UPOL_PA_Chemie_1 - 20

1. Reakční rychlost: A) nezávisí na koncentraci výchozích látek. B) je dána časovým úbytkem látkového množství reaktantů. C) neovlivňují katalyzátory. D) nezávisí na teplotě.

2. Chemická rovnováha reakce: N₂(g) + 3 H₂(g) ↔ 2 NH₃(g); ΔH = -92 kJ mol⁻¹ se posune na stranu produktu: A) snížením tlaku. B) snížením látkového množství dusíku. C) probubláváním směsi amoniakem. D) snížením teploty.

3. Vyberte správné tvrzení: A) při reakci vody s vápníkem se teplo spotřebovává. B) všechny spontánní reakce jsou endergonické. C) při biosyntéze mastných kyselin se energie uvolňuje. D) anaerobní glykolýza je exergonický děj.

4. Vodný roztok uhličitanu draselného charakterizuje vztah: A) [H₃O⁺] > [OH⁻]. B) [OH⁻] = 1 ‧ 10⁻⁷ mol dm⁻³. C) pOH < 7. D) [H₃O⁺] > 1 ‧ 10⁻⁷ mol dm⁻³.

5. V rovnici: 2 KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2 H₂O peroxid vodíku: A) má oxidační vlastnosti. B) disproporcionuje. C) má redukční vlastnosti. D) se nezúčastňuje redoxního děje.

6. Vyberte konjugovanou kyselinu i iontu H₂PO₄⁻: A) H₃O⁺. B) HPO₄²⁻. C) H₃PO₄. D) PO₄³⁻.

7. Označte, která z uvedených částic nemá současně charakter kyseliny i báze: A) HPO₄²⁻. B) HCOO⁻. C) H₂O. D) HSO₄⁻.

8. Vyberte dvojici, která není konjugovaným párem ve smyslu Bronstedovy teorie: A) H₂O, H₃O⁺. B) HPO₄²⁻, PO₄³⁻. C) HBr, H₃O⁺. D) NH₃, NH₄⁺.

9. Označte iont, který se může dále oxidovat: A) Mn²⁺. B) Zn²⁺. C) Na⁺. D) Mg²⁺.

10. Určete reakci, v níž dochází k disproporcionaci: A) 8 NH₃ + 3 Cl₂ → 6 NH₄Cl + N₂. B) 4 KClO₃ → KCl + 3 KClO₄. C) Cl₂O + H₂ → Cl₂ + H₂O. D) I₂ + 5 Cl₂ + 6 H₂O → 2 HIO₃ + 10 HCl.

11. Tvrzení "Při ředění roztoku kyseliny chlorovodíkové (c = 1 mol dm⁻³) vodou se snižuje pH roztoku" je: A) pravdivé, protože koncentrace oxoniových iontů se ředěním kyseliny zvyšuje. B) nepravdivé, protože pH roztoku se ředěním kyseliny nemění. C) pravdivé, protože ředěním kyseliny se současně zvyšuje hodnota pOH. D) nepravdivé, protože ředěním kyseliny se koncentrace oxoniových iontů snížuje.

12. Tvrzení "Síla zásady se zvyšuje se vzrůstající disociační konstantou K_b" je: A) nepravdivé, protože silná zásada není ve vodě disociována. B) nepravdivé, protože síla zásady nezávisí na její disociaci. C) pravdivé, protože síla zásady klesá s klesající disociační konstantou. D) pravdivé, protože při disociaci zásady roste látková koncentrace oxoniových iontů.

13. Tvrzení "Vodný roztok octanu sodného vykazuje kyselou reakci" je: A) pravdivé, protože hydrolýzou vzniká silná kyselina. B) nepravdivé, protože jde o sůl slabé kyseliny a silné zásady. C) pravdivé, protože se jedná o sůl se silně zásaditým aniontem. D) nepravdivé, protože vodný roztok této soli je neutrální.

14. Vyberte, který z následujících redoxních dějů se nemůže uskutečnit: A) Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu. B) Ca + 2 H⁺ → Ca²⁺ + H₂. C) 2 Na + 2 H⁺ → 2 Na⁺ + H₂. D) Zn²⁺ + 2 Ag → Zn + 2 Ag⁺.

15. Určete oxidační číslo fosforu v iontu P₂O₇⁻⁴: A) + IV. B) - IV. C) - II. D) + V.

16. Vyberte rovnici reakce probíhající při elektrolýze taveniny chloridu hořečnatého na katodě: A) 2 Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻. B) Mg²⁺ -1e → Mg³⁺. C) Cl⁻ - 1e⁻ → 1/2 Cl₂. D) Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg.

17. Vyberte správné pořadí stechiometrických koeficientů v oxidačně-redukční rovnici: CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O. A) 2, 10 → 2, 1, 8, 2. B) 1, 10 → 1, 1, 8, 4. C) 2, 8 → 2, 2, 8, 2. 4 ,4 → 2, 4, 4, 8.

18. Vyberte správné pořadí stechiometrických koeficientů v oxidačně-redukční rovnici: CH₃OH + Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → HCOOH + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O. A) 3, 4, 12 → 3, 4, 2, 6. B) 3, 4, 10 → 3, 2, 4, 13. C) 2, 4, 5 → 2, 2, 4, 10. D) 4, 3, 10 → 4, 3, 2, 5.

19. Vyberte správné pořadí stechiometrických koeficientů v oxidačně-redukční rovnici vyjádřené iontově: S₂O₃²⁻ + I₂ + OH⁻ → SO₄²⁻ + I⁻ + H₂O. A) 1, 4, 10 → 2, 8, 5. B) 1, 2, 6 → 2, 4, 3. C) 2, 1, 6 → 5, 1, 3. D) 1, 2, 10 → 2, 4, 5.

20. Vyberte správné pořadí stechiometrických koeficientů v oxidačně-redukční rovnici vyjádřené iontově: Br₂ + OH⁻ → Br⁻ + BrO₃⁻ + H₂O. A) 2, 3 → 1, 1, 6. B) 6, 6 → 1, 5, 3. C) 3, 6 → 5, 1, 3. D) 6, 10 → 6, 6, 5.