Chimica organica

Qual è l'angolo approssimativo tra orbitali sp2?. 109,5°. 120°. 180°. 90°.

In una struttura scheletrica, gli idrogeni legati al carbonio sono: Sempre rappresentati esplicitamente. Sottintesi e non disegnati. Sostituiti da simboli speciali. Rappresentati solo con punti.

Nelle strutture scheletriche degli idrocarburi, cosa rappresentano le estremità delle linee?. Atomi di carbonio. Elettroni di valenza. Atomi di ossigeno. Atomi di idrogeno.

Quante coppie solitarie possiede l'ossigeno nella molecola di metanolo?. 1. 0. 3. 2.

Quale elemento tra i seguenti forma tipicamente tre legami covalenti?. Idrogeno. Ossigeno. Azoto. Carbonio.

Che cosa indica la forza di legame?. La velocità di formazione del legame. L'energia necessaria per rompere il legame. La distanza tra gli atomi. La massa degli atomi coinvolti.

Che cosa rappresenta la lunghezza di legame?. La distanza tra due elettroni. La distanza tra i nuclei degli atomi legati. La distanza tra due orbitali. La distanza tra elettrone e nucleo.

Quale tipo di orbitale molecolare ha energia più bassa?. Orbitale atomico. Orbitale molecolare di legame. Orbitale ionico. Orbitale molecolare antilegame.

Secondo la teoria degli orbitali molecolari, cosa si forma combinando orbitali atomici?. Orbitali ionici. Orbitali molecolari. Orbitali nucleari. Orbitali ibridi.

Quale teoria descrive il legame covalente come sovrapposizione di orbitali atomici?. Teoria del legame di valenza. Teoria cinetica. Teoria VSEPR. Teoria degli orbitali molecolari.

Quanti legami pi sono presenti in un triplo legame carbonio‑carbonio?. 2. 0. 3. 1.

Qual è l'angolo di legame tipico negli orbitali sp?. 180°. 120°. 90°. 109,5°.

Quanti legami sigma e pi sono presenti in un doppio legame C=C?. 2 sigma. 2 pi. 1 sigma e 2 pi. 1 sigma e 1 pi.

Qual è l'ibridazione del carbonio nell'acetilene (C2H2)?. sp3. sp2. dsp. sp.

Qual è l'ibridazione del carbonio nell'etilene (C2H4)?. sp3. dsp2. sp. sp2.

Quale regola afferma che gli orbitali degeneri vengono occupati prima singolarmente con spin paralleli?. Principio di Pauli. Principio di indeterminazione. Principio di Aufbau. Regola di Hund.

Qual è la relazione tra numero atomico (Z) e massa atomica (A)?. Z indica protoni e neutroni insieme. Z indica il numero di protoni, mentre A è la somma di protoni e neutroni. Z indica il numero di elettroni di valenza. A indica solo i neutroni.

Quale tipo di orbitale ha una forma sferica?. Orbitale d. Orbitale p. Orbitale f. Orbitale s.

Qual è il numero massimo di elettroni che può contenere il secondo livello energetico?. 18. 2. 8. 10.

Quanti orbitali ibridi sp3 si formano dalla combinazione di un orbitale s e tre p?. 4. 6. 3. 2.

Quale principio stabilisce che due elettroni nello stesso orbitale devono avere spin opposto?. Principio di esclusione di Pauli. Principio di Aufbau. Regola dell'ottetto. Regola di Hund.

Secondo il principio di Aufbau, quale orbitale si riempie prima?. 1s. 2p. 4s. 3s.

Qual è la configurazione elettronica fondamentale del carbonio?. 1s2 2s2 2p6. 1s2 2s2 2p4. 1s2 2s1 2p3. 1s2 2s2 2p2.

Perché il carbonio può formare una grande varietà di composti?. Ha il raggio atomico più grande. È il più elettronegativo. Può formare quattro legami covalenti e legarsi con altri atomi di carbonio. Forma solo legami ionici.

Qual è la geometria molecolare del carbonio nel metano?. Trigonale planare. Tetraedrica. Lineare. Angolare.

Qual è l'angolo di legame H–C–H nel metano?. 120°. 90°. 109,5°. 180°.

Quale tipo di legame si forma dalla sovrapposizione frontale di orbitali atomici?. Legame pi. Legame metallico. Legame sigma. Legame ionico.

Quale tipo di legame deriva dalla sovrapposizione laterale di orbitali p?. Legame sigma. Legame ionico. Legame pi. Legame coordinato.

Qual è l'ibridazione del carbonio nel metano?. sp2. sp. sp3. dsp3.

Quale caratteristica distingue principalmente i composti organici secondo la definizione moderna?. La provenienza esclusiva da organismi viventi. Un punto di fusione basso. La presenza dell'elemento carbonio. La presenza obbligatoria di ossigeno.

Qual è la base coniugata dell'acido acetico?. Etanolo. Ione acetato. Ione carbonato. Metano.

Quale fattore strutturale può ridurre la basicità?. Effetto donatore di elettroni. Maggiore densità elettronica. Delocalizzazione elettronica. Effetto elettron-attrattore.

Quale tendenza dell'elettronegatività si osserva nella tavola periodica?. Diminuisce da sinistra a destra. Rimane costante lungo i periodi. Aumenta da destra a sinistra. Aumenta da sinistra a destra e dal basso verso l'alto.

Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, una base è: Una specie che dona protoni. Una specie che accetta elettroni. Una specie che dona neutroni. Una specie che accetta protoni.

Quale elemento ha generalmente la più alta elettronegatività?. Cloro. Ossigeno. Azoto. Fluoro.

Un legame è considerato polare quando: Il legame è ionico puro. Il legame è metallico. Gli atomi hanno la stessa elettronegatività. Gli atomi hanno differente elettronegatività.

Quale concetto descrive la distribuzione non uniforme della densità elettronica?. Polarizzazione del legame. Ibridazione. Delocalizzazione nucleare. Risonanza.

Quando un acido perde un protone si forma: Un orbitale vuoto. Un radicale libero. Un catione metallico. La sua base coniugata.

Secondo la definizione di Brønsted-Lowry, un acido è: Una specie che accetta neutroni. Una specie che dona elettroni. Una specie che accetta protoni. Una specie che dona protoni.

Quale fattore riduce l'acidità di un composto?. Delocalizzazione della carica. Elevata elettronegatività. Effetto induttivo elettron-attrattore. Instabilità della base coniugata.

Quale parametro riflette la tendenza di un atomo ad attrarre elettroni in un legame?. Numero di massa. Raggio atomico. Elettronegatività. Numero quantico.

La stabilità della base coniugata aumenta quando: La molecola è più piccola. Gli orbitali sono pieni. La carica è concentrata su un solo atomo. La carica negativa è distribuita su più atomi.

Quale fenomeno descrive l'interazione spaziale tra gruppi voluminosi?. Effetto mesomerico. Effetto sterico. Effetto quantico. Effetto induttivo.

Quale specie ha maggiore acidità?. Acido con base coniugata instabile. Acido con legami sigma. Acido con massa molecolare bassa. Acido con base coniugata stabile.

Quale fattore influenza maggiormente l'elettronegatività di un elemento?. La carica nucleare efficace. Il numero di isotopi. La massa atomica. Il numero di neutroni.

Quale struttura rappresenta correttamente un ibrido di risonanza?. Una singola struttura di Lewis. Una struttura con elettroni localizzati. Una struttura ionica pura. Una struttura con carica delocalizzata.

Quale fattore stabilizza maggiormente una base coniugata?. La massa molecolare. La delocalizzazione della carica. La simmetria nucleare. La presenza di idrogeno.

Un gruppo elettron-attrattore tende a: Ridurre la polarità. Stabilizzare la base coniugata. Indebolire l'acidità. Aumentare la basicità.

Quale gruppo è fortemente elettron-attrattore?. CH2CH3. NO2. H. CH3.

Quale fattore aumenta l'acidità di un composto?. Stabilità della base coniugata. Presenza di legami metallici. Dimensione della molecola. Numero di legami sigma.