Roztok hydrogénuhličitanu vápenatého s c = 0,20 mol/l (Mr = 162) obsahuje: 0,20 mol CaHCO3 v 1 litri roztoku 32,4 g Ca(HCO3)2 v 1 litri roztoku 64,8 g Ca(HCO3)2 v 2 litroch rozpúšťadla 0,20 mol Ca(HCO3)2 v 2 litroch roztoku.
Hmotnosť molekuly vody je: 29,89 . 10-27 kg 29,89 . 10-24 g 29,89 . 10-29 kg 29,89 . 10-27 g.
Vypočítajte hmotnosť atómu síry v jednotkách hmotnosti: 5,31 . 10-23 g 53,12 . 1027 kg 192,74 . 1023 g 19,27 . 10-27 kg.
Vypočítajte hmotnosť molekuly NaOH: 24,09 . 10-23 g 0,042 . 10-23 g 6,64 . 10-23 g 40,00 g.
Vypočítajte aké látkové mno~stvo predstavuje 100 g vody: 5,56 mol 5,56 . 10 3 mmol 0,18 mol 1,8 . 10 2 mol.
Vypočítajte aká je hmotnosť 2,5 mol kyseliny sírovej: 39,2 g 0,0255 g 0,245 kg 245 g.
Vypočítajte, koľko molekúl kyseliny dusičnej predstavuje 5 mol tejto látky: 0,8 . 1023 molekúl 1,2 . 10-23 molekúl 30 . 10-23 molekúl 30 . 1023 molekúl.
Vypočítajte, koľko kyslíka obsahuje 26,4 mg dusitanu vápenatého (Mr = 132). Ar(O) = 16 12,8 mg 0,064 g 6,4 mg 0,032 g.
Vypočítajte, koľko vodíka sa nachádza v 66 mg hydrogénfosforečnanu amónneho
(Mr = 132,058). Ar(H) =1
5 mg 4,5 mg 8 mg 4 mg.
Vypočítajte, koľko molekúl hydroxidu sodného sa nachádza v jeho 25 g.
6,022 . 1026 3,76 . 1023 1,03 . 10-23 376 . 1021.
Vypočítajte hmotnosť 5 . 109 atómov ~eleza. Mr(Fe) = 56 46,49 . 10-14 g 7,44 . 10-14 g . mol-1 148 . 10-10 g . mol-1 4,649 . 10-13 g . mol-1.
Arginín má Mr = 174,2; dusík má Ar =14. Obsah dusíka v 400 mg arginínu je: 0,129 g 0,056 g 1,12 g 128,6 mg.
Lyzín má Mr = 146,2. Vypočítajte, koľko dusíka obsahuje 220 mg lyzínu. 14 mg 42 mg 0,042 g lyzín neobsahuje dusík.
Purín má Mr = 120. Vypočítajte, koľko dusíka obsahuje 240 μg purínu. 112 mikrogramov 56 mikrogramov 28 mikrogramov 224 mikrogramov.
Vypočítajte látkové mno~stvo a objem 100 g oxidu uhličitého za normálnych podmienok. 2,27 mol 0,44 mol 50,9 dm3 101 ml.
Vypočítajte látkové mno~stvo a hmotnosť 5 litrov acetylénu za normálnych podmienok. 0,223 mol; 5,8 g 112 mol; 58 mg 5,8 g; 1,12 mol 223 mmol; 0,0058 kg.
22,4 ml dusíka má za normálnych podmienok hmotnosť: 14 mg 140 mg 28 mg 280 mg.
Vypočítajte hmotnosť 11,2 ml fluóru za normálnych podmienok. 9 g 9 mg 19 mg 18 g.
Vypočítajte, koľko gramov kyslíka sa nachádza v 45 g uhličitanu sodného. A. 6,8 g
B. 14,1 g
C. 20,4 g
D. z uvedených údajov sa nedá vypočítať
.
Koľko hmotnostných percent dusíka, vodíka a kyslíka sa nachádza v dusičnane amónnom? 35 % N; 5 % H; 60 % O 17,5 % N; 62,5 % H; 20 % O 28 % N; 4 % H; 68 % O 45,5 % N; 10 % H; 44,5 % O.
Vypočítajte hmotnostné percentuálne zastúpenie jednotlivých prvkov v molekule glukózy. 40,00 % O; 6,67 % H; 53,33 % C 40,00 % C; 6,67 % H; 53,33 % O 48,00 % C; 8,00 % H; 44,00 % O 48,00 % O; 8,00 % H; 44,00 % C.
Koľko gramov dusíka sa nachádza v 20 g pyrimidínu? 9 g 1,4 g 7 g 5 g.
Vypočítajte, koľko tepla sa spotrebuje pri výrobe 100 kg páleného vápna z uhličitanu vápenatého, ak ΔH = +178 kJ . mol-1. 317,86 kJ . mol-1 17,8 MJ 317,86 MJ 17,8 kJ . mol-1.
Pri reakcii CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) sa uvoľní 283 kJ . mol-1. Vypočítajte, koľko tepla sa
uvoľní pri reakcii 20 l oxidu uhoľnatého za normálnych podmienok. 252,68 MJ . mol-1 252,5 kJ 126,34 MJ 126,34 kJ . mol-1.
Pri horení metánu za normálnych podmienok sa uvoľní 802 kJ . mol-1. Koľko metánu sa musí spáliť aby sa uvoľnilo 20 MJ? 29,94 mol 399 kg 399 g 559 l.
Pri spálení 50 l plynného etanolu za normálnych podmienok sa uvoľní 3,092 MJ. Vypočítajte reakčné teplo tejto reakcie. 2862,96 kJ 1386,55 kJ 1386,55 kJ . mol-1 2862,96 kJ . mol-1.
Rýchlosť chemickej reakcie A + 3 B → C vypočítame zo vzťahu v = k . ca . cB3 . Ako sa zmení rýchlosť reakcie, ak sa koncentrácia látky A zmenší o polovicu a koncentrácia látky B sa zvýši dvojnásobne? rýchlosť reakcie sa zvýši osemkrát rýchlosť reakcie sa zvýši štyrikrát rýchlosť reakcie sa zvýši dvakrát nedá sa vypočítať, lebo nepoznáme koncentrácie látok.
Ak pre rýchlosť danej reakcie platí: v = k. cA2.cB3, potom ak zvýšime koncentráciu látky A dvojnásobne a koncentráciu látky B trojnásobne bude platiť: rýchlosť chemickej reakcie sa nezmení rýchlosť chemickej reakcie sa zvýši šesťnásobne rýchlosť chemickej reakcie bude päťkrát väčšia rýchlosť chemickej reakcie sa zvýši stoosemkrát.
Ak reaguje 5 molov peroxidu vodíka s 2 molmi manganistanu draselného, mno~stvo vzniknutého kyslíka je: 32 g 0,5 mol 16 g 160 g.
Pri reakcii 3 molov kyseliny sírovej a 10 molov hydroxidu sodného vzniká:
3 moly síranu sodného 6 molov síranu sodného 10 molov síranu sodného 6 molov NaSO4.
Ak reaguje 44,8 ml metánu s kyslíkom za normálnych podmienok, mno~stvo vzniknutého
oxidu uhličitého je: 1 mmol 2 mmol 3 mmol 4 mmol.
Ak reaguje 5 mmol propánu s kyslíkom za normálnych podmienok, mno~stvo vzniknutého
oxidu uhličitého je: 5 mmol 10 mmol 15 mmol 30 mmol.
Pri reakcii horčíka s chlórom za vzniku chloridu horečnatého platí, ~e reaguje: 1 mol Mg a 1 mol Cl2 1 mol Mg a 2 mol Cl2 2 mol Mg a 1 mol Cl2 rovnaké látkové množstvá horčíka a chlóru.
Roztok, ktorý obsahuje 0,2 mol NaCl (Mr = 58) v 100 g roztoku, má hmotnostný zlomok a hmotnostné percento: 2,0 % 0,116 5,0 % 11,6 %.
Aká je koncentrácia roztoku, ktorý obsahuje 40 μg NaCl v 100 mg roztoku?
A. 4,0 %
B. 0,4 %
C. 0,04 %
D. 40,0 %
.
Mno~stvo vitamínu A, ktoré sa nachádza v 0,1 ml 0,2 % (obj. %) roztoku predstavuje: 1 ml 0,2 μl 2 . 10-7 l 2 μl.
Vypočítajte, koľko gramov hydroxidu sodného a koľko gramov vody je potrebné na prípravu
800 g 12,5 % roztoku. 64 g NaOH a 560 g vody 100 g NaOH a 800 g vody 100 g NaOH a 700 g vody 0,1 mg NaOH a 0,7 mg vody.
Koľko gramov 75 % uhličitanu sodného je potrebných na prípravu 800 g 5 % roztoku? 25,00 g 30,00 g 40,00 g 53,33 g.
Aký objem 80 % (w %) kyseliny sírovej (hustota = 1,70 g . cm-3) je potrebný na prípravu
500 g roztoku, ktorého w = 15 % ? 53,33 ml 53,33 l 55,15 ml 55,15 . 10–3 l.
Vypočítajte, koľko gramov glukózy je potrebné na prípravu 350 ml roztoku s koncentráciou
0,25 mol . l-1. Mr(glukóza) = 180,16 15,76 g 128,70 g 0,128 g 157,64 g.
Koľko gramov alebo mililitrov kyseliny dusičnej, w = 68 %, hustota = 1,4 g . cm-3, je potrebné na prípravu 500 ml roztoku, ktorého c = 0,2 mol . l-1? Mr(HNO3) = 63 6,30 g 9,27 g 6,62 ml 4,50 ml.
Koľko vody treba pridať k 150 g 35 % roztoku hydroxidu sodného na prípravu 12 %
roztoku? 106,25 g 587,5 g 287,5 g 300,0 g.
Aké mno~stvo vody treba odpariť z 250 ml roztoku CuSO4, ktorého hustota = 1,09 g . cm-3 a w = 15 %, aby vznikol 25 % roztok?
109 g 109 mg 1,09 . 102 g 68,12 g.
Koľko gramov 75 % kyseliny sírovej je potrebných na prípravu 800 g roztoku s w = 15 % ?
120,0 g 320,0 g 80,0 g 160,0 g.
Ak sa odparí z 800 g 8 % roztoku KCl 160 g vody, výsledná koncentrácia roztoku bude: 10,0 % 16,0 % 8,0 % 0,10.
Ak sa odparí z 200 g 8 % roztoku KOH 40 g vody, hmotnostný zlomok a hmotnostné
percento výsledného roztoku bude: 0,15 0,10 10 % 15 %.
Aká bude koncentrácia látkového mno~stva 12 % roztoku chloridu vápenatého, ktorého hustota = 1,07 g . cm-3 ?
11,61 mol . dm-3 1,16 mol . dm-3 1,16 mmol . cm-3 11,61 mmol . cm-3.
Vypočítajte, aký objem 64 % kyseliny dusičnej s hustotou 1,75 g . cm-3 je potrebný na prípravu 2 litrov roztoku s koncentráciou 0,2 mol . dm-3.
25,2 ml 25,2 dm-3 0,0225 l 22,5 ml.
Aká bude koncentrácia 15 % roztoku síranu horečnatého (hustota = 1,05 g . cm-3)? 1,31 mol . dm-3 3,52 mol . dm-3 2,87 mol . dm-3 2,87 g . cm-3.
Vypočítajte mno~stvo pentahydrátu síranu zinočnatého a vody potrebné na prípravu 500 g 18 % roztoku. 90 g pentahydrátu síranu zinočnatého a 410 g vody 0,09 kg ZnSO4 . 5 H2O a 0,41 kg vody 140,2 g pentahydrátu síranu zinočnatého a 359,8 g vody 57,6 g síranu zinočnatého a 442,4 g vody.
Na prípravu 25 ml 0,001 mol . dm-3 roztoku NaOH je potrebné navá~iť: 25 μmol 1,0 mg 0,1 g 100 mg.
Koľko NaCl (Mr = 58) sa nachádza v 200 ml fyziologického roztoku? 1,74 g 0,03 mol 17,4 mg 30 mmol.
K 400 ml roztoku chloridu sodného c = 0,25 mol . dm-3 sme pridali 200 ml destilovanej vody.
Výsledná koncentrácia roztoku bude: 0,05 mol . dm-3 0,17 mol . dm-3 0,12 mol . dm-3
170 mmol . dm-3.
Vypočítajte látkové mno~stvo a hmotnosť dusičnanu strieborného, ktoré sa nachádza v
300 ml roztoku s koncentráciou 0,15 mol . dm-3. 0,045 mol 7,65 g 0,5 . 10-3 mol 0,085 g.
Roztok manganistanu draselného, ktorý má koncentráciu 0,5 mol . dm-3 obsahuje: 0,5 mol K2MnO4 v 1 litri vody 79 g KMnO4 v 1 l roztoku 1 mol KMnO4 v 2 l roztoku 1 mmol KMnO4 v 2 ml roztoku.
Vypočítajte, koľko chloridu draselného vznikne reakciou 5 g draslíka a 6 g HCl. Ktorý
reaktant je v nadbytku a aké mno~stvo zostalo nezreagované?
vznikne 9,5 g KCl v nadbytku je HCl nezreagovalo 1,3 g HCl v nadbytku je draslík, nezreagovalo 1,31 g.
Na úplnú neutralizáciu 4 mol kyseliny siričitej je potrebné: 4 mol NaOH 8 mol NaOH 4 mol Ca(OH)2 2 mol Ca(OH)2.
Na úplnú neutralizáciu 0,5 mol kyseliny malónovej je potrebné: 1 mol Ca(OH)2 1 mol NaOH 1 mol CsOH 2 mol NaOH.
Z 850 g roztoku chloridu vápenatého, w = 20 %, sa odparilo 320 g vody, pritom sa vyzrá~alo
50 g CaCl2. Koľko percentný roztok vznikne? 30 % 25 % 35,40 % 22,60 %.
Vypočítajte, koľko chloridu draselného vykryštalizuje ak 750 g roztoku nasýteného pri 75 oC
ochladíme na 0oC. Rozpustnosť KCl pri 75oC je 50 g v 100 g vody a pri 0oC 26 g KCl v 100 g vody. 120 g KCl 130 g KCl 250 g KCl 200 g KCl.
Na reakciu 300 ml kyseliny sírovej s c = 0,5 mol . dm-3 sa navá~ilo 16 g NaOH. Aká bude koncentrácia hydroxidu sodného po reakcii, ak objem reakčnej zmesi bol doplnený na 0,5 l ?
0,6 mol . dm-3 0,5 mol . dm-3 0,4 mol . dm-3 0,2 mol . dm-3.
Vypočítajte, koľko kyslíka sa spotrebuje na úplné spálenie 8 mol pentánu za normálnych
podmienok.
64 mol; 2,05 kg 1434,5 l 32 mol; 1,02 kg 716,8 l.
Pri neutralizácii kyseliny chlorovodíkovej hydroxidom vápenatým vzniká chlorid vápenatý a
voda. Vypočítajte, koľko 75 % HCl potrebujeme na prípravu 250 ml CaCl2, c = 0,3 mol . dm-3. Mr(HCl) = 36,5 5,475 g 3,65 g 7,3 g 2,74 g.
Koľko hydroxidu draselného treba na neutralizáciu 100 ml 0,1 mol . dm-3 kyseliny chloristej?
100 mmol 10 mmol 0,1 mol 1 . 10-3 mol.
Na neutralizáciu 0,5 mol kyseliny trichlóroctovej je potrebné: 0,5 mol KOH 500 mmol NaOH 0,05 mol KOH 0,5 mol Ca(OH)2.
Zmiešaním roztoku 0,1 mmol hydroxidu vápenatého s roztokom 0,1 mmol kyseliny chloristej vznikne roztok, v ktorom: pOH >7 pH > 7 metyloranž sa zafarbí na žlto
fenolftaleín je bezfarebný.
0,1 mmol KOH úplne zneutralizuje: 50 μmol HClO 100 μmol H2SO4 50 μmol H2SO4 50 μmol HClO3.
Koľko gramov alebo aké látkové mno~stvo ~eleza potrebujeme na reakciu s 25 ml HCl, c = 0,5 mol . l-1, aby sme pripravili chlorid ~elezitý? 2,33 g Fe 7 g Fe 4,17 mmol Fe 0,233 g Fe.
Vypočítajte, aký objem kyseliny sírovej, c = 0,2 mol . l-1, potrebujeme na neutralizáciu 30 ml
hydroxidu draselného, c = 0,15 mol . l-1. 0,01125 l 22,5 ml 11,25 ml 12,5 ml.
Pri hasení páleného vápna sa spotrebovalo 25 litrov vody (hustota = 1 g . cm-3). Vypočítajte, aké mno~stvo oxidu vápenatého, w = 80 %, potrebujeme na reakciu a aké mno~stvo hydroxidu vápenatého vzniklo. Mr(CaO) = 56; Mr(Ca(OH)2) = 74 62,22 kg CaO 102,78 kg Ca(OH)2 80,56 kg Ca(OH)2 97,22 kg CaO.
Na reakciu 100 ml chloridu sodného, c = 0,5 mol . l-1, s dusičnanom strieborným sme navá~ili 10,2 g AgNO3. Vypočítajte, aká bude jeho koncentrácia v mol . l-1, ak sme po skončení reakcie doplnili reakčný systém destilovanou vodou do objemu 350 ml. Mr(AgNO3) = 170; Mr(NaCl) = 58
0,05 mol . l–1 0,029 mol . l–1 0,17 mol . l–1 0,06 mol . l–1.
Vypočítajte objem, látkové mno~stvo a hmotnosť acetylénu, ktorý vznikne reakciou 50 g acetylidu vápenatého s vodou, ak výťa~ok reakcie je 75 %. Mr(CaC2) = 64,1; Mr(C2H2) = 26,04 0,78 mol; 20,28 g; 17,5 l 15,23 g; 0,585 mol; 13,1 l 0,78 mol; 0,585 mol; 13,1 l 0,78 mol; 20,28 g; 13,1 l.
Vypočítajte, koľko kyslíka a koľko vzduchu je potrebné na horenie 7 l acetylénu. 25 g; 17,5 l kyslíka 10 g; 7 l kyslíka 47,62 g; 33,33 l vzduchu 83,33 l vzduchu.
zelezo sa vyrába redukciou oxidu zelezitého uhlíkom. Vypočítajte, koľko oxidu a koľko
zeleznej rudy je potrebné na výrobu 5 t zeleza, ak obsah Fe2O3 v rude je 23 %. 7,15 t Fe2O3 31,10 t rudy 14,30 t Fe2O3 62,20 t rudy.
Vypočítajte, koľko kyseliny dusičnej je potrebné na výrobu 2 kg nitroglycerínu.
Mr(nitroglycerín) = 227,09; Mr(HNO3) = 63,01
8,81 mol 26,4 mol 1,67 kg 0,56 kg.
Aké je pH roztoku kyseliny chlorovodíkovej o koncentrácii 0,1 mmol . dm-3? 1 2 3 4.
Určte pH a pOH roztoku, ktorý vznikne doplnením 20 g 0,02 % roztoku NaOH do objemu 1000 ml. pH = 10 pOH = 10 pH = 4 pOH = 4.
Pre roztok, ktorý vznikne doplnením 50 g 0,72 % roztoku HCl do 1 litra platí: A. koncentrácia je 0,01 mol . dm–3
B. pH = 3
C. pOH = 11
D. pH = 2
.
Liter roztoku A, v ktorom je 10 g NaOH zmiešame s roztokom B, ktorého 1 liter obsahuje
9,45 g HNO3. Aké bude pH a pOH vzniknutého roztoku? (log 0,05 = – 1,3; log 0,1 = – 1) pH = 1 pOH = 13 pOH = 1,3 pH = 12,7.
Vypočítajte pH roztoku, ktorý vznikne zmiešaním 50 ml roztoku kyseliny sírovej s
c = 0,25 mol . l-1 a 50 ml roztoku hydroxidu draselného s c = 0,25 mol . l-1. (log 0,250 = – 0,602; log 0,125 = – 0,903) dochádza k neutralizácii, preto bude roztok neutrálny pH = 11,796 pH = 0,903 pH = 0,602.
Vypočítajte pH a pOH roztoku, ktorý v 0,5 l obsahuje 2,56 g kyseliny chloristej. (log 0,509 = – 0,293; log 5,09 = 0,707)
pH = 1,293 pOH = 12,107 pH = 1,893 pOH = 12,707.
Vypočítajte pH a pOH roztoku NaOH, ak jeho 800 ml obsahuje 3,82 g NaOH. (log 3,06 = 0,486; log 1,19 = 0,076) pH = 0,924 pOH = 13,076 pOH = 0,924 pH = 13,076.
Vypočítajte pH, pOH, [H3O+] a [OH-] nasýteného roztoku hydroxidu vápenatého, ak jeho rozpustnosť pri danej teplote je 1,17 . 10-2 mol . dm-3. (log 1,17 = 0,068; log 2,34 = 0,369) pH = 12,369; pOH = 1,631 [H3O+] = 4,27 . 10-13 mol . dm-3; [OH-] = 2,34 . 10-2 mol . dm-3 [H3O+] = 8,54 . 10-13 mol . dm-3; [OH-] = 1,17 . 10-2 mol . dm-3 pH = 12,068; pOH = 1,932.
Ak zriedime roztok silnej kyseliny 10x, jej pH: sa nezmení zvýši sa o 1 zvýši sa dvojnásobne zníži sa tiež o 10.
Ak zriedime roztok silnej kyseliny 100x, jej pOH: zníži sa o 1 zvýši sa o 2 zníži sa o 2 nezmení sa.
Súčin rozpustnosti fluoridu olovnatého pri 18 °C je 3,7 . 10-8. Aká je koncentrácia jednotlivých iónov v jeho nasýtenom roztoku? Vyjadrite rozpustnosť danej látky v mol na 1 liter roztoku. (t√3,2 = 1,474; t√9,25 = 2,1; √3,2 = 1,79) [Pb2+] = 2,1 . 10-3 mol . l-1 [F-] = 4,2 . 10-3 mol . l-1 [PbF2] = 4,2 . 10-3 mol . l-1 [PbF2] = 2,1 . 10-3 mol . l-1.
V nasýtenom roztoku dusičnanu strieborného je za daných podmienok rozpustených 36 mg AgNO3 v 300 ml roztoku. Vypočítajte súčin rozpustnosti dusičnanu strieborného. Ks = 0,5 . 10-6 Ks = 0,5 Ks = 2,6 . 10-4 Ks = 2,6 . 10-6.
Zmiešali sme rovnaké objemy roztoku BaCl2 s koncentráciou 0,05 mol . l-1 a Na2SO4 s koncentráciou tie~ 0,05 mol . l-1. Vznikne zrazenina BaSO4? Vypočítajte molovú koncentráciu rozpusteného síranu bárnatého vo vzniknutom roztoku. Súčin rozpustnosti BaSO4 je pri danej teplote 1.10-10. A. áno, vznikne zrazenina
B. nie, nevznikne zrazenina
C. 0,05 mol . l–1
D. 1 . 10-5 mol . l–1
.
Vypočítajte súčin rozpustnosti sulfidu strieborného, ak pri danej teplote je v 1 litri nasýteného roztoku rozpustenej 6,23 . 10-15 g látky. 6,36 . 10-50 1,58 . 10-50 3,52 . 10-49 8,81 . 10-50.
V 500 ml nasýteného roztoku sa pri danej teplote nachádza 6,58 . 10-5 g bromidu strieborného. Vypočítajte jeho súčin rozpustnosti. KS = 4,9 . 10-13 KS = 4,9 . 10-17 KS = 7,0 . 10-7 KS = 7,0 . 10-14.
Vypočítajte koľko síranu bárnatého je rozpusteného v 0,5 l nasýteného roztoku, ak pri danej
teplote je Ks = 1,08 . 10-10. (√1,08 = 1,039; √108 = 10,39) 1,21 mg 1,21 g 12,1 . 103 mg 0,121 . 10-2 kg.
Vypočítajte súčin rozpustnosti hydroxidu strieborného, ak pri danej teplote pH nasýteného
roztoku je 10,3. (log 3,7 = 0,568; log 1,996 = 0,300) 3,98 . 10-10 3,98 . 10-8 3,96 . 10-10 39,6 . 10-8.
V rovnová~nom stave reakcie 2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 je rovnová~na koncentrácia SO3
4,5 mol . l-1; kyslíka 1,5 mol . l-1 a oxidu siričitého 2,5 mol . l-1. Vypočítajte rovnová~nu konštantu
reakcie a počiatočné koncentrácie oxidu siričitého a kyslíka. K = 2,16 [SO2] = 7 mol . l-1; [O2] = 3,75 mol . l-1 K = 0,77 [O2] = 7 mol . l-1; [SO2] = 3,75 mol . l-1.
Pri reakcii vodíka s dusíkom sa zistili pri danej teplote v reakčnej zmesi rovnová~ne
koncentrácie vodíka 5 mol . l-1; dusíka 3,5 mol . l-1a amoniaku 6 mol . l-1. Vypočítajte rovnová~nu konštantu tejto reakcie a zistite počiatočné koncentrácie dusíka a vodíka. K = 0,082 K = 10 [H2] = 8 mol . cm-3; [N2] = 9,5 mol . cm-3 [H2] = 14 mol . dm-3; [N2] = 6,5 mol . dm-3.
V rovnová~nom stave reakcie 2 N2 + 3 O2 ↔ 2 N2O3 sa zistila koncentrácia dusíka 2,30 mol . l-1; kyslíka 1,05 mol . l-1 a oxidu dusitého 3,42 mol . l-1. Vypočítajte rovnová~nu konštantu reakcie a počiatočné koncentrácie dusíka a kyslíka. [N2] = 5,72 mol . dm-3; [O2] = 6,18 mol . dm-3 [N2] = 4,01 mol . dm-3; [O2] = 2,29 mol . dm-3 K = 0,524 K = 1,910.
Pri reakcii 5 mol kyseliny octovej a 5 mol metanolu vzniká octan metylový. Vypočítajte rovnová~ne koncentrácie jednotlivých látok v reakčnej zmesi, ak viete, ~e K = 4. [CH3COOCH3] = 1,67 mol . dm-3; [H2O] = 1,67 mol . dm-3 [CH3COOH] = 1,67 mol . dm-3; [CH3OH] = 1,67 mol . dm-3 [CH3COOCH3] = 3,33 mol . dm-3; [H2O] = 1,67 mol . dm-3 [CH3COOCH3] = 3,33 mol . dm-3; [H2O] = 3,33 mol . dm-3.
Rovnová~na konštanta syntézy HI z I2 a H2 má hodnotu K = 9. Vypočítajte rovnová~ne koncentrácie jednotlivých látok v reakčnej zmesi, ak východiskové koncentrácie vodíka a jódu boli 2 mol . l-1. [H2] = 1,5 mol . dm-3; [I2] = 1,5 mol . dm-3 [HI] = 2,4 mol . dm-3 [H2] = 0,8 mol . dm-3; [I2] = 0,8 mol . dm-3 [HI] = 0,5 mol . dm-3.
Vyberte izotonické roztoky k roztoku NiCl2 s koncentráciou 0,3 mol . dm-3 : glukóza, c = 0,1 mol . dm-3 FeCl3, c = 0,1 mol . dm-3 Na2SO4, c = 0,3 mol . dm-3 ZnI2, c = 0,2 mol . dm-3.
Pri rovnakej koncentrácii látkového mno~stva má najvyššiu osmotickú účinnosť roztok: síranu amónneho chloridu draselného glukózy sacharózy.
O vodných roztokoch sacharózy, c = 0,2 mol . l-1 ; NaCl, c = 0,1 mol . l-1 a AlCl3, c = 0,2 mol . l-1 pri rovnakej teplote platí: roztoky sacharózy a chloridu hlinitého sú izotonické roztok sacharózy je hypertonický voči roztoku chloridu sodného roztok sacharózy je izotonický voči roztoku chloridu sodného roztok chloridu hlinitého je hypertonický voči roztoku sacharózy.
O vodných roztokoch fruktózy, c = 0,3 mol . l-1 ; NiCl2, c = 0,1 mol . l-1 a KCl, c = 0,15 mol . l-1
za rovnakých podmienok platí: roztok fruktózy je hypertonický voči roztoku chloridu nikelnatého aj voči roztoku chloridu draselného všetky roztoky sú navzájom voči sebe izotonické roztok NiCl2 je hypotonický voči roztoku KCl roztok NiCl2 je izotonický voči roztoku KCl.
Vyberte hypertonické roztoky k roztoku CuSO4 s koncentráciou 0,2 mol/l: NaCl ; c = 0,4 mol/l (CH3COO)3Al ; c = 0,2 mol/l Cu(NO3)2 ; c = 0,1 mol/l KClO3 ; c = 0,4 mol/l.
Vypočítajte osmotický tlak a koncentráciu osmoticky účinných častíc v roztoku chloridu
hlinitého. Pri teplote 27°C sa v 1 litri roztoku nachádza 3,829 g chloridu hlinitého.
(R = 8,32 J . K-1 . mol-1) 0,1149 mol . dm-3 286,8 kPa 0,029 mol . dm-3 71,63 kPa.
Roztok má pri 25oC osmotický tlak 280,34 kPa a v 500 ml obsahuje 8,476 g neelektrolytu. Vypočítajte jeho molovú hmotnosť a určte o akú látku ide. (R = 8,32 J . K-1. mol-1) 150 g . mol-1 150 mol . dm-3 ribóza deoxyribóza.
Roztok má pri 37oC osmotický tlak 709,6 kPa a v 200 ml obsahuje 2,53 g neelektrolytu.
Vypočítajte jeho molovú hmotnosť a určte o akú látku ide. (R = 8,32 J . K-1. mol-1) A. 18,40 g . mol-1
B. 46 g . mol-1
metanol etanol.
Aký bude osmotický tlak roztoku octanu hlinitého pri teplote 25 °C, ak sa v 500 ml roztoku nachádza 5 g tejto látky? (R = 8,32 J . K-1 . mol-1) 0,48 kPa 486,4 kPa 239,5 kPa 40,16 kPa.
Vypočítajte hmotnosť fruktózy, ktorá sa nachádza v 750 ml roztoku, ak pri 25°C je
osmotický tlak roztoku 275,4 kPa. (R = 8,32 J . K-1. mol-1) 15 g 15 mg 1,5 kg 178,9 g.
Roztok neznámeho sacharidu o objeme 0,5 litra obsahuje 25 g sacharidu a pri teplote 30 oC má osmotický tlak 700 kPa. Rozhodnite, aký sacharid je rozpustený v roztoku.
(R = 8,32 J . K-1. mol-1) sacharóza glukóza ribóza fruktóza.
|
