Prueba de Química

Una solución presenta un pH de 4. Seleccione las afirmaciones correctas. Es una solución ácida. Tiene mayor concentración de H⁺ que de OH⁻. No cambia el papel tornasol azul. Es una base fuerte. Puede neutralizarse con una base.

Durante una práctica de laboratorio, un estudiante mezcló una solución de ácido clorhídrico (HCl) con una cinta de magnesio (Mg). Inmediatamente observó la formación de burbujas y un ligero aumento de temperatura. El docente explicó que se había producido una reacción química con liberación de hidrógeno gaseoso. ¿Cuál de las siguientes evidencias confirma que ocurrió una reacción química?. El cambio de volumen del recipiente. La formación de un gas y de nuevas sustancias. La evaporación del ácido. La disminución del nivel del líquido.

Un estudiante prepara una solución mezclando sal común con agua hasta que la sal se disuelve completamente. Seleccione las afirmaciones correctas. El agua actúa como solvente. La sal se torna un color negro. Se forma una mezcla heterogénea. Se produce una reacción química. La composición de la solución es uniforme.

Lea el siguiente caso. En un laboratorio se compararon dos soluciones. La primera presentó un pH de 2, mientras que la segunda tuvo un pH de 10. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?. Ambas soluciones son neutras. La primera es básica y la segunda es ácida. La primera es ácida y la segunda es básica. Ambas presentan igual concentración de iones H⁺.

Unir correctamente con su definición: Átomo. Molécula. Compuesto.

Relacione el científico con su aporte: John Dalton. Marie Curie. Dmitri Mendeléyev.

Analice el siguiente experimento. Un estudiante colocó una tableta efervescente entera en un vaso con agua y otra previamente triturada en un segundo vaso con el mismo volumen de agua. Observó que la tableta triturada reaccionó más rápidamente. ¿Qué factor explica mejor este comportamiento?. Disminución de la temperatura. Aumento de la presión. Incremento de la superficie de contacto. Disminución de la concentración.

Un recipiente contiene un gas a temperatura constante. Al disminuir su volumen mediante un pistón, la presión interna aumenta. ¿Qué ley explica este comportamiento?. Ley de Charles. Ley de Boyle. Ley de Gay-Lussac. Ley de Avogadro.

Lea el siguiente texto. Los cambios químicos modifican la composición de la materia y originan sustancias nuevas con propiedades diferentes a las originales. Seleccione los ejemplos que representan cambios químicos. Oxidación de un clavo. Combustión de la madera. Derretimiento del hielo. Digestión de los alimentos.

Un átomo posee 17 protones, 17 electrones y 18 neutrones. El profesor pide identificar el elemento únicamente a partir de su número atómico. ¿A qué elemento corresponde este átomo?. Sodio. Cloro. Potasio. Azufre.

Un químico desea aumentar la velocidad de una reacción sin modificar los productos obtenidos. ¿Qué acciones podrían lograr este objetivo?. Incrementar la temperatura. Agregar un catalizador. Aumentar la concentración de los reactivos. Aumentar la superficie de contacto. Reactivos gaseosos.

Lea la siguiente información. El sodio (Na) pierde fácilmente un electrón, mientras que el cloro (Cl) gana un electrón para alcanzar estabilidad electrónica. Como consecuencia, ambos forman un compuesto estable. ¿Qué tipo de enlace se forma entre estos elementos?. Covalente polar. Covalente no polar. Iónico. Metálico.

Los metales poseen propiedades físicas y químicas que los diferencian de los no metales. Seleccione las características propias de los metales. Presentan brillo metálico. No son buenos conductores eléctricos. Forman aniones con facilidad. Son maleables.

Relacione el tipo de cambio con el ejemplo correspondiente: Cambio físico. Cambio químico. Neutralización.

Lea la siguiente información. Los gases presentan propiedades que dependen de variables como presión, volumen y temperatura. Seleccione las afirmaciones correctas. Los gases no tienen forma propia. Son altamente compresibles. Sus partículas permanecen inmóviles. No ocupan todo el volumen del recipiente. Sus partículas se encuentran en movimiento constante.

Unir el compuesto con su fórmula química: Dióxido de carbono. Amoníaco. Oxido de manganeso (VI).

Relacione el tipo de enlace con su característica: Enlace Iónico. Enlace Covalente. Enlace Metálico.

El agua (H₂O) es una molécula formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos mediante enlaces covalentes. Gracias a esta estructura presenta propiedades como la polaridad y una elevada capacidad para disolver otras sustancias. ¿Qué tipo de enlace mantiene unidos a los átomos de la molécula de agua?. Iónico. Metálico. Covalente. Puente de hidrógeno.

Lea la siguiente información. Los enlaces covalentes se caracterizan por compartir electrones entre átomos, principalmente no metálicos. Seleccione los compuestos que presentan enlaces covalentes. Agua (H₂O). Dióxido de carbono (CO₂). Metano (CH₄). Cloruro de sodio (NaCl).

Relacione la ley con su aplicación: Ley Boyle. Ley Charles. Ley Gay-Lussac.