Chémia LF UK. Protolytické reakcie 2

121. Vyberte, ktoré tvrdenie o roztokoch je správne: medzi rozpúšťadlom a rozpúšťanou látkou môže prebehnúť chemická reakcia. pri rozpúšťaní glukózy vo vode prebehne medzi obomi látkami chemická reakcia. vzájomná rozpustnosť kvapalín závisí od súdržných síl medzi ich molekulami a tiež od teploty. rozpustnosť sa môže vyjadriť aj graficky, tzv. krivkami rozpustností. molový zlomok látky v roztoku sa vyjadruje v jednotkách mol.l na -1. plynné roztoky vznikajú rozpúšťaním plynov v kvapalinách. všetky kvapaliny sú navzájom miešateľné v každom pomere. rozpúšťanie látok môže byť sprevádzané uvoľňovaním alebo pohlcovaním tepla.

127. Difúzia: je formálne opakom osmózy. môže nastať napr. vtedy, keď do kadičky s vodou hodíme kryštál KMnO4. je prechod rozpúšťadla cez polopriepustnú membránu. je prechod nízkomolekulových látok cez semipermeabilnú membránu. je samovoľný prechod častíc látky z miest s väčšou koncentráciou na miesta s menšou koncentráciou. je prechod rozpúšťadla z miest s väčšou koncentráciou na miesta s menšou koncentráciou. nastáva v sústave dvoch roztokov oddelených polopriepustnou membránou. je formálne opakom dialýzy.

130. Koncentrácia látkového množstva c(a) látky A je: určená podielom hmotnosti rozpustenej látky m(A) a objemu roztoku (V): c(A)= m(A)/V. určená podielom látkového množstva rozpustenej látky n(A) a objemu roztoku (V). počet molov látky A v 1000 ml rozpúšťadla. daná vzťahom: c(A)=n(A)/V kde n(A)= látkové množstvo rozpustenej látky A, V= objem roztoku. určená podielom látkového množstva rozpustenej látky n(A) a celkového látkového množstva n roztoku. daná vzťahom: c(A)=n(A)/n kde n(A)= látkové množstvo rozpustenej látky A, n=celkové látkové množstvo sústavy. počet molov látky A v jednom dm3 roztoku. určená podielom látkového množstva rozpustenej látky n (A) a objemu rozpúšťadla.

131. Rozpúšťanie: závisí od chemickej štruktúry rozpúšťanej látky, od typu rozpúšťadla a od teploty. je dej, pri ktorom dochádza k rozptýleniu častíc rozpúšťanej látky, pričom sa rušia väzby, ktorými sú častice látky viazané v tuhom alebo kvapalnom skupenstve. kvapalných látok vo vode sa vyjadruje konštantami rozpustnosti. pri všetkých látkach prebieha pri vyššej teplote rýchlejšie. nezávisí od súdržných síl medzi molekulami rozpúšťadla a rozpúšťanej látky. nezávisí od teploty. pri plynoch závisí aj od tlaku plynu nad roztokom. je zložitý fyzikálny, prípadne fyzikálno-chemický proces.

132. Pri rozpúšťaní: iónových zlučenín vznikajú ako výsledný produkt hydratované molekuly zlúčenín. vo vode sa iónové zlúčeniny rozpadnú na ióny. molekuly vody môžu obklopovať ióny rozpustenej látky - hydratovať ich. kryštalických látok sa kryštálová mriežka neporuší. elektrolytov vzniknú vo vodnom roztoku katióny a anióny. látok sa môže teplo pohlcovať alebo uvoľňovať. kovalentných zlúčenín v nepolárnych rozpúšťadlách vznikajú ióny. rozpúšťané nepolárne kovalentné zlúčeniny sa štiepia na menšie molekuly.

133. V nasýtenom roztoku soli: sa za časovú jednotku rozpustí také množstvo látky, aké sa jej opäť z roztoku vylúči. je pri určených definovaných podmienkach to isté zloženie. sa osmotický tlak počíta podľa vzťahu: pí = c.R/T kde c=koncentrácia roztoku, R=plynová konštanta, T=teplota v Kelvinoch. je pri definovaných podmienkach rozpustené maximálne množstvo soli. sa ustáli dynamická rovnováha medzi nerozpustenou časťou látky a roztokom. sa ustáli rovnovážny stav, keď za časovú jednotku sa rozpustí látka s takou hmotnosťou, ako je hmotnosť látky, ktorá je už v roztoku rozpustená. je vždy koncentrácia 1 mol.l na -1. je vždy koncentrácia 10%(w%).

134. Mierou rozpustností látky je: hodnota jej solvatačného tepla. dosiahnutie maximálneho osmotického tlaku roztoku. množstva tepla, ktoré sa uvoľní pri jej rozpúšťaní. koncentrácia jej nasýteného roztoku pri daných podmienkach. hodnota rozpúšťacieho tepla danej látky (vo vode). napr. počet gramov látky, ktoré možno rozpustiť v 100 gramoch rozpúšťadla pri daných podmienkach. počet molekúl rozpustených v jednom litri roztoku s koncentráciou 1mol.l na -1. množstvo látky, ktoré zostane nerozpustené v nasýtenom roztoku.

135. Zmiešavaciu rovnicu: môžeme vyjadriť vzťahom: c(A)=m(A)/V.M(A). môžeme použiť na výpočet pH tlmivých roztokov po ich príprave z dvoch základných roztokov. môžeme vyjadriť vzťahom: m1w1+m2w2=m3w3, kde: m1 a m2 sú hmotnosti východiskových roztokov, m3 je hmotnosť výsledného roztoku a symbol w označuje hmotnostné zlomky príslušných roztokov. používame na výpočet hodnôt ionizačných konštánt aminokyselín. používame na výpočet zloženia výsledného roztoku po zmiešaní dvoch roztokov s rôznou koncentráciou. môžeme vyjadriť vzťahom: c(A)=n(A)/V kde n(A) = látkové množstvo látky A. V=objem roztoku. používame na výpočet hodnôt izoelektrických bodov neutrálnych aminokyselín podľa vzťahu: pI=pK1+pK2/2. môžeme vyjadriť vzťahom: m1(A) + m2(A) = m3(A), kde m1 a m2 sú hmotnosti východiskových roztokov a m3 je hmotnosť výsledného roztoku látky A.

136. Vyberte, ktoré tvrdenie je správne: koncentrácia látkového množstva c(A) látky A udáva počet molov látky A v jednom litri roztoku. koncentrácia látkového množstva c(A) látky A je počet molov látky A v jednom dm3 rozpúšťadla. hmotnostná koncentrácia látky A je určená podielom hmotnosti m(A) látky A a objemu roztoku V; jednotkou je kg.m na -3, alebo sa môže použiť aj kg.dm na -3, g.l na -1. hmotnostný zlomok látky A je počet gramov látky A v 1000 g roztoku. objemový zlomok látky A je určený podielom objemu V(A) látky A a objemu roztoku V. objemový zlomok látky A je počet mililitrov látky A v 100 ml H2O. keď w(NaCl)=0,13, roztok obsahuje 13g NaCl + 100g H2O. roztok s koncentráciou c=2 mol.l na -1 obsahuje dva mol látky v dvoch litroch roztoku.

137. Osmóza: je dej, ktorý nemôže prebiehať v organizme človeka. je vlastnosťou systému tvoreného rozpúšťadlom, roztokom a polopriepustnou membránou medzi nimi. nastane, keď sú dva roztoky NaCl s rôznou koncentráciou oddelené semipermeabilnou membránou. je samovoľný prechod častíc látky z miest s väčšou koncentráciou na miesta s menšou koncentráciou. nemôže nastať, keď do krvi človeka dáme sterilnú destilovanú vodu. je prechod molekúl rozpúšťadla cez polopriepustnú membránu z roztoku s menšou koncentráciou do roztoku s väčšou koncentráciou. pri rovnakej koncentrácii (mol.l na -1) je rovnaká v roztokoch elektrolytov aj neelektrolytov. je opačný pochod ako difúzia.

139. Hmotnostný zlomok w(A) látky A vyjadruje: sa pomocou vzťahu: w(A)=m(A)/m kde m(A)=hmotnosť rozpustenej látky A, m= celková hmotnosť roztoku. molovú hmotnosť m(A) látky A v roztoku s celkovou hmotnosťou m. molovú hmotnosť látky A v rozpúšťadle s hmotnosťou m. pomer hmotnosti m(A) látky A k celkovej hmotnosti roztoku m. vždy zloženie nasýteného roztoku látky A. počet gramov látky A v 1000g roztoku. sa tiež v percentách a platí, že w=0,06 odpovedá hodnote w=6%. pomer počtu molov látky A k celkovému počtu molov.

140. Objemový zlomok φ (A) látky A vyjadruje: podiel objemu V(A) látky A a objemu rozpúšťadla V. sa pomocou vzťahu: φ(A)=V(A)/V kde V(A)= objem látky A, V=objem roztoku. podiel objemu látky A a objemu celého roztoku. podiel molového objemu látky A a objemu roztoku V. sa tiež v percentách, napr. 13%(φ) roztok CH3OH obsahuje 13ml CH3OH a 87 ml vody. počet mililitrov látky A v 100 ml rozpúšťadla. počet mililitrov látky A v jednom litri roztoku. sa aj v percentách, pričom koncentrácia metanolu φ=0,5% znamená, že 5 ml metanolu je v 100 ml roztoku.