chemia 2

Kovalentní hydridy s nepolární kovalentní vazbou při reakci s vodou: uvolňují H2. uvolňují H3O+. uvolňují OH-. s vodou nereagují.

Reakcí karbidu (acetylidu) vápenatého s vodou vzniká acetylen a: oxid vápenatý. uhličitan vápenatý. hydroxid vápenatý. octan vápenatý.

V iontových hydridech má vodík oxidační číslo: II. 0. I. -I.

Oxidy s atomovou strukturou tvoří: s1 a s2 prvky. většina elektronegativních prvků. většina nekovů. kovy střední části periodické soustavy prvků.

Mezi typické iontové hydridy patří: H2O a PH3. HCl a HI. CH4 a ASH3. NaH a CaH2.

V kovalentních hydridech s polární kovalentní vazbou má vodík oxidační číslo: -II. 0. I. -I.

Za normálních podmínek jsou iontové hydridy: kapalné i plynné. pevné. plynné. kapalné.

PH3 patří mezi hydridy: iontové s nepolární kovalentní vazbou. kovalentní s nepolání kovalentní vazbou. iontové. kovalentní s polární kovalentní vazbou.

Glauberova sůl je triviální název pro: ZnSO4 . 5 H2O. MgSO4 . 10 H2O. Na2SO4 . 10 H2O. CaSO4 . 1/2 H2O.

Z uvedených uhličitanů jsou ve vodě málo rozpustné: Li2CO3. K2CO3. Na2CO3. CaCO3.

Které z následujících vzorců náleží neexistujícím koordinačním sloučeninám?. K3[FeCN6]. K4[Fe(CN)6]. K2[Fe(CN)6]. K3[Fe(CN)6].

Ledku amonnému přísluší vzorec: NH4NO3. KNO3. NaNO3. NH3NO3.

Chloridu rtuťnému přísluší vzorec: HgCl. Hg2Cl2. Hg2Cl. HgCl2.

Pod názvem "bílá Skalice" rozumíme: KCr(SO4)2 . 12H2O. ZnSO4 . 7H2O. FeSO4 . 7H2O. CuSO4 . 5H2O.

Glauberova sůl je triviální název pro: ZnSO4 . 5 H2O. MgSO4 . 10 H2O. Na2SO4 . 10 H2O. CaSO4 . 1/2 H2O.

Který z následujících uhličitanů je ve vodě nejlépe rozpustný?. CaCO3. Na2CO3. MgCO3. PbCO3.

NH4NO3 je vzorec: dusičnanu amonného. dusitanu amonného. salmiaku. ledku amonného.

Čilskému ledku přísluší vzorec: NaNO3. NH4NO3. KNO3. NaNO2.

K2CO3 je vzorec: karbidu draselného. potaše. uhličitanu draselného. sody.

Reakcí Cl2 + 2 NaOH ve vodném roztoku vzniká: hašené vápno. bělící louh. fosgen. chlorové vápno.

Z uvedených látek je pro člověka jedem: chlorid barnatý. síran barnatý. síran vápenatý. chlorid Vápenatý.

Která z uvedených sloučenin je ve vodě téměř nerozpustná?. chlorid stříbrný. chlorid draselný. síran měďnatý. uhličitan sodný.

Přechodnou tvrdost pitné vody způsobují především: některé rozpustné soli sodíku a draslíku. některé rozpustné soli vápníku a hořčiku. některé nerozpustné soli vápníku a hořčíku. některé nerozpustné soli sodíku a draslíku.

Oleum vzniká tak, že v kyselině sírové se rozpouští: oxid siřičitý. oxid sírový. voda. sulfan.

Učinkem vody se fosgen rozkládá na: acetaldehyd. chlor a oxid uhelnatý. močovinu. kyselinu chlorovodíkovou a oxid uhličitý.

Hlavní složkou přechodné tvrdosti pramenité vody je: MgSO4. CaSO4. Ca(HSO4)2. Ca(HCO3)2.

Kamence jsou: podvojné křemičitany. podvojné siřičitany. silany. podvojné sírany.

Která tvrzení o „jedlé sodě“ jsou pravdivá?. přidává se jako kypřící prášek do těsta. její roztok má zásaditou reakci. její roztok má kyselou reakci. její roztok se používá ke snížení kyselosti žaludku.

Amalgámy jsou: oxidy rtuti. hydridy rtuti. slitiny kovů se rtutí. slitiny kovů s olovem.

Hlavní složkou trvalé tvrdosti pramenité vody je: H2SO4. CaSO4. MgCO3. Ca(HCO3)2.

Vyberte správné odpovědi o sirouhlíku: je polární rozpouštědlo. je nepolární rozpouštědlo. nerozpouští síru. rozpouští síru.

Lučavka královská je směsí kyselin: H2SO4 a HCl. H2SO4 a HNO3. HNO3 a HBr. HNO3 A HCl.

Sublimát je triviální název pro: chlorid rtuťnatý. chlorid rtuťný. rtuť dusičnan. rtuťnatý.

Které z následujících sloučenin jsou pro člověka prudce jedovaté?. NaCl. HCN. NaCN. K4[Fe(CN)6].

Kalomel je triviální název pro: chlorid rtuťnatý. chlorid rtuťný. rtuť. dusičnan rtuťnatý.

Které z následujících plynů jsou pro člověka prudce jedovaté?. He. N2. Cl2. COCl2.