MrBorelli lez.n9

Gli enzimi accelerano le reazioni biologiche principalmente perché: Distruggono gli intermedi. Modificano la stechiometria. Aumentano l'energia dei reagenti. Stabilizzano lo stato di transizione.

Quale relazione esiste tra stabilità degli intermedi e velocità di reazione?. Intermedi stabili aumentano sempre l'energia totale. Non esiste relazione. Intermedi più stabili tendono a ridurre l'energia di attivazione degli stadi successivi. Gli intermedi non influenzano la velocità.

Quale proprietà descrive la forza di un legame chimico?. Costante di equilibrio. Polarità molecolare. Energia libera di Gibbs. Energia di dissociazione del legame.

Quale caratteristica distingue una reazione polare da una radicalica?. L'assenza di intermedi di reazione. La presenza esclusiva di radicali. La rottura omolitica dei legami. Il movimento di coppie elettroniche con formazione di specie cariche.

In un diagramma energetico multistadio, cosa rappresentano le valli tra i picchi?. Intermedi di reazione. Catalizzatori. Reagenti. Prodotti finali.

In una reazione polare, quale specie dona una coppia elettronica per formare un nuovo legame?. Carbocatione. Nucleofilo. Radicale. Elettrofilo.

Quale specie è definita elettrofilo secondo la teoria di Lewis?. Accettore di radicali. Donatore di coppia elettronica. Donatore di protoni. Accettore di coppia elettronica.

Quale caratteristica rende una specie un buon nucleofilo?. Presenza di un orbitale completamente vuoto. Elevata elettronegatività e carica positiva. Elevata densità elettronica e disponibilità di una coppia solitaria. Assenza di elettroni non condivisi.

Quale processo richiede energia per rompere un legame covalente?. Processo endotermico. Processo spontaneo. Processo esotermico. Processo catalitico.

Una maggiore energia di dissociazione del legame indica che: Il legame è instabile. Il legame è più debole. Il legame è più forte. Il legame è ionico.

In un diagramma di coordinata di reazione, il punto di energia massima rappresenta: L'intermedio stabile. Il prodotto principale. Il reagente limitante. Lo stato di transizione.

Quale tipo di specie è più probabile che agisca come nucleofilo forte?. Ione con carica negativa e coppie elettroniche libere. Molecola senza elettroni disponibili. Radicale neutro. Carbocatione.

Secondo la teoria delle collisioni, una reazione avviene solo se: Le molecole collidono con energia sufficiente e orientazione corretta. Le molecole sono identiche. La temperatura è sempre costante. Le molecole collidono lentamente.

Quale parametro determina la velocità di una reazione chimica?. Polarità del solvente. Energia di attivazione. Energia di dissociazione del legame. Entalpia di formazione.

Quale parametro descrive la posizione dell'equilibrio di una reazione?. Velocità della reazione. Numero di intermedi. Energia di attivazione. Differenza di energia libera tra reagenti e prodotti.

In un meccanismo di reazione, una freccia curva parte sempre da: Un orbitale vuoto. Un radicale. Una coppia elettronica o un legame. Un atomo positivo.

Quale tipo di freccia viene utilizzato nei meccanismi per indicare il movimento di una coppia elettronica?. Freccia lineare. Freccia curva a punta piena. Freccia tratteggiata. Freccia a mezzo uncino.

Quale fattore stabilizza maggiormente un carbocatione intermedio?. Iperconiugazione e delocalizzazione elettronica. Geometria tetraedrica rigida. Elevata elettronegatività del carbonio. Assenza di sostituenti.

Perché il carbocatione è altamente reattivo?. Possiede troppi elettroni di valenza. Contiene sempre un radicale. Possiede un orbitale p vuoto e un ottetto incompleto. È completamente stabile energeticamente.

Nel meccanismo di addizione di acqua all'etene in ambiente acido, qual è il primo passaggio?. Attacco nucleofilo dell'acqua. Deprotonazione dell'alcol. Formazione di un radicale. Protonazione del doppio legame con formazione di un carbocatione.

Quale specie intermedia si forma durante l'idratazione acido‑catalizzata di un alchene?. Intermedio periciclico. Carbanione. Radicale. Carbocatione.

Quale concetto descrive la differenza energetica tra reagenti e stato di transizione?. Energia di attivazione. Energia di ionizzazione. Entropia. Energia di dissociazione.

Se una reazione ha bassa energia di attivazione ma prodotti instabili: La reazione è impossibile. La reazione può essere veloce ma sfavorita termodinamicamente. La reazione è sempre irreversibile. La reazione non produce intermedi.

Quale concetto descrive il fatto che la struttura dello stato di transizione assomiglia alla specie più vicina in energia?. Principio di Hammond. Principio di Pauli. Regola di Markovnikov. Principio di Le Chatelier.

Quale differenza fondamentale esiste tra stato di transizione e intermedio?. Lo stato di transizione non è isolabile mentre l'intermedio sì. Gli intermedi hanno energia maggiore. Gli stati di transizione sono prodotti. Lo stato di transizione è stabile.

Quale fattore può abbassare l'energia di attivazione di una reazione?. Riduzione del numero di reagenti. Diminuzione della temperatura. Aumento della massa molecolare. Catalizzatore.

Quale caratteristica distingue molte reazioni biologiche da quelle di laboratorio?. Sono catalizzate da enzimi altamente specifici. Sono sempre radicaliche. Avvengono senza intermedi. Non richiedono energia.

In un meccanismo polare, quale specie è più probabile che attacchi un carbocatione?. Radicale. Nucleofilo. Protone. Elettrofilo.

Quale processo rappresenta la formazione di un nuovo legame quando entrambi gli elettroni provengono dallo stesso reagente?. Isomerizzazione. Formazione polare del legame. Formazione radicalica. Rottura omolitica.

Quale condizione favorisce l'addizione nucleofila ad un carbocatione?. Elevata energia del legame. Assenza di coppie elettroniche. Elevata densità elettronica del nucleofilo. Carica positiva del nucleofilo.

Quale tipo di specie reagisce più facilmente con un elettrofilo?. Carbocatione. Acido forte. Radicale. Nucleofilo.

In una reazione reversibile, cosa determina la direzione netta della reazione?. Differenza di energia libera tra reagenti e prodotti. Numero di elettroni. Presenza di radicali. Numero di atomi.

Quale parametro descrive la rapidità con cui si raggiunge l'equilibrio?. Costante di equilibrio. Entropia. Costante di velocità. Energia di dissociazione.

Quale affermazione descrive correttamente la relazione tra cinetica e termodinamica?. Sono concetti identici. La cinetica riguarda la velocità, la termodinamica la stabilità dei prodotti. La cinetica determina sempre l'equilibrio. La termodinamica determina la velocità.

Quale caratteristica rende una reazione biologica altamente selettiva?. Elevata temperatura. Assenza di catalizzatori. Il sito attivo specifico degli enzimi. La presenza di radicali.

Quale processo implica la formazione di un intermedio ad energia relativamente bassa tra due stati di transizione?. Reazione multistadio. Reazione radicalica. Reazione elementare. Reazione concertata.

Quale caratteristica distingue uno stato di transizione?. È un composto isolabile. È sempre stabile. È il punto di energia massima lungo il percorso di reazione. È il prodotto finale.

Perché gli intermedi di reazione possono talvolta essere osservati sperimentalmente?. Hanno una vita media finita e minima stabilità. Sono completamente stabili. Non partecipano alla reazione. Sono prodotti finali.

Quale fattore influenza maggiormente la probabilità di collisioni efficaci tra molecole?. Numero di legami. Massa molecolare. Temperatura. Numero atomico.

Quale processo descrive la formazione di un legame tramite contributo di un elettrone da ciascun reagente?. Formazione radicalica del legame. Protonazione. Formazione polare. Rottura eterolitica.