UPOL_PA_Chemie_1 - 20

1. Vyberte správné tvrzení platné pro výstavbu atomu: A) elektronová konfigurace iontu ₈O²⁻ v základním stavu je 1s² 2s² 2p⁴. B) pro vedlejší kvantové číslo 1 je přiřazen dymbol d. C) orbitaly 2d a 3d mají stejnou energii. D) izotopy uhlíku mají stejnou elektronovou konfiguraci.

2. Označte správné tvrzení: A) orbital d má 14 elektronů. B) orbital 3d se začíná obsazovat až po obsazení orbitalu 4s. C) tvar orbitalu udává magnetické kvantové číslo. D) orbitaly f mají vedlejší kvantové číslo rovno dvěma.

3. Určete správné tvrzení: A) nespárované elektrony v degenerovaných orbitalech se liší spinem. B) elektronová konfigurace iontu ₉F⁻ v základním stavu je 1s² 2s² 2p⁴. C) kationt sodíku ₁₁Na⁺ nemá obsazený 3s orbital. D) valenční orbital atomu uhlíku ₆C má v excitovaném stavu elektronovou konfiguraci 2s² 2p⁴.

4. V atomu ¹⁴₆C je přítomno celkem: A) 14 neutronů + 14 protonů. B) 14 neutronů + 12 protonů + 12 elektronů. C) 8 neutronů + 6 protonů + 6 elektronů. D) 8 neutronů + 8 protonů + 6 elektronů.

5. Vyberte správné tvrzení: A) diamant krystalizuje v krychlové soustavě. B) amorfní látka má pravidelnou vnitřní strukturu. C) tvorba směsných krystalů se nazývá alotropie. D) atomové krystaly jsou složeny z iontů.

6. Vyberte typ vazby v molekule chlorovodíku: A) kovalentní. B) iontová. C) polární kovalentní. D) polární koordinační.

7. Kovalentní nepolární vazba je přítomna: A) v molekule plynného kyslíku. B) v molekule chloridu sodného. C) mezi molekulami vody. D) v molekule amoniaku.

8. Vyberte správné tvrzení: A) v molekule vody je přítomna vodíková vazba. B) v molekule bromidu draselného je přítomna iontová vazba. C) hybridizace sp je charakteristická pro vazby v molekule methanu. D) benzen má polární charakter.

9. Vyberte látku, která nemá polární charakter: A) ethanol. B) toulen. C) chlorovodík. D) voda.

10. Určete, která sloučenina netvoří vodíkové vazby: A) cyklohexan. B) voda. C) amoniak. D) ethanol.

11. Radioaktivní záření β je: A) proud heliových jader. B) elektromagnetické vlnění. C) proud elektronů. D) tok vodíkových jader.

12. Popis orbitalu 3d kvantovými čísly n, l a m je: A) n = 4 l = 3 m = -3,-2,-1,0,1,2,3. B) n = 3 l = 2 m = -2,-1,0,1,2. C) n = 2 l = 1 m = -1,0,1. D) n = 3 l = 1 m = -1,0,1.

13. V atomu dusíku ₇N mají elektrony degenerovaných orbitalů 2p stejná spinová kvantová čísla. Toto tvrzení: A) je nesprávné, protože není splněn Pauliho princip. B) je nesprávné, protože nejsou respektována všechna pravidla obsazení orbitalů elektrony. C) je správné, protože je tak splněno Hundovo pravidlo. D) je správné, protože všechny elektrony v atomu dusíku mají stejné spinové kvantové číslo.

14. Označte, která částice obsahuje v elektronovém obalu 18 elektronů: A) aniont ₉F⁻. B) kationt ₁₆S²⁺. C) aniont ₈O²⁻. D) kationt ₂₀Ca²⁺.

15. Tvrzení "Vyzářením alfa záření při radioaktivním rozpadu prvku se protonové číslo zmenší o 2 a nukleové číslo zmenší o čtyři" je: A) nesprávné, protože se prvek nemění. B) správné, protože alfa záření je proud heliových jader. C) správné, protože alfa záření je pouze proud protonů. D) nesprávné, protože se protonové číslo o jednotuku zvětší.

16. Určete nesprávný výrok: A) elektronová afinita je energie uvolněná při srážce dvou atomů. B) elektronegativita je schopnost atomu přitahovat elektrony za vzniku kationtu. C) vazebná energie je energie potřebná k rozštěpení chemické vazby. D) ionizační energie je energie nutná k odtržení elektronu od atomu.

17. V alotropických modifikacích se vyskytuje: A) chlor. B) fosfor. C) zinek. D) sodík.

18. Vyberte správné tvrzení: A) v molekule jodovodíku jsou atomy vázány jen van der Waalsovými silami. B) molekuly chloridu sodného tvoří kovové krystaly. C) iontové krystaly vznikají v molekule methanu. D) saze mají amorfní charakter.

19. Vaznost atomu určuje: A) oxidační číslo atomu. B) počet dvojných vazeb, které atom tvoří. C) typ hybridizace. D) počet kovalntních vazeb, které z něho vycházejí.

20. Vyberte nesprávné tvrzení: A) uhlík může být maximálně pětivazný. B) vazebný úhel mezi atomy v molekule acetylenu je 180°. C) prostorové uspořádání molekuly methanu je čtyřstěn. D) v molekule BF₃ se uplatňuje hybridizace sp².