A B C D.
596. Vyberte sekundárne alkoholy: A B C D.
597. Vyberte viacsýtne stabilne hydroxyderiváty: A B C D.
598. O alkoholoch a fenoloch platí: fenoly sú dobre rozpustné vo vode so vzrastajúcim počtom -OH skupin v molekule fenolu sa zlepšuje rozpustnosť vo vode fenoly a alkoholy sú bezfarebné kvapaliny príjemnej vône a narkotických účinkov fenol je biela kryštalická látka, ktorá na vzduchu ružovie .
599. Hydroxyderiváty pripravíme: hydrogenáciou alkénov reakciou benzénu s vodou v prítomnosti HCl napr. hydratáciou propénu redukciou aldehydu .
600. Zo sekundárneho alkoholu: dehydratáciou vznikne alkén oxidáciou vzniká karboxylová kyselina redukciou vzniká keton oxidáciou vzniká keton .
Report abuse Consent Terms of use