Obecná a anorganická chemie

1. Jaké je oxidační číslo atomu kyslíku v kationtu H3O+?. - II. I. - III. III.

2. Jaké je oxidační číslo atomu vodíku ve sloučenině CaH2?. I. -I. II. -II.

3. Jaké oxidační číslo atomu sodíku ve sloučenině Na2O2?. I. -I. II. -II.

4. Jaké oxidační číslo atomu dusíku v kationtu NH4+?. -III. III. -IV. IV.

5. Jaké oxidační číslo atomu kyslíku v hydroxidu vápenatém?. -I. I. -II. II.

6. Ve které z uvedených kyselin má kyselinotvorný prvek nejnižší oxidační číslo?. H4P2O7. H3BO3. H4SiO4. HClO4.

7. Ve které z uvedených kyselin má kyselinotvorný prvek nejvyšší oxidační číslo?. HBrO. H2SiO3. HClO2. HNO2.

8. Ve které z uvedených kyselin má kyselinotvorný prvek nejnižší oxidační číslo?. H2N2O2. HBrO4. HClO2. H3PO4.

9. Ve které z uvedených kyselin má kyselinotvorný prvek nejvyšší oxidační číslo?. H3PO3. HClO. H5IO6. H2SO3.

10. Ve které z uvedených kyselin má kyselinotvorný prvek nejnižší oxidační číslo?. H3BO3. H2SiO3. HBrO3. H3PO2.

11. Ve které z dvojic sloučenin jsou oxidační čísla přechodných prvků stejná?. NaFeO2, K2Fe(SO4)2. BaFeO4, K2MnO4. Ag2SO4, K4[Fe(CN)6]. Na2CrO4, Ti(SO4)2.

12. Ve které z dvojic sloučenin jsou oxidační čísla přechodných prvků stejná?. K2Cr2O7, K2MnO4. KMnO4, K4[Fe(CN)6]. ZnCl2, Hg2Cl2. (NH4)2Fe(SO4)2, Co2O3.

13.Ve které z dvojic sloučenin jsou oxidační čísla přechodných prvků stejná?. TiO2, K3[Fe(CN)6]. K2MnO4, Cr2O3. HgCl2, AgNO3. Au2Cl6, HAuCl4.

14. Ve které z dvojic sloučenin jsou oxidační čísla přechodných prvků stejná?. Zn(OH)2, K3[Fe(CN)6]. Na2Cr2O7, CrO3. (NH4)3[CoCl6], Na2CrO4. CuCl2, Hg2Cl2.

15. Ve které z dvojic sloučenin jsou oxidační čísla přechodných prvků stejná?. ZnO, K2MnO4. FeCl3, Na3[CoCl6]. Hg2Cl2, NiSO4. K2Fe(SO4)2, Cr2O3.

16. Určete alternativu, ve které jsou uvedeny správné vzorce dihydrogenfosforečnanu vápenatého, dusitanu amonného, silanu a kyseliny chlorné. CaH2PO4, NH3NO2, SiH4, HClO. Ca(H2PO3)2, NH4NO3, SiH2, HClO3. CaH2PO3, NH3NO3, SiH2, HClO2. Ca(H2PO4)2, NH4NO2, SiH4, HClO.

17. Určete alternativu, ve které jsou uvedeny správné vzorce sulfanu, hydroxidu chromitého, kyseliny dihydrogensírové a dihydrogenfosforečnanu hlinitého. H2S, Cr(OH)2, H2S2O7, Al(H2PO4)3. H2S, Cr(OH)3, H2SO4, Al(H2PO4)3. HS2, Cr(OH)3, H2SO4, Al3(H2PO4)2. HS2, Cr(OH)2, H2S2O7, Al2(H2PO4)3.

18. Určete alternativu, ve které jsou uvedeny správné vzorce hydrogenfosforečnanu vápenatého, sulfidu bismutitého, kyseliny chlorité a kyseliny tetrahydrogenkřemičité. CaHPO4, Bi2S3, HClO2, H4SiO4. Ca(HPO4)2, Bi2S3, HClO3, H4SiO3. CaHPO4, Bi3S2, HClO2, H4SiO3. Ca(HPO4)2, Bi3S2, HClO2, H4SiO4.

19. Určete alternativu, ve které jsou uvedeny správné vzorce dichromanu draselného, hydrogenuhličitanu vápenatého, kyseliny monohydrogenfosforečné a sirouhlíku. K2Cr2O4, Ca(HCO3)2, H3PO3, C2S. K2Cr2O7, Ca2HCO3, HPO3, C2S. K2Cr2O7, Ca(HCO3)2, HPO3, CS2. K2Cr2O4, CaHCO3, H3PO3, CS2.

20. Určete alternativu, ve které jsou uvedeny správné vzorce oxidu měďného, jodidu amonného, kyseliny tetrahydrogenkřemičité a acetylidu (karbidu) vápenatého. CuO, NH4I, H4SiO3, Ca2C. Cu2O, NH4I, H4SiO4, CaC2. Cu2O, NH3I, H4SiO3, CaC2. CuO, NH3I, H4SiO4, Ca2C.

21. Určete alternativu, ve které jsou uvedeny správné vzorce kyanidu draselného, chlornanu vápenatého, kyseliny trihydrogenborité a pentahydrátu síranu měďnatého. K(CN)2, Ca(ClO)2, H3BO2, CuSO4.5H2O. K(CN)2, CaClO, H3BO3, CuSO3.5H2O. KCN, CaClO2, H3BO2, CuSO3.5H2O. KCN, Ca(ClO)2, H3BO3, CuSO4.5H2O.

1016. Podmínkou toho, aby mohla probíhat anaerobní glykolýza je: prostředí s nepřístupem vzduchu. dostatečné množství fosfátu. přítomnost redukčních činidel. oddělení substrátů a produktů lipidovou membránou.

1015. V lidském organismu se anaerobní glykolýza: uplatňuje jako první krok metabolismu cukrů. uplatní především při nedostatečném přísunu cukrů do tkáně. může uplatňovat jen vyjímečně při velké námaze. projevuje se jen při poruchách funkce jater.

1014. Anaerobní glykolýza: je energeticky výhodnější než aerobní metabolismus glukosy. vytváří ATP. nemůže probíhat v přítomnosti kyslíku. je u člověka doplňkovým metabolickým dějem.

1013. V anaerobní glykolýze: vzniká z glukosy makroergický ethanol. se štěpí vazba uhlík-uhlík. se spotřebovává kyslík. se z glukosa-6-fosfátu odštěpuje CO2.

1012. Doplňte větu: pyruvát ......................... . CH3CHCOOH │ O - obsahuje anion. CH3─CH─COO - │ SCoA vstupuje do citrátového cyklu jako. OCHCH2COO - je izomerní s. za anaerobních podmínek je oxidován působením NAD+ na CO2 a H2O.

1011. Určete chybné tvrzení. Sacharosa je disacharid. ATP je primárním zdrojem energie v buňce. Glykolýza probíhá za anaerobních podmínek. DNA i RNA obsahují v molekulách D-ribosu.

1010. Která z uvedených sloučenin patří mezi hormony?. cholesterol. insulin. karoten. adenin.

1009. Z přírodních látek mají polyamidový charakter: cholesterol. glykogen. bílkoviny. lipidy.

1008. Mezi hydroxykyseliny nepatří. kyselina pyrohroznová. kyselina citronová. kyselina vinná. kyselina jablečná.

1007. Maximální množství energie, které může organismus získat z 1 molu sacharosy, je ve srovnání se stejným látkovým množstvím glyceraldehydu přibližně: poloviční. stejné. dvojnásobné. čtyřnásobné.

1006. Maximální množství energie, které může organismus získat z 1 molu glukosy, je ve srovnání se stejným látkovým množstvím sacharosy přibližně: poloviční. stejné. dvojnásobné. čtyřnásobné.

1005. Maximální množství energie, které může organismus získat z 1 molu sacharosy, je ve srovnání se stejným látkovým množstvím laktosy přibližně: poloviční. stejné. dvojnásobné. čtyřnásobné.

1004. Maximální množství energie, které může organismus získat z 1 gramu sacharosy, je ve srovnání se stejnou hmotností glukosy přibližně: poloviční. stejné. dvojnásobné. čtyřnásobné.

1003. Maximální množství energie, které může organismus získat z 1 molu sacharosy, je ve srovnání se stejným látkovým množstvím glukosy přibližně: poloviční. stejné. dvojnásobné. čtyřnásobné.

1002. Předpokládejme, že náš organismus plně metabolicky využil (jakožto zdroj energie) 2 moly glukosy. Jaké množství oxidu uhličitého musí vydýchat?. 2 moly. 4 moly. 6 molů. 12 molů.

1001. V uzavřeném pevném tlakovém reaktoru je jemně rozptýlená prášková glukosa v kyslíkové atmosféře, množství kyslíku je přitom čtyřnásobné vzhledem ke stechiometrii hoření. Po dokonalém spálení glukosy se uvolněným teplem zvýší teplota systému ze 300 K na 600 K. Kolikrát se (přibližně) zvýší tlak uvnitř nádoby?. 3x. 4,5x. 2,5x. 2x.

V uzavřeném pevném tlakovém reaktoru je jemně rozptýlená prášková glukosa v kyslíkové atmosféře, množství kyslíku je přitom dvojnásobné vzhledem ke stechiometrii hoření. Po dokonalém spálení glukosy se uvolněným teplem zvýší teplota systému ze 300 K na 600 K. Kolikrát se (přibližně) zvýší tlak uvnitř nádoby?. 3x. 4x. 8x. 1,5x.

999. V uzavřeném pevném tlakovém reaktoru je jemně rozptýlená prášková glukosa v kyslíkové atmosféře, množství kyslíku je přitom dvojnásobné vzhledem ke stechiometrii hoření. Po dokonalém spálení glukosy se uvolněným teplem zvýší teplota systému ze 300 K na 900 K. Kolikrát se přibližně zvýší tlak uvnitř nádoby?. 3x. 4,5x. 9x. 12x.