100-150

101. Prechodnú tvrdosť vody: spôsobuje prítomnosť hydrogénuhličitanov prvkov I.A a II.A skupiny. spôsobuje prítomnosť Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2. odstránime pridaním sódy alebo varom. odstránime chlórovaním vody.

102. Trvalá tvrdosť vody: sa dá odstrániť pridaním Na2CO3. je spôsobená prítomnosťou hlavne CaSO4 a MgSO4. sa môže odstrániť pridaním sódy podľa rovnice CaSO4 - Na2CO3 = Na2SO4 + CaCO3. sa nedá odstrániť.

103. Sulfán: je zapáchajúci jedovatý plyn. vzniká rozkladom bielkovín. má len redukčné účinky. je kvapalina, pretože medzi molekulami sulfánu sa tvoria vodíkové väzby.

104. Sulfán: má len redukčné účinky, pretože síra je v oxidačnom čísle -II. je kvapalina nepríjemného zápachu, lebo medzi molekulami sulfánu sa tvoria vodíkové väzby. sa vo vode rozpúšťa a tvorí kyselinu sulfánovú. má atómy vodíka a síry viazané polárnou kovalentnou väzbou.

105. Schopnosť tvoriť dlhé reťazce: má len uhlík. môže aj kremík a bór. môžu atómy, ktoré majú elektronegativitu väčšiu ako 2,00. majú všetky biogénne prvky.

106. Vyberte pravdivý výrok: atómy uhlíka v grafite majú hybridizáciu sp2. atómy uhlíka v diamante majú hybridizáciu sp3. atómy uhlíka v grafite sú viazané 4 kovalentnými nepolárnymi väzbami. sadze a živočíšne uhlie sú amorfné modifikácie uhlíka.

107. Oxid uhoľnatý: je pre človeka jedovatý, lebo sa nevratne viaže na hemoglobín. vzniká napr. pri horení metánu za nedostatočného prístupu vzduchu. používa sa aj na nepriamu redukciu kovov, napr. pri výrobe železa. sa rozpúšťa vo vode a tvorí slabú kyselinu uhličitú.

108. Oxid uhoľnatý: je len oxidačné činidlo. je len redukčné činidlo. má oxidačné aj redukčné účinky. sa využíva pri výrobe železa na nepriamu redukciu oxidu železitého.

109. O oxide uhličitom platí: je lepšie rozpustný v studenej vode ako v teplej. vo vode sa nerozpúšťa, lebo jeho molekuly netvoria dipóly. vzniká dokonalým spaľovaním uhlia alebo uhľovodíkov. má redukčné účinky.

110. Oxid uhičitý: je reaktívnejší ako CO. jeho molekula je nepolárna. má oxidačné aj redukčné účinky. sa nachádza v ľudskom organizme.

111. Zlúčenina COCl2: sa používa v medicíne ako súčasť narkózy. vzniká zlučovaním oxidu uhoľnatého s chlórom. je veľmi dobré rozpúšťadlo hlavne organických zlúčenín. je fosgén, je veľmi jedovatý a používal sa ako bojový plyn.

112. O uhlíku platí: má redukčné účinky. s prvkami s nižšou elektronegativitou tvorí karbidy. zlučovaním so sírou vzniká sírouhlík CS2. sa v prírode nenachádza voľný, lebo je veľmi reaktívny.

113. Amorfná modifikácia uhlíka je: tuha. sadze. diamant a aktívne uhlie. tuha a sadze.

114. Prvky p: sú prvky, ktoré majú na valenčnej vrstve v orbitále p 1 až 8 elektrónov. sú prvky všetkých A skupín. sú prvky III.A až VIII.A skupiny. sú napr. vodík, dusík, síra a fluór.

115. O p prvkoch platí: všetky sú kovy. od III.A po VII.A skupinu rastie elektronegativita a kyselinotvorný charakter. majú všeobecnú konfiguráciu valenčnej vrstvy ns^2, np^1-6. sú kovy, nekovy a polokovy.

116. Prvky II.A skupiny: všetky sú kovy alkalických zemín. majú nižšie hodnoty prvej ionizačnej energie ako alkalické kovy. majú vyššie hodnoty prvej ionizačnej energie ako alkalické kovy. sú menej reaktívne ako prvky I.A skupiny.

117. Pary prchavých zlúčenín s prvkov farbia plameň: Li na karmínovočerveno. Na na zeleno. draslík na slabo fialovo a rubídium na ružovofialovo. sodík na žlto.

118. O prvkoch III.A skupiny platí: všetky sú kovy. bór tvorí len kovalentné väzby. hliník okrem kovalentných zlúčenín tvorí aj hydratovaný katión [Al(HO)6]3+. tálium má podobné vlastnosti ako alkalické kovy.

119. Prvky VI.A skupiny: sa nazývajú chalkogény. okrem kyslíka sú všetky za normálnych podmienok tuhé látky. v prírode sa vyskytujú len vo forme zlúčenín. na orbitále p majú šesť elektrónov.

120. Kyselina sírová: je silná kyselina a v koncentrovanom stave je silne hygroskopická. koncentrovaná má slabé oxidačné účinky. tvorí soli sírany a dihydrogénsírany. tvorí soli sírany a hydrogénsírany.

121. O kyseline sírovej platí: vyrába sa reakciu SO3 s vodou. pri riedení klesajú jej kyslé účinky a rastú oxidačné účinky. pri riedení lejeme vždy vodu do kyseliny. v koncentrovanom stave má silné oxidačné účinky.

122. Oxid siričitý: vzniká neúplným spaľovaním síry alebo fosílnych palív. má len oxidačné účinky. má oxidačné aj redukčné účinky. ak sa nachádza v ovzduší, spôsobuje kyslé dažde.

123. Vyberte reakcie, v ktorých oxid siričitý má redukčné účinky: 2SO2 + O2 = 2SO3. SO2 + H2O = H2SO3. SO2 + H2S = 3S + 2H2O. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O.

124. Prvky V.A skupiny: sú N, F, As, Sn, Bi. na orbitále p majú tri nespárené elektróny. valenčnú vrstvu si stabilizujú vytvorením troch kovalentných väzieb. tvoria anióny M3-.

125. Dusík: jeho molekula N2 je mimoriadne stabilná, čoho prejavom je značná inertnosť dusíka. má maximálnu väzbovosť štyri. maxilmálne kladné oxidačné číslo je V a záporné -V. stabilizuje si valenčnú vrstvu len vytvorením troch nepolárnych kovalentných väzieb.

126. Pre dusík platí: má vždy väzbovosť 3. jeho maximálna väzbovosť je 4. môže sa zlučovať s kyslíkom a tvoriť oxidy, v ktorých má oxidačné číslo -III až VI. za normálnej teploty je nereaktívny.

127. Molekula dusíka je stabilnejšia ako atóm dusíka, lebo: v molekule dusíka majú oba atómy dusíka elektrónovú konfiguráciu najbližšieho vzácneho plynu. molekula dusíka má väčšiu hmotnosť ako atóm dusíka. molekula dusíka je nepolárna. vznik molekuly N2 je reakcia exotermická.

128. Amoniak: má vzorec NH4. má vzorec NH3. má zásaditý charakter. v koordinačných zlúčeninách vystupuje ako centrálny atóm.

129. O amoniaku platí: môže sa pripraviť reakciou dusíka s vodíkom. jeho molekuly sa navzájom spájajú vodíkovými väzbami. najčastejšie sa správa ako kyselina. pri laboratórnych podmienkach je bezfarebný plyn; nerozpúšťa sa vo vode.

130. Amoniak: je hlavným konečným produktom rozkladu bielkovín u človeka. s kyselinami tvorí amónne soli. je podľa Bronsteda kyselina. je podľa Bronsteda zásada.

131. Pri vzniku katiónu NH4+: vzniká vodíková väzba. vzniká iónová väzba. vzniká donorno-akceptorová väzba. vznikajú tri kovalentné väzby a jedna koordinačná kovalentná väzba.

132. Vyberte správne reakcie: 2NH3 + 6HCl = 2NCl3 + 3H2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. NH3 + H2O = =NH2- + H3O+. NH3 + HBr = NH4Br.

133. Kyslikaté zlúčeniny dusíka: sú oxidy, v ktorých má dusík oxidačné číslo I, II, III, IV alebo V. všetky okrem N2O sú toxické. N2O sa nazýva rajský plyn. sú veľmi nestále a za normálnych podmienok sa rozkladajú.

134. Kyselina dusitá: má vzorec HNO2. je silná kyselina. jej soľ dusitan sodný sa používa v potravinárskom priemysle. tvorí soli dusitany a hydrogéndusitany.

135. Kyselina dusičná: má silné oxidačné aj redukčné účinky. reaguje takmer so všetkými kovmi, okrem zlata a platiny. vzniká reakciou oxidu dusitého s vodou. tvorí soli dusičnany a dusitany.

136. Vyberte správne reakcie kyseliny dusičnej: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2. 2NaOH + HNO3 = Na2NO3 + H2O. 3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O. 4Zn + 10HNO3(aq) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.

137. Fosfor: sa nachádza vo forme vápenatých a horečnatých solí v kostiach a zuboch. sa nachádza aj v polysacharidoch. je súčasťou nukleových kyselín. je dôležitou súčasťou bielkovín.

138. Biely fosfor: je veľmi reaktívny a jedovatý. je menej reaktívny ako červený fosfor. má oveľa nižšiu zápalnú teplotu ako červený. vedie elektrický prúd rovnako ako čierny.

139. Biely fosfor: nie je jedovatý. pri horení bieleho fosforu vzniká P4O6 a P4O10. tvorí molekuly P2. tvorí molekuly P4.

140. O fosfore platí: patrí medzi p3 prvky. s vodíkom tvorí fosfidy. patrí medzi biogénne mikroprvky. tvorí tri alotropické modifikácie; biely, červený a čierny fosfor.

141. Kyselina trihydrogénfosforečná: vzniká reakciou oxidu fosforečného s vodou. tvorí soli dihydrogénfosforečnany, hydrogénfosforečnany a fosforečnany. patrí medzi najsilnejšie kyseliny. už pri izbovej teplote má silné oxidačné účinky.

142. Vyberte čo neplatí o kremíku: na rozdiel od uhlíka, kremík netvorí stabilné reťazce, väzba Si-Si je slabšia ako väzba C-C. tvorí veľmi stabilné zlúčeniny, v ktorých sa striedajú atómy -Si-O-. je typický nekov. s vodíkom tvorí silicidy, ktoré sú analógmi alkánov.

143. O oxide kremičitom platí: tavením s alkalickými hydroxidmi vznikajú kremičitany. reaguje s fluorovodíkom podľa rovnice SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O. patrí medzi ionové oxidy. je dobre rozpustný vo vode.

144. Amfoterný charakter hydroxidu hlinitého dokazujú rovnice: Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al(SO4)3 + 6H2O. Al(OH)3 + 3H3O+ = [Al(H2O)6]3+. Al(OH)3 + NaCl = Na[Al(OH)4] + HCl. Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-.

145. Prvky III.A skupiny: si stabilizujú valenčnú vrstvu prijatím troch elektrónov. sú všetko kovy. tvoria len kovalentné väzby. okrem bóru sú kovy.

146. O kovoch všeobecne platí: ich atómy sú v kryštálovej mriežke viazané kovovou väzbou. všetky kovy reagujú s kyselinami, pričom vzniká soľ a voda. fyzikálne vlastnosti kovov závisia od počtu valenčných elektrónov, ktoré sa zapájajú do kovovej väzby. majú vysoké hodnoty ionizačnej energie.

147. Kovy možno získať: redukciou z ich oxidov. len redukciou uhlíkom. redukciou uhlíkom, hliníkom alebo elektrolyticky. oxidáciou.

148. Vyberte rovnicu priamej redukcie železa: Fe2O3 + 2CO = 2 CO2 + 2Fe. Fe2O3 + 3C = 3CO + 2Fe. FeO + CO = CO2 + Fe. FeO + CO2 = Fe + CO3.

149. Hliník sa vyrába z bauxitu: redukciou uhlíkom. aluminotermicky. elektrolýzou taveniny oxidu hlinitého s kryolitom pri vysokej teplote. elektrolýzou kryolitu.

150. Vápnik: sa v ľudskom organizme nachádza vo forme katiónov Ca2+ alebo viazaný vo forme fosforečnanov. sa zapája do hlavných regulačných mechanizmov činnosti buniek. je dôležitý pri udržovaní normálnej dráždivosti srdcového svalu, nervov, je antagonistom draslíka. sa nachádza spolu s horčíkom v chlorofyle.