CHE-EU1A-2

Vyberte správný název chemické látky - Mg(OH)2. (Představte si, že číslice ve vzorci je napsána správně - tedy v dolním indexu.). hydroxid manganatý. hydroxid manganičitý. hydroxid hořečný. hydroxid hořečnatý. oxid draselný. kyselina chromová.

Vyberte správný název chemické látky - HNO3. (Představte si, že číslice ve vzorci je napsána správně - tedy v dolním indexu.). kyselina dusná. kyselina dusitá. kyselina dusičná. kyselina dusnatá. kyselina dusičitá. kyselina sodná.

Vyberte správný název chemické látky - HCl. kyselina sirovodíková. hydroxid chlorečný. kyselina chloristá. chloristan vodný. kyselina chlorovodíková. kyselina chlorná.

Vyberte správný název sloučeniny - P2O5. (Představte si, že číslice ve vzorci je napsána správně - tedy v dolním indexu.). oxid platinatý. oxid platičitý. oxid fosforitý. oxid fosforečný. kyselina platinová. hydroxid fosfornatý.

Seřaďte oxidy podle klesajícího oxidačního čísla prvků, které se slučují s kyslíkem! (oxid s prvkem s nejvyšším oxidačním číslem bude zcela VLEVO, oxid s prvkem s nejnižším oxidačním číslem zcela NAPRAVO). CO2 Al2O3 CuO Li2O N2O5.

Seřaďte koncovky (přípony) oxidačních čísel od I (zcela VLEVO) po VIII (zcela NAPRAVO)!. -ečný,_-ičný -natý -ový -ný -istý -ičelý -ičitý -itý.

Kationt Na+ má ... (symbol "+" má být správně v horním indexu) (Vyberte všechny správné odpovědi !). 11 protonů a 10 elektronů. 10 protonů a 11 elektronů. 12 protonů a 11 elektronů. 11protonů a 11 elektronů. o 1 elektron méně než normální atom sodíku. o 1 proton více než normální atom sodíku.

Aniont Br- má ... (symbol "-" má být správně v horním indexu) (Vyberte všechny správné odpovědi !). 35 protonů a 36 elektronů. 34 protonů a 35 elektronů. o 1 proton méně než normální atom Br. o 1 proton více než normální atom Br. o 1 elektron více než normální atom Br. o 1 elektron méně než normální atom Br.

Označte (vyberte) všechny správné odpovědi !. Anionty jsou částice chemické látky, které mají záporný náboj. Anionty jsou částice chemické látky, které mají kladný náboj. Kationty jsou částice chemické látky, které mají kladný náboj. Kationty jsou částice chemické látky, které mají záporný náboj.

Atom je částice chemické látky složená z ... jádra, ve kterém jsou protony a neutrony a z obalu, ve kterém jsou elektrony. jádra, ve kterém jsou protony a z obalu, ve kterém jsou elektrony. jádra, ve kterém jsou elektrony a neutrony a z obalu, ve kterém jsou protony. jádra, ve kterém jsou protony a z obalu, ve kterém jsou elektrony a neutrony.

Protonové číslo elektroneutrálního atomu (ne iontu) vyjadřuje ... počet protonů v obalu. počet protonů a neutronů v jádře. počet protonů v jádře a počet elektronů v obalu. počet protonů, neutronů a elektronů.

Částicím atomu přiřaďte správné elektrické vlastnosti !. proton. neutron. elektron.

Názvům prvků přiřaďte odpovídající značky !. sodík. hliník. železo. křemík. uhlík. hořčík.

Značkám prvků přiřaďte odpovídající názvy !. Ca. Cl. N. H. S. P.

Vyberte správný název sloučeniny - Fe2S3. (Představte si, že číslice ve vzorci jsou napsány správně - tedy v dolním indexu.). siřičitan železnatý. síran železnatý. selenan železitý. sulfid železitý. hydroxid železnatý. oxid železný.

Seřaďte oxidy dusíku podle stoupajícího oxidačního čísla dusíku, který se slučuje s kyslíkem! (oxid, ve kterém má dusík nejnižší oxidační číslo bude zcela VLEVO; oxid, ve kterém má dusík nejvyšší oxidační číslo bude zcela VPRAVO). N2O5 NO2 N2O NO N2O3.

Vypočtěte molární hmotnost DUSIČNANU STŘÍBRNÉHO ! Ar (Ag) = 108; Ar (N) = 14; Ar (O) = 16 (Vyberte správný výsledek !). 54 g/mol. 122 g/mol. 138 g/mol. 170 g/mol. 200 g/mol. 308 g/mol.

Vypočtěte molární hmotnost BEZVODÉHO SÍRANU MĚĎNATÉHO ! Ar (Cu) = 64; Ar (S) = 32; Ar (O) = 16 (Vyberte správný výsledek !). 64 g/mol. 96 g/mol. 112 g/mol. 160 g/mol. 192 g/mol. 224 g/mol.

Jaký typ chemické reakce je zobrazen (zapsán) na přiloženém obrázku? (Vyberte jednu správnou odpověď!). Syntéza (slučování). Analýza (rozklad). Substituce (nahrazování). Konverze (podvojná záměnu).

Jaký typ chemické reakce je zobrazen (zapsán) na přiloženém obrázku? (Vyberte jednu správnou odpověď!). Syntéza (slučování). Analýza (rozklad). Substituce (nahrazování). Konverze (podvojná záměnu).

Jaký typ chemické reakce je zobrazen (zapsán) na přiloženém obrázku? (Vyberte jednu správnou odpověď!). Syntéza (slučování). Analýza (rozklad). Substituce (nahrazování). Konverze (podvojná záměna).

Při výrobě amoniaku (čpavku) přímou syntézou vznikají reakcí 1 molu dusíku se 3 moly vodíku 2 moly amoniaku. Kolik molů amoniaku vznikne reakcí 5 molů dusíku s 15 moly vodíku?. 4 moly amoniaku. 5 molů amoniaku. 6 molů amoniaku. 10 molů amoniaku. 20 molů amoniaku.

Jádro U izotopu 235 se po sloučení s 1 neutronem rozpadne na jádra dvou lehčích prvků a uvolní se několik neutronů. O jaký typ jaderné reakce se jedná?. Štěpení jader těžkých prvků. Slučování jader lehkých prvků. Termojaderné slučování. Termojaderná fúze.

Kolik vrstev (slupek) elektronového obalu mohou maximálně mít atomy nejtěžších prvků?. 3. 4. 5. 6. 7.

Jaká varianta atomu uhlíku (C) je zobrazena na přiloženém schématu? (Vyberte jednu správnou odpověď!) (symboly "+" a "-" s číslicemi mají být správně v horním indexu). normální elektroneutrální atom (C). aniont uhlíku (C-). dvojnásobný aniont uhlíku (C2-). kationt uhlíku (C+). dvojnásobný kationt uhlíku (C2+).

Jaká varianta atomu fluoru (F) je zobrazena na přiloženém schématu? (Vyberte jednu správnou odpověď!) (symboly "+" a "-" s číslicemi mají být správně v horním indexu). normální elektroneutrální atom (F). aniont fluoru (F-). dvojnásobný aniont fluoru (F2-). kationt fluoru (F+). dvojnásobný kationt fluoru (F2+).

I. skupinu prvků periodické soustavy (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) označujeme jedním názvem: alkalické kovy. kovy alkalických zemin. těžké kovy. halogeny. vzácné plyny.

Lithium, sodík, draslík a další kovy I. skupiny se vyrábí v čisté kovové podobě: elektrolýzou taveniny soli kovu. redukcí uhličitanem vápenatým ve vysoké peci. reakcí soli kovu se slabou organickou kyselinou (octová, citronová). reakcí soli kovu se silným hydroxidem (sodný, draselný).

Hydrogen uhličitan sodný (NaHCO3), označovaný též jako jedlá soda, se používá v kuchyni při přípravě pokrmů nejčastěji jako: kypřící prášek do pečiva. velmi silný čistící prostředek. univerzální odstraňovač mastných skvrn. zahušťovadlo do omáček. jako náhrada cukru do kávy nebo čaje.

Uhličitan vápenatý (CaCO3) je po geologické stránce současně minerálem i usazenou horninou. Vyberte z odpovědí obvyklé české označení horniny!. žula. magnezit. siderit. vápenec. čedič.

Kovové železo se vyrábí: elektrolýzou taveniny soli železa. redukcí oxidu železa oxidem uhelnatým (CO) ve vysoké peci. reakcí soli kovu se silnou anorganickou kyselinou (dusičná, sírová). náhradou železa v oxidu reaktivnějším kovem.

Jakým způsobem chráníme železné (ocelové) konstrukce před korozí (oxidací železa)? (Označte všechny správné odpovědi!). Potažením vrstvičkou odolnějšího (méně reaktivního) kovu (např. Zn). Potažením vrstvičkou reaktivnějšího kovu (např. Na, K). Antikorozními nátěry. Zahřátím a rychlým ochlazením (kalením). Není třeba chránit - železo je odolné a neoxiduje.

Železo je důležitou součástí lidského organismu. Největší množství železa v těle najdeme v ... v červeném krevním barvivu - hemoglobinu. v kostní tkáni (minerální zpevnění). v nervových tkáních. v krycích tělních tkáních (pokožka, vlasy, chlupy).

Kovová měď je pro technické účely nejčastěji využívána ... (Označte všechny správné odpovědi!). jako výborný vodič elektrického proudu. jako málo korodující materiál na plechové střešní krytiny, okapové žlaby a svody. pro budování mimořádně lehkých a pevných konstrukcí. pro odolné hroty vrtných, řezných a brusných nástrojů. pro výrobu chirurgických řezných nástrojů (skalpely, ...).

Měďnaté sloučeniny, hlavně soli (např. modrá skalice, ... ) jsou využívány jako ochranné prostředky proti ... plísním na rostlinách. mravencům. škodlivému hmyzu. virovým chorobám.

Kovový hliník se vyrábí z bauxitu ... elektrolýzou taveniny s pomocnou látkou. chemickým loužením rudy a srážením z roztoku. tavením a chemickou redukcí podobně jako železo.

Označte všechny vlastnosti HLINÍKU odpovídající realitě! (Označte všechny správné odpovědi!). dobře vede elektrický proud. špatně vede elektrický proud. snadno podléhá korozi. odolný proti korozi. lehký kov. těžký kov.

Slitina Al s několika % Cu a menší přísadou Mg a Mn je nepatrně těžší než čistý hliník, ale mnohonásobně pevnější a tvrdší. Používá se např. k výrobě speciálních luků, rámů a ráfků kol, součástí konstrukcí letadel, okenních rámů, ... Vyberte správný název této slitiny!. elektron. dural. tetrametal. bimetal. cuprextit. termit.

Podle elektrických vlastností (vedení elektrického proudu) je křemík (Si) ... vodič. polovodič. nevodič.

Označte všechny odpovědi, které pravdivě popisují vlastnosti kovového olova (Pb)! (Označte všechny správné odpovědi!). pohlcuje pronikavé záření. propouští pronikavé záření. snadno podléhá korozi. odolné proti korozi. lehký kov. těžký kov.

Jakým technologickým postupem se obvykle získává čistý dusík (N)?. filtrací (zachycením O2 a dalších příměsí). destilací zkapalněného vzduchu. redukcí dusičnanů a dusitanů. rozkladem látek bohatých na dusík (např. bílkovin).

Dodáním energie (zářením - laserem, UV; energetickým výbojem, ...) vzdušnému kyslíku (O2) může vzniknout kyslík s velmi výraznými oxidačními vlastnostmi (O3). Jakým názvem označujeme tento kyslík s tříatomovými molekulami?. ozón. peroxid vodíku. tetrachlormetan. trioxin. dioxin. čpavek.

Vyberte všechny vlastnosti SÍRY (S), které odpovídají skutečnosti! (označte všechny správné odpovědi!). žlutý kov. žlutý nekov. na vzduchu hoří za vzniku oxidu siřičitého. na vzduchu hoří za vzniku oxidu sírového. na vzduchu nehoří (je nehořlavá).

Prvky VII. skupiny periodické soustavy (F, Cl, Br, I, ...) označujeme jedním společným názvem jako ... alkalické kovy. kovy alkalických zemin. těžké kovy. halogeny. vzácné plyny.

Přiřaďte triviálním názvům známých sloučenin VÁPNÍKU odpovídající vzorce! (Představte si, že čísla ve vzorcích v pravém sloupci jsou na správném místě - v dolním indexu). vápenec. pálené vápno. hašené vápno. sádra.