Chimica generale e inorganica

Quale, fra le seguenti caratteristiche, non è propria di una sostanza pura?. gli elementi possono essere legati e formare composti. può essere separata in sostanze pure. una composizione uniforme. punto di fusione fisso.

Quale delle seguenti proprietà non è una proprietà fisica?. l'oro fonde a 1064 °C. un composto di rame è blu. l'azoto liquido bolle a -196 °C. la benzina brucia all'aria.

Quali delle seguenti proprietà del mercurio è estensiva?. il punto di fusione a 234.22 K. la superficie brillante. il volume pari a 13,6 cm3. la densità 13,6 g/cm3.

Quale delle seguenti sostanze non è un elemento?. idrogeno. ammoniaca. sodio. potassio.

Fra le seguenti sostanze, qual è pura?. sangue. oro 9K. ghiaccio secco (CO2) solida. aria secca.

Quale delle seguenti sostanze non è un composto?. litio. sale. alcol. acqua.

Tra elettroni, protoni e neutroni, quale particella ha massa minore?. protoni. neutroni. elettroni. tutte e tre sono piccolissime.

L'elemento idrogeno ha tre diversi isotopi 1H, 2H e 3H. Il numero atomico dell'idrogeno è 1. Considerando un singolo atomo per ciascun isotopo, quale delle seguenti affermazioni è corretta?. 3H ha 1 protone, 1 neutrone ed 1 elettrone. 2H ha il doppio dei neutroni di 1H. 3H ha il triplo dei protoni di 1H. 3H ha il doppio dei neutroni di 2H.

Quale è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi?. 1u=1,661*10(-24)g. 1u=1,661*10(-2)g. 1u=1,661*10(-21)g. 1u=1,661 g.

Per calcolare la massa di un solo atomo in grammi devo: moltiplicare la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u. moltiplicare la massa atomica relativa M per il numero di Avogadro NA. dividere la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u. dividere la massa tomica relativa M per il numero di Avogadro NA.

Cosa è il peso atomico?. la massa media di un elemento. il peso in grammi di un elemento. la massa media di un elemento che ha 1/12 della massa di un atomo di carbonio 12. la massa media di un elemento che ha 1/13 della massa di un atomo di carbonio 13.

Cosa sono gli isotopi?. atomi con lo stesso numero di massa. atomi con differenti numeri di elettroni ma stesso numero atomico. sostanze sempre radioattive. atomi con lo stesso numero atomico ma differente numero di massa.

Quale è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi?. 1u=1,661 g. 1u=1,661x10-21g. 1u=1,661x10-2g. 1u=1,661x10-24g.

Il volume atomico è occupato principalmente da: elettroni. protoni. neutroni. nucleo.

Il numero di massa, A è: il numero di protoni + il numero di elettroni. il numero di protoni+ il numero di elettroni+ il numero di neutroni. il numero di protoni+ il numero di neutroni. il numero di elettroni+il numero di neutroni.

Come è definita l'unità di massa atomica?. 1/13 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 7 neutroni. 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 12 protoni e 12 neutroni. 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 6 neutroni. 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 10 neutroni.

Con quale lettera si indica il numero atomico?. A. N. Z. M.

Quanti neutroni ci sono in un atomo di carbonio 12 ?. 12. 8. 6. 7.

Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 16?. 6. 8. 16. 12.

Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 12?. 7. 8. 6. 12.

Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 13?. 6. 13. 7. 12.

Un atomo contiene 6 neutroni ed ha un numero di massa di 12. Di che elemento si tratta. Ossigeno. Carbonio. sodio. Fluoro.

Un atomo contiene 12 neutroni ed ha un numero di massa di 23. Di che elemento si tratta?. magnesio. sodio. carbonio. cloro.

Qual è l'isotopo più abbondante del rame?. 64Cu. la media dei tre riportati nelle altre risposte. 63Cu. 65Cu.

Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 18: 16. 8. 6. 18.

I metalli alcalini a quale gruppo appartengono?. 4A. 1A. 2A. 3A.

Quali dei seguenti elementi non appartiene ai gruppi 1B-8B metalli di transizione?. ferro. oro. argento. stagno.

Gli elementi della tavola periodica sono classificati secondo le loro proprietà. Quali delle seguenti definizioni non sono caratteristiche degli elementi?. acidi. metalli. non metalli. metalloidi.

Come si chiamano le colonne della tavola periodica?. proprietà. periodi. regioni. gruppi.

I metalli alcalino terrosi a quale gruppo appartengono?. A4. A2. A3. A1.

A quale gruppo appartiene l'azoto N?. 5A. 4A. 6A. 8A.

A quale gruppo appartiene il fosforo P?. 6A. 1A. 5A. 7A.

Come si chiamano le righe della tavola periodica?. gruppi. regioni. proprietà. periodi.

A quale gruppo appartiene il sodio Na?. 2A. 4A. A1. 3A.

A quale gruppo appartiene l'ossigeno?. 7A. 8A. 6A. 4A.

A quale gruppo appartiene l'idrogeno, H?. 2A. 4A. 3A. 1A.

A quale gruppo appartiene il fluoro?. 7A. 8A. 1A. 3A.

A quale gruppo appartiene l'elio?. 2A. 6A. 5A. 8A.

Come viene comunemente chiamato il gruppo 7A?. gas nobili. metalli alcalini. metalli alcalino terrosi. alogeni.

A quale gruppo appartiene il carbonio?. 6A. 2A. 4A. 5A.

A quale gruppo appartiene il cloro?. 8A. 7A. 6A. 5A.

Nell'equazione di Planck E=hv (dove v sta per ni=frequenza), h è una costante che vale: 6,6260693 per. 10 Joule per secondo. 10-34Joule x secondo. 10-34Joule. 1034Joule.

Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha la lunghezza d'onda lambda maggiore?. raggi X. UV. microonde. raggi gamma.

Con l'equazione di De Broglie viene dimostrato che a ciascuna particella in movimento è associabile un'onda. Quali delle seguenti affermazioni sull'equazione è corretta?. Vale solamente per i protoni e per i neutroni. Vale solo se conosco il valore di h. Vale solo per particelle che abbiano massa estremamente piccola. Vale anche per corpi macroscopici.

Per spiegare l'effetto fotoelettrico Einstein dimostrò che: La luce brilla. La luce ha proprietà corpuscolari. La luce ha proprietà elettromagnetiche. La luce non è costituita da fotoni.

Quale tra i seguenti tipi di radiazione elettromagnetica ha energia e frequenza maggiori?. raggi x. raggi gamma. UV. onde radio.

Un orbitale atomico con tre piani nodali è di tipo?. d. s. f. p.

Il numero quantico l descrive....di un orbitale atomico. la forma. la dimensione. lo spin elettronico. l'orientamento.

L'orientamento di un orbitale è descritto da quale numero quantico?. n. ms. ml. l.

Il numero quantico ms descrive....di un orbitale atomico. l'orientamento. lo spin elettronico. la dimensione. la forma.

Quali dei seguenti orbitali non può esistere? 2s,3p,2d, 4f, 3f, 6p. 2d, 3f. 2s,3p. 4f,6p. 3p,4f.

Il numero quantico n descrive....di un orbitale atomico. la dimensione. l'orientamento. la forma. lo spin.