CHIMICA GENERALE ED INORGANICA 01

Quale, fra le seguenti caratteristiche, non è propria di una sostanza pura: può essere separata in sostanze pure. una composizione uniforme. gli elementi possono essere legati e formare composti. punto di fusione fisso.

Quale delle seguenti proprietà non è una proprietà fisica: la benzina brucia all'aria. l'oro fonde a 1064 °C. un composto di rame è blu. l'azoto liquido bolle a -196 °C.

Quali delle seguenti proprietà del mercurio è estensiva: il volume pari a 13,6 cm3. la densità 13,6 g/cm3. la superficie brillante. il punto di fusione a 234.22 K.

Quale delle seguenti sostanze non è un elemento: ammoniaca. sodio. potassio. idrogeno.

Fra le seguenti sostanze, qual è pura: ghiaccio secco (CO2) solida. sangue. oro 9K. aria secca.

Quale delle seguenti sostanze non è un composto: litio. acqua. sale. alcol.

Cosa fornisce la differenza tra il numero di massa e il numero atomico di un atomo: il numero di neutroni. il numero di elettroni. il numero di protoni. la carica dell'atomo.

Lo studente indichi cosa esprime il numero di Avogadro: esprime il numero di molecole contenute in una mole di molecole. esprime il numero di protoni contenuti in un atomo. esprime il numero di atomi contenuti in una molecola. esprime il numero di elettroni delocalizzati in un metallo in condizioni standard.

Tra elettroni, protoni e neutroni, quale particella ha massa minore?. elettroni. neutroni. tutte e tre sono piccolissime. protoni.

L'elemento idrogeno ha tre diversi isotopi 1H, 2H e 3H. Il numero atomico dell'idrogeno è 1. Considerando un singolo atomo per ciascun isotopo, quale delle seguenti affermazioni è corretta: 3H ha il doppio dei neutroni di 2H. 3H ha il triplo dei protoni di 1H. 2H ha il doppio dei neutroni di 1H. 3H ha 1 protone, 1 neutrone ed 1 elettrone.

Quale è la relazione tra l'unità di massa atomica u e i grammi: 1u=1,661*10(-24)g. 1u=1,661*10(-21)g. 1u=1,661 g. 1u=1,661*10(-2)g.

Per calcolare la massa di un solo atomo in grammi devo: moltiplicare la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u. dividere la massa atomica relativa M per l'unità di massa atomica u. moltiplicare la massa atomica relativa M per il numero di Avogadro NA. dividere la massa atomica relativa M per il numero di Avogadro NA.

Cosa è il peso atomico: la massa media di un elemento che ha 1/12 della massa di un atomo di carbonio 12. il peso in grammi di un elemento. la massa media di un elemento che ha 1/13 della massa di un atomo di carbonio 13. la massa media di un elemento.

Cosa sono gli isotopi: atomi con lo stesso numero atomico ma differente numero di massa. sostanze sempre radioattive. atomi con differenti numeri di elettroni ma stesso numero atomico. atomi con lo stesso numero di massa.

Il volume atomico è occupato principalmente da: elettroni. protoni. nucleo. neutroni.

Il numero di massa, A è: il numero di protoni + il numero di neutroni. il numero di protoni + il numero di elettroni. il numero di protoni + il numero di elettroni+ il numero di neutroni. il numero di elettroni + il numero di neutroni.

Come è definita l'unità di massa atomica: 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 6 neutroni. 1/13 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 7 neutroni. 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 12 protoni e 12 neutroni. 1/12 della massa di un atomo di carbonio con 6 protoni e 10 neutroni.

Con quale lettera si indica il numero atomico: Z. A. M. N.

Quanti neutroni ci sono in un atomo di ossigeno 16 (16^O): 8. 12. 6. 10.

Quanti neutroni ci sono in un atomo di carbonio 12: 6. 7. 12. 8.

Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 16: 8. 16. 12. 6.

Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 12: 6. 7. 12. 8.

Quanti elettroni ci sono in un atomo di carbonio 13: 6. 7. 12. 13.

Un atomo contiene 6 neutroni ed ha un numero di massa di 12. Di che elemento si tratta: carbonio. ossigeno. fluoro. sodio.

Un atomo contiene 12 neutroni ed ha un numero di massa di 23. Di che elemento si tratta: sodio. cloro. carbonio. magnesio.

Qual è l'isotopo più abbondante del rame: 63^Cu. 64^Cu. 65^Cu. la media dei tre riportati nelle altre risposte.

Quanti elettroni ci sono in un atomo di ossigeno 18: 8. 6. 16. 18.