Chimica generale e inorganica5

Quale teoria afferma che gli acidi sono sostanze capaci di rilasciare in acqua ioni idrogeno H+?. Arrhenius. Charles. Brønsted/Lowry. Lewis.

Indicare quali dei seguenti composti non è anfiprotico: C2O42-. H2PO4-. HS-. HCO3-.

Una base ed un acido secondo Brønsted/Lowry reagiscono dando: un acido ed una base. un sale. ioni H3O+ e OH-. una coppia coniugata.

Quanto è il valore del pH di una soluzione HCl 0,1 M?. 1. 2. 13. 14.

Quanto è il valore del pH di una soluzione HCl 0,01M?. 14. 1. 3. 2.

Una soluzione è neutra: quando la concentrazione di ioni H+ è uguale a quella degli ioni OH. quando tutte le sue molecole sono collegate tra loro da legami idrogeno. quando le molecole sia del solvente che del soluto sono polari. se la misura del suo grado di acidità ha un pH <7.

Indicare a quale dei seguenti valori di pH (a 25 °C) si ha la massima concentrazione di ioni H+. 3.5. 6.6. 9. 8.1.

Indicare a quale dei seguenti valori di pH (a 25 °C) si ha la minima concentrazione di ioni H+. 9. 8.1. 3.5. 6.6.

Quanto è il valore di pH di una soluzione di NaOH 0,01 Molare?. 12. 13.9. 7. 2.

Quale teoria afferma che gli acidi sono sostanze capaci di rilasciare in acqua ioni idrogeno H+?. Arrhenius. Lewis. Charles. Brønsted/Lowry.

Tra i seguenti acidi individuare quello forte: HClO4. HNO2. H2CO3. CH3COOH.

Esistono diversi tipi di titolazione, classificati in base alla reazione o alla tecnica adottata per il rilevamento del punto di equivalenza. Individuare tra le seguenti definizioni di titolazioni quella NON corretta. le titolazioni complessometriche, basate sulla reazione di formazione di miscele complesse di sali inorganici. le titolazioni di ossido-riduzione (o redox), basate sulla reazione tra un ossidante ed un riducente. le titolazioni acido-base, basate sulla neutralizzazione di un acido da parte di una base o vicevers. le titolazioni di precipitazione, basate sulla reazione di formazione di un composto poco solubile che precipita.

Quali tra questi acidi alogenidrici non è un acido forte?. HF. HCl. HBr. HI.

Quali tra le seguenti coppie acido-base formeranno, se miscelate in eguale concentrazione, una soluzione basica?. NaOH e H2CO3. NH3 e HCl. NaOH e HClO4. NH3 e H2CO3.

Individuare tra le seguenti basi quella forte: KOH. HSO3-. NO2-. NH3.

Abbiamo quattro acidi con quattro Ka. Scegliere quale è il più forte. A Ka=4,8*10-11; B Ka=3,5*10-8; C Ka=7,2*10-4; D Ka=1,8*10-5. C. A. D. B.

Completare la seguente affermazione: "più debole è l'acido...". più forte è la sua base coniugata. più forte è la base con cui interagisce. più debole è la base con cui interagisce. più debole è la sua base coniugata.

Se mescolo uguali moli di NaCN e HCl la soluzione sarà?. acida perché sono acido forte e base debole. neutra perché sono acido forte e base forte. basica: HCN è più forte di HCl. neutra perché CN- è una base forte.

Quale è il pKa per l'acido coniugato dell'ammoniaca (Kb=1,8 *10-5)?. 9.25. 1.8. 3.75. 5.6.

Quale, tra le seguenti affermazioni relative agli indicatori di pH, è errata?. vanno scelti in modo che il loro pKa sia abbastanza lontano da pH della soluzione da titolare. hanno un intervallo di viraggio che occorre valutare per utilizzarli nelle titolazioni. sono molecole organiche che cambiano colore con il variare del pH. sono a loro volta acidi deboli che al variare del pH diventano basi.

Tra le seguenti affermazioni relative al perchè nei sistemi biologici è importante il sistema tampone indicare la risposta errata: perché le reazioni biochimiche avvengono solo in condizioni di neutralità. perché le reazioni chimiche sono sensibili al pH. perché molte molecole biologiche possono cambiare la loro carica al variare del pH. i fluidi biologici sono soluzioni tampone.

Si esegue una titolazione acido forte-base forte; come titolante si utilizza NaOH 0,1 M, come sostanza da titolare HCl 25 mL. La media dei volumi di NaOH al punto di viraggio è pari a 25,1 ml a. calcolare il numero di moli di NaOH al punto di equivalenza b. calcolare la concentrazione della soluzione di HCl. a. nNaOH = M * V = 0,1 * 0,0251 = 0,00251 mol b. M di HCl = n / V = 0,00251 / 0,025 = 0,1004 mol/L. a. nNaOH = M * V = 0,1 * 0,0251 = 2,51 mol b. M di HCl = n / V = 2,51 / 0,025 = 100,4 mol/L. a. nNaOH = M / V = 0,1 / 0,0251 = 39,8 mol b. M di HCl = n / V = 39,8 / 0,025 = 1,592 mol/L. a. nNaOH = M * V = 0,1 * 0,0251 = 0,00251 b. M di HCl = n*V= 0,00251*0,025= 0,00006 mol/L.

In una titolazione acido debole con base forte, l'iniziale aggiunta di un volume di base forte cosa comporta?. il pH non varia per volumi piccoli di base forte perché si forma un tampone. si forma un intervallo di neutralità. si forma una regione vicina al punto equivalente. la base forte non riesce a contrastare la forza dell'acido debole.

Quanto vale il pH al punto di equivalenza nelle titolazioni acido forte con base forte?. 7. <7. pH=pKa. >7.

Se effettuo una titolazione di acido acetico con soda: sto effettuando la titolazione di un acido debole con una base forte. sto effettuando la titolazione di un acido debole con una base debole. sto effettuando la titolazione di un acido forte con una base forte. sto effettuando la titolazione di un acido forte con una base debole.

Una titolazione è: una tecnica analitica quantitativa per determinare la concentrazione di un analita. un'analisi chimica di misurazione della Ka di un acido. un'analisi potenziometrica. una tecnica analitica qualitativa per determinare la concentrazione di un analita.

Come si definiscono i tamponi?. soluzioni che mantengono il valore del pH anche se sono aggiunte quantità di acido e di base in quantità non eccessive. soluzioni che mantengono il valore del pH anche se sono aggiunte quantità di acido e di base in eccesso. soluzioni che mantengono inalterata la forza ionica. soluzioni che mantengono la temperatura corporea.

Quando vale l'Equazione di Henderson-Hasselbalch ?. se il 3<pH<11. solo per pH =7. se il pH>11. se il pH<3.

Quale tra le seguenti equazioni è quella di Henderson-Hasselbalch scritta in maniera corretta?. pH=pKa+log([base coniug]/[acido]). pH=pKb+log([base coniug]/[acido]). pKa=pH+log([base coniug]/[acido]). pH=pKa+log([acido]/[base]).

L'effetto dello ione comune cosa comporta in una soluzione?. l'annullamento della ionizzazione di un acido debole o di una base debole. l'aumento della ionizzazione di un acido debole o di una base debole. l'annullamento della ionizzazione di un acido forte o di una base forte. l'aumento della ionizzazione di un acido forte o di una base forte.

Individuare, tra le seguenti affermazioni relative ai tamponi, quella errata. più basso è il coefficiente β tanto più la soluzione tampone è resistente alle variazioni di pH. Una soluzione tampone si può ottenere sciogliendo un acido e un suo sale, oppure una base e un suo sale. quando devo scegliere un tampone, lo faccio in modo che il suo pKa sia vicino al pH che desidero mantenere nella soluzione. il potere tamponante è maggiore quando la concentrazione dell'acido debole è uguale alla concentrazione della sua base coniugata (o di una base debole ed il relativo acido coniugato).

Ho dell'acetato di sodio: mi basta conoscere la sua Kps per prevedere la sua solubilità?. no, devo considerare l'idrolisi dell'acetato in acqua. l'acetato è comunque insolubile in acqua. è la base coniugata di un acido forte e non posso avere predizioni sulla solubilità. è la base coniugata di un acido forte, dunque sì.

Se ho due sali e voglio confrontarne la solubilità sulla base della Kps: posso farlo solo per i sali che hanno lo stesso rapporto stechiometrico tra cationi ed anioni. non lo posso fare mai. lo posso fare solo se i sali hanno un rapporto stechiometrico 1:1. lo posso fare sempre ed è un parametro utile.

L'analisi qualitativa è: analisi della qualità e della natura dei composti. analisi delle quantità. manuale o strumentale. analisi di misure esatte dell'analita.

L'analisi quantitativa non è: analisi della qualità e della natura dei composti. analisi delle quantità. manuale o strumentale. analisi di misure esatte dell'analita.

Lo ione a comune ha effetto sulla solubilità?. si, sempre. solo se gli ioni sono diversi. a volte. no, mai.

Ho del cloruro di argento e provo a trattarlo con un acido forte, cosa accade?. non si scioglie perché il cloruro è una base debole. in generale si scioglie sempre. si scioglie perché è una base debole. non si scioglie perché il cloruro è una base forte.

Quali tra le seguenti affermazioni sulle celle galvaniche è scorretta?. l'anodo è positivo. al catodo avviene la riduzione. all'anodo avviene l'ossidazione. il catodo è positivo.

Tra i seguenti stadi necessari a bilanciare una reazione di ossidoriduzione, quale è sbagliato?. non moltiplicare per un fattore opportuno le due semireazioni. bilanciare le cariche dei reagenti e dei prodotti nelle due semireazioni. bilanciare le masse dei reagenti e dei prodotti nelle due semireazioni. scrivere le due semireazioni.

La reazione redox è costituita: dalla somma di due semireazioni: una di ossidazione e una di riduzione. dalla differenza di due semireazioni: una di ossidazione e una di riduzione. dalla somma di due semireazioni di ossidazione. da due reazioni consecutive, la prima di ossidazione e quella successiva di riduzione.

Il numero di ossidazione: si indica prima con il segno e poi con il valore. è l'attribuzione degli elettroni di legame all'elemento meno elettronegativo. si indica prima con il valore e poi con il segno. è una carica reale.

Un agente ossidante non: cede elettroni. fa avvenire un'ossidazione. acquista elettroni. si riduce.

La riduzione è: l'acquisto di elettroni da parte di un elemento. la cessione di elettroni da parte di un elemento. la perdita di ossigeno. la perdita di protoni.

La ossidazione è: la cessione di elettroni da parte di un elemento. in generale la cessione di ossigeno. l'acquisto di ossigeno. l'acquisto di elettroni da parte di un elemento.

Come si indica il ponte salino per convenzione?. con il simbolo //. con il simbolo \\. con il simbolo delta, Δ. con il simbolo pi greco, π.

Un agente riducente non: acquista elettroni. cede elettroni. fa avvenire una riduzione. si ossida.

Le celle voltaiche: trasformano l'energia chimica spontanea in energia elettrica. sono costruite mediante l'unione fisica della reazione chimica nelle corrispondenti due semi-reazioni redox. generano un flusso di elettroni che non si consuma mai. trasformano l'energia elettrica spontanea in energia chimica.

Tra le seguenti batterie in commercio, quali non possono essere ricaricate?. quelle alcaline. quelle al nichel-cadmio. quelle al litio. quelle al piombo.