Chimica organica

Qual è l'angolo approssimativo tra orbitali sp2?. 109,5°. 120°. 180°. 90°.

In una struttura scheletrica, gli idrogeni legati al carbonio sono: Sempre rappresentati esplicitamente. Sottintesi e non disegnati. Sostituiti da simboli speciali. Rappresentati solo con punti.

Nelle strutture scheletriche degli idrocarburi, cosa rappresentano le estremità delle linee?. Atomi di carbonio. Elettroni di valenza. Atomi di ossigeno. Atomi di idrogeno.

Quante coppie solitarie possiede l'ossigeno nella molecola di metanolo?. 1. 0. 3. 2.

Quale elemento tra i seguenti forma tipicamente tre legami covalenti?. Idrogeno. Ossigeno. Azoto. Carbonio.

Che cosa indica la forza di legame?. La velocità di formazione del legame. L'energia necessaria per rompere il legame. La distanza tra gli atomi. La massa degli atomi coinvolti.

Che cosa rappresenta la lunghezza di legame?. La distanza tra due elettroni. La distanza tra i nuclei degli atomi legati. La distanza tra due orbitali. La distanza tra elettrone e nucleo.

Quale tipo di orbitale molecolare ha energia più bassa?. Orbitale atomico. Orbitale molecolare di legame. Orbitale ionico. Orbitale molecolare antilegame.

Secondo la teoria degli orbitali molecolari, cosa si forma combinando orbitali atomici?. Orbitali ionici. Orbitali molecolari. Orbitali nucleari. Orbitali ibridi.

Quale teoria descrive il legame covalente come sovrapposizione di orbitali atomici?. Teoria del legame di valenza. Teoria cinetica. Teoria VSEPR. Teoria degli orbitali molecolari.

Quanti legami pi sono presenti in un triplo legame carbonio‑carbonio?. 2. 0. 3. 1.

Qual è l'angolo di legame tipico negli orbitali sp?. 180°. 120°. 90°. 109,5°.

Quanti legami sigma e pi sono presenti in un doppio legame C=C?. 2 sigma. 2 pi. 1 sigma e 2 pi. 1 sigma e 1 pi.

Qual è l'ibridazione del carbonio nell'acetilene (C2H2)?. sp3. sp2. dsp. sp.

Qual è l'ibridazione del carbonio nell'etilene (C2H4)?. sp3. dsp2. sp. sp2.

Quale regola afferma che gli orbitali degeneri vengono occupati prima singolarmente con spin paralleli?. Principio di Pauli. Principio di indeterminazione. Principio di Aufbau. Regola di Hund.

Qual è la relazione tra numero atomico (Z) e massa atomica (A)?. Z indica protoni e neutroni insieme. Z indica il numero di protoni, mentre A è la somma di protoni e neutroni. Z indica il numero di elettroni di valenza. A indica solo i neutroni.

Quale tipo di orbitale ha una forma sferica?. Orbitale d. Orbitale p. Orbitale f. Orbitale s.

Qual è il numero massimo di elettroni che può contenere il secondo livello energetico?. 18. 2. 8. 10.

Quanti orbitali ibridi sp3 si formano dalla combinazione di un orbitale s e tre p?. 4. 6. 3. 2.

Quale principio stabilisce che due elettroni nello stesso orbitale devono avere spin opposto?. Principio di esclusione di Pauli. Principio di Aufbau. Regola dell'ottetto. Regola di Hund.

Secondo il principio di Aufbau, quale orbitale si riempie prima?. 1s. 2p. 4s. 3s.

Qual è la configurazione elettronica fondamentale del carbonio?. 1s2 2s2 2p6. 1s2 2s2 2p4. 1s2 2s1 2p3. 1s2 2s2 2p2.

Perché il carbonio può formare una grande varietà di composti?. Ha il raggio atomico più grande. È il più elettronegativo. Può formare quattro legami covalenti e legarsi con altri atomi di carbonio. Forma solo legami ionici.

Qual è la geometria molecolare del carbonio nel metano?. Trigonale planare. Tetraedrica. Lineare. Angolare.

Qual è l'angolo di legame H–C–H nel metano?. 120°. 90°. 109,5°. 180°.

Quale tipo di legame si forma dalla sovrapposizione frontale di orbitali atomici?. Legame pi. Legame metallico. Legame sigma. Legame ionico.

Quale tipo di legame deriva dalla sovrapposizione laterale di orbitali p?. Legame sigma. Legame ionico. Legame pi. Legame coordinato.

Qual è l'ibridazione del carbonio nel metano?. sp2. sp. sp3. dsp3.

Quale caratteristica distingue principalmente i composti organici secondo la definizione moderna?. La provenienza esclusiva da organismi viventi. Un punto di fusione basso. La presenza dell'elemento carbonio. La presenza obbligatoria di ossigeno.

Qual è la base coniugata dell'acido acetico?. Etanolo. Ione acetato. Ione carbonato. Metano.

Quale fattore strutturale può ridurre la basicità?. Effetto donatore di elettroni. Maggiore densità elettronica. Delocalizzazione elettronica. Effetto elettron-attrattore.

Quale tendenza dell'elettronegatività si osserva nella tavola periodica?. Diminuisce da sinistra a destra. Rimane costante lungo i periodi. Aumenta da destra a sinistra. Aumenta da sinistra a destra e dal basso verso l'alto.

Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, una base è: Una specie che dona protoni. Una specie che accetta elettroni. Una specie che dona neutroni. Una specie che accetta protoni.

Quale elemento ha generalmente la più alta elettronegatività?. Cloro. Ossigeno. Azoto. Fluoro.

Un legame è considerato polare quando: Il legame è ionico puro. Il legame è metallico. Gli atomi hanno la stessa elettronegatività. Gli atomi hanno differente elettronegatività.

Quale concetto descrive la distribuzione non uniforme della densità elettronica?. Polarizzazione del legame. Ibridazione. Delocalizzazione nucleare. Risonanza.

Quando un acido perde un protone si forma: Un orbitale vuoto. Un radicale libero. Un catione metallico. La sua base coniugata.

Secondo la definizione di Brønsted-Lowry, un acido è: Una specie che accetta neutroni. Una specie che dona elettroni. Una specie che accetta protoni. Una specie che dona protoni.

Quale fattore riduce l'acidità di un composto?. Delocalizzazione della carica. Elevata elettronegatività. Effetto induttivo elettron-attrattore. Instabilità della base coniugata.

Quale parametro riflette la tendenza di un atomo ad attrarre elettroni in un legame?. Numero di massa. Raggio atomico. Elettronegatività. Numero quantico.

La stabilità della base coniugata aumenta quando: La molecola è più piccola. Gli orbitali sono pieni. La carica è concentrata su un solo atomo. La carica negativa è distribuita su più atomi.

Quale fenomeno descrive l'interazione spaziale tra gruppi voluminosi?. Effetto mesomerico. Effetto sterico. Effetto quantico. Effetto induttivo.

Quale specie ha maggiore acidità?. Acido con base coniugata instabile. Acido con legami sigma. Acido con massa molecolare bassa. Acido con base coniugata stabile.

Quale fattore influenza maggiormente l'elettronegatività di un elemento?. La carica nucleare efficace. Il numero di isotopi. La massa atomica. Il numero di neutroni.

Quale struttura rappresenta correttamente un ibrido di risonanza?. Una singola struttura di Lewis. Una struttura con elettroni localizzati. Una struttura ionica pura. Una struttura con carica delocalizzata.

Quale fattore stabilizza maggiormente una base coniugata?. La massa molecolare. La delocalizzazione della carica. La simmetria nucleare. La presenza di idrogeno.

Un gruppo elettron-attrattore tende a: Ridurre la polarità. Stabilizzare la base coniugata. Indebolire l'acidità. Aumentare la basicità.

Quale gruppo è fortemente elettron-attrattore?. CH2CH3. NO2. H. CH3.

Quale fattore aumenta l'acidità di un composto?. Stabilità della base coniugata. Presenza di legami metallici. Dimensione della molecola. Numero di legami sigma.

L'acidità aumenta lungo il gruppo degli alogeni perché: Diminuisce la massa. Aumenta l'elettronegatività. Diminuisce il numero di elettroni. Aumenta la dimensione atomica.

La risonanza stabilizza una base coniugata perché: Forma legami ionici. Delocalizza la carica negativa. Riduce il numero di orbitali. Aumenta la massa molecolare.

Quale parametro misura quantitativamente la forza di un acido?. Energia di ionizzazione. Numero di Avogadro. pH. pKa.

Un acido forte ha tipicamente: pKa alto. pH sempre maggiore di 7. pKa basso. pH neutro.

Quale effetto descrive la trasmissione della polarizzazione attraverso legami sigma?. Effetto isotopico. Effetto induttivo. Effetto mesomerico. Effetto sterico.

Quale specie è una base di Lewis?. H+. BF3. NH3. AlCl3.

Quale teoria definisce acidi e basi in termini di accettazione o donazione di coppie elettroniche?. Teoria cinetica. Teoria di Lewis. Teoria di Dalton. Teoria di Arrhenius.

Quale specie è un tipico acido di Lewis?. NH3. BF3. CH4. H2O.

Secondo Lewis, un acido è: Donatore di elettroni. Donatore di neutroni. Accettore di coppia elettronica. Donatore di protoni.

Secondo Lewis, una base è: Donatore di coppia elettronica. Donatore di protoni. Accettore di protoni. Accettore di neutroni.

Quale suffisso viene usato nella nomenclatura IUPAC per gli alcani?. -olo. -ano. -ino. -ene.

Quale dei seguenti composti contiene un gruppo carbonilico?. Alcano. Alchene. Chetone. Arene.

Quale delle seguenti classi di composti contiene un anello aromatico?. Alcoli. Areni. Tioli. Eteri.

Qual è il nome dell’alcano con 6 atomi di carbonio?. Eptano. Butano. Esano. Pentano.

Quale gruppo funzionale contiene un triplo legame carbonio-carbonio?. Alchino. Alchene. Arene. Ammide.

Quale gruppo funzionale contiene il gruppo –OH legato al carbonio?. Alcol. Aldeide. Ammide. Etere.

Quale caratteristica definisce un gruppo funzionale in chimica organica?. Un insieme di atomi che determina esclusivamente la massa molecolare. Un gruppo di atomi presente solo negli idrocarburi. Un insieme di atomi che determina il comportamento chimico della molecola. Una sequenza casuale di atomi senza effetto sulla reattività.

Quale gruppo funzionale è caratterizzato da un doppio legame carbonio-carbonio?. Arene. Alchene. Alchino. Aldeide.

Qual è il nome dell’alcano con 7 atomi di carbonio?. Nonano. Eptano. Ottano. Esano.

Quale atomo nel gruppo carbonilico porta una carica parziale positiva?. L'azoto. Il carbonio. L'idrogeno. L'ossigeno.

Quale dei seguenti gruppi è un esempio di gruppo alchilico ramificato?. propile. etile. metile. tert-butile.

Quanti isomeri costituzionali esistono per la formula C4H10?. 3. 4. 5. 2.

Quale gruppo funzionale è caratterizzato dal gruppo –C=O con almeno un idrogeno legato al carbonio carbonilico?. Estere. Aldeide. Chetone. Ammide.

Quale gruppo funzionale possiede la struttura generale R–COOH?. Acido carbossilico. Estere. Etere. Aldeide.

Quale gruppo funzionale contiene due gruppi alchilici legati allo stesso ossigeno?. Alcol. Aldeide. Etere. Ammide.

Quale gruppo funzionale è caratterizzato dalla presenza del gruppo –C≡N?. Tiolo. Nitrile. Ammina. Alchino.

Quale gruppo funzionale contiene un atomo di zolfo legato a idrogeno?. Solfuro. Tiolo. Etere. Ammina.

Quando un carbonio è definito quaternario?. Quando è legato a due carboni. Quando è legato a un carbonio. Quando è legato a tre carboni. Quando è legato a quattro altri carboni.

Come vengono definiti gli alcani dal punto di vista della saturazione?. Idrocarburi saturi. Composti eterociclici. Composti insaturi. Idrocarburi aromatici.

Quale tipo di legame è presente negli alcani?. Tripli legami C≡C. Legami ionici. Solo legami singoli C–C e C–H. Doppi legami C=C.

Qual è la formula generale degli alcani?. CnH2n+1. CnH2n−2. CnH2n. CnH2n+2.

Quale delle seguenti coppie rappresenta isomeri costituzionali?. Propano e butano. Etano e propano. Metano ed etano. Butano e isobutano.

Cosa sono gli isomeri costituzionali?. Composti con diversa formula ma stessa struttura. Composti con stesso numero di elettroni. Composti con stessa massa molecolare ma diversi isotopi. Composti con stessa formula ma diversa connettività degli atomi.

Quando un carbonio è definito terziario?. Quando è legato a quattro idrogeni. Quando è legato a un carbonio. Quando è legato a tre altri atomi di carbonio. Quando è legato a due carboni.

Quando un carbonio è definito secondario?. Quando è legato a due altri atomi di carbonio. Quando è legato a tre carboni. Quando è legato a un solo carbonio. Quando è legato a quattro carboni.

Qual è il gruppo alchilico derivato dall’etano?. Propile. Metile. Etile. Isopropile.

Qual è il gruppo alchilico derivato dal metano?. Metile. Propile. Etile. Butile.

Come si ottiene un gruppo alchilico?. Rimuovendo un atomo di idrogeno da un alcano. Aggiungendo un doppio legame. Aggiungendo un atomo di ossigeno a un alcano. Rimuovendo un carbonio.

Quale delle seguenti formule rappresenta il pentano?. C5H8. C5H10. C5H14. C5H12.

Quale dei seguenti è un alcano a catena lineare?. n-butano. tert-butano. isopropile. isobutano.

Quale passo della nomenclatura identifica la posizione dei sostituenti?. Scelta del suffisso. Identificazione dei locanti. Scelta del prefisso. Scelta del parent.

Quale organizzazione internazionale ha sviluppato le regole di nomenclatura IUPAC?. American Chemical Society. European Chemical Organization. World Chemistry Institute. International Union of Pure and Applied Chemistry.

Qual è la funzione del suffisso nel nome IUPAC?. Indicare la lunghezza della catena. Indicare i sostituenti. Indicare la posizione dei carboni. Identificare il gruppo funzionale principale.

Quale dei seguenti gruppi è un sostituente comune negli alcani?. Ammide. Metile. Carbonile. Idrossile.

Quale delle seguenti è la catena principale in 3-isopropil-2-metilesano?. Isopropile. Esano. Propano. Metile.

Quale suffisso indica un alcano?. -ino. -ene. -ano. -olo.

Qual è l'organizzazione corretta delle parti di un nome IUPAC?. Locante, parent, prefisso, suffisso. Prefisso, locante, parent, suffisso. Prefisso, suffisso, locante, parent. Parent, prefisso, suffisso, locante.

Nel sistema IUPAC, cosa indica il termine 'parent'?. La catena principale di carboni. Il tipo di isomero. Il numero di idrogeni. Il gruppo funzionale.

Qual è il primo passo per nominare un alcano ramificato secondo IUPAC?. Identificare il gruppo funzionale. Numerare tutti i carboni. Individuare la catena di carbonio più lunga. Identificare gli idrogeni.

Se due catene hanno la stessa lunghezza, quale viene scelta come catena principale?. Quella con più idrogeni. Quella con meno ramificazioni. Quella con il maggior numero di sostituenti. Quella con più doppi legami.

Come si numerano i carboni della catena principale?. Dall'estremità più vicina alla prima ramificazione. Dal centro verso l'esterno. Dalla ramificazione più lontana. Sempre da sinistra verso destra.

Cosa rappresentano i locanti nella nomenclatura IUPAC?. La posizione dei sostituenti. La massa molecolare. La formula molecolare. Il numero di atomi di carbonio.

Se due sostituenti identici sono presenti nella molecola, quale prefisso viene utilizzato?. di-. mono-. iso-. sec-.

Quale simbolo separa i numeri nella nomenclatura IUPAC?. Virgola. Due punti. Slash. Punto.

Quale simbolo separa numeri e parole nei nomi IUPAC?. Punto. Virgola. Barra. Trattino.

Come vengono ordinati sostituenti diversi nel nome IUPAC?. Ordine numerico. Ordine di lunghezza. Ordine di massa. Ordine alfabetico.

I prefissi moltiplicativi (di-, tri-) influenzano l'ordine alfabetico?. Solo di-. Sì. Solo tri-. No.

Qual è il nome corretto per una molecola con due gruppi metile in posizione 2 e 6 su una catena di otto carboni?. 2,6-dimetilottano. 3,5-dimetilottano. 2,6-dimetileptano. 2,5-dimetilottano.

Quale dei seguenti rappresenta un sostituente?. Decano. Esano. Ottano. Gruppo metile.

Qual è la funzione del prefisso nella nomenclatura IUPAC?. Indicare la lunghezza della catena. Indicare il numero di idrogeni. Identificare i sostituenti. Indicare il gruppo funzionale principale.

Quale gruppo alchilico è noto anche come 1-metiletil?. Isopropile. Etile. Butile. Metile.

Qual è il nome dell'alcano con nove carboni?. Decano. Ottano. Nonano. Eptano.

Quale nome è equivalente a 4-(1-metiletil)eptano?. 3-isopropileptano. 4-isopropileptano. 4-etileptano. 4-metileptano.

Quando un sostituente è ramificato, come viene nominato?. Con un suffisso speciale. Senza numerazione. Come una struttura separata tra parentesi. Come parte della catena principale.

Come si numerano i carboni di un sostituente ramificato?. Dal carbonio centrale. Dalla sua estremità più lunga. In ordine alfabetico. Dal punto di attacco alla catena principale.

Qual è il nome corretto di un composto con due gruppi metile sulla stessa posizione?. Usando lo stesso numero due volte. Usando numeri diversi. Omettendo uno dei numeri. Usando il prefisso iso-.

Quale prefisso indica tre sostituenti identici?. tri-. mono-. di-. tetra-.

Quale prefisso indica quattro sostituenti identici?. di-. tetra-. tri-. penta-.

Quale delle seguenti è una regola corretta della nomenclatura?. Il nome deve essere scritto come una parola unica. Ogni parte deve essere separata da spazi. Le lettere maiuscole sono obbligatorie. I numeri non vengono utilizzati.

Qual è il nome dell'alcano con otto atomi di carbonio?. Ottano. Eptano. Decano. Nonano.

Perché gli alcani sono spesso chiamati paraffine?. Perché mostrano bassa reattività chimica. Perché reagiscono rapidamente con acqua. Perché sono altamente polari. Perché contengono gruppi funzionali.

A temperatura ambiente cosa accade alle conformazioni degli alcani?. Sono in rapido equilibrio. Diventano isomeri strutturali. Sono statiche. Una sola esiste.

Quale rappresentazione mostra una molecola vista lungo l'asse di un legame C–C?. Proiezione di Newman. Proiezione di Haworth. Formula di Fischer. Formula di Lewis.

Qual è il principale prodotto della combustione completa di un alcano?. CO2 e H2O. C e H2O. CO2 e H2. CO e H2.

Quale condizione è necessaria per la reazione tra alcani e cloro?. Presenza di acido forte. Irradiazione con luce UV. Alta pressione di azoto. Temperatura sotto 0 °C.

Quali prodotti si possono ottenere dalla clorurazione del metano?. CH3Cl soltanto. CH2Cl2 soltanto. CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4. CCl4 soltanto.

Quale forza intermolecolare principale influenza il punto di ebollizione degli alcani?. Interazioni ioniche. Forze dipolo permanente. Legami idrogeno. Forze di dispersione.

Come varia il punto di ebollizione degli alcani con l'aumentare della massa molecolare?. Diminuisce. Oscilla casualmente. Rimane costante. Aumenta.

Come influisce la ramificazione sul punto di ebollizione degli alcani?. Lo diminuisce. Lo rende imprevedibile. Lo aumenta. Non ha effetto.

Quale alcano ha il punto di ebollizione più alto tra gli isomeri del pentano?. n-pentano. neopentano. isopentano. tutti uguali.

Perché gli alcani ramificati hanno punti di ebollizione più bassi?. Hanno minore superficie molecolare. Hanno legami più forti. Sono più polari. Hanno maggiore massa molecolare.

Quale disciplina studia la disposizione tridimensionale degli atomi nelle molecole?. Elettrochimica. Fotochimica. Stereochimica. Termochimica.

Perché è possibile la rotazione attorno al legame C–C negli alcani?. Per la presenza di doppi legami. Per l'ibridazione sp. Per la simmetria cilindrica dei legami σ. Per la presenza di legami ionici.

Qual è la disposizione più stabile negli alcani in generale?. Configurazioni cis. Conformazioni eclissate. Conformazioni sfalsate con gruppi grandi anti. Configurazioni planari.

Come vengono chiamati gli isomeri conformazionali?. Isotopomeri. Conformeri. Diastereoisomeri. Enantiomeri.

Come sono chiamate le diverse disposizioni spaziali dovute alla rotazione dei legami?. Tautomeri. Isotopi. Conformazioni. Isomeri geometrici.

Quale rappresentazione mostra il legame C–C da un angolo obliquo?. Proiezione di Newman. Proiezione di Fischer. Rappresentazione a cavalletto. Formula condensata.

Qual è la conformazione più stabile del butano?. Anti. Eclipsed. Gauche. Syn.

Quale conformatione del butano ha energia circa 19 kJ/mol?. Anti. Gauche. Eclissata CH3–CH3. Staggered semplice.

Qual è l'energia stimata dell'interazione CH3–CH3 eclissata?. Circa 2 kJ/mol. Circa 4 kJ/mol. Circa 6 kJ/mol. Circa 11 kJ/mol.

Qual è la conformazione più stabile dell'etano?. Cis. Eclipsed. Staggered. Trans.

Qual è l'energia della conformazione gauche del butano rispetto all'anti?. Circa 20 kJ/mol. Circa 10 kJ/mol. Circa 3.8 kJ/mol. 0 kJ/mol.

Qual è l'angolo diedro tra i gruppi metile nella conformazione anti del butano?. 120°. 0°. 60°. 180°.

Quale tipo di tensione si verifica quando atomi sono troppo vicini?. Torsional strain. Angular strain. Steric strain. Electronic strain.

Quale tipo di interazione aggiuntiva appare nel propano rispetto all'etano?. H–CH3 eclissata. H–C ionica. H–H ionica. CH3–CH3 covalente.

Qual è la barriera di rotazione approssimativa nel propano?. Circa 14 kJ/mol. Circa 6 kJ/mol. Circa 25 kJ/mol. Circa 40 kJ/mol.

Qual è il costo energetico approssimativo di una interazione H–H eclissata?. 1 kJ/mol. 10 kJ/mol. 4 kJ/mol. 20 kJ/mol.

Come si chiama l'energia aggiuntiva nella conformazione eclissata?. Torsional strain. Steric strain. Ring strain. Angle strain.

Qual è la barriera energetica di rotazione nell'etano?. Circa 25 kJ/mol. Circa 2 kJ/mol. Circa 12 kJ/mol. Circa 50 kJ/mol.

Qual è la conformazione meno stabile dell'etano?. Staggered. Eclipsed. Anti. Gauche.

Quale fenomeno permette ai cicloalcani di adottare conformazioni diverse?. Legami ionici. Rotazione dei legami singoli. Presenza di doppi legami. Ionizzazione.

Come si chiama il processo che interconverte le due sedie del cicloesano?. Tautomeria. Condensazione. Isomerizzazione. Ring flip.

Quale conformazione del cicloesano ha tutte le interazioni sfalsate?. Sedia. Planare. Barca. Lineare.

Quale tipo di interazione destabilizza i sostituenti assiali nel cicloesano?. Interazioni dipolari. Legami idrogeno. Interazioni 1,3‑diaxiali. Legami ionici.

Qual è la principale causa della stabilità del cicloesano?. Aromaticità. Angoli vicini a 109.5°. Legami doppi. Legami ionici.

Quale conformazione del cicloesano riduce la torsional strain?. Planare. Barca. Lineare. Sedia.

Quale cicloalcano presenta la maggiore ring strain?. Ciclobutano. Cicloesano. Ciclopentano. Ciclopropano.

Quale cicloalcano è più stabile del ciclopropano ma ancora teso?. Ottano. Ciclobutano. Ciclopentano. Cicloesano.

Quale tipo di tensione deriva dalla deviazione dagli angoli ideali?. Torsional strain. Dipole strain. Angle strain. Steric strain.

Quale cicloalcano presenta la minima torsional strain?. Ciclobutano. Ciclopentano planare. Ciclopropano. Cicloesano in conformazione sedia.

Quale conformazione del cicloesano è un intermedio nel ring flip?. Anti. Planare. Twist‑boat. Lineare.

Quale conformazione del cicloesano presenta interazioni flagpole?. Sedia. Planare. Twist‑boat. Barca.

Quale caratteristica descrive i cicloalcani rispetto agli alcani?. Sono strutture cicliche. Sono insaturi. Sono aromatici. Contengono sempre doppi legami.

Qual è il nome del cicloalcano con cinque carboni?. Cicloesano. Ciclopentano. Ciclopropano. Ciclobutano.

Quale conformazione riduce sia torsional strain che steric strain nel cicloesano?. Planare. Sedia. Twist lineare. Barca.

Quale interazione è responsabile della tensione nella barca del cicloesano?. Legami ionici. Interazioni flagpole. Legami doppi. Forze metalliche.

Quale cicloalcano è spesso usato come modello per studiare conformazioni?. Ciclopropano. Cicloesano. Metano. Etano.

Quale conformazione del cicloesano è leggermente più stabile della barca?. Planare. Anti. Twist‑boat. Lineare.

Cosa descrive il termine ring strain?. Energia di risonanza. Energia nucleare. Energia dovuta alla tensione in un anello. Energia dei legami ionici.

Quale cicloalcano assume una forma quasi planare con lieve piegatura?. Cicloesano. Ciclopentano. Ciclopropano. Ciclobutano.

Durante il ring flip cosa succede alle posizioni equatoriali?. Scompaiono. Diventano assiali. Diventano planari. Diventano lineari.

Quale cicloalcano ha angoli più vicini all’ideale tetraedrico?. Cicloesano. Ciclopropano. Ciclopentano planare. Ciclobutano.

Quale cicloalcano ha quattro atomi di carbonio?. Cicloesano. Ciclopentano. Ciclobutano. Ciclopropano.

Cosa sono i cicloalcani?. Composti aromatici. Idrocarburi con doppi legami. Alcheni ciclici. Idrocarburi saturi che contengono anelli di atomi di carbonio.

Qual è la formula generale dei cicloalcani monociclici?. CnH2n+2. CnHn. CnH2n. CnH2n−2.

Quale fattore principale causa la tensione negli anelli dei cicloalcani?. Angle strain. Legami metallici. Forze dipolo‑dipolo. Legami ionici.

Qual è l’angolo ideale dei legami per un carbonio sp3?. 180°. 109.5°. 120°. 90°.

Perché il ciclopropano è altamente instabile?. Elevata tensione angolare. Elevata polarità. Presenza di doppi legami. Troppi idrogeni.

Quale cicloalcano ha tre atomi di carbonio?. Cicloesano. Ciclopropano. Ciclopentano. Ciclobutano.

Quale tipo di tensione deriva dall’eclissamento dei legami C–H?. Torsional strain. Angle strain. Steric strain. Ring strain.

Durante il ring flip cosa succede alle posizioni assiali?. Scompaiono. Diventano planari. Diventano doppi legami. Diventano equatoriali.

Quale cicloalcano è quasi privo di tensione?. Ciclobutano. Ciclopropano. Ciclopentano. Cicloesano.

Qual è la conformazione più stabile del cicloesano?. Conformazione a sedia. Conformazione lineare. Conformazione eclissata. Conformazione planare.

Quale conformazione del cicloesano è meno stabile della sedia?. Conformazione anti. Conformazione planare. Conformazione lineare. Conformazione a barca.

Come si chiamano le posizioni dei sostituenti nel cicloesano?. Assiali ed equatoriali. Verticali e orizzontali. Frontali e posteriori. Cis e trans.

In quale posizione i sostituenti nel cicloesano sono più stabili?. Planare. Equatoriale. Radiale. Assiale.

Che cos’è la tensione sterica?. Interazione ionica. Legame covalente debole. Repulsione tra atomi troppo vicini. Attrazione tra cariche opposte.

Quale conformazione del cicloesano comporta interazioni steriche maggiori?. Barca. Lineare. Sedia. Planare.

Quale fattore riduce la stabilità dei piccoli cicloalcani?. Maggiore polarità. Maggiore massa. Elevata angle strain. Aromaticità.

Quale cicloalcano ha una struttura non planare per ridurre la tensione?. Etano. Ciclopropano. Benzene. Ciclobutano.

Quale esempio industriale di reazione radicalica è descritto nel capitolo?. Idrogenazione dell'etene. Riduzione dell'acetone. Clorurazione del metano. Ossidazione dell'etanolo.

Quale prodotto si forma nella clorurazione del metano?. Metanolo. Acido formico. Metano. Clorometano.

Quale tipo di reazione è più comune in chimica organica?. Reazioni metalliche. Reazioni nucleari. Reazioni radicaliche. Reazioni polari.

Un radicale libero è: Uno ione negativo. Una molecola con due doppi legami. Una specie neutra con un elettrone spaiato. Uno ione positivo.

Quale fattore avvia la clorurazione radicalica del metano?. Acqua. Catalizzatore acido. Radiazione UV. Calore moderato.

Qual è il primo stadio di una reazione radicalica?. Equilibrio. Propagazione. Iniziazione. Terminazione.

Durante l'iniziazione della clorurazione del metano cosa accade?. Si forma HCl. Il legame Cl–Cl si rompe formando radicali. Il metano perde un protone. Si forma metanolo.

Durante la propagazione nella clorurazione del metano: Due radicali si combinano. Il metano si ossida. Il cloro si riduce. Il radicale Cl astrae un idrogeno dal metano.

Le reazioni radicaliche coinvolgono specie con: Solo coppie elettroniche. Elettroni spaiati. Cariche positive. Cariche negative.

Nelle reazioni polari il legame si rompe: Omoliticamente. Senza rottura. Eteroliticamente. Simmetricamente.

Quale tipo di rottura di legame genera ioni?. Rottura omolitica. Rottura simmetrica. Rottura eterolitica. Rottura radicalica.

Quale freccia indica il movimento di una coppia elettronica?. Freccia tratteggiata. Freccia lineare. Freccia curva completa. Freccia a mezzo uncino.

Perché le reazioni radicaliche sono spesso catene?. Producono solo un prodotto. I radicali generano nuovi radicali. Non coinvolgono energia. Consumano tutti i reagenti.

Quale freccia indica il movimento di un singolo elettrone?. Freccia lineare. Freccia a mezzo uncino. Freccia a doppia punta. Freccia tratteggiata.

In una rottura eterolitica del legame: Si formano solo radicali. Non si formano specie cariche. Entrambi gli elettroni vanno allo stesso atomo. Ogni atomo riceve un elettrone.

In una rottura omolitica del legame: Entrambi gli elettroni vanno allo stesso atomo. Si forma sempre un anione. Si forma sempre un carbocatione. Ogni atomo conserva un elettrone.

Come si definisce il meccanismo di reazione?. Energia di attivazione. Equazione bilanciata della reazione. Descrizione dettagliata dei passaggi di una reazione. Velocità di reazione.

Una reazione di riarrangiamento produce: Una molecola completamente diversa. Un radicale libero. Un isomero della molecola iniziale. Due prodotti diversi.

In una reazione di sostituzione cosa accade?. Due reagenti scambiano parti formando due nuovi prodotti. Un reagente si divide in due prodotti. Una molecola cambia solo configurazione spaziale. Due reagenti formano un solo prodotto.

Quale tipo di reazione produce spesso una piccola molecola come H2O?. Eliminazione. Riarrangiamento. Addizione. Sostituzione.

Quale tipo di reazione avviene quando due reagenti formano un unico prodotto senza perdita di atomi?. Eliminazione. Addizione. Riarrangiamento. Sostituzione.

Quali sono i quattro tipi fondamentali di reazioni organiche?. Eliminazione, tautomeria, esterificazione e combustione. Addizione, condensazione, polimerizzazione e idrolisi. Addizione, eliminazione, sostituzione e riarrangiamento. Ossidazione, riduzione, sostituzione e combustione.

La terminazione radicalica avviene quando: Il metano reagisce con cloro. Il radicale reagisce con ossigeno. Due radicali si combinano. Si forma un nuovo radicale.

Quale tipo di specie dona una coppia elettronica?. Nucleofilo. Elettrofilo. Carbocatione. Radicale.

Quale molecola si forma quando due radicali metile si combinano?. Propano. Metanolo. Metano. Etano.

Le reazioni radicaliche biologiche spesso coinvolgono: Metalli come il ferro. Acido solforico. Cloro molecolare. Sodio metallico.

Quale fattore determina l'energia necessaria per rompere un legame?. Costante di velocità. Polarità. Energia di dissociazione del legame. Solubilità.

Quale diagramma descrive variazione energetica durante una reazione?. Diagramma di coordinata di reazione. Diagramma di fase. Diagramma orbitale. Diagramma molecolare.

Quale processo coinvolge la donazione di due elettroni da una specie?. Formazione polare del legame. Ossidazione. Riduzione. Formazione radicalica.

Quale fattore rende i radicali altamente reattivi?. Carica positiva. Ottetto incompleto. Carica negativa. Elevata massa molecolare.

Nelle reazioni radicaliche la concentrazione dei radicali è: Nulla. Costante. Molto alta. Molto bassa.

Quale prodotto finale della biosintesi si ottiene con una reazione radicalica?. Acido acetico. Acetone. Prostaglandina H2. Metanolo.

In una reazione di addizione radicalica ad un alchene: Si forma un nuovo radicale. Non cambia la struttura. Si forma un carbocatione. Si forma un carbocatione stabile.

Il radicale ossigeno reagisce con l'acido arachidonico formando: Un alcol. Un carbanione. Un carbocatione. Un radicale carbonioso.

Quale molecola è il precursore delle prostaglandine?. Acido arachidonico. Acido acetico. Acido lattico. Etanolo.

La biosintesi delle prostaglandine inizia con: Astrazione radicalica di idrogeno. Sostituzione nucleofila. Addizione di acqua. Rottura eterolitica.

Quale tipo di reazione coinvolge l'addizione di radicali ad un doppio legame?. Condensazione. Eliminazione. Sostituzione nucleofila. Addizione radicalica.

Quale specie accetta una coppia elettronica?. Nucleofilo. Carbanione. Elettrofilo. Radicale.

Quale concetto descrive velocità ed equilibrio di una reazione?. Catalisi. Cinetica e termodinamica. Solo cinetica. Solo equilibrio.

Nelle reazioni polari i reagenti tipici sono: Solo protoni. Solo radicali. Nucleofili ed elettrofili. Radicali e anioni.

Gli enzimi accelerano le reazioni biologiche principalmente perché: Distruggono gli intermedi. Modificano la stechiometria. Aumentano l'energia dei reagenti. Stabilizzano lo stato di transizione.

Quale relazione esiste tra stabilità degli intermedi e velocità di reazione?. Intermedi stabili aumentano sempre l'energia totale. Non esiste relazione. Intermedi più stabili tendono a ridurre l'energia di attivazione degli stadi successivi. Gli intermedi non influenzano la velocità.

Quale proprietà descrive la forza di un legame chimico?. Costante di equilibrio. Polarità molecolare. Energia libera di Gibbs. Energia di dissociazione del legame.

Quale caratteristica distingue una reazione polare da una radicalica?. L'assenza di intermedi di reazione. La presenza esclusiva di radicali. La rottura omolitica dei legami. Il movimento di coppie elettroniche con formazione di specie cariche.

In un diagramma energetico multistadio, cosa rappresentano le valli tra i picchi?. Intermedi di reazione. Catalizzatori. Reagenti. Prodotti finali.

In una reazione polare, quale specie dona una coppia elettronica per formare un nuovo legame?. Carbocatione. Nucleofilo. Radicale. Elettrofilo.

Quale specie è definita elettrofilo secondo la teoria di Lewis?. Accettore di radicali. Donatore di coppia elettronica. Donatore di protoni. Accettore di coppia elettronica.

Quale caratteristica rende una specie un buon nucleofilo?. Presenza di un orbitale completamente vuoto. Elevata elettronegatività e carica positiva. Elevata densità elettronica e disponibilità di una coppia solitaria. Assenza di elettroni non condivisi.

Quale processo richiede energia per rompere un legame covalente?. Processo endotermico. Processo spontaneo. Processo esotermico. Processo catalitico.

Una maggiore energia di dissociazione del legame indica che: Il legame è instabile. Il legame è più debole. Il legame è più forte. Il legame è ionico.

In un diagramma di coordinata di reazione, il punto di energia massima rappresenta: L'intermedio stabile. Il prodotto principale. Il reagente limitante. Lo stato di transizione.

Quale tipo di specie è più probabile che agisca come nucleofilo forte?. Ione con carica negativa e coppie elettroniche libere. Molecola senza elettroni disponibili. Radicale neutro. Carbocatione.

Secondo la teoria delle collisioni, una reazione avviene solo se: Le molecole collidono con energia sufficiente e orientazione corretta. Le molecole sono identiche. La temperatura è sempre costante. Le molecole collidono lentamente.

Quale parametro determina la velocità di una reazione chimica?. Polarità del solvente. Energia di attivazione. Energia di dissociazione del legame. Entalpia di formazione.

Quale parametro descrive la posizione dell'equilibrio di una reazione?. Velocità della reazione. Numero di intermedi. Energia di attivazione. Differenza di energia libera tra reagenti e prodotti.

In un meccanismo di reazione, una freccia curva parte sempre da: Un orbitale vuoto. Un radicale. Una coppia elettronica o un legame. Un atomo positivo.

Quale tipo di freccia viene utilizzato nei meccanismi per indicare il movimento di una coppia elettronica?. Freccia lineare. Freccia curva a punta piena. Freccia tratteggiata. Freccia a mezzo uncino.

Quale fattore stabilizza maggiormente un carbocatione intermedio?. Iperconiugazione e delocalizzazione elettronica. Geometria tetraedrica rigida. Elevata elettronegatività del carbonio. Assenza di sostituenti.

Perché il carbocatione è altamente reattivo?. Possiede troppi elettroni di valenza. Contiene sempre un radicale. Possiede un orbitale p vuoto e un ottetto incompleto. È completamente stabile energeticamente.

Nel meccanismo di addizione di acqua all'etene in ambiente acido, qual è il primo passaggio?. Attacco nucleofilo dell'acqua. Deprotonazione dell'alcol. Formazione di un radicale. Protonazione del doppio legame con formazione di un carbocatione.

Quale specie intermedia si forma durante l'idratazione acido‑catalizzata di un alchene?. Intermedio periciclico. Carbanione. Radicale. Carbocatione.

Quale concetto descrive la differenza energetica tra reagenti e stato di transizione?. Energia di attivazione. Energia di ionizzazione. Entropia. Energia di dissociazione.

Se una reazione ha bassa energia di attivazione ma prodotti instabili: La reazione è impossibile. La reazione può essere veloce ma sfavorita termodinamicamente. La reazione è sempre irreversibile. La reazione non produce intermedi.

Quale concetto descrive il fatto che la struttura dello stato di transizione assomiglia alla specie più vicina in energia?. Principio di Hammond. Principio di Pauli. Regola di Markovnikov. Principio di Le Chatelier.

Quale differenza fondamentale esiste tra stato di transizione e intermedio?. Lo stato di transizione non è isolabile mentre l'intermedio sì. Gli intermedi hanno energia maggiore. Gli stati di transizione sono prodotti. Lo stato di transizione è stabile.

Quale fattore può abbassare l'energia di attivazione di una reazione?. Riduzione del numero di reagenti. Diminuzione della temperatura. Aumento della massa molecolare. Catalizzatore.

Quale caratteristica distingue molte reazioni biologiche da quelle di laboratorio?. Sono catalizzate da enzimi altamente specifici. Sono sempre radicaliche. Avvengono senza intermedi. Non richiedono energia.

In un meccanismo polare, quale specie è più probabile che attacchi un carbocatione?. Radicale. Nucleofilo. Protone. Elettrofilo.

Quale processo rappresenta la formazione di un nuovo legame quando entrambi gli elettroni provengono dallo stesso reagente?. Isomerizzazione. Formazione polare del legame. Formazione radicalica. Rottura omolitica.

Quale condizione favorisce l'addizione nucleofila ad un carbocatione?. Elevata energia del legame. Assenza di coppie elettroniche. Elevata densità elettronica del nucleofilo. Carica positiva del nucleofilo.

Quale tipo di specie reagisce più facilmente con un elettrofilo?. Carbocatione. Acido forte. Radicale. Nucleofilo.

In una reazione reversibile, cosa determina la direzione netta della reazione?. Differenza di energia libera tra reagenti e prodotti. Numero di elettroni. Presenza di radicali. Numero di atomi.

Quale parametro descrive la rapidità con cui si raggiunge l'equilibrio?. Costante di equilibrio. Entropia. Costante di velocità. Energia di dissociazione.

Quale affermazione descrive correttamente la relazione tra cinetica e termodinamica?. Sono concetti identici. La cinetica riguarda la velocità, la termodinamica la stabilità dei prodotti. La cinetica determina sempre l'equilibrio. La termodinamica determina la velocità.

Quale caratteristica rende una reazione biologica altamente selettiva?. Elevata temperatura. Assenza di catalizzatori. Il sito attivo specifico degli enzimi. La presenza di radicali.

Quale processo implica la formazione di un intermedio ad energia relativamente bassa tra due stati di transizione?. Reazione multistadio. Reazione radicalica. Reazione elementare. Reazione concertata.

Quale caratteristica distingue uno stato di transizione?. È un composto isolabile. È sempre stabile. È il punto di energia massima lungo il percorso di reazione. È il prodotto finale.

Perché gli intermedi di reazione possono talvolta essere osservati sperimentalmente?. Hanno una vita media finita e minima stabilità. Sono completamente stabili. Non partecipano alla reazione. Sono prodotti finali.

Quale fattore influenza maggiormente la probabilità di collisioni efficaci tra molecole?. Numero di legami. Massa molecolare. Temperatura. Numero atomico.

Quale processo descrive la formazione di un legame tramite contributo di un elettrone da ciascun reagente?. Formazione radicalica del legame. Protonazione. Formazione polare. Rottura eterolitica.

Quale sistema viene utilizzato per descrivere stereochimica complessa degli alcheni?. Sistema E/Z. Sistema R/S. Sistema cis/trans. Sistema D/L.

Nel sistema E/Z cosa significa E?. Gruppi non legati. Gruppi prioritari opposti. Gruppi identici. Gruppi dalla stessa parte.

Qual è la barriera energetica alla rotazione di un doppio legame?. 12 kJ/mol. 5 kJ/mol. 50 kJ/mol. Circa 350 kJ/mol.

Quale condizione è necessaria per l'isomeria cis-trans negli alcheni?. Un carbonio deve avere due idrogeni. Entrambi i carboni del doppio legame devono avere due gruppi diversi. Deve esserci un anello. Deve esserci un triplo legame.

Quale suffisso indica un triplo legame?. -olo. -ano. -yne. -ene.

Quale suffisso indica la presenza di un doppio legame?. -ano. -ene. -ino. -olo.

Nel calcolo dell'insaturazione l'azoto: Riduce di uno il numero di idrogeni. Raddoppia il numero di doppi legami. Non influisce. Aumenta gli idrogeni.

Nel calcolo dell'insaturazione l'ossigeno: Raddoppia il numero di carboni. Riduce gli idrogeni. Si somma agli idrogeni. Non influisce sul calcolo.

Quale modifica si applica al calcolo dell'insaturazione per gli alogeni?. Si ignorano completamente. Si moltiplicano per due. Si sottraggono dagli idrogeni. Si sommano agli idrogeni.

Quanti gradi di insaturazione possiede un composto con formula C6H10?. 4. 1. 2. 3.

Qual è la formula generale degli alcheni aciclici?. CnH2n. CnH2n+2. CnH2n−2. CnHn.

Come si chiamano composti con due doppi legami?. Chetoni. Alcani. Alchini. Dieni.

Nel sistema E/Z cosa significa Z?. Gruppi identici. Gruppi prioritari dalla stessa parte. Gruppi opposti. Gruppi con stessa massa.

Quale tipo di legame impedisce la rotazione libera negli alcheni?. Legame σ. Legame metallico. Legame π. Legame ionico.

Qual è la relazione tra stabilità e calore di idrogenazione?. Maggiore stabilità → maggiore calore. Non c'è relazione. Sono identici. Maggiore stabilità → minore calore.

Quale alchene è più stabile tra cis e trans?. Uguali. Trans. Dipende dal catalizzatore. Cis.

Quale gruppo è chiamato metilene?. H3C-. CH≡C–. CH2CH3–. H2C=.

Quale gruppo è chiamato allile?. CH≡CH–. H2C=CHCH2–. CH2CH3–. CH3–.

Quale geometria hanno i carboni sp2 negli alcheni?. Trigonale planare. Tetraedrica. Lineare. Planare quadrata.

Qual è l'angolo tipico degli orbitali sp2?. 109.5°. 120°. 180°. 90°.

Quale tipo di molecola non può avere isomeria E/Z?. Una con due gruppi identici sullo stesso carbonio. Una con sostituenti diversi. Una con doppio legame. Una con quattro sostituenti.

Quale alchene è più stabile: but-1-ene o but-2-ene?. But-1-ene. But-2-ene. Dipende dal solvente. Uguali.

Quale fattore aumenta la stabilità degli alcheni?. Numero di sostituenti. Numero di radicali. Numero di anelli. Numero di idrogeni.

Quale interazione stabilizza la doppia legame con sostituenti?. Idrogenazione. Interazione dipolo. Legame ionico. Iperconiugazione.

Quale proprietà distingue gli alcheni dagli alcani?. Presenza di doppio legame C=C. Struttura ciclica. Presenza di azoto. Presenza di ossigeno.

Quale gruppo è chiamato vinile?. CH≡C–. H2C=CH–. CH3–. CH2CH3–.

Quale alchene ha maggiore calore di idrogenazione?. Quello trans. Quello più sostituito. Il meno stabile. Il più stabile.

Quale tipo di orbitale forma il legame π?. d. p non ibridati. sp. sp3.

Quale tipo di legame si forma tra carbonio sp2 e sp3?. Legame più debole. Legame più forte rispetto a sp3-sp3. Legame triplo. Legame ionico.

Quale tipo di interazione contribuisce alla stabilità degli alcheni sostituiti?. Legami metallici. Interazione π–σ. Interazioni dipolari. Legami ionici.

Quale effetto stabilizza gli alcheni sostituiti?. Effetto induttivo negativo. Ionizzazione. Iperconiugazione. Risonanza aromatica.

Quale alchene è generalmente più stabile?. Monosostituito. Vinilico. Tetrasostituito. Disostituito.

Quale parametro energetico misura la stabilità relativa degli alcheni?. Energia di ionizzazione. Calore di idrogenazione. Energia di legame C-H. Energia nucleare.

Quale catalizzatore è tipico nell'idrogenazione degli alcheni?. H2SO4. Pd. NaCl. NH3.

Quale reazione permette di confrontare la stabilità degli alcheni?. Sostituzione. Polimerizzazione. Ossidazione. Idrogenazione.

Qual è la causa principale della minore stabilità del cis-alchene?. Steric strain. Ionizzazione. Angle strain. Torsional strain.

Quale isomero di but-2-ene è più stabile?. Dipende dalla temperatura. Cis. Trans. Entrambi uguali.

Quale dei seguenti NON può mostrare isomeria cis-trans?. ClCH=CHCl. CH3CH=CHCH3. BrCH=CHCl. CH3CH=CH2.

Quale gruppo ha priorità maggiore?. CH2CH3. H. CH3. Cl.

Quale regola determina la priorità nel sistema CIP?. Numero atomico. Numero di neutroni. Numero di legami. Massa molecolare.

Quale passo è generalmente determinante per la velocità nelle addizioni elettrofile agli alcheni?. Diffusione molecolare. Attacco nucleofilo finale. Deprotonazione finale. Formazione del carbocatione.

Quale carbocatione è più stabile?. Primario. Metilico. Secondario. Terziario.

Quale effetto contribuisce alla stabilizzazione dei carbocationi?. Effetto mesomerico negativo. Repulsione sterica. Effetto isotopico. Iperconiugazione.

Quale molecola agisce come base nell'addizione di acqua catalizzata da acido?. Carbocatione. Acqua. Alchene. Cl-.

Secondo la regola di Markovnikov, dove si lega l’idrogeno nell’addizione di HX a un alchene asimmetrico?. Al carbonio più sostituito. Casualmente. Al carbonio con più gruppi alchilici. Al carbonio con più idrogeni.

Qual è l'intermedio chiave nella maggior parte delle addizioni elettrofile agli alcheni?. Radicale libero. Carbocatione. Complesso π stabile. Carbanione.

Nel meccanismo di addizione elettrofila agli alcheni, quale specie agisce inizialmente come nucleofilo?. L'acqua. Il doppio legame π dell'alchene. L'acido HX. Lo ione alogenuro.

Nel postulato di Hammond, lo stato di transizione di una reazione endoergonica assomiglia maggiormente a: Il prodotto. Il reagente. Il catalizzatore. Il solvente.

Quale fenomeno spiega perché carbocationi più stabili si formano più velocemente?. Principio di Pauli. Legge di Raoult. Postulato di Hammond. Regola di Hund.

Quale tipo di ibridazione possiede il carbonio del carbocatione?. sp. sp2. sp3. sp3d.

Quale tipo di riarrangiamento comporta lo spostamento di un idrogeno con la sua coppia elettronica?. Shift dell'idrogeno. Trasferimento del protone. Shift del radicale. Shift del metile.

Quale specie si rigenera nella reazione catalizzata da acido con acqua?. OH-. Cl-. H2. H3O+.

Quale passaggio finale produce l'alcol neutro?. Ossidazione. Protonazione. Riduzione. Deprotonazione.

Quale tipo di reazione porta a riarrangiamenti carbocationici?. Sostituzioni SN2. Reazioni radicaliche. Reazioni con intermedi carbocationici. Reazioni pericicliche.

Quale struttura carbocationica permette maggiore iperconiugazione?. Primaria. Terziaria. Lineare. Metilica.

Quale fattore abbassa l'energia dello stato di transizione?. Stabilizzazione dell'intermedio. Aumento della temperatura. Presenza di radicali. Riduzione del solvente.

Quale specie è il nucleofilo nell’idratazione degli alcheni?. Acqua. Br2. Cl-. H+.

Quale tipo di addizione produce alcoli da alcheni?. Sostituzione nucleofila. Addizione acido-catalizzata di acqua. Riduzione catalitica. Addizione radicalica.

Quale proprietà del doppio legame lo rende reattivo verso elettrofili?. Simmetria molecolare. Carica positiva. Elevata densità elettronica. Bassa energia.

Quale trasformazione dimostra l'esistenza di carbocationi?. Isomeria ottica. Idrogenazione. Riarrangiamenti molecolari. Rotazione libera.

Secondo Hammond, se uno stato di transizione è simile al prodotto allora il passo è: Esoergonico. Isotermico. Catalitico. Endoergonico.

Quale passaggio dell'addizione elettrofila è endoergonico?. Deprotonazione finale. Formazione del carbocatione. Solvatazione. Attacco nucleofilo.

Quale orbitale interagisce con legami C-H nell’iperconiugazione?. Orbitale p vuoto. Orbitale d. Orbitale π pieno. Orbitale s pieno.

Quale riarrangiamento comporta lo spostamento di un gruppo alchilico?. Shift dell'idrogeno. Shift del metile. Shift sigmatropico. Shift dell'elettrofilo.

Quando due carboni del doppio legame hanno uguale sostituzione cosa succede?. Si forma un solo prodotto. Non avviene reazione. Si forma radicale. Si ottiene una miscela di prodotti.

Quale effetto elettronico spiega la stabilizzazione tramite gruppi alchilici?. Effetto piezoelettrico. Effetto isotopico. Effetto fotoelettrico. Effetto induttivo.

Quale tipo di reazione subiscono gli alchini con HX?. Addizione elettrofila. Eliminazione. Condensazione. Sostituzione nucleofila.

Quale intermediario si forma dopo la protonazione dell’alchene?. Complesso σ stabile. Carbanione. Radicale. Carbocatione.

Quale orbitale è vuoto in un carbocatione tipico?. Orbitale π pieno. Orbitale p. Orbitale s. Orbitale d.

Qual è la geometria del carbonio in un carbocatione?. Piramidale. Trigonale planare. Tetraedrica. Lineare.

Quale specie si forma dopo l'attacco nucleofilo dell'acqua su un carbocatione?. Alchene. Etere. Alcol protonato. Carbanione.

Quale fattore aumenta la stabilità di un carbocatione?. Maggiore tensione sterica. Maggiore sostituzione alchilica. Presenza di atomi altamente elettronegativi. Assenza di legami C-H.

Quale specie agisce come elettrofilo nell’addizione di HBr a un alchene?. Alchene. Br-. H+. Acqua.

Perché l'alchene agisce come nucleofilo?. Perché contiene idrogeni. Perché è aromatico. Perché è carico positivamente. Perché il doppio legame π è ricco di elettroni.

Quale prodotto principale si ottiene dall'addizione di HCl a pent-1-ene?. 2-cloropentano. 3-cloropentano. Pentano. 1-cloropentano.

Quale fattore stabilizza il carbocatione tramite donazione elettronica dai legami C-H vicini?. Interazione ionica. Iperconiugazione. Risonanza aromatica. Induzione negativa.

Un carbocatione secondario può riarrangiarsi in terziario perché: Non cambia energia. Il terziario è più stabile. Il primario è più stabile. Il secondario è aromatico.

In un diagramma energetico di addizione elettrofila, quanti stati di transizione principali compaiono?. Nessuno. Tre. Due. Uno.

Quale specie attacca il carbocatione dopo la sua formazione nell'addizione di HX?. Un carbocatione. Il solvente. Un radicale. Lo ione alogenuro.

Se due possibili carbocationi possono formarsi, quale si forma più velocemente?. Quello con meno sostituenti. Entrambi ugualmente. Quello meno stabile. Quello più stabile.

Quale molecola subisce addizione elettrofila più lentamente?. Alcano. Diene. Alchene. Alchino.

Quale fattore determina se l'ozonolisi produce aldeidi o acidi?. Presenza di luce. Temperatura di reazione. Numero di doppi legami. Condizioni di lavoro riduttive o ossidative.

Quale caratteristica stereochimica ha la diidrossilazione con OsO4?. Addizione casuale. Addizione sin. Addizione radicalica. Addizione anti.

Quale trasformazione rompe completamente un doppio legame formando due carbonili?. Ozonolisi. Sostituzione nucleofila. Addizione radicalica. Idrogenazione.

Quale reagente consente la scissione ossidativa degli alcheni senza ulteriore ossidazione degli aldeidi?. H2SO4. KMnO4 caldo. Br2. Ozonolisi seguita da riduzione.

Quale prodotto si forma se l'alchene terminale subisce scissione ossidativa forte?. Acido carbossilico e CO2. Etere. Alcol. Alcano.

Quale prodotto si ottiene da KMnO4 caldo e concentrato su un alchene?. Aldeide stabile. Scissione ossidativa del doppio legame. Alcano. Diolo.

Quale reagente produce dioli tramite ossidazione blanda degli alcheni?. H2SO4. KMnO4 caldo concentrato. H2. KMnO4 freddo diluito.

Quale intermedio si forma nella reazione con OsO4 prima dell'idrolisi?. Radicale. Carbocatione. Carbanione. Estere osmiato ciclico.

Quale reagente produce dioli vicinali tramite addizione sin altamente selettiva?. OsO4. NaBH4. HCl. Cl2.

Quale reagente converte un alchene in un diolo vicinale tramite ossidazione sin?. Br2. HBr. KMnO4 diluito e freddo. NaH.

Quale reagente riducente è comunemente usato dopo l'ozonolisi?. HCl. KMnO4. Zn/H2O. Br2.

Quale principio spiega la regioselettività nelle bromoidrine?. Regola di Zaitsev. Regola di Baeyer. Stabilizzazione della carica parziale positiva. Effetto isotopico.

Nella formazione di una bromoidrina quale atomo si lega al carbonio più sostituito?. Bromo. Idrogeno. Ossigeno dell'acqua. Cloro.

Il prodotto principale dell'addizione di Br2 in acqua ad un alchene è: Alcano. Etere. Bromoidrina. Diolo vicinale.

Quale nucleofilo attacca lo ione bromonio se la reazione avviene in acqua?. Br2. HBr. H+. H2O.

Quale prodotto si ottiene tipicamente dall'addizione di Br2 a cicloesene?. 1,2-dibromocicloesano trans. 1,2-dibromocicloesano cis. 1,1-dibromocicloesano. Bromocicloesano.

Perché l'addizione di Br2 agli alcheni avviene con stereochimica anti?. Il bromuro attacca dallo stesso lato del bromo. Il doppio legame ruota liberamente. L'attacco nucleofilo avviene dal lato opposto dello ione bromonio. Si forma un carbocatione planare.

Nell'addizione di Br2 ad un alchene in solvente inerte, quale intermedio si forma inizialmente?. Ione bromonio ciclico. Radicale bromuro. Carbocatione libero. Carbanione vinilico.

Dopo il riarrangiamento del molozonide nell'ozonolisi si forma: Carbocatione. Alcol. Alcano. Ozonide.

Quale specie intermedia si forma nell'ozonolisi prima della riduzione?. Molozonide. Carbocatione. Carbanione. Radicale.

Quale prodotto si ottiene dall'ozonolisi riduttiva di un alchene interno?. Esteri. Solo alcani. Aldeidi o chetoni. Alcoli.

Quale tipo di addizione avviene negli alchini con idrogenazione catalitica completa?. Addizione radicalica. Addizione anti. Sostituzione. Riduzione a alcani.

Quale trasformazione produce un diolo cis da un alchene?. Addizione di HBr. Diidrossilazione con OsO4. Idrogenazione. Ozonolisi.

Quale fattore determina la stereoselettività nelle riduzioni degli alchini?. Tipo di catalizzatore o meccanismo radicalico. Polarità del solvente. Numero di atomi di carbonio. Temperatura ambiente.

Quale prodotto si ottiene dalla riduzione con Na/NH3?. Alchene cis. Alchene trans. Alcano. Diolo.

Quale meccanismo avviene nella riduzione con Na/NH3?. Addizione carbocationica. Addizione radicalica stepwise. Sostituzione nucleofila. Addizione sin concertata.

Quale reagente riduce un alchino ad alchene trans?. HCl. KMnO4. H2/Pd. Na/NH3 liquida.

Quale reagente produce addizione radicalica anti-Markovnikov di HBr agli alcheni?. Cl2. Acqua. Acidi forti. Perossidi.

Quale catalizzatore riduce un alchino ad alchene cis?. Pd/C. FeCl3. Ni Raney. Catalizzatore di Lindlar.

Quale prodotto si ottiene con catalizzatore di Lindlar?. Diene. Alchene cis. Alchene trans. Alcano.

Quale prodotto si ottiene con due moli di HX su un alchino?. Dialogenuro geminale. Alcano. Aldeide. Diolo.

Quale prodotto si ottiene con addizione di una mole di HX ad un alchino terminale?. Alcano. Diolo. Etere. Alchene alogenato.

Perché i carbocationi vinilici sono instabili?. Sono aromatici. Sono saturi. La carica positiva è su carbonio sp. Hanno troppi elettroni.

Quale intermedio si forma nell'addizione elettrofila agli alchini?. Carbanione. Radicale metilico. Carbocatione vinilico. Ozonide.

Quale passaggio propaga la catena radicalica?. Formare HBr. Astrarre H da HBr. Ridurre l'alchene. Rompere Br2.

Quale specie radicalica si forma dopo l'attacco iniziale di Br· all'alchene?. Radicale alchilico. Carbanione. Carbocatione. Radicale idrogeno.

Perché l'addizione radicalica di HBr è anti-Markovnikov?. La reazione è catalizzata da acidi. La reazione è concertata. La formazione del radicale più stabile guida la regioselettività. Si forma un carbocatione stabile.

Quale tipo di meccanismo avviene nell'addizione di HBr in presenza di perossidi?. Meccanismo carbocationico. Sostituzione nucleofila. Meccanismo radicalico. Eliminazione.

Quale composto è un esempio di idrocarburo aromatico policiclico?. Cicloesano. Etano. Propene. Antracene.

Perché il benzene non subisce facilmente reazioni di addizione come gli alcheni?. Il benzene non ha doppi legami. L'addizione distruggerebbe l'aromaticità. Il benzene è saturo. Gli elettroni π sono localizzati.

Quale proprietà caratterizza i composti aromatici policiclici?. Struttura tetraedrica. Sistemi π estesi delocalizzati. Legami solo singoli. Assenza di doppi legami.

Quale condizione impedisce al cicloottatetraene di essere aromatico?. Non è planare. È ionico. Ha troppi elettroni. È saturo.

Quale composto aromatico è noto per essere presente nel fumo di tabacco e cancerogeno?. Benzo[a]pirene. Toluene. Fenolo. Benzaldeide.

Quale reazione tipica subiscono gli anelli aromatici con elettrofili?. Sostituzione nucleofila SN2. Sostituzione elettrofila. Addizione radicalica. Eliminazione.

Quale composto ha due anelli benzenici fusi?. Benzene. Toluene. Fenolo. Naftalene.

Quale eterociclo aromatico contiene due atomi di azoto?. Piridina. Furano. Tiofene. Pirimidina.

Quale molecola contiene un anello imidazolico?. Valina. Alanina. Glicina. Istidina.

Quale base azotata del DNA contiene un anello purinico?. Uracile. Timina. Adenina. Citosina.

Quale composto aromatico contiene tre anelli fusi linearmente?. Antracene. Naftalene. Toluene. Benzene.

Quale proprietà del benzene indica che tutti i legami C–C sono equivalenti?. È non planare. Tutti i legami hanno la stessa lunghezza. Ha doppi legami localizzati. Reagisce rapidamente con Br2.

Quale molecola contiene un sistema aromatico con eteroatomi?. Propano. Cicloesano. Piridina. Butano.

Quale delle seguenti specie può essere aromatica anche se carica?. Catione cicloeptatrienile. Propene. Cicloesano. Ciclobutadiene.

Quale requisito è fondamentale per la delocalizzazione degli elettroni π?. Orbitali s pieni. Legami ionici. Orbitali p paralleli. Struttura tetraedrica.

Quale fattore rende i composti aromatici relativamente meno reattivi degli alcheni?. Presenza di idrogeni. Stabilità di risonanza. Legami più lunghi. Maggiore polarità.

Quale composto possiede due sistemi aromatici fusi contenenti azoto?. Fenolo. Purina. Anilina. Toluene.

Quale proprietà elettronica caratterizza l'aromaticità?. Delocalizzazione degli elettroni π. Presenza di cariche positive. Ibridazione sp3. Assenza di doppi legami.

Quale delle seguenti molecole soddisfa la regola 4n+2 con n=2?. Sistema con 12 elettroni π. Sistema con 8 elettroni π. Sistema con 10 elettroni π. Sistema con 4 elettroni π.

Quale molecola NON è aromatica nonostante possieda doppi legami?. Naftalene. Benzene. Piridina. Cicloottatetraene.

Quale molecola biologica contiene un anello indolico?. Serina. Triptofano. Lisina. Alanina.

Quanti orbitali molecolari π risultano dalla combinazione dei 6 orbitali p del benzene?. 12. 3. 4. 6.

Quale gruppo rappresenta il gruppo fenile?. CH3–. C6H6–. C6H4–. C6H5–.

Quale rappresentazione viene talvolta usata per indicare la delocalizzazione nel benzene?. Esagono con un cerchio interno. Tre doppi legami separati. Legami ionici. Struttura tetraedrica.

Quale delle seguenti condizioni NON è necessaria affinché una molecola sia aromatica?. La molecola deve essere ciclica. La molecola deve avere un sistema coniugato. La molecola deve essere planare. La molecola deve essere neutra.

Secondo la regola di Hückel, quale numero di elettroni π rende aromatico un sistema?. 4n. n + 2. 2n. 4n + 2.

Quanti elettroni π possiede il benzene?. 10. 4. 8. 6.

Qual è la lunghezza media dei legami C–C nel benzene?. 120 pm. 154 pm. 139 pm. 134 pm.

Quale tra i seguenti composti è antiaromatico secondo la regola di Hückel?. Ciclobutadiene. Benzene. Piridina. Naftalene.

Quale molecola contiene 10 elettroni π ed è aromatica?. Butadiene. Cicloottatetraene. Cicloesano. Naftalene.

Quale prefisso indica una disostituzione 1,3 su un anello benzenico?. orto. iso. meta. para.

Quale gruppo rappresenta il gruppo benzile?. C6H4CH3–. C6H5–. C6H5CH2–. CH2C6H6–.

Quale composto è un eterociclo aromatico?. Piridina. Propano. Etilene. Cicloesano.

Quanti elettroni π possiede il naftalene?. 6. 8. 10. 12.

Quale tra i seguenti composti contiene un azoto che contribuisce con due elettroni π?. Nitrobenzene. Pirrolo. Piridina. Anilina.

Quale tra i seguenti composti ha un doppietto elettronico NON coinvolto nel sistema aromatico?. Tiofene. Piridina. Pirrolo. Furano.

Quale specie è aromatica tra le seguenti?. Ciclobutadiene. Anione ciclopentadienile. Radicale ciclopentadienile. Catione ciclopentadienile.

Quanti elettroni π possiede l'anione ciclopentadienile?. 4. 8. 6. 5.

Quale specie è aromatica tra le seguenti?. Radicale cicloeptatrienile. Catione cicloeptatrienile. Cicloottatetraene. Anione cicloeptatrienile.

Quale fenomeno rende il benzene più stabile di un ipotetico cicloesatriene?. Ibridazione sp3. Polarità dei legami. Delocalizzazione elettronica. Interazioni ioniche.

Quale prodotto principale si forma nella nitrurazione del toluene?. Orto e para nitrotoluene. Solo para. Solo meta nitrotoluene. Solo orto.

Perché i prodotti orto e para sono favoriti con gruppi attivanti?. Maggiore massa molecolare. Maggiore polarità. Stabilizzazione per risonanza dell'intermedio. Assenza di protoni.

Quale gruppo è orto/para orientante ma disattivante?. COOH. Cl. CN. NO2.

Perché gli alogeni sono orto/para orientanti?. Effetto induttivo positivo. Carica positiva. Assenza di doppietti. Donazione elettronica per risonanza.

Quale reazione può ossidare un gruppo alchilico su un anello aromatico?. Ossidazione con KMnO4. Idrogenazione. Clorurazione. Nitrurazione.

Quale prodotto si ottiene ossidando il toluene con KMnO4 forte?. Fenolo. Benzaldeide. Benzeno. Acido benzoico.

Quale reazione riduce un anello aromatico completamente?. Idrogenazione catalitica. Nitrurazione. Clorurazione. Ossidazione.

Quale condizione è necessaria affinché un gruppo laterale venga ossidato a acido carbossilico?. Assenza di idrogeni. Presenza di idrogeni benzilici. Presenza di azoto. Presenza di doppio legame.

Quale prodotto si ottiene dall'idrogenazione completa del benzene?. Fenolo. Toluene. Cicloesene. Cicloesano.

Quale tipo di sostituzione avviene negli alogenuri aromatici con nucleofili forti?. Addizione radicalica. Eliminazione. Ossidazione. Sostituzione nucleofila aromatica.

Quale condizione favorisce la sostituzione nucleofila aromatica?. Presenza di gruppi alchilici. Presenza di gruppi elettron-attrattori. Assenza di sostituenti. Alta temperatura solo.

Quale gruppo facilita maggiormente la sostituzione nucleofila aromatica?. NO2. NH2. CH3. OH.

Quale meccanismo può coinvolgere un intermedio benzyne?. SN2. SN1. Meccanismo di eliminazione-addizione. E1.

Quale composto è meno reattivo nella sostituzione elettrofila?. Toluene. Anilina. Nitrobenzene. Fenolo.

Quale sostituente attiva fortemente l'anello aromatico?. NO2. COOH. OH. CN.

Quale intermedio si forma durante una sostituzione elettrofila aromatica?. Carbanione. Radicale benzilico. Ione vinilico. Complesso σ (ione arenio).

Quale composto reagisce più velocemente nella sostituzione elettrofila?. Nitrobenzene. Anilina. Benzoico. Benzaldeide.

Quale prodotto si forma nella nitrurazione del benzene?. Anilina. Fenolo. Nitrobenzene. Toluene.

Quale tipo di reazione è più caratteristica dei composti aromatici?. Eliminazione E2. Sostituzione nucleofila SN2. Sostituzione elettrofila aromatica. Addizione elettrofila.

Perché il benzene tende a subire sostituzione piuttosto che addizione?. L'addizione distruggerebbe l'aromaticità. Gli elettroni sono localizzati. Il benzene è saturo. Il benzene non possiede elettroni π.

Quale specie agisce tipicamente come elettrofilo nelle sostituzioni aromatiche?. Una base forte. Una specie povera di elettroni. Una specie ricca di elettroni. Un radicale libero.

Quale composto aromatico reagisce più rapidamente nella nitrurazione?. Acido benzoico. Nitrobenzene. Fenolo. Benzene.

Quale caratteristica possiede il complesso σ?. Perdita temporanea dell'aromaticità. Carica negativa distribuita. Doppio numero di elettroni π. Ibridazione sp3 su tutti i carboni.

Quale passaggio ristabilisce l'aromaticità nella sostituzione elettrofila?. Addizione di H+. Riduzione. Perdita di un protone. Formazione di radicale.

Quale catalizzatore è spesso utilizzato per la bromurazione del benzene?. KMnO4. H2SO4. FeBr3. NaOH.

Quale specie elettrofila si forma nella nitrurazione del benzene?. NO2+. NO3−. NH2+. N2.

Quali reagenti producono lo ione nitronio?. HCl e NaNO3. HNO3 e H2SO4. NH3 e HNO3. HNO3 e NaOH.

Quale reagente genera Cl+ per la clorurazione aromatica?. HCl. Cl2 con FeCl3. NaCl. Cl2 con acqua.

Quale effetto elettronico aumenta la densità elettronica dell'anello?. Effetto induttivo negativo. Effetto donatore di elettroni. Effetto campo. Effetto sterico.

Quale prodotto si forma dalla clorurazione del benzene?. Clorobenzene. Fenolo. Benzoato. Cloroetano.

Quale reazione introduce un gruppo alchilico su un anello aromatico?. Nitrurazione. Solfonazione. Alchilazione di Friedel–Crafts. Ossidazione.

Quale catalizzatore è tipico della reazione di Friedel–Crafts?. KMnO4. H2. AlCl3. NaOH.

Quale problema può verificarsi nell'alchilazione di Friedel–Crafts?. Riarrangiamento del carbocatione. Eliminazione E2. Riduzione dell'anello. Formazione di radicali.

Quale reazione introduce un gruppo acilico sull'anello aromatico?. Clorurazione. Acilazione di Friedel–Crafts. Idrogenazione. Ozonolisi.

Quale vantaggio ha l'acilazione rispetto all'alchilazione?. Produce sempre due prodotti. Non avvengono riarrangiamenti del carbocatione. Non richiede catalizzatore. Forma radicali.

Quale gruppo è fortemente disattivante e meta-orientante?. NO2. OH. NH2. CH3.

Quale gruppo è attivante e orto/para-orientante?. COOH. SO3H. NO2. OH.

Quale gruppo dirige meta nelle sostituzioni elettrofile aromatiche?. COOH. CH3. NH2. OCH3.

Quale gruppo è fortemente attivante per effetto di risonanza?. NO2. NH2. CF3. COOH.

Quale proprietà rende gli intermedi arenio relativamente stabili?. Delocalizzazione della carica positiva. Presenza di carica negativa. Legami ionici. Ibridazione sp3 completa.

Quale fattore influenza maggiormente l'orientamento nelle sostituzioni aromatiche?. Numero di atomi. Pressione. Temperatura. Natura elettronica del sostituente.

Quale proprietà descrive la capacità di una molecola di ruotare la luce polarizzata?. Attività ottica. Basicità. Polarità. Acidità.

Quale rappresentazione è spesso usata per stereochimica?. Struttura di Lewis. Proiezione di Fischer. Proiezione di Haworth. Proiezione di Newman.

Nella proiezione di Fischer le linee verticali rappresentano: Doppi legami. Legami dietro il piano. Legami davanti al piano. Legami ionici.

Nella proiezione di Fischer le linee orizzontali rappresentano: Doppi legami. Legami davanti al piano. Legami ionici. Legami dietro il piano.

Come si chiama il processo di separazione di enantiomeri?. Filtrazione. Risoluzione. Distillazione. Cristallizzazione.

Quale tipo di luce viene utilizzato nei polarimetri?. Luce fluorescente. Luce polarizzata. Luce ultravioletta. Luce infrarossa.

Come si chiamano gli stereoisomeri che differiscono per un solo centro chirale?. Tautomeri. Conformeri. Enantiomeri. Epimeri.

Quale tipo di stereoisomeria deriva da restrizioni di rotazione?. Isomeria configurazionale. Isomeria conformazionale. Isomeria isotopica. Isomeria nucleare.

Quale stereoisomeria include enantiomeri e diastereoisomeri?. Isomeria conformazionale. Isomeria configurazionale. Isomeria costituzionale. Isomeria nucleare.

Come si chiama una molecola con piano di simmetria interno ma centri chirali?. Composto meso. Composto aromatico. Composto racemico. Composto ionico.

Quale termine descrive molecole non chirali?. Enantiomeriche. Mesomeriche. Diastereomeriche. Achirali.

Quale relazione esiste tra enantiomeri?. Immagini speculari non sovrapponibili. Conformeri. Strutture identiche. Isomeri costituzionali.

Quale tipo di isomeria coinvolge la disposizione nello spazio?. Isomeria strutturale. Isomeria isotopica. Isomeria nucleare. Stereoisomeria.

Quale caratteristica è tipica dei centri stereogenici?. Quattro sostituenti diversi. Un legame ionico. Due sostituenti identici. Un doppio legame.

Un composto meso è otticamente attivo?. Solo allo stato solido. No. Sì. Solo in soluzione.

Che cosa studia la stereochimica?. La polarità dei solventi. La velocità delle reazioni. La massa molecolare. La disposizione tridimensionale degli atomi nelle molecole.

Quale termine indica una molecola con due enantiomeri in proporzione uguale?. Isomero. Racemato. Diastereomero. Epimero.

Cosa rappresenta la configurazione R/S?. Direzione della rotazione ottica. Numero di atomi. Configurazione assoluta del centro chirale. Energia della molecola.

Quanti stereoisomeri massimi può avere una molecola con n centri chirali?. 2ⁿ. n!. n². n+1.

Come si chiama un composto con più di un centro stereogenico?. Composto planare. Composto polichirale. Composto aromatico. Composto ionico.

Qual è la rotazione ottica di una miscela racemica?. Positiva. Negativa. Massima. Zero.

Cosa indica una miscela racemica?. Miscela di tre stereoisomeri. Miscela di conformeri. Miscela di alcani. Miscela 1:1 di enantiomeri.

Se il gruppo a priorità più bassa è rivolto verso l’osservatore cosa si deve fare?. Raddoppiare il risultato. Invertire il risultato. Ignorarlo. Lasciarlo invariato.

Quale atomo ha priorità maggiore?. Quello con massa maggiore. Quello con più idrogeni. Quello con numero atomico maggiore. Quello più distante.

Qual è il primo criterio per assegnare priorità CIP?. Massa molecolare. Numero di elettroni. Numero di protoni e neutroni. Numero atomico.

Quale sistema viene usato per assegnare R/S?. Regole di Hund. Regole di Arrhenius. Regole di Lewis. Regole di Cahn–Ingold–Prelog.

Qual è il simbolo per la rotazione sinistrorsa?. (S). (R). (+). (-).

Quando una molecola è chirale?. Quando non è sovrapponibile alla sua immagine speculare. Quando è planare. Quando contiene doppi legami. Quando ha un piano di simmetria.

Qual è il simbolo per la rotazione destrorsa?. (R). (+). (-). (S).

Come si chiama una sostanza che ruota il piano della luce polarizzata?. Ionica. Aromatica. Otticamente attiva. Planare.

Quale strumento viene utilizzato per misurare la rotazione ottica?. Polarimetro. Cromatografo. Spettrometro. Microscopio.

Quale proprietà distingue gli enantiomeri?. Punto di ebollizione. Massa molecolare. Formula molecolare. Rotazione della luce polarizzata.

Come vengono chiamati gli isomeri che non sono immagini speculari?. Enantiomeri. Conformeri. Diastereoisomeri. Isotopi.

Qual è il requisito principale per un centro stereogenico?. Carbonio con tre legami. Carbonio con doppio legame. Carbonio legato a quattro gruppi diversi. Carbonio con carica positiva.

Come si chiama una coppia di molecole immagini speculari non sovrapponibili?. Diastereoisomeri. Isomeri costituzionali. Conformeri. Enantiomeri.

Quale oggetto è comunemente usato per spiegare la chiralità?. Le mani. Un cilindro. Una sfera. Un cubo.

Quale proprietà può differire negli enantiomeri in ambiente biologico?. Formula molecolare. Massa molecolare. Numero di legami. Attività biologica.

Quale delle seguenti molecole è sempre achirale?. 2-clorobutano. Metano. 2-butanolo. Acido lattico.

Quale proprietà fisica è identica negli enantiomeri in ambiente achirale?. Segno della rotazione. Interazione con enzimi. Punto di ebollizione. Rotazione ottica.

Come si chiamano gli stereoisomeri di zuccheri che differiscono in un solo centro?. Conformeri. Diastereomeri. Epimeri. Enantiomeri.

Qual è la caratteristica fondamentale del meccanismo SN2?. Avviene tramite radicali. Avviene tramite carbocatione intermedio. È sempre catalizzata da acidi forti. È una reazione concertata con un solo stato di transizione.

Quale alogenuro reagisce più velocemente in SN2?. CH3F. CH3Cl. CH3Br. CH3I.

Quale effetto ha la solvatazione sui nucleofili?. Riduce la nucleofilicità nei solventi protici. Trasforma i nucleofili in elettrofili. Non ha effetto. Aumenta sempre la nucleofilicità.

Quale specie è più nucleofila in solvente aprotico?. H₂O. Cl⁻. I⁻. F⁻.

Quale fattore influenza maggiormente la nucleofilicità?. Carica e polarizzabilità. Temperatura. Pressione. Numero di atomi di carbonio.

Quale tra questi substrati non subisce SN2 facilmente?. Alogenuro primario. Metil bromuro. Alogenuro vinilico. Alogenuro secondario.

Quale tra i seguenti nucleofili è più debole?. I⁻. H₂O. CN⁻. OH⁻.

Quale fattore aumenta la velocità di SN2?. Maggiore ingombro sterico. Miglior gruppo uscente. Solvente protico. Substrato terziario.

Perché l'attacco frontside è sfavorito in SN2?. Elevata polarità. Repulsione elettronica con il gruppo uscente. Maggiore stabilità energetica. Assenza di orbitali.

Quale nucleofilo è tipico nella sintesi di Williamson?. Alcossido. Acqua. Ammoniaca. Alogeno.

Quale orientamento deve avere il nucleofilo per reagire in SN2?. Attacco laterale. Attacco frontside. Attacco casuale. Attacco backside.

Quale struttura descrive lo stato di transizione SN2?. Radicale. Carbocatione planare. Carbonio pentacoordinato parziale. Carbanione.

Nel diagramma energetico di una reazione SN2: Si forma un carbocatione stabile. Esiste un solo stato di transizione. La reazione è radicalica. Sono presenti due intermedi.

Quale legame si rompe durante una reazione SN2?. Legame C=C. Legame C–X. Legame C–H. Legame C–C.

Quale caratteristica rende un gruppo uscente efficace?. Elevata basicità. Bassa massa molecolare. Elevata nucleofilicità. Stabilità della specie uscente.

Quale specie è un buon gruppo uscente?. CH₃⁻. OH⁻. NH₂⁻. I⁻.

Quale fattore riduce la velocità di una reazione SN2?. Buon gruppo uscente. Solvente aprotico. Ingombro sterico vicino al carbonio reattivo. Elevata nucleofilicità.

Quale reazione SN2 produce etere da un alogenuro alchilico?. Riduzione catalitica. Sintesi di Williamson. Reazione di Friedel‑Crafts. Ozonolisi.

Quale substrato è più adatto per la sintesi di Williamson?. Alogenuro primario. Alogenuro vinilico. Alogenuro aromatico. Alogenuro terziario.

Quale legge cinetica descrive correttamente una reazione SN2?. v = k[substrato][nucleofilo]. v = k[nucleofilo]. v = k[substrato]. v = k[substrato]^2.

Quale composto subisce SN2 più velocemente?. C6H5Br. CH3CH2Br. CH3CHBrCH3. C(CH3)3Br.

Quale stereochimica caratterizza una reazione SN2?. Isomerizzazione cis‑trans. Racemizzazione. Inversione di configurazione. Retenzione di configurazione.

L'inversione di configurazione nelle reazioni SN2 è nota come: Principio di Hammond. Inversione di Walden. Regola di Markovnikov. Regola di Zaitsev.

Quale substrato reagisce più velocemente in una reazione SN2?. Alogenuro vinilico. Alogenuro secondario fortemente ingombrato. Metil alogenuro. Alogenuro terziario.

Perché gli alogenuri terziari reagiscono lentamente con SN2?. Elevata polarità. Ingombro sterico. Carica negativa. Stabilità del radicale.

Quale fattore determina la stabilità del gruppo uscente?. Bassa massa. Elevata nucleofilicità. Alta basicità. Debole basicità.

Quale trasformazione avviene durante SN2?. Sostituzione nucleofila bimolecolare. Addizione radicalica. Eliminazione unimolecolare. Sostituzione elettrofila.

Quale proprietà del nucleofilo accelera SN2?. Elevata massa. Elevata densità elettronica. Assenza di carica. Elevata elettronegatività.

Quale fattore determina la selettività stereochimica SN2?. Attacco backside. Addizione sin. Radicali. Risonanza.

Quale reazione compete spesso con SN2?. E2. Sostituzione aromatica. Addizione elettrofila. Ossidazione.

Quale prodotto si ottiene dalla SN2 tra CH3I e CN⁻?. CH2O. CH3CN. CH4. CH3OH.

Quale specie è il miglior nucleofilo tra questi?. H₂O. NH₄⁺. ROH. CN⁻.

Perché i nucleofili più polarizzabili sono spesso più reattivi?. Gli elettroni sono più facilmente deformabili. Sono più stabili. Sono più piccoli. Hanno meno elettroni.

Quale orbitale è coinvolto nell'attacco nucleofilo SN2?. Orbitale π. Orbitale antibonding σ*. Orbitale s. Orbitale d.

Quale tra i seguenti è il miglior nucleofilo in solvente aprotico?. H₂O. I⁻. NH₃. F⁻.

Quale prodotto si ottiene dalla reazione SN2 di CH3Br con OH⁻?. CH4. CH2O. CH3OH. CH3Cl.

Quale condizione favorisce E2 rispetto a SN2?. Base forte e substrato ingombrato. Nucleofilo debole. Solvente aprotico. Temperatura bassa.

Quale parametro determina la velocità della SN2?. Solo pressione. Solo concentrazione del substrato. Solo temperatura. Concentrazione di nucleofilo e substrato.

Quale tra i seguenti è un solvente polare aprotico?. H₂O. DMSO. CH₃OH. NH₃.

Quale solvente favorisce maggiormente SN2?. Solvente protico fortemente acido. Solvente aromatico. Solvente non polare. Solvente polare aprotico.

Quale molecola biologica agisce come donatore di metile nelle SN2 biologiche?. NADH. ATP. S-adenosilmetionina. CoA.

Quale fattore stabilizza il carbocatione in soluzione?. Riduzione. Eliminazione. Solvatazione. Deprotonazione.

Quale esempio biologico coinvolge SN1?. Riduzione del benzene. Idrogenazione. Biosintesi del geraniolo. Ossidazione degli alcoli.

Quale gruppo uscente biologico è analogo agli alogenuri?. OH⁻. NH₃. CO₂. Diphosphate (PPi).

Quale metallo aiuta la dissociazione del diphosphate nei sistemi biologici?. Na⁺. K⁺. Fe³⁺. Mg²⁺.

Quale legge cinetica descrive una reazione SN1?. v = k[RX]. v = k[RX][Nu]. v = k[RX]^2. v = k[Nu].

Quale prodotto biologico si forma nella metilazione della norepinefrina?. Dopamina. Epinefrina. Nessuna delle precedenti è corretta. Serotonina.

Quale fattore riassume meglio le condizioni favorevoli per SN1?. Substrato terziario, buon gruppo uscente, solvente polare. Substrato metilico, nucleofilo forte. Assenza di solvente. Solvente aprotico e base forte.

Qual è la caratteristica cinetica principale di una reazione SN1?. Dipende da nucleofilo e substrato. Dipende solo dal nucleofilo. La velocità dipende solo dalla concentrazione del substrato. Dipende dal solvente e dal nucleofilo.

Quale proprietà rende i carbocationi intermedi altamente reattivi?. Ottetto incompleto. Ottetto completo. Orbitali pieni. Carica negativa.

Qual è lo stadio determinante della velocità in una reazione SN1?. Formazione del carbocatione. Solvatazione del nucleofilo. Deprotonazione finale. Attacco nucleofilo.

Quale intermedio si forma dopo protonazione di un alcol terziario prima della SN1?. Alcol protonato. Carbanione. Carbocatione vinilico. Radicale.

Quale prodotto si ottiene dalla reazione SN1 di tert-butil bromuro con acqua?. Butene. Metanolo. Isobutano. tert-butanolo.

Quale intermedio caratterizza una reazione SN1?. Carbocatione. Carbanione. Complesso π. Radicale.

Quale caratteristica rende un buon gruppo uscente?. Alta basicità. Bassa massa. Debole basicità. Elevata nucleofilicità.

Quale substrato reagisce più velocemente in SN1?. Alogenuro vinilico. Metil alogenuro. Alogenuro primario. Alogenuro terziario.

Quale ordine di reattività dei substrati è tipico per SN1?. 1° > 2° > 3°. 2° > 3° > 1°. 3° > 2° > 1° > metile. Metile > 1° > 2°.

Quale tipo di carbocatione è stabilizzato per risonanza?. Primario semplice. Vinilico. Metilico. Benzylico.

Quale carbocatione possiede più forme di risonanza?. Secondario. Primario. Metilico. Benzylico.

Quale tipo di substrato reagisce velocemente sia in SN1 sia in SN2?. Allilico. Metilico. Alogenuro aromatico. Vinilico.

Quale fattore aumenta la velocità di una reazione SN1?. Assenza di gruppo uscente. Bassa polarità del solvente. Maggiore stabilità del carbocatione. Maggiore ingombro sterico del nucleofilo.

Quale gruppo uscente favorisce SN1?. I⁻. NH₂⁻. CH₃⁻. OH⁻.

Quale specie può agire come nucleofilo nelle SN1?. H₂O. Solo nucleofili negativi. Solo radicali. Solo basi forti.

Quale passaggio segue la formazione del carbocatione in SN1?. Addizione radicalica. Perdita del nucleofilo. Eliminazione. Attacco nucleofilo.

Perché la forza del nucleofilo influisce poco sulla velocità SN1?. È coinvolto nel primo stadio. Non partecipa allo stadio determinante. Determina la solvatazione. Forma un carbocatione.

Quale solvente favorisce le reazioni SN1?. Solvente polare protico. Solvente non polare. Solvente aromatico. Solvente aprotico.

Perché i solventi polari accelerano SN1?. Distruggono il gruppo uscente. Stabilizzano il carbocatione. Stabilizzano il nucleofilo. Aumentano la basicità.

Quale esempio di solvente favorisce SN1?. Esano. Etere. DMSO. Acqua.

Quale reazione può trasformare un alcol terziario in alogenuro alchilico tramite SN1?. Idrogenazione. Riduzione con NaBH4. Reazione con HBr. Ozonolisi.

Quale specie lascia durante la conversione di un alcol protonato in SN1?. H2O. H⁺. Cl⁻. OH⁻.

Quale tipo di carbocatione è stabilizzato sia da iperconiugazione sia da risonanza?. Vinilico. Benzylico. Primario. Metilico.

Quale effetto spiega la maggiore reattività dei carbocationi stabilizzati?. Effetto sterico. Polarizzazione nucleofila. Effetto isotopico. Delocalizzazione elettronica.

Quale geometria ha il carbocatione intermedio?. Pentacoordinata. Planare trigonal sp2. Lineare sp. Tetraedrica sp3.

Quale risultato stereochimico tipico si osserva nelle reazioni SN1?. Inversione totale. Isomerizzazione cis-trans. Racemizzazione. Retenzione completa.

Perché i prodotti SN1 sono spesso parzialmente racemizzati?. Formazione di coppie ioniche. Interazione con nucleofili forti. Attacco concertato. Formazione di radicali.

Quale riarrangiamento è comune nei carbocationi?. Addizione nucleofila. Riduzione. Isomerizzazione cis. Shift di idruro.

Quale gruppo funzionale contiene il gruppo –OH aromatico?. Ester. Aldeide. Fenolo. Etere.

Quale proprietà distingue i fenoli dagli alcoli?. Minore polarità. Assenza di ossigeno. Maggiore basicità. Maggiore acidità.

Quale specie si forma quando un fenolo perde H+?. Etere. Radicale. Fenossido. Carbocatione.

Quale interazione stabilizza il fenossido?. Effetto sterico. Risonanza. Interazione ionica. Iperconiugazione.

Quale reazione compete spesso con E1?. SN1. Riduzione. SN2. Addizione radicalica.

Quale intermedio si forma nella disidratazione acida?. Complesso σ. Radicale. Carbocatione. Carbanione.

Quale composto contiene la struttura R‑O‑R?. Etere. Chetoni. Alcol. Aldeide.

Quale reazione forma eteri tramite SN2?. Sintesi di Williamson. Idrogenazione. Riduzione. Ozonolisi.

Quale reagente è tipico nella sintesi di Williamson?. Alogeno. Acido forte. Alcossido. Acqua.

Quale substrato è preferito nella sintesi di Williamson?. Aromatico. Vinilico. Terziario. Primario.

Quale composto contiene R‑S‑R?. Tiolo. Etere. Alcol. Solfuro.

Quale gruppo funzionale contiene –SH?. Tiolo. Ester. Etere. Aldeide.

Quale proprietà caratterizza i tioli rispetto agli alcoli?. Maggiore acidità. Assenza di polarità. Assenza di zolfo. Minore reattività.

Quale prodotto si ottiene dall'ossidazione di due tioli?. Alcano. Etere. Aldeide. Disolfuro.

Quale legame caratterizza un disolfuro?. C=C. C–O. S–S. C–N.

Quale fattore favorisce E2 rispetto a E1?. Base forte. Carbocatione stabile. Nucleofilo debole. Solvente protico.

Quale condizione porta spesso a prodotti di eliminazione?. Nucleofilo neutro. Assenza di solvente. Base forte e temperatura alta. Solvente apolare.

Quale fenomeno può avvenire durante E1?. Riduzione. Ossidazione. Polimerizzazione. Riarrangiamento carbocationico.

Quale prodotto principale si ottiene nella disidratazione di un alcol?. Aldeide. Alchene. Alcano. Acido carbossilico.

Quale meccanismo segue la disidratazione di un alcol terziario?. E2. E1. SN2. Addizione.

Quale base favorisce la formazione del prodotto di Hofmann?. Base debole. Acqua. Base ingombrata. Nucleofilo neutro.

Quale fattore favorisce eliminazione rispetto a sostituzione?. Temperatura elevata. Temperatura bassa. Solvente apolare. Assenza di base.

Quale struttura è richiesta per eliminazione E2?. Carbanione. Radicale. Idrogeno α. Idrogeno β.

Quale prodotto si ottiene dall'eliminazione di HX?. Etere. Aldeide. Alchene. Alcano.

Quale solvente favorisce E1?. Aprotico. Polare protico. Non polare. Aromatico.

Quale substrato reagisce più facilmente in E1?. Vinilico. Metilico. Primario. Terziario.

Quale fattore favorisce una reazione E1?. Substrato metilico. Base molto forte. Solvente aprotico. Carbocatione stabile.

Quale base è tipica per E2?. Etossido. Ammoniaca. Metanolo. Acqua.

Quale prodotto è favorito dalla regola di Zaitsev?. Alchino. Alcano. Alchene meno sostituito. Alchene più sostituito.

Quale tipo di alcol si disidrata più velocemente?. Terziario. Metilico. Primario. Vinilico.

Quale stereochimica è richiesta per una reazione E2?. Planare. Tetraedrica. Anti‑periplanare. Sin‑periplanare.

Quale meccanismo di eliminazione coinvolge un carbocatione intermedio?. SN2. E2. E1. Addizione.

Quale legge cinetica descrive una reazione E2?. v = k[substrato]. v = k[substrato]^2. v = k[base]. v = k[substrato][base].

Quale meccanismo di eliminazione è bimolecolare?. E2. E1. SN2. SN1.

Quale caratteristica distingue una reazione di eliminazione da una di sostituzione?. Attacco nucleofilo. Formazione di radicali. Formazione di un doppio legame. Formazione di un carbocatione.

Quale legame si forma durante eliminazione?. C–H. C=C. C–O. C–C.

Quale intermedio si forma nel meccanismo E1?. Carbocatione. Radicale. Complesso π. Carbanione.

Quale reagente è tipico per disidratare un alcol?. KMnO4. Acido solforico. NaBH4. H2.

Quale fattore determina la stabilità di un alchene?. Numero di idrogeni. Presenza di alogeni. Numero di sostituenti. Polarità.

Cosa succede se un reagente di Grignard reagisce con un acido carbossilico?. Avviene una reazione acido-base. Si forma un estere. Si forma un alcol. Si forma un etere.

Quale reagente permette disidratazione di alcoli in condizioni basiche?. KMnO4. POCl3/piridina. H2O2. NaBH4.

Quale intermedio è tipico della disidratazione acida di alcoli?. Carbocatione. Complesso π. Carbanione. Radicale.

Quale regola determina il prodotto principale della disidratazione acida?. Regola di Hammond. Regola di Markovnikov. Regola di Huckel. Regola di Zaitsev.

Quale meccanismo segue la disidratazione acido-catalizzata di un alcol terziario?. SN1. E2. E1. SN2.

Perché le reazioni di Grignard non avvengono in acqua?. L'acqua è apolare. Il reagente è fortemente basico. L'acqua è nucleofila debole. Il carbonile è poco reattivo.

Quale solvente è tipico per le reazioni di Grignard?. Etere anidro. Etanolo. Acqua. Acido acetico.

Quale intermedio si forma nella reazione di Grignard con carbonili?. Alcossido. Carbanione stabile. Carbocatione. Radicale.

Quale tipo di alcol si forma dalla reazione di un Grignard con formaldeide?. Alcol primario. Alcol secondario. Alcol terziario. Fenolo.

Quale tipo di alcol si forma dalla reazione di un Grignard con un chetone?. Alcol primario. Fenolo. Alcol terziario. Alcol secondario.

Quale tipo di alcol si forma dalla reazione di un Grignard con un'aldeide?. Alcol secondario. Acido carbossilico. Alcol primario. Fenolo.

Perché OH− non è un buon gruppo uscente?. È molto stabile. È una base forte. È neutro. È non polare.

Quale specie nucleofila attacca il carbonile nelle riduzioni chimiche?. Protone. Radicale. Idruro. Alogenuro.

Quale tipo di alcol si ottiene dalla riduzione di un acido carbossilico?. Alcol terziario. Alcol secondario. Alcol primario. Fenolo.

La riduzione biologica dei carbonili utilizza quale coenzima?. FAD. CoA. NADH o NADPH. ATP.

Quale intermedio si forma durante la riduzione di un carbonile?. Carbocatione. Alcossido. Carbanione. Radicale.

Perché LiAlH4 è più reattivo di NaBH4?. È un ossidante. È un acido forte. È un donatore di idruro più forte. È un nucleofilo debole.

Quale prodotto si ottiene dalla riduzione di un chetone con NaBH4?. Alchene. Acido carbossilico. Alcol primario. Alcol secondario.

Quale prodotto si ottiene dalla riduzione di un'aldeide con NaBH4?. Acido carbossilico. Chetone. Alcol secondario. Alcol primario.

Quale meccanismo segue la disidratazione con POCl3/piridina?. SN1. E2. Addizione. E1.

Quale prodotto si ottiene dall'ossidazione di un alcol secondario?. Chetone. Aldeide. Fenolo. Acido carbossilico.

Quale prodotto principale si ottiene dall'ossidazione di un alcol primario con CrO3?. Acido carbossilico. Alchene. Aldeide. Etere.

Quale ruolo biologico hanno gli ubiquinoni?. Idrolisi di esteri. Trasporto di elettroni. Sintesi di DNA. Trasporto di ossigeno.

Quale proprietà rende i chinoni importanti nei sistemi biologici?. Ciclo redox reversibile. Elevata nucleofilicità. Elevata basicità. Elevata instabilità.

Quale tipo di reazione rappresenta l'ossidazione biologica degli alcoli?. Sostituzione nucleofila. Addizione radicalica. Eliminazione. Trasferimento di idruro.

Quale reagente è più selettivo per ossidare un alcol primario ad aldeide?. Dess–Martin periodinane. CrO3. H2. NaBH4.

Quale molecola biologica viene ossidata durante il metabolismo energetico?. NADH. O2. ATP. Glucosio.

Quale prodotto si ottiene dall'ossidazione di sn-glicerolo-3-fosfato?. Glicerolo. Dihydroxyacetone phosphate. Acido lattico. Acido piruvico.

Quale reagente può ridurre un chinone?. KMnO4. CrO3. H2SO4. NaBH4.

Quale composto si ottiene dalla riduzione di un chinone?. Idrochinone. Alcol primario. Fenolo. Etere.

Quale prodotto si ottiene dall'ossidazione dei fenoli?. Etere. Aldeide. Acido carbossilico. Chinone.

Quale tipo di reazione è meccanisticamente simile all'ossidazione degli alcoli?. Addizione radicalica. E2. SN1. SN2.

Quale intermedio si forma nelle ossidazioni con Cr(VI)?. Carbanione. Cromato. Carbocatione. Radicale.

Perché gli alcoli terziari non si ossidano facilmente?. Sono troppo instabili. Manca un idrogeno sul carbonio ossidato. Sono troppo polari. Sono troppo acidi.

Quale reagente riduce esteri e acidi carbossilici più efficacemente?. NaBH4. H2SO4. KMnO4. LiAlH4.

Quale orbitale è coinvolto nell'attacco nucleofilo al carbonile?. π*. d. σ. s.

Quale gruppo funzionale caratterizza i tioli rispetto agli eteri?. Assenza di idrogeni. Presenza di carbonile. Struttura aromatica. Zolfo al posto dell'ossigeno.

Quale composto si forma quando un tiolato reagisce con un alogenuro alchilico?. Alcol. Aldeide. Etere. Solfuro.

Quale prodotto si forma quando un etere reagisce con HI concentrato?. Aldeide. Alchene. Alogenuro alchilico. Alcano.

Quale specie attacca l'etere durante la scissione acida?. Carbanione. Ioduro. Protone. Radicale.

Quale intermedio si forma inizialmente nella scissione di un etere con acido forte?. Radicale. Carbocatione vinilico. Etere protonato. Alcossido.

Quale fattore determina quale lato dell'etere viene attaccato in SN2?. Maggiore polarità. Minore ingombro sterico. Maggiore massa. Maggiore stabilità.

Quale prodotto si ottiene dalla reazione di CH3OCH3 con HI?. CH4 e I2. CH3I e CH3OH. CH3CH3 e HI. CH3OH e H2.

Quale proprietà rende i tiolati nucleofili molto forti?. Bassa massa. Assenza di carica. Elevata elettronegatività. Elevata polarizzabilità dello zolfo.

Quale tipo di reazione è tipica dei tiolati con alogenuri alchilici?. SN2. E1. Ossidazione. Addizione elettrofila.

Quale proprietà distingue gli eteri dagli alcoli in termini di legami a idrogeno?. Formano più legami. Non possono accettarli. Sono più acidi. Non possono donarli.

Quale proprietà elettronica caratterizza il legame C=O?. Struttura aromatica. Assenza di polarità. Carica negativa sul carbonio. Elevata polarità.

Quale caratteristica strutturale definisce un gruppo carbonilico?. C–O–C. C=O. C–S–C. C=C.

Quale proprietà rende il carbonile elettrofilo?. Assenza di protoni. Presenza di radicali. Assenza di elettroni. Polarizzazione del legame C=O.

Quale specie attacca tipicamente il carbonile nelle reazioni nucleofile?. Nucleofilo. Elettrofilo. Radicale. Protone.

Quale fattore aumenta la reattività del carbonile verso nucleofili?. Minore elettronegatività. Assenza di sostituenti. Maggiore polarizzazione. Maggiore stabilità.

Quale composto contiene il gruppo carbonilico tra due carboni?. Etere. Chetone. Aldeide. Tiolo.

Quale composto contiene il gruppo carbonilico terminale?. Solfuro. Etere. Aldeide. Chetone.

Quale caratteristica distingue aldeidi e chetoni dagli eteri?. Presenza di idrogeni. Presenza del carbonile. Presenza di carbonio. Presenza di ossigeno.

Quale fattore rende le aldeidi generalmente più reattive dei chetoni?. Minore ingombro sterico. Minore polarità. Maggiore massa. Maggiore stabilità.

Quale reazione può rompere un etere?. Trattamento con HX concentrato. Riduzione con NaBH4. Idrogenazione. Ossidazione con KMnO4.

Quale caratteristica rende THF utile come solvente per reagenti di Grignard?. È altamente reattivo. È fortemente acido. Stabilizza cationi metallici. È ossidante.

Quale composto ciclico etereo è spesso usato come solvente?. Benzene. Tetraidrofurano. Acido acetico. Fenolo.

Quale proprietà degli eteri permette loro di solvatare cationi metallici?. Elevata acidità. Elevata massa molecolare. Doppietti elettronici sull'ossigeno. Struttura aromatica.

Quale caratteristica distingue i tioli dagli alcoli?. Contengono due ossigeni. Non formano legami idrogeno. Sono sempre aromatici. Contengono il gruppo –SH.

Quale proprietà rende i tioli più acidi degli alcoli?. Maggiore elettronegatività dello zolfo. Maggiore dimensione dello zolfo. Assenza di risonanza. Minore polarizzabilità.

Quale specie si forma quando un tiolo perde H+?. Carbocatione. Fenossido. Tiolato. Etere.

Quale reazione forma un solfuro a partire da un tiolato e un alogenuro alchilico?. E1. Addizione radicalica. SN2. SN1.

Quale composto ha formula generale R–S–R?. Fenolo. Tiolo. Solfuro. Etere.

Quale reazione produce disolfuri a partire da tioli?. Riduzione. Idrogenazione. Ossidazione. Eliminazione.

Quale legame caratterizza i disolfuri?. S–S. C=C. C–N. C–O.

Quale ruolo biologico hanno i ponti disolfuro nelle proteine?. Catalisi redox. Trasporto di elettroni. Stabilizzazione della struttura. Sintesi di ATP.

Quale reagente può ossidare due tioli a disolfuro?. LiAlH4. H2. NaBH4. I2.

Quale gruppo funzionale caratterizza gli eteri?. R–SH. R–CO–R. R–O–R. R–OH.

Quale proprietà chimica rende gli eteri relativamente poco reattivi?. Elevata basicità. Assenza di legami polari forti. Elevata acidità. Instabilità termica.

Quale metodo classico di sintesi degli eteri coinvolge un alcossido e un alogenuro alchilico?. Ozonolisi. Riduzione catalitica. Reazione di Friedel–Crafts. Sintesi di Williamson.

Quale substrato è più adatto per la sintesi di Williamson?. Alogenuro aromatico. Alogenuro vinilico. Alogenuro terziario. Alogenuro primario.

Perché gli alogenuri terziari non sono adatti alla sintesi di Williamson?. Sono troppo polari. Sono troppo stabili. Favoriscono eliminazione. Non reagiscono con nucleofili.

Quale prodotto si ottiene dalla reazione tra un alcossido e CH3Br?. Aldeide. Etere. Alcol. Chetone.

Quale effetto elettronico contribuisce alla reattività dei carbonili?. Effetto isotopico. Effetto induttivo. Effetto magnetico. Effetto sterico.

Quale gruppo funzionale caratterizza aldeidi e chetoni?. Tiolo (–SH). Amino (–NH2). Carbonile (C=O). Idrossile (–OH).

Quale differenza strutturale distingue un’aldeide da un chetone?. L’aldeide ha almeno un idrogeno legato al carbonile. L’aldeide contiene due carbonili. Il chetone ha due ossigeni. Il chetone contiene un gruppo –OH.

Qual è la formula generale di un’aldeide?. R–OH. R–CHO. R–CO–R. R–SH.

Qual è la formula generale di un chetone?. R–COOH. R–O–R. R–CHO. R–CO–R.

Perché il carbonio carbonilico è elettrofilo?. Il carbonile è aromatico. Il legame C=O è fortemente polarizzato. L’ossigeno è poco elettronegativo. Il carbonio ha carica negativa.

Quale specie attacca tipicamente il carbonio carbonilico?. Protone. Elettrofilo. Radicale. Nucleofilo.

Quale tipo di reazione caratterizza aldeidi e chetoni?. Eliminazione. Addizione nucleofila. Sostituzione nucleofila. Addizione radicalica.

Perché le aldeidi sono generalmente più reattive dei chetoni?. Maggiore stabilità. Minore ingombro sterico. Maggiore massa molecolare. Minore polarità.

Quale aldeide ha nome comune formaldeide?. Methanal. Propanal. Ethanal. Butanal.

Quale nome IUPAC corrisponde all’acetone?. Pentanon. Butanone. Ethanone. Propanone.

Quale gruppo acilico deriva da CH3CO–?. Benzoile. Formile. Propile. Acetile.

Quale gruppo acilico deriva da –CHO?. Benzile. Propile. Formile. Acetile.

Quale prodotto si ottiene dalla reazione tra benzene e acetil cloruro con AlCl3?. Fenolo. Benzaldeide. Toluene. Acetofenone.

Quale reazione introduce un gruppo acilico su un anello aromatico?. Idrogenazione. Friedel–Crafts acilazione. Friedel–Crafts alchilazione. Ozonolisi.

Quale ormone citato nel capitolo contiene un gruppo chetonico?. Hydrocortisone. Adrenalina. Insulina. Glucagone.

Quale proprietà rende le aldeidi importanti nelle vie metaboliche?. Elevata basicità. Elevata reattività del carbonile. Elevata stabilità aromatica. Assenza di polarità.

Quale prodotto si ottiene dall’ossidazione di un’aldeide?. Etere. Acido carbossilico. Alchene. Alcol.

Quale nome sistematico corrisponde all’acetaldeide?. Propanal. Methanal. Ethanal. Butanal.

Quale aldeide aromatica è comunemente chiamata benzaldeide?. C6H5CHO. C6H5COOH. C6H5OH. C6H5COCH3.

Quale composto contiene un carbonile tra due gruppi alchilici?. Chetone. Alcol. Aldeide. Fenolo.

Quale composto contiene un carbonile terminale?. Solfuro. Chetone. Aldeide. Etere.

Quale proprietà dell’ossigeno contribuisce alla polarità del carbonile?. Elevata stabilità. Elevata elettronegatività. Elevata basicità. Elevata massa.

Quale orbitale accetta elettroni durante l’attacco nucleofilo al carbonile?. d. s. σ. π*.

Quale effetto elettronico contribuisce alla polarizzazione del carbonile?. Effetto sterico. Effetto isotopico. Effetto induttivo. Effetto magnetico.

Quale prodotto si ottiene dalla reazione tra cloruro acilico e reagente di Gilman?. Alcol. Chetone. Acido carbossilico. Aldeide.

Quale reagente organometallico può convertire cloruri acilici in chetoni?. RMgBr. R2CuLi. LiAlH4. NaBH4.

Quale catalizzatore è tipico per l’acilazione di Friedel–Crafts?. NaOH. AlCl3. KMnO4. H2.

Quale reazione può produrre chetoni da alcheni?. Ozonolisi. Eliminazione. Riduzione. Idrogenazione.

Come si nomina un’aldeide ciclica con –CHO legato a un anello?. Aldone. Formate. Carbaldehyde. Ketone.

Quale prefisso viene usato quando il carbonile è un sostituente?. Aldo-. Keto-. Oxo-. Hydro-.

Quale reagente può ossidare un alcol secondario a chetone?. NaBH4. CrO3. HCl. LiAlH4.

Quale tipo di alcol ossidato produce un chetone?. Fenolo. Alcol primario. Alcol secondario. Alcol terziario.

Quale reagente può ridurre un estere ad aldeide a bassa temperatura?. H2SO4. DIBAL-H. NaBH4. KMnO4.

Quale reagente è comunemente usato per ossidare alcoli primari ad aldeidi?. LiAlH4. NaBH4. H2. Dess–Martin periodinane.

Quale reazione produce un’aldeide dall’ossidazione di un alcol primario?. Riduzione. Addizione radicalica. Idrogenazione. Ossidazione selettiva.

Da quale direzione approssimativa attacca il nucleofilo il carbonio carbonilico?. A 0° lungo il piano aromatico. Da circa 75° rispetto al piano del gruppo carbonilico. Da 120° rispetto al legame C–H. Perpendicolarmente a 180°.

Perché le aldeidi aromatiche sono meno reattive delle aldeidi alifatiche verso addizione nucleofila?. Perché l’ossigeno diventa meno elettronegativo. Perché il carbonile aromatico non è planare. Perché l’anello aromatico dona densità elettronica per risonanza al gruppo carbonilico. Perché l’anello aromatico rende il carbonile più positivo.

Quale fattore spiega principalmente la maggiore reattività delle aldeidi rispetto ai chetoni nelle addizioni nucleofile?. Maggiore basicità del carbonile. Presenza obbligatoria di un gruppo ossidrilico. Minore ingombro sterico e minore stabilizzazione elettronica del carbonio carbonilico. Maggiore aromaticità delle aldeidi.

Quali reagenti favoriscono tipicamente l’addizione coniugata di gruppi alchilici agli enoni?. NaBH4 in metanolo. I reagenti di Grignard, RMgX, in modo esclusivo. I reagenti di Gilman, R2CuLi. HBr in assenza di perossidi.

Nel meccanismo generale di addizione nucleofila a un carbonile, quale specie si forma subito dopo l’attacco del nucleofilo?. Un intermedio aromatico. Un carbocatione planare. Un intermedio alcossido tetraedrico. Un radicale libero.

Quale intermedio è coinvolto nell’ossidazione delle aldeidi ad acidi carbossilici?. L’ilide di fosforo. L’enolato. L’ossonio acetalico. Il gem-diolo (1,1-diolo).

Perché le aldeidi si ossidano facilmente ad acidi carbossilici mentre i chetoni generalmente no?. Perché i chetoni reagiscono solo in ambiente basico. Perché le aldeidi sono sempre aromatiche. Perché i chetoni non contengono ossigeno. Perché le aldeidi possiedono un idrogeno sul carbonio carbonilico che può essere rimosso durante l’ossidazione.

In acqua, l’equilibrio di idratazione è particolarmente spostato verso il gem-diolo per: La formaldeide. L’acetone. L’acetofenone. Il benzofenone.

Il prodotto dell’addizione di CN⁻ a un’aldeide o un chetone, seguita da protonazione, è: Un acetale. Un tioacetale. Un’emiammina. Una cianoidrina.

Quale prodotto si ottiene riducendo un’aldeide con NaBH4?. Un alcol primario. Un alcol secondario. Un acido carbossilico. Un alcano.

Perché l’idratazione dell’acetone è molto meno favorita rispetto a quella della formaldeide?. Perché l’acetone è già un diolo. Per motivi sterici ed elettronici che sfavoriscono il gem-diolo. Perché la formaldeide è un chetone. Perché l’acetone non contiene un carbonile.

Un acetale deriva formalmente dalla reazione di un carbonile con: Un equivalente di acqua e uno di HBr. Un organocuprato e un’idrazina. Due equivalenti di ammina primaria. Due equivalenti di alcol oppure un diolo.

L’addizione coniugata 1,4 a un composto α,β-insaturo avviene sul: Carbonio β del sistema coniugato. Carbonio carbonilico esclusivamente. Carbonio dell’ossigeno. Carbonio terminale di un gruppo metile casuale.

Nel trasferimento biologico di idruro da NADH a un carbonile, il prodotto della riduzione del carbonile è in generale: Un alcol. Un nitrile. Un alchene. Un acetale.

Nella reazione di Cannizzaro, una molecola di aldeide viene ossidata e un’altra viene ridotta. Questo è possibile soprattutto per aldeidi: Solo chetoniche. Con due gruppi carbonilici adiacenti. Solo aromatiche con nitro in para. Senza idrogeni α.

Le ilidi necessarie per la reazione di Wittig si preparano tipicamente tramite: Addizione elettrofila di PPh3 a un alchen. Ossidazione di un fosfato con CrO3. Riduzione di un’ammide con LiAlH4. SN2 tra un alogenuro alchilico primario e trifenilfosfina, seguita da deprotonazione con base forte.

Il sottoprodotto caratteristico della reazione di Wittig è: Metanolo. Acido fosforico. Acqua ossigenata. Ossido di trifenilfosfina.

Quale intermedio ciclico a quattro membri è proposto nella reazione di Wittig?. L’ossafosfetano. L’imminio. L’acetale. L’epossido.

La reazione di Wittig trasforma aldeidi e chetoni in: Alcheni. Acidi carbossilici. Ammidi. Alcoli.

Per spostare l’equilibrio verso la formazione di un acetale, si deve in genere: Aggiungere molto NaOH. Usare un eccesso di ammina secondaria. Rimuovere l’acqua dal mezzo di reazione. Aumentare la concentrazione di CN⁻.

Nel meccanismo di idratazione in ambiente basico, il primo nucleofilo che attacca il carbonile è: CN⁻. H2O. H3O⁺. OH⁻.

Quale specie si forma per prima durante l’addizione di un alcol a un carbonile in ambiente acido?. Un sale di fosfonio. Un’acido carbossilico. Un emiacetale. Un’enammina.

Perché gli acetali sono utili come gruppi protettori di aldeidi e chetoni?. Perché reagiscono con NaBH4 più velocemente dei chetoni. Perché sono stabili verso basi, idruri riducenti e reagenti di Grignard ma si idrolizzano in ambiente acido. Perché sono più reattivi dei carbonili in tutte le condizioni. Perché si ossidano selettivamente ad acidi.

Nella formazione di un’enammina da un’imminio intermedio, quale protone viene rimosso?. Un protone aromatico. Un protone sul carbonio α adiacente al carbonio dell’ex carbonile. Un protone sull’ossigeno carbonilico. Un protone sul gruppo uscente alchilico.

La reazione di un’aldeide con un reagente di Grignard seguita da idrolisi porta a: Un alcol primario. Un etere. Un alcol terziario. Un alcol secondario.

Nel meccanismo di idratazione in ambiente acido, qual è il primo passaggio?. La formazione diretta del gem-diolo senza catalisi. L’attacco di OH⁻ al carbonile. La deprotonazione del carbonio α. La protonazione dell’ossigeno carbonilico.

Rispetto ai Grignard, i reagenti di Gilman su un enone tendono a dare preferenzialmente: Addizione 1,4 coniugata. Nessuna reazione. Solo riduzione del doppio legame. Addizione 1,2 esclusiva al carbonile.

Perché la formazione di immine ed enammine è lenta sia a pH molto basso sia a pH molto alto?. Perché l’ammina diventa un radicale. Perché serve abbastanza acido per facilitare la disidratazione ma non così tanto da protonare completamente l’ammina nucleofila. Perché il carbonile scompare a pH estremo. Perché l’acqua non può agire da solvente.

Perché la riduzione di un carbonile con NaBH4 è praticamente irreversibile?. Perché il processo inverso richiederebbe l’espulsione di H⁻, pessimo gruppo uscente. Perché il sodio blocca il carbonile in modo permanente. Perché l’ossigeno perde elettronegatività. Perché si forma un carbocatione stabile.

Quale prodotto si ottiene riducendo un chetone con NaBH4?. Un alcol secondario. Un alchene. Un acido carbossilico. Un alcol primario.

La reazione di un chetone con un reagente di Grignard seguita da idrolisi porta a: Un acido carbossilico. Un alcol primario. Un alcol secondario. Un alcol terziario.

Nel meccanismo di addizione dei Grignard, il ruolo iniziale di Mg²⁺ è: Coordinarsi all’ossigeno carbonilico aumentando l’elettrofilia del carbonile. Ridurre il carbonile a radicale. Protonare il carbonile. Agire da nucleofilo diretto sul carbonio carbonilico.

La reazione tra un’aldeide o un chetone e un’ammina primaria in ambiente acido controllato produce: Un alcol terziario. Un acetale. Un’enammina. Un’immina.

La reazione tra un’aldeide o un chetone e un’ammina secondaria porta tipicamente a: Un’immina. Un’enammina. Un nitrile. Un acido carbossilico.

Qual è l’intermedio neutro chiave nella formazione sia di immine sia di enammine?. L’acetale ciclico. La carbinolammina. L’enolato. L’ossonio aromatico.

Come si separano acido benzoico e naftalene in laboratorio?. Distillazione semplice. Estrazione con base acquosa. Cristallizzazione frazionata. Riduzione con LiAlH4.

Quale effetto dei sostituenti aumenta l'acidità di un acido carbossilico?. Effetto induttivo elettron‑attrattore. Effetto donatore per risonanza. Iperconiugazione. Ingombro sterico.

La reazione di un reagente di Grignard con CO2 seguita da idrolisi produce: Un alcol. Un estere. Un'ammina primaria. Un acido carbossilico.

Perché gli acidi carbossilici sono più acidi degli alcoli?. Perché contengono più idrogeni. Perché gli alcoli non formano legami idrogeno. Perché gli acidi carbossilici sono più pesanti. Perché l'anione carbossilato è stabilizzato per risonanza su due atomi di ossigeno.

Quale composto ha l'acidità maggiore?. Acido trifluoroacetico. Acido acetico. Etanolo. Acido propanoico.

Quale specie è predominante per un acido carbossilico a pH fisiologico (~7,3)?. Acido carbossilico neutro. Alcol. Anione carbossilato. Carbocatione.

Quale fenomeno spiega l'alto punto di ebollizione degli acidi carbossilici?. Presenza di legami tripli. Assenza di interazioni intermolecolari. Elevata massa atomica del carbonio. Formazione di dimeri tramite doppi legami a idrogeno.

Quale reagente ossida un alcol primario fino ad acido carbossilico?. NaBH4. CrO3/H3O+. H2/Pd. LiAlH4.

Durante l'idrolisi di un nitrile quale composto si forma inizialmente?. Un chetone. Un'ammide. Un etere. Un alcol.

Perché CF3CO2H è più acido di CH3CO2H?. Maggiore ingombro sterico. Presenza di doppi legami. Effetto induttivo elettron‑attrattore dei fluori. Maggiore massa molecolare.

Quale specie stabilizza maggiormente un anione carbossilato?. Aumento della temperatura. Ingombro sterico. Riduzione della polarità. Delocalizzazione elettronica.

Quale proprietà rende il carbonio del nitrile suscettibile ad attacco nucleofilo?. L'assenza di legami π. La presenza di carica positiva sull'azoto. La forte polarizzazione del legame C≡N. La presenza di carica negativa sul carbonio.

La riduzione di un nitrile con LiAlH4 porta alla formazione di: Un alcol secondario. Un'ammina primaria. Un acido carbossilico. Un chetone.

Quale sostituente aumenta maggiormente l'acidità dell'acido benzoico?. CH3. NH2. NO2. OCH3.

L'equazione di Henderson–Hasselbalch collega: pH e temperatura. pH e massa molecolare. pH, pKa e rapporto tra base coniugata e acido. pH e solubilità.

Quando pH = pKa il rapporto [A−]/[HA] vale: 1. 10. 0,1. 100.

Quale metodo consente di aumentare di un carbonio la catena partendo da un alogenuro alchilico?. Sostituzione con CN− seguita da idrolisi. Riduzione con NaBH4. Idrogenazione catalitica. Ossidazione con CrO3.

Quale prodotto si ottiene dalla riduzione di un acido carbossilico con LiAlH4?. Un alcol secondario. Un alcol primario. Un estere. Un'ammina.

L'idrolisi basica di un nitrile produce inizialmente: Un alcol. Un'anione carbossilato. Un estere. Un etere.

Quale composto è più acido?. Acido benzoico. Fenolo. Etanolo. Metanolo.

Quale fattore aumenta la stabilità di un carbossilato?. Effetto induttivo elettron‑attrattore. Aumento del numero di idrogeni. Assenza di risonanza. Riduzione della polarità.

Quale prodotto si ottiene dall'idrolisi completa di un nitrile?. Aldeide. Etere. Acido carbossilico. Alcano.

Quale tipo di reazione avviene al carbonile degli acidi carbossilici nei derivati acilici?. Sostituzione nucleofila acilica. Eliminazione elettrofila. Sostituzione radicalica. Addizione radicalica.

Quale fattore rende gli acidi carbossilici buoni reagenti nelle sintesi biologiche?. Possono formare numerosi derivati acilici. Sono completamente inerti. Non formano sali. Non reagiscono con nucleofili.

Quale specie si forma quando un acido carbossilico perde un protone?. Alcano. Aldeide. Anione carbossilato. Chetone.

Quale composto è più acido tra i seguenti?. p‑Metossibenzoico. Toluene. p‑Metilbenzoico. p‑Nitrobenzoico.

Quale proprietà caratterizza il gruppo carbossilico?. Triplo legame carbonio‑carbonio. Presenza di due azoti. Presenza simultanea di carbonile e ossidrile. Solo legami singoli.

Quale reazione produce un'ammina primaria da nitrile?. Alchilazione. Ossidazione con KMnO4. Riduzione con LiAlH4. Esterificazione.

Quale sostanza è più acida?. Metano. Acido formico. Acido acetico. Etanolo.

Quale caratteristica dei nitrili li rende analoghi ai composti carbonilici?. Carica negativa permanente. Presenza di un carbonio elettrofilo. Assenza di polarità. Assenza di polarità.

Quale caratteristica rende i nitrili relativamente reattivi?. La forte polarizzazione del triplo legame C≡N. L'assenza di carica. La presenza di legami C–C singoli. La completa simmetria elettronica.

Quale reagente è necessario per preparare un reagente di Grignard?. KMnO4. HCl. Mg in etere anidro. NaOH.

Quale gruppo rende un acido benzoico meno acido?. CN. CF3. OCH3. NO2.

Quale reazione trasforma un nitrile in acido carbossilico?. Idrogenazione. Alchilazione. Idrolisi acida o basica. Riduzione catalitica.

Quale specie si forma quando un acido carbossilico reagisce con NaOH?. Un nitrile. Un estere. Un'ammina. Un sale carbossilato.

Quale composto è più solubile in acqua?. Esano. Sodio acetato. Benzene. Acido butanoico.

Quale valore di pKa indica un acido più forte?. 15. 3. 7. 10.

Quale proprietà strutturale caratterizza gli acidi carbossilici?. Assenza di ibridazione. Carbonio sp3 tetraedrico. Carbonio sp lineare. Carbonio carbonilico sp2 planare.

Quale reagente converte un nitrile in un chetone?. Reagente di Grignard seguito da idrolisi. LiAlH4. NaBH4. H2/Pd.

Quale composto si forma dalla reazione tra nitrile e reagente di Grignard dopo idrolisi?. Un chetone. Un alcol primario. Un'ammide. Un estere.

La reazione tra un cloruro acilico e un alcol dà: Un’acido carbossilico. Un nitrile. Un’amide. Un estere.

Nell’alcolisi dei cloruri acilici, quale ordine di reattività degli alcoli è riportato?. Secondari > primari > terziari. Terziari > secondari > primari. Primari > secondari > terziari. Tutti reagiscono alla stessa velocità.

Un cloruro acilico reagisce con NH3 per dare: Un’ammide. Un tioestere. Un estere. Un’anidride.

Perché nella preparazione di ammidi da cloruri acilici servono spesso 2 equivalenti di ammina?. Uno reagisce con il cloruro acilico e l’altro neutralizza HCl. Perché l’ammina agisce prima da ossidante e poi da nucleofilo. Perché il primo equivalente riduce il carbonile. Perché il secondo equivalente converte l’ammide in estere.

Un cloruro acilico trattato con LiAlH4 porta infine a: Un alcol primario. Un chetone. Un’aldeide isolabile stabile. Un’amide.

Perché l’aldeide intermedia nella riduzione di un cloruro acilico con LiAlH4 non viene isolata?. Perché complessa irreversibilmente il cloruro. Perché è più reattiva del cloruro acilico e viene ridotta ulteriormente. Perché viene ossidata dall’idruro. Perché evapora immediatamente.

Un cloruro acilico trattato con un Grignard porta generalmente a: Un alcol terziario. Un’amide secondaria. Un’estere. Un chetone isolabile.

Quale reagente permette invece di fermarsi al chetone partendo da un cloruro acilico?. Un reattivo di Gilman (R2CuLi). Un eccesso di LiAlH4. Un eccesso di CH3MgBr. NaBH4 in metanolo.

Perché con i Grignard il chetone intermedio da cloruro acilico non si isola di norma?. Perché il chetone è meno reattivo del cloruro acilico. Perché il magnesio lo trasforma in nitrile. Perché subisce subito una seconda addizione del reagente di Grignard. Perché viene idrolizzato prima della formazione.

Quale affermazione sui reattivi di Gilman è corretta nel contesto del capitolo?. Reagiscono con ammidi per dare aldeidi. Reagiscono con cloruri acilici per dare chetoni isolabili. Reagiscono con esteri per dare alcoli terziari. Non reagiscono con nessun derivato acilico.

Perché le anidridi sono considerate meno efficienti dei cloruri acilici per introdurre gruppi acilici diversi dall’acetile?. Perché non reagiscono con ammine. Perché sono più inerti delle ammidi. Perché solo metà della molecola viene trasferita e l’altra metà diventa gruppo uscente. Perché vengono ridotte spontaneamente.

L’acetilazione dell’acido salicilico con anidride acetica porta a: Acetanilide. Aspirina. Acetammide. Benzoato di sodio.

Nella preparazione dell’acetaminofene da p-idrossianilina e anidride acetica reagisce preferenzialmente: Il gruppo -NH2, più nucleofilo del gruppo -OH. Entrambi i gruppi con uguale velocità dando sempre miscela 1:1. Solo l’anello aromatico. Il gruppo -OH, perché più acido.

In biochimica, l’attivazione di un acido carbossilico avviene spesso tramite formazione di: Un bromuro acilico. Un nitrile. Un cloruro acilico. Un acil adenilato (acil adenosil fosfato).

Nel meccanismo biologico mostrato per la biosintesi degli acidi grassi, il gruppo uscente nella conversione dell’ATP in acil adenilato è: Pirofosfato (PPi). Ammoniaca. Cloruro. Acetato.

Perché l’idrolisi dei cloruri acilici si esegue spesso in presenza di base come piridina o NaOH?. Per trasformare l’acqua in un gruppo uscente. Per ridurre il carbonile. Per neutralizzare l’HCl formato ed evitare reazioni collaterali. Per generare radicali cloruro.

La reazione tra un cloruro acilico e un carbossilato dà: Un’anidride. Un tioestere. Un’amide. Un’aldeide.

Quale descrizione è corretta per la riduzione di un acido carbossilico con LiAlH4?. Porta ad un alcol terziario. Porta ad un alcol primario passando per un’aldeide non isolabile. Porta direttamente a un’amide. Si arresta sempre al cloruro acilico.

Un cloruro acilico trattato con acqua dà principalmente: Un’amide. Un acido carbossilico. Un’estere. Un alchene.

Come si nominano in genere gli esteri?. Prima l’acile e poi l’alcol con suffisso -ammide. Come aldeidi sostituite. Prima il gruppo alchilico legato all’ossigeno, poi il nome del carbossilato. Sempre con il suffisso -carbonile.

Quale differenza strutturale fondamentale consente ai derivati degli acidi carbossilici di subire sostituzione acilica nucleofila, a differenza di aldeidi e chetoni?. La presenza di un doppio legame C=C coniugato. La presenza di un carbonio sp3 sul carbonile. La presenza di un gruppo uscente legato al carbonile. La presenza obbligatoria di un idrogeno in alfa.

Quale tra i seguenti derivati acilici è generalmente il più reattivo?. Tioestere. Ammide. Cloruro acilico. Estere.

Quale tra i seguenti derivati acilici è generalmente il meno reattivo?. Anidride. Tioestere. Cloruro acilico. Ammide.

Quale ordine di reattività è corretto per i derivati acilici?. Anidride > ammide > estere > tioestere > cloruro acilico. Estere > cloruro acilico > ammide > anidride > tioestere. Cloruro acilico > anidride > tioestere > estere > ammide. Ammide > estere > tioestere > anidride > cloruro acilico.

Perché i cloruri acilici sono più reattivi delle ammidi?. Perché il cloro sottrae elettroni per induzione mentre l’azoto dona elettroni per risonanza. Perché il cloro è un miglior donatore per risonanza dell’azoto. Perché i cloruri acilici non formano intermedi tetraedrici. Perché le ammidi sono prive di legame carbonilico.

La fase generalmente determinante la velocità nella sostituzione acilica nucleofila è: La deprotonazione in alfa. L’espulsione del gruppo uscente. L’addizione iniziale del nucleofilo al carbonile. La protonazione finale.

Quale fattore sterico favorisce maggiormente una sostituzione acilica nucleofila?. L’assenza di polarizzazione del carbonile. Un carbonile tetrasostituito. La presenza di due gruppi tert-butile in alfa. Un carbonile poco ingombrato.

Un anidride asimmetrica si nomina citando: Prima il gruppo più lungo e poi il più corto seguiti da “ammide”. Il gruppo alchilico legato all’ossigeno seguito da “oato”. Solo il primo dei due acili seguito da “anidride”. I due acidi in ordine alfabetico seguiti da “anidride”.

Qual è il nome corretto per CH3COCl?. Clorammide acetica. Acido cloroacetico. Acetato di cloro. Cloruro di acetile.

Nel meccanismo di sostituzione acilica nucleofila, l’intermedio chiave è: Un radicale acilico. Un carbocatione planare. Un enolato aromatico. Un intermedio tetraedrico alcossido.

In N-metilpropanammide, il prefisso N- indica che il sostituente è legato: Al carbonio alfa. All’azoto dell’ammide. All’ossigeno del carbonile. Al carbonio carbonilico.

Quale reagente converte tipicamente un acido carbossilico in bromuro acilico?. PBr3. DMSO. LiAlH4. NaOH.

Perché la sostituzione acilica diretta di un acido carbossilico è difficile?. Perché -OH è un cattivo gruppo uscente. Perché gli acidi non formano intermedi tetraedrici. Perché il carbonile degli acidi non è elettrofilo. Perché l’idrogeno acido blocca completamente il nucleofilo.

La Fischer esterificazione è favorita quando: Si usa necessariamente un alcol terziario. Si usa un eccesso di alcol o si rimuove l’acqua. Si opera solo in ambiente fortemente basico. Si usa un eccesso di acqua.

Nel meccanismo della Fischer esterificazione, la prima attivazione del carbonile avviene tramite: Rimozione del gruppo -OH come HO−. Formazione di un radicale cationico. Deprotonazione dell’alcol. Protonazione dell’ossigeno carbonilico.

Negli esperimenti con metanolo marcato con 18O nella Fischer esterificazione, l’isotopo 18O finisce: Nel carbonile dell’acido residuo. Nell’acqua eliminata. Nell’ossigeno alcossilico dell’estere. Sempre nel catalizzatore.

Perché non si preparano facilmente ammidi trattando semplicemente un acido carbossilico con un’ammina?. L’ammina viene sempre ossidata dall’acido. Si forma esclusivamente un estere. L’ammina deprotona l’acido formando un carbossilato poco reattivo. L’acido si riduce spontaneamente ad alcol.

Quale reagente è tipicamente usato per attivare un acido carbossilico nella sintesi di ammidi in laboratorio?. SO2. NaCN. DCC. PCC.

Nella reazione con DCC, il sottoprodotto caratteristico è: Dicicloesilurea. Cloruro di ammonio. Anidride simmetrica. Acido acetico.

Quale reagente converte tipicamente un acido carbossilico in cloruro acilico?. KMnO4. NaBH4. H2/Pd. SOCl2.

Il polietilene tereftalato (PET) deriva da: Benzene e etanolo. Acido acetico e ammoniaca. Metanolo e acetone. Dimetil tereftalato ed etilenglicole.

Il motivo della reattività dei tioesteri biologici è: Sono radicali liberi. Lo zolfo elimina sempre protoni. Il carbonile è assente. Il legame C–S è meno stabilizzato per risonanza.

Nel metabolismo, molti intermedi energetici sono: Tioesteri. Alcani. Alcheni. Aldeidi.

Quale intermediato comune appare nella maggior parte delle sostituzioni aciliche nucleofile?. Intermedio tetraedrico. Radicale libero. Carbocatione. Enolo aromatico.

Quale derivato degli acidi carbossilici è generalmente il meno reattivo?. Tioestere. Anidride. Ammide. Cloruro acilico.

Nel meccanismo di idrolisi degli esteri il nucleofilo iniziale è: H2. NH3. OH− o H2O. Cl−.

Quale gruppo uscente lascia durante la aminolisi degli esteri?. Ammoniaca. Cloruro. Un alcol. Idruro.

La reazione tra un estere e un'ammina è detta: Ossidazione. Isomerizzazione. Riduzione. Aminolisi.

Qual è il motivo della stabilità biologica delle ammidi?. La presenza di radicali. L’assenza di dipolo. La forte risonanza tra N e carbonile. La presenza di cloro.

Durante la digestione delle proteine: Le ammidi si riducono spontaneamente. Le ammidi vengono idrolizzate da proteasi. Le ammidi si polimerizzano. Le ammidi diventano esteri.

Durante la digestione dei grassi negli organismi: Gli esteri diventano nitrili. Gli esteri diventano cloruri. Gli esteri vengono ossidati da ossigeno. Gli esteri vengono idrolizzati da lipasi.

Nei polimeri step-growth: Serve sempre un iniziatore radicalico. Ogni legame si forma indipendentemente. I monomeri devono avere doppi legami. La crescita avviene solo da radicali.

Le reazioni che formano poliesteri e poliammidi sono esempi di: Reazione SN1. Addizione elettrofila. Polimerizzazione a crescita per stadi. Polimerizzazione radicalica.

Nei sistemi biologici gli acidi carbossilici vengono spesso attivati come: Aldeidi. Cloruri acilici. Alcoli. Acil fosfati o tioesteri.

I poliesteri si formano tipicamente dalla reazione tra: Ammina e alchene. Nitrile e acqua. Diolo e diacido. Chetone e alcol.

Perché l'idrolisi basica degli esteri (saponificazione) è praticamente irreversibile?. Perché l'acqua agisce da catalizzatore permanente. Perché il carbonile viene distrutto permanentemente. Perché si forma un carbossilato stabilizzato che non è facilmente riesterificato. Perché l'alcol formato è più acido dell'acido carbossilico.

Nylon 66 deriva dalla reazione tra: Fenolo e acetone. Acido acetico e metanolo. Benzene e ammoniaca. Acido adipico e esametilendiammina.

Le ammidi sono meno reattive degli altri derivati degli acidi carbossilici perché: Non possono reagire con nucleofili. Non possiedono carbonile. Sono sempre aromatiche. L’azoto dona elettroni per risonanza stabilizzando il carbonil.

Perché il chetone intermedio nella reazione estere-Grignard non si isola normalmente?. Perché precipita come sale. Perché evapora. Perché si ossida spontaneamente. Perché reagisce immediatamente con un secondo equivalente di Grignard.

Gli esteri reagiscono con 2 equivalenti di Grignard producendo: Un alcol terziario. Un nitrile. Un alcol primario. Un’ammide.

Quale reagente permette la riduzione parziale di un estere ad aldeide?. HCl. NaBH4. DIBAH. LiAlH4.

Quale intermedio si forma durante la riduzione di un estere con LiAlH4?. Un’aldeide intermedia. Un carbocatione benzilico. Un nitrile. Un radicale alcossilico.

Quale reagente riduce gli esteri ad alcoli primari?. KMnO4. NaCl. H2SO4. LiAlH4.

Nella aminolisi di un estere con NH3 si ottiene: Un nitrile. Un’ammide. Un chetone. Un acido carbossilico.

L'idrolisi acido-catalizzata di un estere è essenzialmente: La reazione inversa dell’esterificazione di Fischer. Una riduzione del carbonile. Una reazione radicalica. Una reazione di eliminazione E2.

Qual è il prodotto principale dell'idrolisi basica di un estere?. Un carbossilato e un alcol. Un'amide e un alcol. Un chetone e un alcano. Un'aldeide e acqua.

Perché gli esteri sono meno reattivi dei cloruri acilici nelle sostituzioni aciliche nucleofile?. Perché l'alcossido è un gruppo uscente peggiore del cloruro. Perché il carbonile è completamente non polare. Perché l'ossigeno non può donare elettroni. Perché gli esteri non hanno carbonile.

Durante la saponificazione di un estere, quale legame viene rotto?. Il legame C–OR’ dell’estere. Il legame C=O del carbonile. Il legame C–C adiacente al carbonile. Il legame O–H dell’acqua.

Nel meccanismo di idrolisi basica degli esteri, l'intermedio chiave è: Un carbocatione planare. Un enolato aromatico. Un intermedio tetraedrico alcossido. Un radicale carbonilico.

Il gruppo funzionale caratteristico di un tioestere è: C(=O)–S–R. C–Cl. C(=O)–O–R. C≡N.

Quale composto biologico contiene un legame tioestere?. Acetil-CoA. Glucosio. ATP. Etanolo.

La formazione di acetil-CoA avviene tramite: Addizione radicalica. Trasposizione sigmatropica. Sostituzione acilica nucleofila. Eliminazione E2.

I tioesteri biologici più comuni sono: Acil-CoA. Cloruri-CoA. Aldeidi-CoA. Nitrili-CoA.

Qual è l’effetto complessivo della riduzione di un’ammide?. Ossidazione del carbonio. Formazione di un estere. Conversione del gruppo C=O in CH2. Formazione di un nitrile.

La riduzione delle ammidi con LiAlH4 produce: Aldeidi. Acidi carbossilici. Ammine. Alcoli.

L’idrolisi basica di un’ammide produce: Un carbossilato e ammoniaca. Un estere. Un aldeide. Un alcol.

L’idrolisi acida di un’ammide produce: Un estere e ammoniaca. Un nitrile e acqua. Un acido carbossilico e ammonio. Un alcol e ammina.

L’idrolisi delle ammidi richiede condizioni più drastiche perché: Le ammidi non sono polari. Non esiste un intermedio tetraedrico. L’amide è molto stabile e NH2− è un cattivo gruppo uscente. Il carbonile è assente.

Le poliammidi si formano dalla reazione tra: Alchene e alcol. Acido e nitrile. Diammina e diacido. Chetone e ammina.

Quale molecola reagisce con l’acil adenilato per formare acetil-CoA?. Acetato. Coenzima A. Glucosio. ATP.

Quale struttura deriva da protonazione dell'enolato sull'ossigeno?. Aldeide. Enolo. Alchene. Alcano.

Quale fattore riduce la reattività SN2 di un alogenuro?. Ibridazione sp. Solvatazione. Polarità. Ingombramento sterico.

Quale effetto elettronico stabilizza l'enolato?. Induzione positiva. Aromaticità. Delocalizzazione. Tensione sterica.

Quale struttura è tipica dell'intermedio enolato?. C‑O‑C. C=C‑O−. C=O‑H. C≡C‑O.

Quale reazione forma nuovi legami C‑C da enolati?. Idratazione. Ossidazione. Riduzione. Alchilazione.

Quale proprietà aumenta l'acidità α?. Assenza di ossigeno. Aromaticità. Gruppi metilici. Due carbonili vicini.

Quale composto ha pKa circa 19?. Benzene. Metano. Etano. Acetone.

Quale posizione attacca l'enolato nella reazione più comune?. Ossigeno. Carbonile. Carbonio α. Idrogeno.

Quale composto non forma facilmente enolati?. Esteri. Aldeidi. Alcani. Chetoni.

Quale caratteristica rende LDA efficace?. Sale neutro. Acido forte. Ossidante. Base forte non nucleofila.

Quale specie è più nucleofila tra enolo ed enolato?. Dipende dal solvente. Enolo. Sono equivalenti. Enolato.

Quale reazione avviene quando un enolato reagisce con un alogenuro alchilico primario?. E1. Addizione elettrofila. SN1. SN2.

Quale tipo di alogenuro alchilico reagisce meglio con enolati?. Aromatico. Vinilico. Primario. Terziario.

Quale prodotto deriva dall’alchilazione dell’enolato sul carbonio?. Alchene. Carbonile α‑sostituito. Acido carbossilico. Enol etere.

Quale composto ha idrogeni α più acidi?. Eteri. β‑dichetoni. Alcheni. Alcani.

Quale struttura stabilizza maggiormente un enolato?. Risonanza tra O e C α. Presenza di catena lunga. Legame idrogeno intramolecolare. Interazione ionica con Na+.

Quale solvente è tipicamente usato nelle reazioni con LDA?. Etanolo. THF. Acido acetico. Acqua.

Quale prodotto si forma dalla bromurazione α di un chetone?. α‑bromochetone. Amide. Acido carbossilico. Alcol secondario.

Quale intermedio si forma nella tautomerizzazione catalizzata da base?. Radicale. Carbene. Enolato. Carbocatione.

Quale specie elettrofila reagisce con enoli nelle α‑sostituzioni?. HO−. NH2−. E+. CH3−.

Quale reazione permette la bromurazione α di acidi carbossilici?. Cannizzaro. Wurtz. Hell–Volhard–Zelinskii. Friedel–Crafts.

Quale orbitale permette la delocalizzazione della carica nell'enolato?. Orbitali s del carbonio. Orbitali p del carbonile. Orbitali d dell'ossigeno. Orbitali σ del C‑H.

Nel tautomerismo cheto‑enolico, quale forma è generalmente predominante per chetoni semplici?. Forma chetonica. Forma enolica. Forma radicalica. Forma carbocationica.

Quale base è più comunemente usata per formare quantitativamente enolati in laboratorio?. EtOH. LDA. H2O. NaCl.

Quale fattore rende acidi gli idrogeni in posizione α rispetto a un carbonile?. Interazione ionica con solvente. Stabilizzazione per risonanza dell'enolato. Assenza di doppi legami. Ibridazione sp3 del carbonio.

Quale specie è responsabile della nucleofilicità nelle reazioni di sostituzione in α dei carbonili?. Acilio. Carbocatione. Enolato. Radicale alchilico.

Quale reazione sostituisce un idrogeno α con un alogeno?. Ossidazione. Alogenazione α. Esterificazione. Riduzione.

Quale fenomeno spiega la stabilità degli enolati?. Legame idrogeno. Effetto induttivo inverso. Aromaticità. Risonanza.

Quale passaggio è determinante nella formazione dell'enolato?. Rimozione dell'idrogeno α. Rottura del C=O. Riduzione del carbonile. Protonazione dell'ossigeno.

Quale specie agisce da nucleofilo nell'alchilazione?. Radicale. Acilio. Enolato. Carbocatione.

Quale posizione non ha idrogeni acidi rispetto al carbonile?. α di aldeidi. α. α di dichetoni. β.

Quale struttura contribuisce alla stabilità degli enolati di β‑dichetoni?. Aromaticità. Ibridazione sp. Nessuna risonanza. Tre forme di risonanza.

Quale struttura è tipica dell'enolo?. C≡C‑OH. C=O‑O. C‑O‑C. C=C‑OH.

Quale prodotto deriva dall'alchilazione dell'enolato sull'ossigeno?. Aldeide. Chetoestere. Acido. Derivato enolico.

Quale reazione biologica utilizza un meccanismo di alchilazione enolatica?. Glicolisi. Fermentazione. Fotosintesi. Biosintesi indolmycin.

Quale composto mostra tautomeria cheto‑enolica significativa?. Alcani. β‑dichetoni. Alchini. Eteri.

Quale gruppo aumenta l'acidità degli idrogeni α?. Alchile. Alchene. Etere. Carbonile.

Quale base forma enolati ma evita addizione nucleofila?. Alogenuro. Base ingombrata. Sale neutro. Acido forte.

Quale proprietà distingue enoli da alcheni?. Assenza di ossigeno. Maggiore densità elettronica. Minor reattività. Maggiore stabilità termica.

Quale reazione introduce un doppio legame da α‑bromochetone?. Addizione nucleofila. Eliminazione E2. Idrogenazione. SN1.

Quale condizione favorisce l’aldol?. Assenza di carbonili. Solvente apolare. Radicali. Presenza di idrogeni α.

Qual è il prodotto iniziale di una reazione aldolica?. β‑idrossicarbonile. Acido carbossilico. Alcano. Etere.

Quale specie agisce da elettrofilo nell’aldol?. Carbonile. Radicale. Carbene. Enolato.

Quale composto è spesso substrato per aldol?. Aldeide. Arene. Alcano. Alchino.

Quale proprietà rende possibili le condensazioni carboniliche?. Acidità degli idrogeni α. Aromaticità. Tripli legami. Radicali.

Quale specie è più nucleofila nell’aldol?. Enolo. Carbocatione. Radicale. Enolato.

Quale prodotto deriva da aldol intramolecolare?. Alcano lineare. Etere. Amide. Chetone ciclico.

Quale passo elimina acqua nell’aldol?. Clorurazione. Riduzione. Disidratazione. Addizione.

Quale reazione usa esteri come reagenti?. Diels‑Alder. Grignard. Claisen. Cannizzaro.

Quale prodotto deriva dalla Claisen dopo protonazione?. Alcol. β‑chetoestere neutro. Aldeide. Acido.

Quale tipo di reazione è l’aldol?. Addizione radicalica. Condensazione carbonilica. Riduzione. Ossidazione.

Quale meccanismo elimina alcol nella Claisen?. Radicalico. Sostituzione acilica. SN1. E2.

Quale prodotto deriva da due molecole identiche nell’aldol?. Alchino. Amide. Acido. Aldolo simmetrico.

Quale prodotto intermedio si forma prima della disidratazione aldolica?. Acido. Alcano. β‑idrossicarbonile. Alchene.

Quale struttura aumenta stabilità del prodotto aldol disidratato?. Coniugazione. Tensione. Ibridazione sp3. Legami singoli.

Quale gruppo funzionale reagisce nell’aldol?. Tiolo. Alogenuro. Carbonile. Ammide.

Quale reazione produce α,β‑insaturi?. Aldol con disidratazione. Riduzione. Cannizzaro. Idrogenazione.

Quale reazione è intramolecolare tra esteri?. Wurtz. Friedel‑Crafts. Aldol. Dieckmann.

Quale proprietà stabilizza l’enolato nelle condensazioni?. Risonanza. Induzione negativa. Aromaticità. Tripli legami.

Quale specie è il nucleofilo nella Claisen?. Enolato. Radicale. Carbocatione. Carbene.

Quale prodotto genera la Dieckmann?. β‑chetoestere ciclico. Amide. Aldeide. Alchino.

Quale specie attacca il carbonile nella condensazione aldolica?. Carbene. Enolato. Carbocatione. Radicale.

Quale tipo di reazione forma nuovi legami C‑C nei carbonili?. Riduzione. Ossidazione. Idrolisi. Condensazione.

Quale passo genera l’enolato nell’aldol?. Riduzione. Deprotonazione α. Protonazione. Ossidazione.

Quale caratteristica è richiesta per la Claisen?. Anello aromatico. Triplo legame. Doppio legame. Idrogeni α nell'estere.

Quale prodotto si forma dopo disidratazione dell'aldolo?. Composto α,β‑insaturo. Alcol. Etere. Alcano.

Quale passaggio avviene dopo l'addizione nell’aldol?. Protonazione dell'alcolato. Ossidazione. Riduzione. Clorurazione.

Quale passaggio segue spesso la formazione dell'aldolo?. Riduzione. Disidratazione. Ossidazione. Idrogenazione.

Quale reazione forma β‑chetoesteri?. Cannizzaro. Diels‑Alder. Claisen. Wittig.

Quale specie nucleofila è coinvolta nella Claisen?. Carbene. Carbocatione. Radicale alchilico. Enolato di estere.

Quale specie attacca l'estere nella Claisen?. Enolato. Acilio. Carbocatione. Radicale.

Quale reazione è la versione intramolecolare della Claisen?. Aldol. Friedel‑Crafts. Dieckmann. Wurtz.

Quale base è tipicamente usata nella Claisen?. Alcolato corrispondente. Acqua. Acido forte. NaCl.

Quale passaggio stabilizza il prodotto Claisen?. Riduzione. Protonazione carbonile. Ossidazione. Deprotonazione finale.

Quale meccanismo forma il legame C‑C nell’aldol?. Radicalico. SN1. Addizione nucleofila. Elettrofila.

Quale fattore favorisce la Dieckmann?. Ossidazione. Catena adatta a ciclizzazione. Assenza di esteri. Radicali liberi.

Quale struttura è tipica di un β‑chetoestere?. Nessun carbonile. Un solo carbonile. Due carbonili separati da CH. Tre carbonili.

Quale sottoprodotto si forma nella Claisen?. NH3. H2. CO2. Alcol.

Quale specie elettrofila reagisce nell’aldol?. Etere. Alcano. Alchene. Carbonile.

Quale classe di ammine è generalmente più basica?. Alchilammine. Ammidi. Arilammine. Nitrili.

Quale effetto hanno i gruppi elettron-attrattori su un’anilina?. Non influenzano. Aumentano la basicità. Aumentano la nucleofilicità. Diminuiscono la basicità.

Perché le arilammine sono meno basiche?. Sono planari. Sono più pesanti. Sono più stericamente ingombrate. Il doppietto elettronico è delocalizzato nell’anello aromatico.

Quale ammina è meno basica tra anilina e metilammina?. Metilammina. Sono uguali. Anilina. Dipende dal solvente.

Quale effetto hanno i gruppi elettron-donatori su un’anilina?. Diminuiscono la basicità. Aumentano la basicità. Non cambiano la basicità. Rendono la molecola neutra.

Quale gruppo funzionale è la base strutturale delle proteine?. Esteri. Amminoacidi. Aldeidi. Alcheni.

Quale sostituente rende l’anilina più basica?. -CN. -NO2. -Cl. -OCH3.

Quale sostituente rende l’anilina meno basica?. -NO2. -CH3. -OCH3. -NH2.

Quale equazione descrive la relazione tra pH, pKa e concentrazioni?. Henderson–Hasselbalch. Clausius. Nernst. Arrhenius.

A pH fisiologico (~7.3) le ammine esistono principalmente come: Ioni ammonio protonati. Ioni ammonio deprotonati. Radicali. Ammine neutre.

Qual è la forma predominante della metilammina a pH 7.3?. CH3N. CH3NH3+. CH3NH2. CH3NH-.

Quale reazione produce un’ammina da un nitrile?. Ossidazione. Alogenazione. Riduzione. Esterificazione.

Quale valore di pKa indica una base più forte?. Un valore più grande. Un valore più piccolo. Un valore negativo. Zero.

Qual è il nome comune di C6H5NH2?. Piperidina. Imidazolo. Anilina. Piridina.

Quale relazione esiste tra pKa e pKb?. pKa + pKb = 14. pKa = pKb. pKa × pKb = 1. pKa − pKb = 7.

Quale orbitale ibrido ha l’azoto nelle ammine alchiliche?. sp2. dsp2. sp3. sp.

Quale tipo di reazione trasforma un alogenuro alchilico in nitrile?. E1. Addizione. SN1. SN2.

Come vengono classificate le ammine?. In primarie, secondarie e terziarie in base al carbonio. In aromatiche e alifatiche. In acide e basiche. In primarie, secondarie e terziarie in base ai gruppi legati all’azoto.

Quale formula generale ha un’ammina primaria?. R2NH. R3N. R4N. RNH2.

Quale formula generale ha un’ammina secondaria?. R4N. RNH2. R2NH. R3N.

Quale formula generale ha un’ammina terziaria?. R2NH. RNH2. R3N. R4N.

Come si chiamano i composti con azoto legato a quattro gruppi?. Nitrili. Sali di ammonio quaternari. Ammine terziarie. Ammidi.

Qual è approssimativamente l’angolo C–N–C nelle ammine?. Circa 120°. Circa 109°. Circa 90°. Circa 180°.

Circa 180°. Kd. Ka. Kb. Kw.

Perché molte ammine chirali non possono essere risolte?. Non hanno stereocentri. Sono aromatiche. Subiscono inversione piramidale rapida. Sono planari.

Quale processo interconverte gli enantiomeri delle ammine?. Risonanza. Rotazione libera. Addizione nucleofila. Inversione piramidale.

Quale proprietà delle ammine causa il tipico odore di pesce?. L’alta polarità. La presenza di ammine a basso peso molecolare. L’aromaticità. La presenza di ossigeno.

Quale proprietà chimica è determinata dal doppietto solitario dell’azoto?. Inerzia chimica. Acidità forte. Aromaticità. Basicità.

Come si comportano le ammine nei confronti degli acidi?. Formano chetoni. Formano alcheni. Formano esteri. Formano sali ammonio.

Quale specie si forma quando un’ammina reagisce con un acido?. Un radicale. Uno ione ammonio. Un alchene. Un nitrile.

Quale reagente riduce nitrili ad ammine?. H2SO4. KMnO4. NaCl. LiAlH4.

Quale tipo di interazione stabilizza le ammine in soluzione acquosa?. Interazioni metalliche. Legami a idrogeno. Legami ionici. Legami π.

Quale composto eterociclico contiene un azoto aromatico?. Benzene. Pentano. Cicloesano. Piridina.

Quale composto eterociclico è completamente saturo?. Imidazolo. Indolo. Piridina. Piperidina.

Quale ammina forma legami a idrogeno?. Ammine primarie e secondarie. Solo quaternarie. Solo aromatiche. Solo terziarie.

Perché le ammine hanno punti di ebollizione più alti degli alcani?. Sono aromatiche. Sono apolari. Formano legami a idrogeno. Sono planari.

Quale ammina ha maggiore associazione intermolecolare?. Aromatica. Primaria. Quaternaria. Terziaria.

Quale prodotto si forma dalla reazione di un’epossido con un’ammina primaria?. Un estere. Un nitrile. Un alchene. Un amminoalcol.

Quale fattore principale determina la nucleofilicità delle ammine?. Il doppietto elettronico dell’azoto. La lunghezza della catena. Il numero di carboni. La massa molecolare.

Quale eterociclo contiene due azoti?. Imidazolo. Indolo. Piperidina. Piridina.

Qual è la posizione favorita nella sostituzione elettrofila della piridina?. C3. C1. C2. C4.

Quale tipo di sostituzione si ottiene bromurando un N-arilammide?. Ossidazione. Nessuna reazione. Tribromurazione. Monobromurazione.

Quale reazione consente Friedel–Crafts su un derivato di anilina?. Riduzione. Protonazione. Ossidazione. Protezione come ammide.

Quale gruppo funzionale è presente nei farmaci sulfa?. Sulfonammide. Aldeide. Alchene. Etere.

Da quale composto deriva la sintesi dei sulfa drugs?. Fenolo. Benzene. Acetanilide. Toluene.

Quale tipo di composto è la piridina?. Nitrile. Alcol. Ammina eterociclica aromatica. Ammide.

Quale eterociclo è presente nelle basi del DNA?. Pirrolo. Tiazolo. Imidazolo. Purina.

Perché la piridina è meno reattiva del benzene nelle SEAr?. Effetto elettron-attrattore dell’azoto. Maggiore basicità. Maggiore aromaticità. Minor polarità.

Quale tipo di azoto è presente nella piridina?. sp3 non basico. sp2 con doppietto fuori dal sistema aromatico. sp lineare. sp3 aromatico.

Quale eterociclo contiene un azoto non basico perché il doppietto è aromatico?. Piridina. Piperidina. Imidazolo. Pirrolo.

Quale posizione reagisce preferenzialmente nel pirrolo?. N. C2. C3. C4.

Quale tipo di reazione subisce facilmente il pirrolo?. Riduzione. Sostituzione elettrofila. Addizione nucleofila. Eliminazione E1.

Quale molecola biologica contiene un anello imidazolico?. Valina. Istidina. Glicina. Alanina.

Quale vitamina contiene un anello tiazolico?. Vitamina D. Vitamina K. Vitamina B1. Vitamina C.

Quale derivato si forma trattando un’ammina con anidride acetica?. Alcol. Aldeide. Acetamide. Alchene.

Come si può controllare la reattività dell’anilina nelle sostituzioni aromatiche?. Riducendola. Formando un estere. Ossidandola. Convertendola in ammide.

Perché è difficile ottenere monobromurazione dell’anilina?. È troppo attivante. È troppo pesante. È troppo stabile. È troppo disattivante.

Quale tipo di reazione subiscono le ammine con cloruri acilici?. Acilazione. Idrogenazione. Riduzione. Eliminazione.

Quale metodo converte un alogenuro alchilico in un’ammina primaria con un carbonio in più?. SN2 con CN− seguita da riduzione. Addizione elettrofila. Idrogenazione catalitica. Ossidazione con KMnO4.

Quale reagente riduce nitrili in ammine?. H2SO4. NaCl. LiAlH4. KBr.

Quale tipo di reazione consente di ottenere ammine da aldeidi o chetoni?. Idratazione. Ossidazione. Aminazione riduttiva. Alogenazione.

Qual è l’intermedio chiave nell’amminazione riduttiva?. Radicale. Enolo. Immina. Carbocatione.

Quale riducente è comunemente usato nell’amminazione riduttiva in laboratorio?. NaCl. HNO3. NaBH4. KMnO4.

Quale catalizzatore è spesso utilizzato nell’amminazione riduttiva industriale?. Fe con HCl. Ni con H2. Pt con O2. Cu con CO2.

Quale prodotto si ottiene se l’ammoniaca reagisce con un chetone in amminazione riduttiva?. Ammide. Ammina secondaria. Ammina terziaria. Ammina primaria.

Quale prodotto si ottiene bromurando l’anilina con Br2 in acqua?. Bromobenzene. Monobromoanilina. Dibromoanilina. 2,4,6-tribromoanilina.

Quale reazione trasforma un’ammina in un sale di ammonio quaternario?. Ossidazione. Riduzione. Idrolisi. Alchilazione.

Quale prodotto si ottiene se una ammina primaria reagisce con un chetone in amminazione riduttiva?. Ammina terziaria. Ammina primaria. Ammina secondaria. Nitrile.

Quale prodotto si ottiene dall’acilazione di una ammina primaria?. Etere. Ammide. Alcol. Alchene.

Quale sale si forma prima dell’eliminazione di Hofmann?. Sale di ammide. Sale di nitrile. Sale di estere. Sale di ammonio quaternario.

Quale effetto ha il gruppo amminico sull’anello benzenico?. Neutro. Meta direttore. Attivante e orto/para direttore. Disattivante.

Quale tipo di sostituzione avviene facilmente sulle arilammine?. Eliminazione E1. Reazione radicalica. Sostituzione elettrofila aromatica. Addizione nucleofila.

Perché l’eliminazione di Hofmann dà il prodotto meno sostituito?. Maggiore aromaticità. Maggiore polarità. Maggiore stabilità elettronica. Ingombro sterico del gruppo uscente.

Quale alchene è favorito nell’eliminazione di Hofmann?. Il più stabile aromatico. Il meno sostituito. Il più sostituito. Il più pesante.

Quale meccanismo segue l’eliminazione di Hofmann?. E1. E2. Addizione radicalica. SN1.

Quale base è usata per promuovere l’eliminazione di Hofmann?. KMnO4. HNO3. Ag2O. NaCl.

Quale prodotto si ottiene se una ammina secondaria reagisce con un chetone in amminazione riduttiva?. Ammina secondaria. Alcol. Ammina terziaria. Ammina primaria.

Perché le ammidi non subiscono ulteriore acilazione?. Sono più basiche. Sono più reattive. Sono meno nucleofile. Sono radicaliche.

Quale reagente viene usato per metilare completamente un’ammina nella eliminazione di Hofmann?. CH3I. HCl. Br2. NaCl.

Quale reazione converte ammine in alcheni?. Reazione di Wittig. Eliminazione di Hofmann. Ossidazione di Jones. Reazione di Cannizzaro.

Quale proteina è coinvolta nella contrazione muscolare?. Insulina. Cheratina. Actina. Emoglobina.

Quale fattore può causare denaturazione?. Bassa pressione. Temperatura elevata. Assenza di acqua. Riduzione del pH neutro.

Quale struttura coinvolge più catene polipeptidiche?. Struttura secondaria. Struttura terziaria. Struttura primaria. Struttura quaternaria.

Cosa succede agli amminoacidi a pH molto alto?. Acquistano protoni. Si polimerizzano. Perdono protoni. Diventano aromatici.

Quale legame unisce due amminoacidi?. Legame peptidico. Legame ionico. Legame estere. Legame etere.

Come si forma un legame peptidico?. Addizione radicalica. Condensazione tra COOH e NH2. Ossidazione tra due COOH. Riduzione tra due NH2.

Quale molecola viene eliminata durante la formazione del legame peptidico?. Acqua. H2. NH3. CO2.

Quale tipo di legame è il legame peptidico?. Estere. Aldeide. Chetone. Ammide.

Quale struttura delle proteine descrive la sequenza degli amminoacidi?. Struttura secondaria. Struttura terziaria. Struttura quaternaria. Struttura primaria.

Quale struttura comprende α-elica e foglietto β?. Struttura terziaria. Struttura primaria. Struttura secondaria. Struttura quaternaria.

Quale interazione stabilizza l’α-elica?. Legami ionici. Legami covalenti C–C. Legami a idrogeno. Legami metallici.

Quale struttura descrive la disposizione tridimensionale di una singola catena?. Struttura secondaria. Struttura terziaria. Struttura quaternaria. Struttura primaria.

Quale interazione stabilizza la struttura terziaria?. Interazioni idrofobiche. Solo legami estere. Solo legami ionici. Solo legami metallici.

Quale valore rappresenta il punto isoelettrico?. pH massimo. pH neutro universale. pH in cui la carica netta è zero. pH minimo.

Quale legame covalente può stabilizzare la struttura proteica?. Legami C=C. Ponti disolfuro. Legami estere. Legami etere.

Quale amminoacido forma ponti disolfuro?. Serina. Alanina. Cisteina. Valina.

Quale amminoacido contiene un gruppo imidazolico?. Valina. Leucina. Istidina. Alanina.

Quale amminoacido contiene un gruppo ammidico?. Glicina. Alanina. Valina. Asparagina.

Quale tipo di proteina svolge funzione catalitica?. Carboidrato. Enzima. Ormone steroideo. Lipide.

Quale proteina trasporta ossigeno nel sangue?. Emoglobina. Actina. Insulina. Albumina.

Quale ormone proteico regola il glucosio nel sangue?. Testosterone. Cortisolo. Insulina. Adrenalina.

Quale processo distrugge la struttura tridimensionale delle proteine?. Idrogenazione. Esterificazione. Denaturazione. Riduzione.

Come si chiama il legame tra due cisteine ossidate?. Esterico. Etere. Disolfuro. Peptidico.

Cosa succede agli amminoacidi a pH molto basso?. Sono completamente protonati. Sono completamente deprotonati. Si ossidano. Diventano radicali.

Perché il legame peptidico è planare?. Presenza di carica negativa. Presenza di radicali. Rotazione libera. Risonanza tra C=O e N.

Cos’è uno zwitterione?. Specie con due cariche positive. Specie con carica positiva e negativa. Specie neutra senza cariche. Specie radicalica.

Quale amminoacido contiene un gruppo fenolico?. Prolina. Leucina. Valina. Tirosina.

La denaturazione rompe quali strutture?. Secondaria e terziaria. Solo primaria. Primaria. Solo legami peptidici.

Quale tipo di amminoacidi tende a trovarsi all’interno delle proteine?. Carichi. Idrofobici. Aromatici carichi. Polari.

Quale tipo di amminoacidi tende a trovarsi sulla superficie?. Apolari. Aromatici non polari. Idrofobici. Polari.

Quale forma predomina per gli amminoacidi a pH fisiologico?. Forma completamente deprotonata. Forma completamente protonata. Zwitterione. Forma radicalica.

Quale tecnica separa proteine in base alla dimensione?. Distillazione frazionata. Cromatografia su gel. Ossidazione. Sublimazione.

Quale amminoacido è aromatico?. Fenilalanina. Glicina. Alanina. Serina.

Quale metodo separa proteine in base alla carica?. Filtrazione. Elettroforesi. Cristallizzazione. Distillazione.

Quale amminoacido non è chirale?. Alanina. Glicina. Valina. Leucina.

Qual è la struttura generale di un amminoacido?. NH2–CH2–COO–. NH–CH(R)–OH. R–CO–NH2. NH2–CH(R)–COOH.

Quale proprietà rende quasi tutti gli amminoacidi chirali?. Presenza di azoto aromatico. Carbonio α legato a quattro gruppi diversi. Presenza di due doppi legami. Presenza di due ossigeni.

Come si chiamano gli amminoacidi presenti nelle proteine?. β-amminoacidi. γ-amminoacidi. δ-amminoacidi. α-amminoacidi.

Quale gruppo rende gli amminoacidi basici?. Gruppo carbossilico. Gruppo amminico. Gruppo aldeidico. Gruppo etere.

Quale gruppo funzionale rende gli amminoacidi acidi?. Gruppo metilico. Gruppo carbossilico. Gruppo amminico. Gruppo alchilico.

Quale forma del glucosio è più stabile in soluzione?. Beta-D-glucopiranosio. Forma lineare. Alfa-D-glucopiranosio. Forma furanosica.

Come si distinguono le forme D e L dei monosaccaridi?. Numero di doppi legami. Presenza di azoto. Configurazione del carbonio chirale più lontano dal carbonile. Numero di carboni.

Come differiscono gli anomeri?. Configurazione del carbonio anomerico. Posizione del carbonile. Numero di atomi di carbonio. Presenza di azoto.

Quali sono le due forme cicliche del glucosio?. Cis e trans. Alfa e beta. E e Z. R e S.

Come si chiama il nuovo centro chirale formato nella ciclizzazione?. Carbonio anomerico. Carbonio beta. Carbonio gamma. Carbonio terminale.

Quale gruppo reagisce con il carbonile per formare l’emiacetale?. Gruppo nitrile. Gruppo alcolico. Gruppo amminico. Gruppo metilico.

Come vengono classificati i carboidrati più semplici?. Disaccaridi. Oligopeptidi. Polisaccaridi. Monosaccaridi.

Quale tipo di isomeria differenzia D-glucosio e L-glucosio?. Diastereomeria. Enantiomeria. Isomeria geometrica. Isomeria di posizione.

Quanti centri chirali possiede il glucosio nella forma aperta?. Uno. Quattro. Due. Sei.

Quale monosaccaride è un chetoso?. Ribosio. Fruttosio. Glucosio. Gliceraldeide.

Quale monosaccaride è un aldoso?. Glicerolo. Acetone. Glucosio. Fruttosio.

Quale gruppo funzionale possiede un chetoso?. Estere. Chetone. Ammide. Aldeide.

Quale gruppo funzionale possiede un aldoso?. Etere. Aldeide. Estere. Chetone.

Qual è la formula generale approssimata dei carboidrati?. C3H8. C6H6. C2H6O. (CH2O)n.

Quale reagente ossida un aldoso in acido carbossilico?. Br2 in acqua. NaBH4. LiAlH4. H2.

Come si chiama l’interconversione tra anomeri?. Isomerizzazione radicalica. Mutarotazione. Risonanza. Idrogenazione.

Quale reazione forma la struttura ciclica dei monosaccaridi?. Formazione di emiacetale. Eliminazione. Riduzione. Ossidazione.

Quale prodotto si ottiene riducendo un monosaccaride?. Acido carbossilico. Alcol zuccherino. Aldeide. Ammina.

Quale tipo di legame collega le unità di glucosio nella cellulosa?. α(1→6). β(1→6). β(1→4). α(1→4).

Quale funzione principale svolgono i carboidrati negli organismi?. Catalisi enzimatica. Formazione di lipidi. Fonte di energia. Trasporto di elettroni.

Quale classe di biomolecole include glucosio, fruttosio e ribosio?. Carboidrati. Proteine. Nucleotidi. Lipidi.

Quale zucchero è presente nel DNA?. Glucosio. Desossiribosio. Galattosio. Ribosio.

Quale zucchero è presente nell’RNA?. Ribosio. Desossiribosio. Glucosio. Fruttosio.

Quale molecola costituisce l’unità della chitina?. Glucosio. N-acetilglucosamina. Fruttosio. Ribosio.

Quale derivato dei carboidrati contiene azoto?. Amido. Glicogeno. Cellulosa. Chitina.

Quale composto deriva dalla riduzione del glucosio?. Sorbitolo. Acetone. Glicerolo. Etanolo.

Quale polisaccaride è altamente ramificato?. Cellulosa. Glicogeno. Chitina. Amilosio.

Quale tipo di legame domina nell’amido?. α(1→2). β(1→2). α(1→4). β(1→4).

Quale differenza principale distingue cellulosa e amido?. Configurazione del legame glicosidico. Presenza di azoto. Massa molecolare. Numero di atomi.

Quale polisaccaride forma la struttura delle pareti cellulari vegetali?. Destrano. Glicogeno. Amido. Cellulosa.

Quale disaccaride contiene glucosio e fruttosio?. Saccarosio. Cellulosio. Maltosio. Lattosio.

Quale polisaccaride è la principale riserva energetica negli animali?. Chitina. Glicogeno. Amido. Cellulosa.

Quale molecola si libera durante la formazione di un legame glicosidico?. CO2. Acqua. H2. NH3.

Quale disaccaride è formato da due molecole di glucosio?. Cellobiosio. Maltosio. Lattosio. Saccarosio.

Quale tipo di legame unisce due monosaccaridi?. Legame ammidico. Legame estere. Legame glicosidico. Legame peptidico.

Quale disaccaride contiene glucosio e galattosio?. Saccarosio. Amido. Maltosio. Lattosio.

Quale disaccaride è uno zucchero riducente?. Saccarosio. Maltosio. Nessuno. Trehalosio.

Perché il saccarosio non è uno zucchero riducente?. È aromatico. Entrambi i carboni anomerici sono coinvolti nel legame. Non contiene gruppi aldeidici. Il legame glicosidico è beta 1-3.

Quale polisaccaride è la principale riserva energetica nelle piante?. Cellulosa. Glicogeno. Amido. Chitina.

Perché gli esseri umani non digeriscono la cellulosa?. È troppo piccola. È troppo solubile. Non possiedono enzimi per legami β(1→4). È troppo acida.

Come si chiama il processo di sintesi delle proteine dall’RNA?. Replicazione. Idrolisi. Trascrizione. Traduzione.

Come si chiama il processo di sintesi dell’RNA dal DNA?. Traduzione. Trascrizione. Riduzione. Replicazione.

Quale legame unisce i nucleotidi nel DNA?. Legame fosfodiestere. Legame glicosidico semplice. Legame ionico. Legame peptidico.

Qual è la struttura generale di un triacilglicerolo?. Diacido carbossilico con due alcoli. Triolo con tre gruppi amminici. Triestere del glicerolo con tre acidi grassi. Amide di glicerolo.

Qual è lo zucchero presente nel DNA?. Galattosio. Mannosio. 2‑desossiribosio. Ribosio.

Quali basi azotate sono purine?. Citosina e uracile. Uracile e timina. Timina e citosina. Adenina e guanina.

Quali basi azotate sono pirimidine nel DNA?. Citosina e timina. Adenina e guanina. Guanina e uracile. Adenina e citosina.

Quale base sostituisce la timina nell’RNA?. Guanina. Citosina. Adenina. Uracile.

Cos’è un nucleotide?. Acido grasso + base. Base + proteina. Zucchero + ammina. Nucleoside + gruppo fosfato.

Cos’è un nucleoside?. Base azotata + zucchero. Base + fosfato. Zucchero + lipide. Base + glicerolo.

In quale direzione si scrive una sequenza di DNA?. Dal centro verso l’esterno. Da 5′ a 3′. Non ha direzione. Da 3′ a 5′.

Quale ormone è un estrogeno?. Cortisolo. Estradiolo. Aldosterone. Testosterone.

Quale coppia di basi è complementare?. C‑A. A‑T. G‑T. A‑C.

Quanti legami a idrogeno formano G e C?. Quattro. Due. Tre. Uno.

Quanti legami a idrogeno formano A e T?. Uno. Quattro. Tre. Due.

Qual è la forma strutturale del DNA secondo Watson e Crick?. Tripla elica. Foglio β. Doppia elica. Catena lineare.

Qual è il ruolo principale del DNA?. Degradare lipidi. Produrre energia. Conservare informazione genetica. Trasportare ossigeno.

Qual è il ruolo dell’RNA?. Trasmettere l’informazione genetica per la sintesi proteica. Sintetizzare glucosio. Trasportare elettroni. Immagazzinare lipidi.

Come si chiama il processo di copia del DNA?. Traduzione. Isomerizzazione. Replicazione. Trascrizione inversa.

Quale ormone prepara l’utero alla gravidanza?. Progesterone. Cortisolo. Estrone. Testosterone.

Qual è lo zucchero presente nell’RNA?. Fruttosio. Desossiribosio. Ribosio. Glucosio.

Quale ormone è un androgeno?. Progesterone. Testosterone. Estradiolo. Cortisolo.

Qual è la struttura base dei fosfolipidi?. Acido grasso + zucchero. Tre acidi grassi + ammoniaca. Glicerolo + due acidi grassi + fosfato. Glicerolo + tre fosfati.

Perché gli oli vegetali sono generalmente liquidi a temperatura ambiente?. Non contengono glicerolo. Contengono solo acidi grassi saturi. Contengono più acidi grassi insaturi. Sono composti da esteri aromatici.

Quale acido grasso è monoinsaturo?. Acido oleico. Acido arachidico. Acido palmitico. Acido stearico.

Cosa indica la denominazione omega‑3?. Tre doppi legami consecutivi. Tre gruppi carbossilici. Il primo doppio legame è al terzo carbonio dal carbossile. Il primo doppio legame è al terzo carbonio dall’estremità metilica.

Qual è il prodotto della saponificazione dei trigliceridi?. Acidi grassi liberi e acqua. Glicerolo e sali di acidi grassi. Esteri e ammoniaca. Glicerolo e alcoli.

Perché i saponi funzionano come detergenti?. Sono completamente idrofili. Sono acidi forti. Sono completamente idrofobici. Sono molecole anfipatiche.

Qual è la funzione principale del colesterolo nelle cellule?. Componente delle membrane. Pigmento. Riserva di glucosio. Fonte di azoto.

Qual è lo svantaggio dei saponi in acqua dura?. Formano sali insolubili con Ca2+ e Mg2+. Diventano acidi. Si ossidano. Si decompongono rapidamente.

Cos’è una micella?. Polimero di glicerolo. Cluster di proteine. Aggregato di molecole anfipatiche con code idrofobiche interne. Cristallo ionico di acidi grassi.

Quale molecola forma il doppio strato delle membrane cellulari?. Esteri semplici. Fosfolipidi. Terpeni. Trigliceridi.

Qual è la funzione principale dei triacilgliceroli negli animali?. Trasporto di ossigeno. Riserva energetica. Catalisi enzimatica. Sintesi di DNA.

Quale acido grasso è essenziale nella dieta umana?. Acido miristico. Acido stearico. Acido linoleico. Acido palmitico.

Cosa produce l’idrogenazione degli oli vegetali?. Alcoli. Grassi più saturi e solidi. Aldeidi. Polimeri.

Qual è la conseguenza indesiderata dell’idrogenazione parziale?. Eliminazione dei doppi legami. Formazione di ammine. Formazione di acidi grassi trans. Riduzione del numero di carboni.

Quale classe di lipidi include prostaglandine, trombossani e leucotrieni?. Eicosanoidi. Terpeni. Steroli. Gliceridi.

Da quale acido derivano gli eicosanoidi?. Acido arachidonico. Acido palmitico. Acido citrico. Acido lattico.

Qual è la caratteristica strutturale degli steroidi?. Sistema tetraciclico di quattro anelli. Tre anelli aromatici. Catena lineare. Due anelli con ossigeno.

Quale molecola è un esempio di steroide?. Colesterolo. Acido acetico. Glucosio. Glicerolo.

Quali tra le seguenti affermazioni non può essere attribuita al carbonio?. ha 4 elettroni di valenza. forma quattro legami covalenti forti. ha un lone pair da condividere con altri atomi. appartiene al secondo periodo e al quarto gruppo.

Quanti atomi di carbonio, ossigeno e idrogeno ha la seguente molecola?. C=9; O=1; H=12. C=10; O=1; H=12. C=9; O=1; H=8. C=9; O=1; H=10.

Il Numero di legami covalenti dipende da quanti elettroni di valenza addizionali sono necessari per raggiungere la configurazione del gas nobile. Indicare relativamente al carbonio e all’ossigeno le affermazioni esatte. C (2s22p2) ha bisogno di altri 4e- per raggiungere (2s22p6); O (2s22p2) ha bisogno di altri 4e- per raggiungere (2s22p4). C (2s22p4) ha bisogno di altri 2e- per raggiungere (2s22p6); O (2s22p2) ha bisogno di altri 4e- per raggiungere (2s22p6). C (2s22p2) ha bisogno di altri 2e- per raggiungere (2s22p4); O (2s22p4) ha bisogno di altri 2e- per raggiungere (2s22p6). C (2s22p2) ha bisogno di altri 4e- per raggiungere (2s22p6); O (2s22p4) ha bisogno di altri 2e- per raggiungere (2s22p6).

Quale tra le definizioni di composti organici è quella recentemente accettata?. sono composti biologici. sono composti con formule complesse. sono composti che contengono carbonio. sono composti provenienti da esseri viventi.

Quali elementi chimici non fanno parte dei composti organici?. He, Ne, Ar, Kr. O, S. F, Cl, Br, I. N, P.

Cosa hanno in comune il metantiolo, il solfuro di metile ed il fosfato di metile?. sono tutti ioni. il carbonio è l'atomo centrale. hanno tutti orbitali ibridi sp3 sull'elemento centrale. legano tutti ossigeno.

Quali tra le seguenti molecole non ha orbitali ibridi sp3?. metanolo. etano. etilene. metano.

Quali tra le seguenti molecole ha il legame più corto?. metano. etano. acetilene. etilene.

Qual è la definizione errata rispetto ai gruppi funzionali?. i gruppi funzionali contenuti in una molecola ne determinano il comportamento chimico. le somiglianze strutturali dei gruppi funzionali implicano somiglianze chimiche. un determinato gruppo funzionale si comporta quasi allo stesso modo in ogni molecola di cui fa parte. i gruppi funzionali si comportano in maniera differente a seconda della molecola in cui sono contenuti.

Trasformare la seguente struttura in formula molecolare ed indicare quanti idrogeni sono legati a ciascun carbonio: C6H5N; 1 idrogeno legato a ciascun carbonio. C5H5N; 2 idrogeni legato a ciascun carbonio. C5H5N; 1 idrogeno legato a ciascun carbonio. C4H5N; 1 idrogeno legato a ciascun carbonio.

Quali sono i gruppi funzionali dell'acido acetil-salicilico, comunemente detto aspirina?. Fenolo, acido carbossilico, estere. Anello aromatico, alcol, carbonile, estere, metile. Anello aromatico, acido carbossilico, estere. Anello aromatico, acido carbossilico, anidride.

Quali sono i gruppi funzionali dell' N-(4-idrossifenil)etanamide, comunemente detto paracetamolo?. Fenolo, ammina, chetone. Fenolo, ammide. Fenolo, ammina, estere. Ossidrile, anello aromatico, ammide.

Quali tra le seguenti definizioni di isomeri strutturali è corretta?. sono composti con stessa formula molecolare ma diversa struttura. diminuiscono in numerosità all'aumentare del numero di carboni. sono composti con stessa struttura ma diversa formula molecolare. sono strutture composte da gruppi funzionali diversi tra di loro.

Quale tra le seguenti definizioni di isomeri strutturali è corretta?. sono strutture simmetriche. sono composti con diversa formula molecolare. sono composti con stessa formula molecolare ma diverse strutture. sono strutture composte da gruppi funzionali diversi tra di loro.

Quale delle seguenti affermazioni riguardo il But-2-ene è errata?. esiste come due isomeri. non si può verificare la rotazione intorno al doppio legame C=C. il trans- ed il cis- But-2-ene non possono interconvertire. i suoi due isomeri sono composti chimici identici.

Quanti idrogeni ha un alcano con 8 atomi di carbonio?. 12. 18. 16. 20.

Gli idrogeni del gruppo -CH, sono idrogeni?. quaternari. primari. terziari. secondari.

l carbonio presente in R2CH2 è un carbonio?. secondario. terziario. primario. quaternario.

Quali tra i seguenti nomi non individua gli alcani?. idrocarburi saturi. paraffine. olefine. composti alifatici.

Perché gli alcani sono definiti idrocarburi saturi?. perché contengono il numero massimo possibile di atomi di idrogeno per carbonio e solo legami semplici C-C e C-H. perché contengono il numero minimo possibile di atomi di idrogeno per carbonio e solo legami doppi C-C. perché contengono il numero massimo possibile di atomi di idrogeno per carbonio e solo legami doppi C-C e C-H. perché contengono il numero massimo possibile di atomi di idrogeno per carbonio e solo legami C-H.

Quale è la formula generale degli alcani?. CnH2n+1. C2nH2n+2. CnH2n. CnH2n+2.

Quali tra le seguenti affermazioni non può essere attribuita agli alcani?. possono avere anche gruppi funzionali differenti. i legami semplici derivano da sovrapposizioni sigma degli orbitali ibridi sp3. sono composti con legami semplici costituiti solo da C e H. sono composti che possono essere lineari o ramificati.

Indicare il nome del gruppo alchilico che si ottiene togliendo un idrogeno all'esano: esale. esalile. esile. esilile.

Qual è il nome del composto indicato con formula condensata: CH3(CH2)3CH3?. pentano. nonano. esano. ottano.

Gli alcani a catena ramificata: sono alcani detti normali. sono alcani in cui un carbonio è legato in maniera strutturalmente diversa formando una ramificazione. sono alcani abbastanza rari. non sono isomeri strutturali.

Quale tra le seguenti definizioni di isomeri strutturali non è corretta?. sono strutture composte da gruppi funzionali diversi tra di loro. aumentano in numerosità all'aumentare del numero di carboni. sono composti con stessa formula molecolare ma diverse strutture. a parola isomero deriva dal greco "isos+meros=fatto delle stesse parti".

Tra le seguenti conformazioni del butano quale ha l’energia maggiore?. eclissata CH3-H. anti. gauche. eclissata CH3-CH3.

Indicare quale è la barriera energetica del propano e a cosa è dovuta: 12 kJ/mol interazione H-CH3. 12 kJ/mol interazione H-H. 14 kJ/mol interazione H-CH3. 14 kJ/mol interazione H-H.

La conformazione sfalsata dell’etano: ha energia pari a 12 kJ/mol. ha i sei legami C-H molto vicini l’uno all’altro. ha energia minore delle altre. la sua energia è dovuta ad una tensione torsionale.

Quali tra le seguenti affermazioni non è relativa alle proiezioni di Newman?. Mostrano il legame C-C in direzione perfettamente frontale, rappresentano i due C con un cerchio. i legami che interessano il C posteriore sono indicati con segmenti che partono dalla circonferenza. i legami che interessano il C anteriore sono indicati con segmenti che partono dal centro del cerchio. i legami sono rappresentati obliquamente ed evidenziano relazioni spaziali tracciando tutti i legami C-H.

Quale è la branca della chimica che studia la struttura tridimensionale delle molecole?. stereochimica. la chimica conformazionale. la chimica biologica. la chimica analitica.

Per quanto riguarda la reattività degli alcani, quale affermazione è sbagliata?. reagiscono con l’ossigeno in processi di combustione. possono reagire con il cloro gassoso se sottoposti a radiazione. possono reagire in quasi tutte le reazioni biologiche. sono pressoché inerti.

Quali sono le due rappresentazioni usate per descrivere una conformazione?. le rappresentazioni a cavalletto; le proiezioni di Newman. le rappresentazioni di Lewis; le proiezioni ortogonali. le proiezioni a cavalletto;le figure di Newton. le strutture condensate; le proiezioni di Newman.

Qual è in generale la conformazione più stabile degli alcani?. eclissata, con i sostituenti più voluminosi disposti anti. sfalzata con i sostituenti più voluminosi disposti anti. eclissata, con i sostituenti più voluminosi disposti gauche. sfalzata, con i sostituenti più voluminosi disposti gauche.

Indicare tra le seguenti formule quella del cloroformio o triclorometano. CH2Cl2. CH3Cl. CHCl3. CCl4.

Perché all'aumentare del peso molecolare aumentano il punto di ebollizione ed il punto di fusione degli alcani?. perché possono aumentare gli ioni generati dagli alcani. perché aumentano le forze dovute ai legami idrogeno. perché aumentano le forze deboli di dispersione. perché aumentano i legami covalenti.

Individuare tra i seguenti valori di barriera energetica, quello relativo all'interazione H-CH3 nel propano: 14 kJ/mol. 12 kJ/mol. 14 J/mol. 12 J/mol.

Qual è la conformazione più importante del cicloesano?. a barca. a sedia. a barca distorta. piana.

Perché i cicloesani sono importanti?. perché i cicloesani sostituiti sono ampiamente diffusi in natura. perché hanno una forma interessante. perché sono ciclici. perché come gli alcani sono molto reattivi.

Il ciclopentano ha conformazione/i. una planare ed una distorta entrambe con tensione torsionale basse. una planare molto stabile ed una distorta poco stabile. una planare con tensione angolare alta ed una distorta con tensione torsionale alta. una planare poco stabile ed una distorta maggiormente stabile.

Quali tra le seguenti affermazioni attinenti al ciclobutano è scorretta?. ha una tensione angolare minore del ciclopropano. non è planare. ha una tensione torsionale maggiore del ciclopropano dovuta ad un maggior numero di legami C-H. è un anello a 4 atomi di carbonio.

Il ciclopropano: tra i cicloalcani è quello sottoposto a tensione maggiore. è un anello a 5 atomi di carbonio. non presenta legami C-H eclissati. ha una tensione angolare dovuta ad un angolo di 120° tra i legami.

Quanti atomi di carbonio formano il ciclopropano?. 4. 3. 5. 2.

Nella conformazione a sedia del cicloesano i legami assiali quanti sono e come sono disposti?. 12 legami perpendicolari all'anello e paralleli all'asse dell'anello. 6 posizioni giacciono intorno all'equatore dell'anello. 6 posizioni giacciono sullo stesso pseudopiano dell'anello. 6 legami perpendicolari all'anello e paralleli all'asse dell'anello.

Quanti atomi ha il ciclobutano?. 6. 5. 3. 4.

La tensione sterica 1,3 diassiale nel metilcicloesano…. è identica alla tensione sterica presente nella conformazione anti del butano. è presente anche nella conformazione 1,3 diequatoriale. è identica alla tensione sterica presente nella conformazione Gauche del butano. non dipende dalla natura e dalle dimensioni del sostituente.

Quale delle seguenti affermazioni è errata? Un cicloesano monosostituito…. ha le conformazioni a sedia che si interconvertono facilmente. è una struttura rigida. va incontro a commutazione dell’anello. ha gli anelli mobili da un punto di vista conformazionale.

L’isomeria cis-trans non avviene se: i 2 sostituenti sono legati allo stesso atomo di C del C=C. i due sostituenti sono diversi. i due sostituenti sono alogeni. i 2 sostituenti sono legati al 2 C del C=C.

Quale delle seguenti affermazioni riguardo il But-2-ene è errata?. i suoi due isomeri sono composti chimici differenti. il trans ed il cis But-2-ene possono interconvertire. non si può verificare rotazione intorno al doppio legame C=C. esiste come 2 isomeri.

Un alchene non: è un idrocarburo insaturo. ha un doppio legame. è un' olefina. ha un triplo legame.

Il seguente composto è. un composto con sostituenti cis. un alchino. un composto insaturo. un composto saturo.

Un elettrofilo non: Può essere sia neutro o carico positivamente. Ha un atomo di elettron-povero polarizzato positivamente. Può formare un legame accettando un lone pair da un nucleofilo. Può formare un legame donando un lone pair ad un nucleofilo.

"Un radicale reattivo si aggiunge ad un doppio legame, prendendo un elettrone dal doppio legame e lasciandone uno a formare un nuovo radicale". A quale reazione si riferisce questa affermazione?. reazione radicalica. reazione di sintesi di un radicale. reazione di formazione di un doppio legame. reazione di addizione radicalica ad un doppio legame.

Il doppio legame C=C. è neutro e l'atomo accetta il lone pair. a causa del legame p, ha elettroni meno accessibili ai reagenti che si avvicinano. è nucleofilo e reagisce con gli elettrofili. ha minore densità elettronica di un legame semplice.

Quale delle seguenti affermazione relativa alle convenzioni sulle frecce nelle reazioni organiche è sbagliata?. La freccia a metà punta, o ad "amo", si usa nelle reazioni radicaliche. La freccia a metà punta, o ad "amo", indica il movimento di due e-. La freccia a metà punta, o ad "amo", indica il movimento di un solo e-. La freccia curva a punta intera indica il movimento di due e-.

Un nucleofilo: può formare un legame donando un lone pair ad un atomo povero di elettroni, si comporta come base di Lewis. ha un atomo povero di elettroni polarizzato negativamente. può essere neutro o carico positivamente. ha un atomo ricco di elettroni polarizzato positivamente e si comporta come acido di Lewis.

Ci sono due modi in cui si possono rompere i legami covalenti, formati da due elettroni: Scissione simmetrica e asimmetrica. ossidazione e riduzione. eliminazione e addizione. Gli elettroni si muovono da una fonte nucleofila (Nu: or Nu-) direttamente all’ossigeno.

Relativamente alla polarità dei gruppi funzionali cosa non è corretto?. più grandi sono gli atomi più sono polarizzabili. il carbonio è elettron-povero. La maggior parte dei composti organici è elettricamente neutra, non ha carica netta. il carbonio è carico positivamente quando è legato ai metalli.

Osservando la figura, cosa è corretto affermare?. gli elettroni si muovono da una fonte nucleofila (Nu: or Nu-) direttamente all'ossigeno. gli elettroni si muovono da una fonte nucleofila (Nu: or Nu-) a un serbatoio elettrofilo (E or E+). gli elettroni si muovono da una fonte nucleofila (Nu: or Nu-) al doppio legame. un elettrone si muove da una fonte nucleofila (Nu: or Nu-) al carbonio.

Nelle reazioni di addizione di HX (dove X è l'alogeno) o di acqua il doppio legame: si comporta come elettrofilo (base del Lewis). dona un lone pair ad un elettrofilo (base di Lewis). dona un lone pair ad un nucleofilo (acido di Lewis). si comporta come nucleofilo (base del Lewis).

La regola di Markovnikov afferma che in una reazione HX al C=C: X si lega al C con il minor numero di sostituenti. X si lega al C con il maggior numero di sostituenti. H e X si legano al C con il maggior numero di sostituenti. H si lega al C con il maggior numero di sostituenti.

Quale delle seguenti affermazioni sulla regola di Markovnikov è scorretta?. quando entrambi gli atomi di C=C hanno lo stesso grado di sostituzione, si ha come risultato una miscela di prodotti. funziona perché la stabilità dei carbocationi diminuisce all’aumentare della sostituzione. si forma come intermedio di reazione il carbocatione più altamente sostituito. effetti induttivi e iperconiugazione contribuiscono alla stabilità dei carbocationi.

Durante una Riduzione in CHIMICA ORGANICA: un alchene viene fatto reagire con H2 gassoso senza bisogno di catalizzatore metallico. si verifica l'addizione di ossigeno. si forma un legame C-O, C-N, o C-X. Aumenta la densità di elettroni sul carbonio.

Come si preparano gli alcheni?. alogenazione di un alcano. trattamento di un acido forte con un alcol. reazione di addizione di acqua dagli alcoli. reazione di eliminazione di acqua dagli alcoli.

Gli alchini…. non si comportano in maniera simile agli alcheni. sono sempre soggetti a reazione completa. terminali sono più acidi degli alcheni. sono più reattivi degli alcheni.

Quali delle seguenti affermazioni riguardante i dieni coniugati è sbagliata?. sono doppi legami alternati a legami singoli. hanno un legame σ dovuto alla sovrapposizione degli orbitali sp2. sono più stabili e si comportano in maniera rispetto ai dieni non coniugati. reagiscono velocemente a reazioni di addizione elettrofila producendo un solo prodotto.

Quale delle seguenti reazioni che coinvolgono gli alcheni è una reazione di ossidazione?. idrogenazione catalitica. addizione radicalica. alogenazione. epossidazione.

Un 1,2-diolo è. il prodotto di ossidrilazione di un alchene. il prodotto di epossidazione di un alchene. il prodotto di addizione di acqua ad un alcano. un alcol primario.

Una molecola è aromatica solo se ha un sistema piano e monociclico di coniugazione e se contiene un totale di … elettroni p. 4n. 4n+4. 4n+2. 2n+2.

Quali tra le seguenti affermazioni riguardanti il benzene non è corretta?. Il benzene è un ibrido di risonanza. Il benzene è ciclico e coniugato. Il benzene è planare e ha la forma di un esagono regolare. il benzene è instabile e reattivo.

Il naftalene come è definito e quante forme di risonanza ha?. idrocarburo policiclico aromatico; 2 forme di risonanza. idrocarburo policiclico aromatico; 3 forme di risonanza. composto eterociclico; 2 forme di risonanza. composto eterociclico; 3 forme di risonanza.

Quale è il nome comune per l'amminobenzene?. fenolo. toluene. stirene. anilina.

Quante posizioni ci sono in meta, in un anello benzenico monosostituito?. tre. una. sei. due.

L'anilina, il fenolo, l'anisolo e il toluene sono tra i derivati del benzene più comuni. Quale è una ammina aromatica?. toluene. anisolo. anilina. fenolo.

Nelle sostituzioni elettrofile aromatiche alcuni sostituenti Attivano l'anello del benzene, altri lo disattivano. Individua la spiegazione corretta. i sostituenti elettron-donatori sono disattivanti perchè sottraggono elettroni all'anello aromatico, e diminuiscono l'energia di attivazione per la formazione del carbocatione intermedio che si forma durante la reazione. i sostituenti elettron-attrattori sono disattivanti perchè donano elettroni all'anello aromatico, destabilizzando il carbocatione intermedio che si forma durante la reazione. i sostituenti elettron-donatori sono disattivanti perchè sottraggono elettroni all'anello aromatico, destabilizzando il carbocatione intermedio che si forma durante la reazione. i sostituenti elettron-attrattori sono disattivanti perchè sottraggono elettroni all'anello aromatico, destabilizzando il carbocatione intermedio che si forma durante la reazione.

La sostituzione elettrofila aromatica non è: la reazione caratteristica di tutti gli anelli aromatici. un' addizione al doppio legame dell'anello aromatico. la reazione più comune di composti aromatici. Un processo in cui un elettrofilo (E+) reagisce con un anello aromatico e sostituisce uno degli idrogeni.

Quali tra i seguenti gruppi sono introdotti in un anello aromatico tramite la sostituzione elettrofila? a. Alogeni (-Cl, -Br, -I) b. Un nitrogruppo (-NO2) c. Un gruppo solfonico (-SO3H) d. Un gruppo ossidrile (-OH) e. Un gruppo alchilico (-R) f. Un gruppo acilico (-COR). tutti tranne il gruppo a. tutti tranne il gruppo c. tutti. tutti tranne il gruppo f.

La alchilazione di Friedel-Craft permette di ottenere gli alchilbenzeni a partire dal benzene e un alogenuro alchilico, in presenza di un catalizzatore acido. Che tipo di reazione è?. sostituzione elettrofila aromatica. alchilazione. sostituzione nucleofila aromatica. eliminazione.

La caratteristica dei gruppi disattivanti è che: rendono l'anello più elettron-ricco. diminuiscono l'energia del carbocatione intermedio. sono meta orientanti ma anche debolmente orto e para orientanti. stabilizzano il carbocatione intermedio.

Tra le seguenti reazioni quale non è una sostituzione elettrofila aromatica?. formazione di metilbenzene o toluene. formazione di naftalene. formazione di nitrobenzene. formazione di bromobenzene.

Quale è una differenza fra le reazioni di sostituzione elettrofila aromatica e le reazioni di addizione elettrofila all’alchene?. gli anelli aromatici sono meno reattivi verso gli elettrofili rispetto agli alcheni è necessario usare un catalizzatore. gli anelli aromatici sono meno reattivi verso gli elettrofili rispetto agli alcheni è necessario usare CH2Cl2. gli anelli aromatici sono più reattivi verso gli elettrofili rispetto agli alcheni. gli anelli aromatici sono meno reattivi verso gli elettrofili rispetto agli alcheni è necessario alzare la temperatura.

Quale affermazione riguardo il carbocatione intermedio che si forma durante una reazione di sostituzione elettrofila è errata?. Il carbocatione intermedio allilico nella sostituzione elettrofila aromatica è meno stabile del benzene di partenza. Il carbocatione intermedio allilico nella sostituzione elettrofila aromatica è più stabile di un carbocatione alchilico. il carbocatione intermedio non riesce a stabilizzarsi per risonanza. il carbocatione intermedio perde H+ dall’atomo di carbonio che lega il sostituente.

Tra le alogenazioni aromatiche, quale assume un valore importante nella fisiologia umana?. clorurazione della Tirosina nella sintesi della Tiroxina. iodurazione della Tirosina nella sintesi della Tiroxina. fluorurazione della Tirosina nella sintesi della Tiroxina. bromurazione della Tirosina nella sintesi della Tiroxina.

Nella nitrazione aromatica: l’elettrofilo è lo ione nitronio, NO2+ che si forma da HNO3 per deprotonazione. lo ione nitronio reagisce con il benzene per formare un carbocatione intermedio e acquisire un H+. Gli anelli aromatici possono essere nitrati con una miscela di acido nitrico concentrato e cloridrico. Il prodotto di reazione è un prodotto di sostituzione neutro: il nitrobenzene.

Per produrre un fenolo a quale reazione deve essere sottoposto un anello benzenico?. riduzione con base forte. ossidazione. ossidrilazione. idratazione.

La reazione di Friedel Craft è una reazione che permette la alchilazione di un composto aromatico ed è molto utile in laboratorio ma presenta diverse limitazioni. Quali dei seguenti reagenti possono essere impiegati efficacemente?. alogenuri aromatici. anilina. alogenuri alchilici. alogenuri vinilici.

Ordinare i seguenti gruppi in ordine decrescente: dal quelli più attivanti, che rendono l’anello di benzene più reattivo al più disattivante: a. -C---N b. -OH c.-NO2 d. -Br e. -CH3 f. -C(O)H. c> b> a>f>d. b>e> d> f>a>c. b> a>f> d>e> c. c> a> f> d>e> b.

Qual’ è la differenza tra enantiomeri e diastereomeri?. gli enantiomeri, al contrario dei diastereomeri, sono simili, non sono identici e non sono immagini speculari. gli enantiomeri hanno configurazioni opposte in alcuni stereocentri, i diastereomeri in tutti. gli enantiomeri hanno configurazioni opposte in tutti gli stereocentri, i diastereomeri solo in alcuni. i diastereomeri sono stereoisomeri, gli enantiomeri no.

Molecole con n centri chirali possono avere fino a ... stereoisomeri. 2. 2n. 2n+2. n.

Uno stereocentro non è: causa di chiralità della molecola. un carbonio che porta 4 diversi sostituenti. centro chirale. il centro della molecola.

Cosa sono gli enantiomeri?. molecole che hanno almeno tre sostituenti sul carbonio. un tipo di stereoisomeri in cui le molecole sono sovrapponibili alle loro immagini speculari. molecole che hanno almeno un sostituente sul carbonio. un tipo di stereoisomeri in cui le molecole non sono sovrapponibili alle immagini speculari.

“Molecole che non sono identiche alle loro immagini speculari e che esistono in due forme enantiomeriche” si dicono: stereoisomeri. chirali. achirali. speculari.

Il metilcicloesano è una molecola?. achirale perché ha un piano di simmetria. chirale perché ha un piano di simmetria. achirale perché ha 5 carboni identici. chirale perché c’è un carbonio dell’anello che porta un sostituente.

Cosa sono le molecole destrogire?. molecole otticamente attive che ruotano la luce ultravioletta verso destra. molecole otticamente attive che ruotano la luce polarizzata verso sinistra. molecole otticamente attive che ruotano la luce polarizzata verso destra. molecole otticamente attive che ruotano la luce polarizzata in senso antiorario.

L’acido tartarico è riportato come esempio in stereochimica perché ha: tre stereoisomeri che formano una miscela racemica. un piano di simmetria che passa per i due carboni. due coppie di enantiomeri. due enantiomeri ed una forma meso.

Gli isomeri si dividono in: stereoisomeri detti enantiomeri e diastereomeri cis-trans. Isomeri costituzionali e stereoisomeri. isomeri costituzionali e diastereomeri configurazionali. enantiomeri e diastereomeri.

Un legame a cuneo pieno cosa rappresenta?. che, rispetto al piano dove viene disegnata la molecola, il sostituente è rivolto verso l'interno. che il sostituente ha priorità maggiore. che, rispetto al piano dove viene disegnata la molecola, il sostituente è rivolto verso l'osservatore. che il sostituente è disposto con priorità destrogira.

Gli alogenuri alchilici reagiscono con Mg metallico in etere o THF per dare: MgX, detti reattivi di Grignard. RMg, detti Reattivi di Grignard. RMgX, detti Reattivi di Grignard. i composti organometallici.

Cosa succede nella sostituzione nucleofila?. un nucleofilo viene sostituito dall'alogenuro di un cicloalcano. un elettrofilo reagisce con l'alogeno di un alogenuro alchilico. quando negli alogenuri alchilici si rompe un legame, un atomo di carbonio acquista una sola coppia di elettroni. un nucleofilo sostituisce l'alogeno dell'alogenuro alchilico.

Cosa avviene in tutte le reazioni SN2?. dal reagente al prodotto si ha ritenzione di configurazione. si ottiene un prodotto non stereospecifico con stato di transizione bimolecolare. si passa per uno stato di transizione bimolecolare con una specie carica negativamente ed una carica positivamente. inversione di configurazione dal reagente al prodotto.

A che cosa è corrispondente l’attitudine di una base ad essere un buon gruppo uscente?. alla forza della sua base coniugata. alle dimensioni del gruppo uscente. alla elettronegatività del gruppo uscente nel suo complesso. alla forza del suo acido coniugato.

Nella preparazione della sostituzione nucleofila dove si attacca il reagente?. dal lato del carbonio più incline a produrre uno stato di transizione con un Carbonio a 5 legami. dal lato opposto al gruppo uscente. dallo stesso lato del gruppo uscente. sul gruppo uscente.

Cosa sono i solventi protici?. solventi organici non polari in cui un idrogeno può legarsi a qualche atomo elettronegativo. solventi polari in cui un idrogeno può legarsi a qualche atomo elettronpositivo. solventi polari in cui un idrogeno può legarsi a qualche atomo elettronegativo. solventi organici non polari in cui un idrogeno può legarsi a qualche atomo elettronpositivo.

Perché l'allungamento della catena carboniosa di uno o due atomi di carbonio aumenta la reattività SN2?. Perché il prodotto intermedio si stabilizza più facilmente. Perché il gruppo uscente si allontana più facilmente. Perché in una catena più lunga l'ingombro sterico favorisce l'attacco da retro. È vero il contrario: l'allungamento della catena carboniosa riduce la reattività SN2.

Che cosa ci indica il fatto che la velocità di reazione di un'ammina su un alogenuro alchilico sia maggiore di quella dell'acqua sullo stesso alogenuro alchilico?. da questi dati non possiamo trarre conclusioni precise. che la nucleofilicilità è correlata direttamente con l'elettronegatività. che la nucleofilicilità è correlata con la basicità. che la nucleofilicilità è correlata con le dimensioni.

Quali sono le due principali reazioni degli alogenuri alchilici?. ossidazione e ossidrilazione. eliminazione ed addizione. idratazione e clorurazione. sostituzioni nucleofile ed eliminazioni.

Quale è non è un metodo di preparazione degli alogenuri alchilici?. reazione di un alcol terziario con HX. Reazioni di addizione di HX e di X2 agli alcheni nelle reazioni di addizione elettrofila. reazioni di ossidrilazione degli alcheni. alcol primari e secondari con HX ma è una reazione lenta che richiede temperature elevate.

In quale/i reazioni il nucleofilo non gioca un ruolo fondamentale?. nelle reazioni in cui il nucleofilo è neutralizzato dal solvente. nella SN2. nelle SN1 e SN2. nella SN1.

Quali tra i seguenti solventi favorirà la SN1?. etere. etanolo. 80% etanolo, 20%acqua. acqua.

Tra i seguenti gruppi uscenti indicare i più reattivi per la SN1: I-. H2O. Cl-. Br-.

In che modo una reazione SN1 influenza l' isomerismo stereochimico?. Ha come risultato degli stereoisomeri. Ha come risultato una miscela racemica. Non influenza la configurazione. Inverte la configurazione del prodotto rispetto al reagente.

Le SN1 condotte su substrati enantiomericamente puri portano sempre alla formazione prodotti con completa racemizzazione?. no, la maggior parte dei casi porta ad un leggero eccesso (0-20%) di inversione. sì, sempre. sì, la maggior parte dei casi porta ad una inversione degli enantiomeri. no, la maggior parte dei casi porta ad un eccesso (30%) di inversione.

Nelle reazioni di sostituzione biologica il substrato è un organodifosfato. Il gruppo uscente è?. ione trifosfato, abbreviato come PPPi. ione difosfato, abbreviato come PPi. lo ione Mg2+ che complessa l'organofosfato. l'alogeno presente nella molecola biologica.

Individuare tra i seguenti alogenuri alchilici quello che seguirà la SN1. CH3CH2Br. CH3Br. CH3Cl. (CH3)3CI.

Qual è lo stadio che determina la velocità di una reazione SN1 che coinvolge un alogenuro alchilico?. La rottura omolitica, cioè in cui ciascun atomo conserva l’elettrone, del legame. La dissociazione dell'alogeno. L'attacco del solvente. L'attacco nucleofilo.

Perché i solventi polari accelerano le reazioni SN1 degli alogenuri alchilici?. I solventi polari non accelerano queste reazioni. A causa della polarità dello stato di transizione. A causa delle coppie elettroniche singole del solvente. Perché i solventi polari sono attratti dal gruppo uscente più dei solventi non polari.

La stabilità del carbocatione intermedio è fondamentale per la reazione SN1. Quali dei seguenti carbocationi favorisce di più la SN1?. benzile. metile. allile. terz-butile.

Quali tra i seguenti solventi non è polare aprotico?. CH3CH2OH. DMSO. CH3C(O)CH3. N,N-dimetilformammide.

Quali tra i seguenti solventi non è polare protico?. H2O. CH3COOH. CH3C(O)CH3. CH3CH2OH.

Individuare tra i seguenti alogenuri alchilici quello che seguirà la SN2. CH3Cl. (CH3)3I. (CH3)2CHCl. (CH3)2CHBr.

Quali sono i carbocationi più stabili?. terziari. secondari. primari. quaternari.

Quali sono i fattori che determinano se un alogenuro alchilico può andare incontro a una reazione SN1 o a una reazione SN2?. Il tipo di nucleofilo, il tipo di solvente e la temperatura di reazione. Il tipo di nucleofilo, il tipo di gruppo uscente e il tipo di solvente. Il tipo di gruppo uscente, il tipo di solvente e le dimensioni dell'alogenuro alchilico secondario. Il tipo di solvente, la dimensione dell'alogenuro alchilico secondario e la temperatura di reazione.

Gli alcossidi sono. sono le basi degli alcoli corrispondenti , ma sono inerti. degli ossidi di sali inorganici. gli acidi degli alcoli corrispondenti. le basi degli alcoli corrispondenti, usati spesso come reattivi.

L'alcol metilico o metanolo è più o meno acido dell'acqua ?. ha una acidità simile. è molto meno acido. è molto basico. è molto più acido, infatti è un acido forte.

Quale fattore influenza la competizione tra le reazioni di sostituzione e di eliminazione?. l'ingombro sterico intorno all'atomo nucleofilo, l'impedimento sterico dell'alogenuro alchilico e la basicità del nucleofilo. solo l'ingombro sterico intorno all'atomo nucleofilo. solo l'ingombro sterico intorno all'atomo nucleofilo. solo la basicità del nucleofilo.

Che tipo di evento accompagna le reazioni SN1 con gli alogenuri alchilici terziari?. delle sostituzioni bimolecolari. la formazione di prodotti da reazione E1. un'eliminazione E2 con una base debole. la formazione di prodotti da reazione SN2.

Il fenolo è più o meno acido dell'acqua ?. meno acido dell'acqua. non presenta acidità. più acido dell'acqua. ha acidità paragonabile.

Che cosa producono le reazioni E1?. alcheni. alogenuri alchilici. carbocationi. legami sigma carbonio-carbonio.

In un meccanismo di reazione E2, la base forte che cosa attacca?. il carbocatione dissociato. il carbonio che porta il gruppo uscente. l'idrogeno vicino al carbonio che porta il gruppo uscente. il gruppo uscente.

Le reazioni di eliminazione, secondo la regola di Zaitsev, portano alla formazione …. dell’alchene meno sostituito. di un alcano con un doppio legame. di un alogenuro alchilico. dell’alchene più sostituito.

Se un cicloesano reagisce con una base, darà una reazione di eliminazione E2: solo se l’H ed il gruppo uscente sono equatoriali. solo se l’H ed il gruppo uscente sono cis diassiali. solo se l’H ed il gruppo uscente sono trans diassiali. solo se c’è una geometria sin periplanare.

Indicare l’affermazione sbagliata relativa alla reazione E1cb: si forma un carbanione intermedio. è molto frequente nei processi biologici. si forma un carbocatione intermedio. il legame C-H si rompe prima del legame C-X.

Riepilogando le competizioni tra sostituzioni ed eliminazioni. Con gli alogenuri alchilici primari…. se c’è un buon nucleofilo avviene una sostituzione SN2. se c’è un buon nucleofilo avviene una sostituzione SN1. se c’è un buon nucleofilo avviene una sostituzione E2. possono avvenire SN1,SN2,E1,E2.

Tra le seguenti reazioni quale non serve per preparare gli alcoli?. Riduzioni di alcani e alcheni. Riduzione degli acidi e degli esteri carbossilici. Riduzione di composti carbonilici. Riduzione di aldeidi e chetoni.

Perché i tioli sono più acidi degli alcoli?. A causa della capacità dell'idrogeno di formare legami S-H. A causa del legame relativamente debole S-H rispetto al legame the O-H. Non lo sono: gli alcoli sono più acidi dei tioli. A causa della maggiore elettronegatività dell'atomo di zolfo rispetto all'ossigeno.

L'ossidazione di un alcol terziario, per esempio l'alcol terz-butilico porta a. formazione di aldeide butilica. formazione di acido butanoico. formazione di acetone. nessuna reazione.

L'ossicloruro di fosforo (POCl3) è un reattivo usato: solo nelle disidratazioni degli alcoli secondari a 0°C per formare alcani. solo nelle disidratazioni degli alcoli terziari per formare alcheni. solo nelle disidratazioni degli alcoli secondari a 0°C per formare alcheni. nelle disidratazioni degli alcoli per formare alcheni.

L'ossidazione di un alcol secondario porta alla formazione di un. chetone. aldeide. acido carbossilico. estere.

Se viene ridotto l’acetone, il chetone più semplice CH3C(O)CH3 con NaBH4, quale alcol ottengo?. 1-metiletanolo. terz-butanolo. 2-metiletanolo. 1-propanolo.

Nel meccanismo della riduzione di aldeidi e chetoni, chi è il nucleofilo?. ione idruro. lo ione alcossido. lo ione idrossonio. il carbonile.

Gli acidi e gli esteri carbossilici sono ridotti per dare: alcoli terziari. aldeidi. alcoli secondari. alcoli primari.

Perché gli acidi carbossilici non danno prodotti di addizione con i reattivi di Grignard?. l’idrogeno carbossilico acido reagisce con il reattivo di Grignard basico per dare un idrocarburo ed il sale di magnesio dell’acido. il sale di magnesio viene inattivato dall’acido. l’idrogeno carbossilico basico reagisce con il reattivo di Grignard acido per dare un idrocarburo ed il sale di magnesio dell’acido. il reattivo di Grignard viene rovinato dagli acidi carbossilici.

Nelle reazioni di conversione degli alcoli in alogenuri alchilici, quali delle seguenti reazioni non avviene?. Gli alcoli secondari reagiscono con SOCl2 e PBr3 tramite un meccanismo SN2. Gli alcoli primari reagiscono con SOCl2 e PBr3 tramite un meccanismo SN2. Gli alcoli primari e secondari reagiscono con HCl e HBr tramite un meccanismo SN2. Gli alcoli terziari reagiscono con HCl e HBr tramite un meccanismo SN1.

Per ottenere un acido carbossilico, quale alcol devo ossidare?. qualsiasi. alcol secondario. alcol primario. alcol terziario.

Quali tra le seguenti affermazioni sui chinoni è scorretta?. si ottengono per ossidazione dei fenoli. hanno proprietà redox. gli ubichinoni sono chiamati coenzimi Q. gli ubichinoni si trovano solamente in laboratorio.

I Tioli possono essere ossidati da Br2 o I2 per dare: disolfuri. alcoli. tioesteri. solfuri.

Perché gli ossaciclopropani, o epossidi, sono più reattivi degli altri eteri?. A causa dell'orientamento della loro coppia singola di elettroni. A causa della tensione d'anello. A causa del loro peso e delle loro dimensioni molecolari. A causa della nucleofilicilità della loro coppia singola di elettroni sull'atomo di ossigeno.

Nel gruppo carbonilico quale atomo si comporta da elettrofilo?. dipende dalle reazioni. ossigeno. carbonio. sia il carbonio che l'ossigeno.

Quali tra le seguenti reazioni non è tipica del gruppo carbonilico?. sostituzione nucleofila. addizione nucleofila. addizione elettrofila. condensazione.

Quali dei seguenti composti non vanno incontro a Sostituzione nucleofila acilica?. acidi carbossilici. anidridi. esteri. aldeidi e chetoni.

Quale intermedio di reazione si forma in una reazione di sostituzione in alfa al carbonile?. ione enolato. intermedio tetraedrico. ione alcossido. idrossialdeide.

Quale affermazione relativa ai ponti disolfuro è errata?. coinvolgono gli amminoacidi cisteine. coinvolgono gli amminoacidi asparagine. sono legami trasversali tra amminoacidi all’interno di proteine. servono a dare una struttura tridimensionale alle proteine.

Dove si addensano gli elettroni nei gruppi carbonilici?. presso il terminale del carbonio. Presso il legame pi greco (π). presso il terminale dell’ossigeno. Adiacenti al carbonio, ma non all'ossigeno.

Che cos'è una carbaldeide?. Un'aldeide legata ad un anello benzenico. Un'aldeide legata a una struttura ad anello. Un'aldeide legata ad un atomo di carbonio. Un'aldeide contenente un atomo di carbonio.

Qual è il risultato dell'ossidazione di un alcol primario?. un alchene. un'aldeide. un chetone. una carbaldeide.

Sono più reattivi verso le addizioni nucleofile le aldeidi o i chetoni?. le aldeidi perché sono più stabili. i chetoni per motivi di ingombro sterico. le aldeidi perché sono meno impedite stericamente. i chetoni perché sono meno stabili.

Cosa è un acetale?. un composto che si forma dalle aldeidi e dai chetoni per reazione con un alcol; presenta due gruppi eterei -OR legati allo stesso atomo di carbonio. l'alcol dell'acido acetico. un composto che presenta un gruppo etereo legato al carbonio del carbonile dell'aldeide o del chetone. l'intermedio di formazione di un emiacetale.

Quali delle seguenti reazioni delle aldeidi o dei chetoni non mi darà con certezza solo un alcol?. reazione con LiAlH4. reazione di Grignard. idratazione. reazione con NaBH4.

Le reazioni di addizione nucleofila portano alla formazione di un un intermedio tetraedrico ione alcossido che... può essere protonato per dare un alcol o seguire una seconda strada di eliminazione di acqua. elimina acqua per dare un alchene. è inerte. viene esclusivamente protonato da un acido.

Che cos'è un emiacetale?. Il prodotto dell'addizione di un'aldeide con un chetone. Una molecola in cui un carbonio porta due gruppi –OR. Il prodotto dell'addizione di due alcoli. una molecola intermedia in cui un carbonio ha legati sia un gruppo –OR sia un gruppo –OH.

Quando le ammine primarie o secondarie si addizionano ad aldeidi o chetoni a,b-insaturi, quale è il prodotto di reazione favorito?. a-ammino aldeide (o chetone). si formano più prodotti instabili. b-ammino aldeide (o chetone). immina insatura.

Per ottenere un alchene puro di struttura definita a partire da un aldeide o da un chetone quale reazione si utilizza?. reazioni di Cannizzaro. addizione di un’ammina secondaria. reazioni di Grignard. reazione di Wittig.

Quale descrizione si adatta meglio a una reazione di Wittig?. Dalla reazione di un'aldeide con una fosfina si forma un alcano. Dalla reazione di un'aldeide con un chetone si forma un alchene. Dalla reazione di un'aldeide e un chetone si forma un alcano. Dalla reazione di un'aldeide o un chetone con un'ilide si forma un alchene.

Individuare l’affermazione errata riguardo la formazione degli acetali: 1 equivalente di diolo forma un acetale ciclico. servono due equivalenti di alcol. la reazione può essere spostata verso il carbonile per distillazione. si ottengono tramite addizione nucleofila.

A quale tipo di reazione corrisponde l'addizione di un'ammina a un carbonile?. Un' eliminazione di acqua. uno spostamento alcolico. Un'addizione nucleofila. Un'addizione elettrofila.

Cosa è una enammina?. un' ammina insatura. un' ammina in cui l’azoto forma un doppio legame con il carbonio. un gruppo amminico legato ad un alcol. un' ammina terziaria.

Come si chiama l’intermedio ammino alcol neutro di reazione di formazione delle immine e delle enammine?. carbinolammina. ione imminio. enolato. ione alcossido.

Come viene chiamata una addizione coniugata?. addizione1,2. addizione2,4. addizione 2,1. addizione 1,4.

Per ottenere un' enammina quali ammine reagiscono con le aldeidi o con i chetoni?. ammina terziaria. ammina secondaria. ammina primaria. ammina qualsiasi.

Tra le seguenti reazioni quali sono tipiche degli acidi carbossilici?. ossidazione ad aldeidi. riduzione ad alcoli. ossidazione ad alcoli. riduzioni ad ammine.

In quale stato si trovano principalmente gli acidi carbossilici?. come dimeri uniti da legami idrogeno. in uno stato protonato. come solidi. in uno stato deprotonato.

Quale è il nome comune dell'acido etanoico?. acido salicilico. acido formico. acido acetico. acido cloridrico.

Quale è il nome comune dell'acido metanoico?. acido acetico. acido etanoico. acido formico. acido salicilico.

Individuare l’affermazione sbagliata relativa agli acidi carbossilici: hanno pKa compresi in genere tra 4 e 5. sono acidi più forti degli alcoli. sono acidi più deboli degli acidi minerali. non si dissociano per niente in acqua.

Gli acidi carbossilici a pH fisiologico…. sono dissociati come acetati. sono dissociati nei carbossilati. sono indissociati. sono presenti sia nella forma acida che nella forma dissociata.

Quali delle seguenti reazioni non portano ad un acido carbossilico?. idrolisi dei nitrili. carbossilazione dei reattivi di Grignard. ossidazioni di aldeidi e alcol secondari. ossidazione di benzeni alchil sostituiti.

Quale reazione porta alla formazione dapprima di una ammide e poi di un acido carbossilico con eliminazione di ammoniaca?. idrolisi dei nitrili. idrolisi degli alcoli. riduzione dei nitrili. riduzione di ammine secondarie.

La distanza di legame tra carbonio ed ossigeno nel formiato... è 120 pm sia per il legame C=O che per quello C-O. è più vicino a 134 pm. ci indica che lo ione carbossilato dell'acido formico è stabilizzato per risonanza. ci indica che il legame C=O è un legame doppio.

L’anidride succinica è. un’aldeide aciclica. un’aldeide dell’acido acetico. un’aldeide ciclica. un’aldeide asimmetrica.

Quale reagente converte i cloruri acilici in acidi carbossilici?. l'acqua. una base forte. un acido forte. un alogenuro alchilico.

Tra le seguenti affermazioni riguardo la reattività dei derivati degli acidi carbossilici quale è errata?. sia lo stato di addizione che lo stadio di eliminazione possono influenzare la velocità complessiva della reazione. lo stadio cineticamente limitante è quello di addizione. i gruppi fortemente polarizzati rendono il carbonio del C=O più elettrofilo. i derivati degli acidi stericamente ingombrati sono più accessibili da parte del nucleofilo.

Mettere in ordine di reattività crescente i seguenti composti: a. N-metil propanammide b. Anidride acetica c. Cloruro di acetile d. Malonato di dimetile e. Tioacetato di metile. d<e<a<c<b. a<c<e<d<b. a<d<e<b<c. a<d<c<e<b.

Una delle seguenti reazioni non è comune ai derivati carbossilici, quale?. idrolisi. amminolisi. ossidazione. alcolisi.

Che composto è il cloruro di acetile?. un alogenuro alchilico. un alogenuro acilico. un alogeno. un acido carbossilico.

Tra le seguenti affermazioni riguardo la reattività dei derivati degli acidi carbossilici quale è corretta?. lo stadio cineticamente più limitante è quello di eliminazione. i derivati degli acidi stericamente ingombrati sono più accessibili da parte del nucleofilo. i gruppi non fortemente polarizzati rendono il carbonio del C=O più elettrofilo. sia lo stato di addizione che lo stadio di eliminazione possono influenzare la velocità complessiva della reazione.

Il cloruro di benzoile è: PhCOCl. PhCCl. PhCOX. ClCOCH2Ph.

Le aldeidi ed i chetoni NON vanno incontro ad una reazione di sostituzione nucleofila perché: non hanno potenziali gruppi uscenti. sono stabili. sono reattivi solo all'eliminazione. sono stericamente ingombrati.

In una reazione vengono miscelati cloruro di benzoile e cicloesanolo in piridina. Cosa avviene?. si forma l'estere cicloesilato. si forma l'acido benzoico. una alcolisi: si forma l'estere benzoato di cicloesile. si forma l'anidride benzoica.

Che cosa produce l'addizione di acqua a un'anidride carbossilica (carbossianidride)?. due aldeidi. due acidi carbossilici uguali. due aldeidi uguali. due acidi carbossilici.

Come si chiama il seguente composto?. acetone. etliato di metile. acetato di etile. acetato di propile.

Quale è la reattività dei tioesteri e degli acil fosfati negli organismi viventi?. Abbastanza reattivi da subire sostituzione nucleofila acilica. vanno incontro facilmente ad addizioni elettrofile. molto reattivi, infatti non si trovano negli organismi viventi. inerti, non reagiscono.

Se tratto le ammidi con LiAlH4. ottengo ammine. ossido le ammidi. riduco le ammidi ad acido carbossilico. ottengo uno ione imminio.

Per ottenere degli alcol terziari: faccio reagire gli esteri con un reattivo di Grignard. riduco gli esteri con LiAlH4. faccio reagire i chetoni e gli esteri in presenza di basi. faccio reagire le ammidi con reattivi di Grignard.

La digestione dei grassi non è: una sostituzione nucleofila acilica a carico delle lipasi. una reazione che scinde i grassi in esteri. un processo metabolico. una idrolisi degli esteri negli esseri viventi.

La saponificazione degli esteri non è: una sostituzione nucleofila acilica. un meccanismo di addizione nucleofila. la conversione di esteri in acidi carbossilici in presenza di una base. l’idrolisi degli esteri.

La riduzione di un acido carbossilico con LiAlH4. porta alla formazione di un alcol secondario passando per un intermedio aldeidico. porta alla formazione di un alcol primario passando per un intermedio aldeidico. porta alla formazione di un’aldeide. porta alla formazione di un estere.

La conversione degli acidi carbossilici in ammidi: avviene tramite idrolisi dell’ammina. è difficile e si deve attivare l’acido con dicicloesilcarbodiimmide (DCC). non avviene, ma avviene la reazione inversa. prevede una semplice reazione tra l’acido e l’ammina.

La reazione di esterificazione di Fischer: prevede la reazione di un acido carbossilico ed un alcol per dare un estere. è una reazione SN2. la reazione deve essere condotta in eccesso di soluzione acquosa. non è reversibile.

Un benzoil metil fosfato: contiene un gruppo acetico ed un gruppo PO3-sostituito con un benzile. contiene un gruppo benzoico ed un gruppo PO32-. contiene solo gruppo acilico ed un gruppo PO32-. contiene un gruppo benzoico ed un gruppo PO3-sostituito con un metile.

Cosa sono i lattoni. ammidi cicliche. esteri ciclici. grassi del latte vaccino. derivati dell'acido lattico.

Che cosa fornisce la sintesi malonica degli esteri?. Esteri malonici con allungamento di catena di due unità di carbonio. Alcoli e acidi carbossilici. Acido malonico. Acidi carbossilici con allungamento di catena di due unità di carbonio.

Nella reazione di sostituzione in alfa (α) al carbonile sul tautomero enolico: si ha la sostituzione di un gruppo e la formazione di un legame C=C. si forma un intermedio instabile. Una coppia di elettroni dall’ossigeno dell’enolo attacca un elettrofilo (E+), Formando un nuovo legame C-E. Una coppia di elettroni dell’elettrofilo (E+), Forma un nuovo legame C-E.

A che cosa si riferisce il termine «tautomerizzazione»?. All'interconversione tra un alcol e un alchene. All'interconversione tra un chetone e un alchene. Alla conversione di un chetone dalla sua forma enolica alla sua forma alcolica. Alla conversione di un enolo dalla sua forma alcolica alla sua forma chetonica.

La formazione dell’enolato richiede: un acido debole. una base forte. un acido forte. una base debole.

L’alogenazione in alfa ai chetoni ed alle aldeidi non si verifica: negli organismi viventi. In presenza di I2. in presenza di Br2. in presenza di catalizzatore basico.

Un idrogeno in posizione beta rispetto al carbonile: è stabilizzato per risonanza. si comporta come l’idrogeno in alfa. non è acido. è acido.

Che cos’è un enolato?. Un anione che deriva dalla rimozione basica di un idrogeno da un carbonile. Uno ione che deriva dalla rimozione basica di un idrogeno alfa (α) da un carbonile. Un anione che deriva dalla rimozione basica di un idrogeno dal carbonio in alfa (α) al carbonile. Uno ione che deriva dalla rimozione basica o acida di un idrogeno alfa (α) da un carbonile.

Le reazioni di sostituzione in alfa interessano: qualunque atomo sia in alfa al carbonile. l’idrogeno adiacente al carbonile detto in alfa. il carbonio adiacente al carbonile detto in beta. il carbonio adiacente al carbonile detto in alfa.

Lo ione enolato è: un alcol. un nucleofilo. un elettrofilo. un alchene carico negativamente.

L’ alchilazione degli ioni enolato mediante trattamento con alogenuro alchilico. prevede il coinvolgimento del carbonile nella reazione. è una reazione SN2. prevede che gli alogeni ed il tosilato non siano buoni gruppi uscenti. avviene meglio con alogenuri secondari.

L'equilibrio favorisce il prodotto di condensazione per quali aldeidi?. R3CCHO. R2CHCHO. qualsiasi. RCH2CHO.

Quali delle seguenti affermazioni relative alla disidratazione degli aldoli è sbagliata?. In condizioni acide si forma un enolo, il gruppo OH è protonato e l'acqua è espulsa in una reazione E1 o E2. In condizioni basiche viene rimosso un idrogeno acido portando alla formazione di un enolato che espelle il gruppo uscente -OH. Gli aldoli disidratano molto facilmente per la presenza del gruppo carbonilico,. Le condizioni di reazione necessarie per la disidratazione aldolica sono molto più drastiche di quelle della condensazione.

Le reazioni di condensazione carbonilica: sono combinazioni di stadi di sostituzione in alfa e addizione nucleofila. portano alla formazione di composti alfa-idrossi carbonilici. si verificano tra ammina ed un composto carbonilico. portano alla formazione di doppi legami.

Qual è il prodotto di una condensazione aldolica?. chetaldeide. aldolo. acqua. alchenaldeide.

Un composto carbonilico con idrogeno in alfa diviene un nucleofilo perché…. viene trasformato dalla base in un corrispondente ione enolato. perché si forma un composto beta-idrossi carbonilico. viene trasformato dalla base in un corrispondente enone. perché si forma uno ione alcossido.

Come faccio a selezionare una condensazione carbonilica rispetto ad una sostituzione in alfa?. uso un equivalente netto di base. le due reazioni sono totalmente differenti. uso una quantità catalitica di base relativamente debole. faccio avvenire la reazione in condizioni basiche.

Quali materiali di partenza prevede l'addizione di Michael?. Composti β-dicarbonilici e composti carbonilici α,β-insaturi. Composti β-dicarbonilici e chetoni, aldeidi o acidi carbossilici. Composti β-dicarbonilici e alcheni. Composti β-dicarbonilici e chetoni oppure acidi.

La Reazione reversibile di condensazione tra due esteri è la…. condensazione di Claisen. condensazione di Dieckmann. reazione di Stork. reazione di Michael.

L'atomo di azoto nelle alchilammine è ibridato: sp3. può assumere varie ibridazioni. sp. sp2.

Tra i seguenti sostituenti quali diminuiscono la basicità delle arilammine?. CH3. Br e NH2. OCH3. Cl, NO2, CN.

Quali tra le seguenti proprietà non sono caratteristiche delle ammine?. sono basiche. hanno un odore sgradevole. Le ammine con meno di cinque atomi di carbonio in genere sono solubili in acqua. presentano punti di ebollizione più bassi degli alcani a parità di peso molecolare.

Il lone pair delle ammine…. non è importante per la loro chimica. le rende basiche e nucleofile. permette l’inversione piramidale. è sempre posizionato nell’orbitale sp2.

Le arilammine: hanno il ΔG° di protonazione minore di quello delle alchilammine. sono meno stabili per risonanza. sono meno basiche delle alchilammine. sono più acide delle alchilammine.

A pH fisiologico le ammine: sono basiche. sono presenti negli amminoacidi. sono neutre. sono protonate.

Le ammine secondarie o terziarie si nominano: se sono asimmetriche si considerano ammine primarie N-sostituite. sempre aggiungendo il prefisso di- o tri- al gruppo alchilico. viene aggiunto il suffisso -ammina al nome del sostituente alchilico. si considera –NH2 come un sostituente ammino legato alla molecola di riferimento.

Le sostituzioni elettrofile nel pirrolo: formano carbocationi stabilizzati per risonanza. interessano il C3, la posizione vicina all’azoto. interessano il C2, la posizione vicina all’azoto. interessano tutti gli atomi di C.

Chinolina, isochinolina, indolo e purina sono: benzeni polisostituiti. Eterocicli aromatici. ammine cicliche. Eterocicli ad anelli condensati.

Quale delle seguenti reazioni non permettono la sintesi di ammine?. riduzione di nitrili. amminazioni riduttiva di un chetone. reazione di Michael. reazioni SN2 tra alogenuri alchilici ed ammoniaca.

Come sono sintetizzate le arilammine?. per sostituzione elettrofila aromatica. per nitrazione del composto aromatico seguita dalla riduzione del nitrogruppo. per addizione acido catalizzata. per riduzione di un gruppo ammidico.

Come posso produrre un’ammide a partire da un’ammina?. acilazione di una ammina primaria o secondaria mediante reazione con cloruri acidi. condensazione aldolica. reazione di Stork. acilazione di un’ammina terziaria mediante reazione con un’anidride acida.

Quale dei seguenti composti è un costituente degli acidi nucleici?. piridina. pirimidina. pirrolo. imidazolo.

L’imidazolo: ha pKa pari a 6.95. ha due azoti basici. ha un azoto il cui lone pair partecipa al sistema p aromatico che è basico. ha un azoto senza un lone pair che non partecipa al sistema p aromatico.

Quali affermazioni riguardo al pirrolo è sbagliata?. l'atomo di azoto è ibridato sp2. L'atomo di azoto del pirrolo è meno elettron-ricco, dell'atomo di azoto in un'ammina alifatica. il lone pair dell'azoto non contribuisce al sistema p dell'anello aromatico. L'atomo di azoto del pirrolo è meno basico e meno nucleofilo dell'atomo di azoto in un'ammina alifatica.

Qual è il prodotto di una eliminazione di Hofmann?. un alcol. un'ammina. un'ammide. un alchene.

Per ottenere la 2-bromo-4-metilanilina come prodotto pulito quale reazione posso eseguire?. un'acetilazione della p-toluidina seguita da disidratazione. una bromurazione della p-toluidina. una bromurazione della 4-metilanilina. un' acetilazione della p-toluidina seguita da bromurazione e idratazione.

I peptidi. sono catene con meno di 50 aa. sono catene lunghe più di 50 aa. sono costituiti da due aa. hanno migliaia di aa.

individuare, tra i seguenti sostituenti degli amminoacidi, quello relativo alla cisteina. -H. -CH2Ph. -CH2SH. -CH3.

Il legame peptidico è: il legame tra il sostituente amminico di un amminoacido e il gruppo carbossilico della catena laterale dell’altro aa. un legame ammidico tra il gruppo carbossilico di un aa e il gruppo amminico dell’aa seguente. un legame che si trova nella pepsina, proteina che scinde i peptidi. un legame all’interno dei soli peptidi.

Qual è la convenzione per scrivere i peptidi?. a sinistra l’aa ammino terminale a destra l’aa acido terminale. a sinistra l’amminoacido in ordine alfabetico. a destra l’aa ammino terminale a sinistra l’aa acido terminale. a destra l’amminoacido che ha un sostituente acido.

Quale tra le affermazioni relative agli amminoacidi è sbagliata?. ci sono 20 aa presenti nelle proteine. 15 dei 20 aa sono neutri, 2 sono acidi, 3 sono basici. i 20 aa sono tutti neutri per via del loro essere zwitterioni. tutti gli aa conosciuti sono presenti nelle proteine.

Cosa vuol dire alfa amminoacidi?. il gruppo amminico è legato al carbossile. il sostituente è legato al carbonio alfa. il gruppo amminico è primario. il gruppo amminico è legato al carbonio alfa.

Gli amminoacidi come zwitterioni: sono anfiprotici. possono reagire come acidi. possono reagire come basi. sono insolubili in acqua.

Gli amminoacidi (aa) hanno come caratteristica: sono disfunzionali. hanno due gruppi anionici. hanno due gruppi acidi. sono difunzionali.

Quali dei seguenti gruppi organici non appartiene alle biomolecole?. alogenuri acilici. proteine. carboidrati. lipidi.

Quale è il requisito fondamentale nella sintesi dei peptidi?. la presenza di un gruppo protettivo. ordine degli aa. resa elevata. specificità.

Il punto isoelettrico delle proteine a cosa non è dovuto?. al pH in cui il numero di cariche positive e negative presenti sono uguali. al contributo complessivo degli aa. alla struttura di tutti gli amminoacidi. alla solubilità del mezzo in cui si trovano.

Gli aldosi ed i chetosi sono: monosaccaridi. polisaccaridi. disaccaridi. amminoacidi.

Tra i seguenti zuccheri individuare il disaccaride. galattosio. glucosio. saccarosio. fruttosio.

Come si chiamano le strutture cicliche dei monosaccaridi?. emiacetali. acetali. aldopentosi. aldoesosi.

Quando un monosaccaride a catena aperta ciclizza…. si forma un nuovo gruppo carbonilico. si formano due diastereomeri detti anomeri. si formano due nuovi centri chirali. il C6 (CH2OH) diviene un anomero.

Il lattosio è un disaccaride composto da. due unità di glucosio. due unità di galattosio. glucosio e galattosio. glucosio e fruttosio.

Il legame tra il glucosio ed il fruttosio nel disaccaride saccarosio è un legame. beta-1,2-diglucosidico. alfa-1,2-diglucosidico. alfa-1,4-diglucosidico. alfa-1,4-diglucosidico.

Quali sono i gruppi funzionali che caratterizzano i carboidrati?. carbonile ed ossigeno. doppio legame ed ossidrile. carbossile ed ossidrile. carbonile e ossidrile.

Quali, tra le seguenti reazioni, non possono essere tipiche dei monosaccaridi?. fosforilazione. formazione di esteri. formazione di acetati o glicosidi. amminazione riduttiva.

Come si chiamano gli acetali dei monosaccaridi?. glucopiranosidi. fruttosidi. glicosidi. piranosidi.

Qual è la formula del glucosio?. C6H6O6. C6H6O12. C12H6O6. C6H12O6.

Tra i seguenti zuccheri individuare il disaccaride. glucosio. lattosio. fruttosio. galattosio.

Un aldoesoso è: uno zucchero a 5 atomi di carbonio contenente un gruppo terminale aldeidico. uno zucchero a 6 atomi di carbonio contenente un gruppo terminale aldeidico. uno zucchero 5 atomi di carbonio contenente un gruppo terminale chetonico. uno zucchero 6 atomi di carbonio contenente un gruppo terminale chetonico.

Quanti centri chirali ha la gliceraldeide?. non ne ha. due. tre. uno.

L'alfa anomero è... L'anomero con il gruppo OH trans rispetto all'ossigeno in C5. L'anomero con il gruppo OH cis rispetto all'ossigeno in C5. L'anomero con il gruppo OH trans rispetto all'ossigeno in C6. L'anomero con il gruppo OH cis rispetto all'ossigeno in C6.

Cosa hanno in comune il D-ribosio, il D-glucosio ed il D-fruttosio?. nelle proiezioni di Fischer hanno il gruppo OH più lontano dal carbonile disegnato a sinistra. sono zuccheri L. hanno tutti sei atomi di carbonio. hanno configurazione R nel centro di chiralità più lontano dal carbonile.

Quali delle seguenti affermazioni riguardo la gliceraldeide è sbagliata?. è il più semplice degli aldosi. ha due centri di chiralità. ha due enantiomeri. in natura esiste come D-gliceraldeide.

Cosa sono i carboidrati?. aldeidi e chetoni polidrossilati. esteri polidrossilati. idrocarburi semplici. i componenti del dna.

I carboidrati si dividono in: carboidrati semplici e composti. carboidrati semplici e complessi. monosaccaridi e disaccaridi. zuccheri e amidi.

Come si chiamano le sfere molecolari idrofiliche esternamente ed idrofobiche all’interno?. micelle. mirelle. mecelle. macelli.

Le sfingomieline sono: trigliceridi. acidi nucleici. proteine. fosfolipidi.

La combustione di un alcano è una reazione: nucleofila. di addizione. di ossidoriduzione. elettrofila.

La regola di Markovnikov afferma che: la reazione di addizione tra un agente elettrofilo ed il doppio legame di un alchene asimmetrico porta alla formazione del carbocatione più stabile: (terziario>secondario>primario). la reazione di eliminazione tra un agente elettrofilo ed il doppio legame di un alchene asimmetrico porta alla formazione del carbocatione più stabile: (terziario>secondario>primario). la reazione di addizione tra un agente elettrofilo ed il doppio legame di un alchene simmetrico porta alla formazione del carbocatione più stabile: (terziario>secondario>primario). la reazione di addizione tra un agente elettrofilo ed il doppio legame di un alchene asimmetrico porta alla formazione del carbocatione più stabile: (primario>secondario>terziario).

il ciclobutadiene rappresentato di seguito, è detto antiaromatico perchè: contiene 6 elettroni π. è stabile. contiene 4 elettroni π. segue la regola di Huckel.

L'acido stearico è: un acido grasso saturo. un acido C16. un trigliceride. un triacilglicerolo.

Il trans 2-butene ed il cis 2-butene sono: isomeri conformazionali. isomeri geometrici 2. isomeri geometrici. isomeri di posizione.

Il 2-metilpentano ed il 3-metilpentano sono: isomeri geometrici. isomeri conformazionali. isomeri ottici. isomeri di posizione.

Individuare l'affermazione sbagliata relativa al triplo legame: è più reattivo di un legame semplice. l'energia del legame è tripla rispetto a quella del legame singolo. è formato da due atomi di carbonio ibridati sp. la sua lunghezza è inferiore a quella di un legame semplice.

IL p-xilene è il nome d'uso corrispondente al nome IUPAC: 1,4-dimetilbenzene. 1,2-dimetilbenzene. 1-etil-4-metilbenzene. 1,3-dimetilbenzene.

L' o-xilene è il nome d'uso corrispondente al nome IUPAC: 1,2-dimetilbenzene. 3-metilfenolo. 1,3-dimetilbenzene. 1,4-dimetilbenzene.

L' m-xilene è il nome d'uso corrispondente al nome IUPAC: 1,4-dimetilbenzene. 1,2-dimetilbenzene. 1,3-dietilbenzene. 1,3-dimetilbenzene.

Quale delle seguenti affermazioni riguardo il benzene non è corretta: gli atomi di carbonio sono ibridati sp. è insolubile in acqua. è una molecola apolare. è un liquido incolore e volatile.

Quale delle seguenti affermazioni riguardo il benzene non è corretta: è un liquido incolore e volatile. è insolubile in acqua. è una molecola polare. gli atomi id carbonio sono ibridati sp2.

Quale delle seguenti affermazioni riguardo il benzene non è corretta: gli atomi di carbonio sono ibridati sp2. è un liquido incolore ed inodore. è insolubile in acqua. è una molecola apolare.

La reazione del benzene con HNO3 in presenza di H2SO4 è una: sostituzione nucleofila. sostituzione radicalica. addizione elettrofila. sostituzione elettrofila.

Quale tra i seguenti idrocarburi aromatici è policiclico: xilene. toluene. naftalene. stirene.

Indicare il nome comune del metilbenzene: fenolo. toluene. stirene. anilina.

Relativamente ai fosfolipidi, individuare l'affermazione errata: sono presenti nel doppio strato fosfolipidico della membrana cellulare. sono solamente monoesteri dell'acido fosforico H3PO4. sono esteri dell'acido fosforico H3PO4. possono essere glicerofosfolipidi e sfingomieline.

L'idrogenazione catalitica ad alte temperature degli oli vegetali: permette di idrogenare il doppio legame C=C e di ottenere grassi saturi solidi o semisolidi. porta alla formazione di oli insaturi sani per l'organismo umano. permette la deidrogenazione di alcuni legami portando alla formazione di margarine commerciali. non porta alla formazione di acidi grassi trans che aumentano il colesterolo.

Individuare, tra i seguenti acidi grassi, quello saturo: oleico. stearico. linoleico. arachidonico.

Individuare tra i seguenti acidi grassi insaturi quello monoinsaturo: linolenico. linoleico. arachidonico. oleico.

I lipidi sono: molecole organiche naturali scarsamente solubili in acqua ed isolabili per estrazione con solventi organici apolari. molecole organiche naturali solubili in acqua ed isolabili per estrazione con solventi organici apolari. molecole organiche naturali scarsamente solubili in acqua e non isolabili per estrazione con solventi organici apolari. molecole organiche naturali solubili in acqua ed isolabili per estrazione con solventi organici polari.

Cosa è un nucleotide?. un acido nucleico. un nucleoside legato ad un fosfato. uno zucchero aldopentoso legato ad una base amminica. un lipide nucleare.

Osserva la seguente immagine relativa alla reattività dei benzeni sostituiti. Quale tra le seguenti affermazioni è la più corretta?. il gruppo ossidrile rende il fenolo 1000 volte più reattivo del benzene. il nitrogruppo ha una velocità di reazione relativa un milione di volte inferiore a quella del benzene. il nitrogruppo rende molto reattivo l'anello benzenico. il clorobenzene è più reattivo del fenolo ma meno reattivo del benzene.

Le proiezioni di Newman sono una rappresentazione di: isomeri conformazionali. isomeri geometrici. isomeri di posizione. isomeri ottici.

A quale reazione si riferisce la seguente immagine, che evidenzia la non reattività degli alogenuri arilici e vinilici?. reazione di sostituzione nucleofila. reazione di Wittig. reazione di Friedel Craft. reazione di addizione.

Gli aldosi ed i chetosi non sono. carboidrati. monosaccaridi. amminoacidi. zuccheri.

La saponificazione degli esteri non è: la scissione di esteri in acidi carbossilici e glicerolo. processo con cui si ottengono saponi. un processo di sintesi di trigliceridi. idrolisi degli esteri.

Cosa caratterizza lo zucchero del DNA rispetto all'RNA?. il ribosio in posizione 3' ha un OH. il ribosio in posizione 2' ha un H. il ribosio in posizione 2' ha un OH. il ribosio in posizione 3' ha un H.

Come sono definiti i lipidi?. sulla capacità di formare legami con i gruppi fosfato. sulle loro proprietà organolettiche. sulla base delle loro proprietà fisiche. sulla base delle loro strutture.

Cosa è la cera d’api?. un acido carbossilico C46. un etere di un acido carbossilico C30 e di un alcol C16. un estere di un acido carbossilico C30 e di un alcol C16. un estere di un acido carbossilico C16e di un alcol C30.

Cosa sono i grassi e gli oli?. acidi grassi a lunga catena. triesteri della gliceraldeide. trigliceridi. esteri a lunga catena.

Quali tra i seguenti acidi grassi è polinsaturo?. acido stearico. acido arachidonico. acido palmitoleico. acido oleico.

Individuare la risposta errata relativa all'acido propanoico, CH3CH2CO2H: ha un piano di simmetria. è achirale. è una molecola identica alla sua speculare. è chirale.

Individua la risposta corretta relativa all'immagine proposta: Gli idrogeni in alfa sono basici perchè lo ione enolato che risulta è stabilizzato per risonanza con l'ossigeno. Gli idrogeni in alfa sono acidi perchè lo ione enolato che risulta è stabilizzato per risonanza con l'ossigeno. Gli idrogeni in beta sono basici perchè lo ione enolato che risulta è stabilizzato per risonanza con l'ossigeno. Gli idrogeni in beta sono acidi perchè lo ione enolato che risulta è stabilizzato per risonanza con l'ossigeno.

Osserva la seguente immagine e indica la spiegazione corretta: L'ammoniaca e le ammine sono buoni nucleofili nelle reazioni SN2. Le alchilammine sono sintetizzate con alchilazione dell'ammoniaca o dell'ammina con un alogenuro alchilico. Dall'ammoniaca è possibile ottenere una ammina primaria, da una ammina primaria una secondaria, da una secondaria una terziaria e da una terziaria un sale di ammonio terziario. L'ammoniaca e le ammine sono buoni nucleofili nelle reazioni SN2. Le alchilammine sono sintetizzate con alchilazione dell'ammoniaca o dell'ammina con un alogenuro alchilico. Dall'ammoniaca è possibile ottenere una ammina primaria, da una ammina primaria una secondaria, da una secondaria una terziaria e da una terziaria un sale di ammoni quaternario. L'ammoniaca e le ammine sono buoni nucleofili nelle reazioni SN2. Le alchilammine sono sintetizzate con alchilazione dell'ammoniaca o dell'ammina con un alogenuro alchilico. Dall'ammoniaca e da una ammina primaria otteniamo una ammina secondaria, da una secondaria una terziaria e da una terziaria un sale di ammonio quaternario. L'ammoniaca e le ammine sono buoni nucleofili nelle reazioni SN2. Le alchilammine sono sintetizzate con alchilazione dell'ammoniaca o dell'ammina con un alogenuro alchilico. Da NH3 è possibile ottenere una ammina primaria, da R2NH una secondaria, da R3N una terziaria e da R3N un sale di ammonio quaternario.

la seguente immagine riporta una reazione nucleofila che porta alla formazione di un alcol (e acqua); individua la sequenza giusta di step di reazione : 1)il Nucleofilo si avvicina al C=O con una angolazione di 75° e si addiziona al carbonio elettrofilo del C=O 2) Il carbonio del carbonile reibridizza a sp3 3) Una coppia di elettroni si muove dal legame C=O fino all’atomo di ossigeno elettronegativo producendo un intermedio tetraedrico ione alcossido 4) L’intermedio viene poi protonato per dare un alcol oppure segue la seconda strada. 1) Il carbonio del carbonile reibridizza a sp3 2)il Nucleofilo si avvicina al C=O con una angolazione di 75° e si addiziona al carbonio elettrofilo del C=O 3) Una coppia di elettroni si muove dal legame C=O fino all’atomo di ossigeno elettronegativo producendo un intermedio tetraedrico ione alcossido 4) L’intermedio viene poi protonato per dare un alcol oppure segue la seconda strada. 1)il Nucleofilo si avvicina al C=O con una angolazione di 75° e si addiziona al carbonio elettrofilo del C=O 2) Il carbonio del carbonile ibridizza a sp2 3) Una coppia di elettroni si muove dal legame C=O fino all’atomo di ossigeno elettronegativo producendo un intermedio tetraedrico ione alcossido 4) L’intermedio viene poi protonato per dare un alcol oppure segue la seconda strada. 1) Il carbonio del carbonile ibridizza a sp2 2)il Nucleofilo si avvicina al C=O con una angolazione di 75° e si addiziona al carbonio elettrofilo del C=O 3) Una coppia di elettroni si muove dal legame C=O fino all’atomo di ossigeno elettronegativo producendo un intermedio tetraedrico ione alcossido 4) L’intermedio viene poi protonato per dare un alcol oppure segue la seconda strada.

La regola di Markovnikov afferma che. H si lega al C con il maggior numero di sostituenti. H e X si legano al C con il maggior numero di sostituenti. X non si lega al C con maggior numero di sostituenti. X non si lega al C con minor numero di sostituenti.

Le regole di Cahn-Ingold-Prelog: permettono di assegnare la configurazione assoluta intorno ad un centro achirale di uno stereoisomero. permettono di assegnare la configurazione assoluta di una miscela racemica. permettono di assegnare la configurazione relativa intorno ad un centro chirale di uno stereoisomero. permettono di assegnare la configurazione assoluta intorno ad un centro chirale di uno stereoisomero.

In quale/i reazioni il nucleofilo non gioca un ruolo fondamentale?. nelle SN2. nelle SN1 e nelle E1. nelle SN1 e nelle SN2. nelle SN2 e nelle E2.

Il cloruro di alluminio, AlCl3, è un catalizzatore utilizzato nella reazione di Friedel Craft per: diminuire l'energia dei prodotti. aumentare l'acidità della reazione. aumentare l'energia di attivazione. favorire la dissociazione dell'alogenuro alchilico.

I diastereoisomeri sono: 2 stereoisomeri che non sono enantiomeri. sono sovrapponibili. 2 enantiomeri. 2 immagini speculari uno dell'altro.

L'acido lattico (CH3CH(OH)CO2H): ha un piano di simmetria. non possiede un carbonio chirale. possiede un carbonio chirale. non ha due forme enantiomeriche.

Se una molecola ha n centri chirali, quanti stereoisomeri avrà?. 2n. 2. 2n+2.

Un carbonio è chirale se: è legato a 3 sostituenti diversi. è legato almeno ad 1 atomo di H. è legato a 4 sostituenti diversi. è legato ad 1 solo sostituente.

Le molecole asimmetriche: hanno un piano di simmetria. hanno un centro achirale. ruotano il piano della luce polarizzata. hanno un centro di simmetria.

Individuare la risposta errata relativa al carbocatione: si forma per rottura eterolitica del legame. ha una carica positiva. si forma per rottura omolitica del legame. si comporta da elettrofilo.

Una repulsione elettrostatica tra nubi elettroniche degli atomi e dei legami che formano una molecola può produrre: effetto induttivo. ingombro sterico. risonanza. ossidoriduzione.

In chimica organica l'ossidazione consiste: nella rimozione di H e di ossigeno (o di altri atomi elettronegativi). nell'addizione di H con rimozione di ossigeno (o di altri atomi elettronegativi). nella rimozione di H con addizione di ossigeno (o di altri atomi elettronegativi). nell'addizione di H con addizione di ossigeno (o di altri atomi elettronegativi).

Osserva la seguente immagine e indica quale reazione rappresenta: sostituzione nucleofila aromatica. sostituzione elettrofila aromatica. addizione di bromo al benzene. sostituzione di idrogeno.

In base agli esiti dei saggi di identificazione dei gruppi funzionali, quale dei seguenti composti incogniti è l’acido salicilico?. Composto B: saggio Cerio ammonio nitrato negativo, saggio bicarbonato positivo. Composto A: Saggio Cerio ammonio nitrato positivo, saggio bicarbonato positivo. Composto C: saggio Cerio ammonio nitrato negativo, bicarbonato negativo. Composto D: saggio Cerio ammonio nitrato positivo, bicarbonato negativo.

Se faccio reagire un alogenato alchilico secondario con tBuO quale delle seguenti reazioni avverrà?. E1. E1cb. E2. Nessuna delle risposte è corretta.

Trattando il (3R)-3bromo-ottano con metanolosi ottiene un prodotto. Indica la stereochimica di questo prodotto. 3S. 3R. 3E. 3R e 3S.

Se faccio reagire il 2-pentanolo con Na2Cr2O7 e successivamente tratto il prodotto con la ….. ottengo. Enammina. Ammina. Immina.

Indicare tra i seguenti composti l’alogenuro alchilico. CH3I. C6H5Cl. CH3COCl. CH2CHCl.

Quante posizioni ci sono in para, in un anello benzoico monosostituito?. Tre. Due. Zero. Una.

Quali tra le seguenti affermazioni riguardanti il benzene è corretta?. Reagisce velocemente con Br2 per dare il prodotto di sostituzione bromobenzene. Reagisce lentamente con Br2 per dare il prodotto di sostituzione bromobenzene. Reagisce velocemente con Br2 per dare il prodotto di sostituzione dibromobenzene. Reagisce lentamente con Br2 per dare il prodotto di sostituzione dibromobenzene.

Indicare tra i seguenti carbocationi quello più stabile. Carbocatione terz-butilico. Carbocatione etilico. Carbocatione metilico. Carbocatione isopropilco.

La tecnica analitica che permette la separazione di due solventi sulla base del punto di ebollizione è: La distillazione. La cristallografia. La cromatografia. La filtrazione.

Il gruppo funzionale individuato dal saggio lucas è: Il gruppo carbossilico. Il gruppo carbonilico. Il gruppo tiolico. Il gruppo alcolico.

Il saggio utilizzato per individuare i doppi legami è: Il saggio Bayer. Il saggio di Lucas. Il saggio di Tollen. Il saggio del cerio ammonio nitrato.

Quale delle seguenti molecole non è una molecola organica?. Acido acetico (CH3COOH). Alcol etilico (CaCO3). Benzene (C6H6). Carbonato di calcio(caco3).

Il meccanismo di disidratazione di un alcol per dare un alchene comporta: ioni di carbonio (carbocatione intermedio). Radicali liberi. Carbeni. Carbanioni.

Il benzene subisce la reazione di sostituzone più facilmente della reazione di addizione perché?. Ha una struttura ciclica. Ha sei atomi di idrogeno. C’è delocalizzazione degli elettroni. Ha tre doppi legami.

Osserva la reazione in presenza di reattivo di jones in soluzione di cromato di sodio o potassio in soluzione acquosadi acido solforico ch3ch2oh→ch3c(o)oh cosa affermi?. Avviene l’ossidzione dell’etanolo, un alcol primario, con formazione di acetone. Avviene l’ossidazione dell’etanolo, un alcol secondario, con formazione di acido formico. Avviene l’ossidazione dell’etanolo, un alcol secondario, con formazione di acido acetico. Avviene l’ossidazione dell’etanolo, un alcol primario con formazione di acido acetico.

Osserva la seguente immagine sulla densità elettroliticadi pirrolo, pirrolidina e ciclopenta-1-3-diene. Gli atomi di carbonio del pirrolo sono più ricchi di elettroni e più nucleofili dei c del ciclopentadiene. L’atomo di azoto della pirrolidina è meno elettronricco dell’atomo di azoto del pirrolo. Gli atomi di arbonio del pirrolo sono meno ricchi di elettroni e più nucleofili dei carbonio del ciclopentadiene. Il pirrolo e al pirrolidina hanno una densità elettronica identica.

Quale dei seguenti non è un catalizzatoremetallico per idrogenazione di un alchene. Pd. Pt. Ni. Na.

Cosa sono i tautomeri?. sono cheto-enoli. Isomeri costituzionali. Diastereoisomeri. Isomeri ottici.

Quale affermazione sulla struttura del benzene non è vera?. La geometria molecolare del benzene può essere descritta al meglio come planare. La stabilità dell’anello benzeico è molto maggiore della stabilità del 1,3,5-cicloeptatriene. La lunghezza del legame c-c nel benzene sono maggiori dei doppi legami c-c nei composti alifatici. Le due strutture di Kekule del benzene sono in equilibrio.

L’ alcool etilico può reagire con un h2so4 concentrato per dare. etilene. Etil idrogeno solforato. Etere dietilico. Tutti questi.

Quali delle seguenti tecniche analitiche sono più utilizzate nei laboratori di chimica organica?. Filtrazione. Estrazione. Cristallizzazione. Tutte le risposte sono corrette.

Un elettrofilo agisce come-------quando reagisce con un nucleofilo. Base di Arrhenius. Acido di lewis. Base di Bronsted-Lowry. Base di Lewis.

Quale dei seguenti composti subirà facilmente una reazione sn2?. (CH3)3CCI. (CH3)2CHCH2CH2CH2. (CH3)3CCH2I. (CH3)2CHI.

Quale molecola ha un momento di dipolo diverso da zero?. CO2. Cl2. CHCl3. CCl4.

La maggiore reattivita’ di un alchene o di un alchino rispetto ad un alcano è dovuta a: Nessuno di questi. Legami pi. Legami sigma. Legami a idrogeno.

Si dice che forme eclissata e sfalsata dell’etano differisca in. Conformazione. Costituzione. Configurazione. Formula molecolare.

L’ aggiunta di hbr da parte di markovnikov non è applicabile a. 1-pentene. 2-butene. 1-butene. propene.

Che tipo di gruppo alchilico è un gruppo isobutile?. Terziario. Secondario. Primario. Nessuno di questi.

Quale delle seguenti descrive in modo improprio le proprietà fisiche di un alchino?. Meno denso dell’acqua. Relativamente non polare. Quasi insolubile in acqua. Insolubile nella maggior parte dei solventi organici.

Quale tra le seguenti non è un nucleofilo?. Febr3. Br-. Ch3och3. Nh3.

Quale delle seguenti affermazioni sugli alcheni e sugli alchini e’ corretta?. Gli alchini vengono ridotti più facilmente degli alchei. Gli alchini vengono ridotti meno facilmente degli alcheni. Alchini e alcheni vengono ridotti con la stessa velocità. Gli alchini e gli alcheni non possono essere ridotti.

L’etanolo riscaldato con h2s04 concentrato a 170° da’: Etere dietilico. Solfato di dietile. Tutti questi. Etilene.

Il saggio di tollens, detto anche saggio dello specchio d’ argento serve per identificare il gruppo funzionale di: Alcoli. Chetoni. Aldeidi. Composti insaturi.

Nella reazione di CH3CH2CH=CH2 con HCI, l’H dell’HCI si legherà con quale atomo di carbonio?. C1. C2. C3. C4.

La tecnica analitica utilizzata per separare ed isolare (e dunque purificare da miscele) molecole organiche grazie alla presenza di una fase fissa e di una mobile è detta: Filtrazione. Cristallografia. Cromatografia. Distillazione.

Il punto di ebollizione del toluene è 111°C, dell’etanolo è 79, dell’acqua è 100 e dell’esano è 69; immaginando di separare per distillazione un’ipotetica miscela composta dai 4 solventi (in realtà poco miscibili tra loro), quale solvente distillerebbe per primo?. Acqua. Etanolo. Esano. Toluene.

Gli acidi grassi essenziali hanno: Più di un doppio legame. Un glicerolo attaccato. Una sola insaturazione. Un solo doppio legame.

Un composto reagisce con il vapore in presenza di H2SO4 concentrato per dare alcol isopropilico. Il composto potrebbe essere: Composto ciclico. Alchino. Alchene. Alcano.

I carbanioni intermedi di reazione molto importanti in biologia, si formano in una reazione di tipo: E1. E2. E1cB. Nessuna delle precedenti.

Quale delle seguenti reazioni è adatta per la preparazione degli alfa amminoacidi: Reazione di Schmdt. Degradazione delle ammidi di Hoffmann. Sintesi di Strecker. Eliminazione di Hoffmann.

Quale delle seguenti affermazioni sulle ammine primarie è falsa?. Sono basici e solubili in acqua. Possono essere preparati mediante riduzione dei nitrili con LiAIH4. Non formano sali con gli acidi. Reagiscono con l’acido nitroso ghiacciato per formare gas azoto.

L’acido 3-metilesanolo può essere ottenuto tramite: Ossidazione del 3-metilesan-1-olo. Deprotonazione del corrispondente alcol. Riduzione del 3-metilesan-1-olo. Idrolisi dellla 3-metilessanale.

Quale delle seguenti affermazioni sui tautomeri è falsa?. I tautomeri sono isomeri strutturali ed esistono in equilibrio dinamico. La tautomeria implica il movimento degli atomi. I tautomeri hanno un esistenza indipendente. I tautomeri sono isomeri strutturali.

Leggi la seguente affermazione relativa agli acidi grassi, ed individua la considerazione corretta: “L’idrolisi di un grasso o di un olio con soda acquosa porta alla formazione di GLICEROLO e di TRE ACIDI GRASSI. Gli acidi grassi sono in genere non ramificati e contengono un numero pari di atomi di carbonio tra 12 e 20. Se è presente un doppio legame C=C in genere è Z o trans. Non è necessario che i tre acidi grassi siano gli stessi. Un grasso o olio è una miscela di differenti triacilgliceroli”. È un’affermazione errata, perché i tre acidi grassi devono essere simili. È un’affermazione corretta. È un’affermazione errata, relativamente alla reazione di idrolisi. È un’affermazione errata, relativamente alla natura del doppio legame.

Quale delle seguenti non è una possibile reazione di un carbocatione?. Aggiunta di un protone per formare un alcano. Addizione di un nucleofilo. Riarrangiamento ad un carbocatione più stabile. Perdita di un beta-idrogeno per formare un alcano.

Le reazione di Stork ha come prodotti: Enammine. Nitrili. Ammine secondarie. Amminici.

L’ossidazione dei chetoni: Tutte le risponde sono errate. Non può avvenire. Utilizza l’ossigeno del gruppo carbonilico come punto di attacco. Utilizza il carbonio del gruppo carbonilico come punto di attacco.

L’etanolo è un solvente: Polare aprotico. Apolare pratico. Polare protico. Apolare.

In una reazione acido-catalizzata di idratazione, qual è il ruolo dell’acido?. Protonando il carbonile, ne aumenta l’elettrofilia. Agisce come nucleofilo. Rimuove il gruppo –OH. Stabilizza il prodotto idrato.

I glicosidi sono: Acetali ottenuti da emiacetali di un monosaccaride trattati con un alcol e catalizzatori acidi. Composti ottenuti dagli zuccheri, instabili, che vanno incontro a mutarotazione. Composti che in ambiente acido rilasciano il monosaccaride e la corrispondente aldeide. Composti non presenti in natura, ma ottenibili solo da sintesi di laboratorio.

L’amfetamina può essere ottenuta, in presenza di un agente riducente, da ammoniaca e: Il corrispondente alcol. Il corrispondente chetone. Il corrispondente acido carbossilico. La corrispondente ammide.

Quale classi di lipidi è caratterizzata dalla presenza di strutture cicliche non contenenti legami esterei?. Fosfolipidi. Cere. Grassi. Steroidi.

Gli idrati, molecole con due gruppi OH, sono tipici: Delle reazioni di riduzione delle aldeidi. Delle reazioni di ossidazione delle aldeidi. Tutte le altre risposte sono errate. Delle reazioni di ossidazione degli acidi carbossilici.

Quale delle seguenti non è una caratteristica dei composti organici?. I legami che uniscono gli atomi sono quasi sempre ionici. Di solito sono solo leggermente solubili o insolubili in acqua. Di solito hanno punti di fusione bassi. Se sono solubili in acqua, raramente conducono corrente elettrica.

Quale dei seguenti fattori influenza se una reazione procederà con un meccanismo SN1, SN2. E1 o E2?. Tutte le precedenti. Concentrazione del reagente. Natura del nucleofilo. Solvente.

Le aldolasi, enzimi biologici, formano un intermedio classico: Un precursore di un acido grasso. Un precursore di un amminoacido. Un’enammina. Un composto che presenta più gruppi carbossilici.

La reazione tra il cloroetano e un gruppo OH darà come prodotto: Un alchene. L’alcano corrispondente non sostituito. Un cicloalcano. L’alcano corrispondente e acido cloridrico.

Una reazione in cui un singolo reagente riarrangia i suoi atomi ed i relativi legami viene definita: Di condensazione. Di riarrangiamento. Nessuna delle precedenti è corretta. Di trasposizione.

L’ozonolisi del 2-butino da come prodotto: Acido butanico. Acido formico. Acido propanoico. Acido acetico.

L’elemento che hanno meno probabilità di essere trovato in un complesso è: Zolfo. Fosforo. Silicio. Ossigeno.

Un composto, C4H6, reagisce con il bromo e forma un precipitato bianco con una soluzione di nitrato d’argento ammoniacale. Reagisce con H2SO4 diluito in presenza di solfato mercurio per formare 2-butanone. Il composto potrebbe essere: 1.Butene. 2-Butene. 2-Butino. 1-Butino.

Osserva le seguenti molecole ed individua la risposta corretta: Le molecole rappresentate sono 3 anidridi, rispettivamente da sinistra: anidride benzoica, anidride acetica, anidride succinica. Le molecole rappresentate sono 3 anidridi, rispettivamente da sinistra: anidride acetica, anidride benzoica, anidride succinica. Le molecole rappresentate sono 3 anidridi, rispettivamente da sinistra: anidride succinica, anidride benzoica, anidride acetica. Le molecole rappresentate sono 3 anidridi, rispettivamente da sinistra: anidride acetica, anidride succinica, anidride benzoica.

Osserva la seguente figura ed indica la risposta corretta. La molecola è una ammide sostituita, dunque un amminoacido semplice. La molecola è un dipeptide: alanilalanina (Ala-Ala). La molecola è un peptide composto da 4 atomi di carbonio e due sostituenti. La molecola è un dipeptide: alanilserina (Ala-Ser).

Osserva le seguenti molecole ed individua la risposta corretta: La molecola A è un benzoile cloruro, la molecola B è un cicloesancarbonile cloruro, aromatica; sono entrambi alogenuri alchilici e sono reattivi. La molecola A è un benzoile cloruro ed è aromatica, la molecola B è un cicloesancarbonile cloruro; sono entrambi alogenuri alchilici e sono reattivi. La molecola A è un benzoile bromuro ed è aromatica, la molecola B è un cicloesancarbonile cloruro; sono entrambi alogenuri acilici e sono reattivi. La molecola A è un benzoile bromuro ed è aromatica, la molecola B è un cicloesancarbonile cloruro; sono entrambi alogenuri acilici e non sono reattivi.

Osserva la seguente molecole e individua la risposta corretta: È indicata la molecola dell'amilosio, che per idrolisi acida può formare a circa 3000 molecole di glucosio. È indicata la molecola della cellulosa, che per idrolisi acida può formare circa 3000 molecole di glucosio. È indicata la molecola dell'amido, che per idrolisi acida può formare a circa 3000 molecole di glucosio. È indicata la molecola del saccarosio, che per idrolisi acida può formare a circa 3000 molecole di glucosio.

Osserva le due molecole e individua la risposta contenente la nomenclatura corretta: La molecola A è denominata N-metilpropanammide; la molecola B è denominata N, N-Dimetilcicloesancarboniliammina. La molecola A è denominata N-metilpropanammide; la molecola B è denominata N, N-Dietilcicloesancarbossiammide. La molecola A è denominata N-etilpropanammide; la molecola B è denominata N, N-Dietilcicloesancarbossiammide. La molecola A è denominata N-metiletanammide; la molecola B è denominata N, N-Dietilcicloesancarbossiammide.

Osserva la seguente figura ed indica la risposta corretta: È un ciclopentano sostituito. I gruppi funzionali presenti sono: alchene, cicloalcano, gruppo alcolico, gruppo carbossilico. I gruppi funzionali presenti sono: cicloalcano, gruppo alcolico, gruppo carbossilico. È un alchene con configurazione Z.

Relativamente alle affermazioni riportate di seguito relativi ai principali tipi di reazioni organiche, individuare la risposta errata. Le reazioni di addizione sono quelle in cui i reagenti si sommano per formare un solo prodotto, senza che “avanzino” atomi. Le reazioni di sostituzione sono quelle in cui un reagente viene sostituito con un altro reagente dando luogo ad un nuovo prodotto. Le reazioni di trasposizione sono quelle in cui un reagente riorganizza i suoi legami ed i suoi atomi per formare un prodotto isomerico. Le reazioni di eliminazione sono quelle per cui un reagente unico viene diviso in due prodotti, in genere con formazione di una piccola molecola come H2O.

Osserva la seguente molecola ed indica il nome corrispondente. N-Etil-N-metilanilina. N-etil-N-metil-N- cicloesilammina. N-metil-N-etilcicloesilammina. N-Etil-N-metilcicloesilammina.

Relativamente ai monosaccaridi, individua la risposta corretta: Non possono essere facilmente convertiti in esteri ed eteri. Gli esteri e gli eteri derivati dagli zuccheri non sono di facile manipolazione rispetto agli zuccheri (gli zuccheri cristallizzano più facilmente). Hanno una chimica simile a quella degli alcoli, sono solubili in acqua ed insolubili nei solventi organici. Formano facilmente cristalli per rimozione di acqua.

Avviene quando un unico reagente si divide in due prodotti (in genere con la formazione di acqua) di quale reazione stiamo parlando. Trasposizione. Sostituzione. Addizione. Eliminazione.

Quali delle seguenti non è una reazione frequente in chimica organica?. Bilanciamento. Addizione. Sostituzione. Eliminazione.

Quali tra le seguenti tipologie di reazione non è tipica delle reazioni organiche?. Addizione. Complessazione. Eliminazione. Trasposizione.

Un alchene generico viene trasformato in un alcol. Suggerire la reazione ed i reagenti: Reazione di addizione di H2O, in presenza di base, ad alte temperature. Reazione di addizione di H2O, in presenza di base, a basse temperature. Reazione di addizione di H2O, in presenza di acido, a basse temperature. Reazione di addizione di H2O, in presenza di acido, ad alte temperature.

Tra le seguenti reazioni quali sono tipiche nelle reazioni di preparazione?. Idodurazione. Alchenizzazione. Ossidazione. Uso di reagenti pericolosi.

L’equilibrio favorisce il prodotto di condensazione per quali aldeidi?. Se si parla di aldeidi disostituiti R2CHCHO. Se si parla di aldeidi alfa in assenza di ossigeno RCH2CHO.

Indicare la risposta sbagliatta dell’acido Linoleico. È un acido carbossilico polinsaturo c-18. La formula condensata è c17h31cooh. Acido cis, cis 9-12-ottadecadienoico. Acido cis, cis-9,12-ottadecatrienoico.

Cosa si può affermare con certezza osservando la seguente figura relativa all’acidità dei seguenti composti?. Gli acidi carbossilici hanno un pKa = 4.76. Gli acidi carbossilici sono acidi più forti dei fenoli e degli alcoli, ma più deboli degli acidi inorganici. Gli acidi carbossilici sono deboli. Gli acidi carbossilici sono acidi più deboli dei fenoli e degli alcoli ma più forti degli acidi inorganici.

Riguardo i cicloalcani individuare la risposta errata: I legami assiali sono diretti sopra e sotto parallelamente all’asse dell’anello. I legami equatoriali giacciono in una fascia perpendicolare all’equatore dell’anello. Sono formati da anelli di atomi di carbonio con formula generale CnH2n. I cicloalacani disostiuiti esistono come stereoisomeri cis-trans.

Indicare il nome IUPAC della seguente molecola: CH2=CHCH2Cl. 3-cloropropene. 1-cloroprop-1-ene. 1-cloroprop-2-ene. 1-cloropropen.

Il seguente alogenuro alchilico (CH3)3CX, presenta una reattività: A sfavore del meccanismo SN1. A favore del meccanismo SN1 perché si forma un carbocatione stabile. A favore del meccanismo SN2 perché si forma un carbocatione stabile. Che dipende dal solvente e dalla natura del nucleofilo.

Assegna il nome al seguente composto. Benzoato di etile. Benzoato di metilene. Dibenzonato di etilene. Dibenzonato di metilene.

Osserva le seguenti molecole presenti in natura. Sono sostanze che impartiscono aromi e proprietà particolari ad alcune piante. Indica tra le seguenti affermazioni quella non correttaIl timolo e l’eugenolo contengono un gruppo fenilico, il geraniolo contiene un gruppo alcolico. Le molecole indicate contengono i seguenti gruppi funzionali: fenolo, doppio legame, gruppo metossilico, gruppo metilico, gruppo isopropilico. Tutte e tre le molecole indicate contengono i seguenti gruppi funzionali: anello aromatico, gruppo idrossilico, doppio legame, gruppo metilico. Le tre molecole non contengono i seguenti gruppi funzionali: gruppo carbonilico, triplo legame, gruppo carbossilico, gruppo isopropilico. Il timolo e l’eugenolo contengono un gruppo fenilico, il geraniolo contiene un gruppo alcolico.

Osserva le seguente immagine ed individua la affermazione corretta: Le arilammine sono più basiche delle alchilammine, infatti il Ione pair dell’ammina è più stabilizzato della risonanza e risulta disponibile a legare lo ione H+. Le arilammine sono meno basiche delle alchilammine, infatti lo Ione pair dell’ammina è più stabilizzato dalla risonanza e risulta meno disponibile a legare lo ione H+. Le arilammine sono più basiche delle alchilammine, infatti lo ione anilinio che si forma ha la carica localizzata, pertanto sarà più stabile. Le arilammine sono meno basiche delle alchilammine, infatti lo ione anilinio che si forma ha la carica delocalizzata, pertanto sarà molto stabile.

Osserva le due molecole di acido tartarico e individua la risposta corretta: L’acido tartarico non possiede atomi di carbonio asimmetrici e non presenta attività ottica. L’acido tartarico possiede atomi di carbonio, presenta attività ottica e si trova come acido L (+) tartarico e D (-) tartarico. L’acido tartarico possiede atomi di carbonio simmetrici, presenta attività ottica e si trova come acido L (+) tartarico e D (-) tartarico. L’acido tartarico non possiede atomi di carbonio asimmetrici e presenta attività ottica.

Osserva i seguenti alcaloidi (sostanze organiche azotate a carattere basico di origine vegetale): la caffeina, la teofillina e la teobromina. Quale tra le seguenti risposte è la più. La teofilina e la teobromina hanno due metili differenti rispetto alla caffeina, che ne ha tre. La caffeina si differenzia perché ha un gruppo metilico in più rispetto alla sola teofilina, e quest’ultima ha un metile posizionato in maniera differente rispetto alla teobromina. La caffeina ha un metile in più rispetto alla teofilina; la teofilina si differenzia dalla teobromina per la posizione di uno dei due gruppi metilici. La caffeina ha un gruppo metilico in più rispetto alla sola teofilina, e quest’ultima ha un metile in meno rispetto alla teobromina.

La sintesi malonica è utilizzata per: Sintetizzare acidi carbossilici partendo da alogenuri alchilici ed allungando la catena di due atomi C. Sintetizzare anidridi partendo da aldeidi. Sintetizzare acidi carbossilici partendo da alogenuri alchilici ed allungando la catena di tre atomi di C. Sintetizzare anidridi partendo da chetoni.

Quale delle seguenti tecniche è una tecnica di separazione utilizzabile in laboratorio: Filtrazione. Cristallizzazione. Estrazione. Sono tutte corrette.

L’acido acetico è: Un solvente polare protico. Un solvente polare aprotico. Un solvente polare. È un acido che non può essere usato come solvente.

Quale delle seguenti situazioni darebbe un risultato positivo al test di Tollen?. α-D-glucopiranosio. Metil α -D-ribofuranoside;. Metil β -D-glucopiranoside. Saccarosio.

La lunghezza del legame C-C nel benzene è: Intermedio tra la lunghezza del legame C-C nell’etano e la lunghezza del legame C-C nell’etilene. Più corta della lunghezza del legame C-C nell’etilene. Maggiore della lunghezza del legame C-C nell’etano. Uguale alla lunghezza del legame C-C nell’etilene.

Quale dei seguenti composti reagisce con il reagente di Tollens per dare argento metallico?. Acido formico. Acido acetico. Acido etilico. Acetone.

Quale delle seguenti affermazioni descrive correttamente la reattività generale degli alchini?. Un alchino è una molecola ricca di elettroni e quindi reagisce come un nucleofilo. I legami sigma degli alchini hanno un’energia più elevata rispetto ai legami e sono quindi più reattivi. A differenza degli alcheni, gli alchini non subiscono reazioni di addizione nucleofila. Gli alchini sono generalmente più reattivi degli alcheni.

Osserva la seguente molecola ed individua la risposta errata tra le seguenti relative alla sua nomenclatura: Il nome IUPAC è 3-ammino-4-clorofrnolo. Il nome IUPAC è 3-cloro-4-amminofenolo. Il nome comune non è para-ammino-meta-clorofenolo. Il nome comune non è meta-ammonio-para-clorofenolo.

Quale delle seguenti affermazioni riguardanti il reattivo di Grignard non è corretta?. I reattivi di Grignard non vengono decomposti facilmente in acqua e alcoli. I reattivi di Grignard vanno preparati in solventi eterei. I reattivi di Grignard possiedono un carbonio fortemente nucleofilo. I reattivi di Grignard si addizionano al gruppo carbonilico di aldeidi e chetoni.

L’idrolisi alcalina degli oli o grassi è chiamata: Idrogenazione. Irrancidimento. Fermentazione. Saponificazione.

Quale delle seguenti affermazioni descrive meglio la struttura delle cere?. Esteri a catena lunga. Esteri a catena corta. Acidi carbossilici saturi a catena lunga. Acidi carbossilici insaturi a catena lunga.

L’anidride acetica, fondamentale per la sintesi dell’aspirina, è una molecola: Derivata da acidi carbossilici. Derivata da chetoni. Derivata da aldeidi. Derivata da alcoli.

La reazione di un tiolo base è: Avviene con un meccanismo SN2. Avviene con un meccanismo E1. Avviene con un meccanismo E1cb. Avviene con un meccanismo SN1.

Il bromuro di isopropile reagisce con KOH in etanolo per dare: Propano. Un composto aromatico. Alcol isopropilico. Propene.

Assegnare il nome al seguente composto. La molecola mostrata nell'immagine è il 1-bromo-3-etilcicloesano. È un cicloalcano con un anello di sei atomi di carbonio, un atomo di bromo legato al carbonio in posizione 1 e un gruppo etile legato al carbonio in posizione 3. La molecola mostrata nell'immagine è il 1-bromo-4-etilcicloesano. È un cicloalchene con un anello di sei atomi di carbonio, un atomo di bromo legato al carbonio in posizione 1 e un gruppo etile legato al carbonio in posizione 4. La molecola mostrata nell'immagine è il 1-bromo-5-etilcicloesano. È un cicloalcano con un anello di sei atomi di carbonio, un atomo di bromo legato al carbonio in posizione 1 e un gruppo etile legato al carbonio in posizione 5. La molecola mostrata nell'immagine è il 1-bromo-2-etilcicloesano. È un cicloalcano con un anello di sei atomi di carbonio, un atomo di bromo legato al carbonio in posizione 1 e un gruppo etile legato al carbonio in posizione 2.

Il ponte disolfuro è un legame covalente molto importante in biologia si può formare: Nessuna delle precedenti è corretta. Nel legame tra le basi azotate dei nucleotidi presenti in RNA e DNA. Tra due atomi di zolfo presenti su due residui cisteinici. Tra due atomi di zolfo presenti su due residui amminoacidi, di uno cisteinico.

Quale dei segmenti composti trattati con NaHCO3 libera CO2?. Acido propinoico. Etilammina. Acetone. Alcol metilico.

Gli eteri ciclici con anelli a tre elementi sono chiamati: Resine eposiidiche. Lattoni. Alcossidi. Ossirani.

NADH e NADPH sono coenzimi che tra le loro funzioni hanno quella di: Ridurre aldeidi e chetoni nei sistemi biologici. Ossidare aldeidi e chetoni nei sistemi biologici. Ossidare esteri degli acidi carbossilici nei sistemi biologici. Ridurre acidi carbossilici nei sistemi biologici.

La scissione omolitica del legame C-C porta alla formazione di: Chetoni. Radicali chiusi. Radicali liberi. Aldeidi.

Il freon-12, CCl2F2, è utilizzato come: Refrigerante. Disinfetttante. Anestetico locale. Agente per la pulizia a secco.

Cosa è il beta (D)-glucopiranosio?. L’enantiomero B del piranosio. L’enantiomero D del piranosio. L’anomero meno abbondante del glucosio ciclico. L’anomero più abbondante del glucosio ciclico.

Il 2-bromobutano reagisce con il KOH in etanolo per dare principalmente. 2-butene. 1-butene. 1-butanolo. 2-butanolo.

Nella sintesi di peptidi un passaggio fondamentale è: L’utilizzo del Ter-Butilossicarbonile come protettore del gruppo carbossilico. L’utilizzo del Ter-Butilossicarbonile come catalizzatore del legame peptidico. Nessuna delle altre risposte è corretta. L’utilizzo del Ter-Butilossicarbonile come protettore del gruppo amminico.

Cosa rappresenta la freccia curva?. Un collegamento tra reagenti e prodotti. Il movimento di due elettroni. Che due strutture sono equivalenti. Che due strutture sono di risonanza.

Nel contesto della ciclizzazione del glucosio per formare anelli piranosici e furanosici quale affermazione descrive correttamente la formazione delle rispettive forme cicliche?. La forma piranosica deriva dall’addizione dell’OH in C5 al gruppo carbonilico, mentre la forma furanosica deriva dall’addizione dell’OH in C6 al gruppo carbonilico. La forma piranosica deriva dall’addizione dell’OH in C2 al gruppo carbonilico, mentre la forma furanosica deriva dall’addizione dell’OH in C3 al gruppo carbonilico. Nessuna delle altre risposte è corretta. Entrambe le forme piranosica e furanosica derivano dall’addizione dell’OH in C1 al gruppo carbonilico.

L’acetato di isoamile è una molecola che può andare incontro ad una reazione di idrolisi in ambito biologico si tratta di: Una reazione di digestione dei grassi. Una reazione che ha come prodotti i fosfolipidi. Una reazione di digestione dei carboidrati. Una reazione di formazione di grassi di deposito.

Nelle cellule gli acidi carbossilici: Sono quasi completamente dissociati. Sono totalmente dissociati. Sono dissociati al 50%. Sono dissociati solo in minima parte.

Osserva la seguente reazione ed individua la risposta corretta: É una reazione di riduzione di un estere al alcol primario con formazione di un intermedio aldeidico grazie al LiaiH4, un potente agente riducente. È una reazione di riduzione di un estere al alcol primario, con formazione di un intermedio carbossilico. È una reazione di ossidazione di un estere al alcol primario, con formazione di un intermedio aldeidico. È una reazione di ossidazione di un estere al alcol primario, con formazione di un intermedio aledidico, grazie a LiAIH4 un potente agente ossidante.

Osserva la seguente molecole ed indica l’affermazione errata. I sostituenti -Oh e CH3 si trovano in posizione anti. I sostituenti -Oh e CH3 si trovano in posizione guache. I sostituenti -Oh e CH3 si trovano in posizione trans. I sostituenti -Oh e CH3 si trovano in posizione cis.

I reattivi di Grignard per la formazione di acidi carbossilici nei sistemi viventi: Si riscontrano nel 50% dei casi. Non esistono i reattivi di Grignard nei sistemi biologici. Sono sempre utilizzati. Si riscontrano in una percentuale bassa, vicino al 5%.

Gli acidi grassi trans derivano: Dall’idrogenazione degli oli vegetali. Dall’idrogenazione di acidi grassi saturi. Dall’aggiunta di un gruppo fosfato. Da un’ossidazione.

Se un alcol contenesse un gruppo funzionale sensibile agli acidi quale dei seguenti derivati degli acidi carbossilici sarebbe generalmente meno appropriato per la sintesi di un estere a causa della formazione di sotto prodotti acidi?. Cloruro acilico. Ammide. Estere (transesterificazione). Anidride.

Qual è la funzione degli ioni solfonio R3S+ nelle reazioni organiche?. Agenti alchilanti. Intermedi radicalici. Agenti ossidanti. Nessuna delle precedenti è corretta.

Il sistema π delocalizzato nel benzene è formato da un sovrapposizione ciclica di 6 orbitali. s. sp. p. sp2.

Nell’aggiunta di acido bromidrico agli alchini, quale delle seguenti specie di ritiene sia un intermedio?. Radicale vinilico. Carbene. Catione vinilico. Anione vinilico.

Durante una reazione di condensazione aldolica, quale specie agisce da nucleofilo?. Uno ione enolato. Un carbocatione. Un alcol. Nessuna delle precedenti è corretta.

La condensazione di Claisen è una reazione che avviene tra: Esteri aventi almeno un idrogeno in alfa. Chetoni aventi un idrogeno in alfa. Un solo estere che ciclizza. Alcol primari e secondari.

Quale tipo di ibridazione presenta l’atomo di carbonio nella formaldeide?. sp. sp3. Non presenta ibridazione. sp2.

Quale affermazione meglio descrive la formazione del legame π in una molecole di etanolo: È formato dalla sovrapposizione laterale di orbitali s non ibridati. È formato dalla sovrapposizione laterale di orbitali p non ibridati. È formato dalla sovrapposizione laterale di orbitali s ibridati. È formato dalla sovrapposizione laterale di orbitali p ibridati.

Nella reazione dell’etilene con H2O in presenza di acido solforico, quale si aggiunge per primo attraverso il doppio legame?. Due ioni H+. L’ossigeno. Lo ione H+. Nessuno dei tre, non può avvenire la reazione.

Quali delle seguenti tecniche analitiche sono più utilizzate nei laboratori di chimica organica?. HPLC. Spettroscopia NMR. Spettrometria UV-VIS. Tutte le risposte sono corrette.

Quale dei seguenti è un solvente apolare: Esano (C6H14). Acido acetico (CH3COOH). Acetone (CH3COCH3). Etanolo (CH3CH2OH).

Quale dei seguenti reagenti non può essere utilizzato per preparare un cloruro alchilico da un alcol?. PCl5. SOCl5. HCl+ZnCl2. NaCl.

Tra i seguenti composti: acqua, 1-butino, 2-butino ed etano, quali sono acidi più forti dell’ammoniaca?. Etano e 1-butino. 1-butino e 2-butino. Acqua e 1-butino. Acqua ed Etano.

In una reazione di sostituzione nucleofila che ha come reagente il propanone, il gruppo uscente sarà: Il gruppo carbonile. Un atomo di C legato al carbonile. Un atomo di idrogeno legato ad un atomo di C. Nessuna delle precedenti è corretta.

l propene reagisce con HBr in presenza di un perossido per dare: Bromuro di vinile. Bromuro di n-propile. Bromuro di allile. Bromuro di isopropile.

La luce visibile è la parte dello spettro elettromagnetico compresa tra le seguenti lunghezze d’onda: 400 nm e 700 nm. 10-1 nm e 10-3 nm. 400 s-1 e 700 s-1. 4000 nm e 7000 nm.

Quale dei seguenti composti reagisce con il cloruro rameoso ammoniaca e per dare un precipitato?. 1-butino. 2-butene. 2-butino. 1-butene.

Tra i seguenti solventi quale è più polare?. Benzene. Esano. Etanolo. Dietiletere.

L’azoto presente in un legame ammidico: E’ basico. E’ acido. Non è basico. Nessuna delle precedenti è corretta.

L’amfetamina, un’ammina con attività sul sistema nervoso centrale, si può sintetizzare: Tramite amminazione riduttiva di un chetone. Tramite idratazione di un nitrile. Tramite amminazione ossidativa di una aldeide. Tramite amminazione ossidativa di un chetone.

Quando l'acetilene viene fatto passare attraverso un tubo di ferro caldo a 400°C, dà: Benzene. Toluene. o-Xylene. Mesitilene.

Quale delle seguenti affermazioni sugli acidi grassi non è vera?. La maggior parte degli acidi grassi naturali contiene un numero pari di atomi di carbonio e non sono ramificati. Gli acidi grassi possono essere saturi o insaturi. Gli acidi grassi sono acidi carbossilici con lunghe catene laterali idrocarburiche. I doppi legami negli acidi grassi insaturi sono sempre coniugati.

Quando il cloroformio viene riscaldato con NaOH acquoso, dà: Acido formico. Acido acetico. Formato di sodio. Acetato di sodio.

Quale delle seguenti affermazioni non è corretta sul meccanismo di sostituzione elettrofila del benzene?. La formazione di un intermedio carbocatione è il passaggio che determina la velocità. Il prodotto di addizione è un prodotto minore frequentemente osservato. L’intermedio carbocationico contiene un carbonio ibridato sp3 nell’anello. Il benzene funziona come nucleofilo.

l meccanismo di eliminazione E1cB si può verificare: In una reazione di condensazione di enoni coniugati. In una disidratazione di un aldolo in condizioni acide. In una disidratazione di un aldolo in condizioni basiche. In una reazione di condensazione intramolecolare.

Le ammine, composti organici contenenti azoto: Esistono, a ph fisiologico, in forma neutra. Esistono, a ph fisiologico, in forma protonata. Tutte le altre risposte sono errate. Esistono, a ph fisiologico, in forma dissociata.

Qual è la geometria dell’atomo di ossigeno nel butanolo?. Trigonale planare;. Planare. Tetraedrica. Lineare.

Chinolina ed isochinolina sono: Sistemi eterociclici ad anelli condensati contenenti azoto. Sistemi eterociclici ad anelli non condensati contenenti azoto e fosforo. Sistemi eterociclici ad anelli non condensati contenenti zolfo. Sistemi eterociclici ad anelli condensati contenenti fosforo.

Quale dei seguenti è il primo passaggio nella determinazione della struttura primaria delle proteine?. Protezione dell’N-terminale del peptide;. Determinare il numero e il tipo di amminoacidi nel peptide;. Protezione del C-terminale del peptide;. Riduzione dei ponti disolfuro nelle proteine.

L’idrolisi dell’isopentilacetato porta alla fromazione: Di un acido carbossilico e di un aldeide. Di un acido carbossilico e un alcol. Di due acidi carbossilici. Di un acido carbossilico e di acqua.

La reazione di addizione elettrofila aromatica può avvenire con il reagente: Br. CO2. Nessuna di queste. NO2.

Il 1-buten-3-ino ha: Otto legami σ e due π. Nove legami σ e un legame π. Sei legami σ and four π bonds. Sette legami σ e tre legami π.

Quale enzima catalizza la seguente reazione?. Ossidoreduttasi. Proteasi. Lipasi. Gliceraldeide-3P-deidrogenasi.

Quale delle seguenti situazioni darebbe risultato positivo ai test di Tollens?. Mteil beta-D-glucopiranoside. Alfa-D-glucopiranosio. Metil alfa-D-ribofuranoside. Saccarosio.

Le reazioni radicaliche in ambito biologico: Intervengono nella sintesi delle prostaglandine. Possono fare a meno dell’intervento degli enzimi. Sono meno controllate di quelle ottenute in laboratorio. Nessuna delle precedenti è corretta.

Prendendo ad esempio una molecola di pirrolo. Siamo davanti ad una molecola aromatica satura con l’atomo di N ibridato sp2. Siamo davanti ad una molecola aromatica con l’atomo di N ibridato sp3. Siamo davanti ad una molecola aromatica con l’atomo di N ibridato sp2. Siamo davanti ad una molecola aromatica satura con l’atomo di N ibridato sp3.

Prendendo come riferimento la reazione di alogenazione del buta-1,3-diene: Si avrà una miscela di prodotti 1,2 e 1,4 sostituiti. Si forma solo 1,4 sostituendo per via del carbanione intermedio più stabile. Si forma solo l’1,2 sostituito per via del carbanione più stabile. Nessuna delle precedenti è corretta.

La nitrazione di una struttura aromatica: Prevede un intermedio azotato con 3 atomi di ossigeno. Prevede un Nucleofilo ottenuto sa acido nitrico e acido solforico, chiamato ione nitronio. Prevede un elettrofilo, ottenuto da acido nitrico e acido solforico, chiamato ione nitronio. Nessuna delle precedenti.

Quali delle seguenti descrive in modo improprio le proprietà fisiche di un alchino. Relativamente non polare. Insolubile in solventi organici. Meno denso dell’acqua. Quasi insolubile in acqua.

Prendendo in considerazione il Pirrolo è sbagliata. È una struttura di sintesi che si ottiene in laboratorio partendo da pirimidina. L’atomo di azoto dell’anello non impiega elettroni per formare i doppi legami. È una struttura aromatica etrociclica. L’atomo di azoto assume ibridazione sp.

Per produrre fenolo quale reazione deve fare l’anello benzenico. Idratazione. Riduzione con base forte. Ossidazione. Ossidrilazione.

Affermazione sbagliata riguardo al carbacatione intermedio che si forma durante una sostituzione nucleofila: Il carbocatione intermedio allilico nella sostituzione elettrofila aromatica è più stabile di quello alchilico. Il carbocatione perde h+ dall’atomo di carbonio che lega il sostituente. Il carbocatione allilico nella sostituzione elettrofila è meno stabile del benzene di partenza. Il carbocatione non riesce a stabilizzarsi per risonanza.

Una molecola che presenta stereocentri ma non ha potere ottico rotatorio: Non esiste in natura. Nessuna delle precedenti. Presenta un piano di simmetria e viene chiamata forma meso. Si interconverte rapidamente.

La reazione tra dodecagolo e acido cloridirico porta a: Ione ossonio. Nessuna delle precedenti. Di un sale con l’alogeno dell’acido. Di una specie ionica detta alcossido.

Riscaldamento dell’acido acetico sottoposto a 800°. Forma anidride acetica e anidride carbonica. Nessuna di queste. Forma anidride acetica e idrogeno gassoso. Forma acqua e la corrispondente anidride acetica.

Una reazione tra l’acetone e 2 equivalenti di propanolo: Forma un chetale solo in presenza di catalizzatore acido. Forma una acetale o un chetale a seconda del catalizzatore usato. Forma un chetale solo in presenza di un catalizzatore basico. Nessuna delle precedenti è corretta.

La reazione tra il dodecanolo e l’acido cloridrico porta alla formazione: Di una specie ionica chiamata alcossido. Di uno ione ossonio (come intermedio). Di un sale contenente l’alogeno dell’acido. Nessuna delle precedenti è corretta.

L’acetammide, rispetto alla trimetilammina. Nessuna delle precedenti è corretta. È più basica della trimetilammina, per via della presenza del carbonile. È meno basica della trimetilammina, per via della presenza del carbonile. Non è basica.

L’acido o-metilbenzoico, reagendo con cloruro di tionuile e tricolorometano. Restituisce come prodotti il cloruro acilico, acido cloridrico e anidride solforica. Restituisce come prodotti il cloruro acilico, acido cloridrico e anidride solforosa. Restituisce come prodotti il cloruro alchilico, acido cloridrico e anidride solforosa. Restituisce come prodotti un derivato alogenato dell’acido carbossilico, acido cloridrico e anidride solforica.

L’anione fenossido. È stabilizzato per risonanza e questo spiega la maggiore acidità del fenile. È una specie radicalica altamente reattiva verso le reazioni di addizione. È stabilizzato per risonanza e questo spiega la maggiore acidità del fenolo. Nessuna delle precedenti è corretta.

Il benzene reagisce con HNO3 concentrato in presenza di H2SO4 concentrato per dare nitrobenzene. Questa reazione è un esempio di: Sostituzione nucleofila. Addizione elettrofila. Addizione nucleofila. Sostituzione elettrofila.

Trattando il metil fenil etere con HCI. Il legame etero viene scisso dall'acido forte e si ottengonocome prodotti l'alcol ed il cloruro alchilico corrispondente. Il legame etero viene scisso dall'acido forte e si ottengono come prodotti l'alcol ed il cloruro acilico corrispondente. La reazione non avviene. Nessuna delle precedenti è corretta.

Trattando il 2-propanolo con HCl. Si otterrà il corrispondente alcano, per sostituzione elettrofila dell'OH con H+ dato dall'acido. Si otterrà il corrispondente alogenuro acilico, anche se bisogna usare alte temperature e la reazione procede lentamente. Si otterrà il corrispondente alogenuro alchilico, anche se lentamente. Nessuna delle precedenti è corretta.

La reazione della formaldeide con sodio boro idruro: Porta alla formazione di acetone. Porta la formazione di metanolo. Nessuna delle precedenti è corretta. Porta la formazione di alcol etilico e acqua.

Individuare l’affermazione sbagliata relativa agli acidi carbossilici: Sono più forti degli alcoli. Hanno in genere pala compreso tra 4 e 5. Non si dissociano per niente in acqua. Sono acidi più deboli degli acidi minerali.

Una soluzione di acido acetico, sottoposta a forte riscaldamento (800°): Porta ad una reazione che forma acqua e la corrispondente anidride acetica. Non succede nulla.

In una esperienza virtuale di laboratorio viene chiesto di impostare una reazione tra l’1-butilciclopentanolo e l’ossicloruro di fosforo. La reazione impiega come solvente acido cloridrico concentrato al 37%. Trascorsi circa 30 minuti dall’inizio della reazione, quale risultato è quello atteso?. Nessuna reazione apprezzabile. Una miscela di prodotti che vede l’1-butilciclopentene come prodotto principale. L’1-clorociclopentaolo come prodotto principale. L’1-butilciclopentene come prodotto principale.

Biosintesi di grassi e disidratazione di un tioestere che dà come prodotto il crotonin tio estere di E1cB. Come base si usa un alleno imidazzilico. Quale affermazione è sbagliata?. Il protone estratto dalla base è reso acido dalla vicinanza del carbonile. Formazione di un doppio legame C=C nella catena. Meccanismo classico. Prevede un passaggio cineticamente lento che coincide con l’estrazione di un protone da parte della base. La base l’attacca all’idrogeno generando l’intermedio carbocationico.

In laboratorio sintetizzare l’isopropil benzene dal benzene. In quali condizioni?. Cloruro alchilico in presenza di cloruro di alluminio. Cloruro arilico con sodio briori duro. Cloruro alchilico con sodio brori duro. Cloruro vinilico col cloruro di alluminio.

In laboratorio ho come reagenti l’acetatodietile e il sodio brorioliduro. Come solvente uso un etanolo adenidro a temperatura ambiente e faccio reagire per 12 ore. Dopo 12 ore ottengo: L’acetadeide ed etanolo. Nessuna reazione apprezzabile. Acido acetico ed etanolo. Etanolo e acido di sodio.

In laboratorio in un pallone di reazione vengono aggiunti 5 ml di ciclopentanono e due equivalenti di metanolo, utilizzato come solvente d’acqua. Cosa si forma?. Un acetale con doppia addizione nucleofila alcolica. Acetale con doppia sostituzione nucleofila. La reazione procede lentamente e forma un emiacetale. Nessuna delle precedenti.

Una miscela racemica di due enantiomeri come risoluzione si può fare tramite: Polarimetro. Reazione con ammina achiarale. Reazione con ammina chiarale. Un metodo fisico in quanto hanno punti di diffusione diversi.

Sintetizzare il laboratorio un amminoterziario, l’atrimetilammina, utilizzando come substrato reagente il chetone, da un immino intermedio. Quali reagenti sono da utilizzare?. Idrossido di sodio. Acido cloridrico. Sodio broriduro. Nessuno.