QUÍMICA PÉREZ PINOS ANDY

La ley de conservación de la materia establece que: La masa puede variar en una reacción. La materia se transforma en energía. La materia no se crea ni se destruye. Los reactivos siempre pesan menos.

El número atómico de un elemento indica la cantidad de: Neutrones. Electrones. Protones. Nucleones.

Una sustancia pura se diferencia de una mezcla porque: Puede separarse por métodos físicos. Tiene composición definida. Tiene composición variable. Siempre es homogénea.

Relaciona correctamente cada partícula subatómica con su característica principal. PROTONES. NEUTRONES. ELECTRONES.

Cuando una sustancia cambia de sólido a gas sin pasar por el estado líquido, el proceso se denomina: Vaporización. Sublimación. Fusión. Condensación.

El número de masa de un átomo se obtiene al sumar: Electrones y protones. Neutrones y electrones. Protones y neutrones. Electrones, protones y neutrones.

¿Cómo se forma un hidroxido?. Metal + H2O. Anhidrido + H2O. Óxido básico + H2O. Ácido hidrácido + H2O.

¿Qué indica el coeficiente estequiométrico en una ecuación química?. El número de gramos. El número de moles o moléculas. La temperatura de reacción. La densidad.

Una mezcla cuyos componentes no se distinguen a simple vista se clasifica como ________. Compuesto químico. Sustancia pura. Mezcla homogénea. Mezcla heterogénea.

Son características del estado gaseoso: Las partículas están muy separadas. No tienen forma ni volumen definidos. Presentan alta cohesión. Tienen volumen constante.

¿Cuál es el valor de pH de una solución neutra?. 0. 1. 14. 7.

La electronegatividad de un elemento químico se define como: La energía necesaria para arrancar un electrón. La tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace. El número de electrones de valencia. La afinidad electrónica.

¿A qué tipo de compuesto pertenece Na₂SO₄?. Sal oxisal neutra. Sal oxisal ácida. Sal oxisal mixta. Sal oxisal doble.

Une cada compuesto de la columna A con su nombre correcto o tipo de compuesto en la columna B. CaO. HCl. KOH. SO₃. Na₂CO₃.

El nombre “ácido tetraoxofosfórico (V)” corresponde a la fórmula: H₃PO₄. H₃PO₃. HPO₃. P₂O₅.

El número atómico de un elemento permanece constante incluso cuando: Gana o pierde electrones. Cambia de estado físico. Se combina químicamente. Todas las anteriores.

Si una reacción libera calor al entorno, se clasifica como: Endotérmica. Exotérmica. Reversible. Física.

Seleccione los elementos que pertenecen al grupo 16, también conocido como la familia de los anfígenos: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te). Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb). Oxígeno (O), Cloro (Cl), Azufre (S), Nitrógeno (N). Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I), Flúor (F).

¿Con qué clave trabaja el telurio cuando presenta su estado de oxidación más alto?.

El antimonio (Sb), cuando actúa con su valencia más alta y se combina con tres moléculas de H₂O, presenta la siguiente clave: