Che 201-300

201. Reakčné teplo: závisí od aktivačnej energie. súvisí s rýchlosťou chemickej reakcie. je teplo, ktoré si reakčná sústava vymieňa s okolím. závisí od spôsobu, akým prebieha chemická reakcia.

202. Hodnota reakčného tepla závisí: len od typu reagujúcich látok. od veľkosti styčnej plochy reaktantov. od aktivačnej energie. od počiatočného a koncového energetického stavu reakcie.

203. Podľa 1. termochemického zákona pre reakčné teplo platí: reakčné teplo priamej a spätnej reakcie je podľa zákona zachovania energie vždy rovnaké. reakčné teplo priamej a spätnej reakcie je až na znamienko rovnaké. reakčné teplo priamej reakcie je rovnaké ako reakčné teplo čiastkových reakcií. reakčné teplo vypočítame z rozdielu energií.

204. Podľa Hessovho zákona platí: reakčné teplo nezávisí od mechanizmu chemickej reakcie. reakčné teplo priamej reakcie sa rovná súčtu reakčných tepiel čiastkových reakcií, ktorými daný produkt vzniká. reakčné teplo nezávisí od teploty reaktantov. reakčné teplo priamej a čiastkovej reakcie sa líši len znamienkom.

205. Entropia: je kvantitatívnou mierou nevratnosti, resp. samovoľnosti chemického deja. je mierou neusporiadanosti systému. izolovaného systému pri spontánnych chemických reakciách narastá, ∆S > 0. chemický dej sa uskutoční spontánne v prípade keď ∆ S < 0.

206. Ak pre danú reakciu je ∆H > 0, potom platí: hodnota aktivačnej energie je nízka. produkty reakcie sú stabilnejšie. reaktanty sú stabilnejšie. produkty majú slabšie väzby ako reaktanty.

207. Pri exotermických reakciách: reakčné teplo píšeme so znamienkom mínus, pretože reaktanty majú nižšiu energiu ako produkty. píšeme ∆Q < 0, pretože produkty majú nižšiu energiu ako reaktanty. produkty sú stabilnejšie. stabilita reaktantov a produktov je rovnaká, líšia sa len energiou.