Chémia LF UK. Fyzikálna ch.

181. Rýchlosť chemickej reakcie: u plynov závisí od tlaku. závisí od koncentrácie reagujúcich látok. je ovplyvnená prítomnosťou katalyzátorov. je priamo úmerná súčinu molárnych koncentrácii reagujúcich látok. možno vyjadriť ako zmenu koncentrácie reaktantov za časovú jednotku. nezávisí od veľkosti aktivačnej energie. je určená rovnovážnou konštantou. závisí od teploty.

182. Rovnováha chemickej reakcie: znamená konštantné zloženie reakčnej zmesi pri daných podmienkach. má dynamický charakter. sa dosahuje pri koncentračnom pomere produktov a východiskových látok 1:1. vyplýva z Guldbergovho - Waageovho zákona. je kvantitatívne vyjadrená rovnovážnou konštantou. zmenou teploty reakčnej zmesi sa môže posunúť na stranu produktov alebo reaktantov podľa hodnoty reakčného tepla Qm. závisí od veľkosti aktivačnej energie. zvýšením koncentrácie reaktantov sa posúva na stranu produktov.

183. Rovnovážny stav reakcie: je stav, pri ktorom reakcia prebieha rovnakou rýchlosťou v oboch smeroch. je stav, keď sa reaktanty úplne premenili na produkty. vyjadruje rovnovážna konštanta. je stav, keď sa v reakčnej zmesi koncentrácie reaktantov rovnajú koncentráciám produktov. závisí od aktivačnej energie. možno ovplyvniť zmenou teploty reakčnej zmesi. možno ovplyvniť zmenou koncentrácie produktov. možno ovplyvniť prítomnosťou katalyzátorov.

184. Posun chemickej rovnováhy: charakterizuje Le Chatelierov princíp akcie a reakcie. spôsobuje zmena vonkajších podmienok reakcie. sa dosiahne zmenou koncentrácie reaktantov v reakčnej zmesi. sa dosiahne zmenou koncentrácie produktov v reakčnej zmesi. pri konštantnej teplote znamená zmenu hodnoty rovnovážnej konštanty reakcie. je vyvolaný prítomnosťou katalyzátorov. nemožno ovplyvniť prítomnosťou katalyzátorov. je daný dynamickým charakterom rovnovážneho stavu reakcie.

185. Chemická rovnováha reakcie 2 HBr ↔ H2 + Br2 s hodnotou reakčného tepla Qm = + 70 kJ.mol na -1 sa posunie na stranu reaktantu: zvýšením teploty. znížením teploty. odstraňovaním H2 z reakčnej zmesi. pridaním Br2 do reakčnej zmesi. pridaním katalyzátora. pridaním HBr do reakčnej zmesi. odstraňovaním HBr z reakčnej zmesi. pridaním H2 do reakčnej zmesi.

192. Aktivačná energia reakcie: sa uplatňuje len pri exotermických chemických dejoch. sa uplatňuje pri exotermických i endotermických chemických dejoch. má vzťah k rýchlosti chemickej reakcie. je ovplyvnená prítomnosťou katalyzátora. je vyjadrená rovnovážnou konštantou. je vyjadrená reakčným teplom. závisí od reakčného tepla. závisí od rovnovážnej konštanty.

196. Podľa Hessovho zákona hodnota reakčného tepla Qm danej reakcie: závisí od spôsobu, akým reakcia prebehla. závisí od počtu medzistupňov, ktorými sa reakcia uskutočnila. sa s rastúcim počtom medzistupňov reakcie zmenšuje. je určená rozdielom potenciálnych energií produktov a východiskových látok. je úmerná rýchlosti reakcie. je ovplyvnená prítomnosťou katalyzátora. závisí od rovnovážnej konštanty reakcie. sa s rastúcim počtom medzistupňov reakcie zväčšuje.

197. Reakčné teplá Qm: vratne prebiehajúcich reakcií sa líšia len znamienkom. endotermických reakcií majú záporné znamienko. exotermických reakcií majú kladné znamienko. dajú sa merať pomocou kalorimetra. katalyzovaných reakcií vždy majú väčšie hodnoty ako bez katalyzátora. neovplyvňuje prítomnosť katalyzátorov v reakčnej zmesi. katalyzovaných reakcií vždy majú menšie hodnoty ako bez katalyzátora. charakterizujú energetické zmeny pri chemických dejoch.

198. Pre exotermické reakcie platí: reakčná sústava teplo pohlcuje. reakčná sústava teplo uvoľňuje. potenciálna energia produktov je menšia ako potenciálna energia reaktantov. sú zdrojom energie. nemôžu mať charakter redoxných dejov. nemôžu mať charakter protolytických dejov. majú charakter len redoxných dejov. nemôžu prebiehať v živých systémoch.

199. Pre endotermické reakcie platí: reakčná sústava teplo pohlcuje. reakčná sústava teplo uvoľňuje. potenciálna energia produktov je väčšia ako potenciálna energia reaktantov. sú zdrojom energie. všetky majú charakter redoxných dejov. všetky majú charakter protolytických reakcií. že hodnota Qm má kladné znamienko. že hodnota Qm má záporné znamienko.

200. Zvýšenie koncentrácie reaktantov pri exotermickej reakcii: spôsobí posun rovnováhy reakcie v smere endotermickej reakcie. spôsobí posun rovnováhy reakcie v smere exotermickej reakcie. ovplyvní iba priebeh oxidačno-redukčných reakcií. nemá vplyv na priebeh reakcie. spôsobí zvýšenie množstva uvoľneného reakčného tepla. nezmení koncentráciu produktov. nemení smer reakcie. spôsobí zníženie množstva uvoľneného reakčného tepla.

201. Energetickou bilanciou chemickej reakcie sa zistí: rozdiel molových väzbových energií vznikajúcich väzieb a väzieb zanikajúcich. len hodnota molových väzbových energií reaktantov. len hodnota molových väzbových energií produktov. hodnota reakčného tepla Qm. hodnota rýchlostnej konštanty. hodnota aktivačnej energie. či je daná reakcia exotermická alebo endotermická. typ alebo mechanizmus reakcie.

202. Atómový vodík je reaktívnejší ako molekulový, pretože: hodnota reakčného tepla Qm vzniku H2 z atómov vodíka má záporné znamienko. pri vzniku molekuly H2 z atómov vodíka sa uvoľňuje energia. atómový vodík má jeden nespárený elektrón. molekulový vodík nemá nespárené elektróny. jeho hmotnosť je menšia. má väčšiu potenciálnu energiu. molekula H2 je stabilnejšia. hmotnosť molekuly H2 je väčšia.

203. Molekulový vodík je reaktívnejší ako molekulový dusík, lebo: pri vzniku molekuly H2 z atómov vodíka sa uvoľní menšie množstvo energie ako pri vzniku molekuly N2. pri vzniku molekuly N2 z atómov dusíka sa uvoľní väčšie množstvo energie ako pri vzniku molekuly H2. väzbová energia v molekule N2 je väčšia ako v molekule H2. väzbová energia v molekule H2 je menšia ako v molekule N2. reakčné teplo Qm vzniku molekuly H2 z atómov vodíka je menšie ako pri vzniku molekuly N2. molekulový vodík je menej stabilný ako molekulový dusík. dusík má vyššiu teplotu varu ako vodík. H2 má menšiu relatívnu molekulovú hmotnosť ako N2.

204. Reakčné teplo Qm je teplo: ktoré reakčné systémy pri chemickej reakcii len uvoľňujú. ktoré reakčné systémy pri chemickej reakcii vymieňajú s okolím. ktoré sa pri chemických reakciách spotrebuje alebo uvoľňuje. ktoré môže mať len kladné znamienko. ktorého hodnotu ovplyvňujú prítomnosť katalyzátora v reakčnej zmesi. ktorého hodnota nezávisí od prítomnosti katalyzátora v reakčnej zmesi. ktoré vyjadruje rýchlosť chemickej reakcie. ktoré môže mať v reakciách kladné alebo záporné znamienko.

205. Reakčné teplo Qm reakcie C(s)+ 1/2 O2(g) → CO(g) vypočítané z reakčných tepiel reakcií: C(s) + O2(g) → CO2(g); Qm=-393 kJ.mol na -1 CO(g)+1/2 O2(g) → CO2(g); Qm=-283 kJ.mol na -1 bude mať v zmysle Hessovho zákona hodnotu: -676 kJ.mol na -1. -110 kJ.mol na -1. +110 kJ.mol na -1. +676 kJ.mol na -1. rovnú súčtu reakčných tepiel tvorby CO2 z elementárneho uhlíka a z CO. rovnú rozdielu reakčných tepiel tvorby CO2 z elementárneho uhlíka a z CO. prislúchajúcu exotermickému deju. prislúchajúcu endotermickému deju.

206. O aktivačnej energii E, platí, že: čím je jej hodnota nižšia, tým je rýchlosť chemickej reakcie vyššia. jej hodnotu ovplyvňuje prítomnosť katalyzátora. jej hodnotu určuje rozdiel potenciálnej energie aktivovaného komplexu reakcie a potenciálnej energie produktov reakcie. čím je jej hodnota vyššia, tým je rýchlosť chemickej reakcie nižšia. ovplyvňuje hodnotu rovnovážnej konštanty reakcie. neovplyvňuje rýchlosť chemickej reakcie. sa uplatňuje pri exotermických aj endotermických reakciách. sa uplatňuje len pri endotermických reakciách.

207. Hodnota aktivačnej energie Ea: je určená hodnotou rozdielu potenciálnej energie prechodového komplexu a potenciálnej energie východiskových látok. je určená hodnotou rovnovážnej konštanty reakcie. je určená hodnotou reakčného tepla Qm. je vo vzťahu k rýchlosti chemickej reakcie. vyplýva z hodnoty rovnovážnej konštanty reakcie. exotermických reakcií je vyššia ako endotermických. exotermických reakcií je nižšia ako endotermických. súvisí so vznikom aktivovaného (prechodového) komplexu reakcie.

208. Hodnotu reakčného tepla Qm chemickej reakcie určuje: prítomnosť katalyzátorov. reakčná rýchlosť. hodnota rovnovážnej konštanty. hodnota aktivačnej energie. rozdiel relatívnych atómových alebo molekulových hmotností reaktantov a produktov reakcie. množstvo uvoľnenej alebo spotrebovanej energie pri reakcií. množstvo energie, ktoré reakčná sústava vymieňa s okolím. pH reakčného prostredia.

209. Reakčné teplo premeny reaktantov na koncové produkty reakcie závisí od: počtu medzistupňov reakcie. spôsobu (mechanizmu), akým tento proces prebieha. počiatočného a koncového stavu reakcie. existencie medziproduktov reakcie. rýchlosti tvorby medziproduktov reakcie. prítomnosti katalyzátorov. relatívnej molekulovej hmotnosti reagujúcich molekúl. stability medziproduktov reakcie.

210. Ak reakčné teplo Qm v reakcii A+B → AB má kladné znamienko, potom platí, že: produkt reakcie je stabilnejší ako reaktanty. pri reakcii sa spotrebovala energia. hodnota aktivačnej energie danej reakcie je vždy vysoká. hodnota aktivačnej energie danej reakcie je vždy nízka. ide o exotermickú reakciu. ide o endotermickú reakciu. reaktanty reakcie sú stabilnejšie ako produkty. vždy ide o katalyzovanú reakciu.