Quimica Olavo

As espécies químicas amônia (NH3), nitrito (NO2-) e nitrato (NO3-) são parâmetros de qualidade de água. Assim sendo, é correto afirmar que os números de oxidação do nitrogênio, na amônia, no nitrito e no nitrato, são respectivamente. +3, +4 e +5. –3, +3 e +5. –3, –4 e –5. –3, +4 e +6. +3, +3 e +5.

Nos feldspatos alcalinos, os átomos de oxigênio possuem estado de oxidação –2. Assim, é correto afirmar que, no feldspato de fórmula KAlSi3O8, os elementos K, Al e Si possuem, respectivamente, os seguintes estados de oxidação: +1, +3,+4. +2, +3, -3. -2, +2, +3. +1, -3, +4. +1, +3, +2.

Na imagem vemos várias substâncias simples, qual é o nox delas?. 1. 0. 2. 3. -1.

Qual é o NOX do Na, K, Li, Ag, Na nas substâncias da imagem?. -1. 1. 0. 2. 3.

Qual NOX do Oxigênio nas substancias da imagem?. 1. 2. -1. 1. 0.

As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Na imagem temos um exemplo de pilha, de acordo com ela, o que podemos afirmar?. O eletrodo A está sofrendo oxidação. O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo. A reação global é 2 B(s) +3 A2+(aq) → 2 B3+(aq)+ 3 A(s). Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B. A Semirreação do cátodo é 2 B(s) → 2 B3+(aq) + 6 e–.

(UFPE) – Considere uma cela galvânica formada por semicelas-padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução são os apresentados na imagem. O potencial padrão da cela é +1,30 V. O potencial-padrão da cela é – 0,42 V. Os íons zinco são reduzidos a zinco metálico. O eletrodo de cobre é o cátodo.

Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as proposições abaixo. I - As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor. II - Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química. III - O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo (ΔEº > 0), o da eletrólise é não-espontâneo (ΔEº < 0). Assinale a alternativa correta. Somente a proposição II é verdadeira. Somente as proposições I e II são verdadeiras. Somente as proposições I e III são verdadeiras. Somente a proposição I é verdadeira. Nenhuma é verdadeira.

Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com diferença de potencial nos terminais de ΔE0. Cristais de CuSO4 são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura. Pode-se afirmar que este novo potencial: permaneceu constante. aumentou. diminuiu. ficou zero. não pode ser calculado.