ERASED TEST, YOU MAY BE INTERESTED ON 2.Ch
COMMENTS |
STATISTICS |
RECORDS
|
|---|
TAKE THE TEST
|
Title of test:
2.Ch Description: 2.3. oxidační číslo, 2.4. elektrolýza Author:
Creation Date: 26/01/2017 Category: Others Number of questions: 31 |
Share the Test:
New Comment
No comments about this test.
Content:
|
367. Atom kyslíku má v peroxidech oxidační číslo: 0 -II II -I. 371. Dusík tvoří s kyslíkem oxidy, v nichž mají atomy dusíku oxidační čslo: I, II, III, IV, V I, II, III, IV, V, VI -III, -I, I, II, III, IV, V pouze I, III, V. 372. Dudík má ve svých sloučeninách s jinými prvky oxidační číslo: pouze -I, II, III, IV, V pouze -III, III, V -I, II, III, IV, V, VI -III,-II, -I, I, II, III, IV, V. 373. Které z uvedených sloučenin obsahují atom dusíku s oxidačním číslem V ? Ca(NO3)2 KNO2 N2O5 NH4OH. 376. Fosfor má ve svých sloučeninách s jinými prvky oxidační číslo: pouze V -III, -I, III, V, VI -III, III, V pouze III, V. 380. Fluor má ve svých sloučeninách oxidační číslo (kromě 0): -I, III, V, VII pouze +I III, V, VII -I. 381. Který z halogenů může mít, kromě nuly, jen oxidační číslo -I Cl Br F I. 383. Oxidační číslo atomu chloru může dosáhnout nejvýše: VII V -I VIII. 384. Oxidační číslo bromu může nabývat hodnot (kromě 0) -I, I, III, V, VII pouze I, III, V, VII pouze III, V -II, -I, I, II, III, IV, V, VI. 395. Jako redukční činidlo označujeme látku, která v redoxní reakci: zvyšuje svoje oxidační číslo snižuje svoje oxidační číslo předává elektrony přijímá elektrony. 396. Redukční činidlo je při oxidoredukční reakci: redukováno neutralizováno oxidováno disociováno. 397. Z uvedených látek je silným redukčním činidlem: kyslík sodík kyselina dusičná chlor. 398. Z následujících látek vyberte ty, jejichž atomy se snadno oxidují: chlor sodík manganistan draselný kyselina dusičná. 399. Jako oxidační činidlo označujeme látku, která v redoxní reakci: zvyšuje svoje oxidační číslo snižuje svoje oxidační číslo přijímá elektrony předává elektrony. 400. Z uvedených látek vyznačte ty, které se snadno redukují: uhlík manganistan draselný hliník vápník. 402. Z uvedených látek je silným oxidačním činidlem: uhlík manganistan draselný chlor sodík. 415. Redukci můžeme charakterizovat jako: hydrogenaci přijetí elektronů dehydrogenaci hydrataci. 416. Redoxní rovnováhu charakterizuje: rovnovážná konstanta disociační konstanta součin rozpustnosti iontový součin vody. 417. Sulfan má ve všech oxidačně- redukčních reakcích účinky: oxidační neutralizační redukční inhibiční. 418. SO2 může být činidlem: oxidačním i redukčním pouze redukčním pouze oxidačním zásadotvorným. 419. Která z následujících tvrzení o koncentrované kyselině sírové jsou správná? mísí se omezeně s vodou může působit jako oxidační činidlo má silné redukční účinky má dehydratační účinky. 420. Oxid uhelnatý má většinou účinky: redukční hydrolytické oxidační někdy oxidační a někdy redukční, záleží na pH. 421. Oxidaci nemůžeme charakterizovat jako: hydrogenaci dehydrogenaci slučování prvků s kyslíkem ztrátu elektronů. 422. Při elektrolýze taveniny KCl se na katodě vylučuje: K O2 H2 CL2. 423. Při elektrolýze taveniny KCl se na anodě vylučuje: Cl2 O2 K H2. 424. Při elektrolýze taveniny NaCl se na katodě vylučuje: Na Cl2 O2 H2. 425. Elektrolýzou taveniny NaCl se může vyrábět: vodík chlorid kyslík sodík. 427. Při elektrolýze vodného roztoku chloridu sodného se na katodě vylučuje (včetně meziproduktů): vodík sodík kyslík chlor. 428. Při elektrolýze vodného roztoku chloridu draselného se na katodě vylučuje (včetně meziproduktů): vodík draslík kyslík chlor. 429. Při elektrolýze vodného roztoku chloridu sodného se na anodě vylučuje (včetně meziproduktů): vodík sodík kyslík chlor. 430. Při elektrolýze probíhá: na anodě redukce na katodě redukce na anodě oxidace na katodě oxidace. |
Report abuse