Chémia LF UK 81- 100

Konjugovaný pár znamená že: pre kyselinu (K) a zásadu (Z) platí vzťah : K + H+ --------- Z. kyselina a zásada majú rovnakú koncentráciu mol.1 na-1. určitý atóm má iné oxidačné číslo v rôznych zlúčeninách , napr. atóm síry v H2SO3 a H2SO4. prebieha protolytická reakcia medzi zásadou a neutrálnou soľou. kyselina a zásada sa líšia o jeden protón. kyselina a zásada sa líšia o H2. roztoky kyseliny a zásady majú rovnakú hodnotu pH. pre kyselinu (K) a zásadu (Z) platí vzťah: K ‹-------› Z + H+.

Kyslo reaguje roztok keď : pH = 4,8. pOH = 11,9. pOH › 7. pH ‹ 6. pH › 8. pOH ‹ 6. pH = 7. pOH = 7.

Zásadito reaguje roztok keď : pOH ‹ 7. pH ‹ 6. pOH=4,5. pOH › 7. pH=5,5. pOH = 13. pOH = 7. pH = 9.

Zásadito reaguje roztok keď : c (H3O+) = 2.10 na - 8 mol.1 na -1. c (OH-) = 7.10 na -10 mol.1 na -1. c (H3O+) = 1.10 na - 7 mol.1 na - 1. c (H3O+) = 7.10 na -1 mol.1 na -1. c (H3O+) = 1.10 na -6 mol.1 na -1. c (OH-) = 1.10 na -7 mol.1 na -1. c (OH-) = 7.10 na -3 mol.1 na -1. c (H3O+) = 2.10 na - 12 mol.1 na -1.

Kyslo reaguje roztok, keď : c (OH-) = 4.10 na -12 mol.dm na -3. c (H3O+) = 7.10 na -5 mol.dm na -3. c (OH-) = 3.10 na - 5 mol.dm na -3. c (H2O+) = 7.10 na - 10 mol.dm na -3. c(H3O+) = 1.10 na -7 mol.dm na -3. c(H3O+) = 7.10 na -2 mol.dm na -3. c (H3O+) = 7.10 na -2 mol. dm na - 3. c (OH-) = 8.10 na -9 mol.dm na - 3.

Sú dané pK hodnoty pre tieto kyseliny : pK (CH3COOH) = 4, 75; pK (HF) = 3,1 ; pK (HCN)= 9,2; pK (CCl3COOH) = 0,6. Z uvedených hodnôt vyplýva : najsilnejšia je kyselina kyanovodíková. kyselina octová je slabšia ako kyselina fluorovodíková. najsilnejšia je kyselina fluorovodíková. kyselina trichlóroctová je silnejšia ako kyselina octová. všetky kyseliny vo vodnom roztoku pri rovnakej koncentrácií (mol.1 na -1) rovnako ionizujú. sila kyselín klesá v poradí : kys. trichlóroctová - kys. octová - kys. kyanovodíková - kys. fluorovodíková. najsilnejšia je kyselina trichlóroctová. sila kyselín stúpa v poradí : kys. kyanovodíková - kys. octová - kys. fluorovodíková - kys. trichlóroctová.

Ak ionizačná konštanta kyseliny dusitej je 4,5.10 na -4, (log 4,5 = 0,65), potom platí že : kyselina dusitá je slabá kyselina. kyselina dusitá je silná kyselina. kyselina dusitá je slabý elektrolyt. roztok HNO2 bude reagovať len so slabými zásadami. hodnota pK = 3,35. hodnota pK = 4,65. v jej vodnom roztoku budú iba ióny H3O+ a NO2-. vo vodnom roztoku bude rovnováha medzi molekulami HNO2 a iónmi NO2- a H3O+ daná rovnovážnou konštantou.

Ionizačná konštanta zásady : sa vždy číselne rovná ionizačnej konštante konjugovanej kyseliny. sa vždy číselne rovná autoprotolytickej konštante vody. charakterizuje schopnosť viazať protón. udáva silu zásady. sa číselne rovná ionizačnému stupňu zásady. charakterizuje schopnosť odštiepiť protón. udáva rozpustnosť zásady v danom rozpúšťadle. udáva množstvo iónov OH- v roztoku zásady.

Kyslosť roztoku, charakterizovaná hodnotou pH alebo pOH, sa zväčšuje v poradí : pH 7 ‹ pH 5 ‹ pH 2 ‹ pH 1. pH 14 ‹ pH 7 ‹ pH 6 ‹ pH 5. pOH 13 ‹ pOH 12 ‹ pOH 11 ‹ pOH 10. pH 12 ‹ pH 11 ‹ pH 10 ‹ pH 9. pH 7 ‹ pH 9 ‹ pH 11 ‹ pH 13. pH 1 ‹ pH 5 ‹ pH 9 ‹ pH 12. pH 4 ‹ pH 3 ‹ pH 2 ‹ pH 1. pOH 1 ‹ pOH 5 ‹ pOH 7 ‹ pOH 11.

Zásaditosť roztoku, charakterizovaná hodnoou pH alebo pOH, sa zväčšuje v poradí : pH 7 ‹ pH 8 ‹ pH 9 ‹ pH 10. pH 3 ‹ pH4 ‹ pH 5 ‹ pH6. pH 14 ‹ pH 12 ‹ pH 11 ‹ pH 10. pOH 8 ‹ pOH 6 ‹ pOH 3 ‹ pOH 1. pH 1 ‹ pH 5 ‹ pH 9 ‹ pH 13. pH 13 ‹ pH 9 ‹ pH 5 ‹ pH 2. pOH 7 ‹ pOH 9 ‹ pOH 12 ‹ pOH 13. pH 1 ‹ pH 3 ‹ pH 5 ‹ pH 7.

Ak rozpúšťame vo vode (pH vody = 7) soľ : KClO, pH výsledného roztoku bude väčšie ako 7. mravčan sódny, pH výsledného roztoku bude v kyslej oblasti. pH roztoku bude závisieť len od koncentrácie soli a nie od jej zloženia. silnej zásady so slabou kyselinou - pOH roztoku bude menšie ako 7. slabej zásady so silnou kyselinou -pH roztoku bude menšie ako 7. pH roztoku sa vždy bude rovnať 7. silnej zásady so slabou kyselinou, nezmení sa pôvodné pH (t.j. pH=7). silnej kyseliny so silnou zásadou - nastane hydrolýza soli a pH roztoku bude vždy menšie ako 7.

Zásaditú reakciu majú dvojice vodných roztokov soli: CH3COONa, KCN. NH4Cl, CH3COONH4. Fe (SO4)3, Na2SO4. KClO4, Na2CO3. CH3COOK, Na2S. NaCN, K2SO3. K2SO4, NaHPO4. Mg(HCO3)2, NH4Cl.

Kyslú reakciu majú dvojice roztokov: K2S, Ca(HCO3)2. CH3COONa, Na3PO4. (NH4)2SO4, Fe(NO3)3. KCN, KNO3. H2CO3, HNO2. NaNO2, (NH4)2S. NH4Cl, NH4NO3. NaHCO3, KNO2.

Vyberte správne tvrdenie : po rozpustení solí vo vode vždy dostaneme neutrálne roztoky. hydrolýza je rozklad látok pomocou elektrického prúdu. hydrolýza soli je formálne opakom neutralizácie. hydrolýza je reakcia soli s nevodným rozpúšťačom. po hydrolýze soli vždy vznikne roztok, ktorého pH › 7. po rozpustení soli silnej zásady so slabou kyselinou, bude pH jej vodného roztoku v zásaditej oblasti. po hydrolýze soli silnej kyseliny so slabou zásadou bude pOH jej vodného roztoku väčšie ako 7. hydrolýza soli je protolytická reakcia, pri ktorej ióny vzniknuté elektrolytickou ionizáciou soli reagujú s vodou.

Po rozpustení KCN vo vode (pH vody = 7) : nemôže prebiehať čiastková reakcia : CN- + H2O ‹-------› HCN + OH -. v roztoku nastane ionizácia soli. sa nezmení pôvodná hodnota pH vody. pOH vzniknutého roztoku bude menšie ako 7. budú vo vzniknutom roztoku len molekuly KCN a H2O. v roztoku nastane hydrolýza soli. pH vzniknutého roztoku bude v kyslej oblasti. sa pridaný lakmusový papierik zafarbí na červeno.

Vo vodných roztokoch hydrolýze takmer nepodliehajú soli : K2SO3, BiCl3. RbCl, NaSO4. NaCN, (NH4)2S. Li2SO4, NaClO4. Cs2SO3, KF. CH3COOK,K2HPO4. K2SO4, NaCl. Na2S, KCN.

Vo vodnom roztoku soli, ktorá vznikne reakciou HCl a NaOH s rovnakou koncentráciou (danej v mol.1 na -1) a v rovnakom objemovom pomere: nebude prebiehať hydrolýza vzniknutej soli. bude po pridaní fenoftaleínu roztok zafarbený na červeno. bude mať pH hodnotu v oblasti 7,8 - 9,0. bude mať pH takú istú hodnotu , ako má vodný roztok NaCN ( pri rovnakej koncentrácií v mol.1 na - 1). bude mat pH hodnotu odpovedajúcu neutrálnemu roztoku. prebehne hydrolýza NaCl. vzniknutý NaCl bude prakticky úplne ionizovaný. nastane elektrolýza NaCl.

Po rozpustení CH3COOK vo vode (pH vody = 7 ) bude vo vzniknutom roztoku : metylová žltá zafarbená na červeno. hodnota pOH menšia ako 7. hodota pH rovná 7. hodnota pH menšia ako 7. hodnota pH, ktorá sa so vzrastajúcou koncentráciou soli bude zmenšovať. rovnaká koncentrácia molekúl CH3COOK a iónov K+ a CH3COO-. prebiehať hydrolýza soli. CH3COOK prakticky úplne ionizovaný.

Vo vodnom roztoku CH3COOH a vo vodnom roztoku jej sodnej soli sú rovnakú koncentrácie rozpustených látok : c = 1000mmol.1 na -1. Potom c(CH3COO-) je : v roztoku kyseliny rovná 0,5 mol.1 na - 1 (ak alfa = 50%). v roztoku soli rovná 0,1 mol.1 na -1, (ak alfa = 1 ). v roztoku kyseliny aj soli rovná 0,05 mol. 1 na -1, (ak alfa = 1). menšia v roztoku soli. väčšia v roztoku kyseliny. rovnaká v oboch roztokoch. väčšia v roztoku soli. menšia v roztoku kyseliny.

Vo vodnom roztoku HCN a vo vodnom roztoku jej draselnej soli sú rovnaké koncentrácie rozpustených látok : c: 1000 mmol.1 na -1. Potom c(CN-) : v roztoku KCN je rovná 1 mol.1 na - 1, (ak alfa = 1). v roztoku HCN je rovná 1mol.1 na -1 a v roztoku KCN je rovná 0,1 mol.1 na -1 (ak alfa = 1). je v roztoku HCN rovná 1 mol.1 na - 1 (ak alfa = 0,5). je menšia v roztoku kyseliny. je menšia v roztoku soli. je rovnaká v oboch roztokoch. je väčšia v roztoku soli. je väčšia v roztoku kyseliny.