Che- roztoky 97-126

Koncentrácia vodíkových ionov v roztoku pripravenom zriedením 50cm3 roztoku HNO3(c=0,1mol.dm-3) vodou na objem 0,5dm3 je: 1.10-3 mol.dm-3. 1.10-2 mol.dm-3. 5.10 -3 mol.dm-3. 5.10 -2 mol.dm-3.

Aká je hodnota pH roztoku pripraveného zriedením 50 cm3 HNO3(c=0,05mol.dm-3) pridaním 450 cm3 vody?. 2,3. 1,3. 3. 2,26.

Roztok kyseliny sírovej má hodnotu pH=1,7. Vypočítajte pH roztoku, ktorý vznikne jeho stonásobným zriedením destilovanou vodou tzn. k jednemu objemu pôvodného roztku kyseliny sa pridá 99 objemov vody. Hodnota pH po zriedení bude. 3,4. 3. 4,7. 2,7. e.

Roztok kyseliny chlorovodíkovej o koncentráci c=0,01 mol.dm-3 bol zriedený dvakrát(tzn. prídavkom presne rovnakého objemu destilovanej vody). Hodnota pH tohoto zriedeného roztoku je: 1,7. 2,5. 2,3. 4.

Vodný roztok kyseliny chlorovodíkovej s hodnotou pH=2,6 bol zriedený 4x(tzn. prídavkom presne trojnásobného objemu destilovanej vody). Koncentrácia vodíkových ionov v takto zriedenom roztoku je: 0,40.10-3 mol. dm-3. 0,63.10-3 mol.dm-3. 1.10-2 mol.dm-3. 2,51.10-3 mol.dm-3.

Roztok HCl vo vode s hodnotou pH=1,6 bol zriedený tak, že k jednému objemu tohoto roztoku bol pridaný trojnásobný objem vody. Vypočítajte hodnotu pH roztoku po zriedeny: 2,56. 5,6. 2,20. 2.

Vodný roztok kyseliny dusičnej s hodnotou pH=2,3 bol zriedený triktát tzn. prídavkom dvojnásobneho objemu destilovanej vody. Koncentrácia vodíkových ionov v takto zriedenom roztoku je: 1,67.10-3 mol.dm-3. 2,51.10-3 mol.dm-3. 5,01.10 -6 mol.dm-3. 15.10 -3 mol.dm-3.

Vypočítajte koncentráciu vodíkových ionov v roztoku hydroxidu sodného o koncentrácii c=5.10 -3 mol.dm-3. 5.10-3 mol.dm-3. 2.10 -12 mol.dm-3. 2.10 -10 mol.dm-3. 4.10 -12 mol.dm-3.

Vypočítajte koncentráciu hydroxidových anionov vo vodnom roztoku, jeho hodnota pH je 9: 1.10-9 mol.dm-3. 1.10-5 mol.dm-3. 5.10-5 mol.dm-3. 9.10-5 mol.dm-3.

Hodnota pH vodného roztoku hydroxidu sodného je 12,3. Aká je koncentrácia NaOH v tomto roztoku?. 0,17 mol.dm-3. 0,03 mol.dm-3. 0,05mol.dm-3. 0,02 mol.dm-3.

Akú hodnotu pH má roztok hydroxidu draselného o koncentráci c=20mmol.dm-3?. 12,3. 12,7. 12. 11,7.

Akú hodnotu pH má roztok hydroxidu draselného o koncentráci c=2mmol.dm-3?. 12,7. 11,3. 9. 10,7.

Vodný roztok NaOH má hodnotu pH=11. Aká bude hodnota pH, zriedime tento roztok prídavkom deviatich objemových dielov vody?. 10. 10,9. 11,1. 12.

Roztok NaOH má hodnotu pH 9. Aká by bola koncentrácia NaOH, kdybychom tento roztok zriedili rovnakým objemom vody?. 5.10-10 mol.dm-3. 5.10-9 mol.dm-3. 5.10 -6 mol.dm-3. 5.10-5 mol.dm-3.

Vodný roztok hydroxidu draselného s hodnotou pH rovný 12,7 bol zriedeny vodou dvakrát, tzn. prídavkom presne rovnakého objemu destilovanej vody. Hodnota pH tohoto zriedeného roztoku je: 12,4. 11,4. 13. 10,7.

Určte z uvedených soli tu, ktorá vo vodnom roztoku podlieha hydrolýze a jejíž vodný roztok preto nemá neutrálny reakcii: KBr. Fe(NO3)3. K2SO4. CaCl2.

Ktorý zo 4 vodných roztokov uvedených látok(koncentrácia je vo všetkých prípadoch rovnaká, c=0,1mol.dm-3) musí mať slabe zásaditou reakciou?. NaHCO3. KOH. C6H5OH. CH3OH.

Ktorý zo 4 vodných roztokov uvedených látok(koncentrácia je vo všetkých prípadoch rovnaká, c=0,1mol.dm-3) má hodnotu pH vyššiu než 7?. CH3COONa. H2S. CH3OH. C6H5OH.

Roztok ktorý z uvedených zlúčenín vo vode(koncentrácia je vo všetkých prípadoch rovnaká, c=0,1mol.dm-3) má velmi slabou kyslou reakciou?. Na2HPO4. HCl. NaCl. CH3OH. e.

Ktora z uvedených látok po rozpustení v destilovanej vode spôsobí, že roztok bude reagovať alkalicky?. (NH4)2SO4. CH3OH. Na2SO4. NaHCO3.

Vyhľadajte zlúčeninu, jejíž vodný roztok by mal slabe alkalickou reakcii: NH4Cl. NaBr. Na2SO4. C6H5OH. e.

Má niektorý zo 4 vodných roztokov nabídnutých látok(ich látková koncentrácie je rovnaká) slabe kyselou reakcii?. CH3OH. NaHCO3. HCOONa. C6H5OH.

Ktorý zo 4 vodných roztokov uvedených látok(koncentrácia všech je rovnaká napr. 0,1mol.dm-3) musí mať veľmi slabú alkalickou reakcii?. CH3OH. KOH. C6H5OH. NaHCO3.

Ktorý zo 4 vodných roztokov nabídnutých látok(ich koncentrácia je rovnaká, c=0,1mol.dm-3) reaguje s rovnakým objemom roztoku NaOH(o koncentráci c=0,1mol.dm-3) za vzniku neutrálneho roztoku?. NaCl. HNO3. CH3COOH. CH3OH.

Ktorý z vodných roztokov nabídnutých látok(koncentrácia všetkých je c=0,1mol.dm-3) reaguje s rovnakým objemom roztoku HCl o koncentráci c=0,1mol.dm-3 za vzniku roztoku s hodnotou pH=7?. CH3OH. NH3. CH3COOH. C6H5OH. e.

V 500 cm3 roztoku kyseliny octovej(c=0,2mol.dm-3) bolo rozpustené 0,1mol KOH. Reakcia výsledného roztoku je: neutrálny. slabe kyselá. zretelne kyselá. slabe alkalická.

V 200 cm3 eoztoku HCl(c=0,25mol.dm-3) bolo rozpustené 0,05mol NH3. Reakcia výsledného roztoku bude: neutrálna. slabo alkalická. slabo kyselá. silne alkalická.

Vo vodnom roztoku kyseliny octovej sa medzi jejími časticami ustavila disociačná rovnováha vyjadrená rovnovážnou konštantnou KA(CH3COOH). Akú zmenu vyvolá prídavok NaOH k roztoku kyseliny. koncentrácia vodíkových ionov sa zvýši. pomer počtu molekul kyseliny octovej k acetátovým aniontum sa zníži. počet acetátových aniontu sa nezmení. počet molekul kyseliny octovej sa zvýši.

Vo vodnom roztoku kyseliny octovej sa medzi časticami ustavila rovnováha vyjadrená disociačnu konštantnou Ka. Aku zmenu vyvolá prídavok kyseliny sírova do roztoku?. poer počtu acetátových aniontu k molekulám kys. octovej sa zníži. koncentrácia vodíkových ionov sa zníži. počet molekul kys. octovej sa zníži. pomer počtu acetátových anionov k molekulám kyseliny octovej sa nezmeni.

Vo vodnom roztoku amoniaku sa ustavuje medzi časticami rovnováha vyjadrená ionizačnou konštantou Kb(NH3). Akou zmenu vyvolá pridávok NaOH k roztoku amoniaku?. vzájomný pomer koncentrácii NH4+/NH3 sa nezmení. počet molekul NH3 sa zvýši. počet ionov NH4+ sa nezmení. pomer koncentráci NH4+/NH3 sa zvýšei.