CHIMICA INORGANICA 4

Per radioattività naturale si emettono radiazioni che sono anche particelle; indicare tra le seguenti affermazioni quella corretta: particelle alfa, beta e raggi gamma. raggi alfa, particelle beta e gamma. raggi alfa e beta, particelle gamma. particelle alfa, raggi beta e gamma.

Cosa è il tempo di dimezzamento (T1/2)?. il tempo utile per datare la metà delle molecole di un reperto archeologico, grazie all'uso del Carbonio 13. il tempo necessario per dimezzare una molecola. il tempo necessario per ridurre di 1/2 la quantità di protoni radioattivi. il tempo per ridurre di 1/2 la quantità di isotopo, utilizzato per la datazione dei reperti archeologici e delle rocce.

Nelle applicazioni biologiche viene impiegato molto un isotopo: quale?. 14C. 32P. 135Cs. 60Co.

Quali tra le seguenti applicazioni usate in medicina non è una applicazione della chimica nucleare?. tomografia ad emissione di positroni. tomografia assiale computerizzata. medicina nucleare per immagini. radioterapia.

Quale caratteristica comune hanno il protio, il deuterio e il tritio?. hanno lo stesso numero atomico. nessuna delle altre risposte è corretta. hanno numero atomico diverso. hanno lo stesso numero di massa.

Il candidato indichi da cosa sono caratterizzati due isotopi di un elemento: da stati ionizzati di uno stesso elemento. dallo stesso numero di neutroni. dallo stesso peso atomico. dallo stesso numero di protoni.

Riguardo le proprietà colligative quali delle seguenti affermazioni è errata?. dipendono dalle quantità relative di soluto e di solvente. sono indipendenti dall'identità chimica del soluto. possono spiegare molti fenomeni chimico fisici macroscopici. sono indipendenti dalla temperatura.

Quali dei 4 seguenti elementi contiene il maggior numero di moli in 5 grammi? ragiona considerando il PM (o Massa molecolare) degli elementi. Pb; PM= 207,2 g/mol. Co; PM= 58,93 g/mol. Li; PM= 6,94 g/mol. C; PM= 12,00 g/mol.

Indicare tra le seguenti affermazioni riguardanti la datazione con 14C, quella sbagliata: ha una accuratezza di ±1000 anni. vale per reperti organici datati fino a 60000 anni fa. permette agli studiosi di studiare i reperti contenenti carbonio. permette la datazione sulla base dell'emivita del carbonio-14, isotopo del carbonio.

Qual è la funzione di stato che descrive il calore scambiato a P costante?. energia interna. entropia. entalpia. energia libera.

Indicare quali dei seguenti composti non è anfiprotico: H2PO4-. HCO3-. HS-. C2O4^2-.

Il candidato indichi quale delle seguenti sostanze da in acqua una soluzione basica: CO2. HNO3. CaO. SO3.

Il candidato indichi quale di questi composti rende acida una soluzione acquosa: KBr. CH4. CO2. SO3.

Tra le seguenti affermazioni lo studente indichi quando un elettrolita si dice forte: Quando in soluzione è totalmente dissociato in ioni. Quando ha molte cariche (positive o negative) effettive. Quando ha poche cariche (positive e negative). Quando è parzialmente ionizzato.

Identificare gli acidi e le basi di Bronsted tra i reagenti e i prodotti del seguente processo di equilibrio: HNO2(aq) + HPO4^2-(aq) = NO2-(aq) + H2PO4-(aq). Il solo acido di Bronsted è HNO2 mentre la sola base è HPO4^2-. Il solo acido di Bronsted è HNO2 mentre le basi sono HPO4^2- e NO2-. Gli acidi di Bronsted sono HPO4^2- e HNO2 mentre di base c'è solo NO2-. Gli acidi di Bronsted sono HNO2 e H2PO4- mentre le basi di Bronsted sono HPO4^2- e NO2-.

A seconda della diversa capacità di scindersi e produrre ioni H+ o OH- si identificano acidi/basi forti o deboli, secondo Arrhenius. NH3 e HNO3 sono rispettivamente: base forte, acido debole. base forte, acido forte. base debole, acido debole. base debole, acido forte.

Quale teoria afferma che gli acidi sono sostanze capaci di rilasciare in acqua ioni idrogeno H+?. Charles. Lewis. Brønsted/Lowry. Arrhenius.

Una base ed un acido secondo Brønsted/Lowry reagiscono dando: ioni H3O+ e OH-. un acido ed una base. un sale. una coppia coniugata.

Indicare a quale dei seguenti valori di pH (a 25 °C) si ha la minima concentrazione di ioni H+. 3.5. 8.1. 6.6. 9.

Quanto è il valore di pH di una soluzione di NaOH 0,1 M?. 7. 13. 1. 13.9.

Quale teoria afferma che gli acidi sono sostanze capaci di rilasciare in acqua ioni idrogeno H+?. Lewis. Brønsted/Lowry. Arrhenius. Charles.

Quanto è il valore del pH di una soluzione HCl 0,1 M?. 2. 13. 14. 1.

Quanto è il valore del pH di una soluzione HCl 0,01M?. 3. 2. 1. 14.

In seguito al processo di ionizzazione, l'acqua: ha alcune delle sue molecole dissociate in ioni idronio e ioni ossidrili. modifica il suo pH a causa di notevole presenza di ioni H+. dissocia permanentemente in ioni idronio e ioni ossidrili. dissocia in ioni i soluti in essa presenti.

Una soluzione è neutra. se la misura del suo grado di acidità ha un pH <7. quando le molecole sia del solvente che del soluto sono polari. quando tutte le sue molecole sono collegate tra loro da legami idrogeno. quando la concentrazione di ioni H+ è uguale a quella degli ioni OH.

Quanto è il valore di pH di una soluzione di NaOH 0,01 Molare?. 12. 2. 13.9. 7.

Indicare a quale dei seguenti valori di pH (a 25 °C) si ha la minima concentrazione di ioni H+. 9. 6.6. 8.1. 3.5.

In una soluzione a pH=3 la concentrazione di ioni ossidrile è pari a: [OH-] = 10^3. [OH-] = 10^-3. [OH-] = 10^-11. [OH-] = 10^-9.

Completare la seguente affermazione: "più debole è l'acido...". più forte è la sua base coniugata. più debole è la base con cui interagisce. più debole è la sua base coniugata. più forte è la base con cui interagisce.

Tra i seguenti acidi individuare quello forte: H2CO3. CH3COOH. HNO2. HClO4.

Il candidato indichi qual è il pH di una soluzione acquosa di NaCl 0,2 Molare: pH = 6.0. pH = 7.0. pH = 9.0. pH = 4.0.

Quali tra le seguenti coppie acido-base formeranno, se miscelate in eguale concentrazione, una soluzione basica?. NH3 e H2CO3. NaOH e HClO4. NaOH e H2CO3. NH3 e HCl.

Individuare tra le seguenti basi quella forte: KOH. NH3. NO^2-. HSO^3-.

Quali tra questi acidi alogenidrici non è un acido forte?. HCl. HBr. HF. HI.

Se mescolo uguali moli di NaCN e HCl la soluzione sarà?. acida perché sono acido forte e base debole. basica: HCN è più forte di HCl. neutra perché CN- è una base forte. neutra perché sono acido forte e base forte.

Quale è il pKa per l'acido coniugato dell'ammoniaca (Kb=1,8 *10-5)?. 5.6. 1.8. 9.25. 3.75.

Abbiamo quattro acidi con quattro Ka. Scegliere quale è il più forte. A Ka=4,8*10^-11; B Ka=3,5*10^-8; C Ka=7,2*10^-4; D Ka=1,8*10^-5. D. C. A. B.

In base alla definizione della forza di un acido dato l'acido fosforico con ka = 7,5.10-3, quello ipocloroso con ka = 3,2.10-8 e quello acetico con ka = 1,8.10-5, indicare quale è quello più forte: acido ipocloroso. sia l'acido acetico che quello fosforico. acido acetico. acido fosforico.

Considerare due soluzioni acquose di acido nitroso (HNO2). La soluzione A ha la concentrazione di 0.55M e la soluzione B ha concentrazione 1.25M. Quale delle seguenti affermazioni è quella corretta?. la soluzione B ha la percentuale di ionizzazione maggiore e la A il pH più alto. la soluzione A ha la percentuale di ionizzazione maggiore e il pH più alto. la soluzione A ha la percentuale di ionizzazione maggiore e la B il pH più alto. la soluzione B ha la percentuale di ionizzazione maggiore e il pH più alto.

Il candidato indichi il valore di pH corretto per una soluzione ottenuta sciogliendo 2 g di acido fluoridrico (Ka=5,6x10-4) e 5 g di fluoruro di sodio in 2 litri di soluzione. pH = 4.0. pH = 10.33. pH = 2.33. pH = 3.33.

Una soluzione acquosa pari a 250 ml contiene 1,48 gr di acido formico (HCOOH Ka = 1,77x10-4 ) e 2,15 gr di formiato di sodio (NaHCOO). Qual è il pH della soluzione? Il candidato indichi tra le seguenti la risposta corretta. pH = 4.37. pH = 3.74. pH = 4.73. pH = 3.47.

Esistono diversi tipi di titolazione, classificati in base alla reazione o alla tecnica adottata per il rilevamento del punto di equivalenza. Individuare tra le seguenti definizioni di titolazioni quella NON corretta. le titolazioni complessometriche, basate sulla reazione di formazione di miscele complesse di sali inorganici. le titolazioni di ossido-riduzione (o redox), basate sulla reazione tra un ossidante ed un riducente. le titolazioni di precipitazione, basate sulla reazione di formazione di un composto poco solubile che precipita. le titolazioni acido-base, basate sulla neutralizzazione di un acido da parte di una base o viceversa.

Quale tra le seguenti equazioni è quella di Henderson-Hasselbalch scritta in maniera corretta?. pH=pKa+log([acido]/[base]). pH=pKb+log([base coniug]/[acido]). pKa=pH+log([base coniug]/[acido]). pH=pKa+log([base coniug]/[acido]).

"il salto di pH in corrispondenza del punto equivalente è tanto minore quanto più diluita è la soluzione". Questa affermazione si riferisce a: confronto tra i salti di pH in titolazioni acido forte-base forte. confronto tra salti di pH in titolazioni complessometriche. confronto tra salti di pH generati da acidi via via più diluiti. confronto tra buffer a differente concentrazione.

Si esegue una titolazione acido forte-base forte; come titolante si utilizza NaOH 0,1 M, come sostanza da titolare HCl 25 mL. La media dei volumi di NaOH al punto di viraggio è pari a 25,1 ml a. calcolare il numero di moli di NaOH al punto di equivalenza b. calcolare la concentrazione della soluzione di HCl. a. nNaOH = M / V = 0,1 / 0,0251 = 39,8 mol b. M di HCl = n / V = 39,8 / 0,025 = 1,592 mol/L. a. nNaOH = M * V = 0,1 * 0,0251 = 0,00251 mol b. M di HCl = n / V = 0,00251 / 0,025 = 0,1004 mol/L. a. nNaOH = M * V = 0,1 * 0,0251 = 0,00251 b. M di HCl = n*V= 0,00251*0,025= 0,00006 mol/L. a. nNaOH = M * V = 0,1 * 0,0251 = 2,51 mol b. M di HCl = n / V = 2,51 / 0,025 = 100,4 mol/L.

Quando vale l'Equazione di Henderson-Hasselbalch ?. se il 3<pH<11. se il pH<3. solo per pH =7. se il pH>11.

Quale, tra le seguenti affermazioni relative agli indicatori di pH, è errata?. sono molecole organiche che cambiano colore con il variare del pH. vanno scelti in modo che il loro pKa sia abbastanza lontano da pH della soluzione da titolare. hanno un intervallo di viraggio che occorre valutare per utilizzarli nelle titolazioni. sono a loro volta acidi deboli che al variare del pH diventano basi.

In una titolazione acido debole con base forte, l'iniziale aggiunta di un volume di base forte cosa comporta?. si forma un intervallo di neutralità. il pH non varia per volumi piccoli di base forte perché si forma un tampone. la base forte non riesce a contrastare la forza dell'acido debole. si forma una regione vicina al punto equivalente.

Quanto vale il pH al punto di equivalenza nelle titolazioni acido forte con base forte?. 7. <7. >7. pH=pKa.

Se effettuo una titolazione di acido acetico con soda: sto effettuando la titolazione di un acido forte con una base forte. sto effettuando la titolazione di un acido forte con una base debole. sto effettuando la titolazione di un acido debole con una base debole. sto effettuando la titolazione di un acido debole con una base forte.

Una titolazione è: una tecnica analitica qualitativa per determinare la concentrazione di un analita. un'analisi chimica di misurazione della Ka di un acido. una tecnica analitica quantitativa per determinare la concentrazione di un analita. un'analisi potenziometrica.

Come si definiscono i tamponi?. soluzioni che mantengono il valore del pH anche se sono aggiunte quantità di acido e di base in eccesso. soluzioni che mantengono il valore del pH anche se sono aggiunte quantità di acido e di base in quantità non eccessive. soluzioni che mantengono inalterata la forza ionica. soluzioni che mantengono la temperatura corporea.

Tra le seguenti affermazioni relative al perchè nei sistemi biologici è importante il sistema tampone indicare la risposta errata: i fluidi biologici sono soluzioni tampone. perché le reazioni chimiche sono sensibili al pH. perché molte molecole biologiche possono cambiare la loro carica al variare del pH. perché le reazioni biochimiche avvengono solo in condizioni di neutralità.

Individuare, tra le seguenti affermazioni relative ai tamponi, quella errata. quando devo scegliere un tampone, lo faccio in modo che il suo pKa sia vicino al pH che desidero mantenere nella soluzione. il potere tamponante è maggiore quando la concentrazione dell'acido debole è uguale alla concentrazione della sua base coniugata (o di una base debole ed il relativo acido coniugato). Una soluzione tampone si può ottenere sciogliendo un acido e un suo sale, oppure una base e un suo sale. più basso è il coefficiente β tanto più la soluzione tampone è resistente alle variazioni di pH.

L'effetto dello ione comune cosa comporta in una soluzione?. l'annullamento della ionizzazione di un acido debole o di una base debole. l'annullamento della ionizzazione di un acido forte o di una base forte. l'aumento della ionizzazione di un acido forte o di una base forte. l'aumento della ionizzazione di un acido debole o di una base debole.

Ho del cloruro di argento e provo a trattarlo con un acido forte, cosa accade?. non si scioglie perché il cloruro è una base debole. si scioglie perché è una base debole. in generale si scioglie sempre. non si scioglie perché il cloruro è una base forte.

Ho dell'acetato di sodio: mi basta conoscere la sua Kps per prevedere la sua solubilità?. è la base coniugata di un acido forte e non posso avere predizioni sulla solubilità. l'acetato è comunque insolubile in acqua. è la base coniugata di un acido forte, dunque sì. no, devo considerare l'idrolisi dell'acetato in acqua.

Se ho due sali e voglio confrontarne la solubilità sulla base della Kps: lo posso fare solo se i sali hanno un rapporto stechiometrico 1:1. lo posso fare sempre ed è un parametro utile. posso farlo solo per i sali che hanno lo stesso rapporto stechiometrico tra cationi ed anioni. non lo posso fare mai.

L'analisi qualitativa è: analisi delle quantità. analisi di misure esatte dell'analita. manuale o strumentale. analisi della qualità e della natura dei composti.

L'analisi quantitativa non è: analisi delle quantità. analisi della qualità e della natura dei composti. manuale o strumentale. analisi di misure esatte dell'analita.

Lo ione a comune ha effetto sulla solubilità?. a volte. no, mai. solo se gli ioni sono diversi. si, sempre.

Indicare quale dei seguenti composti, aggiunti ad una soluzione di CuS, ne aumenta la solubilità: Bromuro di magnesio. Cianuro di sodio. Cloruro di sodio. Nitrato di potassio.

Sapendo che il cianuro di argento, AgCN, è un sale insolubile con Kps = 2x10-16 e che ha un pKa (HCN) = 9,40, indicare tra i seguenti il valore corretto della sua solubilità a pH = 1: S = 4x10^-3 M. S = 2x10^-4 M. S = 2x10^-6 M. S = 2x10^-16 M.

Un ossidante è una sostanza contenente almeno un atomo che nella reazione considerata: acquista nuclei. perde elettroni. acquista elettroni. acquista neutroni.

Il sodio reagisce con l'acqua secondo la seguente reazione: 2Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g) Identificare qual è l'agente riducente: l'acqua H2O(l). il sodio Na(s). la soda NaOH. l'idrogeno molecolare H2(g).

Le celle voltaiche: sono costruite mediante l'unione fisica della reazione chimica nelle corrispondenti due semi-reazioni redox. trasformano l'energia elettrica spontanea in energia chimica. generano un flusso di elettroni che non si consuma mai. trasformano l'energia chimica spontanea in energia elettrica.

Lo studente indichi che tipo di reazione è il passaggio da Fe+++ a Fe++: una reazione di neutralizzazione. una reazione di ossidazione. una reazione di elettrolisi. una reazione di riduzione.

indicare qual è il numero di ossidazione del Cloro nel seguente anione ClO- : -1. +3. -6. +1.

quando si diche che un elemento si ossida: quando gli elettroni sono in numero identico ai protoni. quando reagisce allo stato gassoso. quando perde elettroni. quando guadagna elettroni.

In base alla reazione di seguito riportata 2HBr + I2 → 2HI + Br2 dire quale delle seguenti affermazioni è quella corretta: è una reazione di doppio scambio. è un'ossido-riduzione in cui il bromo si riduce e lo iodio si ossida. è un'ossido-riduzione in cui il bromo si ossida e lo iodio si riduce. è un'ossido-riduzione in cui il bromo e lo iodio si ossidano e l'idrogeno si riduce.

In una cella elettrochimica, Q = 0.001 e K = 0.10. Quale delle seguenti affermazioni è vera?. Sia Ecella sia E°cella sono negativi. Sia Ecella sia E°cella sono positivi. Ecella è negativo e E°cella è positivo. Ecella è positivo e E°cella è negativo.

Il candidato Indichi quale tra i composti seguenti un tipico agente ossidante: KMnO4. SO2. H2O. CO.

Data una cella elettrolitica indicare quale delle seguenti affermazioni non è corretta: al catodo ha luogo la reazione di riduzione. all'anodo avviene la reazione di ossidazione. le cariche positive vengono attratte dall'anodo mentre quelle negative vengono attratte dal catodo. anodo e catodo creano un campo elettrico che determina la migrazione degli ioni.

Data la seguente reazione di ossidoriduzione Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag la semi-reazione di ossidazione è: Cu + 2e- → Cu^2+. 2Ag+ + 2e- → 2Ag. Cu → Cu^2+ + 2e-. 2Ag+ → 2Ag + 2e.

Un agente riducente non: fa avvenire una riduzione. si ossida. acquista elettroni. cede elettroni.

Lo studente indichi qual è il numero di ossidazione del Cloro nel seguente anione ClO3- : +3. +5. -5. -6.

La ossidazione è: l'acquisto di ossigeno. la cessione di elettroni da parte di un elemento. l'acquisto di elettroni da parte di un elemento. in generale la cessione di ossigeno.

La riduzione è: la cessione di elettroni da parte di un elemento. la perdita di ossigeno. la perdita di protoni. l'acquisto di elettroni da parte di un elemento.

Un agente ossidante non: si riduce. fa avvenire un'ossidazione. acquista elettroni. cede elettroni.

Il numero di ossidazione: si indica prima con il segno e poi con il valore. è l'attribuzione degli elettroni di legame all'elemento meno elettronegativo. è una carica reale. si indica prima con il valore e poi con il segno.

La reazione redox è costituita: dalla somma di due semireazioni: una di ossidazione e una di riduzione. dalla somma di due semireazioni di ossidazione. da due reazioni consecutive, la prima di ossidazione e quella successiva di riduzione. dalla differenza di due semireazioni: una di ossidazione e una di riduzione.

Tra i seguenti stadi necessari a bilanciare una reazione di ossidoriduzione, quale è sbagliato?. non moltiplicare per un fattore opportuno le due semireazioni. bilanciare le cariche dei reagenti e dei prodotti nelle due semireazioni. scrivere le due semireazioni. bilanciare le masse dei reagenti e dei prodotti nelle due semireazion.

Quali tra le seguenti affermazioni sulle celle galvaniche è scorretta?. il catodo è positivo. all'anodo avviene l'ossidazione. l'anodo è positivo. al catodo avviene la riduzione.

Come si indica il ponte salino per convenzione?. con il simbolo pi greco, π. con il simbolo //. con il simbolo \\. con il simbolo delta, Δ.

Tra le seguenti batterie in commercio, quali non possono essere ricaricate?. quelle al litio. quelle alcaline. quelle al nichel-cadmio. quelle al piombo.

Lo studente indichi qual è il numero di ossidazione del cromo nel composto K2Cr2O7 : -6. +3. +6. -3.

In una cella elettrochimica Q = 0.010 e K = 855. Che cosa si può dire su Ecell e E°cell ?. Ecell e E°cell sono entrambe positive. Ecell è negativa e E°cell è positiva. Ecell è positiva e E°cell è negativa. Ecell e E°cell sono entrambe negative.

Indicare le convenzioni corrette sui segni e sugli elettrodi nelle celle elettrolitiche: anodo riduzione, segno +. anodo ossidazione, segno -. anodo ossidazione, segno +. anodo riduzione, segno-.

Le celle elettrolitiche sono utili industrialmente: per purificare metalli non puri come il rame. come fonte di energia elettrica grazie all'energia chimica. per la doratura dell'oro. per la placcatura di metalli non nobili.

L'equazione di Nernst: mette in relazione il potenziale con la costante di equilibrio in qualsiasi fase della vita della pila. permette di calcolare il potenziale di cella in condizioni non standard. permette di calcolare il potenziale di riduzione delle condizioni standard. calcola la differenza di potenziale totale di una pila.

Se calcolo il potenziale standard di cella accoppiando due semicelle Fe2+ /Fe (E°=-0,44) e Cu2+/Cu (E°=+0,337), quali tra le seguenti risposte è quella corretta?. ANODO: Cu2+ /Cu ossidante; CATODO: Fe2+ /Fe riducente; E° cell=+0,777. ANODO: Fe2+ /Fe riducente; CATODO: Cu2+ /Cu ossidante; E° cell=+0,777. ANODO: Fe2+ /Fe riducente; CATODO: Cu2+ /Cu ossidante; E° cell=-0,103. ANODO: Fe2+ /Fe riducente; CATODO: Cu2+ /Cu ossidante; E° cell=+0,103.

I potenziali di riduzione standard: hanno segno negativo se il potere riducente dello ione scritto a sinistra è maggiore dell'idrogeno. dipendono dalla quantità di sostanza usata. hanno segno negativo se il potere ossidante dello ione scritto a destra è maggiore dell'idrogeno. sono calcolati in relazione all'elettrodo di idrogeno cui viene dato come convenzione valore 0.

Cosa è la fem?. forza elettromotrice, data da una differenza di corrente elettrica. forza elettrostatica. forza elettromotrice, data dalla differenza di potenziale ai due elettrodi. forza di variazione di massa elettrica.

Il potenziale di elettrodo standard per l'elettrodo Zn/Zn2+ è di E°=-0.76V. Come si confrontano le energie potenziali relative di un elettrone all'elettrodo Zn/Zn2+ e all'elettrodo standard ad idrogeno?. Un elettrone all'elettrodo Zn/Zn2+ ha un'energia potenziale minore di un elettrone all'elettrodo standard ad idrogeno. Un elettrone all'elettrodo Zn/Zn2+ ha la stessa energia potenziale di un elettrone all'elettrodo standard ad idrogeno. non si può dire nulla sull'energia potenziale relativa di un elettrone al potenziale standard ad idrogeno. Un elettrone all'elettrodo Zn/Zn2+ ha un'energia potenziale maggiore di un elettrone all'elettrodo standard ad idrogeno.

Da cosa non dipende il Potenziale di cella?. dalla concentrazione dei reagenti e dei prodotti. dalla natura della semicella. dalla temperatura. dalla corrente erogata.

Il candidato preveda quali sono i prodotti risultanti dall'elettrolisi del nitrato di argento in soluzione acquosa 1M: al catodo si forma argento mentre all'anodo nitrato. non è possibile prevedere i prodotti dell'elettrolisi senza conoscere i potenziali standard. al catodo si forma ossigeno molecolare mentre all'anodo argento. al catodo si forma argento mentre all'anodo ossigeno molecolare.

Come è possibile definire la spettroscopia? Indicare la definizione corretta. La spettroscopia è una parte della scienza che si occupa di studiare l'interazione la materia è i solventi organici. La spettroscopia è una parte della fisica e della chimica che si occupa di studiare l'interazione tra la radiazione elettromagnetica e la materia. La spettroscopia è una parte della fisica e della chimica che si occupa di studiare l'interazione tra le varie sostanze chimiche. La spettroscopia è una parte della fisica e della chimica che si occupa di studiare le reazione della materia.

La regione spettrale dell'infrarosso si divide in 3 parti. Quali sono? il candidato indichi la risposta corretta. Le regioni sono: vicino infrarosso, medio infrarosso e lontano infrarosso. Le regioni sono: vicino infrarosso, lontano infrarosso e intermedio infrarosso. Le regioni sono: vicino infrarosso, medio infrarosso e impronte digitali. Le regioni sono: medio infrarosso, lontano infrarosso e gruppi funzionali.

Le tecniche spettroscopiche in base a quale principio vengono classificate?. Sulla base del tipo di spettrofotometro usato. Sulla base del tipo di fenomeno chimico coinvolto. Sulla base del principio fisico coinvolto. Sulla base della tecnica utilizzata per rilevare il segnale.

Nella gascromatografia qual è l’eluente? Indicare la risposta corretta. Un solvente apolare. Un gas inerte come azoto e argon. Un gas alogenato. Un solvente polare.

In cromatografia che cos’è il tempo di ritenzione? Indicare la risposta corretta. Il tempo di uscita del componente meno volatile. Il tempo che intercorre tra l’iniezione del campione e l’uscita del picco cromatografico. Il tempo richiesto per attraversare il sistema cromatografico. Il tempo che occorre per tutta l’analisi.

Qual è la definizione corretta di cromatografia? Indicare la risposta corretta. La cromatografia è una tecnica d’analisi che consente di separare ed analizzare, sia qualitativamente che quantitativamente miscele incognite liquide. La cromatografia è una tecnica d’analisi che consente di separare ed analizzare, sia qualitativamente che quantitativamente miscele incognite solo gassose. La cromatografia è una tecnica d’analisi che consente di separare ed analizzare quantitativamente miscele incognite liquide o gassose. La cromatografia è una tecnica d’analisi che consente di separare ed analizzare, sia qualitativamente che quantitativamente miscele incognite liquide o gassose.

Qual è il principio di funzionamento della spettrometria di massa? Indicare la risposta corretta. Il campione è portato allo stato di vapore a bassa pressione, ionizzato e ridotto in frammenti neutri. Il campione è portato allo stato di vapore ad alta pressione, ionizzato e ridotto in frammenti con carica positiva. Il campione è portato allo stato di vapore a bassa pressione, ionizzato e ridotto in frammenti carichi o neutri. Il campione è portato allo stato di vapore a bassa pressione, ionizzato e ridotto in frammenti con carica negativa.

Quali tipologie di rivelatori possono essere usati in gascromatografia? Indicare la risposta corretta. Possono essere utilizzati solo quelli di tipo distruttivo (FID). Possono essere utilizzati solo quelli di tipo non distruttivo (TCD). Possono essere utilizzati sia quelli di tipo distruttivo (FID) che non distruttivo (TCD). Possono essere utilizzati solo gli spettrometri di massa.

Gli atomi in una molecola compiono oscillazioni intorno alla posizione di equilibrio dette vibrazioni che vengono classificate in che modo? Indicare la risposta corretta. Vibrazioni di stretching e di bending. Vibrazioni di bending e di asimmetria. Vibrazioni di stretching e di wagging. Vibrazioni di stretching e di twisting.

Il candidato prosegua la seguente definizione: "Quando un fascio di luce incidente colpisce una sostanza o una soluzione,.... la radiazione è solo riflessa. una parte di radiazione è riflessa, un’altra è trasmessa e un’altra è assorbita. una parte di radiazione è trasmessa e un’altra è assorbita. una parte di radiazione è riflessa e un’altra è trasmessa.

Quali sono le componenti base di uno spettrofotometro UV-Vis? Indicare la risposta corretta. Sorgente, monocromatore e PC. Sorgente, monocromatore, cella porta campione, rivelatore. Monocromatore, cella porta campione, rivelatore. Sorgente, monocromatore, rivelatore.

Nella relazione che definisce la radiazione elettromagnetica è possibile affermare che.... la lunghezza d'onda della radiazione è uguale alla frequenza della radiazione stessa. la lunghezza d'onda della radiazione è direttamente proporzionale alla frequenza della radiazione stessa. la lunghezza d'onda della radiazione dipende dalla frequenza della radiazione stessa. la lunghezza d'onda della radiazione è inversamente proporzionale alla frequenza della radiazione stessa.

A quale pressione lavorano gli HPLC più comunemente utilizzati? Indicare la risposta corretta. Alla pressione di 400 bar. Alla pressione di 1000 bar. Alla pressione di 100 bar. Alla pressione di 40 bar.

Come viene definita la trasmittanza di un campione ad una data frequenza? Indicare la risposta corretta. Nessuna delle precedenti. E' il prodotto tra intensità trasmessa I, e intensità incidente, I°, ad una data frequenza del campione stesso. E' l'intensità trasmessa I e quella incidente, I°, ad una data frequenza del campione stesso. E' il rapporto tra intensità trasmessa I, e intensità incidente, I°, ad una data frequenza del campione stesso.

Secondo la legge di Lambert-Beer che relazione c'è tra l'assorbanza e la concentrazione del campione? Indicare la risposta corretta. L'assorbanza del campione non è proporzionale alla sua concentrazione molare ma al suo coefficiente di estinzione molare. L'assorbanza del campione è direttamente proporzionale alla sua concentrazione molare. L'assorbanza del campione indica proprio la sua concentrazione molare. L'assorbanza del campione è inversamente proporzionale alla sua concentrazione molare.

Terminare la frase scegliendo la definizione corretta: "La spettroscopia elettronica viene definita così perchè....". Perché coinvolge transizioni degli elettroni situati sui livelli roto-vibrazionali degli orbitali molecolari. Perché coinvolge transizioni degli elettroni situati sui livelli elettronici degli orbitali molecolari. Perché coinvolge transizioni degli elettroni atomici. Perché utilizzata sistemi elettronici per funzionare.

Se devo preparare uno standard diluito da una soluzione madre concentrata, quale vetreria è da prediligere? quale la procedura corretta?. a. matraccio b. prima riempio con un piccolo volume di acqua distillata, poi aggiungo il volume richiesto di soluzione madre da diluire poi porto a volume finale con acqua distillata. a. beuta b.prima riempio con un piccolo volume di acqua distillata, poi aggiungo la soluzione da diluire poi porto a volume finale con acqua distillata. a. matraccio b. verso il volume di acqua distillata che ho calcolato e poi aggiungo il volume di soluzione madre necessario facendo attenzione di arrivare precisamente alla tacca. a. buretta b. aggiungo la soluzione da diluire poi porto a volume finale con acqua distillata.

Indicare tra le seguenti risposte quella non corretta rispetto al significato di prefisso micro: vuol dire che la misura è 1000000 più piccola dell'unità indicata. vuol dire che la misura è 10-6 più piccola di quella indicata. vuol dire che la misura è un milionesimo più piccola di quella indicata. vuol dire che la misura è 1000 più piccola dell'unità indicata.

La legge di Lambert -Beer consente di: Ricavare la concentrazione di una molecola misurandone l'assorbanza. Misurare direttamente la concentrazione di una molecola. Ricavare l'assorbanza di una molecola misurandone la concentrazione. Misurare la quantità di molecola assorbita dal fascio di luce incidente e quindi la concentrazione.

lo spettro elettromagnetico della luce visibile è compreso tra: 400 e 700 nm. 400 e 700 oscillazioni al secondo. 200 e 800 nm. 200 e 800 oscillazioni al secondo.

uno spettrofotometro non contiene. sonda. filtro monocromato. rivelatore o detector. lampada o sorgente.

per eseguire una corretta retta di taratura per analisi di spettrofotometria: si possono utilizzare senza problemi standard preparati il giorno prima e correttamente conservati. si usano solamente un numero di standard certificati necessari a costruire una retta. Più si è precisi e accurati nella preparazione degli standard più i punti saranno interpolati meglio dalla retta di calibrazione. si utilizza un solo standard certificato da cui si ricavano gli altri standard per diluizione seriale.

Supponiamo di avere un soluto assorbente in un solvente non assorbente, attraversato da luce monocromatica: la radiazione trasmessa avrà un' intensità minore della radiazione incidente. la radiazione non può essere misurata in termini di intensità ma solo di assonanza. la radiazione trasmessa ed incidente avranno la stessa intensità. la radiazione trasmessa avrà un'intensità maggiore della radiazione incidente.

Vogliamo ottenere 100 mL di soluzione finale 1X di PBS (Phosphate Buffered Saline) partendo da una soluzione stock di PBS concentrata 10X: Procedo per diluizioni seriali. 100 mL/10 parti= 10 mL Prelevo 90 mL di PBS 10X e portarlo a volume finale di 100 mL, ovvero aggiungendo 10 mL di acqua. Procedo per diluizioni seriali. 1000 mL/10 parti= 100 mL Prelevo 1 mL di PBS 10X e portarlo a volume finale di 100 mL, ovvero aggiungendo 99 mL di acqua. Procedo per diluizioni seriali. 100 mL/10 parti= 10 mL Prelevo 10 mL di PBS 10X e portarlo a volume finale di 100 mL, ovvero aggiungendo 90 mL di acqua. Procedo per diluizioni seriali. 100 mL/10 parti= 10 mL Prelevo 10 mL di PBS 10X e portarlo a volume finale di 100 mL, ovvero aggiungendo 90 mL di acqua.

Ho pesato 12 milligrammi di un composto, a quanti microgrammi corrispondono?. 1,2 microgrammi. 120 microgrammi. 0,0012 microgrammi. 12000 microgrammi.

Quale è la definizione di una misura precisa?. quando viene eseguita con uno strumento preciso. quando non ci sono errori ripetendo la stessa misura. quando una misura non si discosta molto dal valor medio di una serie ripetuta di misure. quando una misura non si discosta dal valor vero.

Una molecola eccitata elettronicamente (per effetto dell'assorbimento di energia) tende a tornare verso lo stato fondamentale attraverso processi radiativi (urti con le molecole che la circondano) tramite cui raggiunge il più basso livello vibrazionale dello stato elettronico eccitato. A questo punto, se non ha altre possibilità di smaltire la propria energia, si può avere emissione spontanea o fluorescenza con ritorno allo stato elettronico fondamentale. La tecnica associata a questo fenomeno è la Spettroscopia a Fluorescenza o Fluorimetria. Individuare tra le seguenti risposte quella corretta. Purtroppo molti analiti non sono fluorescenti, ma si possono rendere tali. Tutti i composti chimici sono fluorescenti. Molti analiti non sono fluorescenti ma si possono rendere tali derivatizzandoli con un gruppo fluorescente. Tutti gli analiti costituiti da composti organici sono fluorescenti a causa degli elettroni delocalizzati presenti. Tutti gli analiti sono fluorescenti.

Il grafico sottostante illustra la decomposizione di SO2Cl2 in SO2 e Cl2 in funzione della concentrazione di SO2Cl2. Il candidato indichi qual è l'ordine di reazione per questa reazione di decomposizione: la reazione è del primo ordine. la reazione è del secondo ordine. occorrono altre informazioni per stabile l'ordine di reazione. la reazione è di ordine zero.

Sia data la reazione 2A(g) = B(g) con Kp = 0.76 e si supponga che inizialmente la miscela di reazione contenga 2.0 atm di ogni gas (PA= 2.0 atm e PB = 2.0 atm). Il candidato indichi quale delle seguenti affermazioni è corretta. La miscela di reazione è all'equilibrio. La miscela di reazione procederà verso i reagenti. In base ai dati a disposizione non è possibile predire la direzione della reazione. La miscela di reazione procederà verso i prodotti.

Una soluzione è preparata mescolando 15.38g di metanolo (CH3OH) e 24 mL di acqua. Il candidato indichi il valore esatto della frazione molare di metanolo nella soluzione sapendo che la densità dell'acqua è 1g/mL. Xmetanolo = 0,157. Xmetanolo = 0,265. Xmetanolo = 0,301. Xmetanolo = 0,562.

Dati i seguenti valori di ΔHreaz e ΔSreaz per diverse reazioni il candidato indichi in qual caso la reazione risulta spontanea a tutte le temperature: a) ΔHreaz <0 e ΔSreaz <0 b) ΔHreaz > 0 e ΔSreaz > 0 c) ΔHreaz < 0 e ΔSreaz > 0 d) ΔHreaz > 0 e ΔSreaz < 0. c) ΔHreaz < 0 e ΔSreaz > 0. a) ΔHreaz <0 e ΔSreaz <0. d) ΔHreaz > 0 e ΔSreaz < 0. b) ΔHreaz > 0 e ΔSreaz > 0.