Chimica INORGANICA 6

In una soluzione a pH=3 la concentrazione di ioni ossidrile è pari a: [OH-] = 103. [OH-] = 10-3. [OH-] = 10-11. [OH-] = 10-9.

Completare la seguente affermazione: "più debole è l'acido...". più forte è la sua base coniugata. più debole è la base con cui interagisce. più debole è la sua base coniugata. più forte è la base con cui interagisce.

Tra i seguenti acidi individuare quello forte: H2CO3. CH3COOH. HNO2. HClO4.

il candidato indichi qual è il pH di una soluzione acquosa di NaCl 0,2 Molare: pH = 6.0. pH = 7.0. pH = 9.0. pH = 4.0.

Quali tra le seguenti coppie acido-base formeranno, se miscelate in eguale concentrazione, una soluzione basica?. NH3 e H2CO3. NaOH e HClO4. NaOH e H2CO3. NH3 e HCl.

Individuare tra le seguenti basi quella forte: KOH. NH3. NO2-. HSO.

Quali tra questi acidi alogenidrici non è un acido forte?. HCl. HBr. HF. HI.

Se mescolo uguali moli di NaCN e HCl la soluzione sarà?. acida perché sono acido forte e base debole. basica: HCN è più forte di HCl. neutra perché CN- è una base forte. neutra perché sono acido forte e base forte.

Quale è il pKa per l'acido coniugato dell'ammoniaca (Kb=1,8 *10-5)?. 5.6. 1.8. 9.25. 3.

Abbiamo quattro acidi con quattro Ka. Scegliere quale è il più forte. A Ka=4,8*10-11; B Ka=3,5*10-8; C Ka=7,2*10-4; D Ka=1,8*10-5. D. C. A. B.

In base alla definizione della forza di un acido dato l'acido fosforico con ka = 7,5.10-3, quello ipocloroso con ka = 3,2.10-8 e quello acetico con ka = 1,8.10-5,indicare quale è quello più forte: acido ipocloroso. sia l'acido acetico che quello fosforico. acido acetico. acido fosforico.

Considerare due soluzioni acquose di acido nitroso (HNO2). La soluzione A ha la concentrazione di 0.55M e la soluzione B ha concentrazione 1.25M. Quale delle seguenti affermazioni è quella corretta?. la soluzione B ha la percentuale di ionizzazione maggiore e la A il pH più alto. la soluzione A ha la percentuale di ionizzazione maggiore e il pH più alto. la soluzione A ha la percentuale di ionizzazione maggiore e la B il pH più alto. la soluzione B ha la percentuale di ionizzazione maggiore e il pH più alto.

Il candidato indichi il valore di pH corretto per una soluzione ottenuta sciogliendo 2 g di acido fluoridrico (Ka=5,6x10-4) e 5 g di fluoruro di sodio in 2 litri di soluzione. pH = 4.0. pH = 10.33. pH = 2.33. pH = 3.33.

Una soluzione acquosa pari a 250 ml contiene 1,48 gr di acido formico (HCOOH Ka = 1,77x10-4 ) e 2,15 gr di formiato di sodio (NaHCOO). Qual è il pH della soluzione? Il candidato indichi tra le seguenti la risposta corretta. pH = 4.37. pH = 3.74. pH = 4.73. pH = 3.47.

Esistono diversi tipi di titolazione, classificati in base alla reazione o alla tecnica adottata per il rilevamento del punto di equivalenza. le titolazioni complessometriche, basate sulla reazione di formazione di miscele complesse di sali inorganici. le titolazioni di ossido-riduzione (o redox), basate sulla reazione tra un ossidante ed un riducente. le titolazioni di precipitazione, basate sulla reazione di formazione di un composto poco solubile che precipita. le titolazioni acido-base, basate sulla neutralizzazione di un acido da parte di una base o viceversa.

Quale tra le seguenti equazioni è quella di Henderson-Hasselbalch scritta in maniera corretta?. pH=pKa+log([acido]/[base]). pH=pKb+log([base coniug]/[acido]). pKa=pH+log([base coniug]/[acido]). pH=pKa+log([base coniug]/[acido]).

Esistono diversi tipi di titolazione, classificati in base alla reazione o alla tecnica adottata per il rilevamento del punto di equivalenza.Individuare tra le seguenti definizioni di titolazioni quella NON corretta. le titolazioni di ossido-riduzione (o redox), basate sulla reazione tra un ossidante ed un riducente. le titolazioni di precipitazione, basate sulla reazione di formazione di un composto poco solubile che precipita. le titolazioni acido-base, basate sulla neutralizzazione di un acido da parte di una base o viceversa. le titolazioni complessometriche, basate sulla reazione di formazione di miscele complesse di sali inorganici.

"il salto di pH in corrispondenza del punto equivalente è tanto minore quanto più diluita è la soluzione". Questa affermazione si riferisce a: confronto tra i salti di pH in titolazioni acido forte-base forte. confronto tra salti di pH in titolazioni complessometriche. confronto tra salti di pH generati da acidi via via più diluiti. confronto tra buffer a differente concentrazione.

Si esegue una titolazione acido forte-base forte; come titolante si utilizza NaOH 0,1 M, come sostanza da titolare HCl 25 mL. La media dei volumi di NaOH al punto di viraggio è pari a 25,1 ml a. calcolare il numero di moli di NaOH al punto di equivalenza b. calcolare la concentrazione della soluzione di HCl. a. nNaOH = M / V = 0,1 / 0,0251 = 39,8 mol b. M di HCl = n / V = 39,8 / 0,025 = 1,592 mol/L. a. nNaOH = M * V = 0,1 * 0,0251 = 0,00251 mol b. M di HCl = n / V = 0,00251 / 0,025 = 0,1004 mol/L. b. M di HCl = n*V= 0,00251*0,025= 0,00006 mol/L a. nNaOH = M * V = 0,1 * 0,0251 = 2,51 mol. a. nNaOH = M * V = 0,1 * 0,0251 = 2,51 mol b. M di HCl = n / V = 2,51 / 0,025 = 100,4 mol/L.

Quando vale l'Equazione di Henderson-Hasselbalch ?. se il 3<pH<11. se il pH<3. solo per pH =7. se il pH>11.

Quale, tra le seguenti affermazioni relative agli indicatori di pH, è errata?. sono molecole organiche che cambiano colore con il variare del pH. vanno scelti in modo che il loro pKa sia abbastanza lontano da pH della soluzione da titolare. hanno un intervallo di viraggio che occorre valutare per utilizzarli nelle titolazioni. sono a loro volta acidi deboli che al variare del pH diventano basi.

In una titolazione acido debole con base forte, l'iniziale aggiunta di un volume di base forte cosa comporta?. si forma un intervallo di neutralità. il pH non varia per volumi piccoli di base forte perché si forma un tampone. la base forte non riesce a contrastare la forza dell'acido debole. si forma una regione vicina al punto equivalente.

Quanto vale il pH al punto di equivalenza nelle titolazioni acido forte con base forte?. 7. <7. >7. pH=pKa.

Una titolazione è: una tecnica analitica qualitativa per determinare la concentrazione di un analita. un'analisi chimica di misurazione della Ka di un acido. una tecnica analitica quantitativa per determinare la concentrazione di un analita. un'analisi potenziometrica.

Come si definiscono i tamponi?. soluzioni che mantengono il valore del pH anche se sono aggiunte quantità di acido e di base in eccesso. soluzioni che mantengono il valore del pH anche se sono aggiunte quantità di acido e di base in quantità non eccessive. soluzioni che mantengono inalterata la forza ionica. soluzioni che mantengono la temperatura corporea.

Tra le seguenti affermazioni relative al perchè nei sistemi biologici è importante il sistema tampone indicare la risposta errata: i fluidi biologici sono soluzioni tampone. perché le reazioni chimiche sono sensibili al pH. perché molte molecole biologiche possono cambiare la loro carica al variare del pH. perché le reazioni biochimiche avvengono solo in condizioni di neutralità.

Individuare, tra le seguenti affermazioni relative ai tamponi, quella errata. quando devo scegliere un tampone, lo faccio in modo che il suo pKa sia vicino al pH che desidero mantenere nella soluzione. il potere tamponante è maggiore quando la concentrazione dell'acido debole è uguale alla concentrazione della sua base coniugata (o di una base debole ed il relativo acido coniugato). Una soluzione tampone si può ottenere sciogliendo un acido e un suo sale, oppure una base e un suo sale. più basso è il coefficiente β tanto più la soluzione tampone è resistente alle variazioni di pH.

L'effetto dello ione comune cosa comporta in una soluzione?. l'annullamento della ionizzazione di un acido debole o di una base debole. l'annullamento della ionizzazione di un acido forte o di una base forte. l'aumento della ionizzazione di un acido forte o di una base forte. l'aumento della ionizzazione di un acido debole o di una base debole.

Ho del cloruro di argento e provo a trattarlo con un acido forte, cosa accade?. non si scioglie perché il cloruro è una base debole. si scioglie perché è una base debole. in generale si scioglie sempre. non si scioglie perché il cloruro è una base forte.

Ho dell'acetato di sodio: mi basta conoscere la sua Kps per prevedere la sua solubilità?. è la base coniugata di un acido forte e non posso avere predizioni sulla solubilità. l'acetato è comunque insolubile in acqua. è la base coniugata di un acido forte, dunque sì. no, devo considerare l'idrolisi dell'acetato in acqua.

Se ho due sali e voglio confrontarne la solubilità sulla base della Kps: lo posso fare solo se i sali hanno un rapporto stechiometrico 1:1. lo posso fare sempre ed è un parametro utile. posso farlo solo per i sali che hanno lo stesso rapporto stechiometrico tra cationi ed anioni. non lo posso fare mai.

l'analisi qualitativa è: analisi delle quantità. analisi di misure esatte dell'analita. manuale o strumentale. analisi della qualità e della natura dei composti.

L'analisi quantitativa non è: analisi delle quantità. analisi della qualità e della natura dei composti. manuale o strumentale. analisi di misure esatte dell'analita.

Lo ione a comune ha effetto sulla solubilità?. a volte. no, mai. solo se gli ioni sono diversi. si, sempre.

Indicare quale dei seguenti composti, aggiunti ad una soluzione di CuS, ne aumenta la solubilità: Bromuro di magnesio. Cianuro di sodio. Cloruro di sodio. Nitrato di potassio.

Sapendo che il cianuro di argento, AgCN, è un sale insolubile con Kps = 2x10-16 e che ha un pKa (HCN) = 9,40, indicare tra i seguenti il valore corretto della sua solubilità a pH = 1: S = 4x10-3 M. S = 2x10-4 M. S = 2x10-6 M. S = 2x10-16 M.

Un ossidante è una sostanza contenente almeno un atomo che nella reazione considerata: acquista nuclei. perde elettroni. acquista elettroni. acquista neutroni.

Il sodio reagisce con l'acqua secondo la seguente reazione: 2Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g) Identificare qual è l'agente riducente: l'acqua H2O(l). il sodio Na(s). la soda NaOH. l'idrogeno molecolare H2(g).

Le celle voltaiche: sono costruite mediante l'unione fisica della reazione chimica nelle corrispondenti due semi-reazioni redox. trasformano l'energia elettrica spontanea in energia chimica. generano un flusso di elettroni che non si consuma mai. trasformano l'energia chimica spontanea in energia elettrica.

Lo studente indichi che tipo di reazione è il passaggio da Fe+++ a Fe++: una reazione di neutralizzazione. una reazione di ossidazione. una reazione di elettrolisi. una reazione di riduzione.

indicare qual è il numero di ossidazione del Cloro nel seguente anione ClO-: - 1. + 3. - 6. + 1.

quando si diche che un elemento si ossida: quando guadagna elettroni. quando perde elettroni. quando reagisce allo stato gassoso. quando reagisce allo stato gassoso.

In base alla reazione di seguito riportata 2HBr + I2 → 2HI + Br2 dire quale delle seguenti affermazioni è quella corretta: è una reazione di doppio scambio. è un'ossido-riduzione in cui il bromo si riduce e lo iodio si ossida. è un'ossido-riduzione in cui il bromo si ossida e lo iodio si riduce. è un'ossido-riduzione in cui il bromo e lo iodio si ossidano e l'idrogeno si riduce.

In una cella elettrochimica, Q = 0.001 e K = 0.10. Quale delle seguenti affermazioni è vera?. Sia Ecella sia E°cella sono positivi. Sia Ecella sia E°cella sono negativi. Ecella è negativo e E°cella è positivo. Ecella è positivo e E°cella è negativo.

l candidato Indichi quale tra i composti seguenti un tipico agente ossidante: KMnO4. SO2. H2O. CO.

La cella elettrolitica indicare quale delle seguenti affermazioni non è corretta: al catodo ha luogo la reazione di riduzione. all'anodo avviene la reazione di ossidazione. le cariche positive vengono attratte dall'anodo mentre quelle negative vengono attratte dal catodo. anodo e catodo creano un campo elettrico che determina la migrazione degli ioni.

Data la seguente reazione di ossidoriduzione Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag la semi-reazione di ossidazione è: Cu + 2e- → Cu2+. 2Ag+ + 2e- → 2Ag. Cu → Cu2+ + 2e-. 2Ag+ → 2Ag + 2e.

Un agente riducente non: acquista elettroni. cede elettroni. si ossida. fa avvenire una riduzione.

Lo studente indichi qual è il numero di ossidazione del Cloro nel seguente anione ClO3. + 3. + 5. - 5. - 6.

La ossidazione è: l'acquisto di elettroni da parte di un elemento. la cessione di elettroni da parte di un elemento. l'acquisto di ossigeno. in generale la cessione di ossigeno.

La riduzione è: l'acquisto di elettroni da parte di un elemento. la perdita di proton. la perdita di ossigeno. la cessione di elettroni da parte di un elemento.

Un agente ossidante non: si riduce. fa avvenire un'ossidazione. acquista elettroni. cede elettroni.

Il numero di ossidazione: si indica prima con il segno e poi con il valore. è l'attribuzione degli elettroni di legame all'elemento meno elettronegativo. è una carica reale. si indica prima con il valore e poi con il segno.

La reazione redox è costituita: dalla somma di due semireazioni: una di ossidazione e una di riduzione. dalla somma di due semireazioni di ossidazione. da due reazioni consecutive, la prima di ossidazione e quella successiva di riduzione. dalla differenza di due semireazioni: una di ossidazione e una di riduzione.

Tra i seguenti stadi necessari a bilanciare una reazione di ossidoriduzione, quale è sbagliato?. non moltiplicare per un fattore opportuno le due semireazioni. bilanciare le cariche dei reagenti e dei prodotti nelle due semireazioni. scrivere le due semireazioni. bilanciare le masse dei reagenti e dei prodotti nelle due semireazioni.

Quali tra le seguenti affermazioni sulle celle galvaniche è scorretta?. il catodo è positivo. l'anodo è positivo. al catodo avviene la riduzione. all'anodo avviene l'ossidazione.

Come si indica il ponte salino per convenzione?. con il simbolo pi greco, π. con il simbolo //. con il simbolo \\. con il simbolo delta, Δ.

Tra le seguenti batterie in commercio, quali non possono essere ricaricate?. quelle al litio. quelle alcaline. quelle al nichel-cadmio. quelle al piombo.

Lo studente indichi qual è il numero di ossidazione del cromo nel composto K2Cr2O7 : - 6. + 3. + 6. - 3.