BIOCHIMICA 01

Quale di queste affermazioni riguardo al legame covalente è FALSA?. Il legame covalente tra due atomi di idrogeno è polare. Il legame covalente tra due atomi diversi è un legame covalente polare. Il legame covalente polare è caratterizzato da un decentramento degli elettroni di legame verso l'atomo più elettronegativo. Il legame covalente tra due atomi di carbonio è un legame covalente puro.

In una mole di ossigeno molecolare sono contenuti: 6,023 × 10^23 grammi di ossigeno. 2 atomi di ossigeno. 2 grammi di ossigeno. 6,023 × 10-^23 molecole di ossigeno.

Un'equazione chimica è…. una rappresentazione simbolica di una trasformazione di alcune sostanze (reagenti) in altre sostanze (prodotti). una relazione matematica tra variabili chimiche equivalenti. una relazione stechiometrica tra sostanze non necessariamente identiche. un processo in cui alcune sostanze si trasformano in altre sostanze mediante combinazione degli atomi.

Quale di queste affermazioni riguardo al legame covalente è FALSA?. In determinate condizioni, il legame covalente polare può coinvolgere atomi uguali quando formano un dipolo molecolare permanente in cui un atomo possiede una elettronegatività maggiore rispetto all'altro atomo. Il legame covalente è di due tipi: puro(quando gli atomi sono uguali) e polare (quando gli atomi sono diversi). I legame covalente è un legame chimico in cui due atomi mettono in comune delle coppie di elettroni. Nel legame covalente polare gli elettroni di legame vengono attratti dall'atomo con più elettronegatività.

La variazione di energia libera (ΔG) di una reazione biochimica è: È uguale a zero all'equilibrio. tutte le affermazioni sono errate. Può essere calcolata solo quando i reagenti e i prodotti sono presenti a concentrazioni pari a 1 mol/l. è direttamente proporzionale alla variazione di energia libera standard.

Quale tra le seguenti affermazioni è corretta?. Le reazioni di ossidoriduzione comportano il trasferimento di elettroni. Le reazioni di ossidoriduzione comportano il trasferimento di protoni. Le reazioni di ossidoriduzione si verificano ogniqualvolta è presente una specie riducente. Le reazioni di ossidoriduzione avvengono solamente in ambiente neutro.

Quale tra le seguenti affermazioni è corretta: La riduzione comporta un acquisto di elettroni. La riduzione è una reazione che avviene solo in assenza di ossigeno. La riduzione comporta una perdita di elettroni. La riduzione è una reazione che avviene solo in presenza di idrogeno.

Una reazione si dice all'equilibrio quando: la velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della reazione inversa. la costante cinetica della reazione diretta è uguale alla costante cinetica della reazione inversa. le concentrazioni dei prodotti sono uguali a quelle dei reagenti. l'energia di attivazione della reazione diretta è uguale all'energia di attivazione della reazione inversa.

Una reazione si dice reversibile se: i prodotti e i reagenti si interconvertono. non si verifica alcun cambiamento tra reagenti e prodotti. i prodotti sono più reattivi dei reagenti. le concentrazioni dei prodotti sono costanti mentre variano quelle dei reagenti.

I catalizzatori sono sostanze che: abbassano l'energia di attivazione e aumentano la velocità delle reazioni. non modificano l'energia di attivazione di una reazione. rendono spontanea una reazione che per sua natura non lo è. aumentano la quantità di prodotti che si forma a seguito della reazione.

Per una reazione chimica del tipo A + B → C, la velocità di reazione è definita come: la variazione della concentrazione dei reagenti all'equilibrio. la concentrazione di C al tempo di fine reazione. la diminuzione della concentrazione di C nell'unità di tempo. la diminuzione della concentrazione di A o di B nell'unità tempo.

L'energia di attivazione di una reazione chimica indica: la barriera energetica che separa i reagenti dal complesso attivato. l'energia media dei prodotti e dei reagenti. la differenza di energia tra i prodotti e i reagenti. l'energia del sistema quando la reazione è avanzata del 50%.

Una reazione non spontanea: può verificarsi se accoppiata a processi spontanei che liberano una quantità sufficiente di energia. può verificarsi sempre. non può mai verificarsi. è esoergonica.

Quali tra i seguenti elementi presentano maggiori somiglianze nelle caratteristiche fisiche e chimiche?. Cl e F. Mg e Cl. Na e F. S e Mg.

Un acido può essere definito come: un composto che aumenta la concentrazione degli ioni H3O+ in soluzione acquosa. un composto che contiene atomi di idrogeno. un composto che aumenta la concentrazione degli ioni OH– in soluzione acquosa. una sostanza che libera idrogeno atomico.

Un atomo di carbonio è asimmetrico quando: è ibridato sp3 e reca quattro sostituenti o gruppi tra loro tutti differenti. forma un doppio legame. appartiene a una molecola dotata di un piano di simmetria. è legato ad altri quattro atomi di carbonio.

Quali tra i seguenti è l'elemento più abbondante sulla crosta terrestre?. Ossigeno. Zolfo. Silicio. Idrogeno.

Gli elementi del primo e del secondo gruppo della tavola periodica sono rispettivamente: metalli alcalini e alcalino-terrosi. metalli nobili e metalli comuni. metalli alcalini e metalli di transizione. gas nobili e alogeni.

Gli elementi appartenenti allo stesso gruppo della tavola periodica hanno in comune: il numero degli elettroni dello strato più esterno. la valenza. il numero di massa. la configurazione elettronica.

Ogni periodo della tavola periodica, a eccezione del primo... inizia con un metallo alcalino e termina con un gas nobile. inizia con un metallo alcalino-terroso e termina con un alogeno. inizia con un gas nobile e termina con un metallo alcalino. inizia con un alogeno e termina con un metallo alcalino.

Indica i nomi dei seguenti elementi: Na, Ca, B, Br: Sodio, Calcio, Boro, Bromo. Sodio, Cloro, Bromo, Bario. Potassio, Magnesio, Bromo, Cloro. Sodio, Cadmio, Bromo, Bario.

L'orbitale ibrido sp2 forma un angolo di legame di: 120°. 109°. 180°. 90°.

II bilancio energetico nei sistemi biologici è misurato in: cal. °K. ampere. watt.

Il numero quantico principale n può assumere tutti i valori interi... positivi da 1 fino a infinito. negativi da 1 fino a infinito. +1/2 e -1/2. frazionari da 1 fino a infinito.

Una soluzione che presenta pH = 8.4 si deve definire: basica. neutra. acida. debolmente acida.