Chemie 2019

V jádře atomu Cl se nachází: 35 Cl 17. 17 elektronů. 18 neutronů. 35 protonů. 52 nukleonů.

Kolik elektronů ve valenční vrstvě má atom síry?. 3. 4. 5. 6.

Která z uvedených látek patří mezi alkoholy?. indol. pyrokatechol. glycerol. imidazol.

Sekundární amin lze zapsat obecným vzorcem: R1-N=N-R2. R1-NH-R2. R-NH2. R-C≡N.

Kolik gramů NaOH (M = 40,0 g/mol) je třeba pro přípravu 200 ml roztoku o koncentraci 10 g/l ?. 2 g. 5 g. 50 g. 80 g.

Jaké oxidační číslo má atom chromu ve sloučenině K2CrO4 ?. II. IV. VI. VII.

Vypočítejte molární hmotnost kyseliny mravenčí. 46 g/mol. 58 g/mol. 60 g/mol. 74 g/mol.

Která ze sloučenin se v reakci redukuje?. peroxid vodíku. manganistan draselný. kyselina sírová. síran draselný.

Vzorec na obrázku je: kyselina mléčná. kyselina propionová. kyselina jantarová. kaselina malonová.

Vypočítejte pH roztoku hydroxidu vápenatého o koncentraci 5 mmol/l. 12,7. 12,0. 11,7. 11,0.

Dokonalým spalováním butanu vzniká oxid uhličitý a voda. Kolik mol oxidu uhličitého vznikne ze 2 mol butanu?. 4 mol. 6 mol. 8 mol. 10 mol.

Bylo rozpuštěno 50 g chloridu sodného ve 200 ml vody. Jaká je hodnota hmotnostního zlomku pro tuto látku?. 0,20. 0,25. 0,30. 0,35.

Vyberte možnost, kde jsou všechny tři uvedené sloučeniny aminokyseliny: alanin, asparagin, arginin. tyrosin, threonin, thymidin. glycin, glutamin, galaktóza. laktát, lysin, leucin.

Jód patří mezi: alkalické kovy. kovy alkalických zemin. halogeny. chalkogeny.

Kolik atomů dusíku v molekule má močovina?. 1. 2. 3. 4.

Vitamin B1 je: biotin. riboflavin. thiamin. kyselina listová.

Ketony vznikají: oxidací sekundárních alkoholů. redukcí sekundárních alkoholů. oxidací aldehydů. redukcí aldehydů.

Kolik ml roztoku NaOH o pH = 12 je třeba k neutralizaci 10 ml roztoku kyseliny sírové o pH = 2 ?. 100 ml. 50 ml. 10 ml. 5 ml.

Vyberte možnost, kde jsou obě uvedené sloučeniny disacharidy: sacharóza, galaktóza. fruktóza, glukóza. ribóza, deoxyribóza. maltóza, laktóza.

Vyberte možnost, kde jsou látky seřazeny vzestupně podle počtu atomů uhlíku v molekule: anilin – toluen – kyselina vinná. aceton – kyselina máselná – isopren. kyselina mravenčí – kyselina ftalová – kyselina mléčná. formaldehyd – kyselina adipová – cyklopropan.

Vyberte vzorec pyrimidinu: a. b. c. d.

Který chemický prvek má značku As ?. arsen. astat. antimon. argon.

Vyberte možnost, kde je ke vzorci správně přiřazen triviální název: NO – rajský plyn. SiO2 – burel. Hg2Cl2 – kalomel. Al2(SO4)3 – salmiak.

Vyberte opticky aktivní látku: kyselina β-hydroxymáselná. kyselina α-ketoglutarová. kyselina γ-aminomáselná. kyselina jantarová.

Který stopový prvek je součástí thyroxinu?. selen. jód. zinek. fluor.

Vyberte vzorec kyseliny nikotinové: a. b. c. d.

Minerál kalcit je chemickým složením: uhličitan vápenatý. fosforečnan vápenatý. fluorid vápenatý. síran vápenatý.

Testosteron je: polypeptid. vitamin rozpustný ve vodě. enzym metabolismu tuků. steroidní hormon.

Při reakci karbidu vápenatého s vodou vzniká: methan. ethan. ethylen. acetylen.

Kolik ml vody je třeba přidat k 20 g 5% roztoku NaCl, aby vznikl 1% roztok?. 4 ml. 40 ml. 80 ml. 100 ml.

α-helix a β-skládaný list jsou typy: sekundární struktury bílkovin. prostorového uspořádání RNA. prostorového uspořádání DNA. vzájemných interakcí fosfolipidů.

Která z uvedených látek neobsahuje karboxylovou skupinu?. histidin. kyselina salicylová. kyselina glutamová. kyselina pikrová.

Jaká bude koncentrace Na(+) v roztoku vzniklém rozpuštěním 26,5 g uhličitanu sodného (M = 106,0 g/mol) ve 2 litrech vody?. 0,075 mol. 0,125 mol/l. 0,25 mol/l. 0,50 mol.

Kolik g NaCl (M = 58,4 g/mol) musíme odvážit pro přípravu 150 g 8% roztoku?. 0,205 g. 0,321 g. 12,0 g. 18,8 g.

Která z uvedených mastných kyselin má nejméně uhlíků?. kyselina stearová. kyselina olejová. kyselina palmitová. kyselina arachidonová.

Které tvrzení platí?. oxid uhelnatý je toxický žlutozelený plyn štiplavého zápachu. sulfan je bezbarvý plyn bez zápachu. oxid dusnatý má biologickou roli jako plynná signální molekula. procentuální zastoupení oxidu uhličitého ve vzduchu je asi 78 %.

Hydrogenfosforečnan sodný má vzorec: Na2HPO4. NaH2PO4. NaHPO4. Na2H2PO4.

Vzorec na obrázku je: guanin. uracil. thymin. cytosin.

Vzorec na obrázku je: serin. valin. cystein. tyrosin.

Vzorec na obrázku je: chloroform. fosgen. kyselina dichloroctová. sarin.

Pro který z uvedených prvků jsou typická oxidační čísla II a III: hořčík. hliník. železo. zinek.

Která z uvedených sloučenin obsahuje ve své molekule nejvíce atomů kyslíku?. kyselina mléčná. kyselina šťavelová. kyselina octová. kyselina citronová.

Pepsin je: trávicí enzym. vitamin rozpustný v tucích. vitamin rozpustný ve vodě. zásobní polysacharid.

Mezi funkční deriváty karboxylových kyselin nepatří: estery. ethery. amidy. nitrily.

Které tvrzení o kyselině šťavelové je pravdivé?. kyselina šťavelová může vznikat oxidací ethylenglykolu. kyselina šťavelová je aminokyselina. kyselina šťavelová je hydroxykyselina. kyselina šťavelová může vznikat hydrolýzou škrobu.

Jakou hmotnost má 2,5 mmol NaOH (M = 40,0 g/mol)?. 4,5 mg. 10 mg. 0,100 g. 4,5 g.

Ve vodném roztoku je [H+] > 10(-7) mol/l. Která z uvedených možností platí?. pOH < 7. pH > pOH. pH < pOH. pH > 7.

Počeštěný mezinárodní název "sulfát" označuje aniont: S(2-). SO3(2-). SO4(2-). HSO3(-).

Vodný roztok síranu měďnatého je: bezbarvý. modrý. žlutohnědý. růžový.

Jaké pH má roztok, v němž je koncentrace OH(–) iontů 10 mmol/l?. pH = 2,0. pH = 3,0. pH = 11,0. pH = 12,0.