CHE 75-100

76. Vyberte správne tvrdenie: stechiometrický (empirický) vzorec zlúčeniny vyjadruje poradie zlúčených atómov. štruktúrny (konštitučný) vzorec zlúčeniny vyjadruje priestorové usporiadanie atómov. charakteristické atómové zoskupenia vyjadruje funkčný (racionálny) vzorec zlúčeniny. priestorové usporiadanie atómov vyjadruje geometrický (konfiguračný) vzorec zlúčeniny. molekulový vzorec je násobkom stechiometrického vzorca zlúčeniny. stechiometrický vzorec zlúčeniny vyjadruje základné základné zloženie z prvkov. valenčných elektrónov vyjadruje molekulový vzorec zlúčeniny. konštitučný vzorec zlúčeniny vyjadruje usporiadanie valenčných elektrónov.

77. V Erlenmayerovej banke rozpustíme vo vode KMnO4 a uzatvoríme ju tak, že nedochádza k výmene častíc ani k výmene energie. Obsah banky je: pravý roztok. otvorená sústava. izolovaná sústava. homogénna sústava. koloidný roztok. heterogénna sústava. pevný roztok. aerosól.

78. Vyberte nesprávne tvrdenie: základné zloženie z prvkov vyjadruje vždy iba štruktúrny elektrónový vzorec. molekulový vzorec vyjadruje skutočný počet atómov v zlúčenine. funkčný vzorec zlúčeniny vyjadruje priestorové usporiadanie atómov. konštitučný vzorec zlúčeniny vyjadruje poradie zlúčených atómov. stechiometrický vzorec nemôže byť zhodný s molekulovým. konfiguračný vzorec vyjadruje priestorové usporiadanie atómov. charakteristické atómové zoskupenia sú zohľadnené v geometrickom vzorci zlúčeniny. sumárny vzorec je násobkom stechiometrického vzorca.

79. Roztok NaCl vo vode je: homogénna zmes. koloidný roztok. chemicky čistá látka. heterogénna zmes. chemické indivíduum. roztok elektrolytu. pravý roztok. vodivý.

80. Vodný roztok albumínu je: pravý roztok. koloidná zmes. homogénna zmes. roztok obsahujúci častice o priemere 10⁻⁷ - 10⁻⁹ m. heterogénna zmes. uzavretá sústava. stabilizovaný hydratačným obalom. roztok rozpustenej bielkoviny.

81. Vyberte správne tvrdenie: vriaca voda v kadičke je otvorená nerovnovážna sústava. voda a chloroform pri pretrepávaní v oddeľovacom lieviku je heterogénna uzavretá sústava. vajce je heterogénna izolovaná sústava. morský piesok vo vode v uzavretej Erlenmayerovej banke je uzavretá koloidná sústava. zmes vody a častíc s veľkosťou 0,1 nm až 10 µm je definovaná ako zmes a koloidná sústava. zmes vody a častíc s veľkosťou 0,1 µm až 1 nm sa nazýva koloidná sústava. zmes vody a častíc s veľkosťou viac ako 1 µm sa nazýva heterogénna súst. zmes vody a častíc s veľkosťou väčšou ako 0,1 µm sa nazýva homogénna sústava.

82. Číra minerálna voda vyvierajúca z prameňa (pitná voda) je: chemické indivíduum. chemicky čistá látka. rovnorodá zmes. nepravý roztok. pravý roztok. homogénna zmes. heterogénna zmes. zmes chemických látok.

83. Chemické indivíduum je: látka so stálymi fyzikálnochemickými vlastnosťami. iba prvok. atóm. CH₃-CH₂-OH. iba zlúčenina. roztok KCI v destilovanej vode. prvok alebo zlúčenina. laktóza.

84. Vyberte správne tvrdenie: zmes má vždy rovnaké vlastnosti ako jej jednotlivé zložky. zmesi nie sú iba kvapaliny. zmes je sústava zložená zo súboru rôznych častíc (napr. atómov, molekúl). ak má sústava vo všetkých miestach rôzne vlastnosti, je homogénna. koloidné roztoky sú homogénne zmesi. zmes plynov je homogénna sústava. príkladom heterogénnej zmesi je vodný roztok KCI. zmesi delíme na homogénne, heterogénne a koloidné.

85. Prvky sú: látky, ktorých atómy majú rovnaké protónové číslo. chemicky čisté látky, molekuly ktorých sú zložené z rovnakých atómov. látky, ktorých atómy obsahujú atómové jadrá s rovnakým nukleónovým, ale rôznym protónovým číslom. látky, ktorých atómy obsahujú jadrá s daným protónovým a nukleónovým číslom. látky, ktorých atómy obsahujú rôzny počet valenčných elektrónov. látky, ktorých atómy obsahujú atómové jadrá s určitým neutrónovým, ale rôznym nukleónovým číslom. chemické indivíduá. chemické indivíduá, molekuly ktorých sú zložené z rôznych atómov.

86. Chemicky čistá látka je: MgCl₂. 6 H₂O. pitná voda. čistý vzduch. kvapalný dusík. sklo. sóda bikarbóna. ZnSO₄. čistý roztok HNO₃.

87. Modrá skalica rozpustená vo vode je: heterogénna zmes. modrý roztok. koloidný roztok. opticky aktívny roztok. heterogénna sústava. homogénna zmes. homogénna sústava. pravý roztok.

88. Pre koloidné roztoky platí: veľkosť ich častíc môže byť 1-50 nm. častice sú menšie ako 1 nm. sú pravé roztoky. sú nepravé roztoky. rozptyľujú svetlo. sú navonok vždy úplne priezračné. suspenzia, emulzia a pena sú aerosóly. patria k nim roztoky bielkovín.

89. O skupenských stavoch môžeme tvrdiť: zmenou tlaku a teploty môžeme jednotlivé skupenské stavy určitej látky meniť. skupenský stav látky je podmienený vonkajšími podmienkami (teplotou, tlakom). sublimácia je zmena tuhého skupenstva na plynné. sublimácia je premena kvapalného skupenstva na plynné za zníženého tlaku. zmenou skupenstva sa pohyblivosť častíc nemení. plazma je skupenský stav, v ktorom môžu existovať len elektroneutrálne častice. plazma je skupenský stav, v ktorom môžu existovať nezávisle od seba rôzne nabité častice, ale sústava ako celok je elektroneutrálna. látka môže existovať' najviac v dvoch skupenských stavoch.

90. O skupenských stavoch môžeme tvrdiť: ak látka existuje vo viacerých skupenstvách hovoríme o alotropickej modifikácii. pohyb častíc v plynnom stave je chaotickejší ako v kvapalnom stave. každá anorganická aj organická látka v tuhom skupenstve musí mať iónovú kryštálovú mriežku. ak sa z látky v plynnom skupenstve zmenou vonkajších podmienok stane tuhá látka, hovoríme o sublimácii. zmenšením vzdialenosti medzi jednotlivými časticami látky sa z kvapaliny stane plyn. pohyb častíc v kvapalnom stave je chaotickejší ako v plynnom stave. zmena pevného skupenstva na plynné, bez prechodu cez kvapalné skupenstvo je sublimácia. zväčšením vzdialenosti medzi jednotlivými časticami látky sa z kvapaliny stane plyn.

91. Pre zlúčeniny platí: vznikajú zmiešaním látok v ľubovoľnom pomere. vznikajú chemickou reakciou z prvkov. môžeme môžeme ich rozdeliť na pôvodné zložky fyzikálnymi separačnými metódami. vlastnosti prvkov, z ktorých sú zložené, neostanú zachované. že prvky v nich môžu byť v ľubovoľnom pomere. všetky vlastnosti prvkov, z ktorých sú zložené, ostanú zachované. prvky môžu byť v zlúčenine iba v takom pomere, ktorý vyhovuje Daltonovmu zákonu. môžeme ich rozdeliť na prvky iba chemickými reakciami.

92. Vyberte správne tvrdenia o zmesi: nemožno ju rozdeliť na zložky fyzikálnymi metódami. hmotnostný pomer čistých látok v zmesi môže byť ľubovoľný. vlastnosti čistých látok ostávajú zachované. vzniká vždy chemickou reakciou z prvkov. vzniká zmiešaním látok, teda fyzikálnymi dejmi. čisté látky v zmesi môžu byť iba v určitom pomere. vlastnosti čistých látok z ktorých je zmes zložená neostanú zachované. môžeme ju rozdeliť na pôvodné zložky - čisté látky napr. sedimentáciou, filtráciou, destiláciou či extrakciou.

93. Základné chemické zákony: Avogadrov zákon - 1 mol akéhokoľvek plynu má pri rovnakých vonkajších podmienkach vždy rovnaký objem. za normálnych podmienok (t = 0 °C, p = 1,01325.10⁵ Pa) zaberá 1 mol akéhokoľvek plynu tzv. mólový objem Vₘ. vlastnosti prvkov a ich zlúčenín sú periodickou funkciou neutrónových čísel prvkov. v priebehu chemickej reakcie sa súčet hmotností reaktantov rovná súčinu hmotnosti produktov. chróm tvorí s kyslíkom CrO₃ a Cr₂O₃ čo je vyjadrením platnosti Daltonovho zákona násobných zlučovacích pomerov. Gay-Lussacov zákon hovorí o násobných objemových pomeroch. zákon zachovania hmotnosti a energie formuloval Lomonosov. výsledný tlak zmesi plynov je rovný súčinu parciálnych tlakov zložiek zmesi plynu.

94. Vyberte správne tvrdenie: fyzikálny dej je spojený so zmenou zloženia molekúl. zahrievanie a topenie sú chemické deje vyžadujúce tepelnú energiu. dej, pri ktorom sa menia východzie látky (reaktanty) na iné látky (produkty) je chemická reakcia. vlastnosti prvkov sú periodickou funkciou ich protónového čísla. horenie je fyzikálny dej pri ktorom sa nemení zloženie molekúl. chemická povaha látok sa mení pri chemických dejoch, t.j. mení sa zloženie molekúl. molekuly vznikajú zlúčením celistvých počtov rovnakých alebo rôznych atómov. plyny sa nezlučujú v jednoduchých (stálych) objemových pomeroch.

95. Vyberte správne tvrdenie o roztokoch: roztoky sú iba kvapaliny. zloženie roztokov nemožno vyjadriť viacerými spôsobmi. vzťah medzi množstvom rozpustenej látky a množstvom rozpúšťadla vyjadruje zloženie roztokov. nasýtený je taký roztok, v ktorom sa už ďalšie množstvo látky nerozpúšťa. zriedený roztok má vyšší pomer medzi množstvom rozpustenej látky a rozpúšťadlom ako nasýtený. sklo a zliatiny sú pevné látky. nasýtenosť roztoku závisí od teploty, pri ktorej rozpúšťanie prebieha. roztoky sú homogénne zmesi najmenej dvoch látok.

96. Nájdite nesprávnu (chybnú) definíciu základných charakteristík látok: atómová hmotnostná jednotka u je hmotnosť rovná hmotnosti jedného atómu vodíka ¹H. relatívna atómová hmotnosť Aᵣ je pomer strednej hmotnosti atómov molekuly istej zlúčeniny a atómovej hmotnostnej jednotky mu. Aᵣ= Mₐₜₒₘᵤ /u. relatívna molekulová hmotnosť Mᵣ, je pomer strednej hmotnosti molekuly istej zlúčeniny k atómovej hmotnostnej jednotke u. Mᵣ= mₐₜₒₘᵤ /mᵤ. v 1 móle je 6,022.10²³ častíc. n= N₍A₎/N. hmotnosť 1 mólu látky je vyjadrená mólovou hmotnosťou.

97. Ak N je celkový počet častíc, N₍A₎ je Avogadrova konštanta, u je atómová hmotnostná jednotka, m je hmotnosť a M je molekulová hmotnosť, potom látkové množstvo n možno definovať vzťahom a jeho jednotkou môže byť: n = N/u, mol⁻¹. n = N/N₍A₎, mol. n= m/mᵤ, mol.kg⁻¹. n= m/M, mol. n = N₍A₎/u, mol.kg. n = N.u/N₍A₎, mol⁻¹. n = N₍A₎.u/N, g.mol⁻¹. n = m/M, mmol.

98. Vyberte nesprávne tvrdenie: jednotkou látkového množstva je mol. priame meranie látkového množstva je prakticky neuskutočniteľné. jednotkou mólovej hmotnosti je mol/kg. jednotkou látkového množstva je mol/kg. jednotkou mólovej hmotnosti je kg/mol. látkové množstvo je podiel Avogadrovej konštanty a celkového počtu častíc v súbore. jednotkou hmotnostnej koncentrácie je kg/m³. 1 nmol = 10⁻⁶ mol.

99. Avogadrova konštanta N(A): udáva počet častíc pripadajúcich na jeden mol látky. má hodnotu 6,022.10²³ mol⁻¹. udáva počet častíc pripadajúcich na jeden gram látky. vyjadruje počet častíc v látkovom množstve 1 mol. udáva počet atómov v zlúčenine. má hodnotu 6,022.10⁻²³ mol. sa dá vyjadriť ako podiel celkového počtu častíc v súbore a látkového množstva látky. má hodnotu 6,022.10²³ mol.

100. Ak n je látkové množstvo, m je hmotnosť, M je molekulová hmotnosť danej zlúčeniny a V je celkový objem roztoku, potom vyberte správny vzťah pre výpočet látkovej koncentrácie a jej možnú jednotku: c = n/V, mol.l⁻¹. c = m/M.V, mol.cm⁻³. c = m.M/V, kg. c = n.V, mol.dm⁻³. c = m.M.V, mol².l. c = n/V, mmol/l. c = m.V, g/l. c = m/M.V, mol/dm³.