1.7 Obecná chemie

Hodnota iontového součinu vody se mění pouze se změnou: koncentrace vody. množství vody. teploty. nemění se, za všech podmínek je stejný.

Vztah Kv = c(H30+) . c(OH) platí pro: konstantu komplexity. iontový součin vody. součin rozpustnosti vody. vodíkový exponent pH.

Vodíkový exponent je definován vztahem: pH = -log c(H30+). pH = -In c(H30+). pH = log c(H30+). pOH = -log c(OH-).

Rozhodněte, který z následujících vztahů platí pro kyselé prostředí: c(H30+) = c(OH-). c(H30+) < c(OH-). c(OH-) > c(H30+). c(H30+) > c(OH-).

Rozhodněte, který z následujících vztahů platí pro zásadité prostředí: c(OH-) < c(H30+). c(H30+) < c(OH-). c(H30+) = c(OH-). c(H30+) > c(OH-).

Vztah c(H30+) = c(OH-) platí pro prostředí: zásadité. silně kyselé. slabě kyselé. neutrální.

Vztah c(H30+) < c(OH ) platí pro prostředí: neutrální. mírně kyselé. zásadité. kyselé.

Vztah c (H30+) > c (OH ) platí pro prostředí: neutrální. slabě zásadité. zásadité. kyselé.

Koncentrace iontů OH- v čisté vodě (při 25°C) je: 10^-14 mol dm^-3. 10^-7 mol. 10^-7 mol dm^-3. 7 mol dm^-3.

Koncentrace iontů H30+ v čisté vodě (při 25°C) je: 10^-7 mol dm^-3. 0. 10^-14 mol dm^-3. 7.