Test Anorganická chemie 2.1 - sloučeniny 2/3

Jaký je vzorec sloučeniny, obsahující ionty Fe3+ a Cl- ?. FeCl3. FeCl2. FeCl. Fe2Cl3.

Jaký je vzorec sloučeniny, obsahující ionty Cd2+ a S2- ?. CdS. CdS2. Cd2S. CdS2.

Dusičnanu mědhatému přísluší vzorec: CuNO2. Cu(NO3)2. Cu(NO2)2. CuNO2.

Hydrogensulfidu vápenatému přísluší vzorec: Ca(HSO3)2. Ca(HS)2. Ca(HSO4)2. CaHS.

Hydrogensíranu vápenatému přísluší vzorec: Ca(HSO3)2. Ca(HSO4)2. CaHSO4. Ca(HS)2.

Wolframanu barnatému přísluší vzorec: BaVO3. BaWO3. BaWO4. BaVO4.

Hydrogensulfidu amonnému přísluší vzorec: (NH4)2SO4. (NH4)2S. NH3HS. NH4HS.

Dodekahydrát síranu draselno-chromitého má vzorec: KCr2(SO4)2 . 10H2O. K2Cr(SO4)2 . 10H2O. KCr(SO4)2 . 12H2O. KCr(SO4)2 . 10H2O.

Dodekahydrát síranu draselno-hlinitého má vzorec: KAl(SO4)2 . 12H2O. K2Al(SO4)2 . 7H2O. KCr(SO4)2 . 12H2O. KAl(SO4)2 . 10H2O.

Hydrogenuhličitan vápenatý má vzorec: CaC2. Ca(H2CO3)2. CaCO3. Ca(HCO3)2.

Uhličitanu železnatému přísluší vzorec: FeCO3. Fe2(CO3)3. Fe(CO3)2. Fe(HCO3)2.

Kyanidy jsou soli kyseliny: kyanovodíkové. kyanaté. thiokyanaté. azidovodíkové.

NaHSO3 je vzorec: hydrogensiřičitanu sodného. síříčitanu sodného. hydrogensíranu sodného. hydrogensulfidu sodného.

Na2SiO3 je vzorec: křemitanu sodného. křemičitanu sodnatého. siřičitanu sodného. křemičitanu sodného.

K2CO3 je vzorec: karbidu draselného. potaše. uhličitanu draselného. sody.

NH4MnO4 je vzorec: mangananu amonného. manganičitanu amonného. molybdenanu amonného. manganistanu amonného.

Al2(HPO4)3 je vzorec: hydrogenfosforéčnanu hlinitého. dihydrogenfosforečnanu hlinitého. hydrogenfosforitanu hlínitého. hydrogenfosfornanu hlinitého.

(NH4)2Cr2O7 je vzorec: chromanu amonného. dichromanu amonného. dichromitanu amonného. chromitanu amonného.

NH4NO3 je vzorec: dusičnanu amonného. dusitanu amonného. salmiaku. ledku amonného.

Ca(HSO3)2 je vzorec: hydrogensulfidu vápenatého. sulfidu vápenatého. hydrogensiříčitanu vápenatého. hydrogensíranu vápenatého.

Ca3(PO4)2 je vzorec: fosfornanu vápenatého. fosforečnanu vápenatého. fosforitanu vápenatého. fosforečnanu vápeného.

MgSO4 je vzorec: síranu hořečného. siřičitanu hořečnatého. sulfidu hořečnatého. síranu hořečnatého.

Ca(HS)2 je vzorec: hydrogensulfidu vápenatého. hydrogensíranu vápenatého. dihydrogensulfídu vápenatého. sulfidu vápenatého.

Pálené vápno je triviální název pro: Ca(OH)2. CaF2. CaCO3. CaO.

Pálené vápno se vyrábí z: CaSO4. CaCO3. Ca(OH)2. Ca(HCO3)2.

Sádra je triviální název pro: Ca(OH)2. CaSO4. CaCO3. CaSO4 . 1/2 H2O.

Glauberova sůl je triviální název pro: ZnSO4 . 5 H2O. MgSO4 . 10 H2O. Na2SO4 . 10 H2O. CaSO4 - 1/2 H2O.

Ledku amonnému přísluší vzorec: NH4NO3. KNO3. NaNO3. NH3NO3.

Pod názvem "hašené vápno” rozumíme: CaCO3. CaO. Ca(OH)2. CaSO4.

Čilskému ledku přísluší vzorec: NaNO3. NH4NO3. KNO3. NaNO2.

Chlorové vápno je směsí: chloridu a chlorečnanu vápenatého. chloridu a chlornanu vápenatého. chlornanu a chlorečnanu sodného. chloridu a chlornanu sodného.

Modré Skalici přísluší vzorec: FeSO4 . 7H2O. ZnSO4 . 7H2O. K3[Fe(CN)6]. CuSO4 . 5H2O.

Pod názvem "bílá Skalice" rozumíme: KCr(SO4)2 . 12H2O. ZnSO4 . 7H2O. FeSO4 . 7H2O. CuSO4 . 5H2O.

Reakcí Cl2 + 2 NaOH ve vodném roztoku vzniká: hašené vápno. bělící louh. fosgen. chlorové vápno.

Které z následujících vzorců náleží neexistujícím koordinačním sloučeninám?. K3[FeCN6]. K4[Fe(CN)6]. K2[Fe(CN)6]. K3[Fe(CN)6].

Reakcí AlF3 s fluoridy kovů vznikají komplexní fluorohlinitany obsahující aniont: [AlF3]3+. [AlF6]3+. [AlF]2+. [AlF6]3-.

[Cu(NH3)4]2+ je kationt: diaminmědhatý. triaminměďnatý. tetraaminměďný. tetraaminměďnatý.

[Ni(NH3)6]SO4 je síran: hexaaminnikelnatý. podvojný. hexaaminniklitý. triaminnikelnatý.

Z uvedených uhličitanů jsou ve vodě málo rozpustné: Li2CO3. K2CO3. Na2CO3. CaCO3.

Který z následujících uhličitanů je ve vodě nejméně rozpustný?. CaCO3. Ca(HCO3)2. K2CO3. Na2CO3.

Který z následujících uhličitanů je ve vodě nejlépe rozpustný?. CaCO3. Na2CO3. MgCO3. PbCO3.

Který z následujících síranů je ve vodě nejméně rozpustný?. Na2SO4 . 10H2O. CaSO4 . 2H2O. CuSO4 . 5H2O. (NH4)2SO4.

Chloridu rtuťnému přísluší vzorec: HgCl2. Hg2Cl2. HgCl. Hg2Cl.