CHE 579-607

Opak esterifikácie je formálne: hydrogenácia. hydratácia. hydrolýza. kondenzácia. dehydrogenácia. eliminácia. oxidácia. dehydratácia.

Vyberte správne priradenie názvu ku vzorcu karboxylovej kyseliny: НООС-СООН kyselina oxálová. HOOC-CH₂-CH₂-COOH kyselina jantárová. CH₃-CH₂-COOH kyselina akrylová. HOOC-CH=CH-COОН kyselina buténdiová. CH₂=CH-CООН kyselina adipová. HOOC-(CH₂)₃-COOH kyselina glutárová. CH₃-CH₂-CH₂-COOH kyselina maslová. HOOC-CH₂-CH(OH)-COOН kyselina vínna.

Správny vzorec kyseliny glutárovej je: HOOC-CH(NH₂)-(CH)₂-COOH. HOOC-(CH₂)₂-COОH. HOOC-(CH₂)₃-COОH. HOOC-(CH₂)₄-COОH. HOOC-(CH₂)₅-COОH. HOOC-(CH₂)₆-COОH. CH₃-(CH₂)₄-COOH. CH₃-(CH₂)₆-COOH.

je: aldol. ketón. hydroxyketón. kyselina etánová. kyselina mravčia. kyselina uhličitá. aldehyd kyseliny mravčej. kyselina metánová.

Zlúčenina (obr.) je kyselina, ktorá: sa nachádza v citrusových plodoch. zabraňuje zrážaniu krvi. je medziprodukt v metabolizme sacharidov (u cicavcov). je trojsýtna. zráža bielkoviny. je funkčný derivát karboxylovej kyseliny. je substitučný derivát karboxylovej kyseliny. má názov kyselina citrónová.

Silu karboxylových kyselín: znižuje substitúcia atómu vodíka v uhľovodíkovom reťazci atómom chlóru. určujeme len na základe hodnoty pH ich roztoku. určuje schopnosť odštiepiť protón z karboxylovej skupiny. ovplyvňuje uhľovodíkový zvyšok kyseliny (-R). posudzujeme podľa hodnôt ionizačných konštánt kyselín Ka. určuje počet atómov vodíka v molekule kyseliny. vyjadruje hodnota záporného dekadického logaritmu hodnoty Ka kyseliny. posudzujeme podľa hodnôt pKa.

Acyklické karboxylové kyseliny s nízkym počtom atómov uhlíka (C₁-C₄) sú pri bežných podmienkach: v skupenskom stave pevnom. v skupenskom stave kvapalnom. v skupenskom stave plynnom. vo všetkých známych skupenstvách. nerozpustné vo vode. rozpustné vo vode. farebné zlúčeniny. látky s príjemnou vôňou a preto sa využívajú na prípravu parfémov.

Karboxylové kyseliny: sú väčšinou slabé kyseliny. sú väčšinou silné kyseliny. sú amfolyty. majú dva rovnocenné atómy kyslíka v ionizovanej karboxylovej skupine. všetky patria medzi nepolárne zlúčeniny. sú látky, ktorých rozpustnosť vo vode závisí od dĺžky uhľovodíkového reťazca. asparágová a glutámová patria medzi hydroxykyseliny. majú v anióne -COO- vzdialenosť a charakter väzby medzi obidvomi atómami kyslíka a atómom uhlíka rovnaké.

O sile dikarboxylových kyselín v porovnaní s monokarboxylovými kyselinami o rovnakom počte atómov uhlíka platí: je nižšia. je vyššia. že závisí aj od vzájomnej vzdialenosti karboxylových skupín. je rovnaká. je u všetkých dvojnásobne vyššia ako u monokarboxylových. kyselina šťaveľová je silnejšia ako kyselina octová. etándiová je slabšia ako kyselina etánová. kyselina malónová je slabšia ako kyselina propánová.

Karboxylové kyseliny môžeme pripraviť: oxidáciou aldehydov. úplnou oxidáciou primárnych alkoholov. úplnou oxidáciou sekundárnych alkoholov. kvasením sacharidov. napr. redukciou kyseliny benzénsulfónovej. redukciou aldehydov. kyslou hydrolýzou esterov. hydrolýzou anhydridov karboxylových kyselín.

Reakciu dekarboxylácie kyseliny malónovej vyjadruje rovnica: CH₃-CH₂-COOH → CH₃-CH₃ + CO₂. CH₃-CH₂-CООН + СО₂ → HOOC-CH₂-CH₂-COOH. HOOC-CH₂-CООН → CO₂ + HOOC-CH₃. HOOC-CH=CH-COOH → HOOC-CH=CH₂ + CO₂. HOOC-CH₂-COOH → CH₄ + 2CO. 2 HOOC-CH=CH-COOH → HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH +2 CO₂. 2 HOOC-CH=CH-COOH → HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH + 2 CO + H₂. CH₂(COOH)₂ → CH₃-COOH + CO₂.

Reakciu neutralizácie kyseliny propiónovej s hydroxidom sodným vyjadruje rovnica: CH₃-CH₂-COOH + NaOH → NaOOC-CH₂-CH₃ + H₂O. CH₃-CH₂-COOH + 2 NaOH → CH₃-CH₂-CONa₂ + H₂O. HOOC-CH₂-COOH + 2 NaOH → NaOOC-CH₂-COONa + 2H₂O. CH₃-COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O. C₂H₅-COOH + NaOH → C₂H₅-COONa + H₂O. CH₃-CH₂-COOH + NaOH → CH₃-CH₂-CONa + H₂O. CH₃-CH₂-COOH + NaOH → CH₃-CH₂-COONa + H₂. esterifikácie.

Esterifikácia: je tiež reakcia chloridu karboxylovej kyseliny s alkoholom. je tiež reakcia anhydridu karboxylovej kyseliny s alkoholom. je reakcia vzniku mydla. je reakcia glycerolu s H₃PO₄. je reakcia, pri ktorej vzniká ester a voda. je reakcia, pri ktorej vzniká éter a voda. je opak eliminácie. je formálne opak hydrolýzy esteru.

Zmydelňovanie je: enzýmová reakcia. neutralizácia mydla. hydrolýza mydla v alkalickom prostredí. formálne opak reakcie, ktorou vznikajú triacylglyceroly, pričom reakcia zmydelňovania prebieha v prítomnosti KOH alebo NaOH. hydrolýza jednoduchých tukov v prítomnosti NaOH alebo KОН. reakcia, ktorá sa využíva na výrobu mydla. reakcia, pri ktorej z esteru vzniká soľ vyššej karboxylovej kyseliny. reakcia, pri ktorej vzniká ester a voda.

Látkové množstvo 1 mol Ba(OH)₂ môže úplne a bezozvyšku zneutralizovať: 1 mol kyseliny korkovej. 3 mol kyseliny benzoovej. 1 mol kyseliny ftalovej. 1 mol kyseliny citrónovej. 2 mol kyseliny octovej. 2 mol kyseliny jantárovej. 1 mol kyseliny oxálovej. 0,5 mol kyseliny šťaveľovej.