51cvbnjhg100

51. Podľa Hundovho pravidla platí, že: elektróny obsahujú orbitály s rovnakou hodnotou energie najprv po jednom, potom sa spárujú. v jednom orbitály nemôžu existovať dva elektróny, ktoré by mali všetky štyri kvantové čísla rovnaké. elektróny obsadzujú orbitály podľa stúpajúcej hodnoty energie. elektróny vo valenčnej vrstve vždy vytvoria oktet.

52. Hundovo pravidlo: udáva maximálny počet elektrónov na valenčnej vrstve. hovorí, že stavy s rovnakou energiou sa všetky obsadzujú najskôr po jednom elektróne. umožňuje vypočítať energiu elektrónu. je výstavbový princíp.

53. Pre elektróny v jednom orbitále platí, že: majú rovnakú hodnotu energie. majú rovnakú hodnotu spinového kvantového čísla. majú rovnakú hodnoty n,l,m, líšia sa iba hodnotou spinu. ich počet je daný Hundovým pravidlom.

54. Elektrónovú konfigiráciu 1s², 2s¹, 2px¹, 2py¹, 2pz¹ má: atóm uhlíka v základnom stave. excitovaný atóm uhlíka. atóm dusíka v excitovanom stave. katión uhlíka.

55. Elektrónová konfigurácia aniónu chlóru je: rovnaká ako konfigurácia predchádzajúceho vzácneho plynu. 1s² 2 s² 2p⁶ 3s² 3pₓ² 3pᵧ² 3pˬ³. 1s² 2 s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. rovnaká ako argónu.

56. Rovnaký počet elektrónov nachádzame u všetkých prvkov a iónov v trojici: Cl⁻, Ar, N²⁻. Ca²⁺, S²⁻, P³⁻. Br⁻, K⁺, O²⁻. Sc³⁺, S⁶⁺, Si⁴⁻.

57. Všeobecná elektrónová konfigurácia valenčnej vrstvy: prvkov p je ns¹ np¹⁻⁶. prvkov d je ns¹⁻²(n-1)¹⁻¹⁰. prvkov p je ns² np¹⁻⁶. halogénov je np⁷.

58. Ionizačná energia: v rámci jednej periódy v PSP stúpa zľava doprava. je energia, ktorú je potrebné dodať na rozštiepenie atómu v plynnom stave. alkalických kovov je malá. je energia, ktorú je potrebné dodať na odštiepenie elektrónu z atómu v plynnom stave.

59. Ionizačná energia: v skupine so stúpajúcim protónovým číslom rastie. v skupine so stúpajúcim protónovým číslom klesá. je najmenšia pre prvky I.A skupiny. je najväčši pre prechodné prvky.

61. So stúpajúcim protónovým číslom v perióde: klesá ionizačná energia. stúpa ionizačná energia. sa ionizačná energia nemení. klesajú hodnoty elektrónovej afinity ale ionizačná energia narastá.

62. Vyberte správnu dvojicu vzorca a jeho názvu: HClO - kyselina chlorovodíková. BaHO₂ - hydrogénperoxid barnatý (hydroxid bárnatý). SbS - sulfid cínatý. NaClO - chlornan sodný.

63. Hydrogénperoxid sodný (hydroxid sodný) má vzorec: Na-O-H-O. Na-O-O-H. H-O-Na-H. Na-H-O.

64. O prvkoch hlavných skupín v PSP platí: maximálne kladné oxidačné číslo daného prvku je rovnaké ako číslo periódy, v ktorej sa prvok nachádza. maximálne kladné oxidačné číslo daného prvku je rovnaké ako číslo skupiny, v ktorej sa prvok nachádza. v danej perióde sa stúpajúcim protónovým číslom vzrastá elektronegativita. v danej skupine sa stúpajúcim protónovým číslom vzrastá elektronegativita.

65. Číslo skupiny: je zhodné s hlavným kvantovým číslom daného prvku. je rovnaké ako počet valenčných elektrónov daného prvku. udáva počet protónov. je rovnaké ako maximálne kladné oxidačné číslo daného prvku.

66. Číslo periódy: je zhodné s hlavným kvantovým číslom daného prvku. udáva, ktorú elektrónovú vrstvu si prvok buduje. udáva počet protónov. udáva počet neutrónov.

67. Maximálne kladné oxidačné číslo daného prvku je: 8. vždy zhodné s číslom periódy, v ktorej sa daný prvok nachádza. rovnaké ako počet valenčných elektrónov daného prvku. vždy rovnaké ako číslo hlavnej skupiny, v ktorej sa daný prvok nachádza.

69. Maximálne záporné oxidačné číslo daného prvku v binárnej zlúčenine: je vždy rovnaké ako číslo periódy. je -8. dusíka je -3. vápnika je -6.

70. Redukčné účinky prvkov: v perióde zľava doprava klesajú. halogénov sa najväčšie. alkalických kovov sú najväčšie. majú d prvky najväčšie.

71. Vyznačte nepravdivé tvrdenie: kyselinotvornosť oxidov prvkov tretej periódy. oxidy majú ionovú, atónovú alebo molekulovú štruktúru. všetky oxidy halogénov sú anhydridy kyselín. zásadotvornosť oxidov prvkov tretej periódy klesá I.A po VII.A skupiny PSP.

72. Kyselinotvorné oxidy: sú oxidy s prvkami s nízkou hodnotou elektronegativity. CO₂, BaO, SO₃ sú anhydridy kyselín. ktoré sú nerozpustné vo vode, reagujú s alkalickými hydroxidmi za vzniku solí ako SiO₂ + 2 NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O. sú oxidy s prvkami s vysokou hodnotou elektronegativity.

73. Zásadotvorné oxidy prvkov: sú oxidy len prvkov s¹ a s². nerozpustné vo vode reagujú s kyselinami aj zásadami za vzniku solí. reagujú podľa rovnice O²⁻ + H₂O → 2 OH⁻. sú oxidy kovov s oxidačným číslom menším ako IV.

74. O hydridoch platí: v ionových hydridoch je oxidačné číslo vodíka - I. sú to ternárne zlúčeniny elektronegatívnejších prvkov s vodíkom. nepolárne hydridy s vodou nereagujú. iónové hydridy sú hydridy prvkov s¹ a s².

75. Vyberte správne reakcie: NaH + H₂O → NaOH +H₂. CaH + H₂O → Ca²⁺ + H₃O⁺. AsH₃ + H₂O → AsH⁴⁺ + OH⁻. HI +H₂O → H₃O⁺ + I⁻.

76. O hydridoch platí: iónové hydridy reagujú s vodou za vzniku kyselín. iónové hydridy reagujú s vodou za vzniku hydroxidu a vodíka. nepolárne hydridy sú amfolyty. polárne kovalentné hydridy vo vode vytvárajú oxóniový katión.

77. Vyznačte, ktoré reakcie hydridov nemôžu prebiehať: KH + H₂O → H₂ + KOH. CH₄ + H₂O → CO₂ + 3 H₂. HBr + H₂O → H₃O⁺ + Br⁻. PH₃ + H₂O → H₃PO₄ + 4 H₂.

78. Katión sodíka je stabilnejší ako atóm sodíka: pretože má konfiguráciu predchádzajúceho vzácneho plynu Ne. nie je správne, pretože katión sodíka má kladný náboj a atóm je neutrálny. pretože má konfiguráciu nasledujúceho vzácneho plynu. pretože je menší.

79. O alkalických kovoch platí: sú mäkké, lebo do kovovej väzby poskytujú len jeden valenčný elektrón. do kovovej väzby poskytujú elektróny z orbitálu s a p. majú najnižšie hodnoty elektronegativity v rámci periodickej sústavy prvkov. sú veľmi dobré oxidačné činidlá.

80. Alkalické kovy: sa v prírode vyskytujú len v zlúčeninách, lebo sú veľmi reaktívne. si stabilizujú valenčnú vrstvu prijatím jedného elektrónu, lebo tak si dobudujú orbitál s. sa v ľudskom organizme nachádzajú len vo forme katiónov M⁺. sú hygroskopické a leptajú pokožku a sliznice.

81. Katióny alkalických kovov: sú stabilné. lebo majú na valenčnej vrstve konfiguráciu predchádzajúceho vzácneho plynu. sú elektrofilné činidlá. reagujú s vodou podľa rovnice: 2 M⁺ + 2 H₂O = 2 MOH + H₂. neodliehajú hydrolýze.

82. O atóme sodíka a katióne sodíka platí: katión sodíka je stabilnejší, lebo má konfiguráciu vzácneho plynu. atóm je stabilnejší. sú rovnako stabilné, lebo majú rovnaký počet protónov. katión sodíka je reaktívnejší.

84. Halogény: sú na rozdiel od halogenidových aniónov pre človeka jedovaté. si stabilizujú valenčnú vrstvu prijatím jedného elektrónu a tak dosiahnu elektrónovú konfiguráciu predchádzajúceho vzácneho plynu. si stabilizujú valenčnú vrstvu prijatím jedného elektrónu a tak dosiahnu elektrónovú konfiguráciu nasledujúceho vzácneho plynu. patria medzi najelektronegatívnejšie prvky.

85. O halogénoch platí: so stúpajúcim protónovým číslom v skupine klesajú ich oxidačné účinky. za normálnych podmienok sú fluór a chlór plyny a bróm a jód kvapaliny. z halogénov sublimuje len jód. môžu reagovať podľa rovnice Cl₂ + 2 KF → 2 KCl + F₂.

87. Pre halogény platí: môže reagovať podľa rovnice F₂ + 2 NaBr → 2 NaF + Br₂. halogén s väčšou elektronegativitou má silnejšie oxidačné účinky. pri izbovej teplote je kvapalný len bróm a jód. všetky ľahko sublimujú.

89. Halogenidy: sú soli halogénovodíkových kyselín. vznikajú napríklad reakciou kovu s halogénovodíkovou kyselinou. nemôžu vzniknúť priamou reakciou kovu s halogénom. vznikajú napríklad reakciou CaCO₃ a HCl.

90. V ľudskom organizme sú najviac zastúpené soli kyseliny: uhličitej. fosforečnej. chlorovodíkovej. jodovodíkovej.

91. V kyselinách HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ v uvedenom poradí: rastie sila kyseliny. rastú redukčné vlastnosti. rastie schopnosť odštiepiť katión vodíka. narastá oxidačné číslo chlóru.

92. O jóde neplatí: jeho roztok v metanole sa používa na dezinfekciu. vytvárajú dvojatómové molekuly. rozpúšťa sa v roztoku jodidu draselného. z jodidov ho možno vytesniť brómom.

93. Ak jód sublimuje zanikajú: medzimolekulové väzby. štruktúra atómov. van der Waalsove sily. kovalentné väzby.

94. Kyslík: patrí medziu najelektronegatívnejšie prvky. molekulový je stabilnejší a menej reaktívny ako atómový. s vodou tvorí katióny H₃O⁺. v peroxide vodíka je jednoväzbový.

95. O kyslíku platí: v oxidoch s nekovmi tvorí kyslík väzby prevažne kovalentného charakteru. v zlúčeninách môže byť maximálne štvorväzbový. vzniká rozkladom H₂O₂ v prítomnosti MnO₂. pri búrkach vzniká z kyslíka ozón.

96. Kyslík: si stabilizuje valenčnú vrstvu prijatím dvoch elektrónov alebo vytvorením dvoch kovalentných väzieb. sa vyskytuje v zlúčeninách v oxidačných číslach od -II az po VI. molekulový stabilnejší, lebo atómy kyslíka sú viazané v molekule dvojitou väzbou. je najrozšírenejší prvok na Zemi.

97. Oxidy: môžu byť kyselinotvorné, zásadotvorné alebo amfotérne. delíme podľa štruktúry na iónové, atómové a molekulové. vznikajú len priamym zlučovaním s kyslíkom. sú všetky rozpustné vo vode, lebo sú to polárne látky.

98. Peroxid vodíka H₂O₂: je v bezvodom stave výbušný. má štruktúru H-H-O-O. ako 3% roztok sa používa na dezinfekciu. vo väčšine reakcií má oxidačné účinky.

99. Molekula vody: má polárne kovalentné väzby a väzbový uhol približne 104°. v koordinačných zlúčeninách sa môže viazať ako centrálny atóm. má atómy vodíka a kyslíka viazané vodíkovými väzbami, preto má vysokú teplotu varu. môže tvoriť hydráty.

60. Elektrónová afinita: v periodickej sústave prvkov klesá zhora nadol a stúpa zľava doprava. halogénov je vysoká. je vysoká pri prvkoch, ktoré ľahko tvoria katióny. je energia, ktorá sa uvoľní keď atóm v plynnom stave prijme elektrón.

68. Číslo skupiny A v periodickej sústave prvkov: je rovnaké ako najvyššie kladné oxidačné číslo prvkov v I. až VII. skupine (okrem F a O). nadobúda hodnoty I až VII. sa zhoduje s počtom elektrónov na poslednej elektrónovej vrstve. sa zhoduje s hodnotou hlavného kvantového čísla.

83. Označte správne výroky: kobalt patrí medzi biogénne makroprvky; je súčasťou vitamínu B₁₂. hliník má dobrú redukčnú schopnosť. hliník tvorí hydroxid hlinitý, ktorý môže reagovať s vodnými roztokmi silných kyselín aj hydroxidov. hliník tvorí so slabými kyselinami soli, ktoré v roztokoch neionizujú a nepodliehajú hydrolýze.

86. Vyberte správne reakcie: 2 KCl + F₂ → Cl₂ + 2 KF. 2 Br⁻ + I₂ → Br₂ + 2 I⁻. F₂ +2I⁻ → I₂ + 2 F⁻. Cl₂ + 2 Br⁻ → Br₂ + 2 Cl⁻.

88. Pre zlúčeniny halogénov platí: A. B.C. D. halogenidy sú soli bezkyslíkatých kyselín halogénov. halogenidy kovov sú vo vode väčšinou dobre rozpustné a prakticky úplne ionizované. v halogénvodíkoch sa polarita väzby v molekulách HX v smere od HI k HF výrazne znižuje. vodné roztoky halogénvodíkov sú, okrem HF, silné kyseliny.

100. Tvrdosť vody: A. B. C. D. môže byť trvalá alebo prechodná. trvalá je spôsobená najmä prítomnosťou síranu vápenatého a horečnatého. prechodná sa nedá odstrániť varom. prechodná sa odstráni varom, pričom dochádza k reakcii Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂.