Chemie 1.5

Aktivační energie EA aktivovaného komplexu je určena: potenciální energií aktivovaného komplexu. rozdílem potenciální energie aktivovaného komplexu a potenciální energie výchozích látek. potenciální energií výchozích látek. rozdílem potenciální energie výchozích látek a potenciální energie produktů.

Při exotermické reakci se teplo: pohlcuje. uvolňuje. spotřebovává. nemění.

Při endotermické reakci se: teplo nemění. teplo spotřebovává. teplo vyzařuje. teplo uvolňuje.

Katalyzátor: neovlivní reakční rychlost. snižuje aktivační energii. snižuje rychlost reakce. zvyšuje aktivační energii.

Chemická kinetika je nauka pojednávající o: energetické bilanci reakce. rychlostech chemických reakcí. tepelných změnách při přeměně výchozích látek v produkty. stavbě atomu.

Chemická rovnováha (rovnovážný stav) v chemické soustavě je charakterizována: teplotou reakční směsi. pH. rovnovážnou konstantou. Avogadrovou konstantou.

Nezmění-li se vnější podmínky, je chemická rovnováha stav soustavy, v němž: se nemění její složení, i když v ní neustále probíhají chemické děje. se mění její složení, protože v ní neustále probíhají chemické děje. se nemění její složení, protože v ní neprobíhají chemické děje. se mění její složení, přestože v ní neprobíhají chemické děje.

Guldberg - Waagův zákon byl odvozen na základě závislosti: rovnovážné konstanty na teplotě. reakční rychlosti na teplotě. reakční rychlosti na koncentraci. teploty, tlaku a pH.

Čím je větší hodnota součinu rozpustnosti Ks: tím je sloučenina méně rozpustná. tím je sloučenina rozpustnější. tím je koncentrace iontů v roztoku menší. tím je koncentrace iontů v roztoku větší.

Čím je nižší hodnota součinu rozpustnosti Ks: tím je koncentrace iontů v roztoku menší. tím je sloučenina méně rozpustná. tím je sloučenina rozpustnější. tím je koncentrace iontů v roztoku větší.

Rovnováhu srážecích reakcí charakterizuje: pH. Avogadrova konstanta. iontový součin vody. součin rozpustnosti.

S pojmem "součin rozpustnosti" se setkáváme u reakcí: srážecích. oxidoredukčních. řetězových. protolytických.

Čím je disociační konstanta komplexu při komplexotvorné reakci menší, tím je daný komplex: více ionizovaný. rozpustnější. nestálejší. stálejší.

CuS04 + Fe -> FeS04 + Cu je typem reakce: syntetické. podvojné záměny. substituční. rozkladné.