Anorganická chemie 2.2 Elektrolyty, Hydrolýza solí

Kyselině trioxoborité přísluší vzorec: H3BO3. H2BO3. HBO2. HBO3.

Kyselině tetraoxokřemičité přísluší vzorec: H2SiO3. H4SiO4. H4SiO2. H4SiO3.

Kyselině dioxoborité přísluší vzorec: HBO2. HBrO2. H3BO3. H2BO2.

Kyselině trioxokřemičité přísluší vzorec: H3SiO3. H2SiO3. H4SiO3. H2SO3.

Kyselině tetraoxofosforečné přísluší vzorec: H3PO4. H2PO4. HPO4. H4P2O7.

Pentahydrogenjodistá kyselina má vzorec: H5IO5. H5IO4. HIO5. H5IO6.

HSCN je vzorec kyseliny: thiokyanaté. thiouhličité. kyanovodikové. kyanaté.

H4SiO4 je vzorec kyseliny: tetrahydrogenkřemité. tetrahydrogenkřemičité. trihydrogenkřemičité. tetrahydrogensiřičité.

H2SiO3 je vzorec: kyseliny trioxosírové. kyseliny trioxokřemičité. kyseliny trioxokřemité. kyseliny trioxosiřičité.

H3BO3 je vzorec kyseliny: trioxoborové. trioxobromité. trioxoborité. borovodíkové.

Vyberte z následujících látek slabý elektrolyt: uhličitan draselný. amoniak. chlorid amonný. chlorid sodný.

Vyberte z následujících látek silný elektrolyt: amoniak. kyselina octová. kyselina uhličitá. chlorid amonný.

Vyberte z následujících látek slabý elektrolyt: hydroxid draselný. chlorid sodný. octan sodný. kyselina octová.

Vyberte z následujících látek silný elektrolyt: kyselina dusičná. kyselina kyanovodíková. kyselina trihydrogenboritá. kyselina octová.

Vyberte z následujících látek slabé elektrolyty: kyselina chlorovodiková. kyselina chlorná. kyselina chloristá. kyselina chloritá.

Která z uvedených kyselin je ve vodném roztoku nejméně disociovaná?. HCl. H3PO4. H2SO4. HNO3.

Která z uvedených kyselin je ve vodném roztoku nejméně disociovaná?. H3BO3. H3PO4. H2SO4. HNO3.

Rozhodněte, která z následujících kyselin je nejslabší: HBr. HCl. HCN. HNO3.

Rozhodněte, která z následujících kyselin je nejsilnější: H3BO3. H2SO4. H2CO3. CH3COOH.

Rozhodněte které z uvedených kyselin patří mezi kyseliny silné (Ka > 10^-2)?. H3BO3. H2CO3. H2SO4. HCl.

Mezi silné kyseliny patří: HClO4. H2CO3. HCl. HCN.

Mezi slabé kyseliny patří: H2SO4. HNO3. HCl. HCN.

Je-li disociační konstanta kyseliny Ka < 10^-10, považujeme tuto kyselinu za: středně silno. velmi slabou. slabou. silnou.

Reakce při níž dochází k přenosu H+, označujeme jako: rozkladné. protolytické. proteolytické. oxidačně-redukční.

Sílu kyseliny udává. součin rozpusnosti. redoxní porenciál. disociační konstanta. iontový součin vody.

Reakcí P4O10 + 6 H2O vzniká kyselina: hydrogenfosforečná. tetrahydrogenfosforečná. trihydrogenfosforitá. trihydrogenfosforečná.

Silné kyseliny uvolňují ve vodném prostředí proton: Částečně. úplně. proton neuvolňují. proton přijímají.

Disociační konstanta Ka pro kyseliny udává schopnost kyseliny: přijímat proton. odštěpovat elektron. oxidovat. odštěpovat proton.

Mírou kyselosti vodných roztoků je: koncentrace oxoniového aniontu. koncentrace kyseliny v roztoku. koncentrace oxonivoého kationtu. množství kyseliny v roztoku.

Vyberte správné tvrzení o kyselině dusičné. je silná kyselina. má oxidační účinky. je slabá kyselina. má silné redukční vlastnosti.

Vyberte správné tvrzení o kyselině dusité: je stálá. je nestálá. se rozkládá na oxid dusitý. se rozkládá na oxid dusnatý.

Ředění kyseliny sírové vodou se provádí tak, že: se přidívá kyselina do vody. se přidává voda do kyseliny. na postupu nezáleží. kyselinu nelze ředit vodou.

Lučavka královská je směs: HNO3 a HCl V poměru 1 : 3. HNO3 a H2SO4 v poměru 1 : 3. HNO3 a HCl V poměru 3 : 1. HNO3 a H2SO4 v poměru 3 : 1.

Vyberte správné odpovědí o nitrační směsi: je to směs koncentrované kyseliny dusité a kyseliny dusičné. Je to směs koncentrovane kyselmy dusičné a kyseliny Chlorovdíkové. je to směs koncentrovaná kyselin dusičné a sírové. je to směs koncentrovaná kyseliny dusičné a kyseliny fosforečné.

Při reakci zředěné kyseliny sírové se zinkem: Kyselina sírová se zinkem nereaguje. vzniká oxid sírový. vzniká vodík. vzniká kyslík.

Při reakci koncentrované kyseliny sírové s mědí: konentrovaná kyselina sírová s mědí nereaguje. vzniká oxid sírový. vzníká vodík. vzniká oxid siřičitý.

Vyberte správné odpovědi o kyselině dusičné: koncentrovaná má oxidační účinky. koncentrovaná má redukční účinky. s mědí reaguje za vzniku vodíku. je součástí lučavky královksé.

Vyberte vlstnosti, které charakterizují kyselinu fosforečnou: tvoří tři typy solí. je silná trojsytná kyselina. je středně silná trojsytná kyselina. pasivuje kovy.

Vyberte správné odpovědi o amoniaku: vodný roztok reaguje kysele. vodný roztok reaguje zásaditě. oxidační číslo dusíku v této sloučenině je +III. oxidační číslo dusíku v této sloučenině je -III.

Rozhodněte, které z uvedených solí budou ve vodném roztoku reagovat alkalicky: NH4Cl. Na2CO3. Na2SO4. Na2SO3.

Rozhodněte, který z vodných roztoků uvedených solí bude v důsledku hydrolýzy reagovat kysele: NH4Cl. Na2SO4. CH3COONH4. KCN.

Rozhodnete, ktere z vodnych roztoku uvedenych soli budou v dusledku hydrolyzy reagovat alkalicky: NH4Cl. Na2SO4. CH3COONa. Na2CO3.

Rozhodněte, které z vodných roztoků uvedených solí budou v důsledku hydrolýzy reagovat kysele: KCN. NH4Cl. Na2SO4. NH4NO3.

Vodný roztok octanu amonného reaguje: zásaditě. kysele. neutrálně. silně zásaditě.

Vodný roztok uhličitanu sodného reaguje: zásaditě. silně kysele. neutrálně. slabě kysele.

Rozhodněte, které z vodných roztoků uvedených solí budou v důsledku hydrolýzy reagovat alkalicky: Na3PO4. KCN. NH4Cl. NaCl.