CHIMICA INORGANICA 2

In base al concetto di elettronegatività dati gli elementi K, Ca, Ti, Fe, Cu del 4° periodo della tavola periodica stabilire qual'è l'ordine crescente di elettronegatività. Ti, Fe, Cu, K, Ca. Ca, Ti, Fe, K, Cu. Cu, Fe, Ti, Ca, K. K, Ca, Ti, Fe, Cu.

Quali delle seguenti specie è più paramagnetica?. Mn2+. Cr3+. Cr. Mn.

Quali delle seguenti non è una formula per uno ione comune?. K+. O2-. Cl-. S3-.

Quale dei seguenti elementi ha maggiore energia di ionizzazione EI?. S. O. F. Ar.

I seguenti elementi sono stati disposti in ordine di dimensione crescente. Scegliere fra le seguenti sequenze quella corretta. K>Al>Na>B>C. Al>B>C>K>Na. Na<K<Al<B<C. C<B<Al<Na<K.

in base alla definizione di affinità elettronica perchè questa proprietà diminuisce drasticamente passando dal litio al berillio?. Gli elettroni presenti nel litio hanno una energia di legame maggiore rispetto a quelli che si trovano nel berillio. L'elettrone in più presente nel berillio accede all'orbitale 2s mentre nel litio accede al 2p e gli elettroni 2s sono legati più saldamente dei 2p. L'elettrone in più presente nel litio accede all'orbitale 2s mentre nel berillio accede al 2p e gli elettroni 2s sono legati più saldamente dei 2p. Gli elettroni del litio e del berillio occupano un orbitale s e uno p ma l'energia di legame degli elettroni del litio è maggiore perchè appartiene al primo gruppo della tavola periodica.

In base all'andamento periodico del'elettronegatività disporre i seguenti elementi in ordine decrescente di elettronegatività: Na, P, N, Al. N>Al>P>Na. P>N>Al>Na. N>P>Al>Na. N>P>Na>Al.

A cosa corrisponde il numero di elettroni di valenza nei gruppi principali (gruppi A)?. al livello energetico. all'orbitale più esterno. al numero del gruppo. al numero del periodo.

Il candidato indichi in quale delle seguenti sostanze il legame è dovuto principalmente a forze elettrosta. acido cloridrico. diamante. cloruro di sodio. anidride nitrica.

Quale tre le seguenti non è una denominazione delle categorie di legame?. legame singolo. legame metallico. legame ionico. legame covalente.

legame covalente. uno o più elettroni di valenza si trasferiscono da un atomo all'altro. gli elettroni di valenza si organizzano in modo che si verifichi tra di loro una forza attrattiva netta. gli atomi sono ionizzati, gli elettroni di valenza sono messi in comune fra tutti gli ioni e distribuiti in tutto l'elemento. messa in condivisione degli elettroni di valenza.

Quale è la definizione di legame covalente?. gli elettroni di valenza si organizzano in modo che si verifichi tra di loro una forza attrattiva netta. gli atomi sono ionizzati, gli elettroni di valenza sono messi in comune fra tutti gli ioni e distribuiti in tutto l'elemento. gli elettroni di valenza sono condivisi tra gli atomi che formano il legame. uno o più elettroni di valenza si trasferiscono da un atomo all'altro.

Quali elementi tendono a formare legami covalenti?. metalli. metalloidi. non metalli. ioni.

Come è definito il legame metallico?. gli atomi sono ionizzati, gli elettroni di valenza sono messi in comune fra tutti gli ioni e distribuiti in tutto l'elemento. gli elettroni di valenza si organizzano in modo che si verifichi tra di loro una forza attrattiva netta. uno o più elettroni di valenza si trasferiscono da un atomo all'altro. gli elettroni di valenza sono condivisi tra gli atomi.

Il candidato indichi che legame si forma tra un metallo alcalino ed un alogeno: metallico. covalente polare. dativo. ionico.

Nella molecola CO2 che tipo di legame è presente?. un legame covalente doppio tra carbonio e ossigeno. due legami ionici con condivisione di due coppie di elettroni condivise. due legami semplici. due doppi legami covalenti tra carbonio e ossigeno.

Cosa è un ibrido di risonanza?. strutture molecolari in cui ci sono delle coppie elettroniche. strutture ben descritte dalle strutture di Lewis. una combinazione delle possibili strutture che descrivono molecole in cui c'è almeno un legame multiplo dalla posizione non definita. un movimento di elettroni tra gli atomi in molecole in cui c'è almeno un legame multiplo dalla posizione non definita.

Come si forma un triplo legame?. da due coppie di elettroni condivise tra tre atomi. dalla condivisione di tre elettroni. solo tra elementi metallici. dalla condivisione di tre coppie di elettroni.

La regola dell'ottetto vale per tutti i gli elementi?. vale solo per i gas nobili che hanno l'ottetto completo. si per tutti. no, solo per il primo e secondo gruppo. no, ma tendenzialmente per gli elementi del secondo periodo.

Come si traduce il termine lone pairs?. coppia di legame. coppia solitaria di legame. coppia di elettroni. coppia solitaria di non legame.

quanto ami luca. poco. il giusto. tanto. tantissimo.

Cosa è sbagliato nella seguente affermazione: "Gli atomi formano legami allo scopo di soddisfare la regola dell'ottetto"?. Uno dei fattori per i quali gli atomi formano legami è la diminuzione della loro energia di legame. La regola dell'ottetto è solo un metodo semplice per prevedere le combinazioni di atomi che avranno una energia di legame più bassa quando si legano. Uno dei fattori per i quali gli atomi formano legami è la loro affinità elettronica. La regola dell'ottetto è solo un metodo semplice per prevedere le combinazioni di atomi che avranno una maggiore affinità elettronica. La regola dell'ottetto è solo un metodo semplice per prevedere le combinazioni di atomi che avranno una energia potenziale più bassa quando si legano. Il fattore principale per il quale gli atomi formano legami è la diminuzione della loro energia potenziale. La regola dell'ottetto è solo un metodo semplice per prevedere le combinazioni di atomi che avranno una energia potenziale più bassa quando si legano.

Per quale motivo gli atomi nella formazione dei legami tendono a realizzare l'ottetto completo?. perché è la configurazione più stabile. perché il guscio esterno contiene otto coppie di elettroni. perché sono come i gas nobili. perché così possono condividere gli elettroni.

Come si chiamano le rappresentazioni degli atomi con gli elettroni di valenza indicati con puntini?. Strutture di Pauli. Strutture di Lewis. Strutture di legame. Strutture di Kekulè.

Cosa sono gli elettroni di valenza?. elettroni di core. elettroni contenuti nei livelli energetici più esterni. elettroni interni. elettroni che hanno un valore.

Perchè si formano i legami chimici tra gli atomi?. per abbassare l'energia potenziale tra le particelle cariche che formano gli atomi. per soddisfare la regola dell'ottetto. a causa della forza di attrazione coulombiana tra gli atomi. per soddisfare la regola di Hund.

In base alla teoria di Lewis è possibile predire la formula del composto che si forma tra calcio e cloro. Indicare tra le seguenti quella corretta secondo tale teoria. CaCl2. Ca2Cl. Ca2Cl2. CaCl.

Indicare tra le seguenti quale coppia può formare un legame ionico: azoto e ossigeno. zolfo e ossigeno. carbonio e idrogeno. calcio e ossigeno.

Un legame covalente polarizzato si instaura fra: tra due atomi che hanno differente elettronegatività. ioni di carica opposta che formano composti globalmente neutri. tra molecole con polarità opposte. tra un atomo di metallo e uno di non metallo.

Il candidato indichi quale delle seguenti definizioni è quella relativa al legame chimico secondo la teoria dell'Orbitale molecolare (MO). Secondo la teoria MO il legame chimico si forma quando gli elettroni presenti negli atomi possono abbassare la loro energia occupando gli orbitali molecolari della molecola risultante quindi sono distribuiti su tutta la molecola. Secondo la teoria MO il legame chimico si verifica quando gli elettroni sono localizzati tra coppie di atomi. Secondo la teoria MO il legame chimico è il trasferimento o la condivisione di elettroni tra atomi. Secondo la teoria MO il legame chimico è la sovrapposizione di due orbitali atomici parzialmente occupati.

La differenza di elettronegatività di due atomi in una molecola spiega il carattere covalente o ionico del legame. Indicare tra le seguenti molecole quella che presentano un legame ionico. O2. HF. CsF. H2.

Quali dei seguenti collegamenti intermolecolari si possono costruire tramite un legame a idrogeno?. HBr con HBr. CH3NH2 con CH3NH2. HBr con CH3OCH3. CH3OCH3 con CH3OCH3.

Cosa è l'energia di legame?. l'energia necessaria per fondere un solido. l'energia necessaria per rompere il legame tra atomi in una mole di sostanza. l'energia termica. il calore rilasciato dalla rottura di un legame atomico.

Gli orbitali sp sono: lineari. trigonali planari. tetraedrici. bipiramidali.

Quale tra le seguenti affermazioni riguardo alla teoria degli orbitali molecolari è sbagliata?. descritta da Mulliken. si formano nuovi orbitali molecolari diffusi e delocalizzati. descrive bene qualitativamente il legame. descrive bene quantitativamente il legame.

Quale tra le seguenti affermazioni riguardo alla teoria del legame di valenza è sbagliata?. descrive qualitativamente bene il legame. utile per molecole nello stato fondamentale di energia. e coppie di elettroni di legame sono condivise, i lone pairs sono localizzati su un atomo. descritta da Mulliken.

Quante teorie vengono comunemente studiate per descrivere il legame chimico?. 4. una sola. due. tre.

Gli orbitali sp2 sono: 1. 4. 2. 3.

Gli orbitali sp3 sono: 1. 2. 3. 4.

Il grafico dell'energia potenziale in funzione della distanza internucleare è utile per comprendere l'andamento dell'energia nella formazione o nella rottura di un legame. Quale delle seguenti affermazioni è sbagliata?. il minimo di energia corrisponde a stabilità. diminuendo la distanza internucleare rispetto alla distanza di legame l'energia aumenta. il minimo dell'energia è in corrispondenza della distanza di legame. l'energia può essere minore se la distanza internucleare aumenta all'infinito.

La geometria dell'ammoniaca, NH3 è tetraedrica ma ha un angolo di legame inferiore, di 107,5 °. Per quel motivo?. perché l'azoto è un atomo più grande del carbonio. perché il lone pair occupa un volume minore delle coppie di legame. perché ha solo 3 atomi di idrogeno. perché il lone pair occupa un volume maggiore delle coppie di legame.

. Il modello VSEPR prevede in maniera affidabile la geometria di alcune molecole. Quale è la geometria prevista per il metano, CH4 e quale è l'angolo di legame?. tetraedrica, 109°. trigonale bipiramidale, 120°. trigonale planare, 120°. tetraedrica, 109,5°.

Quali tra le seguenti regole non è prevista per la formazione di orbitali ibridi?. gli orbitali ibridi sono costruiti in modo da avere tanti orbitali sufficienti per accogliere gli elettroni delle coppie di legame e i lone pairs. gli orbitali ibridi sono diretti dall'atomo centrale verso gli atomi esterni in modo da sovrapporsi meglio con gli orbitali degli atomi esterni e formare legami più forti. i nuovi orbitali possiedono forme e proprietà energetiche e direzionali uguali agli orbitali atomici di partenza. il numero degli orbitali ibridi ottenuti è uguale al numero degli orbitali atomici che si sono combinati.

L'azoto in natura esiste come molecola biatomica (N2) secondo la teoria di Lewis. Il legame che si instaura tra i 2 atomi di azoto è: ionico triplo. covalente triplo. covalente singolo. covalente doppio.

Gli orbitali sp2 si formano per ibridizzazione di: 1 orbitale p e 2 orbitali s. 1 orbitale s e 2 orbitali p. 2 orbitali s e 2 orbitali p. 3 orbitali p.

In una molecola l'atomo centrale ha una geometria molecolare angolare. Il candidato determini l'ibridazione degli orbitali nell'atomo centrale: sp2. sp3. sp. l'ibridazione dell'atomo centrale non può essere determinata dalle informazioni date.

Secondo la teoria di Lewis il cloro elementare esiste in natura come molecola: triatomica Cl3. monoatomica Cl. biatomica Cl2. nessuna delle precedenti.

Cosa afferma il terzo principio della teoria MO?. non viene seguito il principio di esclusione di Pauli. gli elettroni tendono ad occupare livelli energetici più alti. gli elettroni della molecola occupano gli orbitali di energia crescente. non si segue la regola di Hund.

Su cosa si basa la teoria MO?. si formano degli orbitali atomici. per ogni orbitale atomico si formano il doppio degli orbitali molecolari. le molecole sono diverse dagli atomi. i livelli energetici corrispondono ai vari orbitali che gli elettroni possono occupare.

Cosa è un orbitale legante in una molecola di idrogeno?. è detto sigma star. è la sottrazione tra le funzioni d'onda dei due orbitali atomici 1s. indica la regione con la minima probabilità per gli elettroni. è la somma delle funzioni d'onda dei due orbitali atomici 1s.

Cosa è un orbitale antilegante in una molecola di idrogeno?. è la sottrazione tra le funzioni d'onda dei due orbitali atomici 1s. indica la regione con la massima probabilità per gli elettroni. è detto sigma. v.

Cosa afferma il secondo principio della teoria MO?. l'orbitale molecolare antilegante ha un'energia minore rispetto agli orbitali atomici da cui deriva. l'orbitale molecolare legante ha un'energia minore rispetto agli orbitali atomici da cui deriva. sia l'orbitale molecolare legante che quello antilegante hanno energie maggiori rispetto agli orbitali molecolari da cui derivano. l'orbitale molecolare legante ha un'energia maggiore rispetto agli orbitali atomici da cui deriva.

"se gli orbitali atomici hanno energie simili si combinano in maniera più efficace per formare orbitali molecolari", questa affermazione è: il secondo principio della teoria OM. il quarto principio della teoria OM. il primo principio della teoria OM. il terzo principio della teoria OM.

Come si chiamano gli orbitali molecolari risultanti dalla combinazione degli orbitali atomici p?. sigma (σ). lambda (λ). pi greco (π). sigma (σ) e pi greco (π).

Secondo la teoria di Lewis nell'azoto molecolare che tipo di legame si ha: un legame covalente dove i 2 atomi di azoto condividono una sola coppia di elettroni. un legame di tipo dativo. un legame covalente dove i 2 atomi di azoto condividono 3 coppie di elettroni. un legame covalente dove i 2 atomi di azoto condividono 2 coppie di elettroni.

La molecola di HCl ha una lunghezza di legame di 127 pm e un momento dipolare di 1.08. Senza effettuare calcoli il candidato indichi la migliore stima per la percentuale di carattere ionico della molecola di HCl: 15%. 80%. 50%. 5%.

. Lo studente indichi quale delle seguenti molecole ha struttura tetraedrica: CH2=CH2. NaCl. H3PO4. CH4.

Quante particelle di sostanza contiene una mole di acqua?. devo conoscerne il peso atomico. 6,022 x 1023. l'inverso di una mole di sostanza. dipende se l'acqua è solida o gassosa.

Se un gas perfetto si espande isotermicamente dallo stato A allo stato B, quale affermazione tra le seguenti è sbagliata?. L’energia interna del gas rimane costante. La temperatura del gas rimane costante. Il gas cede calore all’ambiente. Il lavoro che il gas compie è positivo.

Perché in realtà i gas non sono ideali? Individuare l'affermazione sbagliata: a pressioni elevate il volume occupato dalle singole molecole non è trascurabile. le molecole hanno dimensione propria e tra di loro avvengono forze di attrazione. a pressione di 1 atm e a temperatura ambiente l'equazione deve essere sostituita da quella di van der Waals. a temperature basse le forze di attrazione rallentano i gas.

Quale è la temperatura espressa in gradi celsius di 298,15 Kelvin?. 20°C. 24°C. 25 °C. 23°C.

Una mole di gas perfetto in condizioni standard quale volume occupa?. V = 220,4 ml. V = 0,224 L. V = 22,4 L. V = 2,24 L.

Il candidato indichi in che stato fisico si trova il metano a 25°C?. dipende dal luogo di estrazione. solido. gassoso. liquido.

Come si chiama l'equazione dei gas non ideali?. equazione di Van der Waals. equazione di Dalton. equazione di Boyle. equazione di Charles.

Una massa di neon occupa 200 ml a 100°C. trovare il suo volume a 0°C tenendo costante la pressione: V = 1460 ml. V = 0.146 L. V = 0.273 L. V = 273 ml.

Come può essere definita la pressione?. area/forza. rapporto tra la massa dell'oggetto e d il suo volume. forza*area. forza/area.

Il Numero di Avogadro corrisponde a: 6,022 x10-23 mol-1. 6,022 x1023 mol. 6,022 x1024 mol-1. 6,022 x1023 mol-1.

6,022 x 1023 atomi di Na rispetto a 6,022 X 1023 atomi di Pb... hanno massa molare maggiore. hanno la stessa massa molare. hanno una massa molare minore. dalle informazioni che abbiamo non si può stabilire nulla.

Indica il completamento esatto alla seguente affermazione: "le particelle del gas perfetto...". non hanno peso. si attraggono le une con le altre. non hanno massa. sono considerate a volume trascurabile.

Quale è l'equazione dei gas ideali?. PT=nrV. RT=nPV. P=nRTV. PV=nRT.

Cosa è la massa molare di un elemento?. quantità in grammi di un atomo. un numero adimensionale. peso di una mole espresso in picogrammi. la quantità in grammi numericamente uguale alla sua massa atomica.

Quali variabili mette in relazione la legge di Charles?. pressione e temperatura. pressione, volume e massa. volume e temperatura. volume e pressione.

Cosa è una mole?. È la quantità di sostanza che contiene un numero di particelle elementari pari al numero di atomi di 12C. È la quantità di sostanza che contiene un numero di particelle elementari pari al numero di atomi contenuti in 13g di C. È la quantità di sostanza che contiene un numero di particelle elementari pari al numero di atomi contenuti in 12g di 12C. È la quantità di sostanza che contiene un numero di particelle elementari pari al numero di atomi contenuti in 13g di 13C.

Ipotizzando un comportamento ideale, il candidato indichi quale dei seguenti campioni di gas possiede il volume maggiore in condizioni standard di T e P: 1 g di H2. 1 g di Ar. 1 g di Cl2. 1 g di O2.

Quale tra le seguenti non è l'equazione corretta che esprime la relazione tra massa m, moli n e massa molare M?. m=n*M. n=m/M. M=m/n. M=n*m.

In sintesi cosa esprime la legge di Dalton?. la somma delle pressioni è uguale alla pressione esercitata da ogni singolo gas. la pressione di una miscela si chiama pressione parziale. ogni gas in una miscela esercita una propria pressione. l'aria è composta da diversi gas.

Un campione ad una certa pressione è posto in un matraccio con un certo volume. Come calcolo la nuova pressione di questo gas se viene trasferito in un matraccio più piccolo alla stessa temperatura?. devo utilizzare la legge di Boyle. non posso ricavare la pressione. devo utilizzare la legge di Charles. posso usare la legge combinata dei gas.

Una mole di molecole contiene un numero di atomi: uguale all'unità di massa atomica 1,661 X 1024 g. uguale all'unità di massa atomica 1,661 X 10-24 g. uguale al numero di Avogadro 6,022 X 1023 mol -1. uguale al numero di Avogadro 6,022 X 10 -23 mol -1.

La pressione esercitata su un campione di una data quantità di gas viene raddoppiata a temperatura costante; poi la temperatura del gas viene raddoppiata a pressione costante. Quale è il volume finale del gas?. Il volume finale del gas è un quarto rispetto a quello iniziale. Il volume finale del gas è lo stesso rispetto a quello iniziale. Il volume finale del gas è doppio rispetto a quello iniziale. Il volume finale del gas è la metà rispetto a quello iniziale.

La legge di Gay-Lussac afferma che a volume costante la pressione di un gas è: direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. inversamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. inversamente proporzionale alla costante universale R. direttamente proporzionale al numero di moli di gas.

A quanti gradi Kelvin corrispondono 100 °C?. 373,15 K. 375,13 K. 100 K. 273,15 K.

Una sostanza ha un punto triplo pari a -24.5°C e 225 mmHg. Cosa potrebbe accadere ad un campione solido della sostanza quando viene riscaldato da -35°C a 0°C ad una pressione di 220 mmHg?. lo stato del solido non è stabile. il solido sublima. il solido fonde. il solido resta tal quale.

il candidato metta in ordine di densità crescente i seguenti gas in condizioni standard di T e P: Ne <F2 < Cl2< O2. O2 < F2< Cl2 < Ne. F2< Cl2 < Ne <O2. Ne <O2 < F2< Cl2.

L'acqua quando ghiaccia... volume minore della sua fase liquida. Ha densità minore della sua fase liquida. ha densità maggiore della sua fase liquida. volume maggiore della sua fase liquida, per questo è più pesante.

Quale delle seguenti proprietà dell'acqua spiega il fenomeno per cui le gocce d'acqua hanno forma sferica?. l'evaporazione. la capillarità. la tensione superficiale. la solidificazione.

Quale delle seguenti proprietà dell'acqua è il risultato combinato di coesione ed adesione?. la tensione superficiale. la solidificazione. l'evaporazione. la capillarità.

Indicare tra le seguenti affermazioni relative ai liquidi quella sbagliata: i liquidi sono poco comprimibili. i liquidi possiedono volume proprio. i liquidi hanno una densità maggiore dei gas. i liquidi possiedono forma propria.

Indicare tra le seguenti risposte quella sbagliata. Tra le forze di Van der Waals troviamo: forze dipolo indotto-dipolo indotto. forze dipolo-dipolo indotto. forze dipolo-dipolo. forze covalenti.

Quali forze (o forza) si devono superare per effettuare la fusione del ghiaccio?. legame covalente. interazioni dipolo -dipolo indotto. forza ionica. legame idrogeno e interazioni dipolo-dipolo.

In base a quanto studiato possiamo definire l'acqua una molecola: apolare. che partecipa alla formazione di legami covalenti. dotata di poca forza coesiva. con una regione elettropositiva ed una elettronegativa.

A causa del fenomeno della capillarità l'acqua sale tanto più dentro un tubicino di vetro quanto più il tubicino: ha lo spessore di un vetro sottile. ha un diametro grande. ha un diametro piccolo. è alto.

In quale di questi solidi le particelle che lo compongono sono legate una all'altra solo da forze dipolo indotto/dipolo indotto?. I2. sale da cucina. ghiaccio. ammoniaca a temperature basse.

Il legame idrogeno è: una forza elettrostatica presente solamente tra molecole apolari. una forza elettrostatica di attrazione tra un atomo di idrogeno, appartenente ad una molecola X-H (con X più elettronegativo di H), ed un atomo molto elettronegativo di una molecola adiacente. una forza esistente solo nelle molecole di acqua. una forza elettrostatica di attrazione tra un atomo di idrogeno e un atomo elettronegativo.

L'evaporazione è un processo: esotermico. che avviene solo a pressioni atmosferiche. inverso alla sublimazione. endotermico.

Quali delle seguenti proprietà non appartiene ai solidi metallici?. hanno buona conduttività elettrica. hanno buona conduttività termica. sono malleabili. hanno solo bassi punti di fusione.

Indicare tra le seguenti affermazioni relative ai solidi quella sbagliata: possono evaporare. formano reticoli cristallini. possono essere ionici. possono essere amorfi.

Una delle forme cristalline dello zolfo è rappresentata da S8. Questa formula indica..... Una molecola costituita da 8 molecole. Un isotopo dello zolfo. Uno ione zolfo costituito da 8 cariche elettriche. Una molecola costituita da 8 atomi.

quale delle seguenti affermazioni è corretta per i solidi reticolari: Hanno gli atomi saldamente legati ai propri vicini. Hanno un assetto degli atomi casuale. Sono formati da singole molecole. Hanno un assetto periodico degli atomi.

Quali delle seguenti proprietà appartiene ai solidi ionici?. hanno bassi punti di fusione. non sono cristallini. sono duri. sono malleabili.

Quale affermazione relativa al diagramma di fase dell'acqua è sbagliata?. Il punto di congelamento dell'acqua a 1 atm è 0°C. La curva di equilibrio solido liquido è pendente negativamente. Il punto di congelamento dell'acqua a 700 mm Hg è 0°C. Il punto di ebollizione dell'acqua a 760 mmHg è 100 °C.

Quali delle seguenti proprietà contraddistingue i solidi amorfi?. hanno bassa conduttività elettrica. sono malleabili. sono cristallini. hanno solo bassi punti di fusione.

Il diagramma di fase della CO2: indica che a pressioni atmosferiche e a temperatura ambiente la CO2 è liquida. è identico a quello dell'acqua. indica che al diminuire della temperatura la fase più densa è liquida. presenta una pendenza positiva della curva solido liquido.

Indicare tra le seguenti risposte la più corretta. La fusione è: la conversione di un solido in un gas. un' azione meccanica impiegata per sciogliere un metallo. un cambiamento di fase dallo stato liquido allo stato solido. un cambiamento di fase dallo stato solido allo stato liquido.

Durante la fusione di un corpo che si trova allo stato solido quali delle seguenti grandezze del sistema non cambia?. il volume. la temperatura. la densità. l'energia termica.