chemie 4

151. Jaká je látková koncentrace H3O+ ve vodném roztoku NaOH, který obsahuje 0,2 mmol NaOH v 1 litru roztoku?. a) 5x10 na -10 mol/l. b) 5x10 na -11 mol/l. c) 5x10 na -12 mol/l. d) 5x10 na -4 mol/l.

152. Jaká je látková koncentrace roztoku KOH, jestliže pH je 11?. a) 10 na -3 mol/l. b) 10 na -11 mol/l. c) 1 mmol/l. d) 11 mmol/l.

153. Jaké je pH vodného roztoku HCl o látkové koncentraci 0,4 mmol/l? (log2 = 0,301, log3 = 0,477, log5 = 0,699, log7 = 0,845)?. a) 1,301. b) 4,602. c) 3,398. d) 2,602.

154. Je-li v roztoku HNO3 látková koncentrace NO3- 10 na -4 mol/l, je pH roztoku: (log2 = 0,301, log3 = 0,477, log5 = 0,699, log7 = 0,845). a) 1. b) 2. c) 3. d) 4.

155. Jaké je pH roztoku H2SO4 o látkové koncentraci 5 mmol/l, za předpokladu úplné disociace kyseliny? (log2 = 0,301, log3 = 0,477, log5 = 0,699, log7 = 0,845). a) 2,301. b) 2. c) 5. d) 1,699.

156. Jaké je pH roztoku KOH, jestliže látková koncentrace K+ je 3x10 na -4 mol/l? (log2 = 0,301, log3 = 0,477, log5 = 0,699, log7 = 0,845). a) nelze vypočítat. b) 3,523. c) 10,477. d) 4,447.

157. Podle Brönstedovy teorie má voda v reakci HBr + H2O -> H3O+ + Br- charakter: a) kyseliny. b) zásady. c) amfoterní. d) neutrální.

158. Látková koncentrace iontů OH- v čisté vodě je: a) 55,5 mol/l. b) 10 na -14 mol/l. c) 10 na -7 mol/l. d) 10 na 7 mol/l.

159. Jestliže v roztoku jsou si látkové koncentrace H3O+ a OH- rovny, bude roztok: a) kyselý. b) zásaditý. c) neutrální. d) záleží na dalších faktorech.

160. Jestliže je v roztoku látková koncentrace H3O+ menší než OH-, bude roztok: a) kyselý. b) zásaditý. c) neutrální. d) záleží na dalších faktorech.

161. Vyberte správné kombinace vzorec-název: a) H2SO5 kyselina peroxosírová. b) H2SO2 kyselina siřičitá. c) H2S2O3 kyselina thiosírová. d) H2S2O4 kyselina disírová.

162. 0,9% roztok NaCl: a) je pro člověka hypertonický. b) jedná se o tzv. fyziologický roztok. c) je pro člověka hypotonický. d) můžeme jej připravit rozpuštěním 9 kg NaCl v 1 litru destilované vody.

163. Z následujících látek vykazují dezinfekční účinky: a) ethanolový roztok jódu. b) peroxid vodíku. c) chlorid-chlornan vápenatý. d) destilovaná voda.

164. Chalkogeny jsou prvky: a) p4. b) p3. c) p5. d) p6.

165. Vyberte nesprávné tvrzení: a) žádná ze sloučenin obsahující Ba2+ nemůže být pro svou toxicitu využita v medicíně. b) Ba2+ ionty jsou toxické. c) síran barnatý má natolik nízký součin rozpustnosti, že je prakticky nerozpustný. d) síran barnatý je dolomit.

166. O oxidech dusíku platí: a) vyskytují se ve všech známých oxidačních stavech. b) popsaný je pouze oxid dusný, dusitý a dusičný. c) oxid dusný lze použít jako anestetikum. d) oxid dusnatý je tzv. rajský plyn.

167. Oxid uhelnatý: a) má vzorec CO2. b) vzniká spalováním uhlíku v nadbytku kyslíku. c) je prudce toxický. d) jeho navázáním na hemoglobin vzniká karbonylhemoglobin.

168. Vyberte správné kombinace vzorec-název: a) KCl - chlorid draselný. b) CaSO4 . 1/2H2O - hemihydrogen síranu vápenatého. c) KH2PO4 - dihydrogenfosforečnan draselný. d) H2S2O7 - kyselina dichromová.

169. Vyberte pravdivá tvrzení: a) vápenaté ionty se nacházejí rozpuštěné v plasmě. b) kyslík je typické redukční činidlo. c) voda je nepolární rozpouštědlo. d) hořečnatý kation je centrální atom tetrapyrrolu v molekule kobalaminu (vitamín B12).

170. Peroxidy: a) obsahují pouze jeden atom kyslíku. b) formální oxidační číslo kyslíku je -I. c) peroxo- skupina je skupina (O2)2-. d) velmi dobře se rozpouští ve vodě.

171. Manganistan draselný: a) je oxidační činidlo. b) je znám pod triviálním označením hypermangan. c) má antiseptické účinky. d) velmi dobře se rozpouští ve vodě.

172. Olovo: a) je toxický kov. b) typické jsou pro něj sloučeniny v oxidačních stavech +I a +III. c) používá sse k ochraně před RTG zářením. d) je součástí některých elektrických akumulátorů.

173. Kyselina fosforečná tvoří biologicky významné: a) halogenderiváty. b) estery. c) soli. d) anhydridy.

174. Kadmium v malých dávkách: a) poškazuje řadu enzymu. b) aktivuje některé enzymy. c) je nezbytné pro život. d) působí toxicky na organismus.

175. Měď: a) patří mezi biogenní prvky. b) nareaguje s vodíkem. c) nereaguje se vzdušným kyslíkem. d) reaguje s dusíkem.

176. Rtuť obtížně tvoří amalgamy s: a) kobaltem. b) niklem. c) zinkem. d) stříbrem.

177. Mezi biogenní prvky nepatří: a) berylium. b) baryum. c) kalcium. d) magnesium.

178. Z uvedených kovů nejsou v malých dávkách jedovaté rozpustné sloučeniny: a) zinku. b) vápníku. c) barya. d) olova.

179. Vápník barví plamen: a) zeleně. b) žlutě. c) karmínově červeně. d) cihlově červěně.

180. Křemenné sklo: a) pohlcuje UV záření. b) má vysoký koeficient tepelné roztažnoti. c) má nízký koeficient tepelné roztažnosti. d) prpouští UV záření.

181. Dusitan sodný NaNO2: a) zabraňuje korozi. b) používá se ke konzervaci masa. c) je dobře rozpustný ve vodě. d) je špatně rozpustný ve vodě.

182. Dihydrát síranu vápenatého CaSO4 . 2H2O je: a) sádra. b) kontrastní látka používaná v rentgenologii. c) sloučenina zodpovědná za přechodnou tvrdot vody. d) sádrovec.

183. Fluorapatit je důležitou součástí: a) kostí. b) zubů. c) svalů. d) kůže.

184. Mezi biogenní prvky nepatří: a) fluor. b) chlor. c) jód. d) brom.

185. Chlor se v těle nachází hlavně: a) v buňkách. b) v buňkách i mimonuněčné tekutině ve stejné koncentraci. c) v mimobuněčné tekutině. d) v žaludeční šťávě.

186. Oxidací aldehydu vzniká: a) alken. b) karboxylová kyselina. c) indol. d) alkin.

187. Substituce je: a) reakce, při které vzniká dvojná vazba. b) reakce, při které je nahrazen atom (či funkční skupina) za jiný/jinou. c) typickou reakcí alkanů. d) typickou reakcí zásad.

188. Uhlovodíky, ve kterých jsou atomy uhlíku vázány pouze sigma vazbou, jsou: a) nasycené uhlovodíky. b) velmi reaktivní. c) alkany. d) areny.

189. Dvě dvojné kovaletní vazby v molekle obsahuje: a) penten. b) cyklopentadien. c) cholesterol. d) kyselina linolová.

190. π-vazba v molekule ethylenu: a) zaniká při adičních reakcích. b) podmiňuje reaktivitu molekuly. c) je pevnější, než vazba sigma. d) brání samovolné rotaci atomů okolo vazby sigma.

191. Geometrické izomery tvoří: a) but-2-en. b) but-1-en. c) 1,2-dichlorethen. d) 3-chlorpropen.

192. Chirální atom uhlíku v molekule má: a) kyselina vinná. b) alanin. c) kyselina 2-aminopropanová. d) kyselina jablečná.

193. Které z uvedených sloučenin jsou opticky aktivní: a) kyselina mléčná. b) kyselina citrónová. c) 2-methylbutan-1-ol. d) 2-methylpropan.

194. Adice vody na ethen: a) poskytuje vinylalkohol. b) vede k zániku dvojné vazby. c) je dehydratace. d) je elektrofilní adice.

195. Které heterocyklické sloučeniny mají aromatický charakter: a) purin. b) adenin. c) pyrolidin. d) porfyrin.

196. K hydroxyderivátům uhlovodíků patří: a) sorbitol. b) alkoholy. c) fenoly. d) ketony.

197. C6H5-COOH je kyselina: a) nasycená. b) aromatická. c) acyklická se 2 dvojnými vazbami v molekuly. d) alicyklická.

198. CH3-SO-CH3 je: a) dimethylsulfid. b) dimethylsulfoxid. c) dimethylsulfon. d) ani jedna odpověď není správná.

199. CH3-SO2-CH3 je: a) dimethylsulfid. b) dimethylsulfoxid. c) dimethylsulfon. d) ani jedna z odpovědí není správná.

200. Rtuť a její sloučeniny mohou být v živých organismech přeměněny na: a) páry rturi. b) kalomel. c) sublimát. d) dimethylrtuť.