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Title of test:
Anorganische Chemie

Description:
Lezioni per 4 CFU

Author:
Geruss
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Creation Date: 13/02/2025

Category: University

Number of questions: 97
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Content:
Identificare gli acidi e le basi di Bronsted tra i reagenti e i prodotti del seguente processo di equilibrio: HNO2(aq) + HPO42-(aq) = NO2-(aq) + H2PO4-(aq) Gli acidi di Bronsted sono HPO42- e HNO2 mentre di base c'è solo NO2 Il solo acido di Bronsted è HNO2 mentre la sola base è HPO42- Il solo acido di Bronsted è HNO2 mentre le basi sono HPO42- e NO2 Gli acidi di Bronsted sono HNO2 e H2PO4- mentre le basi di Bronsted sono HPO42- e NO2 .
02. Tra le seguenti affermazioni lo studente indichi quando un elettrolita si dice forte: Quando ha poche cariche (positive e negative) Quando in soluzione è totalmente dissociato in ioni Quando ha molte cariche (positive o negative) effettive Quando è parzialmente ionizzato .
03. Il candidato indichi quale di questi composti rende acida una soluzione acquosa: CO2 NaOH KBr CH4.
04. Indicare a quale dei seguenti valori di pH (a 25 °C) si ha la massima concentrazione di ioni H+ 3.5 8.1 9 6.6.
05. Quanto è il valore di pH di una soluzione di NaOH 0,1 M? 7 13 1 13.9.
06. Quanto è il valore del pH di una soluzione HCl 0,1 M? 13 1 2 14.
07. Quanto è il valore del pH di una soluzione HCl 0,01M? 3 2 14 1.
08. In seguito al processo di ionizzazione, l'acqua: modifica il suo pH a causa di notevole presenza di ioni H+ dissocia in ioni i soluti in essa presenti ha alcune delle sue molecole dissociate in ioni idronio e ioni ossidrili dissocia permanentemente in ioni idronio e ioni ossidrili .
09. Una soluzione è neutra se la misura del suo grado di acidità ha un pH <7 quando tutte le sue molecole sono collegate tra loro da legami idrogeno quando la concentrazione di ioni H+ è uguale a quella degli ioni OH quando le molecole sia del solvente che del soluto sono polari .
10. Indicare quali dei seguenti composti non è anfiprotico: HCO3 H2PO4 C2O42 HS.
11. Indicare a quale dei seguenti valori di pH (a 25 °C) si ha la minima concentrazione di ioni H+ 9 8.1 3.5 6.6.
13. Quanto è il valore di pH di una soluzione di NaOH 0,01 Molare? 12 7 2 13.9.
14. Quale teoria afferma che gli acidi sono sostanze capaci di rilasciare in acqua ioni idrogeno H+? Arrhenius Brønsted/Lowry Charles Lewis.
15. Il candidato indichi quale delle seguenti sostanze da in acqua una soluzione basica: CO2 SO3 HNO3 CaO.
16. Quale teoria afferma che gli acidi sono sostanze capaci di rilasciare in acqua ioni idrogeno H+? Charles Arrhenius Brønsted/Lowry Lewis.
A seconda della diversa capacità di scindersi e produrre ioni H+ o OH- si identificano acidi/basi forti o deboli, secondo Arrhenius. NH3 e HNO3 sono rispettivamente: base forte, acido forte base forte, acido debole base debole, acido debole base debole, acido forte .
18. Una base ed un acido secondo Brønsted/Lowry reagiscono dando: ioni H3O+ e OH- un sale un acido ed una base una coppia coniugata .
01. Se mescolo uguali moli di NaCN e HCl la soluzione sarà? neutra perché sono acido forte e base forte neutra perché CN- è una base forte basica: HCN è più forte di HCl acida perché sono acido forte e base debole .
02. Completare la seguente affermazione: "più debole è l'acido..." più forte è la base con cui interagisce più debole è la base con cui interagisce più forte è la sua base coniugata più debole è la sua base coniugata .
03. Quali tra questi acidi alogenidrici non è un acido forte? HI HF HBr HCl.
04. Individuare tra le seguenti basi quella forte: NO2- HSO3- KOH NH3 .
05. Completare la seguente affermazione: "più debole è l'acido..." più forte è la sua base coniugata più forte è la base con cui interagisce più debole è la sua base coniugata più debole è la base con cui interagisce .
06. In una soluzione a pH=3 la concentrazione di ioni ossidrile è pari a: [OH-] = 10^3 [OH-] = 10-^11 [OH-] = 10-^9 [OH-] = 10-^3 .
07. Il candidato indichi qual è il pH di una soluzione acquosa di NaCl 0,2 Molare: pH = 6.0 pH = 9.0 pH = 4.0 pH = 7.0 .
08. Quali tra questi acidi alogenidrici non è un acido forte? HI HCl HF HBr.
09. Individuare tra le seguenti basi quella forte: HSO3- NH3 KOH NO2-.
10. Quali tra le seguenti coppie acido-base formeranno, se miscelate in eguale concentrazione, una soluzione basica? NH3 e H2CO3 NaOH e HClO4 NH3 e HCl NaOH e H2CO3 .
11. Tra i seguenti acidi individuare quello forte: HClO4 H2CO3 CH3COOH HNO2 .
Una soluzione acquosa pari a 250 ml contiene 1,48 gr di acido formico (HCOOH Ka = 1,77x10-4 ) e 2,15 gr di formiato di sodio (NaHCOO). Qual è il pH della soluzione? Il candidato indichi tra le seguenti la risposta corretta pH = 4.37 pH = 3.47 pH = 3.74 pH = 4.73 .
Il candidato indichi il valore di pH corretto per una soluzione ottenuta sciogliendo 2 g di acido fluoridrico (Ka=5,6x10-4) e 5 g di fluoruro di sodio in 2 litri di soluzione. pH = 3.33 pH = 10.33 pH = 2.33 pH = 4.0 .
Considerare due soluzioni acquose di acido nitroso (HNO2). La soluzione A ha la concentrazione di 0.55M e la soluzione B ha concentrazione 1.25M. Quale delle seguenti affermazioni è quella corretta? la soluzione B ha la percentuale di ionizzazione maggiore e la A il pH più alto la soluzione A ha la percentuale di ionizzazione maggiore e la B il pH più alto la soluzione B ha la percentuale di ionizzazione maggiore e il pH più alto la soluzione A ha la percentuale di ionizzazione maggiore e il pH più alto .
In base alla definizione della forza di un acido dato l'acido fosforico con ka = 7,5.10-3, quello ipocloroso con ka = 3,2.10-8 e quello acetico con ka = 1,8.10-5 , indicare quale è quello più forte: acido fosforico sia l'acido acetico che quello fosforico acido acetico acido ipocloroso .
05. Abbiamo quattro acidi con quattro Ka. Scegliere quale è il più forte. A Ka=4,8*10-11; B Ka=3,5*10-8; C Ka=7,2*10-4; D Ka=1,8*10-5 A B C D.
06. Quale è il pKa per l'acido coniugato dell'ammoniaca (Kb=1,8 *10-5)? 5.6 9.25 1.8 3.75.
01. Se effettuo una titolazione di acido acetico con soda: sto effettuando la titolazione di un acido forte con una base debole sto effettuando la titolazione di un acido debole con una base forte sto effettuando la titolazione di un acido forte con una base forte sto effettuando la titolazione di un acido debole con una base debole .
02. Quale tra le seguenti equazioni è quella di Henderson-Hasselbalch scritta in maniera corretta? pH=pKa+log([acido]/[base]) pH=pKa+log([base coniug]/[acido]) pH=pKb+log([base coniug]/[acido]) pKa=pH+log([base coniug]/[acido]) .
Esistono diversi tipi di titolazione, classificati in base alla reazione o alla tecnica adottata per il rilevamento del punto di equivalenza. Individuare tra le seguenti definizioni di titolazioni quella NON corretta. le titolazioni complessometriche, basate sulla reazione di formazione di miscele complesse di sali inorganici le titolazioni di ossido-riduzione (o redox), basate sulla reazione tra un ossidante ed un riducente le titolazioni acido-base, basate sulla neutralizzazione di un acido da parte di una base o viceversa le titolazioni di precipitazione, basate sulla reazione di formazione di un composto poco solubile che precipita .
04. "il salto di pH in corrispondenza del punto equivalente è tanto minore quanto più diluita è la soluzione". Questa affermazione si riferisce a: confronto tra salti di pH in titolazioni complessometriche confronto tra buffer a differente concentrazione confronto tra salti di pH generati da acidi via via più diluiti confronto tra i salti di pH in titolazioni acido forte-base forte .
Si esegue una titolazione acido forte-base forte; come titolante si utilizza NaOH 0,1 M, come sostanza da titolare HCl 25 mL. La media dei volumi di NaOH al punto di viraggio è pari a 25,1 ml a. calcolare il numero di moli di NaOH al punto di equivalenza b. calcolare la concentrazione della soluzione di HCl a. nNaOH = M * V = 0,1 * 0,0251 = 0,00251 mol b. M di HCl = n / V = 0,00251 / 0,025 = 0,1004 mol/L a. nNaOH = M * V = 0,1 * 0,0251 = 0,00251 b. M di HCl = n*V= 0,00251*0,025= 0,00006 mol/L a. nNaOH = M / V = 0,1 / 0,0251 = 39,8 mol b. M di HCl = n / V = 39,8 / 0,025 = 1,592 mol/L a. nNaOH = M * V = 0,1 * 0,0251 = 2,51 mol b. M di HCl = n / V = 2,51 / 0,025 = 100,4 mol/L.
06. Quando vale l'Equazione di Henderson-Hasselbalch ? se il 3<pH<11 se il pH>11 se il pH<3 solo per pH =7 .
07. Quale, tra le seguenti affermazioni relative agli indicatori di pH, è errata? sono a loro volta acidi deboli che al variare del pH diventano basi sono molecole organiche che cambiano colore con il variare del pH hanno un intervallo di viraggio che occorre valutare per utilizzarli nelle titolazioni vanno scelti in modo che il loro pKa sia abbastanza lontano da pH della soluzione da titolare .
08. In una titolazione acido debole con base forte, l'iniziale aggiunta di un volume di base forte cosa comporta? la base forte non riesce a contrastare la forza dell'acido debole si forma una regione vicina al punto equivalente si forma un intervallo di neutralità il pH non varia per volumi piccoli di base forte perché si forma un tampone .
09. Quanto vale il pH al punto di equivalenza nelle titolazioni acido forte con base forte? <7 7 >7 pH=pKa .
10. Una titolazione è: un'analisi potenziometrica una tecnica analitica quantitativa per determinare la concentrazione di un analita una tecnica analitica qualitativa per determinare la concentrazione di un analita un'analisi chimica di misurazione della Ka di un acido .
11. Come si definiscono i tamponi? soluzioni che mantengono il valore del pH anche se sono aggiunte quantità di acido e di base in quantità non eccessive soluzioni che mantengono la temperatura corporea soluzioni che mantengono inalterata la forza ionica soluzioni che mantengono il valore del pH anche se sono aggiunte quantità di acido e di base in eccesso .
12. Tra le seguenti affermazioni relative al perchè nei sistemi biologici è importante il sistema tampone indicare la risposta errata: perché le reazioni chimiche sono sensibili al pH perché molte molecole biologiche possono cambiare la loro carica al variare del pH i fluidi biologici sono soluzioni tampone perché le reazioni biochimiche avvengono solo in condizioni di neutralità .
Esistono diversi tipi di titolazione, classificati in base alla reazione o alla tecnica adottata per il rilevamento del punto di equivalenza. Individuare tra le seguenti definizioni di titolazioni quella NON corretta. le titolazioni di ossido-riduzione (o redox), basate sulla reazione tra un ossidante ed un riducente le titolazioni acido-base, basate sulla neutralizzazione di un acido da parte di una base o viceversa le titolazioni complessometriche, basate sulla reazione di formazione di miscele complesse di sali inorganici le titolazioni di precipitazione, basate sulla reazione di formazione di un composto poco solubile che precipita .
14. Individuare, tra le seguenti affermazioni relative ai tamponi, quella errata quando devo scegliere un tampone, lo faccio in modo che il suo pKa sia vicino al pH che desidero mantenere nella soluzione Una soluzione tampone si può ottenere sciogliendo un acido e un suo sale, oppure una base e un suo sale più basso è il coefficiente β tanto più la soluzione tampone è resistente alle variazioni di pH il potere tamponante è maggiore quando la concentrazione dell'acido debole è uguale alla concentrazione della sua base coniugata (o di una base debole ed il relativo acido coniugato).
15. L'effetto dello ione comune cosa comporta in una soluzione? l'aumento della ionizzazione di un acido debole o di una base debole l'aumento della ionizzazione di un acido forte o di una base forte l'annullamento della ionizzazione di un acido debole o di una base debole l'annullamento della ionizzazione di un acido forte o di una base forte .
01. Ho del cloruro di argento e provo a trattarlo con un acido forte, cosa accade? non si scioglie perché il cloruro è una base forte in generale si scioglie sempre si scioglie perché è una base debole non si scioglie perché il cloruro è una base debole .
02. Ho dell'acetato di sodio: mi basta conoscere la sua Kps per prevedere la sua solubilità? è la base coniugata di un acido forte, dunque sì l'acetato è comunque insolubile in acqua no, devo considerare l'idrolisi dell'acetato in acqua è la base coniugata di un acido forte e non posso avere predizioni sulla solubilità .
03. Se ho due sali e voglio confrontarne la solubilità sulla base della Kps: lo posso fare solo se i sali hanno un rapporto stechiometrico 1:1 posso farlo solo per i sali che hanno lo stesso rapporto stechiometrico tra cationi ed anioni lo posso fare sempre ed è un parametro utile non lo posso fare mai .
04. L'analisi qualitativa è: manuale o strumentale analisi della qualità e della natura dei composti analisi delle quantità analisi di misure esatte dell'analita .
05. L'analisi quantitativa non è: manuale o strumentale analisi delle quantità analisi della qualità e della natura dei composti analisi di misure esatte dell'analita .
06. Lo ione a comune ha effetto sulla solubilità? a volte solo se gli ioni sono diversi si, sempre no, mai .
07. Indicare quale dei seguenti composti, aggiunti ad una soluzione di CuS, ne aumenta la solubilità: Cloruro di sodio Bromuro di magnesio Nitrato di potassio Cianuro di sodio .
Sapendo che il cianuro di argento, AgCN, è un sale insolubile con Kps = 2x10-16 e che ha un pKa (HCN) = 9,40, indicare tra i seguenti il valore corretto della sua solubilità a pH = 1: S = 2x10^-16 M S = 2x10^-4 M S = 2x10^-6 M S = 4x10^-3 M .
01. La reazione redox è costituita: da due reazioni consecutive, la prima di ossidazione e quella successiva di riduzione dalla somma di due semireazioni: una di ossidazione e una di riduzione dalla differenza di due semireazioni: una di ossidazione e una di riduzione dalla somma di due semireazioni di ossidazione .
02. Lo studente indichi qual è il numero di ossidazione del cromo nel composto K2Cr2O7 : - 6 + 6 + 3 - 3 .
03. Un ossidante è una sostanza contenente almeno un atomo che nella reazione considerata: perde elettroni acquista elettroni acquista nuclei acquista neutroni .
04. La ossidazione è: la cessione di elettroni da parte di un elemento in generale la cessione di ossigeno l'acquisto di ossigeno l'acquisto di elettroni da parte di un elemento .
05. Un agente riducente non: cede elettroni si ossida acquista elettroni fa avvenire una riduzione .
06. Le celle voltaiche: sono costruite mediante l'unione fisica della reazione chimica nelle corrispondenti due semi-reazioni redox generano un flusso di elettroni che non si consuma mai trasformano l'energia elettrica spontanea in energia chimica trasformano l'energia chimica spontanea in energia elettrica .
Data la seguente reazione di ossidoriduzione Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag la semi-reazione di ossidazione è: 2Ag+ → 2Ag + 2e- Cu + 2e- → Cu2+ Cu → Cu2+ + 2e- 2Ag+ + 2e- → 2Ag .
08. Data una cella elettrolitica indicare quale delle seguenti affermazioni non è corretta: all'anodo avviene la reazione di ossidazione le cariche positive vengono attratte dall'anodo mentre quelle negative vengono attratte dal catodo anodo e catodo creano un campo elettrico che determina la migrazione degli ioni al catodo ha luogo la reazione di riduzione .
Il sodio reagisce con l'acqua secondo la seguente reazione: 2Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g) Identificare qual è l'agente riducente: la soda NaOH l'acqua H2O(l) il sodio Na(s) l'idrogeno molecolare H2(g) .
10. In una cella elettrochimica, Q = 0.001 e K = 0.10. Quale delle seguenti affermazioni è vera? Sia Ecella sia E°cella sono positivi Ecella è positivo e E°cella è negativo Ecella è negativo e E°cella è positivo Sia Ecella sia E°cella sono negativi .
11. In base alla reazione di seguito riportata 2HBr + I2 → 2HI + Br2 dire quale delle seguenti affermazioni è quella corretta: è un'ossido-riduzione in cui il bromo si riduce e lo iodio si ossida è un'ossido-riduzione in cui il bromo e lo iodio si ossidano e l'idrogeno si riduce è un'ossido-riduzione in cui il bromo si ossida e lo iodio si riduce è una reazione di doppio scambio .
12. quando si diche che un elemento si ossida: quando perde elettroni quando reagisce allo stato gassoso quando gli elettroni sono in numero identico ai protoni quando guadagna elettroni .
13. indicare qual è il numero di ossidazione del Cloro nel seguente anione ClO- : +3 -6 -1 +1.
14. Lo studente indichi che tipo di reazione è il passaggio da Fe+++ a Fe++: una reazione di elettrolisi una reazione di riduzione una reazione di neutralizzazione una reazione di ossidazione .
15. Il numero di ossidazione: si indica prima con il valore e poi con il segno è una carica reale si indica prima con il segno e poi con il valore è l'attribuzione degli elettroni di legame all'elemento meno elettronegativo .
16. Lo studente indichi qual è il numero di ossidazione del Cloro nel seguente anione ClO3- : -5 +5 -6 +3.
17. Il candidato Indichi quale tra i composti seguenti un tipico agente ossidante: CO SO2 H2O KMnO4 .
18. La riduzione è: la cessione di elettroni da parte di un elemento la perdita di protoni l'acquisto di elettroni da parte di un elemento la perdita di ossigeno .
19. Tra i seguenti stadi necessari a bilanciare una reazione di ossidoriduzione, quale è sbagliato? scrivere le due semireazioni bilanciare le cariche dei reagenti e dei prodotti nelle due semireazioni bilanciare le masse dei reagenti e dei prodotti nelle due semireazioni non moltiplicare per un fattore opportuno le due semireazioni .
20. Un agente ossidante non: acquista elettroni cede elettroni si riduce fa avvenire un'ossidazione .
21. Quali tra le seguenti affermazioni sulle celle galvaniche è scorretta? al catodo avviene la riduzione l'anodo è positivo all'anodo avviene l'ossidazione il catodo è positivo .
22. Come si indica il ponte salino per convenzione? con il simbolo pi greco, π con il simbolo \\ con il simbolo // con il simbolo delta, Δ .
23. Tra le seguenti batterie in commercio, quali non possono essere ricaricate? quelle al nichel-cadmio quelle alcaline quelle al litio quelle al piombo .
01. Le celle elettrolitiche sono utili industrialmente: come fonte di energia elettrica grazie all'energia chimica per purificare metalli non puri come il rame per la doratura dell'oro per la placcatura di metalli non nobili .
02. L'equazione di Nernst: calcola la differenza di potenziale totale di una pila permette di calcolare il potenziale di riduzione delle condizioni standard permette di calcolare il potenziale di cella in condizioni non standard mette in relazione il potenziale con la costante di equilibrio in qualsiasi fase della vita della pila .
03. Se calcolo il potenziale standard di cella accoppiando due semicelle Fe2+ /Fe (E°=-0,44) e Cu2+/Cu (E°=+0,337), quali tra le seguenti risposte è quella corretta? ANODO: Cu2+ /Cu ossidante; CATODO: Fe2+ /Fe riducente; E° cell=+0,777 ANODO: Fe2+ /Fe riducente; CATODO: Cu2+ /Cu ossidante; E° cell=-0,103 ANODO: Fe2+ /Fe riducente; CATODO: Cu2+ /Cu ossidante; E° cell=+0,777 ANODO: Fe2+ /Fe riducente; CATODO: Cu2+ /Cu ossidante; E° cell=+0,103 .
04. I potenziali di riduzione standard: sono calcolati in relazione all'elettrodo di idrogeno cui viene dato come convenzione valore 0 hanno segno negativo se il potere ossidante dello ione scritto a destra è maggiore dell'idrogeno dipendono dalla quantità di sostanza usata hanno segno negativo se il potere riducente dello ione scritto a sinistra è maggiore dell'idrogeno .
05. Cosa è la fem? forza elettromotrice, data dalla differenza di potenziale ai due elettrodi forza elettromotrice, data da una differenza di corrente elettrica forza elettrostatica forza di variazione di massa elettrica .
06. Da cosa non dipende il Potenziale di cella? dalla corrente erogata dalla temperatura dalla concentrazione dei reagenti e dei prodotti dalla natura della semicella .
Il potenziale di elettrodo standard per l'elettrodo Zn/Zn2+ è di E°=-0.76V. Come si confrontano le energie potenziali relative di un elettrone all'elettrodo Zn/Zn2+ e all'elettrodo standard ad idrogeno? Un elettrone all'elettrodo Zn/Zn2+ ha la stessa energia potenziale di un elettrone all'elettrodo standard ad idrogeno Un elettrone all'elettrodo Zn/Zn2+ ha un'energia potenziale minore di un elettrone all'elettrodo standard ad idrogeno non si può dire nulla sull'energia potenziale relativa di un elettrone al potenziale standard ad idrogeno Un elettrone all'elettrodo Zn/Zn2+ ha un'energia potenziale maggiore di un elettrone all'elettrodo standard ad idrogeno .
08. In una cella elettrochimica Q = 0.010 e K = 855. Che cosa si può dire su Ecell e E°cell ? Ecell e E°cell sono entrambe positive Ecell e E°cell sono entrambe negative Ecell è negativa e E°cell è positiva Ecell è positiva e E°cell è negativa .
09. Il candidato preveda quali sono i prodotti risultanti dall'elettrolisi del nitrato di argento in soluzione acquosa 1M: non è possibile prevedere i prodotti dell'elettrolisi senza conoscere i potenziali standard al catodo si forma argento mentre all'anodo nitrato al catodo si forma argento mentre all'anodo ossigeno molecolare al catodo si forma ossigeno molecolare mentre all'anodo argento .
10. Indicare le convenzioni corrette sui segni e sugli elettrodi nelle celle elettrolitiche: anodo riduzione, segno - anodo ossidazione, segno - anodo riduzione, segno + anodo ossidazione, segno + .
01. Il candidato indichi da cosa sono caratterizzati due isotopi di un elemento: dallo stesso numero di protoni da stati ionizzati di uno stesso elemento dallo stesso numero di neutroni dallo stesso peso atomico .
02. Per radioattività naturale si emettono radiazioni che sono anche particelle; indicare tra le seguenti affermazioni quella corretta: raggi alfa e beta, particelle gamma particelle alfa, raggi beta e gamma raggi alfa, particelle beta e gamma particelle alfa, beta e raggi gamma .
03. Cosa è il tempo di dimezzamento (T1/2)? il tempo necessario per dimezzare una molecola il tempo necessario per ridurre di 1/2 la quantità di protoni radioattivi il tempo per ridurre di 1/2 la quantità di isotopo, utilizzato per la datazione dei reperti archeologici e delle rocce il tempo utile per datare la metà delle molecole di un reperto archeologico, grazie all'uso del Carbonio 13 .
04. Nelle applicazioni biologiche viene impiegato molto un isotopo: quale? 32P 60Co 135Cs 14C.
05. Quali tra le seguenti applicazioni usate in medicina non è una applicazione della chimica nucleare? medicina nucleare per immagini radioterapia tomografia assiale computerizzata tomografia ad emissione di positroni .
06. Indicare tra le seguenti affermazioni riguardanti la datazione con 14C, quella sbagliata: vale per reperti organici datati fino a 60000 anni fa permette la datazione sulla base dell'emivita del carbonio-14, isotopo del carbonio ha una accuratezza di ±1000 anni permette agli studiosi di studiare i reperti contenenti carbonio .
07. Quale caratteristica comune hanno il protio, il deuterio e il tritio? hanno lo stesso numero di massa nessuna delle altre risposte è corretta hanno lo stesso numero atomico hanno numero atomico diverso .
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