trololo

Chirální uhlík musí mít. čtyře různé substituenty. navázány alespon tří různé substituenty. alespon tří různé substituenty. vazbu s nejméně jedním atomem uhlíku.

Geometrické izomery tvoří. pent-2-en. 1-chlorprop-1en. pent-1-en. propen.

Reakce methanu s chlorem. je radikálová řetězcová reakce. je tvořena iniciací, propagací a terminací. je substituční heterolytická reakce. je substituční homolytická reakce.

Mají aromatický charakter. purin. adenin. pyrolidin. porfyrin.

hydrogenace acetonu. spojená s izomerizaci acetonu na acetaldehyd. oxidace acetonu. redukce acetonu. spojená se vznikem sekundárního alkoholu.

Hydrozyderivaty uhlovodíku. sorbitol. alkoholy. fenoly. ketony.

Estery glycerolu mohou byt. vybusnina. lecivo. soucas biomembran. barvovi.

Haogenderiváty uhlovodíků. jsou dobře rozpustné ve vodě. mají vysokou afinitu k tukové tkáně. jsou chemické stale. neohrožují životní prostředí.

Oxidací thiolové skupiny mohou vznikat. disulfidy. sulfonové kyseliny. vazby stabilizující strukturu bílkovin. sílany.

Derivaty kyseliny uhličité. fosgen. kyselina močová. močovina. urethany.

Mezi pentosy nepatří. arabinosa. xylosa. erytrosa. mannosa.

Glucitol. vzniká redukcí D-glukosy. vzniká oxidací D-glukosy. je cukerný alkohol. má aldehydovou skupinu.

Mezi polysacharidy nepatří. škrob. agar. maltosa. inulin.

Pentosový cyklus slouží. k získání energie ATP. k synteze glukosy. k synteze pentos. k získání redukčních koenzymů.

Monosacharidy můžeme zařadit mezi. anorganické sloučeniny s jednoduchym obecným vzorcem CnH2nOn. makromolekulární látky s molekulovou hmotnosti větší než 1000g/mol. heterocyklické sloučeniny s kyslikovým heteroatomem obsahují li více než 4 uhlikové atomy v molekule. polyhydroxysloučeniny, s karbonylovou skupinou ve své molekule.

Rostlinný škrob je polysacharid. obsahující glukosové jednotky. obsahující amylosu a amylopektin. dobře rozpustný ve studené vodě. obsazený v jatrech člověka jako zásobní látka.

Glukosa může být v lidském organismu přeměněna na. zásobní glykogen. ethanol. až na oxid uhličitý a vodu. na lipidy.

Prvek je. chemický čistá látka. tvořen atomy. tvořen atomy se stejným nukleonovým čislem. tvořen atomy se stejným atomovým číslem.

Spravné odpovědí. voda rozpoští především nepolární látky. rozpustnost plynu s teplotou klesá. rozpouštěné ionty jsou obklopovany molekulami vody. je li roztok nasyceny, dalsáho rozpoštění dané látky dosáhneme jen intenzivním mícháním.

Iontový součin vody K. se mění po přídání kyseliny. se mění s teplotou. je přibližně 14 mol2/l2. se mění při zředění roztoku.

Chlorid amonny. má ve své molekule 4 atomy vodíku. rozpouštěním ve vodě dává zásadity roztok. uvolnuje po pridaní hydrozydu sodného amoniak. je silné oxidační činidlo.

Mezi ušlechtilé (volné) formy energii. elektrický proud. chemická energie. teplo. ani jedno.

Iontová sila roztoku je. funkční koncentrace rozpoštěných látek. je funkcí náboje rozpouštěných látek. se užívá při výpočtu aktivního koeficientu. je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků.

Aktivační energie reakce. ma vztah k rychlosti chemické reakce. je ovlivněná přítomnosti katalizatoru. závísí na reakčním teple. závísí na rovnovážné konstantě.

Při ztužování tuků hydrogenací dochází k. oxidací mastnch kyselin. vzniku násobných vazeb. redukci mastných kyselin. hydrolytickému štěpení mastných kyselin.

Eliminace molekuly vody z kyseliny ftalové vzniká. kyseliny benzoová. ftalanhydrid. xylen. hydrochinon.

Reakcí alkylhalogenidu s NaOH vzniká. alkoholát sodný. alkohol. ester. alken.

Přeměna kys pyrohroznové na mlečnou je. oxidace. redukce. tautomerní přesmyk. dehydratace.

Změna Gibsové energie je u samovolného děje. záporná. kladná. nemění se. stejná jako změna entalpie.

Při endotermické reakcí. systém teplo uvolnuje. systém teplo spotřebovává. je změna reakčního tepla dH kladná. systém uvolnuje teplotu.

Při chemické katalýze. dochází k rychlejšímu ustavení rovnovážného stavu. je rovnovážný stav posunuty ve prospěch produktů. se katalyzator reakce přímo neúčactní. katalyzátor zpravidla snižuje aktivační energie reakce.

Chlorid sodný. je elektrolyt. je kuchynská sůl. vede elektrický proud. nevede elektrický proud.

Disociáční konstanta. odvodíme ji z rovnovážné konstanty. najdeme ji v tabilkách. čím výšší je konstanta, tím nizší je síla kyselin či zásad. jednotkou je mol/dm3.

Teorii kyselin a zásad popisuje. Heyrovského teorie. klasická Arrheniové teorie. protolytická teorie (Brönsted a Lowry). Borovanského teorie.

Amfiprotní rozpouštědlo. např. voda. molekuly pouze proton přijímají , ale neposkytují. molekuly, jež mohou protony jak přijímat tak i poskytovat. molekuly pouze proton poskytují, ale nepřijímají.

Mezi silné kyseliny nepatří. HCl. HF. KCN. C(Cl)3COOH.

Kyselina fosforecna tvoří biologický vyznamné. estery. soli. anhydridy. halogenderivaty.

Silikonové oleje vznikají polymerací. kyseliny křemičité. oxidu křemičitého. dimethylsilandiolu. žádná spravná.

Silikagel je polymerem. oxidu křemičitého. kyseliny křemičité. dimthylsilandiolu. silantriolu.

Heterocyklus můžeme potkat v. některých aminokyselinách. nukleových kyselinách. glykogenu. kyseliny pyrohroznové.

Indol. je součástí amynokyselinu tryptofanu. obsahuje ve své molekule kyslík. obsahuje jeden heterocyklus a jeden izocyklus. je šestičlenný heterocyklus.

Imidazol. je pětičlenný heterocyklus s dvěma atomy dusíku. je pětičlenný heterocyklus s dvěma heteroatomy kyslíku. je současti amynokyseliny histidinu. je šestičlenný heterocyklus.

Dva dusíkové heteroatomy mají. pyridin. pyrimidin. pyridazin. imidazol.

Monocyklické heterolytické sloučeniny. chinolin. prolin. pyridoxin. kyselina močová.

Šestičlenný kruh mají. thiolan. kyselina nikotinová. pyridazin. oxolan.

Tetrapyrroly jsou soucastí. hemoglobinu. vitaminu B12. chlorofylu. DNA.

Kofein je. heterocyklická slučenina. derivatem purinu. derivatem fenolu. heterolytická sloučenina obsahující dva kyslikové heteroatomy v molekule.

Správná tvrzení. piperedin a ethylenoxid patří mei nasycené heterocyklické sloučeniny. benzidin a naftylamin nepatří mezi heterocyklické sloučeniny. indol a chinolin jsou kondenzováné hetrocyklické sloučeniny, každá s 2 heteroatomy N. pyrrol a piridin mají stejný počet dusíkových heteroatomů v molekule.

Celulosa.

Tenzidy. jsou povrchové aktivní látky. mají hydrofobní a hydrofilní část. jsou látky použiváné k prání a čistění, zahrnují i mýdla. zvyšují povrchové napětí vody.

Dehet je. hořlavá hornina. produkt karbonizace černého uhlí. někdy použivan v medicině pro své dezinfekční účinky. kapalná směs organických sloučenin.

Cement je. pojivem, latkou, která má schopnost tahnout a vázat další materiály dohromady. pojivo, jehož hlavní složkou jej vápenec. druh sádry. vyráběn hlavně z kaolinu.

Pokud prvek má malou ionizační energie , potom. snadno tvoří anionty. snadno tvoří kationty. snadno tvoří anionty a kationty. je inertní.