CHIMICA INORGANICA

Indicare tra le seguenti affermazioni una proprietà che non appartiene alle soluzioni: sono miscele omogenee. sono trasparenti alla luce. sono composte di una fase. sono purificabili per filtrazione.

Indicare quale delle seguenti affermazioni è quella corretta per una soluzione che si definisce satura di un soluto: non può sciogliere altri soluti. non può disciogliere altro soluto alla stessa temperatura. la quantità di soluto è maggiore di quella del solvente. il soluto è gassoso.

Il candidato indichi la risposta corretta alla seguente domanda: quanti grammi pesano 2 moli di acqua?. 18 g. 24 g. nessuna è corretta. 8 g.

Lo studente indichi quale unità rappresenta il numero di moli di soluto disciolte in 1Kg di solvente puro: Normalità. Molarità. Frazione molare. Molalità.

Una soluzione acquosa di NaCl si definisce satura quando: la concentrazione delle specie ioniche Na+ e Cl- è maggiore di quella del sale. la concentrazione di NaCl è superiore a quella dei suoi ioni Na+ e Cl. la velocità di formazione di NaCl è maggiore di quella di dissoluzione del sale stesso. si instaura l’equilibrio dinamico tra le specie ioniche Na+ e Cl- e il sale.

Quale dei seguenti composti è insolubile in acqua?. glucosio. SiO2. NaCl. Na2CO3.

Devo preparare una soluzione 1M in acqua di un determinato soluto: sciolgo 1 grammo di soluto in 1litro di solvente. aggiungo 1 mole di soluto ad 1 litro di solvente. sciolgo 1 mole in 1 chilogrammo di acqua. sciolgo 1 mole in un certo volume poi porto il tutto a volume di 1 litro.

Una soluzione sovrasatura: è una soluzione in cui al diminuire della temperatura si verifica la precipitazione del soluto. è una soluzione stabili. è una soluzione in cui il solvente è maggiore del soluto. è una soluzione in cui soluto e solvente sono in equilibrio.

A quanti g/L corrispondono 15mg/dL ?. 0,15 g/L. 0,015 g/L. 15 g/L. 1,5 g/L.

Il soluto in una soluzione è: il componente in quantità minore. il componente in quantità maggiore. il componente solido. il componente liquido.

A quanti mg/dL corrispondono 20 g/L?. 200 mg/dL. 0,02 mg/dL. 2000 mg/dL. 2 mg/dL.

500 ppm sono uguali a: 5 microgrammi in 1 L o 0,5 mg in 1 L. 500 microgrammi in 1 L o 0,5 mg in 1 L. 50 microgrammi in un litro o 0,5 mg in 1. 0,5 microgrammi in 1 L o 0,5 mg in 1 L.

Dati i seguenti composti O2, N2, NH3 e CO2 le cui costanti di Henry sono rispettivamente1,3x10-3, 6,1x10-4, 5,8x101, 3,4x10-2 perchè la costante dell'ammoniaca è maggiore delle altre?. Perchè l'ammoniaca è una base forte e quindi si discioglie facilmente in acqua. Perchè l'ammoniaca è l'unico composto apolare quindi la sua solubilità in acqua è maggiore di quella di tutti gli altri gas che sono invece polari. Perchè l'ammoniaca è l'unico composto contenente idrogeni e quindi ha una maggiore affinità per l'acqua. Perchè l'ammoniaca è l'unico composto polare quindi la sua solubilità in acqua è maggiore di quella di tutti gli altri gas che sono invece apolari.

In base alle proprietà colligative delle soluzioni stabilire quale tra le seguenti soluzioni ha il punto di ebollizione più alto: a) 0,50M NaCl b) 0,50M MgCl2 c) 0,50M C12H22O11 (saccarosio). Il punto di ebollizione più alto lo ha la soluzione di cloruro di magnesio perchè ha una maggiore concentrazione di particelle. Il punto di ebollizione più alto lo ha la soluzione di saccarosio perchè ha un maggiore peso molecolare e quindi una maggiore concentrazione di particelle. Il punto di ebollizione più alto lo ha sia la soluzione di cloruro di magnesio che quella di saccarosio perchè hanno una maggiore concentrazione di particelle. Il punto di ebollizione più alto lo ha la soluzione di cloruro di sodio perchè ha una maggiore concentrazione di particelle.

Quale delle seguenti affermazioni sui colloidi è sbagliata?. sono idrofilici ed idrofobici. non esibiscono l'effetto Tyndell. sol, schiuma, gel ed emulsione sono tipi di colloidi. le particelle di soluto in sospensione hanno dimensioni da 1 nanometro ad 1 micrometro di diametro.

In base alla legge di Henry quale delle seguenti affermazioni è quella corretta: la solubilità di un gas in un liquido è indipendente dalla temperatura del liquido. la maggior parte dei gas mostra una minore solubilità in un liquido caldo. la maggior parte dei gas mostra una minore solubilità in un liquido freddo. la maggior parte dei gas mostra uguale solubilità sia in un liquido caldo che in uno freddo.

Quale dei seguenti fenomeni non si verifica quando si diluisce una soluzione acquosa di un non elettrolita?. aumento della tensione di vapore. diminuzione della molarità. aumento della temperatura di congelamento. aumento della temperatura di ebollizione.

Una soluzione A è ipertonica rispetto ad una soluzione B se: i valori delle proprietà colligative di B sono maggiori di quelli della soluzione A. separando le due soluzioni mediante una membrana semipermeabile si instaura un flusso netto di solvente da B verso A. la soluzione a si trova ad una temperatura maggiore rispetto alla soluzione B. separando le due soluzioni mediante una membrana semipermeabile si instaura un flusso netto di solvente da A verso B.

Una soluzione A è 1.0 M con un soluto non ionico e acqua come solvente. La soluzione B è 1.0 M con lo stesso soluto non ionico ed etanolo come solvente. Quale delle due soluzioni avrà il maggiore innalzamento del punto di ebollizione?. La soluzione A perchè la costante ebullioscopica per l'etanolo è minore che per l'acqua. La soluzione A perchè il numero di particelle è maggiore rispetto alla B. La soluzione B perchè la costante ebullioscopica per l'etanolo è maggiore che per l'acqua. Nessuna delle due soluzioni dato che la costante ebullioscopica è pressochè identica per i due solventi.

Una soluzione viene saturata sia con azoto gassoso che con bromuro di potassio a 75°C. Quando la soluzione viene raffreddata a temperatura ambiente cos'è più probabile che accada?. non succerà nulla. alcune bolle di azoto fuoriusciranno dalla soluzione e un pò di bromuro di potassio precipiterà nella soluzione. alcune bolle di azoto fuoriusciranno dalla soluzione. Un pò di bromuro di potassio precipiterà nella soluzione.

Aggiungendo un soluto non volatile ad un solvente che cosa succede al solvente stesso?. Si innalza il punto di congelamento del solvente e si abbassa quello ebullioscopico sempre del solvente. resta invariato il punto di congelamento del solvente. Si abbassa il punto di congelamento del solvente e si innalza quello ebullioscopico sempre del solvente. si innalza solo il punto ebullioscopico.

Si sciolgono 10 g di zucchero (massa molare =342,3 g/mol) in una tazza di acqua (225g). Qual è il punto di congelamento della soluzione sapendo che l'acqua gela a 0.0 °C e la costante del punto crioscopico è Kpc= -1.86 °C/m?. 2,4 °C. -2,4 °C. -0,24 °C. 0,24°C.

Il candidato indichi quale delle seguenti sostanze risente delle forze dipolo-dipolo: CCl4. SO3. NF3. CS2.

Qual è il punto di ebollizione di 125 g benzene (punto di eb. 80,10 °C) cui vengono addizionate 0,2 moli di un soluto non volatile (costante punto di ebollizione Keb= +2,53 °C/m)?. 84,14 °C. 80,6 °C. 80,10 °C. 76,05 °C.

Si abbia una soluzione di cloruro di sodio in acqua. Raddoppiando il volume della soluzione per aggiunta di acqua pura, il punto di congelamento della soluzione: aumenta. non subisce variazioni solo se la pressione è costante. diminuisce. non subisce variazioni.

Individua, per ragionamento logico, quali delle seguenti concentrazioni dell'acido cloridrico è sbagliata: HCl al 25% ha una molarità di 8,15 M. HCl al 40% ha una molarità di 6,03 M. HCl al 37% ha una molarità di 12,07 M. HCl al 32% ha una molarità di 10,44 M.

Per determinare la molarità di un acido ad una certa %m ho bisogno di conoscere: densità e peso molecolare dell'acido. densità, peso molecolare e volume iniziale dell'acido. peso molecolare e grammi dell'acido. densità e volume finali dell'acido.

Se due soluzioni acquose hanno la stessa concentrazione espressa come osmolarità, esse hanno anche: lo stesso pH. la stessa conducibilità elettrica. la stessa temperatura di congelamento. la stessa densità.

Un miscuglio eterogeneo in cui un gas è disperso in un liquido si chiama: emulsione. schiuma. gel. fumo.

Un protozoo (organismo unicellulare), che di solito vive in acqua di mare, viene messo in acqua dolce. Il protozoo: raggrinzisce. si gonfia e va incontro a lisi. continuerà a vivere senza problemi. cederà all'acqua esterna i sali e gli zuccheri contenuti al suo interno.

Il candidato indichi quanti grammi di CaCl2 ( PM = 110,98) occorre spargere sulle strade per ogni kg di ghiaccio al fine di provocarne la fusione per temperature fino a –11 °C (Kcr = 1,86 °C×kg/mol). Per ogni kg di ghiaccio si devono usare 656.33 g di sale. Per ogni kg di ghiaccio si devono usare 300.5 g di sale. Per ogni kg di ghiaccio si devono usare 406.9 g di sale. Per ogni kg di ghiaccio si devono usare 219 g di sale.

Quando sudiamo, il sudore evapora e la pelle si raffredda, perché?. non c'è variazione di calore e q=0. il calore passa dal sistema all'ambiente e la q del corpo è <0. il calore passa dall'ambiente al sistema e la q del corpo è >0. il calore passa dal sistema all'ambiente e la q del corpo è >0.

Indicare tra le seguenti affermazioni riguardo alle funzioni di stato quella sbagliata: sono solo proprietà estensive. possono essere estensive ed intensive. dipendono solo dallo stato iniziale e dallo stato finale di un sistema. sono molto utili in termodinamica.

Data la legge di Hess, individuare quali tra le seguenti affermazioni sul valore di ΔrH° è sbagliata: il valore complessivo è pari alla somma dei valori di ΔrH° delle singole reazioni. il valore complessivo di ΔrH° può essere rappresentato con diagrammi dei livelli di energia. il valore complessivo è pari alla differenza dei valori di ΔrH° delle singole reazioni. il processo complessivo per il calcolo del ΔrH° può essere anche una successione di stadi.

Data la definizione di calore come energia q= C*m*(Tfin-Tin), quale dei seguenti processi richiede una minor quantità di energia?. innalzare di 20 °C la temperatura di 3.0 g di piombo (CPb=0,127 J/g*K). innalzare di 20 °C la temperatura di 2.0 g di rame (CCu=0,385 J/g*K). innalzare di 20 °C la temperatura di 5.0 g di oro (CAg=0,129 J/g*K). innalzare di 20 °C la temperatura di 3.0 g di argento (CAg=0,236 J/g*K).

Quali dei seguenti processi è ESOTERMICO?. la fusione del ghiaccio. la combustione del metano. l'evaporazione di etanolo. la sublimazione di ghiaccio secco.

A temperatura ambiente, il ghiaccio secco, CO2(s) sublima per dare CO2(g). Quale delle seguenti affermazioni è corretta?. l'energia viene fornita alla CO2 dall'ambiente come calore. l'energia passa dalla CO2 solida alla CO2 gassosa. prima di diventare gassosa, la CO2 passa per lo stato liquido. l'energia è trasferita dal sistema all'ambiente.

Identificare ognuno dei seguenti scambi di energia come calore o lavoro e determinare se il segno del calore o del lavoro (riferito al sistema) è positivo o negativo: a) un cubetto di ghiaccio fonde e la bevanda si raffredda (cubetto di ghiaccio è il sistema) b) del vapore si condensa sulla pelle causando una scottatura (il vapore che condensa è il sistema). lo scambio (a) si tratta di calore e il segno è positivo mentre lo scambio (b) è lavoro e il segno è positivo. lo scambio (a) è lavoro e il segno è positivo mentre lo scambio (b) si tratta di calore e il segno è positivo. lo scambio (a) si tratta di calore e il segno è negativo mentre lo scambio (b) è lavoro e il segno è negativo. lo scambio (a) si tratta di calore e il segno è negativo mentre lo scambio (b) è lavoro e il segno è positivo.

L'acqua liquida ha una capacità termica specifica elevata C=4,184 J/(g*K). Indicare tra le seguenti risposte quella che non spiega il comportamento dell'acqua. l'inverno il clima è più rigido in prossimità di laghi o mari. l'acqua è in grado di mantenere il calore accumulato. il clima è influenzato dai grandi bacini di acqua. l'inverno il clima è più mite in prossimità di mari o laghi.

In una reazione endotermica: ΔH<0, calore ceduto dall'ambiente al sistema. ΔH<0, calore ceduto dal sistema all'ambiente. ΔH>0, calore ceduto dal sistema all'ambiente. ΔH>0, calore ceduto dall'ambiente al sistema.

Lo stato standard di un elemento o di un composto è definito come: la forma meno stabile nello stato fisico a p=1 bar e a T=295K. la forma più stabile nello stato fisico a p=1 bar e a T=298K. la forma più stabile nello stato fisico a p=100 bar e a T=298K. la forma meno stabile nello stato fisico a p=1 bar e a T=298K.

Quali dei seguenti processi è ENDOTERMICO?. il congelamento di un liquido. il raffreddamento di acqua allo stato liquido. la combustione del metano. la fusione di un solido.

L'entalpia può essere definita come: energia trasferita in forma di calore. energia trasferita in forma di calore a volume costante. energia trasferita in forma di calore a temperatura costante. energia trasferita in forma di calore a pressione costante.

Come può essere schematizzata una reazione esotermica e come è definito il suo calore di reazione o entalpia: A+B → C+D + calore e ΔH<0. A+B + calore → C+D e ΔH=0. A+B → C+D + calore e ΔH≤0. A+B → C+D + calore e ΔH>0.

un cilindro del volume di 2L contiene 0,1 moli di He(g) ed è immerso in un bagno d'acqua a temperatura costante mantenuta a 30°C. In quale processo il sistema compie più lavoro, nell'espansione isoterma del gas a 2,4L con pressione esterna costante o nell'espansione reversibile e isoterma fino allo stesso volume finale?. Il sistema compie più lavoro nell'espansione reversibile ma non deve essere di tipo isotermico. Il sistema compie più lavoro nell'espansione isoterma a pressione costante. Il sistema compie lo stesso tipo di lavoro in entrambe i processi descritti. Il sistema compie più lavoro nell'espansione reversibile e isoterma.

In base alla prima legge della termodinamica in che modo è possibile modificare l'energia interna (U) di un sistema chiuso?. E' possibile trasferendovi energia solo come calore (q). Non è possibile modificare l'energia interna del sistema chiuso perchè questa è sempre costante. E' possibile trasferendovi energia solo come lavoro (w). E' possibile trasferendovi energia come calore o come lavoro.

In base al primo principio della termodinamica l'energia interna di un sistema chiuso è: minore di zero se viene il calore è ceduto all'ambiente (q<0) o viene fatto lavoro sul sistema (w>0). maggiore di zero se il calore è ceduto all'ambiente (q>0) o il sistema effettua lavoro sull'ambiente (w>0). maggiore di zero se viene trasferito calore (q>0) o viene fatto lavoro sul sistema (w>0). minore di zero se viene trasferito calore (q<0) o viene fatto lavoro sul sistema (w<0).

Si considerino le reazioni: A → 2B ΔH1 A → 3C ΔH2 qual è il ΔH per la reazione 2B → 3C?. il ΔH della reazione è ΔH1 + ΔH2. il ΔH della reazione è 2x(ΔH1 + ΔH2 ). il ΔH della reazione è ΔH2 - ΔH1. il ΔH della reazione è ΔH1 - ΔH2.

Il candidato indichi tra le seguenti cosa bisogna fare per migliorare il rendimento di una macchina termica: Aumentare la temperatura della sorgente calda e diminuire quella della sorgente fredda. Diminuire la temperatura della sorgente calda e aumentare quella della sorgente fredda. Aumentare la temperatura della sorgente fredda. Diminuire la temperatura della sorgente calda.

Il candidato indichi per quale dei seguenti processi il ΔH è negativo: per il processo di fusione e condensazione. per il processo di condensazione e solidificazione. per il processo di ebollizione e fusione. per il processo di sublimazione ed ebollizione.

I sistemi biologici prendendo energia dall'ambiente e sintetizzando grandi molecole biologiche tendono a concentrare l'energia e non disperderla. In questo modo contraddicono la II legge della termodinamica. Come è possibile che ciò possa accadere?. Non è possibile perchè i sistemi biologici possono diminuire la loro entropia ma solo generando una maggiore entalpia, cosa che fanno emettendo calore dai loro processi metabolici. In tal modo la variazione di entropia dell'universo rimane costante. Non è possibile perchè i sistemi biologici possono diminuire la loro entropia ma solo generando una maggiore entropia dell'ambiente, cosa che fanno emettendo calore dai loro processi metabolici. In tal modo la variazione di entropia dell'universo è positiva. E' possibile perchè i sistemi biologici durante i loro processi metabolici diminuiscono la loro entropia e quella dell'ambiente. In tal modo la variazione di entropia dell'universo è negativa. E' possibile perchè i sistemi biologici durante i loro processi metabolici producono calore generando una variazione negativa dell'energia interna U. In tal modo la variazione di entalpia del sistema è positiva.

Un processo esotermico, con ΔH <0 e avente ΔS> 0, è. dipende dal processo. dipende dalla temperatura. a volte spontaneo. sempre spontaneo.

In quali condizioni ΔGreaz sarà con maggiore probabilità negativo per la reazione A(g) → B(g)?. PA = 10 atm; PB = 0.010 atm. PA = 10 atm; PB = 10 atm. PA = 0.010 atm; PB = 10 atm. PA = 0.010 atm; PB = 0.010 atm.

Una reazione è detta endoergonica perché: è all'equilibrio. è spontanea. assorbe energia. rilascia energia.

Quali delle seguenti affermazioni è corretta, considerando la grandezza delle molecole sulla base del numero di atomi e del numero di legami?. molecole più piccole hanno entropia maggiore. non c'è differenza entropica tra molecole grandi e piccole. molecole più grandi hanno entropia maggiore. molecole più grandi hanno entropia minore.

Indicare tra le seguenti affermazioni sull'Entropia quale è quella inesatta: le sostanze a T>0 K hanno valori positivi di entropia. l'entropia del sistema aumenta sempre. l'entropia quantifica la dispersione di energia. l'entropia dell'universo aumenta.

Quale delle seguenti risposte è corretta per un processo endotermico: potrebbe essere spontaneo. è sempre spontaneo. non può essere spontaneo. cedendo calore è spontaneo.

Se conosciamo il valore del calore di un processo reversibile, 800 J, a 25 °C, quale è il valore della variazione di entropia ΔS?. -2,68 J/K. 0,37 J/K. 2,68 J/K. 3,7 J/K.

La reazione A(g) = B(g) ha una costante di equilibrio K che è minore di uno. Cosa si può dedurre riguardo al ΔG° reaz per questa reazione?. Dato che la costante di equilibrio K è <1 la reazione è all'equilibrio in condizioni standard quindi il ΔG°reaz è >0. Dato che la costante di equilibrio K è <1 la reazione procede verso i reagenti in condizioni standard quindi il ΔG°reaz è =0. Dato che la costante di equilibrio K è <1 la reazione procede verso i reagenti in condizioni standard quindi il ΔG° reaz è >0. Dato che la costante di equilibrio K è <1 la reazione procede verso i prodotti in condizioni standard quindi il ΔG°reaz è <0.

Una reazione è spontanea in determinate condizioni. Selezionare tra le seguenti equazioni quelle che dovrebbero essere vere per questa reazione in tali condizioni ΔGreaz >0, ΔGreaz <0, ΔGreaz = 0, ΔHreaz >0, ΔHreaz >0, ΔHreaz =0, Q = K, Q<K, Q>K, ΔSreaz >0, ΔSreaz <0, ΔSreaz =0. sono corrette soltanto: Q=K , ΔGreaz >0, ΔHreaz =0 e ΔSreaz <0. sono corrette soltanto: Q<K e ΔGreaz <0. sono corrette soltanto: Q<K , ΔGreaz <0 e ΔHreaz >0. sono corrette soltanto: Q>K , ΔGreaz >0, ΔHreaz <0 e ΔSreaz >0.

Quando è possibile definire un composto termodinamicamente stabile?. Quando l'energia libera standard di formazione è negativa. Quando l'entropia standard di formazione è negativa e l'entalpia standard di formazione è positiva. Quando l'entropia standard di formazione è positiva e l'entalpia standard di formazione è negativa. Quando l'energia libera standard di formazione è positiva.

Di seguito viene indicato il segno di ΔHreaz e ΔSreaz per diverse reazioni. In quale caso tra quelli riportati la reazione risulta spontanea a tutte le temperature?. per ΔHreaz > 0 e ΔSreaz > 0. per ΔHreaz < 0 e ΔSreaz > 0. per ΔHreaz > 0 e ΔSreaz < 0. per ΔHreaz < 0 e ΔSreaz < 0.

Indicare la formula dell'ossido ferrico: Fe2O3. FeO. FeO3. Fe3O2.

Quale è il nome IUPAC di FeO?. ossido ferrico. ossido di ferro. ossido di ferro +2. ossido ferroso.

Lo studente indichi quale tra i seguenti atomi tende a formare molecole biatomiche?. Potassio. Ossigeno. Sodio. Calcio.

Indicare la formula del permanganato di potassio o tetraossomanganato (VII) di potassio: KMnO2. KMnO. KMnO4. K2MnO2.

Indicare la formula del tetrafluoruro di difosforo: P4F2. P2F2. P4F4. P2F4.

Indicare il nome IUPAC di HCl: cloruro di idrogeno. acido cloridrico. cloruro di diidrogeno. dicloruro di idrogeno.

Indicare il nome IUPAC di MgS: solfossido di magnesio. solfato di magnesio. solfuro di magnesio. solfuro di dimagnesio.

Quale è la formula della calce viva?. Ca2O. CaO. CaO2. CaOH.

Quale è il nome IUPAC dell'ossido nitrico?. nitrato di ossigeno. diossido di azoto. ossido di azoto. ossido di diazoto.

Quale è il nome IUPAC di Fe2O3?. ossido ferroso. ossido ferrico. triossido di diferro. triossido di ferro.

Indicare quale delle seguenti formule è quella relativa all’anidride nitrosa: N2O5. N2O3. N2O4. Na2O2.

Indicare quale tra i seguenti composti corrispondono all’acido cloroso e all’acido solforico: HClO2 e H2SO4. HClO4 e H2SO3. HCl e H2SO4. HClO e H2SO3.

Tra le seguenti formule indicare qual è quella relativa all'anidride dell'acido solforico: SO3. H2SO4. H2S. SO2.

Indicare quale tra le seguenti è la formula chimica dell'acido metafosforoso e ortoborico: H3PO3 e HBO2. H3PO3 e H3BO3. H4P2O7 e H3BO3. HPO3 e H3BO3.

Il candidato indichi perchè un idracido si differenzia da un ossido: il numero di atomi di ossigeno è superiore a quello di atomi di idrogeno. non è ossidante. non contiene ossigeno. il numero di atomi di idrogeno è superiore a quello di atomi di ossigeno.

A quale delle seguenti formule corrisponde l'ossido di magnesio?. Mg(OH)2. MgO2. MgO. Mg2O2.

Il diossido di azoto reagisce con l'acqua per formare l'acido nitrico e il monossido di azoto secondo la seguente reazione: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Individuare il reagente in eccesso e quello limitante per la reazione. In questa reazione non c'è un reagente limitante nè uno in eccesso dato che nei prodotti si hanno comunque 3 molecole di ossido di azoto e due atomi di idrogeno. Il reagente limitante è il diossido di azoto mentre quello in eccesso è l'acqua. Il prodotto limitante è l'acido nitrico mentre quello in eccesso è il monossido di azoto. Il reagente limitante è l'acqua mentre quello in eccesso è il diossido di azoto.

Bilanciare la seguente equazione chimica dopo aver individuato le formule chimiche corrette dei composti coinvolti: nitrato di cobalto (III) + solfuro di ammonio → solfuro di cobalto (III) + nitrato di ammonio. 2Co(NO2)3 + 3(NH4)2S → Co2S3 + 6(NH4)NO2. CoNO3 + NH4S → CoS + (NH4)NO3. 2Co(NO3)3 + 3(NH4)2S → Co2S3 + 6(NH4)NO3. 2Co(NO3)2 + 2(NH4)2S → Co2S2 + 4(NH4)NO3.

Data la reazione: Al + HCl → AlCl3 + H2 indicare quale tra le seguenti è quella correttamente bilanciata: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2. 2Al + 3HCl → 2AlCl3 + 3/2H2. 3Al + 3HCl → 3AlCl3 + 9/2H2. 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3/2H2.

Individua tra le seguenti affermazioni relative alla legge di Lavoisier quella errata: si chiama anche legge di conservazione di massa. è una delle tre leggi fondamentali della chimica. enuncia che la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti. è detta anche legge delle proporzioni definite.

L'energia di attivazione: e' la barriera energetica da superare perché la reazione possa avvenire. dipende dalla differenza di energia tra i reagenti ed i prodotti. non può essere in alcun modo modificata. è tanto maggiore tanto è più veloce la reazione.

Quale tra le seguenti affermazioni riguardo agli enzimi è sbagliata?. gli enzimi permettono che alcune reazioni naturalmente lente possano avvenire a velocità molto più elevate. gli enzimi sono molecole organiche che si inseriscono nelle reazioni biochimiche rendendole più veloci. gli enzimi modificano le reazioni biochimiche aumentando la velocità di reazione. gli enzimi sono proteine contenenti un sito catalitico.

La teoria delle collisioni afferma che la reazione avviene quando le molecole collidono. Secondo questa teoria: molecole semplici e sferiche reagiscono peggio di molecole grandi. le collisioni tra le molecole avvengono sempre. le molecole urtandosi accelerano. solo una frazione degli urti sarà efficace per la formazione dei prodotti.

Indicare l'affermazione sbagliata rispetto ai catalizzatori: vengono consumati durante le reazioni chimiche. variano l'energia di attivazione cambiando gli intermedi di reazione. accelerano le reazioni chimiche. gli enzimi sono catalizzatori delle reazioni biochimiche.

Quale di queste affermazioni è quella corretta riguardo i catalizzatori?. il catalizzatore si lega alle molecole di reagente e poi rimane legato ad esse come prodotto. le molecole dei reagenti non sono influenzate dalla presenza del catalizzatore. il profilo energetico della reazione è cambiato con una energia di attivazione più bassa. l'energia totale della reazione viene modificata.

Quali delle seguenti risposte non è corretta relativamente alla definizione di velocità cinetica: V=k [A]m[B]n?. m e n sono i coefficienti stechiometrici della reazione. se n=1 e m=1 la reazione è del secondo ordine. m+n=ordine di reazione. se n=0 e m=1 la reazione è del primo ordine.

Confrontare la velocità di scomparsa di NO (g) e O2 (g) per la reazione: 2NO(g) + O2 (g) → 2 NO2. le velocità sono uguali. le velocità non sono correlate tra di loro. la velocità di scomparsa di NO è la metà di quella dell'O2. la velocità di scomparsa di NO è il doppio di quella dell'O2.

Cosa non influenza l'energia di attivazione?. un catalizzatore. l'orientamento delle mol. l'energia finale dei prodotti. la temperatura.

La velocità di una reazione non dipende: dalla temperatura. dall'orientamento delle molecole che devono reagire. dalla pressione atmosferica sul solvente di reazione. dalla natura e dalla concentrazione dei reagenti.

Data una reazione chimica del primo ordine dire da quale parametro NON dipende il tempo di dimezzamento di questa reazione: dalla temperatura. dalla pressione. dalla concentrazione iniziale. dalla concentrazione del reagente.

In base alla teoria delle collisioni stabilire quale singolo stadio della reazione ha il fattore di orientazione più piccolo: H + H → H2. tutte queste reazioni hanno lo stesso fattore di orientazione. I + HI → I2 + H. H2 + H2C=CH2 → H3C-CH3.

Una reazione A → B è del secondo ordine. La velocità iniziale è di 0.01 M/s ad una concentrazione iniziale di A pari a 0.1 M. Quale è la velocità iniziale della reazione per [A] = 0.5 M?. v = 0.05 M/s. v = 0.002 m/s. v = 0.01 M/s. v = 0.25 M/s.

A seguito dell'aumento della temperatura, la velocità di una reazione chimica: aumenta. diminuisce. resta invariata. aumenta o diminuisce a seconda che la reazione sia endotermica o esotermica.

Un composto si decompone secondo la reazione A →Prodotti, seguendo una cinetica del 1° ordine. Partendo da una soluzione 0,01 M di A occorrono 100 minuti per trasformarne il 70% a 50°C. Quanto tempo occorre per avere la stessa resa, alla stessa temperatura, partendo da una concentrazione di A 0,1 M?. Indicare la risposta corretta. occorrono 100 minuti perchè essendo una reazione del 1° ordine la percentuale di avanzamento non dipende dalla concentrazione iniziale. occorrono 50 minuti perchè essendo una reazione del 1° ordine la percentuale di avanzamento dipende dalla concentrazione iniziale. occorrono 100 minuti perchè essendo una reazione del 1° ordine la percentuale di avanzamento dipnede dalla concentrazione iniziale. occorrono 50 minuti perchè essendo una reazione del 1° ordine la percentuale di avanzamento dipende dalla concentrazione iniziale.

In quale tra i seguenti casi l'ordine di una reazione chimica rispetto ad un suo reagente coincide con il coefficiente stechiometrico con cui esso compare nel processo di reazione complessivo?. quando si tratta di un processo elementare. quando si tratta di una reazione a più stadi. quando si tratta di un processo esoergonico. quando si tratta di un processo reversibile.

In una reazione chimica reversibile lo studente indichi quando la velocità della reazione da sinistra a destra è uguale a quella da destra a sinistra: quando la concentrazione dei reagenti è uguale a quella dei prodotti. quando la reazione è esotermica verso sinistra. quando la reazione è esotermica verso destra. quando la reazione è all'equilibrio.

data l'equazione relativa ad un equilibrio chimico: Keq= (C)^c x (D)^d/ (A)^a x (B)b individuare tra le seguenti affermazioni quella NON corretta. Se Keq > 1, la reazione procede quasi completamente, è spostata verso i prodotti (dx) quindi la concentrazione dei prodotti è > dei reagenti. Se Keq < 1, la reazione procede quasi completamente, è spostata verso i prodotti (dx) quindi la concentrazione dei prodotti è > dei reagenti. Se Keq = 1, la reazione è all’equilibrio, la concentrazione di prodotti e reagenti è uguale. Se Keq < 1, bassa concentrazione dei prodotti, la reazione è spostata verso i reagenti, quindi la concentrazione dei prodotti < dei reagenti.

La decomposizione di NH4HS è una reazione endotermica NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g) quale delle seguenti perturbazioni alla miscela all'equilibrio avrà come effetto un aumento della produzione di H2S. Un aumento della quantità di NH4HS nel reattore. Una diminuzione del volume del reattore (a T costante). Un aumento della temperatura. Tutte le perturbazioni indicate.

Per l'equilibrio 2SO2(g)+ O2(g) ↔2SO3(g), la K diminuisce all'aumentare della temperatura. Posso dedurre che: la reazione è indipendente dalla temperatura. la reazione è esotermica. la reazione è equilibrata e non varia con la temperatura. la reazione è endotermica.

Il principio di le Chatelier non afferma che: se il sistema è all'equilibrio e viene diminuita la temperatura, il sistema "reagisce" nella direzione esotermica. se il sistema è all'equilibrio e viene aumentata la temperatura, il sistema "reagisce" nella direzione endotermica. quando l'equilibrio di un sistema viene variato, il sistema non reagisce ed in questo modo mantiene l'equilibrio. quando l'equilibrio di un sistema viene variato, il sistema reagisce in modo da annullare la variazione e ristabilire l'equilibrio.

Nell' equilibrio: A+B↔ C+D, per aumentare D si può: aggiungere C. aggiungere C. nessuno dei tre metodi può funzionare. aggiungere B.

Confrontando Q e K si può dire che l'equilibrio verrà raggiunto trasformando parte dei prodotti in reagenti se: Q>0. Q=K. Q<K. Q>K.

La relazione tra energia libera e K è: ΔG= -RT ln K. ΔG°= - RT ln K. ΔG°= RT ln K. ΔG= RT ln K.

Voglio conoscere il volume Vi che devo prelevare di una soluzione a concentrazione Ci, in modo tale da ottenere un volume finale Vf della stessa soluzione ad una concentrazione finale Cf. Quale formula posso usare?. Ci=Vf X Vi X Cf. Vi/Ci= Vf/Cf. Vi+Ci=Vf+Cf. Vi X Ci = Vf X Cf.

Ci sono più molecole in 100 g di H2O o in 100 g di idrogeno solforato H2S?. in 100 g di H2S perché ha una massa molare inferiore. in 100 g di H2O perché ha una massa molare superiore. in 100 g di H2S perché ha una massa molare superiore. in 100 g di H2O perché ha una massa molare inferiore.

In quanti grammi di solvente sono disciolti 16 g di soluto se la concentrazione della soluzione è 20% m/m?. 64 g. 84 g. 80 g. 96 g.

Una bottiglia di acido cloridrico riporta in etichetta una % m/V pari al 37%. A che molarità corrisponde?. 37,00 M. 10,00 M. 12,07 M. non si può calcolare dai dati a disposizione.

Quale è l'equazione relativa alla legge di Lambert-Beer: A=ε*c*l *t con c= concentrazione l=cammino ottico ε= coefficiente di estinzione molare t=tempo di analisi. A=ε*c*l con c= coefficiente di estinzione molare l=cammino ottico ε= concentrazione. A=ε*c*l con c= concentrazione l=cammino ottico ε= lunghezza d'onda settata. A=ε*c*l con c= concentrazione l=cammino ottico ε= coefficiente di estinzione molare.

Calcolare quanti g di NaCl (PM=58,449 g/mol) occorrono per preparare 2L di soluzione 0,1 M. 58,449 g/mol * 2 L /0,1 mol /L=1168 g. 0,1 mol/L * 58,449 g/mol / 2 L=0, 00085 g. 0,1 mol/L * 58,449 g/mol * 2 L=11,69 g. 0,1 mol/L / 58,449 g/mol * 2 L=0,0034 g.

Quale tra le seguenti soluzioni di glucosio è la meno concentrata?. 18 g in 720 g di soluzione. 30 g in 1060 g di soluzione. 3,0 g in 0,060 Kg. 20 g in 1000 kg di soluzione.

Quali delle seguenti formule è utile per calcolare quanti mL di H2SO4 1 M devo prelevare per ottenere 500 mL di H2SO4 0.5 M?. n=m/PM. d=m/V. Mi*Mf = Vi*Vf. Mi*Vi = Mf*Vf.