chimica generale

-Relativamente alla carica e alla massa del protone, un elettrone ha: Stessa carica e stessa massa. Carica opposta e massa maggiore. Stessa carica e massa minore. Carica opposta e massa minore.

-La massa dell'elettrone vale: 9.11×10-28 kg. 6.02×10-23 g/mol. 6.02×10-23 g. 9.11×10-31 kg.

Nell'esperimento di Rutherford una sottile lamina d'oro viene bombardata con particelle alfa. Se la struttura dell'atomo fosse stata quella proposta da Thomson cosa sarebbe dovuto accadere?. Le particelle alfa sarebbero rimaste inglobate nella lamina essendo essa carica negativamente. Tutte le particelle alfa sarebbero state rimbalzate dalla lamina perché l'atomo è impenetrabile. Le particelle alfa sarebbero state deviate di 60° rispetto alla traiettoria originaria. Le particelle alfa avrebbero attraversato la lamina praticamente senza deviazioni.

L'esperimento di Rutherford stabilisce che: La carica degli elettroni è uguale a quella dei protoni. Che i protoni, di carica negativa, si trovano in una regione chiamata nucleo piccola rispetto alle dimensioni caratteristiche dell'atomo. Che i protoni, di carica positiva, si trovano in una regione chiamata nucleo piccola rispetto alle dimensioni caratteristiche dell'atomo. Il rapporto carica/massa dell'elettrone vale -1.76×10-11 C/kg.

Quale dei seguenti scienziati ha proposto il modello atomico detto "a panettone" (in inglese "plum pudding model"): Joseph John Thomson. Robert Millikan. John Dalton. Ernest Rutherford.

Quali sono le conclusioni a cui è giunto Rutherford attraverso il suo famoso esperimento "della lamina d'oro"?. L'atomo è essenzialmente vuoto. La carica positiva è distribuita con continuità secondo una legge quadratica: maggiore sulla superficie esterna dell'atomo e minore al centro. L'atomo è essenzialmente vuoto. La carica negativa si trova al centro dell'atomo. L'atomo è essenzialmente vuoto. La carica positiva si trova al centro dell'atomo. L'atomo è essenzialmente pieno. La carica positiva è distribuita con continuità secondo una legge quadratica: minore sulla superficie esterna dell'atomo e maggiore al centro.

I raggi alfa sono: Radiazioni elettromagnetiche assimilabili ai raggi X. Nuclei di elio (He2 ). Nuclei di idrogeno (H ). Radiazioni elettromagnetiche con una lunghezza d'onda inferiore a 0.01 nanometri.

Il rapporto massa protone/massa elettrone vale: 1.76×1011. 1833. circa 1. 2000.

Una luce ultravioletta UVB ha una lunghezza d'onda pari a 305 nanometri. Quanto vale la sua frequenza?. 4.92 ×1014 s-1. 19.68×1014 s-1. 9.84×1014 s-1. 6.56×1014 s-1.

La relazione tra lunghezza d'onda λ (m) e numero d'onda k (m-1) di una radiazione elettromagnetica è uguale a: λ×c=f dove c= velocità della luce (m/s); f=frequenza della radiazione (s-1). λ=1/k. k=c/(f×λ2) dove c= velocità della luce (m/s); f=frequenza della radiazione (s-1). λ×c=k dove c= velocità della luce (m/s);.

L'energia di una radiazione elettromagnetica: Aumenta se la frequenza diminuisce. Aumenta se frequenza e lunghezza d'onda aumentano contemporaneamente. Aumenta se la lunghezza d'onda aumenta. Aumenta se la lunghezza d'onda diminuisce.

L’energia e le orbite degli elettroni, secondo Bohr: Assumono qualsiasi valore. Variano con continuità. Variano in modo discontinuo. Non variano.

. Secondo il modello atomico di Rutherford gli elettroni ruotano intorno al nucleo come i pianeti ruotano intorno al sole. A quale problema andrebbe incontro questo modello secondo le leggi della fisica classica?. Gli elettroni, nel loro movimento, dovrebbero emettere energia elettromagnetica a spese del proprio movimento per cui, prima o poi, dovrebbero collassare sul nucleo. A nessun problema perché il modello è in accordo con i dati sperimentali. Secondo la fisica classica si può solo parlare di "orbitali" e non di orbite degli elettroni. Gli elettroni descrivono orbite rigorosamente circolari.

Una radiazione a microonde ha una frequenza pari a 30 GHz. Quanto vale la sua lunghezza d'onda?. 1 dm. 1 m. 1 cm. 1 mm.

Nell'effetto fotoelettrico l'energia cinetica degli elettroni emessi da un metallo è data da: N.B.: h= costante di Planck. Ekin=h*(f-f0). Ekin=h/(f-f0). Ekin=1/2*mv2-h*f. Ekin=h*(λ-λ0).

Nell'effetto fotoelettrico l'energia cinetica degli elettroni emessi quando un metallo è colpito da una luce di opportuna frequenza (cioè maggiore di quella di soglia) raddoppia se: L'intensità della luce dimezza. L'intensità della luce raddoppia. La frequenza della luce dimezza. La frequenza della luce raddoppia.

Se Q1 e Q2 sono due cariche elettriche poste ad una distanza r l'una dall'altra, la forza f con cui esse interagiscono elettrostaticamente ha modulo pari a: f=(1/(4*π*ε0))*Q1*Q2/r dove ε0 è la costante dielettrica nel vuoto. f=Q1*Q2/r2. f=(1/(4*π*ε0))*Q1*Q2/r2 dove ε0 è la costante dielettrica nel vuoto. f=(1/(4*π*ε0))*Q1*Q2/r3 dove ε0 è la costante dielettrica nel vuoto.

Nella seguente figura è riportato lo spettro della radiazione elettromagnetica emessa da un "corpo nero". Una legge fisica che si ricava dall'esame dello spettro è la cosiddetta "legge di Wien" in base alla quale: T×λmax=2.898×10-3 m×K. λmax=1/T2. f×λmax=2.898×10-3 s-1×m. T/λmax=2.898×10-3 m×K.

. Il principio di indeterminazione di Heisemberg afferma che: E' impossibile determinare simultaneamente e con precisione assoluta velocità e quantità di moto di un elettrone. E' possibile determinare simultaneamente e con precisione assoluta velocità e posizione di un elettrone. E' impossibile determinare simultaneamente e con precisione assoluta velocità e posizione di un elettrone. E' impossibile che un elettrone passi da un livello energetico inferiore ad un livello energetico superiore.

Nel modello atomico di Bohr dell'atomo di idrogeno l'energia Etot dell'elettrone in orbita (circolare di raggio r) intorno al nucleo è legata al numero quantico principale tramite la relazione: Etot è proporzionale a n2. Etot è inversamente proporzionale a n. Etot è inversamente proporzionale a n2. Etot è proporzionale a n.

Secondo il modello atomico di Bohr dell'atomo di idrogeno il raggio r dell'orbita dell'elettrone è legato al numero quantico principale n secondo la relazione: r è proporzionale a n. r è proporzionale a n2. r è inversamente proporzionale a n. r è inversamente proporzionale a n2.

Indicare la proprietà dell’atomo di un elemento che più facilmente dipende dall’effetto di schermatura degli elettroni: raggio atomico. numero atomico. numero di isotopi stabili. massa atomica.

Secondo il principio di esclusione di Pauli, un orbitale può contenere al massimo: un elettrone con spin +1 /2. due elettroni, purché di spin parallelo. un elettrone con spin -1 /2. due elettroni, purché di spin opposto.

Indicare quale tra questi elementi può espandere l’ottetto: bromo. carbonio. fluoro. azoto.

Quale fra questi elementi ha maggiore elettronegatività?. Al. Si. S. P.

Quale tra i seguenti elementi ha la maggiore energia di ionizzazione?. Calcio. Sodio. Fosforo. Alluminio.

L’energia di prima ionizzazione di un atomo è: l’energia minima richiesta per allontanare a distanza infinita l’elettrone più esterno da un atomo isolato. l’energia minima richiesta per allontanare a distanza infinita un generico elettrone dall’atomo isolato. l’energia liberata quando uno ione carico negativamente perde un elettrone. l’energia liberata dalla reazione tra un elettrone e uno ione positivo allo stato gassoso.

Indicare l’elemento con minore energia di prima ionizzazione: Ca. Cr. Cd. Cs.

Il fosforo (P) è un esempio di: alogeno. metallo alcalino. elemento delle terre rare. non metallo.

Indicare quale andamento si osserva spostandosi da sinistra verso destra lungo la Tavola Periodica: il raggio atomico tende ad aumentare. l’energia di ionizzazione tende a diminuire. il raggio atomico tende a diminuire. l’elettronegatività tende a diminuire.

Indicare l'associazione corretta: Mg metallo alcalino. P non metallo. S alogeno. N gas nobile.

Indicare la configurazione elettronica del magnesio nel suo stato fondamentale: 1s2 2s2 2p6 3s2. 1s2 2s2 2p6. 1s2 2s2 2p6 3s1. 1s2 2s2 2p5 3s2.

Ca++ e Ar. possiedono la stessa configurazione elettronica. sono entrambi metalli. possiedono lo stesso numero di protoni nel nucleo. appartengono allo stesso periodo della tavola periodica.

Indicare fra le seguenti coppie quale è costituita da ioni isoelettronici: F– Al3+. Ca2+ Mg2+. F– Cl–. F– Ca2+.

Indicare quale delle seguenti affermazioni sull’azoto è corretta: ha bassa elettronegatività. l'azoto molecolare N2 è presente nell'atmosfera a concentrazione pari al 21%. non può espandere l'ottetto. forma un solo ossido.

L'elettronegatività. è massima per il fluoro. è massima per i metalli alcalini. aumenta lungo un gruppo. è pari all'energia di legame.

Sulla base della teoria VSEPR: entrambe le molecole sono polari. BF3 è una molecola apolare, mentre ClF3 è polare. BF3 è una molecola polare, mentre ClF3 è apolare. entrambe le molecole sono apolari.

Indicare la frase che descrive correttamente il legame covalente: orbitali completamente occupati di due o più atomi si sovrappongono uno all’altro. ioni di carica opposta si attraggono l’un l’altro. orbitali di due o più atomi si sovrappongono l’un l’altro in modo da accoppiare gli elettroni disaccoppiati. orbitali vuoti di due o più atomi degli elementi si sovrappongono uno all’altro.

Qual’è la formula minima (o empirica) del composto la cui formula molecolare è P4O10?: P2O5. PO2. PO. P8O10.

Qual’è la formula minima (o empirica) del composto la cui formula molecolare è C10H8?: C10H8. C5H4. C4H5. CH.

Durante un’autopsia sotto la lingua del paziente viene trovata una polvere bianca. L’analisi rivela una percentuale in peso di Na del 46,28%. Quale delle seguenti sostanze può essere la polvere bianca?. Na3AsO3. Na2P2O7. Na3AsO4. Na3PO4.

indicare, tra i seguenti, lo ione idrogenocarbonato: SO32-. HCO3 -. SO4 2-. H2CO3-.

Indicare i composti che derivano dall’unione di un metallo con ossigeno: ossidi basici. idracidi. idrossidi. ossidi acidi.

3. Per reazione tra un ossido di un non metallo e l’acqua si può ottenere: un acido ossigenato. un idracido. un sale. un idrossido.

Il composto Na2O2 è: perossido. idrossido. ossido. superossido.

Indicare le formule dei composti ionici che si formano quando il catione Na+ si combina con gli anioni bromuro, carbonato e fosfato: NaBr, Na2CO3, Na3PO4. NaBr, Na3(CO3)2, Na3PO4. Na2Br, Na2CO3, Na3PO4. NaBr, Na2CO3, Na2PO4.

Indicare quale formula corrisponde al sodio solfito: Na2SO3. NaHSO3. Na2S. Na2SO4.

L'anidride carbonica ha formula chimica CO2. La percentuale in peso di carbonio vale: 72.7%. 57.1%. 42.9%. 27.3%.

Indicare il numero di ossidazione dello zolfo nella pirite (FeS2): -2. -1. +1. +2.

Indicare la specie in cui il numero di ossidazione di H è diverso da quello delle altre tre: H3PO3. AlH3. H3AsO4. NH3.

In uno ione molecolare poliatomico, la somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi deve essere uguale: a zero. alla carica dello ione. al numero di atomi presenti nello ione. al numero di elettroni di valenza dell’atomo più elettronegativo.