51. Pokud poměr výchozích látek a produktů dosáhl termodynamické rovnováhy probíhá reakce: a) zleva doprava b) zprava doleva c) neprobíhá žádná reakce d) probíhá oběma směry stejnou rychlostí.
52. Pro vyjádření množství plynu se uvádí tv. „normálni podmínky". Rozumí se tím: a) objem plynu za laboratorní teploty a tlaku v laboratoři b) objem plynu za teploty 0°C a tlaku 101 325 Pa c) objem plynu za teploty 293,15 K a tlaku 1 MPa d) objem plynu za teploty 273,15 a tlaku 1013,25 hPA.
53. Mezi ušlechtilé (volné) formy energie patří: a) elektrický proud b) chemická energie c) teplo d) ani jedna z uvedených možností.
54. Kapalná voda za normálního tlaku (při zanedbání ztrát v důsledku odpařování): a) zachovává konstantní objem v celém teplotním rozsahu (0-100 °C) b) má nejvyšší hustotu při teplotě 99,9 °C c) má nejvyšší hustotu při teplotě 3,99 °C d) má nejvyšší hustotu při teplotě 2,99 °C.
55. Seřaďte prvky podle jejich vzrůstající hustoty (za normálních podmínek) a) Fe, Ag, Pb, Hg, Au b) Ag, Au, Fe, Hg, Pb c) Ag, Fe, Au, Hg, Pb d) Fe, Ag, Pb, Au, Hg.
56. Separační metoda, jež rozděluje kapalné látky na základě rozdílů v bodu varu, se nazývá: a) destilace b) difuze c) osmóza d) extrakce.
57. Vyberte pravdivé tvrzení pro rozpustnost fosfolipidů ve vodě za laboratorní teploty: a) jsou dokonale rozpustné, tvoří pravé roztoky b) jsou téměř nerozpustné, protože jejich molekula je kompletně hydrofobní c) rozpouští se omezeně za tvorby micelárních roztoků d) jsou dokonale rozpustné, protože jejich molekula je kompletně hydrofilní.
58. Aktivitní koeficient při výpočtu pH lze s přijetelnou mírou nepřesnosti zanedbat (považovat za přibližně rovný 1) v případě roztoků: a) velmi zředěných b) velmi koncentrovaných c) nasycených d) přesycených.
59. Iontová síla roztoků: a) je funkcí koncentrace rozpuštěných látek b) je funkcí náboje rozpuštěných látek c) se užívá při výpočtu aktivitního koeficientu d) je zanedbatelná v případě všech koncentrovaných roztoků.
60. Pro reakce vratné platí: a) výchozí látky reagují za vzniku různých produktů b) produkt reakce je výchozí látkou pro reakci následující c) z reaktantů vznikají produkty a současně z produktů zpět reaktanty d) ani jedna možnost není správná.
61. Arrheinova rovnice: a) popisuje rychlost chemické reakce b) popisuje závislost rychlostní konstanty na teplotě c) vypadá takto: v = k.[A].[B] d) vypadá takto: k = A.e^-EA/RT.
62. Katalyzátor: a) po skončení reakce se změní jeho struktura b) může zvýšit rychlost chemické reakce c) zpravidla zvyšuje aktivační energii katalyzované reakce d) vede reakci jiným reakčním mechanismem.
63. První termodynamický zákon: a) je zákon zachování tepla b) je zákon zachování energie c) je popsán rovnicí: △U = Q - W d) je popsán rovnicí: △U = Q + W.
64. Entalpie: a) není stavová funkce b) zavádí se pro děje izotermické c) zavádí se pro děje izobarické d) je definována vztahem: H = U + p . V.
65. Pro termochemické zákony platí: a) první zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné b) první zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhající za stejných podmínek opačným směrem je úplně stejné c) druhý zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel d) druhý zákon tvrdí: reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících ze stejných výchozích látek a končících stejnými produkty.
66. Guldberg-Waagův zákon: a) vystihuje vztah pro rovnovážnou konstantu chemické reakce K(c) b) je formulován: Součin rovnovážných koncentrací produktů dělených součinem rovnovážných koncentrací výchozích látek je konstantní a rovná se rovnovážné konstantě dané reakce. c) říká, že rovnováha chemické reakce je závislá na velikosti aktivační energie d) říká rovnováha chemické reakce se rovná součtu koncentrací výchozích látek a produktů.
67. Rovnováha chemické reakce: a) znamená konstantní složení směsi při daných podmínkách b) má dynamický charakter c) je kvantitativně vyjádřena rovnovážnou konstantou d) závisí na velikosti aktivační energie.
68. Aktivační energie reakce: a) má vztah k rychlosti chemické reakce b) je ovlivněna přítomností katalyzátoru c) závisí na reakčním teple d) závisí na rovnovážné konstantě.
69. Osmotický tlak (𝛑): a) závisí na počtu částic v roztoku b) je nepřímo úměrný koncentraci rozpuštěných látek c) u zředěných roztoků můžeme vyjádřit vztahem 𝛑= i.c.R.T d) je stejný při různých teplotách.
70. Difúze a) je formálně opakem osmózy b) je samovolný přechod částic látky z míst s větší koncentrací do míst s menší koncentrací c) je přechod rozpouštědla přes polopropustnou membránu d) je formálně opakem dialýzy.
71. Mírou rozpustnosti látky je: a) koncentrace jejího nasyceného roztoku při daných podmínkách b) hodnota jejího solvatačního tepla c) množství tepla, které se uvolní při rozpuštění d) množství látky, které zůstane nerozpuštěné v nasyceném roztoku.
72. Hmotnostní koncentrace roztoku chlornanu sodného je 10g/l. Jaká je látková koncentrace tohoto roztoku? Ar(Na) = 23, Ar(Cl) = 35,5 a) 0,134 mol/l b) 745 mmol/l c) 134 mmol/l d) 0,171 mol/l.
73. V 1 litru roztoku je rozpuštěno 50 g pentahydrátu síranu meďnatého. Jaká je koncentrace iontů Cu^2+ v tomto roztoku? Ar(Cu) = 64, Ar(S) = 32 a) 0,4 mol/l b) 0,3125 mol/l c) 0,625 mol/l d) 0,2 mol/l.
74. Kolik vody je třeba přidat k 20 ml NaCl 1 mol/l, aby vznikl fyziologický roztok o koncentraci NaCl 9 g/l? Ar(Na) = 23, Ar(Cl) = 35,5 a) 130 ml b) 120 ml c) 110 ml d) 100 ml.
75. Kolik gramů CaBr2 je třeba pro přípravu 10 dm^3 roztoku o látkové koncetraci c(CaBr2) = 0,01 mol.dm^-3? Ar(Ca) = 40, Ar(Br) = 80 a) 2 g b) 20 g c) 1,2 g d) 12 g.
76. 13% roztok (w/w) NaOH obsahuje: a) 13 gramů NaOH v 87 gramech vody b) 13 gramů NaOH v 87 gramech roztoku c) 13 gramů NaOH v 100 gramech vody d) 13 gramů NaOH ve 87 ml vody.
77. Při titraci 10 ml kyseliny sírové bylo spotřebováno 18 ml KOH o koncentraci 0,25 mol/l. Jaká je koncetrace kyseliny sírové? a) 0,225 mol/l b) 0,450 mol/l c) 0,250 mol/l d) 0,180 mol/l.
78. Kolik g KOH je třeba na neutralizace 250 ml H2SO4 o konc. 0,5 mol/l? Ar(K) = 39 a) 7 g b) 28 g c) 56 g d) 14 g.
79. Jaká je látková koncetrace kyanidu sodného, když hmotnostní koncetrace je 35g/l? Ar(Na) = 23 a) 1,457 mol/l b) 1,400 mol/l c) 0,714 mol/l d) 0,686 mol/l.
80. Kolik litrů CO2 je třeba při fotosyntéze k výrobě 90 g glukosy? (Reakce probíhá za normálních podmínek.) a) 142,6 litrů b) 134,4 litrů c) 56,0 litrů d) 67,2 litrů.
81. Kolik g HCL musí reagovat s sulfidem železnatým, abychom získali 44,8 l sulfanu? Ar(Cl) = 35,5; reakce probíhá za normálních podmínek. a) 146 g b) 73 g c) 126 g d) 63 g.
82. Jaký je hmotnostní zlomek vápníku ve šťavelanu vápenatém? Ar(Ca) = 40 a) 0,42 b) 0,48 c) 0,31 d) 0,27.
83. Kolik vody je třeba přidat, abychom získali 8% NaF z 80g 24% roztoku NaF? a) 120 g b) 80 g c) 240 g d) 160 g.
84. Hmotnost manganu v manganistanu draselném je 88 g. Jaká je společná hmotnost draslíku a kyslíku v tomtéž? Ar(Mn) = 55, Ar(K) = 39 a) 139,2 g b) 227,2 g c) 164,8 g d) 191,2 g.
85. Jaká je hustota plynného amoniaku za normálních podmínek? a) 0,803 g/l b) 0,670 g/l c) 0,759 g/l d) 0,587 g/l.
86. Jaká je hustota vzduchu za normálních podmínek, jestliže uvažujeme složení 21% kyslíku a 79% dusíku? a) 1,29 g/l b) 0,64 g/l c) 0,79 g/l d) 1,78 g/l.
87. Kolik g síranu sodného je třeba navážit, abychom získali 7% roztok o hmotnosti 125g? a) 12,5 g b) 17,5 g c) 8,75 g d) 6,25 g.
88. Jaká je látková koncetrace 125 ml roztoku připraveného rozpuštěním 3,656 g NaCl ve vodě? Ar(Na) = 23, Ar(Cl) = 35,5 a) 2 mol/l b) 1 mol/l c) 0,5 mol/l d) 0,4 mol/l.
89. Kolik g NaNO3 obsahuje 600 ml 2 M roztoku NaNO3? Ar(Na) = 23 a) 72 g b) 51 g c) 96 g d) 102 g.
90. Tuhnutí malty probíhá reakcí hydroxidu vápenatého s oxidem uhličitým. Kolik kg oxidu uhličitého se spotřebuje na 100 kg hydroxidu vápenatého? Ar(Ca) = 40 a) 48,6 kg b) 118,8 kg c) 59,5 kg d) 168,2 kg.
91. K 5 ml roztoku močoviny o látkové koncentraci 0,01 mol/l přidáme 20 ml vody. Jaká bude látková koncetrace výsledného roztoku? a) 0,002 mol/l b) 0,02 mol/l c) 2 mmol/l d) 20 mmol/l.
92. 24% roztok o objemu 500 ml se má odpařením vody zahustit na 60%. Jaký bude výsledný objem? a) 200 ml b) 300 ml c) 285 ml d) 166 ml .
93. Do roztoku s 15 g KOH přidáme 15 g čisté HNO3. Jaká bude výsledná reakce roztoku? Ar(K) = 39 a) neutrální b) zásaditá c) kyselá d) slabě kyselá.
94. Kolik g vody je potřeba pro ztuhnutí 435 g sádry? Ar(Ca) = 40, Ar(S) = 32 a) 89 g b) 54 g c) 81 g d) 146 g.
95. Jaká je hmotnost koncentrace roztoku chromanu draselného, když v 800 ml roztoku je 0,35 molu chromanu draselného? Ar(Cr) = 52, Ar(K) = 39 a) 67,8 g/l b) 242,5 g/l c) 124,6 g/l d) 84,9 g/l.
96. Kolik molů látky obsahuje 1 kg octanu olovnatého Ar(Pb) = 207 a) 3,76 molu b) 3,1 molu c) 2,4 molu d) 2,84 molu.
97. Rozpuštěním 5 g soli v 750 ml destilované vody vznikne roztok, jehož hmotnostní zlomek odpovídá hodnotě: a) 0,06 g b) 0,06 mg c) 0,0066 d) 0,0066 litrů.
98. Látková koncentrace chloridových iontů v roztoku připraveném z 500 ml destilované vody a 5 g NaCl je: Mr (NaCl) = 58, Ar(Na) = 23 a) 0,17 mol/l b) 0,5 mol/l c) 1,72 mmol/l d) 0,045 mol/l.
99. Při reakci 30 g zinku s kyselinou chlorovodíkovou vznikne x gramů chloridu zinečnatého. Jaká je hodnota x? Počítejte se stoprocentní konverzí reakce. Ar(Zn) = 65, Ar(Cl) = 35 a) x = 50 g b) x = 62 g c) x = 30 g d) x = 72 g.
100. Jaké množství CO2 vznikne rozkladem 318 g uhličitanu sodného kyselinou chlorovodíkovou? Počítejte se stoprocentní konverzi reakce. Mr(Na2CO3) = 106, Ar(Na) = 23, Ar(C) = 12 a) 105 mg b) 85 mg c) 132 g d) 15 g.
|
